九年级上册化学第七单元-知识点
九年级上册化学第七单元知识点
九年级上册化学第七单元知识点九年级上册化学第七单元知识点化学是进入初中阶段新接触的一门学科，面对新课程，九年级的学生要认真对待，将每个单元的知识点都弄明白。
下面是店铺为大家整理的九年级化学知识归纳，希望对大家有用!九年级化学第七单元知识燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：(缺一不可)(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸) 、CO、烟尘等(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇(1)沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化(1) 放热反应：如所有的燃烧(2) 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
九年级上册化学第七单元笔记
九年级上册化学第七单元笔记第七单元燃烧及其利用一、燃烧的定义和条件燃烧是一种发光、发热的化学反应，通常伴随着火焰的产生。
燃烧的条件是可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。
只有当这三个条件同时满足时，燃烧才会发生。
二、灭火的方法和原理1.清除可燃物：将可燃物与点火源分离，使其无法发生燃烧。
2.隔绝助燃物：使用灭火器等设备将氧气与可燃物隔离，使燃烧无法继续进行。
3.降低温度：使用水、泡沫等物质降低可燃物的温度，使其无法达到燃烧点。
三、燃料的选择和利用4.煤是常用的燃料之一，它含有碳、氢等元素，燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气等产物。
煤的燃烧效率取决于其含碳量、煤粉的细度和空气的供应量。
5.石油是一种重要的能源，它主要用于生产汽油、柴油和润滑油等。
石油的开采和加工需要耗费大量的能源和资源，且会产生严重的环境污染。
6.天然气是一种清洁的能源，它主要成分是甲烷，燃烧时只产生二氧化碳和水蒸气。
天然气在燃烧时产生的热量比煤炭和石油更高，因此是一种高效的能源。
7.太阳能是一种无限的能源，它可以通过太阳能电池板转化为电能或热能。
太阳能的利用不会产生任何污染物，因此是一种非常环保的能源。
8.风能是一种清洁的能源，它可以通过风力发电机转化为电能。
风能的利用不会产生任何污染物，并且风能资源丰富，因此是一种非常有前途的能源。
四、能源的利用和环境保护9.能源的分类：能源可以分为可再生能源和不可再生能源。
可再生能源包括太阳能、风能、水能等，而不可再生能源包括煤炭、石油、天然气等。
10.能源的转化：能源可以从一种形式转化为另一种形式，例如太阳能可以转化为电能或热能，煤炭可以转化为电能或热能等。
11.能源的利用：能源的利用需要考虑到环境保护和可持续发展。
在利用能源的过程中，应该采取有效的措施减少污染物的排放，同时开发清洁、高效的能源技术，以实现能源的可持续发展。
12.环保措施：为了保护环境，可以采取一系列的措施，例如开发清洁能源、推广节能技术、加强环境监测和治理等。
九年级化学上册第七单元知识点复习
爆炸
剧烈燃烧；有限空间
严禁烟火
缓慢氧化
与空气或氧接触
① 可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸） ② 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅 速膨胀 ③ 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气 混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以 防止发生爆炸的危险 ④ 油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性 气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险 ⑤ 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈
常见灭火的方法（考点三）
① 油锅着火，用锅盖盖灭 ② 电器着火，先应切断电源 ③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花 ④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖 ⑤ 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉
其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃 B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更 旺 C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通， 所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点 以下，所以一扇就灭。
课题2 燃料和热量
考试要求： 认识燃料燃烧的重要性； 知道石油的组成，了解石油加工厂的产品（液化气、汽油、煤油） 考点一、化石燃料 包括煤、石油、天然气（都是混合物） 是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的 属于不可再生能源 ④ 合理开采，综合利用，节约使用 1、煤（“工业的粮食”） 组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素 将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原 料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人 中毒，有可能发生爆炸） 煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨 2、石油 （1）称为“工业的血液” （2）从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品 （3）组成：主要含碳、氢元素 （4）炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过 程是物理变化）
人教版九年级化学上册 第七单元 燃料及其应用知识点
人教版九年级化学上册 第七单元 燃料及其应用知识点课题1 燃烧和灭火一、燃烧：可燃物与氧气的发生一种发光放热的剧烈的氧化反应。
二、燃烧的条件（缺一不可）1.可燃物；2.氧气（或空气）；3.温度达到着火点。
三、灭火的原理和方法（实质：破坏燃烧的条件）1. 清除可燃物（或使可燃物与其他物品隔离）；2. 隔绝氧气（或空气）；3. 使温度降低着火点以下。
注意：只能降低温度，不能降低着火点。
举例：①油锅着火，用锅盖盖灭；用灯帽盖灭酒精灯；干粉灭火器——隔绝氧气（或空气）。
②水枪灭火——使温度降低着火点以下。
③森林灭火，设置隔离带——清除可燃物（或使可燃物与其他物品隔离）。
四、易燃物、易爆物1. 爆炸：可燃物在有限空间内急速的燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体体积急速膨胀而引起爆炸。
2. 易燃物、易爆物易燃气体：天然气、CO 、H 2、CH 4。
易燃液体：酒精、汽油。
易燃固体：镁粉、硫磺、白磷遇水易燃：金属钾、钠。
受热、撞击易爆：KClO 3、KMnO 4、NH 4NO 3、KNO 3。
课题2 燃料的合理利用与开发一、化学变化中的能量变化1.吸热反应：如碳与二氧化碳反应生成一氧化碳。
CO CO C 22高温+2..放热反应：如生石灰和水反应生成熟石灰。
22)(OH Ca O H CaO ===+CaO 生石灰 Ca(OH)2熟石灰一、化石燃料：煤、石油、天然气1.煤：主要含有碳元素。
煤是古代植物遗骸形成的黑色固体混合物。
煤气主要成分为氢气、甲烷、一氧化碳等。
2.石油：主要含有碳、氢元素。
石油是古代动植物遗骸形成的黑色或深棕色粘稠状液体混合物。
3. 天然气：主要含碳、氢元素。
天然气主要是含碳、氢元素的混合物，以气态碳氢化合物为主，主要成分是甲烷CH 4。
沼气主要成分也是甲烷CH 4。
二、甲烷1. 物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。
2. 化学性质(可燃性)①实验现象：纯净的甲烷安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。
通用版初中化学九年级化学上册第七单元燃料及其利用易错知识点总结
通用版初中化学九年级化学上册第七单元燃料及其利用易错知识点总结单选题1、将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是A．减少酒精的挥发B．降低可燃物的着火点C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面积答案：D分析：可燃物燃烧条件：物质是可燃物、与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。
A、增大了酒精的挥发，故A不正确；B、可燃物的着火点不变，故B不正确；C、酒精灯的灯芯拨得松散一些，不能改变空气中氧气的含量，故C不正确；D、酒精灯的灯芯拨得松散一些，不能改变空气中氧气的含量，可以增大酒精与氧气的接触面积，使燃烧更剧烈，故D正确。
故选D。
2、将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到不同的产品。
下列不属于石油炼制得到的产品是A．煤焦油B．汽油C．柴油D．液化石油气答案：A利用石油中各物质沸点的不同，将它们分离，可得到汽油、柴油、煤油、液化石油气等，煤焦油是将煤隔绝空气加强热，使煤分解而成的。
故选A。
3、装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为A．B．C．D．答案：CA、易燃固体是指容易燃烧的固体物质，例如钠、钾等碱金属，汽油或乙醇是液体，不符合题意；B、有毒品是指对动植物发生中毒、死亡反应的化学品，汽油或乙醇不是有毒品，不符合题意；C、易燃液体是指容易燃烧的液体物质，汽油或乙醇常温下为液态，又容易燃烧，属于易燃液体，符合题意；D、腐蚀品指的是有腐蚀性的物质，比如浓硫酸、浓硝酸等，汽油或乙醇没有腐蚀性，不符合题意；故选C。
4、七氟丙烷（C3HF7）灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火，根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是A．导电性B．腐蚀性C．不助燃D．沸点高答案：CA、七氟丙烷灭火剂适用于电器灭火，说明不导电，错误；B、七氟丙烷灭火剂适用于精密仪器、图书档案等灭火，说明没有腐蚀性，错误；C、七氟丙烷灭火剂适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火，说明不助燃，正确；D、七氟丙烷灭火剂容易汽化不留残渣，说明沸点低，错误；故选C。
人教版化学九年级第七单元知识点
人教版化学九年级第七单元知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，而九年级第七单元所学的内容主要涉及到化学中的一些基本概念和重要原理。
下面我将从实际生活中的化学现象入手，结合九年级第七单元的知识点，展开论述。
一、化学反应与能量变化化学反应是物质发生变化的过程，而在化学反应中伴随着能量的转化。
比如，我们经常可以观察到一炮发声后容器感到炎热，这是因为爆炸反应中化学能被转化为热能。
这里涉及到的知识点是焓变与反应热。
二、溶液的构成与性质变化溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
我们在生活中常见的溶液有汽水、茶水等。
其中，九年级第七单元中我们学到溶液中溶质与溶剂的相互作用关系，并提到了浓度的计算方式。
同时，我们还会了解到一些酸碱中和反应的基本原理，以及酸碱指示剂在化学实验室中的应用。
三、金属及其化合物的性质金属是一类重要的物质，其特点是延展性好、导电性好以及在常温下呈现金属光泽。
金属及其化合物是我们日常生活中不可或缺的物质，同时也是工业生产中重要的原料。
在九年级第七单元中，学生会了解到金属元素的周期表分布规律以及金属及其化合物的一些重要性质。
比如，氧化铁是一种常见的金属氧化物，它在空气中易于氧化和腐蚀，这就是我们常见的铁生锈现象。
四、碳的化合物及其应用碳是一种重要的元素，它在自然界中广泛存在，并且是有机化合物的基础。
我们常见的有机化合物有石油、煤等。
在九年级第七单元中，我们学到了一些简单的有机化合物的命名规则，并且还接触了一些与生活密切相关的碳化合物。
比如，乙醇是一种常见的有机溶剂，丙酮是一种常用的工业溶剂。
通过以上的几个小节，我们可以看到九年级第七单元的知识点是多方面的，涉及到化学反应、溶液、金属与化合物以及碳化合物等方面的内容。
化学作为一门实验性很强的学科，除了理论知识的学习，还需要学生通过实践来深化对知识的理解。
总的来说，九年级第七单元的内容是化学学习中的重要部分。
通过学习这些知识，不仅可以提升我们对化学现象的理解，还有助于培养我们的实验能力和科学思维。
九年级化学第七单元知识点
九年级化学第七单元知识点化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，而九年级化学的第七单元则是我们学习化学的重要组成部分。
本文将为大家详细介绍九年级化学第七单元的知识点。
一、化学物质的性质与分类
1. 化学物质的概念及分类方法
2. 纯净物与混合物
3. 化学反应的特点与类型
二、常见元素和化合物
1. 常见元素的性质及相关知识
2. 常见化合物的命名及其化学式
三、常见化学反应
1. 酸碱反应
2. 氧化还原反应
3. 金属与非金属的反应
四、离子与电解质
1. 离子的概念及性质
2. 电解质的分类
五、化学方程式的平衡及化学计量法
1. 化学方程式的平衡及平衡常数
2. 化学计量法的基本概念及应用
六、溶液的浓度和溶解
1. 溶液的浓度计算方法
2. 溶解过程及相关现象
七、氧气、氢气和水的制备和性质
1. 氧气、氢气和水的制备方法
2. 氧气、氢气和水的性质及应用
八、酸碱溶液及中和反应
1. 酸碱溶液的概念与性质
2. 中和反应的原理与过程
九、金属的常见化合物及性质
1. 金属的常见化合物及其应用
2. 金属的化合物的性质
十、有机化学基础知识
1. 有机化合物的概念与性质
2. 烃类、醇类和酯类的基本概念
以上是九年级化学第七单元的主要知识点，通过学习这些知识点，我们将更好地理解化学的基本原理和应用。
化学不仅是一门学科，更是一门帮助我们认识世界的科学，希望大家能够充分利用所学知识，加深对化学的理解。
九年级化学第7单元知识点
九年级化学第7单元知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学。
在九年级化学课程的第7单元中，我们将学习有关化学反应的基本知识和概念。
下面将对本单元的知识点进行详细探讨。
1. 化学反应与化学方程式化学反应是指在化学过程中物质之间发生的变化。
化学方程式是用化学符号和化学方程式表示这种变化的方法。
2. 化学方程式的基本要素化学方程式包含反应物、生成物和化学反应条件。
反应物是参与反应的物质，生成物是反应后形成的物质，化学反应条件包括温度、压力等物理条件以及催化剂等。
3. 反应物的摩尔数与化学计量关系反应物的摩尔数是指在反应中参与的物质的摩尔数，摩尔是化学中表示物质量的单位。
化学计量关系指的是化学反应中反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
通过化学方程式，可以计算反应物与生成物之间的化学计量关系。
4. 质量守恒定律与化学方程式的平衡性质量守恒定律指的是在化学反应中，反应前后物质的质量总量保持不变。
化学方程式的平衡性要求反应物和生成物之间的摩尔数在方程式中保持平衡。
5. 反应速率与影响因素反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成量的变化。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、表面积和催化剂。
温度升高会加速反应速率，浓度增加、表面积增大和催化剂的添加也会增加反应速率。
6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱指的是溶液中具有酸性或碱性特征的物质，中和反应是指酸和碱完全反应生成盐和水的过程。
7. 氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，涉及物质的电荷转移。
氧化指的是电子的丢失，还原指的是电子的获得。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子。
8. 电解与化学电池电解是通过外加电流使化学物质发生氧化还原反应的一种方法。
化学电池则是利用化学能转换成电能的装置。
在电解和化学电池中，重要的是了解电子的流动方向和离子在电解质溶液中的动态。
这些是九年级化学第7单元的核心知识点。
九年级化学（人教版）第七单元知识点+习题+方法规律总结
九年级化学（⼈教版）第七单元知识点+习题+⽅法规律总结第七单元燃料及其利⽤1.认识的燃烧的条件并会依据燃烧的三个条件解释“燃烧了”或“没燃烧”的原因。
2.认识灭⽕的原理并会依据灭⽕原理解释“⽕灭了”的原因。
3.知道使可燃物温度达到着⽕点的情况有：对物体做功使物体内能增加温度升⾼、缓慢氧化放热、电器产⽣的电⽕花、发动机等产⽣的各种明⽕。
4.知道着⽕点低的物质容易点燃；知道空⽓流动加快即能提供更多氧⽓，⼜能带⾛⼤量热起到降温作⽤。
5.了解消防安全常识、⽕灾⾃救等常识。
1.探究燃烧三个条件的实验：提⽰：⽩磷着⽕点是40℃，红磷着⽕点是256℃。
⑴⽣活中我们知道，⽯头和⽔是⽆法燃烧的，由此推理，要燃烧的第⼀个必备条件是必须是可燃物。
⑵如图所⽰的实验现象是：A.铜⽚上的⽩磷燃烧了，B.红磷没燃烧，C.⽔中的⽩磷没有燃烧。
A 与B 对⽐说明燃烧需要满⾜的条件是温度要达到着⽕点，A 与C 对⽐说明燃烧需要满⾜的条件是要与氧⽓接触。
⑶综上所述，燃烧的三个条件是是可燃物、要与氧⽓接触、温度要达到着⽕点。
⑷要使⽔中⽩磷燃烧，⽅法是把氧⽓通到⽩磷上。
2.缓慢氧化引起的⾃燃现象，并练习有关燃烧的答题思路和答题格式：⽇常中，⽩磷要浸没在⽔⾥，原因是⽩磷是可燃物且着⽕点很低，暴露在空⽓缓慢氧化放出的热量易使温度达到着⽕点⽽燃烧，放在⽔中能隔绝氧⽓。
3.灭⽕原理：⑴灭⽕原理：隔绝氧⽓、使温度降低到可燃物着⽕点以下、清除可燃物。
⑵灭⽕原理应⽤：下⾯是⼀些灭⽕实例，试分析所⽤的灭⽕原理：①油锅着⽕可盖上锅盖，灭⽕原理是隔绝氧⽓；②柴草着⽕可泼⽔灭⽕，灭⽕原理是⽔蒸发吸热能使柴草的温度降到着⽕点以下；③森林着⽕可在⼤伙蔓延的前⽅割出⼀条隔离带，灭⽕原理是清除可燃物；④野外野营时，可⽤沙⼟覆盖压灭篝⽕，灭⽕原理是隔绝氧⽓。
4.常见灭⽕器，及灭⽕常识分析（紧扣灭⽕原理进⾏分析和表达）：⑴灭⽕器种类及灭⽕对象：扑灭⽊材、棉布等⽕灾常⽤泡沫灭⽕器；扑灭档案、图书、电器、档案材料的⽕灾常⽤CO 2灭⽕器；扑灭燃油、燃⽓的⽕灾常⽤⼲粉灭⽕器。
化学九年级七章知识点
化学九年级七章知识点本文将为您介绍化学九年级七章的相关知识点。
化学作为一门研究物质及其变化的科学，对于我们生活中的许多现象有着重要的解释作用。
通过学习化学，我们可以更好地理解世界，为我们的生活增添色彩。
接下来，让我们一起来探索化学九年级七章的知识点。
一、化学符号与化学式首先，化学符号与化学式是化学中最基本的表示方法。
化学符号是用来表示化学元素的简略标记，例如氧元素的化学符号为O。
而化学式则用于表示化合物的组成，例如，水的化学式为H2O，其中H表示氢元素，O表示氧元素。
二、元素的周期表元素的周期表是由化学元素按照一定规律排列而成的表格。
周期表按照元素的原子序数排列，原子序数越大，元素的性质也就越复杂。
通过周期表，我们可以了解元素的基本性质和化学成分，对于化学反应的预测和理解是至关重要的。
三、离子与化合物离子是指在化学反应中失去或获得了电子的原子或分子。
常见的正离子有钠离子Na+，钙离子Ca2+等，而常见的负离子有氯离子Cl-，氧离子O2-等。
化合物是由正负离子以化学键相结合而形成的物质，例如盐（氯化钠NaCl）等。
通过了解离子和化合物的组成，我们可以更好地理解化学反应和化学方程式的过程和原理。
四、化学反应中的质量变化在化学反应中，原质质量和生成物质量之间存在着一定的关系。
根据质量守恒定律，化学反应前后的总质量保持不变。
也就是说，反应前后物质的质量相等。
这对于化学实验和药物合成等方面具有重要意义。
五、溶液与溶解溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，其中溶剂是具有溶解能力的物质，而溶质则是被溶解的物质。
溶解是指溶质在溶剂中被分散到分子或离子水平的过程。
溶液在我们的日常生活中随处可见，例如水中溶解的盐或糖水等。
学习溶液和溶解可以帮助我们理解溶解规律以及一些溶液相关的实验原理。
六、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中的重要类型之一，也是化学九年级七章的重点内容。
这类反应是指在反应中某些原子的氧化态发生改变，即失去或获得电子。
人教版九年级化学上册第七单元知识归纳 复习课件
【知识结构】
可燃物
1．燃烧和灭火燃烧条件 与 氧气 接触
温度达到着火点 清除 可燃物
燃烧和灭火 灭火的原理和方法 隔绝 氧气
温度降到 着火点以下
爆炸原理
易燃与易爆物 安全知识
与燃烧和爆炸有关的图标
2．燃料的合理利用和开发
煤：主要含有 硫 元素
燃 料
化石燃料：石油：主要含有
丁烷(C4H10)及丙烯(C3H6)、丁烯(C4H8)等，无毒；天然气的 主要成分是甲烷(CH4)，无毒。
四、能源的分类
能源类型
定义
实例
不随本身的转化或被人 太阳能、生物能、水能、 可再生能源
类的利用而减少的能源 风能、地热能等
随本身的转化或被人类
不可再生能源
煤、石油、天然气等
的利用而减少的能源
五、三种可燃性气体H2、CO、CH4的鉴别
项目
二、爆炸、燃烧、缓慢氧化的比较
燃烧
爆炸
缓慢氧化
概念
可燃物跟氧气发生 可燃物在有限空 的一种发光、放热 间内发生的剧烈 的剧烈的氧化反应 燃烧
缓慢进行的氧化反 应
温度
达到可燃物的着火 达到可燃物的着
点
火点
未达到着火点
能量变化 放热明显
放热明显
放热缓慢，不易察 觉
是否发光 发光
发光
不发光
联系 缓慢氧化可能引起燃烧；有些燃烧可能引起爆炸
气体
H2
CO
火焰颜色 微弱的淡蓝色
蓝色
CH4 明亮的蓝色
燃烧产物
H2O
CO2
根据燃烧的产物不同进行鉴别
H2O、CO2
鉴别方法 由于三者火焰颜色相差不大，所以不能用观察火焰 颜色的方法区分
九年级上册化学第七单元知识点(总结)-学习文档
九年级上册化学第七单元知识点（总结）
让每个孩子都看到自己优势，认识自我、表现自我，从学习活动中获得成功的快乐。
查字典化学网初中频道为大家准备了九年级上册化学第七单元知识点，欢迎阅读与选择! 考点1.燃烧
(1)定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
(2)燃烧的条件：①可燃物;②必须与氧气(或空气)接触;③温度要达到着火点。
(3)注意：我们所见到的燃烧一般都是可燃物在空气或氧气中的燃烧，事实上，燃烧还可以在其他一些气体环境中进行。
例如镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，钠在氯气中燃烧，因此，凡是发光、放热的剧烈的氧化反应都叫燃烧。
考点2.灭火的原理和方法
(1)燃烧需要同时满足三个条件，若破坏其中的任何一个条件，就能达到灭火的目的。
由燃烧的条件可推论灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离;②使可燃物隔绝氧气(或空气);③使温度降低到可燃物的着火点以下。
(2)以下几种灭火的方法都是利用了上述原理：①将未燃烧的可燃物搬离火灾现场，就是清除可燃物;②用沙土灭火，就是使可燃物隔绝空气;③用水灭火，就是使温度降低到可燃物的着火点以下。
(3)常用灭火器有：泡沫灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器，应根据不同的火灾，采用不同的灭火器。
小编为大家提供的九年级上册化学第七单元知识点，就到这里了，愿大家都能在新学期努力，丰富自己，锻炼自己。
化学第七单元知识点九年级上册
化学第七单元知识点九年级上册一、化学反应的能量变化1.1化学反应时，反应物中的化学键断裂，新的化学键形成，伴随着能量的吸收或释放。
当反应物中的键能总和高于生成物中的键能总和时，反应为吸热反应，吸收能量；当反应物中的键能总和低于生成物中的键能总和时，反应为放热反应，释放能量。
1.2反应热（ΔH）是指在常压下，反应过程中吸收或释放的能量。
当ΔH为正值时，反应为吸热反应；当ΔH为负值时，反应为放热反应。
1.3活化能（EA）是指反应物转变为生成物所需的最小能量。
1.4反应速率与反应能垒反应速率是指单位时间内化学反应中物质浓度的变化量。
反应能垒是指从反应物转变为生成物时所需的最小能量。
二、焓变与反应热2.1反应焓变（ΔH）是指在定压下，反应可以从反应物状态转变为生成物状态的过程中，系统的焓（能）的变化量。
2.2反应热计算方法2.2.1反应比例法：根据化学方程式中的摩尔比例关系，计算反应物的反应热。
2.2.2空间平衡法：在空间平衡环境中，根据反应物和生成物的热容和温度的变化，计算反应热。
2.2.3过剩热法：利用测量反应过程中所产生的过剩热的方法，计算反应热。
三、燃烧与能量释放3.1燃料的分类：燃料分为化石燃料和非化石燃料。
化石燃料包括煤、石油和天然气；非化石燃料包括生物质能、核能等。
3.2燃烧反应：燃料与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放大量能量。
燃料燃烧的化学方程式可以表示为：燃料（烃类）+氧气→二氧化碳+水+能量。
3.3燃烧热：指燃料燃烧过程中释放的热量。
3.4发电厂：利用燃料的燃烧反应产生的能量，将其转换成电能。
四、化学反应与生活4.1日常生活中，许多重要的化学反应都与能量变化有关。
例如，食物的消化、物质的燃烧等。
4.2化学反应的能量变化也与环境保护密切相关。
例如，汽车尾气中的氮氧化物和二氧化硫的产生与能量变化有关。
4.3化学反应的能量变化还与化学工程和化学工业过程息息相关。
例如，生产硝酸、合成氨等都需要大量的能量。
人教版初三化学第七单元-知识点总结
人教版初三化学第七单元-知识点总结引言化学作为一门基础自然科学，对于培养学生的科学素养具有重要作用。
人教版初三化学教材第七单元主要涉及化学反应的基本原理和计算，是理解化学反应的基础。
以下是对该单元知识点的详细总结。
第一章：化学反应的基本原理1. 化学反应的定义化学反应：物质之间发生的化学变化，生成新物质的过程。
2. 化学方程式书写原则：遵守质量守恒定律，正确表示反应物和生成物。
平衡符号：使用“=”或“⇌”表示反应的可逆性。
3. 质量守恒定律定律内容：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
第二章：化学反应的类型1. 合成反应定义：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
例子：CaO + H2O → Ca(OH)22. 分解反应定义：一种物质分解成两种或两种以上物质的反应。
例子：2H2O → 2H2 + O23. 置换反应定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
例子：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. 复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应。
例子：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3第三章：化学反应的条件与速率1. 反应条件温度：升高温度通常加快反应速率。
压力：对于气体反应，增加压力可以加快反应速率。
催化剂：能改变反应速率而自身不消耗的物质。
2. 反应速率定义：单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
影响因素：温度、压力、浓度、催化剂等。
第四章：化学平衡1. 动态平衡定义：正反应和逆反应同时进行，宏观上看来反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
2. 勒夏特列原理原理内容：如果改变影响平衡的一个条件，平衡会向能够减弱这种改变的方向进行。
3. 平衡常数定义：描述平衡状态的常数，与温度有关。
第五章：化学反应的计算1. 摩尔概念摩尔：物质的量的单位，表示物质中包含的粒子数与1摩尔粒子数（6.022×10^23）相等。
九年级上册化学七单元知识点归纳
九年级上册化学七单元知识点归纳化学是一门研究物质的组成、性质和变化的学科，是自然科学中一个重要的研究领域。
在九年级上册中，我们学习了化学的七个单元，涵盖了物质的结构与性质、物质的组成与分类、化学反应中能量的转化等多个方面的内容。
下面对这些知识点进行归纳、总结，希望对大家复习复习有所帮助。
1. 物质的结构与性质物质的结构与性质是化学的基础，它关注物质的微观结构和宏观性质之间的关系。
我们学习了原子和分子的概念，了解了元素周期表的组成和元素的分类。
在了解了原子的结构和元素的周期性规律后，我们进一步学习了化合物的命名和化学式的表示方法。
了解了化学键的概念，理解了离子键、共价键和金属键的特点，以及它们在化合物中的应用。
2. 物质的组成与分类物质的组成与分类是我们了解不同物质之间联系的重要途径。
我们学习了化学式的组成，深入了解了离子和离子之间的比例关系。
了解了化合物的摩尔质量及其计算方法，通过计算摩尔质量和反应方程式，可以确定化学方程式中的物质的质量关系。
此外，我们还学习了化学元素的周期性和元素周期表，了解了元素的周期性规律和元素周期表的结构。
3. 化学反应中的能量转化化学反应中的能量转化对于我们了解反应的过程和特性非常重要。
我们学习了化学方程式中的能量变化，包括放热反应和吸热反应。
了解了反应热的概念和计算方法，通过计算反应热的数值，可以判断反应的放热性或吸热性。
此外，我们还学习了燃烧反应和氧化还原反应，了解了它们在日常生活中的应用。
4. 酸碱与溶液酸碱与溶液是我们生活中经常遇到的化学现象和物质。
我们学习了酸碱的定义和性质，了解了酸碱溶液的变色现象和pH值的测定。
此外，我们还学习了溶液中溶质和溶剂的概念，了解了溶解度的影响因素和溶解度曲线的绘制方法。
通过了解酸碱反应和溶液的相关知识，我们能够更好地理解和解释酸碱中和和溶液浓度的计算。
5. 氧气与氢气氧气和氢气是我们生活和工业生产中广泛应用的两种气体。
我们学习了氧气和氢气的制备方法和确实方法，了解了氧气和氢气的一些重要性质和特点。
九年级化学第七单元知识点
九年级化学第七单元知识点九年级化学第七单元：化学反应与能量一、教学目标1. 知识与技能：- 理解化学反应的基本概念。
- 掌握化学反应中能量变化的原因及其表现形式。
- 学会使用化学方程式表示化学反应，并能进行简单的能量计算。
2. 过程与方法：- 通过实验观察和数据分析，培养学生的观察能力和实验技能。
- 通过讨论和合作学习，提高学生的合作能力和问题解决能力。
3. 情感、态度与价值观：- 培养学生对化学学科的兴趣和探究精神。
- 引导学生认识到化学反应在日常生活中的应用，增强学习化学的实践意义。
二、核心知识点1. 化学反应的基本概念- 化学反应的定义：指物质之间发生的化学变化过程。
- 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
2. 化学反应的类型- 合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。
- 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上物质的反应。
- 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
- 还原-氧化反应：物质之间发生电子转移的反应。
3. 能量在化学反应中的表现- 放热反应：反应过程中释放能量，通常表现为系统温度升高。
- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常表现为系统温度降低。
- 能量守恒定律：在一个封闭系统中，能量既不会被创造也不会被消灭，只会从一种形式转换为另一种形式。
4. 化学方程式- 化学方程式的书写规则：正确表示反应物和生成物的化学式，平衡方程式表示反应物和生成物的摩尔比例。
- 能量计算：通过反应热和物质的量来计算化学反应中能量的变化。
5. 实验操作与安全- 实验操作规范：正确使用实验器材，按照实验步骤进行操作。
- 实验安全：了解并遵守实验室安全规则，正确处理化学品，预防意外事故。
三、教学重难点1. 教学重点：- 化学反应的基本概念和类型。
- 能量在化学反应中的表现及其计算方法。
2. 教学难点：- 化学方程式的平衡和能量计算。
九年级上学期化学各单元知识点汇总 – 第七单元
九年级上学期化学各单元知识点汇总–第七单元第七单元燃料及其利用1、燃烧的三个条件：1）可燃物；2）氧气（或空气）；3）达到燃烧所需的最低温度（着火点）。
2、灭火器：1）泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
2）干粉灭火器：具有流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能，除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等失火。
3）二氧化碳灭火器：灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。
3、可燃物与氧气接触面积越大，燃烧就越剧烈。
4、甲烷，由秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池里发酵而来，也叫沼气。
5、甲烷密度小于空气，极难溶于水，无色无味气体，火焰蓝色，燃烧生成二氧化碳和水。
甲烷燃烧化学式：6、汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。
7、乙醇，俗名酒精，高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏而得，属于可再生资源。
8、乙醇燃烧的化学方程式：9、氢气被认为是最清洁的能源，氢气燃烧的化学方程式：10、氢气是理想燃料，资源丰富、发热量高、无污染。
11、缓慢氧化————自燃氧化反应（放热）（化学变化）剧烈氧化（发光）————12、人的呼吸中包含缓慢氧化。
13、鉴别氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷、氮气和空气其中气体。
能燃烧的气体————有水珠生成（无水珠生成C）————出现浑浊（A）、无浑浊（B）————使火焰熄灭的气体————出现浑浊D、无浑浊E木条火焰无明显变化F木条火焰更加旺盛GA是甲烷、B是氢气、C是一氧化碳、D是二氧化碳、E是氮气、F是空气、G是氧气。
14、能形成酸雨的二氧化硫和二氧化氮。
人教版2023初中化学九年级化学上册第七单元燃料及其利用重点知识点大全
人教版2023初中化学九年级化学上册第七单元燃料及其利用重点知识点大全单选题1、强化安全意识，提升安全素养。
下列做法错误的是（）A．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风B．发现火灾立即拨打119火警电话C．发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场D．高楼住宅发生火灾时，如果楼内有电梯，则迅速使用电梯逃生答案：DA、天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，这是正确的做法，故A正确；B、发现火灾立即拨打119火警电话，并采用适当措施，故B正确；C、发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场，这是逃生的正确做法；D、高楼住宅发生火灾时，不应使用电梯逃生，这样做非常危险，故D错误。
点睛∶强化安全意识，提升安全素养。
遇到火灾，应采取正确措施保护自己，并预防意外事故发生。
2、在使用酒精灯的过程中，对下列做法的解释不合理的是A．用酒精灯外焰给物品加热，原因是酒精与空气充分接触B．用火柴点燃酒精灯，原因是火柴提高了酒精的着火点C．用湿抹布盖灭失火的酒精灯，原因是使可燃物与空气隔绝D．将灯芯拨得松散使酒精灯燃烧更旺，原因是增大了可燃物与空气的接触面积答案：BA、用酒精灯外焰给物品加热，原因是酒精与空气充分接触，使得酒精灯外焰温度高，不符合题意。
B、用火柴点燃酒精灯是因为火柴的温度达到酒精的着火点，而不是提高了酒精的着火点，错误，符合题意。
C、用湿抹布盖灭失火的酒精灯，原因是使可燃物与空气隔绝，而物体的燃烧条件需要氧气的支持，隔绝空气可以使物体与氧气隔绝从而使可燃物灭火。
D、可燃物燃烧的现象取决于：1、氧气的浓度，浓度越大，燃烧现象越激烈，2、可燃物与氧气的接触面积，接触面积越大，燃烧现象越激烈，将酒精灯灯芯拨得松散些，实际上就是增大可燃物与空气的接触面积因此正确。
故选B。
3、认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。
下列说法正确的是A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点答案：BA、可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，错误；B、将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，能够使其燃烧更充分，正确；C、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，错误；D、用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
九年级上册化学第七单元-知识点化学是一门关于物质变化和组成的科学，是自然科学中的一支
重要学科。
在九年级上册的化学课程中，我们学习了化学的第七
单元，该单元主要介绍了一些重要的化学知识点。
在本文中，我
将逐一解释这些知识点，让大家更好地理解化学的基础知识。
第一个知识点是化学方程式的写法。
化学方程式是化学反应发
生时所写的化学式，并用反应物和生成物之间的化学符号和系数
的组合来表示。
方程式的左边表示反应物，右边表示生成物。
例如，当氢气和氧气发生反应生成水时，可以用化学方程式表示为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
在这个例子中，2H₂表示两个氢气分子，
O₂表示一个氧气分子，2H₂O表示两个水分子。
方程式中的系数
代表着物质的摩尔比例，所以在氢气和氧气反应生成水的化学方
程式中，氢气和水的摩尔比例是1:2。
第二个知识点是化学反应中的各种能量变化。
化学反应发生时，会伴随着能量的变化，主要包括热能的吸收和释放以及化学键的
形成和断裂。
我们可以通过观察反应过程中的温度变化来判断化
学反应是吸热反应还是放热反应。
当反应过程中温度升高，说明
该反应是吸热反应；而当温度下降，说明该反应是放热反应。
此
外，化学键的形成和断裂也涉及到能量的变化，当化学键形成时，会释放能量；相反，当化学键断裂时，会吸收能量。
第三个知识点是化学反应中的质量守恒定律。
这个定律是化学
反应的基本原则之一，指出在化学反应中，反应物的质量总和等
于生成物的质量总和。
化学反应中物质的质量不会增加也不会减少。
这个定律可以通过实验得到验证，将反应物放入封闭容器中
进行反应，最后得到的反应物的质量与初始质量相等。
第四个知识点是化学当量的概念。
化学当量是指在化学反应中
相互反应的物质的摩尔比例。
化学当量的计算方法是根据化学方
程式中物质的系数来确定的。
不同物质之间的化学当量可以通过
化学方程式的摩尔比例来确定，这个比例可以用来计算反应物和
生成物之间的物质的质量关系。
第五个知识点是溶液的浓度计算。
溶液的浓度是指溶质在溶剂
中的相对量。
在化学反应中，溶液的浓度是一个关键参数，可以
通过计算来确定。
常用的描述溶液浓度的单位有质量百分比、摩
尔浓度和体积百分比等。
在计算溶液的浓度时，需要根据实际情
况选择合适的计算方法，并且要注意不同单位之间的换算。
以上就是九年级上册化学第七单元的主要知识点内容。
通过学习这些知识点，我们可以更好地理解化学的基础知识，为进一步学习化学打下坚实的基础。
同时，化学知识的学习也有助于我们更好地理解身边发生的化学反应以及一些常见的化学现象。
希望大家能够在学习化学的过程中保持好奇心，不断探索和学习新的知识。