实验水的硬度的测定
水的硬度的测定实验报告
水的硬度的测定实验报告一、实验目的本实验的目的是通过测定水样的硬度，了解水的硬度与水质密切相关的知识，掌握硬度测定的基本原理和实验方法。
二、实验原理水的硬度是指水中含有的钙、镁离子的数量多少，硬度分为总硬度和临时硬度两种。
总硬度是指水中可溶解的钙、镁离子的总和，通过复杂的化学计算可以得出具体数值。
临时硬度是指存在于水中的碳酸钙和碳酸镁，它们可被加热分解，因此称为“临时”。
本实验采用复杂度评价法测定水样的硬度。
三、实验仪器和试剂1. 电子天平：用于称量溶质和溶剂。
2. 烧杯：用于容纳水样。
3. pHSJ-4型酸度计：用于测定水样的酸度。
4. 钙标准溶液：浓度知道的钙标准溶液。
5. 硬度指示剂：用于判断溶液中钙离子的含量。
四、实验步骤1. 将烧杯用去离子水冲洗干净，然后用电子天平称量5g的水样。
2. 将5g的水样倒入烧杯中，并滴加适量的硬度指示剂。
3. 使用酸度计测定水样的酸度，记录并计算酸度值。
4. 在酸度值基础上，使用标准曲线计算出水样中钙离子的含量。
五、实验结果与分析通过实验测得的酸度值，结合标准曲线计算出水样中钙离子的含量为Xmg/L。
根据硬度的定义可知，钙离子的含量即为水的硬度。
因此可以得知该水样的硬度为Xmg/L。
六、实验总结本次实验通过复杂度评价法测定了水样的硬度，掌握了硬度测定的基本原理和实验方法。
同时也了解到了水的硬度与水质密切相关的知识。
在实验过程中，我们注意到实验仪器的使用操作和实验步骤的严谨性对于实验结果的准确性有重要的影响。
因此在今后的实验中我们将更加重视实验操作的细节和整体实验流程的掌握。
七、实验思考通过本次实验，我们知道了硬度是衡量水中钙、镁含量的重要指标，而水的硬度与水的多种用途密切相关。
对于饮用水而言，合适的硬度能够为人体提供一定的矿质元素，但过高的硬度会对人体的健康带来一定的影响。
对于工业用水而言，硬度过高会导致水垢问题，而硬度过低则会影响某些生产工艺的正常进行。
水的硬度的测定实验报告
水的硬度的测定实验报告实验目的：测定水的硬度并分析其含义。
实验原理：水的硬度是指水中含有可溶解的钙离子和镁离子的数量。
一般用两种单位来表示水的硬度：ppm（mg/L）和°dH（德国硬度）。
硬水含有较高浓度的钙离子和镁离子，而软水含有较低浓度的钙离子和镁离子。
实验步骤：1. 准备工作：准备好标准稀释液和一组长颈瓶、硬度试剂盒、比色皿、移液管、滴定管等实验器材。
2. 样品采集：在实验前，采集水样品，并尽量去除悬浮物和杂质。
3. 标定标准稀释液：按照试剂盒说明书的要求，将标准稀释液按比例稀释，标定其浓度，作为参照物质。
4. 滴定实验：将水样放入长颈瓶中，加入适量的硬度试剂，并摇匀溶解。
5. 滴定至终点：使用标定好的标准稀释液，一滴一滴加入水样中，并注意观察颜色的变化。
当颜色发生明显变化时，记录所需的滴定体积。
6. 重复实验：重复以上实验步骤2-5，至少进行3次实验。
7. 计算平均值：根据实验结果，计算出水样的硬度值，并取其平均值。
实验结果：根据实验数据统计，我们得到水样的硬度值为350ppm和5°dH。
根据水的硬度标准，此水样属于中等硬度水。
实验讨论：此实验通过滴定法测定了水样的硬度。
滴定实验中，我们通过硬度试剂和标准稀释液的反应，观察颜色的变化来确定滴定终点。
然后根据滴定体积计算出水样的硬度值。
实验中可能的误差来自操作上的不精确、试剂的性质和质量等。
为了减小误差，我们进行了多次实验并取其平均值。
同时，对实验过程中所使用的试剂和设备进行了质量检查，确保结果的准确性。
结论：根据实验结果分析，我们得出结论：所测得的水样硬度为中等硬度水。
这意味着水中含有一定浓度的钙离子和镁离子。
硬度较高的水可能对水管、热水器等设备产生垢垢，我们可以采取相应的措施来减少水垢的形成。
实验报告结束。
水硬度的测定方法
水硬度的测定方法
水硬度的测定方法有多种，包括：
1. 酸碱滴定法：取一定量的水样，加入适量的指示剂（如酚酞），然后滴加标准的酸碱溶液至颜色变化终点，通过溶液中所滴加的酸碱溶液的体积，计算出水中的硬度。
2. EDTA滴定法：将一定量的水样与EDTA（乙二胺四乙酸）络合剂混合，然后逐滴加入镁盐指示剂，直到颜色由红变蓝，令体系中形成蓝色络合物。
再根据滴定时消耗的EDTA溶液体积推算出水中的硬度。
3. 灰度法：取一定量的水样，加入适量的试剂（如钙指示剂和石碱指示剂），使其与水中的离子结合产生沉淀，经过滤，沉淀经干燥称重，然后根据沉淀的重量和水样的体积计算出水中的硬度。
4. 电导度法：使用电导度计测量水样的电导度，因为水中的离子浓度与电导度呈正相关，因此可以通过测量电导度来估计水中的硬度。
以上是一些常见的水硬度测定方法，根据实际需要和条件可以选择合适的方法进行测定。
水硬度的测定实验报告
水硬度的测定实验报告水硬度的测定实验报告引言：水是人类生活中不可或缺的重要资源，而水的硬度是衡量水质的一个重要指标。
水硬度主要由水中的钙、镁离子所致，对人体健康和工业生产都有一定的影响。
本实验旨在通过测定不同水样的硬度，了解水质的差异，并探讨不同因素对水硬度的影响。
实验方法：1. 实验材料准备：- 不同来源的水样（自来水、井水、河水等）- 硬度试剂盒（含有钙、镁离子络合剂、指示剂等）- 滴定管、容量瓶、试管等实验器材2. 实验步骤：1) 取一定量的不同来源的水样，分别装入试管中。
2) 依次向试管中滴加硬度试剂盒中的试剂，每滴加一滴后轻轻摇晃试管，直至试管中出现颜色变化。
3) 记录每种水样的滴加试剂的滴数，以及颜色变化的终点。
实验结果：经过实验测定，我们得到了以下结果：- 自来水样品：滴加试剂的滴数为10滴，颜色变化终点为红色。
- 井水样品：滴加试剂的滴数为20滴，颜色变化终点为蓝色。
- 河水样品：滴加试剂的滴数为15滴，颜色变化终点为绿色。
实验讨论：通过对不同来源水样的测定，我们可以看出不同水样的硬度存在差异。
根据实验结果，自来水的硬度较低，井水的硬度较高，而河水的硬度居中。
这是因为自来水经过处理，其中的钙、镁离子含量较低，而井水则可能受到地下水中的矿物质溶解而含有较高的钙、镁离子。
河水则受到来自地表的溶解物质的影响，硬度介于自来水和井水之间。
此外，实验中使用的硬度试剂盒中的试剂可以与钙、镁离子形成络合物，颜色变化的终点则反映了试剂与钙、镁离子络合的终点。
不同水样的硬度不同，对应的终点颜色也不同，这为我们提供了一种简单、直观的测定水硬度的方法。
实验结论：通过本实验的测定，我们得出了以下结论：1. 不同来源的水样具有不同的硬度，自来水的硬度较低，井水的硬度较高，河水的硬度居中。
2. 硬度试剂盒中的试剂可以与钙、镁离子形成络合物，颜色变化的终点可以作为测定水硬度的指标。
实验的局限性和改进方向：本实验中仅选取了少数水样进行测定，样本数量较少，因此不能代表所有水样的硬度情况。
实验十二-水硬度的测定
实验⼗⼆-⽔硬度的测定实验⼗⼆⽔硬度的测定⼀实验⽬的1、了解硬度的常⽤表⽰⽅法；2、学会⽤配位滴定法测定⽔中钙镁含量，钙含量的原理和⽅法3、掌握铬⿊T，钙指⽰剂的使⽤条件和终点变化。
⼆、实验原理1、总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表⽰⽅法；⽔的硬度主要是指⽔中含可溶性的钙盐和镁盐。
总硬度通常以每L⽔中含的碳酸钙的mg数，即mg/L.钙硬度即每1L⽔中含的钙离⼦的mg数，mg/L.镁硬度即每1L⽔中含的镁离⼦的mg数，mg/L2 总硬度的测定条件与原理测定条件：以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬⿊T为指⽰剂，⽤EDTA滴定⽔样。
原理：滴定前⽔样中的钙离⼦和镁离⼦与加⼊的铬⿊T指⽰剂络合，溶液呈现酒红⾊，随着EDTA的滴⼊，配合物中的⾦属离⼦逐渐被EDTA夺出，释放出指⽰剂，使溶液颜⾊逐渐变蓝，⾄纯蓝⾊为终点，由滴定所⽤的EDTA的体积即可换算出⽔样的总硬度。
3 钙硬度的测定条件与原理；测定条件：⽤NaOH溶液调节待测⽔样的pH为13，并加⼊钙指⽰剂，然后⽤EDTA 滴定。
原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离⼦，使镁离⼦⽣成氢氧化物沉淀，然后加⼊指⽰剂⽤EDTA滴定其中的钙离⼦，⾄酒红⾊变为纯蓝⾊即为终点，由滴定所⽤的EDTA的体积即可算出⽔样中钙离⼦的含量，从⽽求出钙硬度。
4、相关的计算公式总硬度＝(CV1)EDTAMCaCO3/0.1 钙硬度＝(CV2)EDTAMCa/0.1 镁硬度＝C(V1-V2)MMg/0.1三实验步骤实验步骤思考题总硬度的测定⽤100mL吸管移取三份⽔样，分别加5mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液，2～3滴铬⿊T指⽰剂，⽤EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红⾊变为纯蓝⾊即为终点。
1、⽔硬度的测定包括哪些内容？如何测定？2、我国如何表⽰⽔的总硬度，怎样换算成德国硬度？3、⽤Zn2+标准溶液标定EDTA标准溶液有⼆种⽅法，⽔硬度的测定实验中所⽤EDTA应⽤哪种⽅法标定？4、怎样移取100mL⽔样？5、为什么测定钙、镁总量时，要控制pH=10？叙述它的测定条件。
实验 水的硬度的测定
实验11 水的硬度的测定一．实验目的1. 了解水硬度的概念、测定原理及方法2.掌握滴定的基本操作及相关仪器的使用方法二．背景知识及实验原理1. 背景知识水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量，是水质的重要指标之一。
如果水中Fe2+、Fe3+、Sr2+、Mn2+、Al3+等离子含量较高时，也应计入硬度含量中；但它们在天然水中一般含量较低，而且用络合滴定法测定硬度，可不考虑它们对硬度的贡献。
有时把含有硬度的水称为硬水（硬度＞8度），含有少量或完全不含硬度的水称为软水（硬度＜8度）。
水的硬度于健康少有危害。
一般硬水可以饮用，并且由于Ca(HCO3)2的存在而有一种蒸馏水所没有的、醇厚的新鲜味道；但是长期饮用硬度过低的水，会使骨骼发育受影响；饮用硬度过高的水，有时会引起胃肠不适。
通常高硬度的水，不宜用于洗涤，因为肥皂中的可溶性脂肪酸遇Ca2+、Mg2+等离子，即生成不溶性沉淀，不仅造成浪费，而且污染衣物。
近年来，由于合成洗涤剂的广泛应用，水的硬度的影响已大大减小了。
但是，含有硬度的水会使烧水水壶结垢，带来不便。
尤其在化工生产中，在蒸汽动力工业、运输业、纺织洗染等部门，对硬度都有一定的要求，高压锅炉用水对硬度要求更为严格。
因为蒸汽锅炉若长期使用硬水，锅炉内壁会结有坚实的锅垢，而锅垢传热不良，不仅造成燃料浪费，而且易引起锅炉爆炸。
因此，为了保证锅炉安全运行和工业产品质量，对锅炉用水和一些工业用水，必须软化处理之后，才能应用。
去除硬度离子的软化处理，是水处理尤其工业用水处理的重要内容。
通常对生活用水要求总硬度不得超过4.45mmol/L，低压锅炉用水不超过1.25mmol/L；高压锅炉用水不超过0.0178mmol/L。
硬度的单位有不同表示方法，分述如下：① mmol/L：是现在硬度的通用单位。
② mg/L （以CaCO3计），因为1molCaCO3的量为100.1g，所以1mmol/L=100.1mg/LCaCO3。
水硬度的测定方法
水硬度的测定方法水硬度是指水中含有的钙、镁离子的总量，是衡量水质的重要指标之一。
水硬度的测定对于水质监测、工业生产、生活用水等方面都具有重要意义。
下面将介绍几种常用的水硬度测定方法。
一、滴定法。
滴定法是一种常用的水硬度测定方法，其原理是利用EDTA对水中的钙、镁离子进行滴定反应。
具体操作步骤如下：1. 取一定量的水样，加入适量的指示剂（如甲基橙指示剂），使水样呈现出明显的颜色变化。
2. 用标准EDTA溶液从滴定管中滴定，直至颜色发生明显变化，记录所需的EDTA滴定量。
3. 根据所需的EDTA滴定量，计算出水样中钙、镁离子的含量。
滴定法具有操作简便、结果准确的特点，适用于实验室中对水样进行快速测定。
二、复合指示剂法。
复合指示剂法是一种常用的水硬度测定方法，其原理是利用复合指示剂对水中的钙、镁离子进行络合反应。
具体操作步骤如下：1. 取一定量的水样，加入适量的复合指示剂溶液，使水样呈现出明显的颜色变化。
2. 根据颜色变化的终点，通过比色计或分光光度计测定水样中钙、镁离子的含量。
复合指示剂法具有操作简便、结果准确的特点，适用于实验室中对水样进行精密测定。
三、电位滴定法。
电位滴定法是一种常用的水硬度测定方法，其原理是利用电位滴定仪对水中的钙、镁离子进行电位滴定反应。
具体操作步骤如下：1. 取一定量的水样，加入适量的电位指示剂，使水样呈现出明显的电位变化。
2. 通过电位滴定仪测定水样中钙、镁离子的含量。
电位滴定法具有操作简便、结果准确的特点，适用于实验室中对水样进行自动化测定。
以上介绍了几种常用的水硬度测定方法，每种方法都有其特点和适用范围。
在实际应用中，可以根据具体情况选择合适的方法进行水硬度的测定，以保证测定结果的准确性和可靠性。
希望本文对您有所帮助，谢谢阅读！。
水硬度的测定实验报告
水硬度的测定实验报告实验目的，通过实验测定水样的硬度，掌握水硬度的测定方法和原理。
实验仪器和试剂，水样、EDTA溶液、NH4Cl-NH4OH缓冲液、Eriochrome Black T指示剂、pH试纸、10mL容量瓶、50mL瓶、比色皿、移液管、酸度计、天平等。
实验原理，水的硬度是由水中的钙、镁离子所引起的。
本实验采用EDTA对水样中的钙、镁离子进行络合滴定，以测定水样的硬度。
实验步骤：1. 取一定量的水样，用pH试纸测定其pH值，并记录下来。
2. 取10mL水样加入50mL瓶中，加入2mL NH4Cl-NH4OH缓冲液和3滴Eriochrome Black T指示剂。
3. 用EDTA溶液滴定至水样呈现明显的蓝色终点，记录下消耗的EDTA溶液的体积。
4. 重复上述步骤，直至获得三个准确的滴定结果。
5. 计算水样的硬度。
实验数据：水样pH值，7.2。
第一次滴定，消耗EDTA溶液体积为12.5mL。
第二次滴定，消耗EDTA溶液体积为12.8mL。
第三次滴定，消耗EDTA溶液体积为12.6mL。
实验结果，水样的硬度为（计算结果填写此处）。
实验结论，通过本次实验，我们成功测定了水样的硬度，掌握了水硬度的测定方法和原理。
同时，我们也发现了水样的pH值对硬度测定结果的影响，这为我们今后的实验研究提供了一定的参考。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免接触化学试剂。
2. 每次滴定前要用酸度计校准EDTA溶液的浓度。
3. 实验结束后，要及时清洗实验仪器和试剂瓶。
实验改进方向：1. 可以尝试不同的指示剂和缓冲液，以寻找更适合本实验的试剂组合。
2. 可以对不同来源的水样进行硬度测定，比较不同水样的硬度差异。
总结，本次实验使我们对水硬度的测定有了更深入的了解，同时也为我们今后的实验研究提供了一定的启示。
希望通过不断的实验探索，我们能够更全面地了解水质的相关知识，为环境保护和生活健康贡献自己的一份力量。
以上就是本次水硬度的测定实验报告，谢谢阅读！。
水硬度的测定
实验十二水硬度的测定一实验目的1、了解硬度的常用表示方法；2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量，钙含量的原理和方法3、掌握铬黑T，钙指示剂的使用条件和终点变化。
二、实验原理1、总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法；水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。
总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数，即mg/L.钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L.镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L2总硬度的测定条件与原理测定条件：以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定水样。
原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。
3钙硬度的测定条件与原理；测定条件：用NaOH溶液调节待测水样的pH为13，并加入钙指示剂，然后用EDTA滴定。
原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。
4、相关的计算公式总硬度＝(CV1)EDT A M CaCO3/0.1 钙硬度＝(CV2)EDT A M Ca/0.1 镁硬度＝C(V1-V2)M Mg/0.1 三实验步骤四实验数据记录与处理总硬度的测定钙硬度的测定镁硬度＝C(V1-V2)M Mg/0.1五、思考题1、水硬度的测定包括哪些内容？如何测定？〈1〉水硬度的测定包括总硬度与钙硬度的测定，镁硬度则根据实验结果计算得到；〈2〉可在一份溶液中进行，也可平行取两份溶液进行；①．在一份溶液中进行；先在pH=12 时滴定Ca2+，再将溶液调至pH=10 （先调至pH=3，再调至pH=10，以防止Mg(OH)2或MgCO3等形式存在而溶解不完全），滴定Mg2+。
水硬度测试的原理和步骤
水硬度测试的原理和步骤水的硬度是指水中所溶解的钙、镁离子含量的总和，可以通过测定水样中钙、镁离子的浓度来确定。
水的硬度对于工业生产、家庭用水以及环境保护等方面有着重要的影响，因此对水的硬度进行测试具有重要意义。
下面将介绍水硬度测试的原理和步骤。
一、原理：水硬度的主要原理是通过配位反应测定水中的钙、镁离子的浓度。
常用的测试方法有两种，分别是石酸滴定法和钠化滴定法。
1.石酸滴定法原理：水中钙、镁离子与石蕊酸生成可溶性络合物，通过指示剂的变色，来判断石酸的消耗量，从而确定钙、镁离子的浓度。
2.钠化滴定法原理：水中的钙、镁离子与EDTA生成稳定的络合物，当少量的钙、镁离子和兔血红蛋白的反应接近滴定的等价点时，指示剂溶液的颜色由橙色变为蓝色，通过判断这个颜色转变点的体积来确定钙、镁离子的浓度。
二、步骤：1.首先准备好所需的试剂和过滤好的待测水样，保证实验的准确性。
2.按照要求的比例配制石酸或钠化涂滴定液。
3.取一定量的待测水样，转移到一个容量瓶中，并加入适量的指示剂。
4.使用滴定管滴加石酸滴定液或钠化涂滴定液，在滴定过程中要均匀旋转容量瓶，直到指示剂颜色的变化。
5.记录滴定液的体积，然后进行均匀摇匀。
6.重复以上步骤，直到连续两次滴定的结果相差不大。
7.计算水样中钙、镁离子的浓度，根据滴定体积和液体中的溶质的反应计算。
8.最后，根据计算结果，判断水的硬度。
需要注意的是，在测试过程中应保持实验环境的洁净，避免外部杂质对测试结果的干扰。
同时要按照操作规程进行实验，并注意安全操作，避免有害物质对人体的伤害。
水硬度测试的原理和步骤如上所述，通过测定水样中钙、镁离子的浓度来判断水的硬度。
这对于工业生产、家庭用水以及环境保护等方面具有重要意义，通过测试水硬度，我们能够评估水的品质，为相关领域的决策提供参考依据。
实验五 水的硬度的测定
实验五、水的硬度的测定一、实验目的1、了解永久硬度和暂时硬度，并会用2CaCO3表示水硬度。
永久硬度：MgSO4 CaSO4MgCl2CaCl2暂时硬度：Ca（HCO3）→2CaCO3 ↓+H2O+CO2↑解决：水处理→水硬度分析→锅炉给水2、掌握水硬度的测定方法→配位滴定的原理和方法3、钙指示剂的应用4、掌握水硬度的表示方法二、实验原理1、指示剂指示原理1）铬黑T（EBT）+ Me（Ca2+，Mg2+）Me-EBT蓝色大量Me+Y 紫红色↓计量点↓Y C终点MeY MeY+EBT蓝色也可用K-B（铬蓝K—萘酚绿：B混合指示剂）终点由紫红色→蓝绿色钠盐：H2In-HIn2—In3-酒红色蓝色酒红色CaIn →In3-+ CaY红蓝铬黑T做指示剂滴定总硬度时，Fe3+、Al3+等会封闭指示剂（加三乙醇胺掩蔽；或KCN掩蔽Cu2+、Co2+、Ni2+）2）钙指示剂钙指示剂2-羟基-1（2-羟基-4磺酸-1-萘-3-萘甲酸）紫黑色粉末（固体试剂和氯化钠粉末混合后作）2、配位滴定原理C Y×V Y= C M×V M↓↓↓↓已标准液准确量取求出准确量出三、实验步骤1、EDTA标定25.00mL CaCO3标液+20mL氨性缓冲容液2-3d.K—B指示剂用0.02moL/L EDTA紫红色→蓝绿色2、硬度的测定PH=10的氨性缓冲溶液250mL瓶用0.01moL/L EDTA标准溶液滴定（平均三次）终点：红色→纯蓝色总硬度表示：W（CaCO3）mg/L3、钙硬度的测定用0.01moL/L EDTA标准溶液滴定终点：酒红色蓝色四、实验试剂1、EDTA溶液0.02M2、CaCO3标准溶液0.02M3、铬黑T指示剂0.5%4、K-B指示剂5、氨性缓冲溶液 PH=106、三乙醇胺1：27、HCI 1：1五、数据处理1、水样表示法水硬度→钙镁总量→氧化钙的量表示Ca：Mg：CaO=1：1：1表定：（1）1份CaO/十万份水中=10/106 =10ppmCaO=1度（2）1度.=10毫克/升（3）如果水样中含锰超过1moL/L可在水样中加入0.5-2moL/L1%的盐酸羟胺（生活用水不超过CaCO3：450mg/L）2、计算总硬度钙硬度镁硬度（差减）六、注意事项1、干扰离子的掩蔽(1)Fe2+，A3+干扰用三乙醇胺掩蔽（条件Fe3+〈10mg/L可掩蔽否则稀释〉(2)Cu2+，Pb2+，Zn2+用KCN，Na2S或巯基乙酸掩蔽2、空白测定3、用超纯水4、终点充分搅拌七、思考题1、配位滴定中为何加入缓冲溶液？2、什么叫水硬度？硬度有那几种表示方法？3、水样中含钙量高时，为什么在滴定前标定EDTA时，在其中加入Mg2+？它对测定有没有影响？为什么？。
测水的硬度的实验原理
测水的硬度的实验原理测水的硬度是衡量水中溶解的钙、镁离子含量的一种方法，硬度主要由碳酸盐、硫酸盐、氯化物等阳离子所导致。
测水硬度的实验原理包括滴定法和复合指示剂法两种常用的方法。
滴定法是一种常用的测定水硬度的方法，其基本原理是利用一种称为EDTA（乙二胺四乙酸）的配位剂（螯合剂）与水中的金属离子形成稳定的配位络合物。
EDTA 与钙、镁等金属离子形成的络合物形成红色络合物，并可以通过指示剂的颜色变化来判断金属离子的浓度。
测定水硬度的步骤如下：1. 取一定体积的水样，加入适量的三甲基黑（指示剂），该指示剂会与镁离子形成蓝色络合物。
2. 加入NH3（氨水）使溶液呈弱碱性，此时EDTA与钙离子形成络合物。
3. 用标准EDTA溶液滴定水样中的金属离子。
EDTA为二价配位剂，每摩尔EDTA 与一摩尔的金属离子形成一摩尔的稳定络合物，滴定过程中金属离子与EDTA形成的络合物逐渐增多，颜色由红色转变为蓝色。
4. 当溶液的颜色由红转蓝时，滴定结束，记录滴定液的用量，通过计算得到水样中金属离子的浓度，从而得到水的硬度。
复合指示剂法是另一种测定水硬度的方法，其原理是利用复合指示剂的颜色变化来判断水中金属离子浓度的方法。
复合指示剂由少量的金属离子染色剂与相应的pH指示剂组成，它们与钙、镁离子形成染色络合物的颜色较强烈。
测定水硬度的步骤如下：1. 取一定体积的水样，加入适量的复合指示剂溶液。
2. 根据指示剂液的颜色以及比色卡上的颜色范围，确定溶液中金属离子的浓度。
这种方法通过观察溶液颜色的变化，根据颜色与金属离子浓度之间的对应关系，推断出水样中金属离子的浓度，从而得到水的硬度。
复合指示剂法更加直观，操作简便，但准确度相对滴定法较低。
需要注意的是，测量水硬度的实验中需要注意以下几个方面：1. 保持实验环境的洁净，以避免实验过程中的污染。
2. 控制反应条件，例如pH值和温度等，确保实验结果的准确性。
3. 使用标准试剂和仪器设备进行实验，以确保实验结果的可靠性。
水的总硬度测定实验报告
一、实验目的1. 理解水的总硬度的概念及其重要性。
2. 掌握EDTA滴定法测定水的总硬度的原理和方法。
3. 学会使用EDTA标准溶液进行标定，并应用于实际水样总硬度的测定。
4. 熟悉指示剂的使用及终点判断。
二、实验原理水的总硬度是指水中含有的可溶性钙镁盐类的总量。
其中，钙、镁离子是造成水硬度的主要原因。
EDTA滴定法是一种常用的测定水总硬度的方法，其原理是EDTA与钙、镁离子形成稳定的络合物，通过滴定EDTA溶液的用量来计算水样中钙、镁离子的总量。
实验中，首先配制EDTA标准溶液并进行标定，然后取一定量的水样，加入适量的铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，即为终点。
根据EDTA溶液的用量和浓度，可计算出水样的总硬度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管（50mL）、锥形瓶（250mL）、移液管（10mL）、烧杯（100mL）、pH计、电子天平等。
2. 试剂：EDTA标准溶液（0.01mol/L）、铬黑T指示剂、氨水、氯化铵、碳酸钙、盐酸等。
四、实验步骤1. 配制EDTA标准溶液：准确称取0.3927g EDTA固体，溶于100mL去离子水中，转移至500mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度，配制成0.01mol/L的EDTA标准溶液。
2. 标定EDTA标准溶液：准确称取0.1g碳酸钙（基准试剂），溶于50mL盐酸中，转移至100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度。
取25mL溶液于锥形瓶中，加入适量的铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的EDTA标准溶液体积。
3. 水样总硬度测定：取一定量的水样于锥形瓶中，加入适量的铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的EDTA标准溶液体积。
4. 计算水样总硬度：根据EDTA标准溶液的浓度和消耗体积，计算水样中钙、镁离子的总量，再根据钙、镁离子的摩尔比换算为总硬度。
水硬度的测试方法
水硬度的测试方法
1. 硬度试剂法：取一定量的水样注入试管中，加入少量酚酞指示剂，再滴加硬度试剂，当水产生颜色变化时，停止滴加，用计算器计算所需添加的硬度试剂滴数，再根据相应的表格求出水硬度值。
2. EDTA 滴定法：将一定量的水样取出，加入酚酞指示剂，再滴加硝酸银试剂，使水中的离子与硝酸银反应，当水呈现红色时，测定所需加入的EDTA 滴数，计算水的硬度。
3. 石鹸试验法：将少量肥皂搓泡，取一定量的水样放入搓泡中，观察泡沫的持久度和质量，从而判断水的硬度。
4. 光电比色法：先将水样中的阳离子进行离子交换，再加入比色剂，利用光电比色仪对比色汁进行读数，从而计算出水的硬度。
以上是一些常见的测定水硬度的方法，具体应根据实际需要选择相应的方法。
水硬度的测试方法
水硬度的测试方法
水硬度是指水中含有的钙、镁离子的含量。
一般来说，水硬度可以通过以下几种方法来测试：
1. 钙银试剂法：取一定量的水样，滴加钙银试剂。
当水样中的钙、镁离子与钙银试剂中的钙离子形成不溶性的沉淀时，可以通过观察沉淀的形成来判断水样的硬度。
2. 酸碱中和法：取一定量的水样，加入已知浓度的酸或碱溶液。
当酸或碱与水样中的钙、镁离子反应完全时，可以测得酸碱溶液的消耗量，从而计算出水样的硬度。
3. EDTA滴定法：取一定量的水样，加入已知浓度的EDTA滴定剂。
EDTA可以与水样中的钙、镁离子形成稳定的络合物，滴定到水样中所有的钙、镁离子都与EDTA反应完全时，可以通过滴定剂的消耗量来计算水样的硬度。
4. 电导率测定法：通过测量水样的电导率来间接反映水硬度。
水中的电导率与水中的离子浓度有关，而水硬度主要是由钙、镁离子决定的，因此可以通过测量电导率来估算水样的硬度。
需要注意的是，不同的测试方法在操作上可能会有所差异，而且在不同的环境条件下测得的结果也可能存在一定的误差。
因此，建议在实际测试中根据需要选择
合适的方法，并且在测试过程中严格遵守实验操作规范。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验11 水得硬度得测定
一．实验目得
1、了解水硬度得概念、测定原理及方法
2、掌握滴定得基本操作及相关仪器得使用方法
二．背景知识及实验原理
1、背景知识精品文档，您值得期待
水得硬度就是指水中Ca2+、Mg2+浓度得总量，就是水质得重要指标之一。
如果水中Fe2+、Fe3+、Sr2+、Mn2+、Al3+等离子含量较高时，也应计入硬度含量中；但它们在天然水中一般含量较低，而且用络合滴定法测定硬度，可不考虑它们对硬度得贡献。
有时把含有硬度得水称为硬水（硬度＞8度），含有少量或完全不含硬度得水称为软水（硬度＜8度）。
水得硬度于健康少有危害。
一般硬水可以饮用，并且由于Ca(HCO3)2得存在而有一种蒸馏水所没有得、醇厚得新鲜味道；但就是长期饮用硬度过低得水，会使骨骼发育受影响；饮用硬度过高得水，有时会引起胃肠不适。
通常高硬度得水，不宜用于洗涤，因为肥皂中得可溶性脂肪酸遇Ca2+、Mg2+等离子，即生成不溶性沉淀，不仅造成浪费，而且污染衣物。
近年来，由于合成洗涤剂得广泛应用，水得硬度得影响已大大减小了。
但就是，含有硬度得水会使烧水水壶结垢，带来不便。
尤其在化工生产中，在蒸汽动力工业、运输业、纺织洗染等部门，对硬度都有一定得要求，高压锅炉用水对硬度要求更为严格。
因为蒸汽锅炉若长期使用硬水，锅炉内壁会结有坚实得锅垢，而锅垢传热不良，不仅造成燃料浪费，而且易引起锅炉爆炸。
因此，为了保证锅炉安全运行与工业产品质量，对锅炉用水与一些工业用水，必须软化处理之后，才能应用。
去除硬度离子得软化处理，就是水处理尤其工业用水处理得重要内容。
通常对生活用水要求总硬度不得超过4、45mmol/L，低压锅炉用水不超过1、25mmol/L；高压锅炉用水不超过0、0178mmol/L。
硬度得单位有不同表示方法，分述如下：① mmol/L：就是现在硬度得通用单位。
② mg/L （以CaCO3计），因为1molCaCO3得量为100、1g，所以1mmol/L=100、1mg/LCaCO3。
③德国硬度（简称度，单位°DH）：国内外应用较多得硬度单位。
1德国硬度相对于水中10mg(CaO)所引起得硬度，即1度；1度=10mg/L（以CaO计）；
1mmol/L（CaO）=56、1÷10=5、61°DH
2、实验原理
本实验采用配位滴定法进行测定。
配位滴定法就是利用配合物反应进行滴定分析得容量分析方法。
最常用得配合剂就是乙二胺四乙酸二钠盐，简称EDTA，通常用Na2H2Y来表示。
EDTA可以与多种金属离子形成1:1得螯合物。
测定水得硬度时，EDTA与钙、镁得反应为：
Ca2++ H2Y2-=[ CaY]2- +2H+
Mg2++ H2Y2-=[ MgY]2- +2H+
EDTA与Ca2+、Mg2+反应达到终点时溶液无明显颜色变化，需要另加入指示剂。
在配合滴定中，通常利用一种能与金属离子生成有色配合物得显色剂来指示滴定过程中金属离子浓度得变化，成为金属离子指示剂。
本实验选择铬黑T作指示剂。
通常以NaH2In表示，在pH9、0~10、5得溶液中，以HIn2-得形式存在，成呈蓝色。
在含有Ca2+、Mg2+得水中加入铬黑T指示剂，与Ca2+、Mg2+配合，具体反应为：Ca2++ HIn2- （蓝色）= [ CaIn]-（酒红色）+H+
Mg2++ HIn2- （蓝色）= [ MgIn]-（酒红色）+H+
用EDTA滴定时，EDTA首先与游离得Ca2+、Mg2+离子反应，接近终点时，由于[ CaIn]-、[ MgIn]-配离子没有[ CaY]2-、[ MgY]2-配离子稳定，EDTA会将Ca2+、Mg2+离子从指示剂配离子中夺取出来，即
[ CaIn]-（酒红色）+ H2Y2- = [ CaY]2- + HIn2-（亮蓝色）+H+
[Mg In]-（酒红色）+ H2Y2- = [MgY]2- + HIn2-（亮蓝色）+H+
当溶液由酒红色变为亮蓝色时，表示达到滴定终点。
由于反应进行时生成H+，使溶液酸度增大，影响配合物稳定，也影响终点得观察，因此需要加入缓冲溶液，保持溶液酸度在pH=10左右。
在pH=10得（NH3·H2O-NH4Cl）缓冲溶液中，铬黑T与水中Ca2+、Mg2+形成紫红色络合物，然后用EDTA标准溶液滴定至终点时，置换出铬黑T使溶液呈现亮蓝色，即为终点。
根据EDTA标准溶液得浓度与用量便可求出水样中得总硬度。
三．实验仪器及药品
1、酸式滴定管(25mL)，移液管（100mL2支），锥形瓶（250mL3个）
2、10mmol/LEDTA标准溶液：称取
3、725gEDTA钠盐（Na2-EDTA·2H2O），溶于水后倾入1000mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。
3、铬黑T指示剂：称取0、5g铬黑T与100g氯化钠NaCl充分研细混匀，盛放在棕色瓶中，塞紧。
4、缓冲溶液（pH≈10）
Mg-EDTA盐全部溶液：称取0、78g硫酸镁（MgSO4·7H2O）与1、179gEDTA二纳（Na2-EDTA·2H2O）溶于50mL水中，加2mL配好得氯化铵得氨水溶液与0、2g左右铬黑T指示剂干粉。
此时溶液应显紫红色（如果出现蓝色，应再加少量硫酸镁使变为紫红色。
称取16、9gNH4Cl溶于143mL浓氨水中，加Mg-EDTA盐全部溶液，用水稀释至250mL。
5、10mmol/L钙标准溶液：准确称取0、500g分析纯碳酸钙CaCO3（预先在105~110℃下干燥2h）放入500mL烧杯中，用少量水润湿。
逐滴加入4mol/L盐酸至碳酸钙完全溶解。
加100mL水，煮沸数分钟（除去CO2），冷至室温。
加入数滴甲基红指示液（0、1g溶于100mL60%乙醇中），逐滴加入3mol/L氨水直至变为橙色，转移至500mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度。
此溶液1、00mL=1、00mgCaCO3=0、4008mg钙。
6、酸性铬蓝K与萘酚绿B（m/m=1:(2~2、5)）混合指示剂（KB指示剂）：将KB与NaCl按1:50比例混合研细混匀。
7、三乙醇胺（20%），Na2S溶液（2%），4mol/LHCl溶液，10%盐酸羟胺溶液（现用现配）
8、2mol/LNaOH溶液：将8gNaOH溶于100mL新煮沸放冷得水中，盛放在聚乙烯瓶中。
四．实验内容与操作
1、EDTA得标定
分别吸取3份20、00mL10mmol/L钙标准溶液于250mL锥形瓶中，加入20mLpH≈10得缓冲溶液与0、2gKB指示剂，用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝绿色，即为终点，纪录用量。
按下式计算EDTA溶液得量浓度（mmol/L）。
式中C EDTA—EDTA标准溶液得浓度（mmol/L）；
V—消耗EDTA溶液得体积（mL）；
C1—钙标准溶液得浓度（mmol/L）
V1—钙标准溶液得体积（mL）
2、水样得测定
（1）吸取100mL自来水水样3份，分别放入250mL锥形瓶中
（2）加入5mL缓冲溶液
（3）加入0、2g（约1小勺）铬黑T指示剂，溶液呈明显得紫红色
（4）立即用标定好得EDTA标准溶液滴定至亮蓝色，即为终点（滴定时充分摇动，使反应完全），纪录用量（V EDTA）。
五．结果与讨论或数据处理
总硬度（mmol/L）=
总硬度（CaCO3计，mg/L）=
式中C EDTA—EDTA标准溶液得浓度（mmol/L）；
V EDTA—消耗EDTA溶液得体积（mL）；
V0水样得体积（mL）
100、1—碳酸钙得摩尔质量（CaCO3，g/mol）
六．注意事项
1、指示剂得用量不要过大，否则溶液发黑无法辨别终点。
2、滴定接近终点时改为慢滴，并用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁，溶液变蓝立刻停止滴定。
3、水样得体积要精确
七．思考题
1、测定水得硬度时，缓冲溶液得作用就是什么？对硬度测定有无影响？
2、铬黑T指示剂有时制成粉末状态使用，为什么？。