河南省开封市2015届高三上学期第一次模拟考试理综化学试题(清晰扫描版)
2015年高三一模理综化学试题及答案
2015年一模理综试卷化学部分试卷及答案6．下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是Al(OH)3 抗酸药7．．．A ．向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液：HCO 3－+ OH －CO 2↑ + H 2O B ．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOHNa 2SiO 3 + H 2OC ．为减少煤燃烧产生SO 2，用CaCO 3脱硫：2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2△2CaSO 4 + 2CO 2D ．向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl + S2－Ag 2S + 2Cl －8．下列说法正确的是A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9．X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是A ．Z 的氢化物分子间存在氢键B ．最外层电子数Z>YC ．气态氢化物的稳定性Y>XD ．Y 的含氧酸均为强酸 10．利用如图所示装置进行下列实验，不能．．得出相应实验结论的是2+11．NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ，Y 可循环使用。
下列说法正确的是 A ．O 2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B ．该电池放电时NO 3－向石墨Ⅱ电极迁移 C ．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO 2 +2e－NO+ 2NO 3－D ．相同条件下，放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶1 12．下列说法正确的是A ．①表示化学反应2NO 2(g) + O 3(g)N 2O 5(g) + O 2(g)△H > 0B ．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH 3COOH 溶液滴定的pH 随加入酸体积的变化C ．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH 2C 2O 4(Mn 2+)随时间的变化D ．④表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液25．（16分）A 物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR 用于生产芳樟醇N 等多① ② ③ (H 2种精细化工产品，合成路线如下：已知：i.CH 3C OR + R'Cl一定条件R'CH 2COR + HClii. C R C H + R'C OR''KOHCR C C R'R''OH（1）A 的结构简式是 ，C 生成N 的反应类型为 （2）实验室常用电石和水制备试剂Y ，试剂Y 的名称是 （3）反式聚异戊二烯的结构简式是 （选填字母）。
河南省开封一中高三化学上学期定位模拟考试试卷(含解析)
2015-2016学年河南省开封一中高三（上）定位模拟考试化学试卷一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关实验表述错误的是( )A．SO2通入石蕊溶液中，溶液变红B．铁粉与高温水蒸气反应时，固体逐渐变黑C．将一定量草酸溶液与高锰酸钾溶液混合静置，观察发现溶液褪色速率逐渐变慢D．将少量CuSO4固体加入无水乙醇中，振荡后静置，上层清液即为CuSO4胶体2．已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是( )A．分子式为C9H5O4B．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应C．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AC．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AD．235g核素U发生裂变反应：U+n Sr+U+10n净产生的中子（n）数为10N A4．a、b、c、d为短周期元素，a的最外层电子数为内层电子数的2倍，b的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，b与c同周期，c的原子半径小于b，d的M电子层有1个电子，下列叙述错误的是( )A．c元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有d与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．a、b、c与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键5．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN﹣，装置如图所示，依次发生的反应有：①CN﹣﹣2e﹣+2OH﹣═CNO﹣+H2O②2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑③3Cl2+2CNO﹣+8OH﹣═N2+6Cl﹣+2CO32﹣+4H2O下列说法正确的是( )A．铁电极上发生的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．通电过程中溶液pH值不断增大C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaClD．除去1mol CN﹣，外电路至少需转移5mol电子6．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是( )A．表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ/molB．由图得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右C．表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aD．表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）7．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器、所用试剂不合理的( )选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4的混合物、蒸馏水B 制备Fe（OH）3胶体烧杯、玻璃棒饱和Na2CO3溶液、0.5mol/L FeCl3溶液C 实验室制取NH3试管、带导管的橡皮塞浓氨水、生石灰D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.100 0 mol/L盐酸、酚酞溶液A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括两部分．8-10题为必考题，11-13为选考题．）必考部分（包括3小题，共43分）8．（14分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H＜0．请回答下列问题．（1）实验室通常采用图1装置制取氨气，所选择的试剂是__________．（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．①发生器用冰水冷却的原因是__________．液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________．②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法（填操作名称）__________．为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）__________．a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干③尾气处理装置如图3所示，能否将浓H2SO4改为稀H2SO4（填“能”或“否”）__________，理由是__________．（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为__________．9．ClO2气体是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有__________性．（2）工业上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2，该反应的化学方程式为__________．工业上还可在80℃时电解氯化钠溶液得到 NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，NaClO3在（填阴或阳）__________极生成，生成ClO3﹣的电极反应式为__________．（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O+I2═S4O+2I﹣）Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是__________．②确定操作Ⅱ完全反应的现象是__________．③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________．④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10﹣3 mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是__________mg/L．10．（14分）碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）△H=﹣1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole﹣，可放出的热量为__________．（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是__________．②由MgO制成的Mg可构成“镁﹣次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为__________．（3）某研究小组将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/minCO H2O CO H21 6502 4 0.5 1.5 52 900 1 2 0.5 0.5 ﹣①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（CO2）=__________．②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是（填写选项序号）__________．a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b．容器内压强不再变化c．混合气体的密度保持不变 d．v正（CO）=v逆（CO2）e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图2所示，b点v正__________v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是__________．【选修2-化学与技术】（共1小题，满分15分）11．以炼锌烟尘（主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO为原料，可以制取氧化锌和金属锌）Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L ﹣1计算）．金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Zn2+ 5.2 6.4Fe2+ 5.8 8.8（1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为__________．（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是__________（选填序号）；pH应调整到__________a．ZnO b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4（3）氯化锌能催化乳酸（2﹣羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为__________，聚乳酸的结构简式为__________．Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为__________；阴极的电极反应为__________．（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是__________．【选修3-物质结构与性质】12．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．根据要求回答下列问题．（1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为__________．（2）Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni（CO）4属于__________晶体．（3）Ni2+可与丁二酮肟（）作用生成腥红色配合物沉淀A．①丁二酮肟分子中各原子电负性大小关系为__________，其中碳原子的杂化轨道类型有__________，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为__________．②腥红色配合物沉淀A中（结构如下）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在图1中标出配位键和氢键．（提示：Ni2+的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）（4）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO__________ NiO （填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni的配位数为__________．（5）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如图2所示，则该晶体的化学式为__________．【选修5-有机化学基础】13．局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如图所示（部分反应试剂和条件已省略）：请完成下列填空．（1）比A多一个碳原子，且苯环上一溴代物有3种的A的同系物的名称是__________．反应①所需试剂和条件为__________．（2）设计反应②的目的是__________．（3）B的结构简式为__________；C中官能团的名称是__________．（4）满足下列条件的D的同分异构体的一种结构简式为__________；1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗__________mol NaOH．①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子（5）写出以A为原料（其他试剂任选）合成邻氨基苯甲酸甲酯的合成路线流程图．①已知：苯环取代基定位基团中甲基是邻对位定位基团；﹣NO2在Fe/HCl条件下还原成﹣NH2②合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH22015-2016学年河南省开封一中高三（上）定位模拟考试化学试卷一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关实验表述错误的是( )A．SO2通入石蕊溶液中，溶液变红B．铁粉与高温水蒸气反应时，固体逐渐变黑C．将一定量草酸溶液与高锰酸钾溶液混合静置，观察发现溶液褪色速率逐渐变慢D．将少量CuSO4固体加入无水乙醇中，振荡后静置，上层清液即为CuSO4胶体【考点】二氧化硫的化学性质；胶体的重要性质；铁的化学性质．【分析】A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸而使其水溶液呈酸性，酸能使酸碱指示剂变色；B．高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；C．反应速率与浓度成正比；D．硫酸铜在乙醇中的溶解度较小，能形成胶体．【解答】解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸而使其水溶液呈酸性，酸能使酸碱指示剂变色，所以SO2通入石蕊溶液中，溶液变红，故A正确；B．高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，Fe和四氧化三铁都是黑色固体，故B错误；C．反应速率与浓度成正比，随着反应的进行，反应物浓度降低，则反应速率减小，所以观察发现溶液褪色速率逐渐变慢，故C正确；D．硫酸铜在乙醇中的溶解度较小，能形成胶体，所以将少量CuSO4固体加入无水乙醇中，振荡后静置，上层清液即为CuSO4胶体，故D正确；故选B．【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查二氧化硫、铁、反应速率影响因素、胶体等知识点，注意：二氧化硫能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色，为易错点．2．已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是( )A．分子式为C9H5O4B．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应C．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、﹣COOH，结合酚、烯烃、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．分子中含8个H，分子式为C9H8O4，故A错误；B．含双键与溴水发生加成反应，含酚﹣OH，酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，故B正确；C．苯环与双键与氢气发生加成反应，则1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应，故C 错误；D．含﹣COOH，与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、烯烃性质的考查，注意D中酚与羧酸性质的差别，题目难度不大．3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AC．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AD．235g核素U发生裂变反应：U+n Sr+U+10n净产生的中子（n）数为10N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．求出丙醇的物质的量，然后根据1mol丙醇中含11mol共价键来分析；B．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子；C．HCO3﹣水解生成碳酸，结合原子守恒分析；D．92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个．【解答】解：A．60g丙醇的物质的量n==1mol，而1mol丙醇中含11mol共价键即11N A 个，故A错误；B．过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成1mol氧气时转移2mol电子，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A，故B正确；C．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和小于0.1N A，碳酸分子中含C原子，故C错误；D．92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9N A，故D错误．故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，把握物质中的化学键、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．4．a、b、c、d为短周期元素，a的最外层电子数为内层电子数的2倍，b的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，b与c同周期，c的原子半径小于b，d的M电子层有1个电子，下列叙述错误的是( )A．c元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有d与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．a、b、c与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【考点】原子结构与元素的性质．【分析】a的最外层电子数为内层电子数的2倍，则a为C元素，b的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则最低价为﹣2价，最高正价为+6价，所以b为S元素，b与c同周期，c的原子半径小于b，则c为Cl元素d的M电子层有1个电子，c应为Na元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：a的最外层电子数为内层电子数的2倍，则a为C元素，b的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则最低价为﹣2价，最高正价为+6价，所以b为S元素，b与c同周期，c的原子半径小于b，则c为Cl元素，d的M电子层有1个电子，d应为Na元素，A．C、Na、S、Cl中元素的非金属性最强的是Cl，即c元素的非金属性最强，故A正确；B．四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；C．d为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；D．C、S、Cl中，C可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误．故选D．【点评】本题涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大．5．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN﹣，装置如图所示，依次发生的反应有：①CN﹣﹣2e﹣+2OH﹣═CNO﹣+H2O②2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑③3Cl2+2CNO﹣+8OH﹣═N2+6Cl﹣+2CO32﹣+4H2O下列说法正确的是( )A．铁电极上发生的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．通电过程中溶液pH值不断增大C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaClD．除去1mol CN﹣，外电路至少需转移5mol电子【考点】电解原理．【分析】根据发生的电极反应，可以知道金属铁是阴极，石墨电极是阳极，根据电解质中离子的放电顺序以及电极反应和电子的转移知识来回答即可．【解答】解：A、金属铁是阴极，铁电极上发生的是还原反应，故A错误；B、根据反应①CN﹣﹣2e﹣+2OH﹣═CNO﹣+H2O③3Cl2+2CNO﹣+8OH﹣═N2+6Cl﹣+2CO32﹣+4H2O，氢氧根离子被不断的消耗，所以通电过程中溶液pH值不断减小，故B错误；C、根据电极反应的离子，为了使电解池连续工作，需要补充氢氧化钠和氯化钠，故C错误；D、根据反应：3Cl2+2CNO﹣+8OH﹣═N2+6Cl﹣+2CO32﹣+4H2O，除去1mol CN﹣，消耗1.5mol氯气，转移电子3mol，根据CN﹣﹣2e﹣+2OH﹣═CNO﹣+H2O，转移电子是2mol，所以外电路至少需转移5mol电子，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式和电子转移等知识，难度不大．6．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是( )A．表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ/molB．由图得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右C．表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aD．表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，燃烧热是完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量；B、除去CuSO4溶液中的Fe3+，可以根据铁离子水解平衡的移动知识来判断；C、用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小；D、体积为10 mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸钠溶液，根据质子守恒来回答．【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成稳定产物液态水所放出的热量，即H2的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，故A正确；B、除去CuSO4溶液中的Fe3+，向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右，铁离子水解完全转化为氢氧化铁铁沉淀，可以除去CuSO4溶液中的Fe3+，故B正确；C、用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a；故C错误；D、体积为10 mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液后，所得的溶液是醋酸钠溶液，存在质子守恒c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故D正确；故选C．【点评】本题综合考查学生弱电解质的电离平衡、酸的稀释以及燃烧热的判断等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．7．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器、所用试剂不合理的( )选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4的混合物、蒸馏水B 制备Fe（OH）3胶体烧杯、玻璃棒饱和Na2CO3溶液、0.5mol/L FeCl3溶液C 实验室制取NH3试管、带导管的橡皮塞浓氨水、生石灰D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.100 0 mol/L盐酸、酚酞溶液A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Br2和CCl4沸点不同，应用蒸馏的方法分离；B．碳酸钠和氯化铁溶液反应生成碳酸铁沉淀；C．生石灰溶于水放出热量且生成氢氧化钙，一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，氢氧化钙抑制一水合氨电离；D．测定NaOH溶液浓度采用中和滴定方法．【解答】解：A．只加入水用分液的方法不能得到纯净的溴，Br2和CCl4互溶，但二者沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B．碳酸钠和氯化铁溶液反应生成碳酸铁沉淀，应该用氯化铁饱和溶液和蒸馏水，其操作方法是：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈深红棕色为止，故B错误；C．生石灰溶于水放出热量且生成氢氧化钙，一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，氢氧化钙抑制一水合氨电离，还需要分液漏斗，故C错误；D．测定NaOH溶液浓度采用中和滴定方法，所给仪器和试剂合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体制备、物质分离和提纯等知识点，明确实验原理及基本操作、仪器的使用方法是解本题关键，易错选项是C，题目难度不大．二、非选择题（本题包括两部分．8-10题为必考题，11-13为选考题．）必考部分（包括3小题，共43分）8．（14分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H＜0．请回答下列问题．（1）实验室通常采用图1装置制取氨气，所选择的试剂是氯化铵和氢氧化钙．（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．①发生器用冰水冷却的原因是此反应为放热反应，降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法（填操作名称）过滤．为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）c．a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干③尾气处理装置如图3所示，能否将浓H2SO4改为稀H2SO4（填“能”或“否”）否，理由是浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解（或者稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解）．（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为49.68%．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）装置1是利用固体加热制取气体的装置，实验室常利用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；（2）①反应是放热反应降温平衡正向进行；液体石蜡鼓泡瓶的主要作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；②生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解；③氨基甲酸铵易水解，将浓H2SO4改为稀H2SO4，稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解；（3）碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品中，使碳元素完全转化为碳酸钙，依据碳元素守恒和混合物质量计算物质的质量分数．【解答】解：（1）装置1是利用固体加热制取气体的装置，铵盐和碱加热生成氨气，氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙和氨气、水，则实验室制取氨气的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：氯化铵和氢氧化钙；（2）①反应2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解；液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，故答案为：此反应为放热反应，降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例；②制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40℃以下烘干；故答案为：过滤；c；③氨基甲酸铵易水解，浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解，但将浓H2SO4改为稀H2SO4，稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解，所以不能将浓H2SO4改为稀H2SO4，故答案为：否；浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解（或者稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解）；（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g．物质的量为=0.02mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，由碳元素守恒可知，x+y=0.02 78x+79y=1.570g解得x=0.01mol y=0.01mol则样品中氨基甲酸铵的质量分数=×100%≈49.68%，故答案为：49.68%．【点评】本题考查了物质制备实验的设计应用，主要是氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验装置分析判断，实验基本操作，混合物分离的实验设计，有关混合物的计算，题目难度中等．9．ClO2气体是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有氧化性．（2）工业上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2，该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2．工业上还可在80℃时电解氯化钠溶液得到 NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，NaClO3在（填阴或阳）阳极生成，生成ClO3﹣的电极反应式为Cl﹣﹣6e﹣+3 H2O=6H++ClO3﹣．（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O+I2═S4O+2I﹣）Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I﹣=2ClO2﹣+I2．②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2﹣+4I﹣+4H+=Cl﹣+2I2+2H2O．④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10﹣3 mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg/L．。
河南省开封市高三理综(化学部分)第一次模拟考试试题(含解析)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O：1 6 S：32 K39 Fe56第I卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个合理的选项）7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N AB．25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 N AC．常温常压下，4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 N AD．标准状况下，2. 24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 N A。
8．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如右图所示，下列说法正确的是A. 该有机物的分子式为C7H7O3B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C．1 mol该有机物最多能与2 molH2发生加成反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应【答案】B【解析】9．下列各溶液中能大量共存的离子组是A．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+ Cu2+、SO42-、K+D．C(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-10.一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH3OH和O2，下解说法不正确的是A．通入CH3OH的电极为负极B．随着放电的进行，负极附近pH上升C．每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mol e－D．通入O2的一极电极反应为 4H2O+2O2-8e-=8OH-。
【答案】B【解析】11．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。
河南省中原名校2015届高三上学期第一次摸底考试化学试卷汇总
河南省中原名校2015届高三上学期第一次摸底考试化学试卷一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共48分．）2．（3分）某合作学习小组讨论辨析正确的是（）①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；=常温下的溶液：．常温下．常温下的溶液：5．（3分）（2014•山东）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是molmol 物质的量为mol6．（3分）有机物的一元取代产物有（）解：有机物的对称轴为：7．（3分）下列实验装置用途正确的是（）9．（3分）从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法不正确的是（）Sb+6C4Sb+6CO11．（3分）将0.20mol NO和0.1mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示．下列说法正确的是（）12．（3分）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时O．Ol mol/LX13．（3分）（2013•安徽模拟）标准状况下，向100mlH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示．下列分析正确的是（）=0.1mol/L14．（3分）已知酸性：综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将的最佳方法是（）分析：是碱性条件下水解生成，酸性：苯甲酸＞碳酸＞苯酚，只要向．酸性条件下，水解生成而得不到．酸性条件下，水解生成．碱性条件下，水解生成稀硫酸生成碱性条件下，水解生成15．（3分）①已知t℃时AgCI的K sp=2×10﹣10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）=1 =K===2.516．（3分）固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、K2SiO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：二、非选择题（本题包括四个小题，共52分）17．（9分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用．请完成下列空白：（1）铝元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．（2）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属．人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质．（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ．mol﹣1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98kJ．（4）硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅＞铝（填＞，＜或=）．是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O•CaO•6SiO2．盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为CaAl2Si2O8．（5）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO•Al2O3利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移．的原子结构为=98kJ18．（12分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；④在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B KNO3，D CuSO4．（2）将含I mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸于，仅得到一种化台物，该化合物的化学式为Na2CO3．（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO+H2O．（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水．（5）若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大为466 g．2HCO+Ca+CO2HCO+Ca+CO19．（13分）溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如图：①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．请回答：（1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为A中液面上方出现黄绿色气体．（2）步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2随空气流进入B中；步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣．（3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为富集溴．（4）此实验中尾气可用c（填选项字母）吸收处理．a、水b、浓硫酸c、NaOH溶液d、饱和NaCl溶液（5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有冷凝管（或冷凝器）和蒸馏烧瓶；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为控制温度计温度，并收集59℃时的馏分．（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．（7）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单，污染小．20．（18分）次氯酸钠（NaClO）和藏氯酸钠（NaClO）都是重要的含氯消毒剂．（l）NaClO中，氯元素的化合价为+3．（2）某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液（NaClO）发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液．①通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为正（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投．②装置中发生反应的有关化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（ClO）＞c（OH）＞c（H）．③请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项方便、快捷；生成的可燃性气体，要及时处理，以免出现危险．（3）化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有NaCIO的质量），做了如下实验．已知：ClO﹣+2I﹣+2H+=Cl﹣+I2+H2O I2+2S2O32﹣=2I 2﹣﹣+S4O6取10mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分混合，暗处放置几分钟．然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液．则该“84消毒液”中NaCIO的含量为×10﹣3cV g/mL（用含c、V的式子表示）．（4）以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：己知：（i）NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出：NaClO2.3H2O；（ii）纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全；（iii）HClO2可看成是强酸．①发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3﹣+SO2=2ClO2↑+SO42﹣在发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO2以防止爆炸．②吸收塔内的反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑．在吸收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中．除外，还可以选择的还原剂A （填序号）．A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2③从滤液中得到NaClO2.3H2O粗晶体的实验操作依次是BED（填序号）．A．蒸馏B．蒸发C．灼烧D．过滤E．冷却结晶．O2NaOH+HO××。
河南省天一大联考2015届高三阶段测试(一)化学试题 Wor
河南省开封高级中学等22校2015届高三天一大联考(一)化学试卷【试卷综析】本试卷是高三阶段性测试试卷，在考查学生的基础知识的同时注意考查了学生的知识的综合运用能力。
本试卷以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，主要化学基本理论—化学反应速率和化学平衡移动原理的应用、元素周期表和元素周期律的应用、化学反应过程中的能量变化等主干知识，物质的基本性质和实验仪器的使用和操作、实验方案的设计和评价，有机物之间的转化、物质的性质和结构等知识点，本试卷知识容量较大，综合性较强。
本试卷同时也注重了常见化学方法的使用，应用了基本的化学思想，体现了学科的基本要求。
第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【题文】7. 下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）A. 己烷B. 丁烯C. 丁醇D. 一氯戊烷【知识点】同分异构体I4【答案解析】C 解析：A. 己烷的同分异构体有5种，错误； B. 丁烯的同分异构体有3种，错误；C. 丁醇的同分异构体的数目为7种，正确；D. 一氯戊烷的同分异构体的数目为8种。
【思路点拨】本题考查了有机化学中同分异构体的判断，难度不大。
【答案解析】B 解析：A、用明矾净水是利用了明矾电离产生的铝离子发生水解生成的氢氧化铝胶体具有表面比较大的性质，具有一定的吸附性对水的净化作用，而不是杀菌消毒的作用，错误；B、“84”消毒液具有漂白性是由于其中的溶质NaClO与空气中的CO2反应生成的HClO的强氧化性，正确；C、铁生锈是铁、碳与空气中的水蒸气形成了原电池发生的是电化学腐蚀，错误；D、酸雨是煤、石油的燃烧产生的SO2而导致，错误。
【思路点拨】本题考查了明矾净水的原理，“84”消毒液消毒的原理，铁生锈的电化学腐蚀等知识点，这些知识与生活有很大的联系，只要把这些物质的性质掌握就会解决问题，基础性较强。
【题文】9. 在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H=－25kJ·mol－1A. 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJB. 浓硫酸在反应中只作催化剂C. 2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率【知识点】化学反应速率G1【答案解析】D 解析：A. 此反应为可逆反应故2mol甲醇参加反应不可能完全转化，故放出的热量为小于25kJ，错误；B. 浓硫酸在反应作了催化剂，也有可能把乙醇氧化，错误；C.应为υ(CH3OH)=2υ(CH3OCH3)，错误；D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率，正确。
河南省开封市2015届高三12月第一次模拟考试——理科综合
开封市2015届高三12月第一次模拟考试理科综合试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前。
考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时。
选出每小题答案后。
用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动。
用橡皮擦干净后。
再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时。
将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后。
将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Cu：64第Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题．每小题6分, 共78分，每小题只有一个合理的选项）1．下列有关细胞器的说法正确的是A．核糖体是噬菌体、蓝藻、酵母菌唯一共有的细胞器B．线粒体有氧呼吸的主要产物有丙酮酸、二氧化碳和水C．在机体免疫反应中，浆细胞内高尔基体活动会加强D．洋葱鳞茎外表皮细胞中，具有双层膜的细胞器能利用光能合成糖类2．在适宜浓度的葡萄糖溶液中用酵母菌发酵生产酒精。
第一种方法：在甲发酵罐中保留一定量的氧气，其余条件适宜．第二种方法：在乙发酵罐中，去除氧气，其余条件与甲发酵罐相同且适宜。
实验过程中，每小时测定两发酵罐中氧气和酒精的量，记录数据并绘成坐标曲线图。
下列有关叙述正确的是A．甲、乙罐分别在第4h和第0h开始进行无氧呼吸B．实验结束时，消耗葡萄糖较多是甲发酵罐C．实验结果表明，酵母菌为异养厌氧型生物D．实验证明向发酵罐中连续通入O2可提高酒精的产量3．细胞分裂的不同时期对辐射的敏感性不同，如下图所示：（1）中分裂间期处于oa段，d、e和f点是对辐射的敏感点；（2）是细胞受到辐射后产生的染色体变化示意图。
下列有关说法错误的是A．d点时受到辐射可能会阻止DNA合成B．e点时受到辐射可能会形成异常配子C．图（2）所示变异属于染色体缺失的变化，发生在f点D．图（2）所示染色体变异在光学显微镜下可直接观察到4．果蝇的红眼基因（A）对白眼基因（a）为显性，位于X染色体上；长翅基因（B）对残翅基因（b）为显性，位于常染色体上。
【2015高考模拟】河南省开封市2015届高三冲刺模拟考试(5月) 化学 Word版含答案
2015届开封市高三理综冲刺模拟考试（化学部分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 I 127 W 184第Ⅰ卷选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个合理的选项）7．下列有关物质应用的说法正确的是A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．Si和SiO2都用于制造光导纤维D．Na2S可除去污水中的Cu2+8．下列除杂操作可行的是A．通过浓硫酸除去HCl中的H2OB．通过灼热的镁粉除去N2中的O2C．制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气D．制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体9．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，下列说法正确的是A．多氯代甲烷中分子结构为正四面体的是二氯甲烷和四氯化碳B．多氯代烷常为有机溶剂，工业上分离这些多氯代物的方法是萃取C．三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，有4种同分异构体（不考虑立体异构）D．聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业上以乙烯为原料经过加成、消去和聚合反应可生成聚氯乙烯10．X、Y、Z、W均为短周期元素, X是地壳中含量最高的元素,Z2+与X2-具有相同的电子层结构,W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y与W同主族。
下列说法正确的是A. 原子序数:X>Y>Z>WB. Y的气态氢化物的热稳定性比W的强C. 原子半径的大小顺序:r(Z)>r(Y)>r(W)>r(X)D. X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同11．我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
河南省开封市高考理综-化学一模考试试卷(I)卷
河南省开封市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列有关物质性质的应用正确的是（）A . 活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键B . 二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C . 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性D . 化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键。
2. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）A . A、E一定在不同周期B . D在第二周期C . A、D可能在同一主族D . C、D的单质可能化合形成离子化合物3. （2分） (2020高一下·盐城期中) 某溶液中存在大量的Ba2+、OHˉ、Na＋，该溶液中还可能大量存在的是（）A . NH4＋B . CO32－C . ClˉD . SO42－4. （2分）下列说法中正确的是A . 、、中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B . 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C . 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D . 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键5. （2分） (2018高一下·甘肃期末) 满足分子式为C5H11Cl的有机物共有（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种6. （2分）用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是（部分夹持仪器省略）（）A . ②中试剂为饱和NaHCO3溶液B . 打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊C . 苯酚的酸性弱于碳酸D . ③中发生反应的化学方程式是7. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2 (g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。
河南省开封市2015届高三上学期定位模拟考试化学试题 W
河南省开封市2015届高三上学期定位模拟考试化学试题注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分.考试时间60分钟。
2.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。
3.请将答案按题序号填写在答题卷上.考后仅收答题卷。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 0:16 S:32 Ca:40 Fe:56 Cu:64 【试卷综析】本试卷是理科单独化学试卷，知识考查综合性较强，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。
考查了较多的知识点：化学与环境、氧化还原反应、无机物的性质与转化、热化学、电化学、溶液中的离子关系等；试题重点考查：化学在生活中的应用、元素周期律、溶液中的离子、化学反应与能量、化学平衡的移动等主干知识。
注重从题目中提取信息，难度中等。
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项)【题文】1.下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值B.盛放NaOH溶液时.使用带玻璃塞的磨口瓶C.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液D.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出【知识点】基本实验操作、仪器的使用D1J1【答案解析】C 解析：A、用水湿润pH试纸导致溶液的浓度减小，故A错误；B、玻璃中含有二氧化硅，与氢氧化钠反应生成硅酸钠，黏住瓶口，应用橡胶塞，故B错误；C、KMnO4溶液具有强氧化性，用酸式滴定管量取，故C正确；D、溴的苯溶液密度比水小，从上口倒出，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查基本实验操作及一起使用，需要平时积累，难度不大。
【题文】2.下列有关物质性质及应用的说法正确的是A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB. Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C. Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性【知识点】铜、铁、硫及其化合物知识C3D3【答案解析】A 解析：A、铜与浓硝酸反应生成NO2，过量的铜与浓硝酸反应会使硝酸变稀，可生成NO，故A正确；B、制红色涂料的主要成分是三氧化二铁，Fe在O2中的燃烧产物是四氧化三铁，故B错误；C、Al是活泼性较强的金属，用电解冶炼法得到，故C 错误；D、Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都表现出还原性，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查金属、非金属及其化合物之间的转化等知识，注意A中硝酸变稀，难度不大。
河南省开封市兰考三高2015届高三上学期第一次月考化学试卷Word版含答案
2014-2015年高三上学期考试第一次月考试题15届高三化学测试一、选择题。
（共18小题，每题3分，共54分。
每题只有一个正确选项。
）1.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 N AD．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2L2.能正确表示下列反应的离子方程式是A．FeI2与Cl2物质的量之比为1：1时:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4C1-+I2B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓3.下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②碘化银用于人工降雨③二氧化氮经加压凝成无色液体④溴水滴入植物油中振荡褪色；⑤水泥、砂子和水混合后硬化⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁A．①②③B．②④⑥C．③⑤D．①⑥4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－5.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。
2015届高三理综化学一诊模拟试题(含答案)
【考试时间：2014.12. 21】高2015届高三一诊模拟试题理科综合·化学部分化学试卷分卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题），共4页。
考生作答应答在答题卡化学答题区，在试卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量: C-12 N-14 O-16 Fe-56 H-1第I卷（选择题共42分）注意事项：1. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，2．本卷共7题，每题6分，部42分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，1. 化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是（）A. 石英只能用于生产光导纤维B. 镀锡的钢铁器件既能增加美观，又可在镀层局部破损后防止器件的损耗C.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D. 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列有关物质分类或归纳正确的是（）A.混合物：盐酸、漂白粉、水银B.化合物：BaCl2、HNO3、氨氷C.酸性氧化物: 二氧化硅、一氧化碳、五氧化二磷D.电解质：纯碱、冰醋酸、BaSO43. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1L 1mol /L的FeCl3液中含Fe3+的数目为N AB.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AC.标准状况下，2.24LCl2与足量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N AD.18gNH4+中含有的质子数为0.1N A5. 下列离子方程式表达正确的是（）A.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2 = I2+ 2H2OB.NaHSO3的水解：HSO3-+ H2O S032- +H3O+C.四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe 3O 4+8H +==2Fe 3++Fe 2++4H 2OD.向小苏打溶液中加入少量 B a(OH)2: Ba 2++ HCO 3-+ OH - = BaCO 3↓+ H 2O6. 下列说法正确的是（ ）A. pH=8的溶液一定显碱性B.某反应，其他条件不变，升高温度使化学平衡常数(K)增大，则此反应为放热反应C.相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH 4Al （SO 4）2、②NH 4Cl 、③CH 3COONH 4,则c(NH 4 +)由大到小的顺序是：①>②>③D.0.1 mol.L -1 的碳酸钠溶液中：C(OH -)=C(H +)+c （HCO 3-)+c(H 2CO 3)7. 如图，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。
2015开封一模 河南省开封市2015届高三第一次模拟考试高三文综
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河南省中原名校2015届高三上学期第一次摸底考试 化学 含答案
中原名校2014—2015学年上期第一次摸底考试高三化学试题编审：联谊会化学命题工作组责任学校：开封高中（考试时间：90分钟试卷满分:100分）注意事项：1答卷前，考生务务将自己的班级、姓名、考号填在试卷答题卡上。
2选择题答案选出后，用2B铅笔把答题卡土对应答案的标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.非选择题的答案用0.5毫米黑色签字笔直接填写到答题卡上对应的空白处。
答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量:H：1 0:16 Na：23 Al：27 S：32 C1：35Fe：56 Cu：64 Ba：137第I卷选择题（共48分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意,选对得3分，共48分。
）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂C。
高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,消毒原理相同，都利用了强氧化性D。
SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2．某合作学习小组讨论辨析:①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体.上述说法正确的是A.①②④⑤B。
①②⑤⑥ C.①③④⑥D。
②③④⑤3 .表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0。
1NAB．1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2NAC．1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为NAD。
标准状况下，22。
4L的乙烯中含有的共用电子对数为12NA 4。
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A。