化学选修四课后习题及答案
鲁科版高中化学选修4化学反应原理课后习题 1.1.1
第1课时化学反应的反应热化学反应的焓变A组1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是( )A.氯化钠B.固体硝酸铵C.生石灰D.蔗糖解析:化学物质和水混合后摇动即会制冷,说明该物质溶解时吸热。
B项中的物质溶解吸热,符合题目要求。
答案:B2.在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是( )A.2H2+O22H2OB.CaCO3CaO+CO2↑C.CaO+CO2CaCO3D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O解析:吸热反应反应物的总能量低于生成物的总能量。
A、C、D项是放热反应,B项是吸热反应。
答案:B3.下列说法中,正确的是( )A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为吸热反应C.反应产物的总能量大于反应物的总能量时,反应吸热,ΔH>0D.ΔH的大小与反应物物质的量的多少无关解析:化学反应过程中,在发生物质变化的同时,还伴随有能量变化;因为形成化学键放出能量,破坏化学键吸收能量,故破坏反应产物全部化学键所需的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应放出热量;ΔH的大小与化学反应中物质的状态、反应所处的状态及物质的量的多少等有关,D项错误。
答案:C4.9月8日上午11时22分,由国防科技大学自主设计与研制的“天拓二号”视频微卫星在我国太原卫星发射中心用长征四号乙遥二十八运载火箭以“一箭双星”方式,与我国“遥感卫星二十一号”一同发射升空,准确进入预定轨道。
卫星发射中涉及许多的化学反应与能量变化。
下列说法不正确的是( )A.反应热既包括放热反应放出的热量,又包括吸热反应吸收的热量B.化学反应可分为吸热反应和放热反应C.化学反应中能量变化多少与反应物的量有关D.化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的解析:化学反应中能量的变化主要是化学能与热能之间的转化,但化学能也可以转化为光能、电能等。
【成才之路】2021年高中化学新人教版选修四(习题)第1章 第1节 第2课时 Word版含解析
第|一章第|一节第2课时一、选择题1．(2021·试题调研)反响Br＋H2 = = =HBr＋H的能量与反响历程的关系曲线如下图,以下表达中正确的选项是()A．反响热：过程Ⅰ>过程ⅡB．两个过程的反响热是相同的,ΔH＝－80 kJ·mol－1C．该反响为吸热反响D．过程I中使用了催化剂解析：两过程的反响热相等,A错误；由图知,两个过程的反响热都为＋80 kJ·mol－1 ,B错误；反响物的总能量低于生成物的总能量,需要吸热,C正确；过程Ⅱ使用了催化剂,D错误.答案：C误区警示：此题容易因混淆反响中的能量转化关系而错选B ,因此必须掌握吸热反响与放热反响的相关概念.当反响物的总能量高于生成物的总能量时,反响中有能量放出,表现为放热反响,ΔH<0；当反响物的总能量低于生成物的总能量时,反响需要吸收能量,表现为吸热反响,ΔH>0 .可用示意图表示：2．(2021·试题调研)化学反响A2(g)＋B2(g) = = =2AB(g)的能量变化曲线如下图,判断以下表达中正确的选项是()A．每生成2 mol AB时吸收b kJ热量B．该反响热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C．该反响中反响物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A -A和1 mol B -B键时放出a kJ能量解析：1 mol A2(g)与1 mol B2(g)反响生成2 mol AB(g)时吸收(a－b)kJ热量,A 错误、B正确；由图可知生成物的总能量高于反响物的总能量,C错误；断裂化学键时吸收能量,D错误.答案：B3．(2021·成都航天高二月考)以下说法正确的选项是()A．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量B．热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,那么表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时,不仅要写明反响热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态D．但凡化合反响都是放热反响,分解反响都是吸热反响解析：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示微粒数,故A 错误；B、热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,那么表示在25℃、101 kPa 下测得的数据,故B错误：C、书写热化学方程式时,不仅要写明反响热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态,故C正确；D、大多数化合反响是放热反响,大多数分解反响是吸热反响,故D错误.答案：C4．(双选)在同温、同压下,以下各组热化学方程式中,ΔH1>ΔH2的是() A．2H2(g)＋O2(g) = = =2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g) = = =2H2O(l)ΔH2B．S(g)＋O2(g) = = =SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g) = = =SO2(g)ΔH2C．C(s)＋12O2(g) = = =CO(g)ΔH1C(s)＋O2(g) = = =CO2(g)ΔH2 D．H2(g)＋Cl2(g) = = =2HCl(g)ΔH112H2(g)＋12Cl2(g) = = =HCl(g)ΔH2解析：A项中,由于从气态水到液态水会放热,所以生成液态水比生成气态水放出热量多,又因为放热反响ΔH为负值,放热越多,ΔH越小,故ΔH1>ΔH2；B项中,由于从固态硫到气态硫要吸热,所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多,即ΔH1<ΔH2；C项中,生成CO放热,因为氧气过量会与CO反响又放出热量,所以ΔH1>ΔH2；D项中,ΔH1＝2ΔH2 ,因为ΔH1和ΔH2均为负值,所以ΔH1<ΔH2 .正确答案为A、C .答案：AC5．(2021·达州检测)：①H2(g)＋12O2(g) = = =H2O(g)ΔH1＝a kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g) = = =2H2O(g)ΔH2＝b kJ·mol－1③H2(g)＋12O2(g) = = =H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g) = = =2H2O(l)ΔH4＝d kJ·mol－1 .以下关系式中正确的选项是()A．a<c<0 B．b>d>0C．2a＝b<0 D．2c＝d>0解析：①和②、③和④中各物质的聚集状态分别相同,且②和④中各物质的化学计量数分别是①和③中的2倍,所以b＝2a ,d＝2c .①②③④均为放热反响,a、b、c、d均小于零.由于H2O(g)―→H2O(l)这一过程放出热量,所以反响③中放出的热量比反响①多,所以c<a .答案：C6．(2021·成都航天高二月考)强酸与强碱的稀溶液反响的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq) = = =H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1 ,向1 L mol·L－1的NaOH溶液中参加以下物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸,恰好完全反响的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3 ,三者的关系正确的选项是()A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2解析：因为稀醋酸是弱电解质,在电离时吸热；浓硫酸溶于水时放热.故中和时放出的热量Q(浓硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸) ,因放热反响中,ΔH为负值,即ΔH ＝－Q ,故ΔH1>ΔH3>ΔH2 .答案：D7．(2021·经典习题选萃)热化学方程式：SO2(g)＋12O2(g)SO3(g)ΔH＝－kJ·mol－1 ,现有4 mol SO2参加反响, kJ热量时,SO2的转化率最|接近于()A．40% B．50%C．80% D．90%解析：1 mol SO2mol SO2 ,SO2的转化率为80% .答案：C8．(2021·经典习题选萃)以下图像分别表示有关反响的反响过程与能量变化的关系,据此判断以下说法正确的选项是()A．石墨转变为金刚石是吸热反响B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g) = = =SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g) = = =SO2(g)ΔH2 ,那么ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g) = = =CO2(g)＋H2(g)ΔH>0解析：由图像可知石墨、红磷、S(s)所含能量分别比金刚石、白磷、S(g)低,所以由石墨转变为金刚石需要吸收能量,是吸热反响,A正确；能量越低越稳定,故红磷比白磷稳定,B错误；由固体转化为气体需要吸收能量,故ΔH1<ΔH2 .C错误；由图像可知CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量,所以CO(g)＋H2O(g) = = =CO2(g)＋H2(g)为放热反响,ΔH<0 ,D错误.答案：A9．(2021·成都航天高二月考)以下说法中正确的选项是()A．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B．可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验C．在测定中和热的实验中,至|少需要测定并记录的温度是3次D．测定中和热实验中,假设所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸,那么会导致所测得的中和热数值偏高解析：A、中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两只大小不同的烧杯(因为实验时要将小烧杯放入到大烧杯去,然后在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条) ,以到达保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的)、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 ,故A 错误：B 、保温杯的意思就是就能隔热保温 ,而且无需放碎泡沫塑料(或纸条) ,更方便 ,而且隔热效果更好 ,故B 正确；C 、在测定中和热的实验中 ,每一组要记录3次温度 ,而我们实验时至|少要重复做2组 ,所以至|少要记录9次温度 ,故C 错误：D 、在中和热测定过程中为了提高实验的准确度 ,尽可能保证盐酸和氢氧化钠完全反响 ,所以在实验中通常使其中一种物质稍过量一些 ,要么HCl 过量 ,要么NaOH 过量 ,使之完全反响 .测定中和热实验中 ,假设所使用的稀NaOH 溶液的物质的量稍大于稀盐酸 ,保证盐酸完全反响 ,那么所测得的中和热数值不变 ,故D 错误 .答案：B10．在一定条件下 ,氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)＋O 2(g) = = =2H 2O(l) ΔH ＝－ kJ·mol －1 C 3H 8(g)＋5O 2(g) = = =3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 220 kJ·mol －15 mol 氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3 847 kJ ,那么氢气和丙烷的体积比为( )A ．1∶3B ．3∶1C ．1∶4D ．1∶1解析：设H 2、C 3H 8的物质的量分别为x 、y .⎩⎨⎧ x ＋y ＝5()x ＋2 220y ＝3 847⎩⎨⎧x (mol )y (mol )V (H 2)∶V (C 3H 8)＝n (H 2)∶n (C 3H 8)∶1.25＝3∶1 .答案：B二、非选择题11．(2021·四川宜宾月考)我国成功发射 "天宫一号〞飞行器的长征Ⅱ火箭推进器中盛有强复原剂液态肼(N 2H 4)和强氧化剂液态双氧水(H 2O 2) .当它们混合反响时 ,即产生大量氮气和水蒸气 ,并放出大量热 .： kJ 的热量 .(1)该反响的热化学方程式为________ .(2)16 g 液态肼与液态双氧水反响生成气态水时放出的热量是________kJ .(3)此反响用于火箭推进 ,除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_______________________________________________________________________ _ .解析：(1)N2H4(肼)与H2O2发生氧化复原反响生成N2和H2O ,反响方程式为N2H4＋2H2O2 = = =N2＋4H2O .1 mol肼反响生成气态水时放出的热量为错误!＝640 kJ ,故其热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l) = = =N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－640 kJ/mol .(2)16 g液态肼和H2O2(l)完全反响生成2 mol气态水时放出640 kJ2＝320 kJ热量.(3)反响产物是N2和水,对环境不会造成污染.答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l) = = =N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－kJ/mol(2)320(3)对环境无污染12．(2021·江西重点联考)化学反响中的能量变化,是由化学反响中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致.以下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：(1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,那么N≡N键的键能为________kJ·mol－1 .根据上图写出N2(g)和O2(g)反响生成NO(g)的热化学方程式：________ .(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为________；当有16 g O2(g)生成时,该反响中放出的热量为________kJ .答案：(1)946N2(g)＋O2(g) = = =2NO(g)ΔH＝＋180 kJ·mol－1(2)2NO(g) = = =N2(g)＋O2(g)ΔH＝－180 kJ·mol－19013．H＋(aq)＋OH－(aq) = = =H2O(l)ΔH＝－kJ/mol .答复有关中和反响的问题.(1) mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反响,能放出______kJ热量.(2)如图装置中仪器A的名称______ ,作用是______________________；仪器B的名称______ ,作用是_____________________________________；碎泡沫塑料的作用是____________________________________________ .(3)假设通过实验测定中和热的ΔH ,其结果常常大于－kJ/mol ,其原因可能是_______________________________________________________________________ ___ .(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会________(填 "偏大〞、 "偏小〞或 "无影响〞) .解析：(1)根据中和热的含义：H＋(aq)＋OH－(aq) = = =H2O(l)ΔH mol Ba(OH)2 mol H2O(l) ,故放出的热量为11. 46 kJ .(2)由实验装置知,A为环形玻璃搅拌棒,作用是搅拌,使溶液充分混合；B为温度计,作用是测量温度；碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失.(3) kJ/mol .(4)用氨水代替NaOH(aq) ,会使测得的中和热数值偏小,因为氨水(NH3·H2O)是弱电解质,电离时需吸收热量.答案：(1)(2)环形玻璃搅拌棒搅拌,使溶液充分混合温度计测量温度减少实验过程中的热量损失(3)实验中不可防止的有少量热量损失(4)偏小14．依据事实,写出以下反响的热化学方程式.(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生（爆|炸）性自燃,生成SiO2和液态水.室温下1 g kJ ,其热化学方程式是________________ .(2)13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出659 kJ的热量,该反响的热化学方程式为________ .(3)拆开1 mol H -H键,1 mol N -H键,1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ ,那么N2与H2反响生成NH3的热化学方程式为________________ .解析：此题考查了热化学方程式的书写,应注明物质的聚集状态,注意ΔH与化学计量数的关系及 "＋〞、 "－〞号,注意计算和转换.其中(3)由ΔH＝反响物断键吸收的总能量－生成物成键放出的总能量及N2＋3H2 = = =2NH3得：ΔH＝946 kJ·mol －1＋3×436 kJ·mol－1－6×391 kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1 .答案：(1)SiH4(g)＋2O2(g) = = =SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－kJ/mol(2)2C2H2(g)＋5O2(g) = = =4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2636 kJ/mol(3)N2(g)＋3H2(g) = = =2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1。
鲁科版高中化学选修4化学反应原理课后习题 2.2.2
第2课时反应条件对化学平衡的影响A组1.对平衡CO2(g)CO2(aq) ΔH=-19.75 kJ·mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是( )A.升高温度、增大压强B.降低温度、减小压强C.升高温度、减小压强D.降低温度、增大压强解析:气体在水中的溶解度随着温度的升高而降低,所以要使CO2在水中的溶解度增大,可以降低温度,同时还可增大压强。
答案:D2.下列不同条件下的化学反应:A(aq)+B(aq)C(aq)+D(aq),反应速率由大到小的顺序正确的是( )①常温下20 mL溶液含A和B各0.001 mol②常温下100 mL溶液含A和B各0.01 mol③常温下0.05 mol·L-1 A、B溶液各10 mL混合后,再加水20 mL④常温下将100 mL含A 0.001 mol和20 mL含B 0.001 mol混合溶液混合A.①②③④B.②③④①C.②①③④D.②④①③解析:A、B的浓度越大,反应速率越大。
答案:C3.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施能提高COCl2转化率的是( )①升高温度②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减小压强⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥解析:能提高反应物转化率的方法是在不改变反应物起始量的条件下使化学平衡正向移动,①升高温度向吸热方向即正向移动,②恒容通入惰性气体,各组分浓度不变,平衡不移动,③增加CO浓度使平衡逆向移动,④减小压强使平衡正向移动,⑤催化剂不影响平衡,⑥恒压通入惰性气体,参与反应的各组分分压减小,平衡正向移动,故①④⑥符合题意。
答案:B4.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH<0(温度T1<T2)。
下列说法正确的是( )A.灯管工作时,扩散到灯丝附近低温区的WI2(g)会分解出W,W重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是K=[W][I2][WI2]D.利用该反应原理可以提纯钨解析:该反应的正反应为放热反应,温度升高,化学平衡逆向移动,所以灯。
选修四《-热化学方程式--燃烧热-中和热》精品习题及答案
热化学方程式 燃烧热 中和热习题一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)1．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，则反应2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(g)的ΔH 为( )A ．－483.6kJ·mol －1B ．－241.8kJ·mol －1C ．－120.6kJ·mol －1D ．＋241.8kJ·mol －12．下列说法或表示方法正确的是( )A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH ＝＋1.90kJ·mol －1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol －1D ．在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ·mol －1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3．分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a >0)B ．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a <0)C ．2A ＋B===2C ；ΔH ＝a (a <0)D ．2C===2A ＋B ；ΔH ＝a (a >0)4．常温下14g CO 在足量O 2中充分燃烧，放出141.3kJ 的热，则CO 燃烧的热化学方程式为( )A ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)；ΔH ＝－141.3kJ·mol －1B ．CO(g)＋12O 2===CO 2； ΔH ＝－141.3kJ·mol －1C ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)； ΔH ＝－282.6kJ·mol －1D.12CO(g)＋14O 2(g)===12CO 2(g)； ΔH ＝－141.3kJ·mol －15．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
高中化学选修四全套同步练习答案
选修4 化学反应原理全套同步练习--第一章第一章化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化基础知识1．人们把能够发生 叫做活化分子,同时把 称做活化能;2．我们用ΔH 表示 ,其单位常用 ;放热反应的ΔH 为 填正或负值;3．能表示 的关系的化学方程式,叫做 ;巩固练习1．下列说法正确的是 A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C ．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D ．吸热反应只能在加热的条件下才能进行 2．下列说法正确的是A ．热化学方程式的计量数只表示分子的个数B ．热化学方程式中只需标明生成物的状态C ．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D ．有能量变化的不一定是化学变化 3． 根据热化学方程式：S l +O 2 g = SO 2 g ΔH =－mol 分析下列说法中正确的是A ．Ss+O 2 g = SO 2 g ,反应放出的热量大于molB ．S g +O 2 g = SO 2 g ,反应放出的热量小于molC ．1mol SO 2的键能的总和小于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和D ．1mol SO 2的键能的总和大于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和4．下列说法正确的是 A ．焓变是指1mol 物质参加反应时的能量变化 B ．当反应放热时ΔH >0,反应吸热时ΔH <0C ．加热条件下发生的反应均为吸热反应D ．一个化学反应中,当反应物质能量大于生成物能量时,反应放热,ΔH 为“—”5．同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中放热最少的是 A ．2A l + B l = 2C g ΔH 1 B ．2A g + B g = 2C g ΔH 2 C ．2A g + B g = 2C l ΔH 3 D ．2A l + B l = 2C l ΔH 46．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 A ．分子个数 B ．原子个数 C ．物质的质量 D ．物质的量 7．在相同温度和压强下,将32g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧,令前者热效应为ΔH 1,后者热效应为ΔH 2, 则关于ΔH 1和ΔH 2的相对大小正确的是 A ．ΔH 1=ΔH 2 B ．ΔH 1>ΔH 2 C ．ΔH 1<ΔH 2 D ．无法判断9．已知在1×105Pa,298 K 条件下,2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量,下列热化学方程式正确的是 A ．H 2O g ＝ H 2 g +21O 2 g ΔH = +242 kJ/mol B ．2H 2 g + O 2 g = 2H 2O l ΔH =－484 kJ/molC ．H 2 g + 21O 2 g = H 2O g ΔH =－242 kJ/mol D ．2H 2 g + O 2 g = 2H 2O g ΔH =＋484 kJ/mol 10．有如下三个反应方程式 H 2g ＋21O 2g ＝H 2Og ΔH ＝a kJ/molH 2g ＋21O 2g ＝H 2O l ΔH ＝b kJ/mol2H 2g ＋O 2g ＝2H 2O l ΔH ＝c kJ/mol 关于它们的下列叙述正确的是 A ．它们都是吸热反应 B ．a 、b 、c 均为正值 C ．a ＝b D ．2b ＝c11．含NaOH 的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出的热量,表示该反应的热化学方程式是A ．NaOHaq ＋HClaq ＝NaClaq ＋H 2Ol ；ΔH ＝＋molB ．NaOHaq ＋HClaq ＝NaClaq ＋H 2Ol ；ΔH ＝－molC ．NaOHaq ＋HClaq ＝NaClaq ＋H 2Ol ；ΔH ＝＋molD ．NaOHaq ＋HClaq ＝NaClaq ＋H 2Ol ；ΔH ＝－mol 12．已知方程式2H 2g ＋O 2g ＝2H 2Ol ΔH 1＝－mol,则关于方程式2H 2Ol ＝2H 2g ＋O 2g ； ΔH 2＝的说法正确的是 A ．方程式中化学计量数表示分子数 B ．该反应的ΔH 2大于零C ．该反应ΔH 2＝－molD ．该反应与上述反应属于可逆反应13．断裂以下的物质需要能量最多的是 A ．HCl B ．HBr C ．HI D ．HAt 14．下列叙述中正确的是 A ．实现H 2→H+H 的变化,要放出能量 B ．液态水变成气态水要吸收能量 C ．金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量 D ．CaO 和水反应过程中焓变大于015．表示正反应是吸热反应的图像是;;23 molNO 2气体溶于水生成HNO 3和NO 气体,放出138kJ 热量 ;17．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N 2H 4和强氧化剂液态双氧水;当把液态肼和 H 2O 2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出的热量相当于25℃、101 kPa 下测得的热量; 1反应的热化学方程式为 ;2又已知H 2Ol ＝H 2Og ΔH ＝+44kJ/mol;则16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ;BCD A3此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 ; 18．用L 盐酸与LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应;通过测定反应过程中 所放出的热量可计算中和热;回答下列问题：1从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品 是 ;2烧杯间填满碎纸条的作用是 ; 3大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 填“偏大、偏小、无影响”4如果用L 盐酸与LNaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 填“相等、不相等”,所求中和热 填“相等、不相等”,简述理由 ; 5用相同浓度和体积的氨水NH 3·H 2O 代替NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ；填“偏大”、“偏小”、“无影响”; 19．已知：H 2 g + 21O 2 g = H 2O g ,反应过程中能量变化如图所示,请回答下列问题;1a 、b 、c 分别代表什么意义a ： ；b ： ； c ： ; 2该反应是 填“放热”或“吸热”, ΔH 0填“>”“<”或“=”;能力提升20．由金红石TiO 2制取单质Ti,涉及到的步骤为：TiO 2→TiCl 4 Ti 已知①Cs+O 2g ＝CO 2g ΔH ＝― kJ/mol ②2COg+O 2g ＝2CO 2gΔH ＝―566 kJ/mol ③TiO 2s+2Cl 2g ＝TiCl 4g+O 2g ΔH ＝+141kJ/mol 则TiO 2s+2Cl 2g + Cs ＝TiCl 4g+ 2COg 的ΔH ＝ ;反应TiCl 4+2Mg ＝2MgCl 2+Ti在Ar气氛中进行的理由cb 反应过程2H 2g+O 2gH 2g+1/2 O 2g能量H 2O gaMg−−−→−︒Al,C 800温度计硬纸板碎纸条是 ;第二节 燃烧热 能源基础知识1．反应热可分为多种,如： 、 、 等;,叫做该物质的燃烧热,单位为 ,通常可利用 由实验测得;2．能源就是 ,它包括化石燃料 、 、 、 、 、 等;能源是 和 的重要物质基础,它的开发和利用,可以用来衡量一个国家或地区的 和 ;巩固练习1．下列说法中正确的是 A ．1molH 2SO 4和1mol BaOH 2完全中和所放出的热量为中和热 B ．在25℃、101 kPa,1mol S 和2mol S 的燃烧热相等C ．CO 是不稳定的化合物,它能继续和O 2反应生成稳定的CO 2,所以CO 的燃烧反应一定是吸热反应D ．101kPa 时,1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 2．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 A ．C 6H 12O 6s+6O 2g ＝ 6CO 2g+6H 2Ol ΔH ＝―a kJ ／molB ．CH 3CH 2OHl+21O 2g ＝ CH 3CHOl+H 2Ol ΔH ＝―b kJ ／mol C ．2COg+ O 2g ＝CO 2g ΔH ＝―c kJ ／molD ．NH 3g+45O 2g ＝ NOg+46H 2Og ΔH ＝―d kJ ／mol3．下列各组物质的燃烧热相等的是 A ．碳和二氧化碳B ．1mol 碳和3mol 碳C ．3mol 乙炔和1mol 苯D ．淀粉和纤维素4．下列热化学方程式中的ΔH 能表示物质燃烧热的是A ．2CO g + O 2 g ＝ 2CO 2 g ΔH = ―556 kJ/molB ．CH 4 g + 2O 2 g ＝ CO 2 g + 2H 2O l ΔH = —890kJ/molC ．2H 2 g +O 2 g ＝ 2H 2Ol ΔH ＝― kJ/molD ．H 2 g + Cl 2 g ＝ 2HCl g ΔH ＝― kJ/mol5．燃烧热与反应热的关系是 A ．燃烧热是反应热的一种类型 B ．当一个反应是燃烧反应时,该燃烧反应的反应热就是燃烧热C ．燃烧热不属与反应热,反应热是在25℃、101 kPa 下测定的,而燃烧反应的温度要高D ．反应热有正负之分,燃烧热全部是正值6．已知在一定条件下,CO 的燃烧热为283 kJ/mol,CH 4的燃烧热为890 kJ/mol,由1 mol CO 和3 mol CH 4组成的混合气体充分燃烧,释放的热量为 A ．2912 kJ B ．2953 kJ C．3236kJD ．3867 kJ7．未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生;下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 8．25℃、101 kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 kJ/mol 、 kJ/molkJ/mol 、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 A ．Cs+错误!O 2g ＝COg ΔH =― kJ/mol B ．2H 2g+O 2g ＝2H 2Ol ΔH = + kJ/mol C ．CH 4g+2O 2g ＝CO 2g+2H 2Og ΔH = ― kJ/mol D ．C 6H 12O 6s +6O 2g ＝6CO 2g+6H 2Ol ΔH =―2800 kJ/mol9． g 火箭燃料二甲基肼CH 3－NH —NH －CH 3完全燃烧,放出50 kJ 热量,二甲基肼的燃烧热为 A ．1000 kJ/mol B ．1500 kJ/molC ．2000 kJ/molD ．3000 kJ/mol10．25℃、101 kPa 下,2g 氢气燃烧生成液态水,放出 kJ 热量,表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2g+O 2g ＝ 2H 2O1 ΔH ＝― kJ／molB ．2H 2g+ O 2g ＝ 2H 2O1 ΔH ＝+ kJ ／molC ．2H 2g+O 2g ＝ 2H 2Og ΔH ＝― kJ／molD ．H 2g+错误!O 2g ＝ H 2O1 ΔH ＝― kJ／mol 11．下列能源通过化学反应产生的是 A ．太阳能 B ．潮汐能 C ．电池产生的电能D ．风能12．已知下列热化学方程式：① H 2g+21O 2g ＝H 2Ol ΔH ＝―285kJ/mol ② H 2g+21O 2g ＝H 2Og ΔH ＝―mol ③ Cs+21O 2g ＝COg ΔH ＝― kJ/mol ④ Cs+ O 2g ＝CO 2g ΔH ＝― kJ/mol回答下列各问：1上述反应中属于放热反应的是 ; 2C 的燃烧热为 ;3燃烧10g H 2生成液态水,放出的热量为 ;4CO 燃烧的热化学方程式为 ;13．由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气,放出 kJ 热量;写出该反应的热化学方程式： ;若1g 水蒸气转化为液态水放热,则反应H 2g ＋21O 2g ＝H 2O l 的ΔH = kJ/mol;氢气的燃烧热为 kJ/mol;14．硝化甘油C 3H 5N 3O 9,无色液体分解时产物为N 2、CO 2、O 2和液态水,它的分解反应的化学方程式是 ;已知20℃时,硝化甘油分解放出的热量为154kJ,则每生成1mol 气体伴随放出的热量为 kJ; 能力提升15．CO 、CH 4、均为常见的可燃气体;1等体积的CO 和CH 4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比为 ;2已知在101 kPa 时,CO 的燃烧热为283 kJ/mol;相同条件下,若2 molCH 4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1mol CO 完全燃烧放出热量的倍,CH 4完全燃烧的热化学方程式是 ; 3120℃、101 kPa 下,a mL 由CO 和CH 4组成的混合气体在b mLO 2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强; ①若混合气体与O 2恰好完全反应,产生b mLCO 2,则混合气体中CH 4的体积分数为 保留2位小数; ②若燃烧后气体体积缩小了4a mL,则a 与b 关系的数学表示是 ;第三节 化学反应热的计算基础知识1840年,瑞士化学家盖斯通过大量实验证明, ,其反应热是 的;换句话说,化学反应的反应热只与 有关,而与反应的 无关;这就是盖斯定律;巩固练习1．已知H 2Og ＝H 2O l ΔH 1＝―Q 1 kJ/mol C 2H 5OHg ＝C 2H 5OH l ΔH 2＝―Q 2 kJ/mol C 2H 5OHg + 3O 2g ＝2CO 2g + 3H 2Og ΔH 3＝―Q 3 kJ/mol若使23g 酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为 A ．Q 1+Q 2+Q 3kJ B ．Q 1+Q 2+Q 3kJ C ．+Q 2+Q 3kJ D ．－Q 2+Q 3kJ 2．已知下列热化学方程式：Zns +21O 2g ＝ZnOs ΔH 2＝― kJ/mol Hgl +21O 2g ＝HgOs ΔH 2＝― kJ/mol 由此可知Zns + HgOs ＝ZnOs +Hgl ΔH 3 ,其中ΔH 3的值是 A ．― kJ/molB ．―molC ．― kJ/molD ．― kJ/mol3．已知CH 4g+2O 2g ＝CO 2g+2H 2Ol ΔH ＝―Q 11,2H 2g+O 2g ＝ 2H 2Og ΔH ＝―Q 222H 2g+O 2g ＝ 2H 2Ol ΔH ＝―Q 33;常温下,取体积比为4 : 1的甲烷和氢气的混合物气体112L 标况,经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为A ．4 Q 1+ Q 3B ．4 Q 1+ Q 2C ．4 Q 1+ Q 3D ．4 Q 1+2 Q 24．在一定条件下,CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为：2COg + O 2 g = 2CO 2 g ； ΔH ＝―566 kJ/mol CH 4 g + 2O 2 g = CO 2 g + 2H 2Ol ； ΔH ＝―890 kJ/mol 由1molCO 和3molCH 4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为 你 A ．2912kJ B ．2953kJ C ．3236kJ D ．3867kJ 5．已知热化学方程式：SO 2g+ 1/2O 2g SO 3g ΔH ＝―／mol,在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应,最终放出的热量为 A ． B ．小于 C ．小于 D ．大于6．已知葡萄糖的燃烧热是2840 kJ/mol,当它氧化生成1g 水时放出的热量是A ．B ．C ．D ．7．已知两个热化学方程式： Cs ＋O 2g ＝CO 2g ΔH ＝―mol2H 2g ＋O 2g ＝2H 2Og ΔH ＝―mol现有炭粉和H 2组成的悬浮气共,使其在O 2中完全燃烧,共放出的热量,则炭粉与H 2的物质的量之比是 A ．1︰1 B ．1︰2 C ．2︰3 D ．3︰28．已知在发射卫星时可用肼N 2H 4为燃料、二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸气;又知：N 2g ＋2O 2g ＝2NO 2g ΔH ＝＋molN 2H 4g ＋O 2g ＝N 2g ＋2H 2Og ΔH ＝－534kJ/mol 则肼与NO 2反应的热化学方程式为 A ．N 2H 4g ＋NO 2g ＝23N 2g ＋2H 2Og ΔH ＝＋mol B ．N 2H 4g ＋NO 2g ＝23N 2g ＋2H 2Og ΔH ＝－mol C ．N 2H 4g ＋NO 2g ＝23N 2g ＋2H 2Ol ΔH ＝＋molD ．N 2H 4g ＋NO 2g ＝23N 2g ＋2H 2Ol ΔH ＝－mol9．已知热化学方程式：2KNO 3s = 2KNO 2s +O 2g ΔH ＝+58kJ/mol Cs +O 2g = CO 2g ΔH ＝－94kJ/mol为提供分解1molKNO 3所需的能量,理论上需完全燃烧碳 A ．58/94molB ．58/94×2 mol C．58×2/94molD ．94×2/58mol10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OHg ＋H 2Og ＝CO 2g ＋3H 2g ΔH ＝＋ kJ/mol②CH 3OHg ＋21O 2g ＝CO 2g ＋2H 2g ΔH ＝－ kJ/mol下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为 kJ/molB ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应CH 3OHl ＋1/2O 2g ＝CO 2g ＋2H 2g 的ΔH ＞－ kJ/mol11．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义;有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定;现根据下列3个热化学反应方程式： Fe 2O 3s+3COg ＝2Fes+3CO 2g ΔH ＝―／mol 3Fe 2O 3s+ COg ＝2Fe 3O 4s+ CO 2g ΔH ＝―／molFe 3O 4s+COg ＝3FeOs+CO 2g ΔH ＝ +／mol写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式：; 12．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热,写出该反应的热化学方程式：；若1g 水蒸气转化为液态水放热,则反应H 2g +21O 2g = H 2Ol CO 2g+3H 2g能量 反应过程CH 3OHg ＋H 2Og 反应物的 总能量生成物的总能量ΔH的ΔH ＝ kJ/mol ;氢气的燃烧热为 kJ/mol ;13．实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出甲烷,石墨,氢气燃烧的反应热：CH 4g+2O 2g=CO 2g+2H 2Ol ΔH 1＝－molC 石墨+ O 2g= CO 2g ΔH 2＝―393．5kJ/mol H 2g+21O 2g=H 2Ol ΔH 3＝― kJ/mol ,则由石墨生成甲烷的反应热： C 石墨+ 2H 2g= CH 4g ΔH 4＝ ;能力提升14．已知H 2g 、C 2H 4g 和C 2H 5OH1的燃烧热分别是― kJ/mol、― kJ/mol 和― kJ/mol,则由C 2H 4g 和H 2Ol 反应生成C 2H 5OHl 的ΔH 为 A ．― kJ/mol B ．+ kJ/mol C ．―330 kJ/molD ．+330 kJ/mol15．灰锡以粉末状存在和白锡是锡的两种同素异形体;已知： ①Sns、白＋2HClaq ＝SnCl 2aq ＋H 2g ΔH 1②Sns、灰＋2HClaq ＝SnCl 2aq ＋H 2g ΔH 2 ③Sns、灰Sns 、白 ΔH 3＝＋mol 下列说法正确的是 A ．ΔH 1＞ΔH 2 B ．锡在常温下以灰锡状态存在 C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D ．锡制器皿长期处于低于℃的环境中,会自行毁坏16．白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10;已知断裂下列化学键需要吸收的能量分 别为：P —P a kJ/mol 、P —O b kJ/mol 、P=O c kJ/mol 、O=O d kJ/mol; 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ,其中正确的是 A ．6a +5d －4c －12b kJ/mol B ．4c +12b －6a －5d kJ/mol C ．4c +12b －4a －5d kJ/molD ．4a +5d －4c －12b kJ/mol17．为了提高煤热效率,同时减少煤燃烧时的环境污染,一般先将煤转化为洁净的燃料;将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转为洁净燃料的方法之一,主要化学反应为：C+H 2O ＝CO+H 2,Cs 、COg 、H 2g 燃烧的热化学方程式分别为： Cs+ O 2g= CO 2g ΔH 1＝―393．5 kJ/mol H 2g+21O 2g=H 2Og ΔH 2＝― kJ/mol COg +21O 2 g = CO 2 g ΔH 3＝－mol 根据盖斯定律可得下列循环图 试回答：1根据以上数据,请你写出Cs 与水蒸气反应的热化学方程 ; 2比较反应热数据可知,1molCOg 和1molH 2g 完全燃烧放出的热量之和比1molCg 完全燃烧放出的热量 填“多”或“少”; 3请你判断ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4之间的关系式 ; 4甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水,可以是煤炭燃烧放出更多的热量”;乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量,与直接燃烧煤放出的热量一样多;”仅从能量观点看,甲、乙两同学观点正确的是 ,出现错误观点的原因是 ;参考答案第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化1．C 2．D 3．D 4．D 5．A 6．D 7．B 8．B 9．AC 10．D 11．D 12．B 13．A 14．B 15．A 16．C 石墨,s+ 2H 2Og ＝ CO 2g + 2H 2 g ΔH ＝+ kJ 3NO 2g + 2H 2Og ＝ 2HNO 3aq + NOg ΔH ＝－138kJ17．1N 2H 4l+2H 2O 2l ＝ N 2g +4H 2Og ΔH ＝－ KJ/mol 2 3产物不会造成环境污染;18．1环形玻璃搅拌棒 2减少实验过程中的热量损失 3偏小 4不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H 2O 所放出的热量,与酸碱的用量无关 5偏小19．1代表旧化学键断裂吸收的能量 代表生成新键放出的能量 代表反应热2放热 < 20．—80 kJ/mol 防止高温下MgTi 与空气中的O 2或CO 2、N 2作用第二节 燃烧热 能源1．B 2．A 3．B 4．B 5．A 6．B 7．B 8．D 9．C 10．D 11．C12．1 ①②③④；2 kJ ／mol ；31425 kJ ；4COg+21O 2g ＝CO 2g ΔH ＝―mol; 13．H 2 g +21O 2 g ＝H 2O g ΔH ＝― kJ/mol 或2H 2 g + O 2 g ＝2 H 2O g ΔH ＝―mol ― ―Cs+H 2Og + O 2g−−→−∆1H COg + H 2Og ΔHCOg + O 2g +H 2g −−→−∆2H COg + H 2Og 21O 2gΔHP 4 P 4O 1014．4C3H5N3O9＝ 6N2↑+12CO2↑+ O2↑+ 10H2O ．11 : 4 2CH4g+2O2g＝CO2g+2H2Ol ΔH＝― kJ/mol 3① ② b ≥45a第三节化学反应热的计算1．D 2．D 3．A 4．B 5．C 6．A 7．A 8．B 9．B 10．D11．COg+FeOs＝Fes+CO2g ΔH＝―／mol 12．H2g + 1/2O2g＝H2Og；ΔH＝－mol –13．– kJ/mol 14．A 15．D 16．A17．1Cs+H2Og＝COg+H2g ΔH＝／mol 2多3ΔH 1＝ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4 4乙甲同学忽略了煤与水蒸气反应是一个吸热反应选修4 化学反应原理全套同步练习----第二章第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率基础知识1．在容积不变的反应器中,化学反应速率通常用来表示,即： ,浓度的单位一般为 ,时间可以根据反应的快慢用、或表示;2．化学反应速率是通过测定的,包括能够直接观察的某些性质,如和 ,也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质,如、、、等;在溶液中,当反应物或产物本身有较明显的颜色时,人们常利用来跟踪反应的过程和测量反应的速度;巩固练习1．现有反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O,反应速率分别用v NH3、v O2、v NO、v H2O、表示,其关系正确的是A．4v NH3＝5O2B．4 v NH3＝5 v H2O C．4O2＝5 v NO D．4 v NH3＝5 v NO2．在一定条件下,在体积为V L的密闭容器中发生反应：m A + n B p C;t秒末,A减少了1 mol,B减少了 mol,C 增加了 mol;则m∶ n∶ p应为 A．4∶5∶2B．2∶5∶4 C．1∶3∶2 D．3∶2∶13．在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2;已知NH3起始浓度是mol／L,4s末为mol／L,若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率,则v NH3应为A．0. 04 mol/L·s B．0. 4 mol/L·s C．1. 6 mol/L·s D．0.8 mol/L·s4．下列关于反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加B．化学反应速率为mol/L·s指1s时某物质的浓度为 mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对任何化学反应来说,反应速率越快,反应越明显5．反应m A+n B p C,若v A=a mol/L·s 则用单位时间内C的浓度变化表示的反应速率是A．m/pa mol/L·s B．pa/m mol/L·s C．ma/p mol/L·s D．mp/a mol/L·s 6．在10L 密闭容器里发生反应4NH3g+5O2g 4NOg+6H2Og,反应半分钟后,水蒸气的物质的量增加了,则此反应的速率v X可表示为 A．v NH3＝mol/L·s B．v O2＝mol/L·sC．v NO＝mol/L·s D．v H2O＝mol/L·s7．一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s,用Z表示的反应速率为L·sB．反应开始到10s,X的物质的量浓度为减少了LC．反应开始到10s时,Y的转化率为％D．反应的化学方程式为：Xg + Yg Zg8．把气体和气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应：时间／s10物质的量／molXYZ3Xg+Yg n Zg+2Wg;5min 末生成,若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为 L· min,则n 的值为Ａ．4B ．3C ．2D ．19．将物质的量均为物质A 、B 混合于5L 容器中,发生如下反应：3A+B2C,在反应过程中C 的物质的量分数随温度变化如右图所示：1T 0对应的反应速率v 正 v 逆用“＝”、“＞”或“＜”表示,下同； 2此反应的正反应为 热；填“放”或“吸”3X 、Y 两点A 物质正反应速率的大小关系是Y X ；4温度T ＜T 0时,C%逐渐增大的原因是： ； 5若Y 点的C 的物质的量分数为25%,则参加反应的A 物质的量为 mol ；若Y 点时所消耗时间为2min,则B 物质的反应速率为 ;第二节 影响化学反应速率的因素基础知识1．决定化学反应速率的内因是 ;2．其他条件相同时,增大反应物的浓度化学反应速率 ,减小反应物的浓度化学反应速率 ; 3．对于气体反应,其他条件不变时,增大压强减小容器容积相当于 ,反应速率 ,减小压强增大容器容积相当于 ,反应速率 ;4．其他条件相同时,升高温度反应速率 ,降低温度反应速率 ;5．升高温度,一方面通过提高温度使分子获得更高能量, 的百分数提高；另一个是因为含较高能量的分子间的 也随之提高;这两方面都使分子间的 的几率提高,反应速率因此也增大;6．催化剂能使发生反应所需的 降低,使反应体系中含有的 提高,从而使提高,反应速率增大;巩固练习1．下列方法能增加活化分子百分数的是 A ．增加某一组分的浓度 B ．增体系的大压强C ．升高体系的温度D ．使用合适的催化剂2．设反应C ＋CO 2 2CO 正反应吸热反应速率为v 1,N 2＋3H 2 2NH 3正反应放热,反应速率为v 2;对于上述反应,当温度升高时,v 1、v 2的变化情况为 A ．同时增大 B ．同时减小 C ．v 1增大,v 2减小 D ． v 1减小,v 2增大 3．在一可变容积的密闭容器中进行反应：Cs + H 2Og= COg + H 2g,下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是 A ．增加C 的量 B ．将容器的体积缩小一半 C ．保持体积不变,充入N 2,使体系的压强增大 D ．保持压强不变,充入N 2,使容器的体积变大4．能提高单位体积内活化分子数,但不改变活化分子百分数的是A ．增大反应物的浓度B ．增大气体压强C ．升温D ．使用催化剂5．Na 2S 2O 3溶液跟稀H 2SO 4反应的化学方程式为：O H S SO SO Na SO H O S Na 224242322+↓++=+;下列各组实验中,溶液中最先变浑浊的是 6．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO 2A ．全部B ．①②⑤C ．②D ．②③反应反 应 物H 2O温度 Na 2S 2O 3 H 2SO 4 V℃v mLc molL －1v mLc molL －1mLA 10 5 10 5B 10 5 5 10C 30 5 5 10 D305510Y X C%T/℃T 07．100 mL 6 mol/L H 2SO 4跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量;可向反应物中加入适量的 A ．硫酸钠固体 B ．水 C ．硫酸钾溶液D ．硫酸铵固体8．NO 和CO 都是汽车排放尾气中的有害物质,它们能缓慢反应生成N 2和CO 2,对此反应下列叙述正确的A ．使用催化剂并不能改变反应速率B ．使用催化剂可以加快反应速率C ．降低压强能加快反应速率D ．降温可以加快反应速率9．下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是A ．2SO 2+O 22SO 3B ．CO+H 2OgCO 2+H 2C ．CO 2+H 2OH 2CD ．H ++OH-H 2O10．下列说法正确的是 A ．活化分子碰撞即发生化学反应 B ．升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子碰撞次数C ．某一反应的活化分子的百分数是个定值D ．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 11．用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A ．对该反应体系加热B ．不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C ．滴加少量的CuSO 4溶液D ．不用铁片,改用铁粉12．反应3Fes+4H 2O====Fe 3O 4s+4H 2g,在一可变容积的密闭容器中进行,试回答：1增加Fe 的量,其正反应速率 填变快、不变、变慢,以下相同; 2将容器的体积缩小一半,其正反应速率 ,逆反应速率 ;3保持体积不变,充入N 2使体系压强增大,其正反应速率 ,逆反应速率 ; 4保持压强不变,充入N 2使容器的体积增大,其正反应速率 ,逆反应速率 ; 13．1将等质量的Zn 粉分别投入a ：10 ml ／L HCl 和b ：10 ml ／L 醋酸中;①若Zn 不足量,则反应速率a b 填＞＝或＜＝ ②若Zn 过量,产生H 2的量a b 填＞＝或＜＝ 2将等质量Zn 粉分别投入pH ＝1体积均为10 mL 的a ：盐酸 b ：醋酸中 ①若Zn 不足量,则反应速率a b 填＞＝或＜＝ ②若Zn 过量,产生H 2的量a b 填＞＝或＜＝14．把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度稀盐酸的试管中,发现H 2的生成速率v 随时间t 的变化关系如图所示;其中t 1~t 2段速率变化的原因是 ,t 2~t 3是 ;能力提升15．“碘钟”实验中,3I －＋S 2O -28＝I -3＋2SO -24的反应速率可以用I -3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量,t 越小,反应速率越大;某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表：实验编号① ② ③ ④ ⑤ c I －/mol·L －c S 2O -28/mol·L －t /st 2回答下列问题：1该实验的目的是 ;2显色时间t 2＝ ;3温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t 2的范围为 填字母A ． < B ． ～ C ． ＞ D ． 数据不足,无法判断 4通过分析比较上表数据,得到的结论是 ; 16．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验序号 金属 质量/g 金属状态c H 2SO 4/mol·L -1V H 2SO 4/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 反应前 反应后 1 丝 50 20 34 500 2粉末50203550t 132v3 丝 50 20 36 2504 丝 50 20 35 200 5 粉末 50 20 36 25 6 丝 50 20 35 1257 丝 50 35 50 508 丝 50 20 34 100 9丝50204440分析上述数据,回答下列问题：1实验4和5表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有 填实验序号；2仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 填实验序号；3本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 ;4实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值约15℃相近,推测其原因： ;17．硼氢化钠NaBH 4不能与水共存,也不能与酸共存;1将NaBH 4投入水中,可生成偏硼酸钠NaBO 2和氢气,写出该反应的化学方程式 ;这一反应的实质是 ; 2将NaBH 4放入强酸溶液中,其反应速率比跟水反应 ,其理由是 ;18．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应：ClO -3+3HSO -3＝3SO -4+3H ++ Cl —,该反应的反应速率受H +浓度的影响,如图是用ClO -3在单位时间内物质的量浓度的变化来表示反应速率的图像;1反应开始时速率增大的原因是 ; 2纵坐标为v Cl —的vt 曲线与上图中曲线 填“能”或“不能”完全重合;第三节 化学平衡基础知识1．在一定条件下,当正、逆两个方向的反应速率相等时,,这时的状态也就是在给定条件下,反应达到了“限度”;对于可逆反应体系,我们称之为 状态; 2．如果 ,平衡就向着方向移动,这就是着名的勒夏特列原理;3．催化剂能够 ,因此它对化学平衡的移动没有影响; 4．对于一般的可逆反应,m Ag+n Bgp Cg+q Dg,当在一定温度下达到平衡时,K = ;K 只受影响,与 无关;巩固练习1．下列说法正确的是 A ．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B ．在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态C ．在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D ．在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．一定条件下的反应：PCl 5g PCl 3g ＋Cl 2g ΔH > 0,达到平衡后,下列情况使PCl 5分解率降低的是 A ．温度、体积不变,充入氩气 B ．体积不变,对体系加热C ．温度、体积不变,充入氯气 D ．温度不变,增大容器体积3．在一定条件下,发生COg ＋NO 2g CO 2g ＋NOgΔH <0的反应,达到平衡后,保持体积不变,降低温度,混合气体的颜色A ．变深B ．变浅C ．不变D ．无法判断12tv ClO -34．在一不可变容器中发生如下反应：2NO22NO + O2ΔH 0达到平衡后,升温,混合气体的不变A．密度B．颜色C．压强 D. 总物质的量5．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2气+O2气2SO3气,已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为L、L、L,当反应达平衡时,可能存在的数据是 A．SO2为L、O2为LB．SO2为L C．SO2、SO3均为L D．SO3为L6．氙气和氟气在一定条件下可反应达到平衡：Xeg+2F2g XeF 4g ΔH=－218kJ/mol;下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 A．升高温度B．减压C．加压D．适当降温7．下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O HCl + HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 B．对2HIg H2g+I2g,平衡体系增大压强可使颜色变深 C．反应CO+NO2CO2+NO ΔH <0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取降低温度的措施8．有一处于平衡状态的反应：Xs＋3Yg 2Zg,ΔH＜0;为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥9．现有反应Xg+Yg 2Zg,ΔH＜0;右图表示从反应开始到t1s时达到平衡,在t2s时由于条件变化使平衡破坏,到t3 s时又达平衡;则在图中t2 s时改变的条件可能是 A．增大了X或Y的浓度 B．增大压强C．增大Z的浓度D．升高温度10．接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下,用SO2与过量的O2反应生成SO3;2SO2g＋O2g 2SO3g ；ΔH < 0;在上述条件下,SO2的转化率约为90%;但是部分发达国家采用高压条件生成SO3,采取加压措施的目的是A．发达国家电能过量,以此消耗大量能源 B．高压将使平衡向正反应方向移动,有利于进一步提高SO2的转化率C．加压可使SO2全部转化为SO3,消除SO2对空气的污染D．高压有利于加快反应速率,可以提高生产效率11．在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应：2NO2g 2NOg + O2gΔH＞0,达到平衡;当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是A．当X表示温度时,Y表示NO2的物质的量B．当X表示压强时,Y表示NO2的转化率C．当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时,Y表示O2的物质的量12．右图曲线a表示放热反应 Xg+Yg Zg+Mg+Ns进行过程中X的转化率随时间变化的关系;若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大容器的体积13．可逆反应A+Bs C达到平衡后,无论加压或降温,B的转化率都增大,则下列结论正确的是A．A固体,C为气体,正反应为放热反应 B．A为气体,C为固体,正反应为放热反应C．A为气体,C为固体,正反应为吸热反应 D．A、C均为气体,正反应为吸热反应14．一定温度下,将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应：PCl3+Cl2 PCl5 ,各物质均为气态;达平衡后,PCl5为;若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ,相同温度下达到平衡,PCl5的物质的量为A．B． C．＜x＜D．＜15．某温度下,将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中,发生反应：a Ag＋Bg Cg＋Dg,5min 后达到平衡;已知该温度下其平衡常数K=1 ,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则 A．a=1 B．a =2 C．B的转化率为40 % D．B的转化率为60 %16．X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于ZX或Y0 t1t2t3tZyx。
高二化学选修四练习题及其参考答案(完整版)
《原电池》练习题选择题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡Ag+ + I- = AgI↓B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－== CuD．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+2．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A．5种B．６种 C．７种 D．８种3．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。
下列有关说法正确的是A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)5．一定温度下，将a mol PCl 5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是A ．2p 1＞p 2B ．PCl 5的分解率增大C ．p 1＞p 2D ．Cl 2的体积分数增大6.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0，下列各图中正确的是7、下列说法不正确的是（ ）A.电解质和非电解质都是化合物B.已知1mol/L 的乙酸溶液的pH 约为2, 说明乙酸是弱电解质C.强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质强D.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质8、25℃时，把2 mL 0.1 mol/L H 2SO 4溶液加水稀释成4 L 溶液,在此溶液中由水电离产生的H +，其浓度接近于（ ）。
人教版高中化学选修四全套课后练习题及答案解析
1.1化学反应与能量的变化第1课时练习1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。
【答案】 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。
【答案】 D3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。
该现象说明( ) A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。
【答案】 B4．下列图示变化为吸热反应的是( )【解析】 选项B 中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H 2SO 4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn 与稀盐酸的反应为放热反应。
【答案】 A5．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量【解析】 已知X ＋Y===M ＋N ΔH >0，说明X 与Y 的总能量低于M 与N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，B 错误。
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(解析版)
人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（解析版）1 / 11第第第 第第第 第第第第第第第第第第课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共60分）1. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)⇌Mg 2+(aq)+2OH −(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg 2+)不变，可采取的措施是( )A. 加MgCl 2B. 加H 2OC. 加NaOHD. 加HCl【答案】B 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题。
【解答】A.加入MgCl 2，增大了c(Mg 2+)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，故A 错误；B.加入适量水，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的量减少，由于仍是Mg(OH)2的饱和溶液，所以c(Mg 2+)不变，故B 正确；C.加入NaOH ，增大了c(OH −)，使溶解平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增加，c(Mg 2+)减小，故C 错误；D.加HCl ，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2固体的质量减少，c(Mg 2+)增加，故D 错误；故选：B 。
2. 某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( ) A. AgCl 的溶解度、K sp 均减小 B. AgCl 的溶解度、K sp 均不变C. AgCl 的溶解度减小、K sp 不变D. AgCl 的溶解度不变、K sp 减小【答案】C 【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握离子浓度对平衡移动的影响、K sp 的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K sp 与温度有关，题目难度不大。
【解答】AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl −)增大，导致AgCl(s)⇌Ag +(aq)+Cl −(aq)逆向移动，则AgCl 的溶解度减小，且温度不变，则K sp 不变，故C 正确。
人教版高二化学选修四 第3章 第2节 第2课时 溶液pH的计算41包含答案解析
●典例透析
常温下等体积混合 0.1 mol·L －1 的盐酸和 0.06
mol·L－1 的 Ba(OH) 2 溶液后，溶液 pH 等于 ( )
A． 2.0
B． 12.3
C ． 1.7
D ． 12.0
? 【解析】 该题是酸碱混合的计算，首先要判断哪
种物质过量，盐酸溶液中的 c(H＋)＝0.1 mol ·L－1， Ba(OH)2溶液中的c(OH－)＝0.06 mol ·L－1×2＝ 0.12 mol·L－1，故碱过量，又因是等体积混合，故
平行于 x轴的水平线 )，易得 m<n。(4)与(3)相似画一 个稀释图像即可，然后根据图像易得 m>n。
? 【答案】 (1)m<n (2)m>n ? (3)m<n (4)m>n
●变式训练
? 2．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
() ? A．pH ＝3的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5 ? B．pH ＝4的 H2SO4溶液加水稀释 100倍，溶液中由
中的pH＝_7_。
? ②若酸过量，直接求反应后溶液中的
c?H ＋ ?V酸 －c?OH －?V碱
＋)＝ ________V_酸＋__V_碱_______ 。
c混(H ＋)， c混(H
? ③若碱过量，应先求混合溶液中的 c混(OH－)，再求
c?OH －?V碱－c?H＋?V酸
c混(H＋ )，c混(OH－)＝______V_酸_＋__V_碱_______ ， c混
水电离产生的 c(H＋)＝1× 10－6mol·L－1 ? C．将 1 L 0.1 mol ·L－1的Ba(OH) 2溶液稀释为 2 L ，
pH ＝13 ? D．pH ＝8的NaOH 溶液稀释 100倍，其 pH＝6
新课改《高中化学-选修4》习题(2)
新课改高中化学-选修4习题(2)习题P661.试用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变2.下列说法中正确的是（）。
A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为03.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )。
A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS4．根据表3.5判断，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为( )。
A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主5.试利用平衡移动原理解释下列事实：（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；（2）CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；（3）分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol/ L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。
6.阅读本节资料卡片“氟化物防治龋齿的化学原理”，回答下列问题：（1）指出与产生龋齿的沉淀溶解反应和与防治龋齿有关的沉淀转化反应；（2）参阅更多资料，对如何正确利用加氟预防龋齿提出你的看法。
习题P721.原电池是一种。
在原电池中，较活泼的金属极上发生，是极；较不活泼的金属极上发生，是极。
2.用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个原电池的负极是，电极反应式是；正极是，电极反应式是。
化学选修4课后习题答案
化学选修4课后习题答案第一章：化学平衡与溶液习题1：在500 mL 0.1 mol/L HCl 溶液中加入1 g KCl，求该溶液的pH值。
首先，计算KCl的摩尔量：摩尔质量(KCl) = 39.1 + 35.5 = 74.6 g/mol摩尔量(KCl) = 质量(KCl) / 摩尔质量(KCl) = 1g / 74.6g/mol = 0.0134 mol然后，计算盐酸（HCl）的摩尔量：摩尔质量(HCl) = 1.0 + 35.5 = 36.5 g/mol摩尔量(HCl) = 浓度(HCl) * 体积(HCl) = 0.1 mol/L * 0.5 L = 0.05 mol根据物质的摩尔量关系，可知盐酸（HCl）反应完全后的物质摩尔量：KCl:HCl = 1:1，所以 KCl 的摩尔量 = HCl 的摩尔量 = 0.0134 mol所以，盐酸（HCl）与KCl反应后，生成溶液中的氯离子的摩尔量为：氯离子(Cl-)的摩尔量 = 0.05 mol + 0.0134 mol = 0.0634 mol由此可得溶液中氯离子的浓度：浓度(Cl-) = 摩尔量(Cl-) / 体积溶液 = 0.0634 mol / 0.5 L = 0.1268 mol/ L根据氯离子的浓度求溶液的pH值：pH = -lg[Cl-] = -lg(0.1268) ≈ 0.9所以该溶液的pH值约为0.9。
习题2：若已知 0.1 mol/L HCl 和 0.05 mol/L NaOH 完全反应生成水和盐的化学方程式，求生成的氯化钠的质量。
化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O根据方程式可知，1 mol HCl 反应生成 1 mol NaCl。
所以 0.1 mol/L HCl 反应生成的 NaCl 的摩尔质量：摩尔质量(NaCl) = 23.0 + 35.5 = 58.5 g/mol所以生成的 NaCl 的质量为：质量(NaCl) = 摩尔质量(NaCl) * 反应生成的 NaCl 的摩尔量= 58.5 g/mol * 0.1 mol/L * 1 L = 5.85 g所以生成的氯化钠的质量为 5.85 g。
化学选修四(化学反应原理)----化学平衡的移动
课题：化学平衡的移动基础自测化学平衡的移动1．化学平衡的移动就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
2．图示3．平衡移动的方向(1)若v(正)＞v(逆)，则平衡向正反应方向移动。
(2)若v(正)＝v(逆)，则平衡不移动。
(3)若v(正)＜v(逆)，则平衡向逆反应方向移动。
[特别提醒](1)外界条件改变，平衡不一定发生移动。
①若条件改变，未引起化学反应速率的变化，则平衡一定不移动，如增加固体的用量。
①若条件改变，引起了化学反应速率的变化，但v(正)、v(逆)同等程度的改变，则平衡不发生移动。
①若条件改变，引起v(正)≠v(逆)，则平衡一定发生移动。
(2)平衡发生移动，说明外界条件一定发生改变。
浓度变化对化学平衡的影响1．浓度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，改变参与反应物质的浓度对化学平衡的影响：(1)增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，使得v(正)大于v(逆)，平衡向正反应方向移动。
(2)减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，使得v(正)小于v(逆)，平衡向逆反应方向移动。
2．平衡移动图像(vt图)(1)平衡正向移动(2)平衡逆向移动压强变化对化学平衡的影响1．压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系2．在其他条件不变的情况下压强对化学平衡的影响(1)增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。
(2)减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
3．平衡移动图像(vt图)以m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)为例(1)若m＋n＞p＋q(2)若m＋n＜p＋q(3)若m＋n＝p＋q温度变化对化学平衡的影响1．温度对化学平衡的影响(1)在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热的方向移动。
(2)在其他条件不变的情况下，降低温度，平衡向放热的方向移动。
2．平衡移动图像(vt图)(1)若a A＋b B c C＋d DΔH＜0(2)若a A＋b B c C＋d DΔH＞0催化剂与化学平衡平衡移动原理1．催化剂与化学平衡(1)催化剂对化学平衡的影响催化剂能同等程度的增大正、逆反应的速率，对化学平衡移动无影响，但能缩短达到平衡所需要的时间。
鲁科版高中化学选修4化学反应原理课后习题 离子反应的应用
第2课时离子反应的应用A组1.用可溶性钡盐检验S O42-的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是( )A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高C.排除Ba2+以外的其他阳离子的干扰D.排除S O42-以外的其他阴离子及Ag+的干扰解析:阴离子C O32-、S O32-也可与Ba2+形成白色沉淀;若溶液中含有Ag+,则加入氯化钡溶液,Ag+与Cl-形成白色的AgCl沉淀。
这些杂质形成的白色沉淀干扰了S O42-的检验。
答案:D2.能够用所列试剂检验出相应离子的一组是( )所用试剂澄清石灰水AgNO3溶液BaCl2溶液Cl2和淀粉溶液解析:HC O3-、HS O3-、C O32-都能使澄清石灰水变浑浊,A选项错误;S O42-、C O32-都能和Ag+反应产生白色沉淀,B选项错误;C选项中产生的沉淀可能是AgCl,故C选项错误。
答案:D3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+续表解析:Ba2+遇C O32-、S O32-也会产生BaCO3、BaSO3白色沉淀,Cl-遇Ag+也产生白色沉淀,故A不正确;显紫色说明有I2产生,即Cl2+2I-I2+2Cl-,故B正确;焰色反应实验中Na元素产生黄色火焰可掩盖K元素紫色火焰,有黄色证明含Na+,但无法确定是否含K+,C不正确;检验N H4+时,应加NaOH溶液后再加热,才有利于发生N H4++OH-NH3↑+H2O反应产生NH3,D不正确。
答案:B4.中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。
实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是( )A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:滴定终点时,溶液由无色变为紫红色B.利用“Ag++SCN-AgSCN↓”反应,用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C.利用“2Fe3++2I-I2+2Fe2+”,用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时,可用淀粉作指示剂D.用标准NaOH溶液测量某盐酸的浓度时,若用酚酞作指示剂,当观察到溶液由无色变为红色,且半分钟不恢复时达到滴定终点解析:C中只要反应一开始就有I2生成,溶液就呈蓝色。
化学选修4课后习题及答案
化学选修4课后习题及答案化学选修4课后习题及答案化学选修4是高中化学课程中的一门重要课程，主要涉及有机化学和无机化学的相关知识。
通过课后习题的练习，可以帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。
下面将为大家提供一些典型的化学选修4课后习题及答案，希望对大家的学习有所帮助。
1. 有机化合物的命名习题：将以下有机化合物进行命名：(1) CH3-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3(2) CH3-CH2-C≡CH(3) CH3-CH2-CH2-COOH(4) CH3-CH2-CH2-CH(Cl)-CH3答案：(1) 3,4-二甲基己烷(2) 1-丙炔(3) 丁酸(4) 2-氯戊烷2. 有机化合物的结构推断习题：根据以下有机化合物的分子式和部分信息，推断其结构：(1) C4H10O，该化合物可以被氧化成醛(2) C3H6O，该化合物可以被氧化成羧酸(3) C4H8，该化合物可以被溴水加成答案：(1) 丁醇(2) 丙酮(3) 丁烯3. 有机反应机理习题：根据以下有机反应的反应方程式，推断反应机理：(1) CH3-CH=CH2 + H Br → CH3-CHBr-CH3(2) CH3-CH2-CH2-CH3 + H2O → CH3-CH2-CH2-OH + CH3-CH3答案：(1) 其中一个可能的反应机理为：亲电加成机理，HBr中的H+攻击烯烃中的双键，生成正离子，再由Br-攻击正离子，生成产物。
(2) 其中一个可能的反应机理为：亲核取代机理，H2O中的H2O分子攻击烷烃中的C-C键，生成正离子，再由H2O分子攻击正离子，生成产物。
4. 无机化学反应方程式习题：写出以下无机化学反应的反应方程式：(1) 硫酸与氢氧化钠反应(2) 碳酸氢铵分解反应(3) 硝酸铵与氢氧化钠反应答案：(1) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O(2) NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2(3) NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O通过以上的习题练习，可以帮助学生巩固有机化学和无机化学的相关知识，并提高解题能力。
人教版化学选修四第四章分课时学案答案及解析
人教版化学选修四第四章分课时学案答案及解析《选修四第四章第一节原电池》导学案（第1课时）【对点练习】知识点一原电池1．答案B解析A、D项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池；B项符合原电池的构－＋＋－成条件，两电极发生的反应分别是Zn－2e===Zn2，2H＋2e===H2↑；C项中酒精不是电解质，故不能构成原电池。
2．答案D解析判断一个装臵能否构成原电池，要看是否符合原电池的构成条件：①电极材料(活动性不同的金属、金属与非金属、金属与金属氧化物)；②电解质溶液；③构成闭合回路；④能自发进行的氧化还原反应。
A装臵：由于两个电极是同种金属，不能形成原电池；B装臵：酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；C装臵：没有形成闭合回路，不能形成原电池；D装臵：符合原电池构成的条件，能形成原电池。
3．答案C解析因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，A、B皆错；因甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池，加快了Zn的溶解，故D错；又因两杯中的Zn都能与稀H2SO4反应产＋生H2而消耗H，故C正确。
4．答案C解析金属组成原电池，相对活泼的金属失去电子作负极，相对不活泼的金属作正极。
负极被氧化，质量减轻，正极发生还原反应，有物质析出，由题意得活动性A>B、A>C、C>D、D>B，故正确答案为C。
5．答案C解析乙烷燃烧的化学方程式为2C2H6＋7O2―→4CO2＋6H2O，在该反应中氧气得电子，乙烷失电子，因此通入氧气的电极为正极，而通入乙烷的电极为负极，故A答案错误；反应中参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比应为2∶7，故B答案错误；考虑到该电池是以KOH为电解质溶液的，生成的CO2会和KOH反应转化成K2CO3，反应中消耗KOH，KOH的物质的量浓度减少，＋故C答案正确；由于该电池是以KOH溶液为电解液的，D答案中负极生成的H显然在溶液中是不能存在的，故D答案错误。
考虑到电解质溶液的影响，此时该电池的总反应式应为2C2H6＋8KOH－－＋7O2―→4K2CO3＋10H2O，正极反应式为14H2O＋7O2＋28e===28OH(正极氧气得电子，理论上－2－形成O，但该粒子在水中不稳定，必须以OH形式存在)，负极反应式可用总反应式减去正极反－－－应式得到：2C2H6＋36OH－28e===4CO23＋24H2O。
高二化学选修四第四章《金属的电化学腐蚀与防护》(含答案解析)
合金、金属的腐蚀与防护一、选择题(每题有1-2个选项符合题意)1．下列说法中不正确的是( )A．合金属于纯净物B．合金的硬度大于各成分金属C．合金的熔点低于各成分金属D．目前世界上用途最广的合金是钢2．下列关于镁铝合金的说法正确的是( )A．熔点比镁、铝都高B．熔点比镁、铝都低C．硬度比镁、铝都小D．硬度比镁、铝都大3．下列有关合金性质的说法正确的是( )A．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能B．相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的C．镁铝合金在盐酸中能完全溶解D．合金具有各成分金属性质之和4．所谓合金必须是( )①通过熔合而成②由两种或两种以上金属或金属与非金属组成③耐腐蚀④耐高温⑤具有金属的特性⑥铸造性能良好A．①②④B．①②③C．①②⑤D．①②⑥5．钢笔的笔头是合金钢，钢笔笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。
铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变笔头的耐磨性能，故在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔。
金笔的笔头是黄金的合金。
下列说法错误的是( )A．钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B．铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C．金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D．金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种很理想的硬笔6．用于飞机制造业的重要材料是( )A．Mg—Al合金B．Cu—Sn合金C．Cu—Zn合金D．不锈钢7．钛合金被认为是21世纪的重要材料，有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”，根据它的主要性能，下列用途不切合实际的是( )A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于制造船舶8．属于新型合金的是( )A．18K金B．不锈钢合金C．储氢合金D．硬铝合金9．以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗10．钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③H+被还原④有Fe2O3·H2O生成⑤杂质碳被氧化除去A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤11．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
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化学选修4化学反应原理课后习题和答案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化P5习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol N2 (g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2 kJ热量。
(2)1 mol N2 (g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68 kJ热量。
(3)1 mol Cu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157 kJ热量。
(4)1 mol C(s)与适量H2O（g）起反应，生成CO（g）和H2 (g)，吸收131.3 kJ热量。
(5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622 kJ热量。
(6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18(l)在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518 kJ热量。
4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。
P6习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。
恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。
、符号是ΔH、单位是kJ/mol或kJ•mol-1。
例如1molH2（g）燃烧，生成1molH2O（g），其反应热ΔH＝－241.8kJ/mol。
2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。
2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
P10习题1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料2、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。
目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么？化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。
措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。
由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。
3、用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条件下有什么问题？它的发展前景如何？氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。
在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。
如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。
4、科学家发现海底存在大量水合甲烷，请你谈谈甲烷燃料开发的前景。
甲烷是一种优质的燃料，，它存在于天然气之中。
但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。
现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。
如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。
5、下表列出了生产1 t工业原材料的平均能耗：原材料能耗/（kJ·t－1）原材料能耗/（kJ·t－1）铝 2.5×108铁和钢 4.7×107某种塑料 5.4×107铜 4.32×107锌 5.0×107水泥7.25×106铅 5.0×107请画出一张柱状图来形象地表述这些数据，并提出合理利用资源、能源的设想。
在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。
在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。
6、私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的，而后者载运的乘客量平均为50人，前者平均为2人。
请根据以上数据对这两种交通工具做出评价。
公交车个人耗油量和排出的污染物量为私人车的，从经济和环保角度看，发展公共交通更为合理。
P13习题1.2.5 mol C在O2中完全燃烧生成CO2，放出多少热量？2.完全燃烧多少摩H2使生成液态水，才能得到1000 kJ热量？3.4.0 g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量，计算S的燃烧热。
4.1.00 g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6 kJ热量，计算CH4的燃烧热。
5.2.00 g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ热量，3.00 mol C2H2完全燃烧能放出多少热量？燃烧相同物质的量的CH4和C2H2，哪种气体燃烧放出的热量多？6.NH3(g)燃烧生成NO2 (g)和H2O(g)，已知(1)H2 (g)+ O2 (g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol(2) N2 (g)+O2 (g)=NO2 (g) ΔH=33.9 kJ/mol(3) N2 (g)+ H2 (g)=NH3(g) ΔH=－46.0 kJ/mol试计算NH3(g)燃烧热量。
7.1 kg人体脂肪可储存约32200 kJ能量。
一般人每行走1 km大约要消耗170 kJ能量，如果某人每天步行5 km，1年中因此而消耗的脂肪大约是多少？8.一个体重为70 kg的人的脂肪储存的能量约为4.2×105 kJ，如果快速奔跑1 km要消耗420 kJ能量，此人的脂肪可以维持奔跑的距离是多少？9.某锅炉用1.0 t煤可烧开水50 t（进锅炉水温20 ℃），请计算该锅炉的热效率。
（1 t煤燃烧放热2.9×107 kJ)。
（提示：锅炉的热效率=×100%）10.下表列出了生产1 m3塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量。
塑料能耗/ kJ 可回收能量/kJ 塑料能耗/ kJ 可回收能量/kJ耐纶7.8×104 4.2×104丙烯酸类塑料 4.3×104 1.8×104聚氯乙烯3.8×104 1.6×104聚丙烯 2.0×104 1.5×104现废品收购站已回收如下数量的废塑料：耐纶5 m3、聚氯乙烯50 m3、丙烯酸类塑料5 m3、聚丙烯40 m3,如将它们加工成燃料，可回收多少能量？11制造一辆汽车和为延长汽车使用寿命而采用各种方法防止金属腐蚀，大约要花费9.0×107 kJ能量，而汽车在使用期限内所消耗的汽油能量约为1.0×109kJ。
有人分析了这两个数据，认为与其千方百计去防止金属腐蚀以延长汽车寿命来降低能耗，不如在降低油耗上下功夫更具有实际意义。
谈谈你的看法。
第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率P19习题1.通常化学反应速率用来表示。
2.对于化学反应N2+3H2=2NH3，当分别用N2、H2、NH3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比等于之比。
3.将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。
则：（1）用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为（）；（2）用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（）；（3）用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为（）。
A.0.025 mol/（L·s）B.0.012 5 mol/（L·s）C.0.05 mol/（L·s）D.0.1 mol/（L·s）4已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）。
A.v（NH3）=v（O2）B.v（O2）=v（H2O）C.v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）5在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。
已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。
则此反应可表示为（）。
A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C习题参考答案1. 略。
2.1∶3∶2。
3.（1）A；（2）C；（3）B。
4. D。
5. A。
（二）补充习题在的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（）。
参考答案：C。
第二节影响化学反应速率的因素P24习题1、在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）ΔH＜0。
（1）保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率加快吗？理由是。
（1）加快。
增大了反应物的浓度，使反应速率增大。
（2）保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率也加快吗？理由是。
（2）没有加快。
通入N2后，容器内的气体物质的量增加，容器承受的压强增大，但反应物的浓度（或其分压）没有增大，反应速率不能增大。
（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol N2（N2不参加反应），反应速率，理由是。
（3）降低。
由于加入了N2，要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加大，造成H2和I2蒸气的浓度减小，所以，反应速率减小。
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率，理由是。
（4）不变。
在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反应物的物质的量增大一倍，容器的容积增大一倍，反应物的浓度没有变化，所以，反应速率不变。
（5）提高起始的反应温度，反应速率，理由是。
（5）加快。
提高温度，反应物分子具有的能量增加，活化分子的百分数增大，运动速率加快，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率增大。
2、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO＋2NO=N2＋2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：A.使用催化剂B.改变压强C.提高反应温度你认为可行的方法是，理由是。
2. A。
催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应2CO+2NO== N2+2CO2迅速进行。