化学人教版选修4第三章课后练习答案

第三章

第一节弱电解质的电离

四、习题参考

(一) 参考答案

1.

2. 红

3. (1) 错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。

(2) 错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H＋。

(3) 错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其OH－浓度降低不到一半。

(4) 错。醋酸中的氢没有全部电离为H＋。

(5) 错。磷酸为弱酸，会发生分步电离，PO43-水解

4 (1) 不变。一定温度下，该比值为常数——平衡常数。

(2) 4.18×10－4 mol/L

5. (1) 略;

(2) 木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。

第二节水的电离和溶液的酸碱性

四、习题参考

(一) 参考答案

1. ③④①②；②①④③。

2.氨水中存在的粒子：NH3·H2O、NH4+、OH-、NH3、H2O、H+

氯水中存在的粒子：Cl2、Cl-、H+、ClO-、OH-、HClO、H2O

3. C；4 C；5 D；6 D；7 A；8 A、D。

9. 注：不同品牌的同类物品，其相应的pH可能不尽相同。

10.

11. 图略。(1) 酸性(2) 10, 1×10-4 (3) 9 mL

第三节盐类的水解

四、习题参考

(一)参考答案

1. D；

2. B；

3. C；

4. D。

5. 甲，即使是弱酸，所电离出的H+必须与碱电离出的OH-相等，即c(A－）=c(M＋）。

6. >，Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－= 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O；

=，2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－= 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

7. CO32－+H2O HCO3－+OH－, Ca2＋+CO32－=CaCO3↓

8. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3－电离成CO32－比由H2CO3电离成HCO3－更难，即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。

9. (1) SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑

(2) AlCl3溶液易发生水解，AlCl3·6 H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3·6 H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体。

10. 加水的效果是增加水解反应的反应物c（SbCl3），加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物c（H+），两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。

11. 受热时，MgCl2·6H2O水解反应的生成物HCl逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而可使平衡不断向水解反应方向移动；MgSO4·7H2O没有类似可促进水解反应进行的情况。

第四节难溶电解质的溶解平衡

四、习题参考

(一) 参考答案

1. 文字描述略。

2. C；

3. C；

4. D。

5.

(1) S2－与H＋作用生成的H

2

S气体会逸出反应体系，使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。

(2) 硫酸钙也难溶于水，因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题，但硫酸钙的溶解度大于

碳酸钙，转化不能实现。醋酸钙溶于水，且醋酸提供的H＋与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO

3

2-作

用，可生成CO

2

逸出反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。

(3) 硫酸溶液中的SO

42-对BaSO

4

的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。

6. 略。