配位滴定法概述

配位滴定法概述
EDTA在水中分四步解离，各步解离平衡如下：
从上面四个解离常数值可以看出，EDTA第一级和第二级解离 常数较大而且接近，因此它具有二元中强酸的性质，与碱作用成 盐时得Na2H2Y，在实际滴定中常用到。
综合这四级解离的关系，EDTA溶液中有五种型体同时存在， 其总浓度为
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分析化学
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一、 乙二胺四乙酸及其二钠盐
乙二胺四乙酸及其二钠盐是应用比较广泛的氨羧配位剂。乙 二胺四乙酸的结构式如下：
乙二胺四乙酸简称EDTA，是四元酸，用简式H4Y表示，为 白色粉末状结晶，分子量为292.1，微溶于水。22 ℃时，在水中 的溶解度为0.02 g /100 mL，水溶液呈酸性，pH≈2.3。
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3. 形成的配合物可溶于水
EDTA与金属离子形成的配合物多数都能溶于水。
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4. 配合物的颜色
EDTA与无色 金属离子配位形成 无色配合物，与有 色金属离子配位， 则形成配合物的颜 色比金属离子的颜 色深。例如：
分析化学
Байду номын сангаас
二、 EDTA和金属离子形成配合物的特点 1. 配位比简单
EDTA与大多数金属离子都是按1∶1的关系配位，即 一个EDTA分子与一个金属离子配位，其配位反应式为
为了简化，可省去各种离子的电荷，写成
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2. 形成的配合物稳定性高
EDTA与金属离子（除碱金属外）形成的配合物都比 较稳定，这是因为EDTA分子中具有六个可供配位的键合 原子，同时形成五个五元螯合环，而使EDTA和金属离子 配位的稳定性大为增加。