(完整版)九年级化学第十单元知识点(可编辑修改word版)

第十单元《酸和碱》知识点
酸、碱、盐的组成:
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子，但是整 个溶液中阴阳离子数目相等，不显电性） 一、酸碱指示剂
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
2、
注意：①
使酚酞不变色的夜可能是中性溶液（如 NaCl 溶液） ②使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液（如，NH 4Cl 是盐却显 酸性）也可以是碱性的盐溶液（如：NaHCO 3 和 Na 2CO 3）
③酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢离子（H +）。

④碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢氧根离子（OH -）。

二、酸 ：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H + ，阴离子为酸根离子）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应 H 2SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑ 3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑ H 2SO 4 +Zn ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑ H 2SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2↑ 2HCl +Fe FeCl 2+ H 2↑ （FeSO 4 溶液、FeCl 2 溶液：浅绿色）
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 Fe 2O 3 +3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （注 Fe 2(SO 4)3 溶液：黄色） Fe 2O 3 +6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O （注 FeCl 3 溶液：黄色）
CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）
CuO + H2SO4CuSO4 + H2O （注CuSO4溶液：蓝色）
（4）碱+ 酸→ 盐+ 水反应类型：复分解反应（中和反应）
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
（5）盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸反应类型：复分解反应
H2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2HCl （注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO32NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3HNO3+ AgCl↓（注AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
注意：①三大强酸：浓硫酸（易吸水），浓盐酸（易挥发），浓硝酸（易挥发）都密封保存。

②稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中,易引起液体飞溅。

③稀盐酸稀硝酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性。

④浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少；浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

⑥冷的浓硫酸和浓硝酸可使铁、铝钝化（铁或铝的容器可以盛装浓硫酸或浓硝酸）
⑦复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2，几种离子的检
注意：①氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解（属于物理变化）。

同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质，生成 Na2CO3。

②氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。

③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

④CaO 、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：
俗称：CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石
高温
转化：CaO + H2O Ca(OH)2；Ca(OH)2+ CO H2O+ CaCO3↓；CaCO3CaO + CO2↑
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→ 盐+水反应类型：复分解反应
2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3H2O + Na2SO4
Ca(OH)2 + CO2H2O + CaCO3↓（澄清石灰水变浑浊的原因）
（3）酸+碱→ 盐+水反应类型：复分解反应
（4) 盐 + 碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）2NaOH + CuSO4Cu(OH)2↓+ Na2SO4（现象：出现蓝色沉淀）
（注：CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色）
3NaOH + FeCl3Fe(OH)3↓ + 3NaCl （现象：出现红褐色沉淀）
（注：FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红褐色）
Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓ + 2NaOH （现象：澄清石灰水变浑浊）
如Cu(OH)2加热CuO +H2O 2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O
五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质：OH－+H+==H2O
3、中和和反应的应用：①改变土壤的酸碱性。

例如：土壤显酸性，则加熟石灰中和；
②处理工厂的废水。

例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）
③用于医药。

例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（毒液呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

④生活中：喷洒农药（部分显酸性）后要用肥皂（碱性）洗手洗脸；发酵馒头时加纯碱（Na 2CO 3） 或小苏打（NaHCO 3）中和；吃松花蛋（显碱性）时加点醋（酸性）中和。

4、溶液酸碱度的表示法——pH （PH 值的范围：0 --- 14）
（1）0 ７ 14
在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子（H +）浓度越大 在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子（OH -）浓度越大
（2） PH 值与溶液酸碱性的关系：
PH = 7
溶液呈中性 例如：H 2O ，NaCl 溶液， Na 2SO 4 溶液等部分盐溶液PH ＜7 溶液呈酸性，PH 越小酸性越强 例如：酸溶液和部分盐溶液 PH ＞7
溶液呈碱性，PH 越大碱性越强 例如：碱溶液和部分盐溶液
注意：①酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液（如盐溶液 NH 4Cl 却显酸性）；② 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液（如盐溶液 Na 2CO 3 却显碱性）； ③ 盐酸，硫酸，硝酸，醋酸，碳酸等是酸溶液一定显酸性；④ 氢氧化钠，氢氧化钙，氨水等是碱溶液，一定显碱性。

④PH 值只能表示溶液的酸性或碱性，不能确定是酸的溶液或碱的溶液。

（3） pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH （读数为整数）
注意：① 用 PH 试纸测得的 PH 值只能为正整数，不能为小数及零。

②不能将 PH 试纸直接浸入待测溶液中，会污染待测溶液液。

③ 用 PH 试纸测溶液的 PH 值时，不能先用蒸馏水润湿 PH 试纸。

若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果（使酸性溶液的 PH 值增大；使碱性溶液的 PH 值减小；中性溶液的 PH 值不变） ④ 检验酸性或者碱性气体时，可先将 PH 试纸用蒸馏水润湿。

（4
（5） 改变溶液 PH 值的方法：
①酸性溶液：加水，溶液 PH 值不断增大，PH 值逐渐接近于 7 （不会等于 7）；
加碱性溶液中和，溶液 PH 值不断增大，最终 PH 值大于 7 （显碱性）
②碱性溶液：加水，溶液 PH 值不断减小，PH 值逐渐接近于 7（不会等于 7）；
加酸性溶液中和，溶液 PH 值不断减小，最终 PH 值小于 7 （显酸性）
（6） 酸雨：pH<5.6 的雨水为酸雨； 而正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO 2）
六，干燥剂 (吸收气体中的水分)
(1) 酸性干燥剂
--- 浓硫酸：能干燥酸性和中性气体（如 CO 2、SO 2 、O 2、CO 、NO 、NO 2、HCl 等），不能 干燥 NH 3 (碱性气体)、H 2S （易被硫酸氧化）
(2) 中性干燥剂---无水 CaCl 2 ：能干燥 CO 2、SO 2 、O 2、CO 、HCl 、NO 、NO 2等，却不能干燥
NH 3 。

(3)碱性干燥剂---碱石灰（ CaO 和NaOH 混合物）或 NaOH ：能干燥碱性和中性气体（如NH3、O2、CO、NO 等），不能干燥酸性气体，如 CO2、SO2、HCl、NO2等。