2013年苏州大学考研试题 629 无机化学
苏州大学无机化学(高等教育出版社)试题库
苏州大学无机化学（一）课程试卷（四）共6页（两页答题纸）院系年级专业学号姓名成绩是非题（10×2）：1、系统一旦恢复到原来的状态，状态函数就一定恢复到原来的数值（）2、恒温恒压反应——是指反应前后的温度和压力都保持不变的反应（）3、随着HAc溶液的浓度逐渐增加，电离度α却随之减少，而PH值也随之减小（）4、标准平衡常数与系统的浓度或压力无关，是温度的函数（）5、在室温（或低温）下，有时可用ΔH代替ΔG来判断化学反应进行的方向（）6、按照质子理论，水可以看作是两性物质（）7、由于EӨ（H2O2/H20）的数值比EӨ（Fe3+/Fe2+）大，所以H2O2的氧化性比Fe3+强（）8、s轨道的波函数图形与它的电子云图形相同（）9、H-C键的键能与它的离解能在数值上相等（）10、色散作用只存在于极性分子间，取向作用只存在于非极性分子间（）单项选择题(18×2):1、在一定温度下，把氧气(V=2升、P=2×105Pa)和氮气(V=4升、P=4×105Pa)通入10升容器中,则混合气体的总压为( )A、2×105 PaB、1×105 PaC、4×105 PaD、2.5×105Pa2、若Y是原子，Y2是实际存在的比较稳定的分子，反应Y2(g)→2Y(g)的ΔH为( )A、大于零B、等于零C、小于零D、无法确定3、若某一反应为基元反应，可以推测此反应的反应级数一定是( )A、零B、分数C、负数D、正整数4、容积为1升的密闭容器中，装有0.5mol CO2和1.5mol H2，在一定温度下反应：CO+ H2 CO + H2O，达到平衡时CO2的转化率为75%，则此反应的平衡常数为（）A、1B、2C、3D、4PCl3 + Cl2，如果升温或升压都5、在一定温度和压强下，反应为PCl可使PCl5的离解度减小,则此反应的ΔH为( )A、大于零B、等于零C、小于零D、无法确定6、据质子理论,下列物质既是酸又是碱的是()A、PO43-B、HCO3－C、CO32-D、H3O+7、0.2mol/L NaX溶液PH值为（），已知此HX的K aӨ值为2⨯10-5A、7B、8C、9D、108、50mL，0.30mol/L NaOH与100mL，0.45mol/L HAc相混合(假定混合前后体积保持不变)，此缓冲溶液的pH值为（K HAc=1.8⨯10-5）()A、5.00B、5.76C、4.44D、4.769、下列方法中，测定溶液PH值最为精确的方法是（）A、PH试纸B、PH计C、酸减指示剂D、混合指示剂10、有一配合物的组成为CoCl6·6NH3，用硝酸银溶液可把此配合物的Cl-完全沉淀，则此配合物中心离子的配位数是（）A、6B、5C、4D、311、对于下列各组物质，其标准熵大小排列的顺序正确的是( )A、NO2(g)﹥NO(g)﹥N2(g)B、NO2(g)﹥N2(g)﹥NO(g)C、NO(g)﹥N2(g)﹥NO2(g)D、NO(g)﹥NO2(g)﹥N2(g)(g)2NO2(g)的ΔHӨ=－114.0 kJ/mol，12、已知298K时，反应2NO(g)+OΔSӨ=－159.0 J/mol/K-1，则此反应的ΔGӨ和反应方向为( )A、ΔGӨ= 0，正方向B、ΔGӨ﹥0，逆方向C、ΔGӨ﹤0, 正方向D、ΔGӨ﹥0，正方向13、已知可逆反应：2CuCl(s)Cu2Cl2(s) + Cl2(g)在298K，101.3KPa时不能进行反应，但在高温下能自发进行，此反应的( )A、ΔHӨ﹥0，ΔSӨ﹤0B、ΔHӨ﹤0，ΔSӨ﹤0C、ΔHӨ﹤0，ΔSӨ﹥0D、ΔHӨ﹥0，ΔSӨ﹥014、已知：2Fe3+ + Sn2+→2Fe2+ + Sn4+，2MnO4- + 10Fe2+ + 16H+→ 2Mn2+ + 10Fe3++ 8H2O两反应都能进行，则下列电对的电极电势最大的是( )A、E(Fe3+ / Fe2+)B、E (Sn4+ / Sn2+)C、E(MnO4- / Mn2+)D、E(Fe2+ / Fe3+)15、某元素失去2个电子后，其主量子数为3，角量子数为2的轨道内电子数刚好为全充满,则该元素属于( )A、s区B、p区C、d区D、f区16、下列分子中，既有σ键又有л键的分子是()A、乙烯B、NH3C、PH3D、NH2－NH217、按杂化轨道理论，下列分子中属于SP杂化的是（）A、H2OB、NH3C、BF3D、BeCl218、下列分子中，何者的偶极矩为最小（）A、NH3B、PCl3C、SO2D、CH4完成下列问题(6⨯4)1、A、B、C、D属于同一周期(对应的稀有气体的最外层电子构型4s24p6)，他们最外层电子数分别是1、1、2、7，其中A、C离子的外围电子构型都为8e，而B、D次外层电子都为18e，问A、B、C、D各为何元素?2、试管中加入几滴0.1mol/L的氯化亚锡，加入2mL水，结果产生了沉淀，若再加入较浓的的盐酸，沉淀又溶解，请解释之。
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无机化学
苏州大学化学系硕士学位研究生入学考试模拟试题无机化学一、选择题(本题总分3O分,每小题2分。
)(注意:答案请不要做在试题纸上,以下同)1、下列各组量子数中，不合理的是： ( ) （A）n=2，l=1，m=0，m s=+1/2；（B）n=2，l=2，m=-1，m s=+1/2；（C）n=3，l=0，m=0，m s=－1/2；（D）n=3，l=2，m=0，m s=－1/2；【考察重点】：本题考察了量子数的有关知识。
【答案解析】：当n=2时，l只能取0,1不能取2。
因此，B。
2、在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变( )(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 无法确定【考察重点】：本题考察了热力学第二定律。
【答案解析】：绝热不可逆过程熵要增加。
因此，A。
3、基态锰原子的价电子构型是（）(A) 3d7；(B) 3d74s2；(C)3d54s2；(D) 3d9。
【考察重点】：本题考察了价电子排布。
【答案解析】：锰的原子序数是25。
因此，选 C。
4、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：( )(A) ∆r G m (B)K p (C) ∆r G m (D) ∆r H m【考察重点】：本题考察了化学平衡。
【答案解析】：吉布斯自由能小于零，化学反应向右移动。
因此，选C。
5、对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用【考察重点】：本题考察了非金属元素的性质。
【答案解析】：O的化学价为-1价，N的化学价为-2，因此都具有氧化性和还原性。
因此，选C。
6、下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3【考察重点】：本题考察了硫化物的性质。
【答案解析】：要熟悉硫化物的性质。
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无机化学习题(含答案)
9． 比较下列每组两个化合物与乙醇形成氢键的能力：
2
(1) (H3Si)2O 和(H3CH2C)2O；(2) (H3Si)3N 和(H3C)3N 答：对同一种 H 给体（如乙醇）而言，Lewis 碱性越强形成的氢键也越强。因为 O 和 N 上
的电子可扩充到 Si 的空 d 轨道上，因此与 Si 结合的 O 和 N 较与 C 结合的 O 和 N 的
TlCl(s) + NaI(aq) = TlI(s) + NaCl(aq)
Tl(I)卤化物像银的卤化物一样，在水中难溶，因而上述反应可能进行得很慢。
(4) Me2SAlCl3 + GaBr3 = Me2SGaBr3 + AlCl3
Ga-S 为软软结合。
25．液氨的酸碱化学往往相似于水溶液中的酸碱化学。试写出固体 Zn(NH2) 2 与下列两种
教学参考
《无机化学选论》 习题及解答
目录
第 1 章 酸碱理论与非水溶液..................................................2 第 2 章 对称性与群论基础......................................................8 第 3 章 配位化学基础............................................................12 第 4 章 配合物的电子光谱....................................................30 第 5 章 簇状化合物................................................................42 第 6 章 无机固体化学............................................................54
无机化学考研真题答案
无机化学考研真题答案无机化学考研真题答案【篇一：2013无机化学真题】class=txt>中国科学院大学2013 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：无机化学考生须知：1．本试卷满分为 150 分，全部考试时间总计 180 分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
一、选择题 (以下各小题所列答案中只有一个是正确的。
共 20 小题，每小题 2分，共 40 分。
)1. 下列物质的水溶液易变成黄色的是：(a) agno3(b) hbr (c) na2s (d) nh4scn2. 下列各元素中，第一电子亲和势代数值(a1)最大的是：(a) cl (b) br (c) he (d) f3. 下列各物种中，属于 n2h5+的共轭碱的是：(a) n2h4(b) n2h5oh (c) n2h6+(d) nh34. co2+的价层电子构型是：(a) 3d74s2(b) 3d7(c) 3d54s2(d) 3d101某一元弱酸溶液的 ph=4.55，则该弱酸的 ka 为：87236. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是：(a) px-px (b) px-py(c) s-px (d) s-pz7. 某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是：1，从热力学观点看要使 h2(气)达到最大转化率，反应条件应该是：(a) 高温低压(b) 低温低压(c) 高温高压9. 已知：?(cu2＋/ cu)=+0.34 v，?(cu＋/ cu)=+0.522 v, 那么?(cu2＋ (d) 低温高压/ cu＋) 为：(a) +0.182 v (b) +0.158 v(c) +0.364 v (d) +0.862 v10. 在下面所列元素中，与氢能生成离子型氢化物的一类是：(a) 碱金属和钙、锶、钡 (b) 绝大多数活泼金属科目名称：无机化学第 2 页共 4 页(c) 镧系金属元素 (d) 过渡金属元素11. 互卤化物 ax3 中 clf3 是最活泼的，但是液态 brf3 导电性较好，原因是：(a) brf3 的摩尔质量大(b) brf3 较易挥发(c) brf3 较易解离为 brf2+、brf4(d) 导电性与浓度无关12. 干燥 h2s 气体，可选用的干燥剂是：(a) cuso4 (b) koh(c) 浓 h2so4 (d) p2o513. 叠氮酸的结构式是 hn1＝n2≡n3，1、2、3 号氮原子采取的杂化类型分别为：(a) s p3，s p，s p (b) s p2，s p，s p(c) s p3，s p，s p2(d) s p2，s p，s p214.下列各元素的正三价离子的半径由大到小的正确排列顺序为：(a) pm、pr、tb、er (b) pr、pm、er、tb(c) pr、pm、tb、er (d) pr、tb、pm、er15. au、pt 分别与王水作用，关于其主要生成物，下列说法正确的是:(a) h[aucl2]、h2[ptcl4]，均有 no2 (b) h[aucl2]、h2[ptcl4]，均有no(c) h[aucl4]、h2[ptcl6]，均有no2(d) h[aucl4]、h2[ptcl6]，均有no16. 下列盐中，热稳定性顺序正确的是：(a) nahco3 baco3na2co3 (b) na2co3nahco3 baco3(c) baco3nahco3na2co3 (d) nahco3na2co3 baco317. 在配体 nh3，h2o，scn，cn中，通常配位能力最强的是：(a) scn(b) nh3(c) h2o (d) cn18. 下列有关硼酸的叙述中，正确的是：(a) 硼酸是三元路易斯酸(b) 硼酸在冷水中溶解度小，在热水中因部分氢键断裂而溶解度增大(c) 硼酸与多元醇发生酯化反应，产物的酸性减弱(d) 在硼酸中硼原子采取 sp2和 sp3杂化19.21h＋31h →42he＋1n 此过程的反应类型是：(a) 裂变(b) 衰变(c) 聚变 (d) 化合反应20. 在立方面心晶胞中，a 原子占有顶点，b 原子占有面心，x 原子占有 a、b围成的所有四面体的空隙，则该化合物的化学式为：(a) abx (b) ab2x4 (c) ab3x8 (d) ab3x4二、填空题 ( 共 5 小题，共 30 分 )1 / 2c(b)。
2013、2012无机化学真题答案
[B4O5(OH)4]2— + 5H2O ==2H3BO3 + 2[B(OH)4]— 此溶液为等物质的量的硼酸和硼酸根离子的混合溶液。外加少 量H+，可与[B(OH)4]—结合生成H3BO3；外加少量OH—，可与 H3BO3结合，生成[B(OH)4]—，所以说，硼砂的水溶液是很好 的缓冲溶液。
出2条空轨道，采用d2sp3杂化，形成内轨型配合物，磁矩
小。
d2 sp3
3d5
4s
4p
4d
四、计算题
1.原电池Cu | [Cu(NH3)4]2+(1mol/L)， NH3(1mol/L) || H+ (1mol/L) | H2(105Pa),Pt的电动势为0.03V，试计算 [Cu(NH3)4]2+的稳定常数。已知φɵ（Cu2+/Cu)= 0.34V
片
方向性
三、简答题 1、写出29号元素的价电子构型、所在的周期、族、区、元素符 号。 答： 29号元素的价电子构型：3d104s1,第四周期， Ⅰ B族，ds区， Cu
2、用杂化轨道理论解释BF3、NH3分子的空间构型。 答： BF3中B原子sp2杂化，杂化轨道构型为平面三角形，三角形 顶点各有一个F，所以， BF3也是平面三角形； NH3中N原子sp3杂化，杂化轨道构型为正四面体，N在四面体中 心，三个顶点上的H与N成键，还有一个顶点被孤对电子占据， 所以， NH3是三角锥形。
3、CuCl、AgCl、Hg2Cl2均为难溶于水的白色粉末，请用一 种试剂将它们区别开来。
用NH3·H2O即可
CuCl AgCl Hg2Cl2
NH3·H2O 过量