金属钠的性质与应用(上课课件)
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游离态(以单质形态存在)
元素存在形态： 化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。
如食盐（NaCl）、硫酸钠（Na2SO4）…… 保存：隔绝空气和水，加煤油密封。 用砂子扑灭 钠着火的处理：
制取：电解熔融NaCl制取Na 2NaCl
熔融 电解
2Na + Cl2↑
五、
氧化剂
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
还原剂
3.Na与盐的反应
思考：
金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？
实
验
现象： 钠浮在液面，熔成小球 ，
向各方游动，发出声响，生成蓝色
把一小块
钠投到硫酸铜
溶液中。
沉淀。
反应：2Na + 2H O = 2NaOH + H 2 2 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
随堂练习
练习3、
下列叙述正确是( C ) A、钠燃烧的火焰为浅蓝色 B、刚切开的金属钠截面变暗淡是由
于生成过氧化钠 C、钠可用于制原子反应堆的导热剂
D、钠通常作氧化剂
练习4、
1.下列液体可以用来保存金属钠的是……….（ C ） A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4（d>1g/cm3) 2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（C ） A.钠的熔点低 B.钠的密度小
由于钠会与空气中的氧和水反应， 因此我们将钠保存在煤油中（钠的 密度大于煤油小于水）
如何处理没有用完的钠的，把它放回 原瓶。这样操作有错误吗？
这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼， 放置在空气中可能会引起爆炸，还容易 变质，所以我们要将用不完的钠放回原 瓶，这样不会污染瓶中的钠。
四、钠的存在、保存与制取
Na2O2
白色固体
-2价 常温
淡黄色固体
-1价 点燃
生成条件
稳定性
与水反应 与CO2反应 特性 用途
不稳定
Na2O+H2O=2NaOH
稳定
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+CO2=Na2CO3
— —
强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂
氧化钠能否变成过氧化钠呢？
随堂练习
练习1、 钠主要物理性质有① 银白色固体 ②熔点低于 100 o C ③ 密度小于 1g/cm3 ④ 质软⑤电、热良导体 等五项中有（ ） A A、均有 B、①②③ C 、 ② ③ ⑤ D 、 ① ③
随堂练习
练习2、
下列叙述错误的是（ B ） A、钠燃烧时发出黄色的火焰 B、金属钠在自然界中能以游离态存在 C、钠与硫化合时反应剧烈可发生爆炸 D、钠在空气中燃烧生成过氧化钠
（1）与氧气反应
（2）与其他非金属反应 2、与 水 反 应
3、与 盐 反 应
（1）钠与氧气反应
银白色的切面很快变成白色 常温下，
4Na + O2 = 2Na2O (白色固体)
加热下 实验2
加 热 时
点燃
2Na + O2 == Na2O2（淡黄色固Baidu Nhomakorabea）
+1
-1
现象：加热时不规则的固态钠熔成光亮 的小球，钠剧烈燃烧，伴有黄色火焰和 淡黄色的烟，燃烧完毕后在试管中留下 浅黄色的固体（ Na2O2 ）。
+ H2
总反应式： 2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2
1、钠着火时，能否用水扑灭？ 不能用水扑灭，钠与水反应生成易燃的 氢气，会增强火势。 2、能否用手直接取用钠？ 不能用手直接取钠，因为手上有汗液， 钠与水反应生成强碱NaOH会把手灼伤。
钠应如何保存 ？
第二单元
金属钠的性质与应用
钠的结构
钠的保存与制取
钠的物理性质
钠的化学性质
钠在自然界的存在
钠 的 用 途
随堂练习
一、钠的结构：
请根据钠的原子结构，预测钠的性质？
Na在反应中很容易失去1个电子，体现强还原性。
二、钠的物理性质
实验1：
用镊子从试剂瓶中取出一小 块钠，并用滤纸吸干表面的煤油 (注意:不可用手接触)，放在玻片 上，用小刀切割，请仔细观察钠 颜色的变化。
C.钠的硬度小
D.钠有强还原性
3.下列关于金属钠的叙述，错误的是…………（ D ）
A.很软，具有银白色光泽
B.是电和热的良导体
C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃
D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁
实验结果：
钠投入水后 ____ 浮 在水面上，由不规则块状变成
球 状，迅速向各方______ 游动 ，发出______ 嘶嘶 声,最后 ____ 变红 。 完全______, 消失 反应后溶液________
浮 熔 游 响
红
2、钠与水反应 现象 结论 钠浮在水面上 密度比水小 反应放出了热量 Na熔化成小球 钠的熔点较低 Na在水面上游动, 反应放出了气体 有嘶嘶的响声 滴有酚酞的水溶 生成物呈碱性 液变成了红色
钠 的 用 途
TiCl4+4Na
700-800°C
Ti+4NaCl
制钠的化合物
和O2等反应
Na、K合金为液体且导 热性能好
核反应堆导热剂
黄光射程远，透雾力强
高压钠灯
钠有强还原性
冶炼某些贵金属
高压钠灯及其用途
钠的结构
钠 的 保 存与制取
钠的物理性质
钠的化学性质
钠在自然界的存在
钠 的 用 途 随堂练习
钠
色 状： 银白色，是有金属光泽的固体 硬 度： 小，质软（可用刀切割） 密 度： 小（0.97g/cm3）,比水小,比煤油大 熔 点： 低( 97.81oC) 导电、传热性： 良导体
思考：金属钠断面颜色变暗，为什么？
三、钠的化学性质 结 构
性质
1、与非金属反应
易失电子 最外层1个电子 活泼的金属 （强还原性）
过氧化钠介绍: Na2O2 中氧的化合价是-1,淡黄色粉末。
过氧化钠的用途:
和水,二氧化碳反应生成氧气。呼吸面具中、 潜艇作供氧剂。具有氧化性，做漂白剂。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
表：氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O 颜色状态
氧元素价态
4Na+O2 2Na2O+O2 2Na2O
点燃
2Na2O2
（2）钠与其它非金属反应
在氯气中燃烧：
（产生黄色火焰和大量的白烟）
2Na + Cl2
点燃
2NaCl
和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）
2 Na + S = Na2S
研磨
2、钠与水反应
实验： 1、往水中滴加入酚酞试液
2、将钠投入水中，观察现象
元素存在形态： 化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。
如食盐（NaCl）、硫酸钠（Na2SO4）…… 保存：隔绝空气和水，加煤油密封。 用砂子扑灭 钠着火的处理：
制取：电解熔融NaCl制取Na 2NaCl
熔融 电解
2Na + Cl2↑
五、
氧化剂
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
还原剂
3.Na与盐的反应
思考：
金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？
实
验
现象： 钠浮在液面，熔成小球 ，
向各方游动，发出声响，生成蓝色
把一小块
钠投到硫酸铜
溶液中。
沉淀。
反应：2Na + 2H O = 2NaOH + H 2 2 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
随堂练习
练习3、
下列叙述正确是( C ) A、钠燃烧的火焰为浅蓝色 B、刚切开的金属钠截面变暗淡是由
于生成过氧化钠 C、钠可用于制原子反应堆的导热剂
D、钠通常作氧化剂
练习4、
1.下列液体可以用来保存金属钠的是……….（ C ） A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4（d>1g/cm3) 2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（C ） A.钠的熔点低 B.钠的密度小
由于钠会与空气中的氧和水反应， 因此我们将钠保存在煤油中（钠的 密度大于煤油小于水）
如何处理没有用完的钠的，把它放回 原瓶。这样操作有错误吗？
这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼， 放置在空气中可能会引起爆炸，还容易 变质，所以我们要将用不完的钠放回原 瓶，这样不会污染瓶中的钠。
四、钠的存在、保存与制取
Na2O2
白色固体
-2价 常温
淡黄色固体
-1价 点燃
生成条件
稳定性
与水反应 与CO2反应 特性 用途
不稳定
Na2O+H2O=2NaOH
稳定
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+CO2=Na2CO3
— —
强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂
氧化钠能否变成过氧化钠呢？
随堂练习
练习1、 钠主要物理性质有① 银白色固体 ②熔点低于 100 o C ③ 密度小于 1g/cm3 ④ 质软⑤电、热良导体 等五项中有（ ） A A、均有 B、①②③ C 、 ② ③ ⑤ D 、 ① ③
随堂练习
练习2、
下列叙述错误的是（ B ） A、钠燃烧时发出黄色的火焰 B、金属钠在自然界中能以游离态存在 C、钠与硫化合时反应剧烈可发生爆炸 D、钠在空气中燃烧生成过氧化钠
（1）与氧气反应
（2）与其他非金属反应 2、与 水 反 应
3、与 盐 反 应
（1）钠与氧气反应
银白色的切面很快变成白色 常温下，
4Na + O2 = 2Na2O (白色固体)
加热下 实验2
加 热 时
点燃
2Na + O2 == Na2O2（淡黄色固Baidu Nhomakorabea）
+1
-1
现象：加热时不规则的固态钠熔成光亮 的小球，钠剧烈燃烧，伴有黄色火焰和 淡黄色的烟，燃烧完毕后在试管中留下 浅黄色的固体（ Na2O2 ）。
+ H2
总反应式： 2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2
1、钠着火时，能否用水扑灭？ 不能用水扑灭，钠与水反应生成易燃的 氢气，会增强火势。 2、能否用手直接取用钠？ 不能用手直接取钠，因为手上有汗液， 钠与水反应生成强碱NaOH会把手灼伤。
钠应如何保存 ？
第二单元
金属钠的性质与应用
钠的结构
钠的保存与制取
钠的物理性质
钠的化学性质
钠在自然界的存在
钠 的 用 途
随堂练习
一、钠的结构：
请根据钠的原子结构，预测钠的性质？
Na在反应中很容易失去1个电子，体现强还原性。
二、钠的物理性质
实验1：
用镊子从试剂瓶中取出一小 块钠，并用滤纸吸干表面的煤油 (注意:不可用手接触)，放在玻片 上，用小刀切割，请仔细观察钠 颜色的变化。
C.钠的硬度小
D.钠有强还原性
3.下列关于金属钠的叙述，错误的是…………（ D ）
A.很软，具有银白色光泽
B.是电和热的良导体
C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃
D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁
实验结果：
钠投入水后 ____ 浮 在水面上，由不规则块状变成
球 状，迅速向各方______ 游动 ，发出______ 嘶嘶 声,最后 ____ 变红 。 完全______, 消失 反应后溶液________
浮 熔 游 响
红
2、钠与水反应 现象 结论 钠浮在水面上 密度比水小 反应放出了热量 Na熔化成小球 钠的熔点较低 Na在水面上游动, 反应放出了气体 有嘶嘶的响声 滴有酚酞的水溶 生成物呈碱性 液变成了红色
钠 的 用 途
TiCl4+4Na
700-800°C
Ti+4NaCl
制钠的化合物
和O2等反应
Na、K合金为液体且导 热性能好
核反应堆导热剂
黄光射程远，透雾力强
高压钠灯
钠有强还原性
冶炼某些贵金属
高压钠灯及其用途
钠的结构
钠 的 保 存与制取
钠的物理性质
钠的化学性质
钠在自然界的存在
钠 的 用 途 随堂练习
钠
色 状： 银白色，是有金属光泽的固体 硬 度： 小，质软（可用刀切割） 密 度： 小（0.97g/cm3）,比水小,比煤油大 熔 点： 低( 97.81oC) 导电、传热性： 良导体
思考：金属钠断面颜色变暗，为什么？
三、钠的化学性质 结 构
性质
1、与非金属反应
易失电子 最外层1个电子 活泼的金属 （强还原性）
过氧化钠介绍: Na2O2 中氧的化合价是-1,淡黄色粉末。
过氧化钠的用途:
和水,二氧化碳反应生成氧气。呼吸面具中、 潜艇作供氧剂。具有氧化性，做漂白剂。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
表：氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O 颜色状态
氧元素价态
4Na+O2 2Na2O+O2 2Na2O
点燃
2Na2O2
（2）钠与其它非金属反应
在氯气中燃烧：
（产生黄色火焰和大量的白烟）
2Na + Cl2
点燃
2NaCl
和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）
2 Na + S = Na2S
研磨
2、钠与水反应
实验： 1、往水中滴加入酚酞试液
2、将钠投入水中，观察现象