培训化学试剂的分类和溶液配制
各种化学试剂标准溶液的配制
常见试剂配制一、标准溶液配制1、硫酸（H 2SO 4）溶液配制：1000mL 浓度c （1/2H 2SO 4）=0.1mol/L ，即c （H 2SO 4）=0.05mol/L 硫酸溶液配制： 取3mL 左右浓硫酸缓缓注入1000mL 水中，冷却，摇匀。
新配制硫酸需要标定，其标定方法以下：称取于270-300 ℃高温炉中灼烧至恒重工作基准试剂无水碳酸钠0.2g ，溶于50mL 水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验（取50mL 水，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，一样用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色）。
计算公式为：()M V V m SO H c 2142100021-⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛ 式中：m ：无水碳酸钠质量，g ；V 1：滴定时所用硫酸体积，mL ；V 2：空白滴定时所用硫酸体积，mL ；M ：无水硫酸钠相对分子质量，g/mol ，[M （1/2Na 2CO 3）=52.994）]。
测定氨氮时，氨氮含量计算：()V M V V 10001401⨯⨯⨯-=氨氮式中：氨氮：氨氮含量，mg/L ；V 1：滴定水样时所用硫酸体积，mL ；V 2：空白滴定时所用硫酸体积，mL ；M ：硫酸溶液浓度，mol/L ；V ：水样体积， mL 。
2、重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液配制1000mL 浓度c （1/6K 2Cr 2O 7）=0.2500mol/L ，即c （K 2Cr 2O 7）=0.0417 mol/L 重铬酸钾溶液配制：称取12.258g 于120 ℃下干燥2h 重铬酸钾溶于水中，并移入容量瓶中，定容至1000mL ，摇匀，备用。
3、硫酸亚铁铵标准溶液配制：1000mL 0.1 mol/L 硫酸亚铁铵标准溶液配制：称取39.5g 硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL 浓硫酸，冷却后移入1000 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。
化学试剂配制方法
电厂化学试剂配制1、硬度：一种测定硬度大于0.5me/L的水样；二种测定硬度在1-0.5ue/L的水样。
⑴、氨-氯化铵缓冲溶液：称取20g氯化铵溶于500高纯水中，加150ml浓氨水，用高纯水稀释至1000ml混匀；取50ml按第二方法测定其硬度，根据测定结果往其余950ml缓冲溶液加所需EDTA溶液抵消其硬度。
⑵、（高硬度）氨-氯化铵缓冲溶液：称取67.5克氯化铵，加570ml浓氨水，加1gEDTA用高纯水稀释至1000ml混匀；⑶、硼砂缓冲溶液：称取40g硼砂溶于80ml高纯水中，加入10g氢氧化钠，溶解后用高纯水稀释至1000ml，按上述方法抵消硬度。
⑷、0.5﹪铬黑T指示剂（乙醇溶液）：称取0.5g铬黑T 与4.5g盐酸羟胺在研钵中磨匀，混合后溶于100ml95﹪乙醇中，转入棕色瓶中。
使用期限不超过1个月。
⑸、酸性铬蓝K指示剂（乙醇溶液）：称取0.5g酸性铬蓝K与4.5盐酸羟胺混合，加10ml氨-氯化铵缓冲溶液（硼砂也可）和40ml高纯水，溶解后用95﹪乙醇稀释至100ml. 使用期限不超过1个月。
2、磷酸盐：⑴、磷酸盐储备液（1ml=1mgPO4），称取在105℃干燥过的优级纯磷酸二氢钾1.433g溶于少量除盐水中，并稀释至1000ml。
⑵、磷酸工作溶液：（1ml=0.1mgPO4），取上述储备液10ml稀释至100ml⑶、钼酸铵-偏钒酸铵-硫酸显色液（酸性钼酸铵）：（A）称取50g钼酸铵和2.5g偏钒酸铵，溶于400ml除盐水中；（B）取195ml浓硫酸，在不断搅拌下徐徐加入到250ml除盐水中，并冷却至室温。
将（B）配置的溶液倒入（A）配置的溶液中，用除盐水稀释至1000ml。
3、二氧化硅：⑴、酸性钼酸铵溶液：A.称取50g钼酸铵溶于500ml高纯水中；B.取42ml浓硫酸，在不断搅拌下加入到300ml高纯水中，并冷却至室温。
C.将A加入到B中，然后用高纯水稀释至1000ml。
⑵、10﹪酒石酸溶液（质量/体积）⑶、1、2、4酸还原剂：A．称取1.5g1、2、4酸和无水亚硫酸钠溶于200ml高纯水中B. 称取90g 亚硫酸氢钠，溶于600ml高纯水中。
试剂配制方法-精品文档
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在分析工作常用辅助试剂（如发生或吸收气体，配制洗液等）。 基准试剂 它的纯度相当于或高于保证试剂，通常专用作容量分析的基准物 质。称取一定量基准试剂稀释至一定体积，一般可直接得到滴定液，不需标 定，基准品如标有实际含量，计算时应加以校正。 光谱纯试剂（符号S.P.） 杂质用光谱分析法测不出或杂质含量低于某一限 度，这种试剂主要用于光谱分析中。 色谱纯试剂 用于色谱分析。 生物试剂 用于某些生物实验中。 超纯试剂 又称高纯试剂(≥ 99.99%)。 纯度远高于优级纯的试剂叫做高纯试剂高
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• 若溶质是固体：称取溶质的克数 • 称取溶质的克=需配置溶液的总重量×需配 置溶液的浓度 • 如何配制 10 ﹪（W/W）氢氧化钠溶液？
解析：其实就是 100g 溶液中含 10g 氢氧化钠。水在室温的 比重接近1，所以试剂配制时，只需量取90mL水溶解。
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• 若溶质是液体：应量取溶质的体积 • 需用溶剂的克=需配制溶液的总重量-（应取 溶质的体积×溶质的比重） • 欲配制5%硫酸溶液（比重1.03）200mL， 需量取98%浓硫酸（比重1.84）多少体积 ？
化学试剂纯度分类
• • 优级纯(GR：Guaranteed reagent)，又称一级品或保证试剂，99.8%，这种试剂纯度最 高，杂质含量最低，适合于重要精密的分析工作和科学研究工作，亦可作基准物质 用，使用绿色瓶签。 分析纯(AR)，又称二级试剂，纯度很高 ,99.7%，略次于优级纯，适合于重要分析及一 般研究工作，如配制滴定液，用于鉴别及杂质检查等，使用红色瓶签 。 化学纯(CP)，又称三级试剂，≥ 99.5%，纯度与分析纯相差较大，适用于工矿、学校 一般分析工作。使用蓝色(深蓝色)标签。 实验试剂(LR：Laboratory reagent)，又称四级试剂。杂质含量较高，纯度较低，
溶液的配制步骤及其配置过程中的注意事项
溶液的配制步骤及其配置过程中的注意事项我们在学习初中化学时，有时候会碰到需要配制一定重量、一定质量分数的溶液。
例如：配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液。
面对着这种物质，我们应该做呢？本文我们就来学习如何配置溶液?配置溶液的步骤是什么?配置溶液需要注意什么事项?【配制溶液的分类】1.用气体配制溶液2. 用固体配制溶液3.用液体配制溶液注：初中只需掌握固体液体两类溶液的配制就可以。
【配制溶液的步骤】①实验用品:托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙等。
②实验步骤:计算→称量药品→量取溶剂水→搅拌溶解具体步骤为：1.利用公式计算所需溶质和水的质量。
其中：溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量;由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的。
2.用托盘天平称量所需溶质，包含称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先用托盘天平(配用药匙)称量所需的溶质，倒入烧杯中;然后用量筒(配用胶头滴管)量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中。
3.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解。
4.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中（注意标签向外）。
【溶液配制过程中的注意事项】1.容量瓶是刻度精密的玻璃仪器,不能用来溶解2.溶解完溶质后的溶液需要冷却到常温再转移3.溶解过程中的烧杯以及搅拌、引流用的玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次。
4.把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移时，需要借助玻璃棒引流，因容量瓶瓶口较细，目的是避免溶液洒出。
5.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛需与凹液面底部持平，否则就会导致读数偏大或者偏小。
6.如发现定容时溶剂水的体积过大，则实验失败。
切勿使用胶头滴管洗去多余水量。
基础化学实验1.3.3 溶液的配制
Na2CO3（A.R.固体）
实验内容与步骤
1. 配制250 mL 0.10 mol/L Na2CO3 标准溶液
试剂：Na2CO3 固体、蒸馏水
m c V M 计算： Na2CO3 = Na2CO3
Na2CO3
称量：在电子天平上用减量法称量Na2CO3 固体，置于烧杯中。
m敲前=
g m敲后=
(3) 稀释法
适用于浓标准溶液的稀释。可用移液管或吸量管准确吸取浓溶液至适当的容量瓶 中，稀释、定容。
实验原理
（三）溶液的配制原则
配制前溶质的质量（物质的量） = 配制后溶液中所含的溶质的质量（物质的量）
实验原理
（四）溶液的配制步骤
首先，计算所需称量溶质的质量 然后，将溶质完全溶入溶剂中 最后，再加溶剂到所需的体积
1、一般溶液的配制步骤
（1）直接水溶法、介质水溶法
计算
溶质B的质量
mB=cBVMB
称量
溶解
定容 混匀
1、一般溶液的配制步骤
（2）稀释法
计算
浓溶液的体积
V浓= c稀V稀
c浓
量取
稀释
定容 混匀
2、标准溶液的配制步骤
（1）直接水溶法
计算
溶质B的质量
mB=cBVMB
称量
溶解
定容 混匀
2、标准溶液的配制浓溶液的体积
V浓= c稀V稀
c浓
量取
稀释
定容 混匀
例：配制500 mL 0.10 mol/L Na2CO3 溶液
计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀
mNa2CO3
= n M Na2CO3 ● Na2CO3 = c V M Na2CO3 ● ● Na2CO3 = 0.10 mol/L × 0.5 L × 105.99 g/mol
化验员基础知识培训教材
2. 化学试剂的储存
检验需要用到各种化学试剂，除供日常 使用外，还需要储存一定量的化学试剂。 大部分化学试剂都具有一定的毒性，有的 是易燃、易爆危险品，因此必须了解一般 化学药品的性质及保管方法。
2. 化学试剂的储存
较大量的化学药品应放在样品储藏室中， 由专人保管。危险品应按照国家安全部门 的管理规定储存。
（一）化学试剂：
化学试剂的分级： 除此之外还有许多特殊规格试剂，如基准 试剂、色谱纯试剂、光谱纯试剂、电子纯 试剂、生化试剂和生物染色剂等。使用者 要根据试剂中所含杂质对检测有无影响选 用合适的试剂。
(1) 一般试剂
根据GB 15346－1994《化学试剂的包装 及标志》规定，一般试剂分为三个等级， 即优级纯、分析纯和化学纯。通常也将实 验试剂列入一般试剂。
化验员基础知识
培训讲义
分六个部分：
一、实验室基本知识 二、溶液的制备 三、标准溶液的配制和标定 四、常用分析仪器的使用与维护 五、检验结果的表述 六、实验室安全知识
一、实 验 室 基 础 知 识
一、实验室基础知识
（一）化学试剂：1、化学试剂的分类 2、化学试剂的储存
（二）标准物质：1、标准物质的分级 2、标准物质的用途
一般溶液是指非标准溶液，它在食品检验中 常作为溶解样品、调节pH值、分离或掩蔽离子、 显色等使用。一般溶液配制的浓度要求不高， 只需保留1-2位有效数字。试剂的质量由架盘天 平称量，体积用量筒量取即可。
(二) 滴定分析用标准溶液的制备
1、一般规定
标准溶液的浓度准确程度直接影响分 析结果的准确度。因此，制备标准溶液在 方法、使用仪器、量具和试剂等方面都有 严格的要求。国家标准GB/T 601－2002 《滴定分析用标准溶液的制备》中对上述 各个方面的要求作了一般规定，即在制备 滴定分析(容量分析)用标准溶液时，应达 到下列要求：
化学试剂固体和液体的配制方法
化学试剂固体和液体的配制方法主要有以下几种：
质量分配法：适用于需要配置具有特定质量浓度的试剂溶液。
该方法通过称量固体试剂，并按照比例配制溶液浓度。
摩尔浓度计算法：根据化学反应的摩尔比例来计算试剂的浓度。
通过计算反应物的摩尔量和体积，然后以摩尔量除以体积得到摩尔浓度。
比例混合法：适用于需要按照特定比例混合两种试剂的情况。
通常将两种试剂按照比例称量，然后进行混合。
在配制溶液时，需要注意以下几点：
精确称量：使用精确的称量工具，如天平或电子秤，确保试剂的质量或体积准确。
洁净容器：使用洁净的容器来存放溶液，避免杂质或污染物的引入。
搅拌均匀：在配制溶液时，需要充分搅拌以确保试剂充分溶解或混合均匀。
标记清晰：配制好的溶液需要标记清晰，包括试剂名称、浓度、配制日期等信息，以便后续使用和管理。
请注意，具体的配制方法可能因试剂的性质和用途而有所不同。
在进行化学试剂的配制时，建议参考相关的化学手册、实验指导书或专业建议，以确保配制过程的准确性和安全性。
各种化学试剂标准溶液的配制
常用试剂的配制一、标准溶液的配制1、硫酸（H 2SO 4）溶液的配制：1000mL 浓度c （1/2H 2SO 4）=0.1mol/L ，即c （H 2SO 4）=0.05mol/L 的硫酸溶液的配制：取3mL 左右的浓硫酸缓缓注入1000mL 水中，冷却，摇匀。
新配制的硫酸需要标定，其标定方法如下：称取于270-300 ℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.2g ，溶于50mL 水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验（取50mL 水，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，同样用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色）。
计算公式为：()M V V m SO H c 2142100021-⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛ 式中：m ：无水碳酸钠的质量，g ；V 1：滴定时所用的硫酸的体积，mL ；V 2：空白滴定时所用的硫酸的体积，mL ；M ：无水硫酸钠的相对分子质量，g/mol ，[M （1/2Na 2CO 3）=52.994）]。
测定氨氮时，氨氮含量的计算：()V M V V 10001401⨯⨯⨯-=氨氮式中：氨氮：氨氮含量，mg/L ；V 1：滴定水样时所用的硫酸的体积，mL ；V 2：空白滴定时所用的硫酸的体积，mL ；M ：硫酸溶液的浓度，mol/L ；V ：水样的体积， mL 。
2、重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液的配制1000mL 浓度c （1/6K 2Cr 2O 7）=0.2500mol/L ，即c （K 2Cr 2O 7）=0.0417 mol/L 的重铬酸钾溶液的配制：称取12.258g 于120 ℃下干燥2h 的重铬酸钾溶于水中，并移入容量瓶中，定容至1000mL ，摇匀，备用。
3、硫酸亚铁铵标准溶液的配制：1000mL 0.1 mol/L 硫酸亚铁铵标准溶液的配制：称取39.5g 硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL 浓硫酸，冷却后移入1000 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。
初中化学基础试剂配制教案
初中化学基础试剂配制教案
一、实验目的
通过本实验，学生将掌握常见化学试剂的配制方法，提高化学实验操作技能。
二、实验仪器和试剂
仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、玻璃瓶等
试剂：NaOH溶液、HCl溶液、CuSO4溶液、KMnO4溶液、FeCl3溶液等
三、实验步骤
1. NaOH溶液的配制：
将适量的NaOH固体称取到烧杯中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。
2. HCl溶液的配制：
将适量的HCl浓溶液取至烧杯中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。
3. CuSO4溶液的配制：
将适量的CuSO4固体称取到烧杯中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。
4. KMnO4溶液的配制：
将适量的KMnO4固体称取到量筒中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。
5. FeCl3溶液的配制：
将适量的FeCl3固体称取到烧杯中，用蒸馏水加入至所需溶液体积，搅拌均匀即可。
四、实验注意事项
1. 操作时要注意安全，避免试剂溅洒伤及皮肤和眼睛。
2. 操作前要认真读取试剂的安全说明书。
3. 操作完毕后要及时清洗实验器材，并将废弃试剂处理妥善。
五、实验总结
通过本实验的实践操作，学生不仅掌握了常见化学试剂的配制方法，还能够提高化学实验操作技能，为今后更深入的化学学习打下坚实的基础。
《试剂配制方法》课件
提高试剂配制效率的方法
1 2
制定详细的配制计划
在配制前制定详细的计划，明确所需的试剂、溶 剂、浓度等，有助于提高配制效率。
使用合适的容器和工具
选择合适的容器和工具，如精确的称量瓶、移液 管和滴定管等，能够提高配制精度和效率。
3
优化配制流程
合理安排配制顺序和混合方式，减少不必要的操 作和等待时间，有助于提高配制效率。
标签标识
配制完成后，对容器进行标签标识 ，注明试剂的名称、浓度、配制日 期等信息。
实验操作技巧
精确称量
加热方法
对于需要精确称量的试剂，使用天平 进行称量，确保精度。
根据需要选择合适的加热方式，如水 浴、油浴等，控制加热温度和时间， 避免温度过高或过低。
搅拌技巧
在搅拌试剂时，采用合适的搅拌方式 和工具，确保搅拌均匀，避免局部浓 度过高或过低。
THANKS
将一定量的硝酸铵固体溶 解在水中，根据需要调整 浓度。
氢氧化镁悬浊液
将一定量的氢氧化镁固体 溶解在水中，搅拌均匀后 静置至沉淀完全。
其他试剂的配制
01
甲酸溶液
将一定量的甲酸液体缓慢加入 水中，同时搅拌，根据需要调
整浓度。
将一定量的醋酸液体缓慢加入水 中，同时搅拌，根据需要调整浓
度。
02
醋酸溶液
03
试剂的储存与使用
试剂的储存
不同试剂需要存放在干燥、阴凉 、通风良好、远离火源的地方， 有些试剂还需要特别注意密封、 避光等储存条件。
试剂的使用
使用试剂时，需要遵循正确的操 作步骤，控制好用量，避免浪费 和安全事故。
试剂的安全防护
试剂的安全警示标识
对于有毒、易燃、易爆、腐蚀性等危 险性试剂，需要设置明显的安全警示 标识。
溶液配制讲义
溶液配制讲义培训目标：1．了解溶液及化学试剂的基本知识。
2．掌握溶液配制和溶液保存的方法。
3．了解溶液配制的注意事项。
4．通过培训，可以配制一些常用的溶液。
一.溶液的基本知识1．溶液的定义溶液：一种以分子、原子或离子分散于另一种物质的均匀而又稳定的体系叫做溶液。
溶液由溶质和溶剂组成。
溶剂：用来溶解别物质的物质叫做溶剂；溶质：能被溶剂溶解的物质叫做溶质。
溶液中的溶质和溶剂的规定没有绝对的界限，只有相对的意义。
通常把单独存在和组成溶液状态相同的时的物质叫做溶剂。
2．溶解过程溶解：在一定的温度下，将固体物质放在水中，溶质表面的分子或离子由于本身的运动和受到水分子的吸引，克服固体分子间的引力，逐渐分散到水中，这个过程叫做溶解。
结晶：在溶解的过程的同时，还进行着一个相反的过程，即已溶解的溶质粒子不断的运动，与未溶解的溶质碰撞，重新被吸引到固体表面上，这个过程叫做结晶。
饱和状态：当溶解速度等于结晶速度时，溶液的浓度不再增加，存在着一个动态平衡，这种状态叫做饱和状态。
饱和溶液：在一定条件下达到饱和状态的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解溶质的溶液叫做不饱和溶液。
溶解过程是一个物理－化学过程，而不是一个机械混合过程。
加速溶解的办法：研细溶质、搅拌、振和加热溶液。
3．溶解度溶解度：在一定的温度下，某种物质在100克溶剂中达到溶解平衡状态时所溶解的克数。
相似相溶规律：物质易溶于性质相似的物质之中。
如：极性物质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂中。
影响物质溶解度的因数很多，其中温度的影响较大，大多数固体物质的溶剂溶解度随温度升高而增加。
易溶物质：溶解度在10克以上；可溶物质：溶解度在1－10克；微溶及难溶物质：溶解度在1克以下。
配制饱和溶液的方法：查阅溶解度表，得知该物质在室温下的溶解度，称取稍过量的溶质，配制溶液，在溶解达到平衡后，在溶液中保持过量未溶解的溶质固体。
二．化学试剂进行溶液配制，要先了解相关的化学试剂。
初中化学实验试剂与溶液的配制
初中化学实验试剂与溶液的配制化学试剂一般分为三级；一级（优级纯）标签为绿色，主要用于精密实验和研究；二级（分析纯）标签为红色，主要用于一般分析研究；三级（化学纯）标签为蓝色，主要用于一般工业分析和学生实验。
化学试剂的级差价很大，本着厉行节约的原则，中学化学实验只要用三级即可，在不影响实验效果的情况下，有些实验用工业品也可以。
初中化学实验常用溶液的配制1、制取氧气用的过氧化氢溶液：浓度一般为3-5%，可以直接从医药市场购买到3%的过氧化氢溶液；用30%的过氧化氢溶液与水按1：5的比例混合，所得溶液的浓度约为5%，5%的过氧化氢溶液生氧气的速度适中。
2、用于检验二氧化碳气体的石灰水：通常饱和石灰水的浓度较小，在配石灰水时加少量食盐，可以配制得较高浓度的饱和石灰水。
3、电解水一般用10%的氢氧化钠溶液：浓度小，水电解的速度慢，溶液需要现配现用，存放时间较长的溶液会含有较多杂质，水电解时会产生较多泡沫，影响实验效果。
4、用于检验软水与硬水的的肥皂水：需要在水中加入较多的肥皂，所得溶液呈现粘稠状。
5、用于制取二氧化碳气体的盐酸溶液：一般盐酸与水按1：2的比例混合，所得溶液与石灰石反应产生二氧化碳气体的速度适中。
6、用于酸、碱性质实验的的氢氧化钠溶液和盐酸溶液：浓度一般为1mol，取40克氢氧化钠溶于少量水中，然后加水稀释至1升；盐酸与水按1：11的比例混合，即可。
7、酚酞溶液配制(0.5%酚酞乙醇溶液)：0.5g酚酞，先用少量95％乙醇溶解，然后稀释至100mL，无需加水。
（乙醇溶液的浓度60-95%都可以）8、石蕊试液配制（1%的石蕊试液）将1g石蕊溶于50mL水中，静置一昼夜后过滤。
在滤液中加30mL95%乙醇，再加水稀释至100mL。
配制的溶液呈蓝紫色，把它调成紫色石蕊液的方法是：在不断振荡的条件下，在蓝紫色石蕊原液中逐滴加入饱和CO2水溶液，直至溶液由蓝紫色变成纯正的紫色即成。
（1）精密仪器：如各种天平、电学仪器、电化学仪器等，应单独存放，不能和化学药品存放在一起，要保证室内干燥、清洁、通风；（2）玻璃仪器是化学实验室的主要仪器，种类多，数量大、易碰碎。
初中化学实验试剂与溶液的配制
初中化学实验试剂与溶液的配制化学试剂一般分为三级；一级（优级纯）标签为绿色，主要用于精密实验和研究；二级（分析纯）标签为红色，主要用于一般分析研究；三级（化学纯）标签为蓝色，主要用于一般工业分析和学生实验。
化学试剂的级差价很大，本着厉行节约的原则，中学化学实验只要用三级即可，在不影响实验效果的情况下，有些实验用工业品也可以。
初中化学实验常用溶液的配制1、制取氧气用的过氧化氢溶液：浓度一般为3-5%，可以直接从医药市场购买到3%的过氧化氢溶液；用30%的过氧化氢溶液与水按1：5的比例混合，所得溶液的浓度约为5%，5%的过氧化氢溶液生氧气的速度适中。
2、用于检验二氧化碳气体的石灰水：通常饱和石灰水的浓度较小，在配石灰水时加少量食盐，可以配制得较高浓度的饱和石灰水。
3、电解水一般用10%的氢氧化钠溶液：浓度小，水电解的速度慢，溶液需要现配现用，存放时间较长的溶液会含有较多杂质，水电解时会产生较多泡沫，影响实验效果。
4、用于检验软水与硬水的的肥皂水：需要在水中加入较多的肥皂，所得溶液呈现粘稠状。
5、用于制取二氧化碳气体的盐酸溶液：一般盐酸与水按1：2的比例混合，所得溶液与石灰石反应产生二氧化碳气体的速度适中。
6、用于酸、碱性质实验的的氢氧化钠溶液和盐酸溶液：浓度一般为1mol，取40克氢氧化钠溶于少量水中，然后加水稀释至1升；盐酸与水按1：11的比例混合，即可。
7、酚酞溶液配制(0.5%酚酞乙醇溶液)：0.5g酚酞，先用少量95％乙醇溶解，然后稀释至100mL，无需加水。
（乙醇溶液的浓度60-95%都可以）8、石蕊试液配制（1%的石蕊试液）将1g石蕊溶于50mL水中，静置一昼夜后过滤。
在滤液中加30mL95%乙醇，再加水稀释至100mL。
配制的溶液呈蓝紫色，把它调成紫色石蕊液的方法是：在不断振荡的条件下，在蓝紫色石蕊原液中逐滴加入饱和CO2水溶液，直至溶液由蓝紫色变成纯正的紫色即成。
（1）精密仪器：如各种天平、电学仪器、电化学仪器等，应单独存放，不能和化学药品存放在一起，要保证室内干燥、清洁、通风；（2）玻璃仪器是化学实验室的主要仪器，种类多，数量大、易碰碎。
第三节 溶液配制
（二）体积百分浓度
1、质量体积百分浓度（m/V%）
以100mL溶剂中所含溶质的克数表示的浓 度。
固体溶质的质量 质量体积百分浓度 100% 溶剂的体积
例：欲配制20%(m/V%)的KI溶液50mL，问应取 KI多少克？如何配置？ 解：P%=20%,V=50mL 则 m=50×20%=10g 配置：用托盘天平称取10gKI于100mL烧杯中， 加50mL水溶解即可。
物质B的物质的量 物质的量浓度 溶液体积
例：欲配制C(1/6K2Cr2O7)为0.2mol/L溶液500mL，该 如何配制？ 解： M(1/6K2Cr2O7)=1/6 M(K2Cr2O7) 1/6×294.18=49.03g/mol m=C (1/6K2Cr2O7)×V×M (1/6K2Cr2O7) =0.2mol/L×0.5L×49.03 =4.9g 配制：托盘天平称取4.9gK2Cr2O7，溶于500ml水 中即可。 =
一、化学试剂
（一）化学试剂的分类及规格 1、按用途分为一般试剂、基准试剂、色谱试剂、 生物试剂、指示剂和试纸。 2、我国试剂等级标准 级别 一级品 二级品 三级品 纯度分析 优级纯 分析纯 化学纯 英文代号 G.R A.R C.R 标签颜色 绿 红 蓝 四级品 实验试剂 L.R 棕或其它色
（二）化学药品和试剂的贮存与管理 1、贮存
计算:
C KOH
C HCl VHCl VKOH
结果判断
单次标定的浓度与算数平均值之差不大 于算数平均的0.2％，该数据才是合格数据。 否则应舍去。合格数据不应少于3组。
配制溶液的浓度与规定溶液的浓度之 差不应大于规定浓度的±5％
2、盐酸标准滴定溶液
用于测定油品中碱性物质的含量，或用来标定 碱性标准溶液。 配制盐酸标准溶液是采用稀释浓盐酸的方法配
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2、标准物质的用途
标准物质的用途相当广泛。其用途可 归为以下几类。 ★用于校准分析仪器(液相——萘甲醇) ★用于评价分析方法（加标实验） ★用于实验室内部或实验室之间 的质量保证（实验室间比对）
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① 用于校准分析仪器
理化测试仪器及成分分析仪器一般都 属于相对测量仪器，如酸度计、电导率 仪、折射仪、色谱仪等，使用用前，必 须用标准物质校准后方可进行测定工作 ，如pH计，使用前需用pH标准缓冲物质 配制的pH标准缓冲溶液来定位，然后测 定未知样品的pH。
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（一）溶液配制的基础知识
1、实验室用水的要求： 按照《分析实验室用水规格和实验方法》要求， 分析实验室用水分为三个级别：一级水用于有严格要 求的分析检验（如高压液相色谱分析用水）；二级水 用于无机痕量分析等实验（如原子吸收光谱分析用水 ）；三级水用于一般化学分析实验。 无论是自制或购买的纯水都应符合规定，方可 使用。
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（一）化学试剂： 化学试剂的分级：
除此之外还有许多特殊规格试剂，如基 准试剂、色谱纯试剂、光谱纯试剂、电 子纯试剂、生化试剂和生物染色剂等。 使用者要根据试剂中所含杂质对检测有 无影响选用合适的试剂。
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(1) 一般试剂
根据GB 15346－1994《化学试剂的包 装及标志》规定，一般试剂分为三个等 级，即优级纯、分析纯和化学纯。通常 也将实验试剂列入一般试剂。
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(4) 专用试剂
专用试剂是指具有专门用途的试剂。 例如仪器分析专用试剂中色谱分析标准 试剂、气相色谱载体及固定液、薄层分 析试剂等。与高纯试剂相似之处是，专 用试剂不仅主体含量较高，而且杂质含 量很低。它与高纯试剂的区别是，在特 定的用途中有干扰的杂质成分只须控制 在不致产生明显干扰的限度以下。
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(2) 基础试剂
可用作基准物质的试剂叫做基准试剂 ，也可称为标准试剂。基础准试剂可用 来直接配制标准溶液，用来校正或标定 其他化学试剂。 如在配置标准溶液时用于标定标准 溶液用的基准物。
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(3) 高纯试剂
高纯试剂不是指试剂的主体含量，而 是指试剂的某些杂质的含量而言。高纯 试剂等级表达方式有数种，其中之一是 以内处“9”表示，如用于9.99%， 99.999%等表示。“9”的数目越多表示纯 度越高，这种纯度的是由100%减去杂质 的质量百分数计算出来的。
一级标准物质由国家计量行政部 门审批并授权生产，采用绝对测量法 定值或由多个实验室采用准确可靠的 方法协作定值。主要用于研究和评价 标准方法，对二级标准物质定值等。
15Βιβλιοθήκη 二级标准物质二级标准物质是采用准确可靠的方 法或直接与一级标准物质相比较的方 法定值的。二级标准物质常称为工作 标准物质，主要用作工作标准，以及 同一实验室或不同实验室间的质量保 证。
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2、化学试剂和标准物质 （详见前面试剂知识部分）
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3、溶液浓度的表示方法
在检验工作中，随时都 要用到各种浓 度的溶液，溶液的浓度是指一定量的溶 液(或溶剂)中所含溶质的量。 用A代表溶剂，用B代表溶质。食品 检验中常用的溶液浓度的表示方法有以 下几种。
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(二) 标准物质
为了保证分析测试结果具有一定的准 确度，并具有可比性和一致性，常常需 要一种用来校准仪器、标定溶液浓度和 评价分析方法的物质，这种物质被称为 标准物质。
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(二) 标准物质
滴定分析中所用的基准试剂就是一种纯度 标准物质。标准物质要求材质均匀，性能 稳定，批量生产，准确定值，有标准物质 证书(标明标准值及定值的准确度等内容) 。
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表1 .1 化学试剂等级对照表
试剂等级 一级 二级 三级
试剂规格 标签颜色
国际通用等 级符号 杂质含量
优级纯 绿色 GR
很低
分析纯 红色 AR
低
化学纯 蓝色 CP
略高于 分析纯
适用范围
精 确 的 分 析 一 般 分 析 和 工业分析和教学 和科研 科研 实验
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其他级别化学试剂等级对照表
试剂等级 色谱纯 用途 气相色谱分析 液相色谱分析 配置生物化学 检验试剂 配置微生物标 本染色液 标签颜色 / 通用等级符号 GC LC
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(二) 标准物质
标准物质具有以下特性：
材质均匀；量制准确；附有证书。
证书是计量保证，是使用标准物质进行量值传递或 量值溯源的凭证；证书上应标明该标准物质的标准值及 定值准确度。
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1、 标准物质的分级
我国的标准物质分为两个级别： 一级标准物质代号为GBW 二级标准物质代号为GBW(E)
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一级标准物质
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② 用于评价分析方法
某种分析方法的可靠性可用加入标准 物质作回收试验的方法来评价。具体做 法是，在被测样品中加入已知量的标准 物质，然后作对照试验，计算标准物质 的回收率，根据回收率的高低，判断分 析过程是否存在系统误差及该方法的准 确度。
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③ 用于实验室内部或实验室之间的质 量保证
标准物质可以作为控制物用于考核某 个分析者或某个化验室的工作质量。分 析者在同一条件下对标准物质和被测样 品进行分析，当对标准物质分析得到的 数据与标准物质的保证值一致时，则认 定该分析者的测定结果是可信的。
化学试剂的分类和溶液配制
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(一) 化学试剂
1. 化学试剂的分类
化学试剂数量繁多，种类复杂，通常 根据用途分为一般试剂、基础试剂、高纯 试剂、色谱试剂、生化试剂、光谱纯试剂 和指示剂等。采用的标准为国家标准(标 以“GB”字样)和行业标准(标以“HG”字样) 。食品检验常用的试剂主要有一般试剂、 基础试剂、高纯试剂和专用试剂等。
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标准物质还有一些其他用途，如制
作 标准曲线、制定检验方法、产品质量仲 裁 等。
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二、溶液的配制
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（一）溶液制备的基础知识 1、实验室用水的要求 2、化学试剂和标准物质 3、溶液浓度的表示方法 4、标准溶液的配制和标定
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溶液的制备包括标准溶液的制备和一 般溶液的制备。 标准溶液，是已确定其主体物质浓度 或其他特性量值的溶液。
生化试剂
生物染色剂 指示剂
咖啡色
玫瑰红色 /
BR
BS Ind.
配置指示剂溶 液 pH 基准缓冲物 配 置 pH 标 准 缓 质 冲溶液
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试剂的质量以及使用是否得当，将 直接影响到分析结果的准确性，因此 作为检验人员应该全面了解试剂的性 质、规格和适用范围，才能根据实际 需要选用试剂，以达到既能保证分析 结果的准确性又能节约经费的目的。