精修版江苏省高考化学复习试题：专题十一 化学实验基础知识 冲刺卷 含答案
高考化学复习江苏省高考化学复习试题：专题十一_化学实验基础知识_导航卷.docx
高中化学学习材料专题十一化学实验基础知识导航卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Mn—55 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．(2015·江苏化学，7)下列实验操作正确的是( )COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH A．用玻璃棒蘸取CH3B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体2．(2014·江苏化学，5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O3．(2013·江苏化学，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )4．(2012·江苏化学，6)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5．(2011·江苏化学，7)下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液C．实验室用图1所示装置制取少量氨气D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl6．(2015·四川理综，3)下列操作或装置能达到实验目的的是( )7．(2015·天津理综，2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B．气体通过无水CuSO4C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO28．(2015·安徽理综，8)下列有关实验的选项正确的是( )9.(2015·浙江理综，8)下列说法正确的是( )A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该C．在未知液中滴加BaCl2未知液中存在SO2－4或SO2－3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法10．(2014·课标全国Ⅰ，12)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( ) A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体第Ⅱ卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11．(15分)(2015·江苏化学，19)实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
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高中化学学习材料唐玲出品专题十一化学实验基础知识冲刺卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Mn—55 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．下列实验误差分析错误．．的是( )A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度偏小2．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气3．下列有关实验的做法不正确的是( )A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体4．下列实验操作能达到实验目的的是( )A．用加热蒸发Na2CO3溶液的方法除去少量NaHCO3B．向含有少量Fe3＋的CuSO4溶液中加入铜片除去Fe3＋C．用加热的方法分离NH4Cl和碘固体混合物D．用二氧化锰区别10%的H2O2溶液和10%的稀盐酸5．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )选项实验目的玻璃仪器A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B 用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 用溴水、淀粉－KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D 用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶6.实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A．用装置甲来验证二氧化硫的氧化性B．用装置乙收集少量的H2、NH3、NO等气体C．用装置丙分离乙酸和乙酸乙酯的混合物D．用装置丁制取少量的氯气7．下列装置应用于实验室从废旧的含CuI/SiO2催化剂中提取碘的实验，不．能达到实验目的的是( )A．用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取B．用装置乙过滤分离出浸取液C．用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液D．用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质为杂质)，以得到纯净物质(除水外)，其中方法不正确的是( )A．N2(NO2)：通过水洗涤B．NO(NH3)：通过水洗涤C．Na2CO3(NaHCO3)：用加热法D．NH4Cl溶液(I2)：用CCl4萃取9．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性B．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性C．用装置丙制备SO2气体能随关随停D．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层第Ⅱ卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11．(15分)三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。
高考化学冲刺卷(江苏卷附答案)
高考化学冲刺卷（江苏卷附答案）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，时间100分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、．．．．．．．．．．．．．．．．．．．草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是( ) A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－4．下列有关物质性质的应用正确的是()A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：H CN的酸性比H2CO3弱。
高考化学专题复习-专题十一化学反应速率和化学平衡-考点一化学反应速率-高考真题练习(附答案)
专题十一化学反应速率和化学平衡考点一化学反应速率1.(2022北京,14,3分)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用,原理如图1所示。
反应①完成之后,以N2为载气,将恒定组成的N2、CH4混合气,以恒定流速通入反应器,单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。
反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上检测到有积炭。
下列说法不正确．．．的是()图1图2A.反应①为CaO+CO2CaCO3;反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B.t1~t3,n(H2)比n(CO)多,且生成H2的速率不变,推测有副反应CH4C+2H2C.t2时刻,副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率D.t3之后,生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生答案C根据题图1,可知反应①为CO2与CaO反应生成CaCO3,反应②为CaCO3与CH4在催化剂作用下反应生成CaO、CO和H2,A正确;由题图2可知,t1~t3,n(H2)比n(CO)多,生成H2的速率不变,又因为在催化剂上检测到有积炭,故发生的副反应为CH4C+2H2,B正确;t2时刻,CO的气体流速=反应②生成的H2的气体流速≈1.5mmol·min-1,副反应生成的H2的气体流速≈0.5mmol·min-1,故副反应生成H2的速率小于反应②生成H2的速率,C错误;只有反应②生成CO,题图2中t3之后CO气体流速为0,反应②不再发生,所以CO的生成速率为0,D正确。
方法技巧认真审题,仔细观察原理示意图和坐标图:①提取题中有价值的信息,找出每一个转化过程的反应物和生成物;②读懂坐标图中每一条曲线代表的物质,然后确定其变化量。
2.(2022广东,15,4分)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图,则()A.无催化剂时,反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比,Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时,0~2min内,v(X)=1.0mol·L-1·min-1答案D由题图可知,无催化剂时,反应能进行,但是反应速率比较慢,A项错误;在相同条件下,与催化剂Ⅱ相比,在使用催化剂Ⅰ时生成物的浓度变化量更大,反应速率更快,故催化剂Ⅰ使反应活化能更低,B项错误;0~2min时,反应物浓度的变化量与生成物浓度的变化量之比等于其化学计量数之比,故a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化,C项错误;使用催化剂Ⅰ时,0~2min内,v(X)=(4.0mol·L-1-2.0mol·L-1)÷2 min=1.0mol·L-1·min-1,D项正确。
高考化学复习(江苏专用)高考冲刺练：高考化学21题第一题化学与STSE(含答案解析)
高考化学21题第一题化学与STSE单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是() A．“神十”搭载的长二F改进型火箭推进剂是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化剂B．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源C．2013年1月2日，印度金矿附近村庄出现砷中毒病例，砷中毒与环境污染有关D．从2012年3月15日起，国家规定食用碘盐中碘含量为20～30 mg·kg－1，加碘盐中的碘以碘化钾的形式存在答案 D解析偏二甲肼与N2O4的反应中，偏二甲肼是还原剂，N2O4是氧化剂，A项正确；废金属、塑料袋、废纸、旧橡胶制品、玻璃等垃圾都可回收利用，B项正确；P、As的许多化合物有毒，印度金矿附近村庄出现的砷中毒是由于水源和土地受到污染造成的，C 项正确；KI不稳定，易被氧化，目前我国加碘盐中的碘主要以KIO3的形式存在。
2．民以食为天，下列处理食品的方法，不会危及人体健康的是() A．用甲醛浸泡海鲜B．用二氧化硫漂白银耳C．用干冰冷藏食品D．用亚硝酸钠腌制咸肉答案 C解析甲醛可使蛋白质变性，并且容易致癌，会危及人体健康；二氧化硫有毒，会危及人体健康；亚硝酸钠有毒，能致癌，会危及人体健康；二氧化碳无毒，因而用干冰冷藏食品不会危及人体健康。
3．3月22日是世界水日，今年的主题是“水合作”(water cooperation)，下列有关水的叙述不正确的是() A．自然界中的水大多含有杂质离子B．水中Ca2＋、Mg2＋会引起水体富营养化C．乱丢生活垃圾可能会导致水污染D．保持水的化学性质的最小微粒是水分子答案 B解析使水体富营养化的元素主要是N、P元素。
4．化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述错误的是() A．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯B．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量C．若同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D．我国“神舟十号”宇航员所穿航天服的主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维，它们都属于新型无机非金属材料答案 A解析聚氯乙烯中的增塑剂、抗老化剂硬脂酸铅盐是有毒的，故不能用于食品包装，A错。
高中化学专题05 第11题 化学实验基础(知识过关)2020高考化学二三轮复习题型大突破系列
专题05 第11题化学实验基础（知识过关）一、试题分析化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，其选择题型主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。
二、试题导图三、必备知识知识点1实验操作中的先后问题操作先后说明点燃气体验纯收集氢气纯净后再收集先预热，再集中在药品处加加热固体先预热集中加热热验纯氢气加热氧化物氢气不纯会爆炸；若先停止H2还原氧化物通氢气，金属会被氧化停止加热氧化物停止通氢气知识点2常见物质的除杂知识点3．离子检验(1)常见阳离子的检验Ag＋能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O(2)常见阴离子的检验阴离子干扰离子排干扰措施Cl－SO2－4加过量的Ba(NO3)2溶液CO2－3加稀硝酸酸化OH－SO2－4CO2－3加盐酸酸化SO2－3Ag＋SO2－3CO2－3加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中CO2－3SO2－3加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊知识点4．常见气体的检验(1)酸性气体的检验。
(2)碱性气体的检验(NH3)。
(3)还原性气体的检验。
(4)强氧化性气体的检验。
知识点5．常考实验装置分析装置装置的易错点或注意事项(1)不能在容量瓶中溶解溶质(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上(1)用玻璃棒引流(2)漏斗末端紧靠烧杯内壁(3)玻璃棒紧靠三层滤纸(1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁(2)分离的混合物符合萃取原理(3)分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出(1)温度计水银球的位置应位于支管口(2)水流方向为自下而上(3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石(4)应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热(1)右端导管接近液面(2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯(1)气体流向为长进短出(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置(1)反应的试管口要略向下倾斜(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此发生装置(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气知识点6．实验操作、现象与结论(正确的打“√”，错误的打“ⅹ”，并作出合理解释)实验操作及现象结论判断正误解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋ⅹNaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有(2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯ⅹ挥发出的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH4+ⅹNH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来(4) 向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2ⅹ黄色溶液中加入淀粉－KI溶液变蓝，说明含有能氧化碘离子的物质，可能是Br2也可能是Fe3＋等氧化性粒子(5) 将某气体通入品红溶液该气体一定是SO2ⅹO3、Cl2也能使品红褪色CuSO4溶液，均有固体析出(23) 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明H2O2的氧化性比Fe3＋强ⅹ硫酸酸化，H＋、NO－3(两者同时存在相当于HNO3)也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，干扰实验(24)向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水除去FeCl2溶液中的FeBr2ⅹ亚铁离子的还原性强于溴离子的还原性，加入氯水先把亚铁离子氧化成铁离子，引入新的杂质离子四、回顾高考1．【2019年全国1卷】实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。
(江苏专用版)2020版高考化学总复习专题十一实验化学练习(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！实验化学非选择题1.(2018盐城三模)硫代硫酸钠(Na2S2O3)不溶于乙醇,20 ℃、80 ℃时溶解度依次为70.1 g、231 g/100 g H2O。
可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。
用工业硫化钠(主要成分Na2S,含少量Na2SO4、Na2CO3等)及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下:(1)用Na2S2O3脱除纸浆中多余Cl2的离子反应方程式为。
(2)“净化”时加入的试剂X 可能是(填化学式)。
(3)“趁热过滤”时,用双层滤纸过滤的原因是。
(4)制备Na2S2O3的实验装置如图所示:①装置连接好并装入药品后,检验装置是否漏气的方法是。
②实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置,一方面使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S-Na2CO3溶液中,另一方面的作用是。
③请设计由三口烧瓶中的反应液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案:拆解装置, ,将固体放在40 ℃烘箱中干燥40 min,制得Na2S2O3·5H2O(实验中须使用的试剂有:2 mol·L-1NaOH溶液、95%乙醇)。
答案(1)S2O32-+4Cl2+5H2O 2S O42-+8Cl-+10H+(2)Ba(OH)2(或BaS)(3)防止单层滤纸因腐蚀而破损以及直径较小的颗粒穿过滤纸(4)①打开螺旋夹,用酒精灯对烧瓶微热,若三口烧瓶及吸收瓶中有气泡冒出,停止加热后导管中液面上升形成一段液柱,说明装置不漏气②防止发生倒吸③向三口烧瓶中加入适量2 mol·L-1 NaOH溶液,吸收溶液中未反应的SO2,趁热过滤,将烧杯中滤液加热蒸发至液面出现晶膜,停止加热,冷却结晶、过滤、水洗,最后用95%乙醇洗涤2~3次解析(1)S2O32-中S为+2价,被Cl2氧化生成S O42-,根据S和Cl得失电子守恒配平反应。
2024年苏教版高考化学试卷及答案指导
2024年苏教版化学高考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的描述，正确的是：A、共价键是由两个非金属原子通过共享电子对形成的。
B、离子键是由两个金属原子通过共享电子对形成的。
C、金属键是由金属原子通过共享电子云形成的。
D、氢键是由两个氢原子与一个电负性较强的原子通过共享电子对形成的。
2、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑C. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑D. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，化学反应越彻底B、反应物浓度越大，反应速率一定越快C、反应速率可以通过测量单位时间内生成物的质量变化来计算D、反应速率不受温度的影响4、下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白食品B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C.碳酸钠溶液呈碱性，可用于除去铁锈D.金属钠具有强还原性，可用于制造高压钠灯5、下列哪种物质在水溶液中的电离属于强电解质电离？A. 醋酸（CH3COOH）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 二氧化碳（CO2）D. 蔗糖（C12H22O11）6、下列关于化学键的描述，正确的是：A. 共价键只存在于非金属元素之间B. 金属元素形成的化学键一定是离子键C. 离子键的形成与金属元素的电负性有关D. 分子间作用力不属于化学键7、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、所有金属元素都能形成离子键。
B、共价键只存在于非金属元素之间。
C、离子键是由电子转移形成的，共价键是由电子共享形成的。
D、所有的非金属元素都能形成共价键。
8、下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的说法正确的是：A、原子半径依次减小。
B、单质氧化性依次增强。
江苏省田家炳中江苏省南通田家炳中学2023-2024学年高考冲刺模拟化学试题含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（）A．水分子是含极性键的极性分子B．水的电离方程式为：H2O⇌2H++O2﹣C．重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D．相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体2、工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式如下：2NaCl+2H2O 通电2NaOH+H2↑+Cl2↑．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A．Na+的结构示意图：B．中子数为18的氯原子：3517ClC．NaOH的电子式：D．Cl2的结构式：Cl＝Cl3、化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。
X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。
下列叙述中错误的是 ( )A．Z是短周期元素中金属性最强的元素B．Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性C．X、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物D．化合物ZYX4有强还原性4、新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。
下列关于新冠肺炎及其防治措施正确的是（）A．新冠病毒害怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性B．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎D．抗病毒疫苗可以在高温下贮运5、下列说法不正确的是( )A．牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂B．氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应C．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化D．用酶催化淀粉水解的水解液中加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在6、下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是AB C D用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的用CCl4提取溶在乙醇中的I2测量Cl2的体积过滤盐酸A．A B．B C．C D．D7、最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料.下列说法正确的是A．石墨烯属于烯烃B．石墨烯中碳原子采用sp3杂化C．黑磷与白磷互为同素异形体D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在8、科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说法错误的是（）A．反应过程中需要不断补充Fe2+B．阳极反应式是2HCl- 2e- =Cl2+2H+C．电路中转移1 mol电子，消耗标况下氧气5.6 LD．电解总反应可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+ 2H2O（g）9、在材料应用与发现方面，中华民族有着卓越的贡献。
高考化学复习江苏省高考化学复习试题：化学实验答案3套.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题十一化学实验基础知识(导航卷)1．B[A项，用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能湿润，错误；C项，用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，待下层液体放出后，上层液体从上口倒出，错误；D项，加热固体时，试管口要略向下倾斜，错误。
]2．C[A项，利用MnO2和浓盐酸制氯气，需要加热，故无法达到实验目的；B 项，洗气装置气体应该是长进短出，且Cl2和HCl都能与NaHCO3溶液反应，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故无法达到实验目的；C项，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用过滤法分离，正确；D项，加热蒸干时MnCl2会发生水解无法制得纯净的MnCl2·4H2O。
]3．B[本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，意在考查考生的化学实验基本操作能力。
用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误。
转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误。
定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。
] 4．D[A项中除去Cl2中含有的少量HCl，应该使用饱和氯化钠溶液，用氢氧化钠溶液同时会吸收氯气，不正确；B中用加热蒸发的方法获得晶体，应该是加热到有大量晶体析出时，停止加热，氯化铵易分解，应低温蒸发结晶；C项中制备CO2的实验试管中用了多孔板，目的是为了能控制反应的进行，如果用碳酸钠为原料则不能达到实验目的，因为碳酸钠易溶于水。
]5．D[pH试纸在使用前不能润湿，润湿后测量溶液的pH有可能导致结果偏大(如酸溶液)，不变(如原中性溶液)，可能偏小(如碱溶液)，A不正确。
配制100 mL 0.100 0 mol·L－1的硫酸溶液应该用100 mL容量瓶，且液体混合后体积小于混合前液体体积之和，B错误。
收集气体的试管管口不能塞住，容易引起危险，C错误。
实验室制氯气时，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，D正确。
] 6．C[A项，配制一定物质的量浓度的溶液定容时应平视刻度线，错误；B项，Cl2和HCl都能与NaHCO3饱和溶液反应生成CO2，除去氯气中的HCl气体应通过饱和的食盐水，错误；C项，食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，左侧试管中的压强减小，导致右侧导管中的红墨水液面上升，正确；D项，电石与饱和食盐水反应生成的乙炔气体中含有的少量硫化氢等还原性气体，也能使KMnO4酸性溶液褪色，错误。
苏教版高考化学试卷与参考答案
苏教版化学高考复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 元素周期表按照相对原子质量递增排列。
B. 元素周期表共有7个周期，18个族。
C. 同一主族元素从上到下金属性减弱。
D. 主族元素最外层电子数与其主族序数无关。
答案：B解析：元素周期表是根据原子序数递增排列的，并非相对原子质量；周期表共有7个周期，通常认为有18个族（包括主族和副族）；同一主族元素从上到下金属性逐渐增强；主族元素的最外层电子数与其所在的主族序数有关，通常是相同的。
因此选项B 正确。
2、下列关于化学实验现象的描述，正确的是：A、钠投入水中，钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声。
B、铜片插入浓硝酸中，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解。
C、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，产生大量气泡。
D、二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液出现红色沉淀。
答案：A解析：选项A描述了钠与水反应的典型实验现象，钠的密度小于水，与水反应产生氢气，导致钠浮在水面上并四处游动。
选项B中铜与浓硝酸反应确实会使溶液变蓝，但铜片不会逐渐溶解。
选项C中氢氧化钠与稀盐酸反应是中和反应，不会产生气泡。
选项D中二氧化碳与澄清石灰水反应会生成白色沉淀（碳酸钙），而不是红色沉淀。
因此，正确答案是A。
3、下列物质中，不属于酸的是：A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：D解析：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的物质。
A、B、C选项中的物质在水中都能电离出氢离子，属于酸。
而D选项中的氢氧化钠（NaOH）在水溶液中电离出的是氢氧根离子（OH-），不是氢离子，因此不属于酸。
4、下列关于钠及其化合物性质的说法正确的是：(A)钠在空气中燃烧时主要产物是Na2O。
(B)Na2O2与CO2反应只生成Na2CO3。
(C)钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜。
高考化学复习江苏高考化学试题及参考答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品2009江苏高考化学试题及参考答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是：A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B ．在食用盐中添加适量的碘酸钾C ．在食品加工中科学使用食品添加剂D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2.下列有关化学用语使用正确的是：A ．硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：18 80 D ．对氯甲苯的结构简式：3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：4. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是：A ．25℃时，pH ＝13的1.0LB a (O H )2溶液中含有的O H －数目为0.2N AB ．标准状况下，2.24LCl 2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N AC ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是：A ．明矾水解形成的A l (O H )3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D ．电解MgCl 2 饱和溶液，可制得金属镁6.下列有关实验操作的叙述正确的是：A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B ．用50mL 酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO 4 溶液 a b c A Al AlCl 3 A l (O H )3 B HNO 3 NO NO 2C Si SiO 2 H 2SiO 3D CH 2＝CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO a b cC．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－8. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
高考化学复习江苏省高考化学复习试题：专题十二_化学实验综合应用答案2套.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题十二化学实验综合应用(导航卷)1．BD [A项，AlCl3与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，错误；B项，乙酸与Na2CO3溶液反应而与乙酸乙酯分离，乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，所以可用分液法分离有机相和水相，正确；C项，没有排除Fe3＋的干扰，正确的检验方法是：取少量的待检验溶液，滴加KSCN溶液，若不变红色，再滴加少量的新制氯水，若变红色，则说明原溶液中存在Fe2＋，错误；D项，两试管中H2O2浓度相同，后者加有FeCl3溶液，若后者放出O2速率快，说明FeCl3对H2O2的分解有催化作用，正确。
]2．D [A项，氯水因含氯分子而呈浅黄绿色，正确；B项，Ag＋与Cl－生成AgCl白色沉淀，正确；C项，碳酸氢钠与酸发生反应：H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，正确；D项，氯水中含有氯单质，也可与Fe2＋发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，无法说明氯水中含有HClO，错误。
]3．D [A项，一是能使澄清石灰水变浑浊的气体除CO2外还有SO2，二是还可能是碳酸氢盐溶液，错误；B项，某溶液焰色反应呈黄色，只能说明一定含有钠元素，不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，错误；C项，能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其它不饱和气态烃如丙烯、乙炔等，还可能是还原性气体如SO2等，错误；D项，加KSCN溶液不变色，说明没有Fe3＋，加氯水后溶液显红色，说明生成Fe3＋，原溶液中一定含有Fe2＋，正确。
]4．D [对实验现象的分析需符合理论事实。
A项，NaCl溶液使蛋白质从溶液中析出叫盐析，CuSO4溶液能使蛋白质变性。
B项，若原溶液中有SO2－3，由于SO2－3能被HNO3氧化为SO2－4，也会有白色沉淀出现，故不能得出原溶液中一定有SO2－4的结论。
C项，由离子反应SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3，说明酸性H2CO3>H2SiO3。
专题05 第11题 化学实验基础(强化训练)-2021年高考化学三轮冲刺复习(教师版含解析)
专题05 第11题化学实验基础(强化训练)1．在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入纯净的氯气，可制得易水解的AlCl3，反应的化学方程式为Al2O3+3Cl2+3C 高温2AlCl3+3CO，实验装置如图所示。
下列说法错误的是A．装置a中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) 加热MnCl2+Cl2↑+2H2OB．装置b、c中盛装的分别是饱和食盐水和浓硫酸C．装置d、e之间应添加一个干燥装置D．此实验的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中【答案】D【分析】向氧化铝和过量碳粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的氯化铝，由实验装置可知，a中浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气，b中饱和食盐水可除去HCl，c中浓硫酸干燥氯气，d中反应制备氯化铝，e为尾气处理，依此解答该题。
【详解】A．装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O，A项正确；B．b为饱和食盐水，可用于除去氯化氢，c为浓硫酸，起到干燥作用，B项正确；C．氯化铝易水解，则应在d、e之间添加一个干燥装置，防止空气中的水进入d中，C项正确；D．尾气除氯气外还有CO，不能直接排放，D项错误；答案选D。
2．对于下面的实验装置及其实验目的，表述错误的是A．装置甲后加接装有碱石灰的球形干燥管，才能获得纯净干燥的甲烷B．装置乙改用水浴加热，才能用于实验室制备乙酸乙酯C．充分冷敷装置丙中圆底烧瓶后，打开止水夹，可见“喷泉”现象D．装置丁可用于实验室制备SO2【答案】B【详解】A．高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳，装置后加接装有碱石灰的球形干燥管，可吸收二氧化碳、水等，可获得纯净干燥的甲烷，故A正确；B．制备乙酸乙酯，可直接加热，无需水浴加热，故B错误；C．氨气易溶于水，可导致圆底烧瓶压强减小，可形成喷泉，故C正确；D．浓硫酸与亚硫酸钠反应，可生成二氧化硫，故D正确；故选B。
2024届江苏省高考冲刺模拟卷(01)化学试题(解析版)
2024届江苏省高考冲刺模拟卷（01）化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K39 Mn55 Fe 56 Ni 59 Zn 65第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．“爱护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应当．．．提倡的是( )A．生活垃圾分类收集B．垃圾进行露天焚烧C．宣扬“低碳”出行D．合理运用化肥农药【答案】B【解析】试题分析：A、垃圾分类有利于环境的爱护和资源的再利用，符合爱护环境的措施，A正确；B、垃圾进行露天焚烧会造成空气污染，B错误；C、宣扬“低碳”出行，节约大量的能源，符合爱护环境的措施，C 正确；D、合理运用化肥农药能削减水、土壤污染，D正确。
答案选B。
考点：常见的生活环境的污染及治理2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式：D．乙醛的结构简式：CH3COH【答案】A考点：考查了化学用语相关内容3．铁与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2。
下列说法正确的是( )A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性C．该反应的能量变更关系可以用右图表示D．该反应中只有热能和化学能的转化【答案】C【解析】试题分析：A中元素H存在H、D、T三种同位素，同素异形体是原子间的组成不同，H2、D2、T2原子间组成相同，原子内部构成不同，错误；B该条件下铁的还原性强于氢气，错误；C该反应为吸热反应，正确；D化学反应主要是热能和化学能的转化，还存在光能、红外线灯其他形式的能，错误。
考点：考查了化学反应中能量的变更4．下列说法正确的是( )A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变更C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多【答案】B考点：考查了物质的性质、化学变更和物理变更、盖斯定律的相关学问5．常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是( )A．c（H＋）/c（OH－）＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO3-、ClO－B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：NH4+、H＋、I－、SCN－C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、SO42－D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－【答案】D【解析】试题分析：A、溶液为酸性，亚铁离子能被次氯酸根离子氧化，不能大量共存，不选A；B、铁离子与碘离子和硫氰根离子都反应所以不能大量共存，不选B；C、碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙，不能大量共存，不选C；D、四种离子在碱性条件下不反应能共存，正确，选D。
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精品文档▪高考化学
专题十一化学实验基础知识冲刺卷
[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16
Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56
第Ⅰ卷(选择题共30分)
一、选择题(本题共10小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1．下列实验误差分析错误
．．的是()
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度偏小
2．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性
D．用装置丁吸收尾气
3．下列有关实验的做法不正确的是()
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
4．下列实验操作能达到实验目的的是()
A．用加热蒸发Na2CO3溶液的方法除去少量NaHCO3
B．向含有少量Fe3＋的CuSO4溶液中加入铜片除去Fe3＋
C．用加热的方法分离NH4Cl和碘固体混合物
D．用二氧化锰区别10%的H2O2溶液和10%的稀盐酸
5
．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是() 选项实验目的玻璃仪器
A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯
B 用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2
的盐酸
100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶
头滴管
C 用溴水、淀粉－KI溶液比较Br2与
I2的氧化性强弱
试管、胶头滴管
D 用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备
并收集NH3
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
6.实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()
A．用装置甲来验证二氧化硫的氧化性
B．用装置乙收集少量的H2、NH3、NO等气体
C．用装置丙分离乙酸和乙酸乙酯的混合物
D．用装置丁制取少量的氯气
7．下列装置应用于实验室从废旧的含CuI/SiO2催化剂中提取碘的实验，不．能达到实验目的的是()
A．用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取
B．用装置乙过滤分离出浸取液
C．用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液
D．用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳
8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质为杂质)，以得到纯净物质(除水外)，其中方法不正确的是()
A．N2(NO2)：通过水洗涤
B．NO(NH3)：通过水洗涤
C．Na2CO3(NaHCO3)：用加热法
D．NH4Cl溶液(I2)：用CCl4萃取
9．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()
A．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性
B．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性
C．用装置丙制备SO2气体能随关随停
D．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热
10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
第Ⅱ卷(非选择题共30分)
二、非选择题(本题共2个小题)
11．(15分)三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。
(1) 在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：向三颈瓶内的浓氨
水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。
反应过程
中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。
实验过
程中NH3·H2O的电离程度________(填“变大”、“变小”或“不
变”)。
(2)实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其反应的化学方程式为：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
①写出加入药品之前实验操作的要点____________________________；反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式：_____________________________________________。
②干燥管中盛放的药品是________。
简述左侧三颈瓶装置制取氨气的原理_______________________________________________________。
③对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有_____________________________________________________。
④有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是___________________________________________________________。
⑤氨基甲酸铵可用作肥料，其肥效比尿素[CO(NH2)2]________(填“高”或“低”)，在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢铵。
取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.783 0 g，用足量石灰水充分处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥、测得质量为1.00 g，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_____________。
12．(15分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。
试回答以下问题。
(1)在下列仪器中，标有“0”刻度的是__________________ (填序号)。
a．分液漏斗b．试剂瓶c．集气瓶d．滴定管
e．容量瓶f．量筒g．托盘天平
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。
在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________________________(填序号)。
a．试管b．分液漏斗c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)
d．集气瓶e．酸式滴定管f．碱式滴定管
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。
可供选择的液体试剂有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。
请回答下列问题：
①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为________，制取该气体利用了B的性质有________、________________。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。
若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________________；
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→____→____→d(填接口代号)。
(4)下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。
下图中的装置A、B、C也可
起到相同效果的有________(填写编号)。