氧气的性质
氧气的化学性质
氧气的化学性质【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性或氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：中考化学学霸提分笔记，中考提分必备￥30购买1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．∙化学∙中考∙教育。
氧气的物化性质和危险特性
氧的物理化学性质和危险特性
氧气 o2 32.0 Qxygen , Compressed
2.2不可燃气体类，CNNO.22001,UNNO.1072。
物化性质：常温下无色、无味的助燃气体。
液态时凝结成淡兰色
液体。
相对密度1.33，熔点-218.4℃，沸点-183.0℃，临界温度-
118.6℃，临界压力5.11×106pa，蒸气相对密度1.05，化学性能活泼，可与绝大多数元素生成氧化物。
与可燃气体（如氢、乙炔、甲烷等）
混合能形成爆炸性混合物，与氢气混合后，燃烧火焰温度达到2100-2500℃，微溶于水。
危险特性：氧气钢瓶在日光下曝晒或在高温环境中存放，或搬运
时摔甩，易使钢瓶中液化氧汽化膨胀，容易引起钢瓶爆裂。
氧气本身
不燃烧，但能助燃，与有机物或其他易氧化物质能形成爆炸性混合物，如与油脂接触则反应生热，此热蓄积到一定程度则可自燃。
当与氧气
和乙炔等可燃气体混合时，会形成爆炸性混合物，液态氧和易燃物共
储时，特别在高压下，有爆炸危险。
液态氧易被衣物、木材、纸张等
吸收，见火即燃。
氧气无腐蚀性，但有水份存在时会促进金属的腐蚀。
气体本身无毒，健康人吸入纯氧3小时，一般认为无任何影响，但吸
入更长的时间或在202.65-303.98kpa（2-3atm）以上，持续吸入高浓
度氧，则可出现“氧中毒症”。
皮肤接触液氧时可引起严重冻伤，导
致组织损伤。
确定事故类型：火灾、爆炸、冻伤、氧中毒。
氧气的性质
氧气【考点一】氧气的性质a.【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【考点二】氧气的检验方法把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
【小结】说明氧气具有助燃性，只支持燃烧，不可燃【考点三】氧气与常见物质发生的反应现象﹨文字表达式和注意事项【注意事项】铁丝燃烧的注意事项补充①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面杂质。
②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝。
④待火柴快燃尽时才缓慢插入集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气。
【温馨提示】物质在没有密闭的容器中燃烧时，都应该将燃烧匙应由上而下缓慢伸入集气瓶，防止燃烧放出大量的热，将氧气挤出使实验失败。
【讨论】1：为什么用红磷测空气中氧气的体积分数时，点燃的红磷要迅速的伸到瓶底？因为那红磷在密闭容器中燃烧。
如果伸入的速度太慢，集气瓶中的气体挤出使测得氧气体积反应现象文字表达式注意事项在空气中在氧气中木炭发红光剧烈燃烧，发白光碳+氧气−−→−点燃二氧化碳燃烧匙应由上而下缓慢伸入集气瓶（防止燃烧放出大量的热，将氧气挤出是实验失败。
）放热，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊硫磺产生淡蓝色的火焰发出明亮的蓝紫色火焰硫+氧气−−→−点燃二氧化硫集气瓶的底部预先放一些水（吸收二氧化硫防止其污染空气）放热，生成有刺激性气味的气体铁丝不能燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体铁+氧气−−→−点燃四氧化三铁集气瓶的底部要预先放水或沙（防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
）分数偏大.【讨论】2：铁丝燃烧时集气瓶底部可放水或细沙，那硫燃烧时集气瓶底部的水能用细沙代替吗？不能，因为细沙只能隔热，防止瓶底炸裂。
而硫燃烧实验中的水是吸收二氧化硫的，细沙不能吸收二氧化硫。
【小结1】：氧气是一种化学性质比较活泼的气体【典型例题分析】1．(2021·湖南湘潭)下列实验现象的描述，正确的是（）A．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．木炭燃烧生成二氧化碳【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾产生，不符合题意；B、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，符合题意；C、铁丝在空气中不能燃烧，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；D、木炭燃烧发白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，而生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，选项现象描述不正确；故答案：B。
氧气的性质_
点燃
四氧化三铁
Fe3O4
（1）做这个实验时，为了实验成功，铁丝 上为什么系一根火柴棒？还要将铁丝绕成 螺旋状，为什么？ 引燃铁丝。增大与氧气的接触面积聚热 使铁丝容易燃烧。
（2）实验前为什么在瓶底放一些水或 铺一层细沙？ 为了防止燃烧时溅落的生成物炸裂瓶底。
实验失败的原因
1.氧气不纯 2.温度达不到 3.表面有铁锈
5（北京市）下列操作中，能鉴别空气、氧 气和氢气3瓶气体的是
A.观察气体颜色 C.闻气体的气味
B.插入燃着的木条 D.倒入澄清的石灰水
完成下列变化的文字表述式及化学表达式 ①木炭燃烧______________， _______________。 ②硫燃烧________________， _________________。 ③磷燃烧_______________， _________________。 ④铁燃烧_____________________________， _________________。
点燃
火星四射 发出淡蓝色火焰 发出白光 发出明亮的蓝紫色火焰
2、 写出上述反应的文字表达式，并在物质的名称下写化学式。
碳 + 氧气
二氧化碳
C
O2
点燃
CO2
二氧化硫
硫 + 氧气Leabharlann SFeO2
点燃
SO2
四氧化三铁 Fe3O4
铁 + 氧气 O2
3、氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧
气的叙述错误的是 ( B )
氧气有这么多用途，那么你知道氧气有什么性质？
一般指颜色、状态、气味、密度、 是否溶于水、熔点、沸点等。
1、氧气的物理性质
氧气的性质
氧气的性质要点一、氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。
在标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。
在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状的固体。
工业生产的氧气，一般以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。
【要点诠释】1.氧气不易溶于水，不等于氧气不溶于水，只是溶解较少而已。
河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。
2.在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,比空气的密度（1.293g/L）大，利用这一性质可推出收集氧气的方法之一是向上排空气法。
3.氧气的沸点比氮气的沸点高，所以加热蒸发液态空气时氮气会先蒸发出来。
要点二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
在一定条件下可以和许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
碳+氧气二氧化碳硫+氧气二氧化硫磷+氧气五氧化二磷铁+氧气四氧化三铁【要点诠释】1.氧气支持燃烧，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。
2.根据可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈（如硫），还有在空气中不燃烧的物质却可以在氧气中燃烧（如铁），可得到如下结论：（1）可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关；（2）反应的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。
3.做硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙应自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部；如果迅速伸入到瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，大量氧气逸出到瓶外，可燃物将不能持续燃烧。
4.做铁丝燃烧实验时必须用细铁丝，铁丝表面要用砂纸打磨光亮；细铁丝要绕成螺旋状，下端要系根火柴；必须待火柴快要烧尽时，才可将铁丝伸入集气瓶中。
如果火柴一着火就立即伸入瓶内，火柴燃烧会耗尽瓶内的氧气，而观察不到铁在氧气中燃烧的现象。
同时，集气瓶底要预先放一些细沙或水，防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。
可燃物不能接触集气瓶壁，否则会引起集气瓶炸裂。
5.有几个概念不要搞混淆。
4氧气的性质_
【运用】实验桌上的两瓶气体，一瓶是 空气，一瓶是氧气，如何区分它们？
操作过程： 用一根燃着木条分别插入两瓶气体中。
现象及结论： 木条燃烧正常的这一瓶是空气 木条燃烧更旺的这一瓶是氧气。
二、化学性质
（1）硫与氧气反应
观察硫燃烧的程序:
反应物质的色、态、味，反应条件和操作，反应生成的物 质的色、态、味及伴随出现的现象，特殊生成物质的检验。 在氧气中燃烧 在空气中燃烧
镁 + 氧气
点燃
氧化镁 碳酸
二氧化碳 + 水
汞 + 氧气
硅 + 氧气 甲烷+氧气
加热 高温
氧化汞
二氧化硅 二氧化碳+水
点燃
碳酸钙
高温
二氧化碳 + 氧化钙
碳 + 氧气
点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳
硫 + 氧气 磷 + 氧气 铁 + 氧气
石蜡+氧气
二氧化硫 五氧化二磷 四氧化三铁
二氧化碳+水
氧化反应
碳 + 氧气 硫 + 氧气
点燃
点燃 点燃 点燃
二氧化碳 二氧化硫
磷 + 氧气
铁 + 氧气
五氧化二磷
四氧化三铁
碳 + 氧气 硫 + 氧气 磷 + 氧气 铁 + 氧气
点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 四氧化三铁
由两种或两种以上物质生成另一种 物质的反应，叫做化合反应。多变一
讨论：
——碳、硫、磷、镁能在氧气中燃烧 ——蜡烛、酒精、天然气（主要成分是 甲烷）能在氧气中燃烧 2.一些不能在空气中燃烧的物质 ——铁、铜等能在氧气中燃烧
氧气的性质
第二节氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
三、氧气与常见物质发生的反应物质反应现象文字表达式磷产生大量白烟、放热木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体硫① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰② 放热、生成有刺激性气味的气体氢气①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末铜红色的固体逐渐变成黑色汞银白色液体逐渐变成红色一氧化碳产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡＋氧气水＋二氧化碳四、化合反应和分解反应1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
3.化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
五、氧化反应1.氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。
它不属于基本反应类型。
氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
【案例分析】1．下列物质属于混合物的是（）（A）氧气（B）氮气（C）冰与水的混合物（D）空气2．下列变化中属于物理变化的是（）（A）磷在氧气中燃烧（B）镁条在空气中燃烧（C）氧气由气态变成液态（D）铁在潮湿的空气中生锈3．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是（）（A）镁带（B）红磷（C）硫粉（D）铁丝4．铁丝在氧气中燃烧的生成物是（）（A）氧化铁（B）三氧化二铁（C）四氧化三铁（D）氧化亚铁5．下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是（）6．检验氧气的方法是（）（A）用火柴去点燃（B）用带火星的木条去检验（C）倒入澄清的石灰水（D）闻氧气的气味7．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是（）（A）先在酒精灯上加热细铁丝（B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子（C）生成物为黑色固体（D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量8．要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧（）（A）碳（B）硫（C）蜡烛（D）磷9．对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是（）（A）极易溶于水（B）在标准状况下密度比空气大（C）在变成无色液体（D）在变成白色固体10 空气中含量最高的是：（）（A）氧气（B）N2 （C）CO2 （D）水蒸气【一试身手】1．下列关于氧气的物理性质叙述正确的是（）（A）难溶于水（B）密度比空气大（C）液态氧气为无色（D）化学性质比较活泼2．下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧（），磷在氧气中燃烧（），碳在氧气中燃烧（），硫在氧气中燃烧（）。
氧气的性质和用途
氧气的性质和用途初中化学知识点总结
1、氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
2、氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
3、氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2点燃CO2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S + O2 点燃SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧4P + 5O2点燃2P2 O5
现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
氧气的性质
1.物理性质
学习氧气的物理性质时，不要死记硬背，应结合具体的氧气，采用比较的方法，抓住重点，如氧气的熔沸点较低、密度比空气略大、不易溶于水等。
2.化学性质
（1）氧气的助燃性
带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。
常用这种方法检验氧气。
（2）与硫反应
硫跟氧气发生化学反应，生成有刺激性气味的二氧化硫，并放出热量。
其反应可以表示如下：
硫+氧气点燃生成二氧化硫
（3）与铁反应
细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体。
这个反应可以表示如下：
铁+氧气点燃生成四氧化三铁。
氧气的物理和化学性质
氧气的物理和化学性质氧气，化学式O2，式量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。
紧接着我们为你整理了氧气的物理和化学性质，一起来看看吧。
氧气的物理性质无色无味气体，熔点218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14，相对蒸气密度 1.43，饱和蒸充气压力506.62kPa，临界温度-118.95℃，临界重压5.08MPa，辛醇/水分配系数：0.65。
大气中体积分数：20.95%。
同素异形体：臭氧，四聚氧，红氧。
氧气的物理常数性质条件或符号单位数据气体密度克/立方厘米0.001331液体密度千克/升1.141气体比重空气=11.105摩尔体积准则情况升/摩尔22.39溶解热千焦/摩尔0.44气化热千焦/摩尔6.82介电常数20℃，1大充气压力1.0004947+2液氧介电常数-193℃1.507折射系数0℃，1大充气压力1.000271磁感性20℃立方厘米/克106.2迁移率正离子负离子平方厘米/伏.秒平方厘米伏.秒1.32 1.83扩散系数（同种气体中）0℃，133.3Pa 正离子负离子平方厘米/伏.秒平方厘米/伏.秒21.3 32.0在水中的分子扩散系数20℃平方厘米/伏.时6.710-2电离能氧分子千焦/摩尔1165.9表格参考资料出处：高纯气体氧气的化学性质氧气的化学性质比较活泼。
除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大多数的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物称为氧化物。
一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。
此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。
化学上曾将物质与氧气发生的化学反应概念为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。
氧气具有助燃性，氧化性。
与金属的反应化学方程式现象与钾的反应4K+O2=2K2O钾的表面变暗2K+O2=K2O2K+O2=KO2（超氧化钾）与钠的反应4Na+O2=2Na2O钠的表面变暗产生黄色火焰，放出很多的热，生成淡黄色粉末与镁的反应2Mg+O2=点燃=2MgO剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出很多热，生成白色粉末状固体。
氧气的化学性质和物理性质
氧气的化学性质和物理性质氧气是一种无色无味的气体，几乎所有有生命的生物都需要氧气氧。
但是你知道氧气的化学性质和物理性质有哪些吗？今天小编在这给大家整理了氧气的化学性质和物理性质，接下来随着小编一起来看看吧!氧气的化学性质氧气是一种化学性质较活泼的物质，能与很多物质发生化学反应，具有氧化性。
空气中可燃烧的物质，在氧气中燃烧得更剧烈;某些在空气中不燃烧的物质，在氧气中可以发生燃烧。
除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物(有两种元素构成，且一种元素为氧元素)称为氧化物。
一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。
此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。
化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。
氧气具有助燃性，氧化性。
氧化反应特别是燃烧反应时，放出的大量热可被利用。
例如燃煤取暖、火力发电;工业上利用乙炔在氧气里燃烧时产生的氧炔焰来焊接或切割金属，氧炔焰能产生3000℃以上的高温。
氧气的物理性质氧气的物理性质：情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。
在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。
氧气集气方法a. 排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。
此法收集的气体较为纯净;当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。
b. 向上排空气集气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
c. 向下排空气集气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。
氧气的性质
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳 二氧化碳 +水 四氧化铁
石蜡 + 氧气 铁 + 氧气
点燃
点燃
如何检验蜡烛燃烧生成了二氧化碳？ 如何检验蜡烛燃烧生成了二氧化碳？ 向瓶里倒进一些澄清的石灰水， 向瓶里倒进一些澄清的石灰水，振 荡，观察石灰水变浑浊 ，证明蜡烛燃 烧生成了二氧化碳。 烧生成了二氧化碳。
问题： 1、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为什 么集气瓶里要加少量水或放少量沙？ 2、为什么可燃物在氧气中燃烧比在空气 中燃烧要剧烈？ 3、如何鉴别两瓶无色气体一瓶是空气， 一瓶是氧气？ 4、如何证明蜡烛燃烧生成了水和二氧化 碳？
氧气的性质
黄韶敏
一、物理性质 1、常温常压下，氧气是一种无色无味的 气体。 2、氧气的密度稍大于空气的密度。 3、氧气不易溶于水。 4、氧气在一定条件下，氧气可以液化、 固化。液态氧、固态氧都是淡蓝的。 问题：氧气的化学式是O2，液态氧、固 态氧的化学式还是O2吗？
二、氧气的化学性质：氧气的化学性质比较 活泼，可以跟许多物质发生化学反应，主 要表现为氧化性 。 1、氧气可供呼吸。 2、氧气可以支持燃烧。 请说出下列物质燃烧的现象： ①碳的燃烧（在空气中、在氧气中） ②硫的燃烧（在空气中、在氧气中） ③铁丝的燃烧（在空气中、在氧气中） ④蜡烛的燃烧（在空气中、在氧气中）
氧气的物理性质
复习：
四、装置的选择
加热高锰酸 钾制氧气
A
分析特点： A装置： 固液不加热
B
B装置：
固体加热
复习：
五、高锰酸钾制氧气实验步骤：
步骤： 1、连接仪器，检查装置的气密性；
2、装药品, 放棉花，塞胶塞； 3、固定试管于铁架台上； 4、点燃酒精灯； 5、收集气体； 6、移导管出水槽； 7、熄灭酒精灯。
复习：
复习：
一、氧气的物理性质： 1.氧气是一种 无 色 无 味的气体，密度 比空气的密度 大 ； 2.氧气 不易（易、不易）溶于水，1L水能 溶解30mL 的氧气；
复习：
二、高锰酸钾性质及化学式：
紫黑色固体，能溶于水，形成紫红色溶液。 化学式为KMnO4
三、高锰酸钾制氧气的反应原理：
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
六、氧气的收集方法及原因： 排水法：氧气不易溶于水 且不和水反应
向上排空气法：相同条件下， 氧气密度大于空气密度且不 和空气反应
注意事项： 动手实验
试管口要放一团蓬松的棉花
试管口要要略低于试管底部
伸入酒精灯
思考问题：
1、收集完氧气的集气瓶，如何放置在实验台上？ 为什么？
2、如何检验氧气？
氧气的特性docx
氧气的特性
氧气（Oxygen）是氧元素形成的一种单质，化学式为O2。
其特性如下：
1. 物理性质：氧气是无色无味的气体，熔点-218.4℃，沸点-183℃。
在标准状况下，氧气的密度是1.429克/升，比空气略大。
氧气不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。
液氧为天蓝色，固氧为蓝色晶体。
2. 化学性质：氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
大部分的元素都能与氧气反应。
在高温下，氧气能与多种元素直接化合。
3. 分布：氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。
在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。
4. 生理作用：动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机化合物的腐败）都消耗氧气。
但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。
5. 工业用途：在金属的切割和焊接中，是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。
冶金过程离不开氧气。
为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。
不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。
医疗用气极为重要。
请注意，氧气在使用时需要特别小心，因为它具有助燃性和氧化
性。
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氧气的物理性质
氧气的物理性质氧气是一种占据空气中最大比例的气体，其化学式为O2。
氧气在生物呼吸及燃烧等许多过程中都占据着重要的地位。
本文将介绍氧气的物理性质。
1. 密度氧气是一种气体，密度很小。
在常态下，氧气的密度约为1.429 g/L。
但是，密度也会随压强和温度的变化而变化。
当温度上升或者压强下降时，氧气分子的运动速度会增加，其密度会降低。
因此，在空气中，氧气的密度比同温、同压下的氮气略大。
2. 比热容氧气的比热容指的是将1克氧气的温度提高一度需要吸收的热量。
在常温常压下，氧气的比热容约为0.918 J/(g·K)。
这意味着氧气的比热容很小，容易受到温度变化的影响。
3. 气体的状态方程氧气是一种理想气体，因此可以使用理想气体状态方程来描述其状态：P·V = n·R·T其中，P表示氧气的压强，V表示氧气的体积，n表示氧气的物质量，T表示氧气的绝对温度，R为理想气体常数。
4. 热膨胀系数氧气的热膨胀系数表示的是当氧气受到一定温度升高或降低时，其体积相对于原先体积的增加或减少比例。
在常态下，氧气的热膨胀系数为3.1×10^-3/K。
这意味着，当氧气温度上升1度时，其体积将增加0.31%。
5. 气体的扩散系数氧气分子在空气中的平均速度比氮气分子更快。
因此，氧气在空气中的扩散系数也比氮气增大。
在相同条件下，氧气的扩散速度为氮气的1.1倍。
6. 气体的导热系数氧气为理想气体，因此其导热系数比较小。
在常态下，氧气的导热系数约为2.37×10^-2 W/(m·K)。
总之，氧气的物理性质与其他气体类似，但其在生命科学和工业中都有着重要的应用价值。
对这些性质的深入了解可以为相关领域的科学研究提供有益的支持。
1氧气的性质
点燃
——生成物有两种，不属于化合反应。
1、 用线段连接下列物质燃烧时的现象：
木炭在氧气中燃烧 硫在氧气中燃烧 细铁丝在氧气中燃烧 硫在空气中燃烧
点燃
火星四射 发出淡蓝色火焰 发出白光 发出明亮的蓝紫色火焰
2、 写出上述反应的文字表达式，并在物质的名称下写化学式。
3.与铁反应（实验 现 象：
(1)在空气中只能发红
２－４）
在氧气中剧烈燃烧，火星四射
(2)放出大量的热
(3)生成一种黑色固体
文字表达式：
铁 + 氧气
Fe O2
点燃
四氧化三铁
Fe3O4
观察:铁丝在空气中能否被点燃?思考原因
（1）做这个实验时，为了实验成功，铁丝 上为什么系一根火柴棒？还要将铁丝绕成 螺旋状，为什么？
在氧气中燃烧：发出白光，瓶壁上出现水雾，生成能使澄 清石灰水变浑浊的气体。
讨论与思考： 问题1：如何检验蜡烛燃烧的产物？ 问题2：蜡烛燃烧产生二氧化碳和水，由此说 明蜡烛中一定含有______元素，可能含有 _____元素
硫在空气中燃烧 【现象】1、产生微弱的淡蓝色火焰 2、放热 3、生成有刺激性气味气体
气体 -183℃ 液体 -218℃ 固体 淡蓝色 无色 淡蓝色
二、氧气的化学性质
（1）氧气可使带火星的木条复燃。（即 氧气能支持燃烧 ，有助燃性）
这一实验可以用来检验氧 气的存在 ：将带有火星 的木条伸入集气瓶内，如 木条复燃，则证明瓶内装 的是氧气
2.与木炭的反应
现 象：
(1)比在空气中燃烧更旺，发出白光
氧气有这么多用途，那么你知道氧气有什么性质？
思考：生物为什么能生活在水中？
氧气的性质
氧气的安全使用一、氧气的性质1.氧是无色、无味、无嗅的气体，在空气中容积比例为20.93％，在一个大气压下液化温度为-182.98℃，液氧为天蓝色透明液体，凝固温度为-218.4℃，呈蓝色固体结晶。
2.氧气优良的助燃剂，它与可燃性气体如氢、乙炔、甲烷、油雾气、煤气、天然气等气体按一定比例混合容易发生爆炸。
氧气纯度愈高，压力愈大，愈危险。
各种油脂与压缩氧气接触，易燃，被氧气饱和的衣物及纺织品，见火即着。
当空气中氧浓度达25％时已能激起活泼的燃烧反应，氧浓度达27％时，有个火星就能发展到活泼的火焰，所以有制氧装置及氧气管道周围严禁烟火，当衣服被氧气饱和时，遇到明火即迅速燃烧，特别是有油脂衣服，遇火自燃。
制氧工和用氧人员接触液氧，气氧的人员不准抹烟头。
二、氧气管道的燃烧特性：1.燃烧三个要素：可燃物、助燃物、起火源。
输氧管道的起火源有两种：明火和高温。
氧气是强助燃剂，钢管在空气中是难燃的，由于碳素钢或不锈钢，因含碳，属于可燃性材料，在高纯氧中是可燃物，所以对于氧气管道关键是杜绝起火源。
明火是高速气流，夹带金属颗粒，碎屑撞击阀门、弯头，管壁摩擦引起的火花，高温主要是气流的摩擦热和骤然的气体压缩引起。
氧气压力在0.1-3.0Mpa时,最高允许流速碳钢15m/s , 不锈钢25m/s2.氧气阀门是氧气管道的重要部件，也是事故发生的焦点所在，目前氧气系统管网使用多是不锈钢和铜合金截止阀，球阀，严禁用闸阀。
3.氧气管道多用不锈钢管，氧气管道架在非燃烧体的支架上，且完善接地（防雷电和静电）接地电阻不大于10欧，避免与蒸汽管道、油质管道，腐蚀性介质管道，电缆离得太近或同沟设置。
4.氧气管道的施工三个要点：A、管壁光滑、无焊瘤、无毛刺、管内壁除锈无杂质等缺陷和隐患。
B、管道内壁用四氯化碳脱腊。
C、管系安装好后要用干净氮气或干燥空气吹扫，以防金属微粒存留，氧气管道停用一段时间再使用前同样要用氮气吹扫后再使用。
5.氧气阀门开启，必须站在阀门侧面并且缓慢开启，开启时先充压，待阀前后压差小于0.3Mpa时再慢开阀门。
氧气的物理性质有哪些
氧气的物理性质有哪些空气中的氧气对于所有需氧生物来说是必须的。
所有动物都需要呼吸氧气，绿色植物的呼吸作用也需要氧气。
那么氧气的物理性质有哪些？与氧气关的化学知识又有哪些呢？一起来了解一下吧。
氧气的物理性质有哪些氧气氧气，化学式O2。
化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。
熔点-218.4℃，沸点-183℃。
不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。
在空气中氧气约占21% 。
液氧为天蓝色。
固氧为蓝色晶体。
常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。
但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。
氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。
在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。
动物呼吸、燃烧和一切氧化过程(包括有机物的腐败)都消耗氧气。
但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。
在金属的切割和焊接中。
是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气(如乙炔)混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。
冶金过程离不开氧气。
为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。
不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。
医疗用气极为重要。
氧气的物理性质物理性质无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14(-183℃，水=1)，相对蒸气密度1.43(空气=1)，饱和蒸气压506.62kPa(-164℃)，临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa，辛醇/水分配系数：0.65。
大气中体积分数：20.95%(约21%)。
同素异形体：臭氧(O3)，四聚氧(O4)，红氧(O8)。
氧气的化学性质氧气的化学性质比较活泼。
除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物(有两种元素构成，且一种元素为氧元素)称为氧化物。
氧气的性质和用途主要内容
氧气的性质和用途主要内容鹿邑玄武一中 栾志伟1·氧气的物理性质1）通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；2）不易溶于水；3）密度比空气略大（比空气略重）；4）氧气常温气体，冷却至-183度时变为液氧是淡蓝色的，-218度时变为淡蓝色的固态氧。
2·氧气的化学性质 物质现象 碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O 2 点燃 CO 2 磷产生大量白烟4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体S + O 2 点燃 SO 2 镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O 2 点燃2MgO 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe 3O 4) 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体总之，氧气的化学性质比较活泼，在常温或点燃及加热的条件下，能与许多物质发生化学反应。
如：铜在空气中加热变黑 2Cu+O 2∆2CuO甲烷的燃烧 CH 4+2O 2═点═燃CO 2+2H 2O乙醇（酒精）燃烧 C 2H 5OH+3O 2═点═燃2CO 2+3H 2O乙炔的燃烧 2C 2H 2+5O 2═点═燃4CO 2+2H 2O氢气的燃烧 2H 2+O 2═点═燃2H 2O一氧化碳燃烧 2CO+O 2═点═燃2CO 23·氧气的用途1）支持燃烧；2）供给呼吸。
4·习题1）现有：①O 2；②C ；③Fe ；④O 2；⑤ MgO ；⑥H 2O ；⑦KClO 3；⑧空气 ⑴其中属于混合物的是＿＿＿＿＿＿；⑵其中属于氧化物的是＿＿＿＿＿＿＿．⑶属于含氧化合物，但不属于氧化物的是＿＿＿＿＿＿；⑷含有氧分子的是＿＿＿＿＿＿＿＿；⑸含有元素种类最多的化合物是＿＿＿＿＿＿＿＿；⑹含有物质种类最多的是＿＿＿＿＿＿＿＿。
氧气的物理性质和化学性质
氧气的物理性质和化学性质氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，密度稍大于空气，在压强为101kPa时，氧气在约-183℃时变为淡蓝色液体，在约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体。
氧气的化学性质：较活泼,会跟其他物质发生氧化反应.(1)氧气跟金属反应：①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁3Fe+2O2=Fe3O4(条件：点燃)现象：铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.②镁在氧气中燃烧生成氧化镁化学方程式：2Mg+O2=MgO(条件：点燃)现象：镁在氧气中,剧烈燃烧发出耀眼的白光,放出大量热,生成白色粉末.③铜与氧气在高温下生成氧化铜2Cu+O2=2CuO(条件：加热)现象：亮红色的铜表面生成一层黑色物质(3)氧气跟非金属反应：①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫3Fe+2O2=Fe3O4(条件：点燃)现象：铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.②碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳化学方程式：C+O2=CO2(条件：点燃)现象：剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体③铜与氧气在高温下生成氧化铜2Cu+O2=2CuO(条件：加热)现象：亮红色的铜表面生成一层黑色物质(3)氧气跟一些有机物反应①红磷或白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷化学方程式：4P+5O2=2P2O5(条件：点燃)现象：剧烈燃烧,发出亮光,放出热量,生成白烟②乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳化学方程式：C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O化学方程式：S+O2=SO2(条件：点燃)现象：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体③甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
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氧气的性质
一、教学目标
(一)知识目标：
1、认识氧气的主要物理性质;
2、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气和氧气中燃烧的不同现象，从中归纳出氧气的化学性质。
(二)能力目标：
逐步体会通过实验来研究物质及其变化规律的科学方法。
(三)情感目标:
通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。
二、教学重点：氧气的化学性质;
三、教学难点：通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象进行观察、描述和分析。
四、教学过程
【引入新课】
很高兴能和同学们一块上一节课，我昨天从集市上买了一个很漂亮的小鱼缸，顺便买了6条金鱼放在里面，可今天早上发现我的金鱼全飘在了水面上，请同学们帮我分析一下可能是什么原因?
氧气是空气的主要成分之一，它与人类生活关系非常密切，难怪人们常说“氧气是养生之气”。
了解物质的性质是认识物质的主要环节，氧气到底有哪些性质呢?是我们今天探究的主要容。
出示一瓶氧气，请学生们观察
【提出问题】①在通常情况下氧气的色、态、味?并通过你的观察描述其物理性质。
学生：无色、无味的气体
【提供资料】课件上提供资料：已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论?(密度比空气略大)
【提出问题】提出问题：水中溶解有氧气吗?
学生：有
问：什么事例能证明
学生可能回答水中有生物存在，生物离不开氧气
【图片】河塘中的增氧机
问：水中有氧气，又为什么用增氧机，说明水中溶解的氧气多不多，易溶解在水中吗?
学生回答--不易
引出水中溶有氧气，水中溶有氧气不多(氧气不易溶解于水)，指导学生归纳出氧气的溶解性。
学生：氧气的溶解性是不易溶于水。
师：任何事物都不是一成不变的，如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色?
实验证明，氧气在—183时，变为淡蓝色液体，在—218时，变为淡蓝色雪花状固体。
【图片】液态氧气固态氧气
通过上面的学习请同学们总结出氧气的物理性质有哪些?
学生总结：
【板书】一、物理性质：
1.通常状况下，是无色、无味的气体。
2.密度比空气略大。
3.不易溶于水。
【PPT】
师：研究气体物理性质通常从色、态、味、溶解性、密度等这几方面探究。
师：生活中同学们知道氧气可以和哪些物质发生化学反应呢?
学生可能回答----液化气、---------等
师：氧气的化学性质活泼吗?你们能否通过生活先来假定这个结论!
学生：化学性质活泼
作出假设：氧气是一种化学性质的气体。
师：今天和同学们共同探究氧气的化学性质是活泼还是稳定。
同学们已经知道在生活中很多物质能和空气中的氧气发生化学反应，那在纯氧中的反应有什么不同呢?我们通过在空气和氧气中燃烧的对比实验来一起探究。
【板书】二、化学性质：
【探究实验】木炭在氧气中燃烧
【PPT】师：根据实验提纲,做演示实验。
注意：实验中不要将玻璃片拿掉;将燃着的可燃物从上至下缓缓插入集气瓶中，以便可燃物与氧气充分反应。
切不可直接把可燃物插到集气瓶的中下部，否则燃烧产生的热量驱动物质膨胀，会将集气瓶上部尚未反应的氧气排出，反应时间缩短，现象不明显，不利于观察。
现象总结：
空气中：持续红热，无火焰
氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
比较：在氧气中燃烧更加剧烈
在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。
【分组实验】
师：下面各组分别做实验提醒学生注意：
(1)分工合作，有实验者也有记录者
2名操作员，1名记录现象，其它是观察员。
(2)发现问题要记下来思考、讨论。
师：下面实验开始
教师巡视并指导，发现问题，同时记录。
【学生合作实验】蜡烛在氧气中燃烧
师：实验要求蜡烛在空气中和在氧气分别燃烧，和同学们共同探究现象有什么不同?
【合作探究】【PPT】师：根据实验提纲结合学案上的实验操作，小组合作，完成探究实验，并填写相应的学案部分容。
学生总结实验现象：
空气中：明亮的火焰，黄色火焰
氧气中：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。
比较：在氧气中燃烧更加剧烈
【问题讨论】
问题1：铁在空气中能燃烧吗?
学生回答----不能
问题2：铁在氧气中能燃烧吗?
能不能怎么办?做实验来看!下面请同学们一起合作探究。
总结现象：
空气中：只能加热至红热，不能燃烧
氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。
思考：(小组合作完成学案相关部分)
下面把这个化学变化表示出来【学生板书】
【板书】1.碳+氧气二氧化碳
【板书】蜡烛+氧气二氧化碳+水
【板书】铁+氧气四氧化三铁
【问题讨论】
问题3：为何集气瓶底要放少量水?你估计是什么原因?
防止熔化物溅落下来炸裂瓶底
延伸：那么铁丝放入集气瓶后能否接触到集气瓶壁?
操作不规，铁丝碰到集气瓶壁导致集气瓶炸裂
问题4：铁在空气中点不燃，如何在氧气中点燃铁丝?
学生：在铁丝的末端系上火柴杆看来目的是?
引导学生回答：给铁丝预热，提高铁丝温度，利于铁丝燃烧，火柴杆起引燃作用。
问题5：火柴杆点燃后什么时候伸入氧气瓶最为适合?书上面是如何要求的?
学生：火柴杆即将燃尽时
师：为什么?
引导学生回答：否则火柴杆燃烧将消耗大量氧气，以免火柴梗的燃烧消耗过多的氧气，而影响铁丝燃烧
问题6：铁丝为何绕成螺旋状?
引导学生回答：铁丝绕成螺旋状，是为了增大受热面积，提高铁丝的温度，有利于反应的进行。
问题7：如果你发现铁丝生锈了，你认为对实验有影响吗?如何解决?
引导学生回答：有影响。
没有除去铁丝表面的氧化层导致铁丝不能燃烧
问题8：铁丝细点好还是粗点好?
引导学生回答：细点好。
分组回答：
师：
(1)各组实验是否成功?
(2)在实验中发现了哪此问题?组发现了哪些问题?
(3)组如何认识的?
(4)其它组认同否?(如果有同学们不能解决的问题教师再点拨)
师：通过演示实验和分组实验同学们发现可燃物在空气中还是在氧气燃烧更剧烈?
学生：氧气
师：说明氧气的化学性质是比较活泼还是比较稳定?
学生：比较活泼
师：甚至一些不能在空气中燃烧的物质在纯氧的帮助下却能燃烧，这种化学性质就是氧气的助燃性，也说是氧气能支持燃烧。