湖南省常德市汇文中学高一化学上学期期末考试试题(无答案)新人教版
湖南省常德市高一上学期期末化学试卷
湖南省常德市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一上·宁德期中) 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（）A .B .C .D .2. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A . 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B . 将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C . 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D . 将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀3. （2分）下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物．A . ①③⑤B . ②④⑥C . ②③④D . ①③⑥4. （2分）下列事实与胶体性质无关的是（）A . 向豆浆中加入石膏做豆腐B . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C . 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D . 可用FeCl3溶液作外伤止血剂5. （2分） (2019高一上·南昌期末) 已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 ，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）A . 当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2B r－B . 如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1C . 当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－D . 当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)6. （2分）在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，则此溶液中SO42－的物质的量浓度为（单位为mol·L－1）（）A .B .C .D .7. （2分）在氧化还跟反应中，氧化性强的物质先发生还原反应。
湖南省常德市2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题
湖南省常德市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题时量：90分钟满分：100分命题单位：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al27一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）1.《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”文中所用之“法”是指A．蒸馏B．渗析C．萃取D．过滤2.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nmB．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．发生丁达尔效应3.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 含碳量越低，钢铁的性能越好B. 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C. 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D. 合金材料组成元素一定全部是金属元素4.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对晶体硅的有关叙述正确的是A．晶体硅的结构与金刚石类似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电5.下列操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁6.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是A．石墨 Fe(OH)3胶体澄清石灰水B．氮气干冰冰水混合物C．液态氧 CuSO4·5H2O 浓硫酸D．硫粉碘酒含氧40%的氧化镁7.下列叙述中正确的是A．置换反应不一定属于氧化还原反应B．失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原8.下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是A．Ba2+、Na+、CO32－、NO3－B．K+、 CH3COO－、I－、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、SO42－、Cl－D．K＋、Cl－、NO3－、HCO3－9.下列对离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32－B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－10.在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是A．CuO→Cu B．H2O2→O2C．CaCO3→CO2D．FeCl2→FeCl3 11.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，0.5L 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2N AB．标况下，11.2 L H2O所含电子数为5N AC．2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AD．常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2N A12.已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移13.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
湖南常德高一上学期化学期末考试试卷
湖南省常德市高一上学期化学期末考试试卷姓名: 班级: 成绩:一、选择题（共17题；共34分）1.（2分）（2016高一下•佛山期中）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池.若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b 为正极.则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为（）A . a>b>c>dB . a>c>b>dC . a>c>d>bD . b>d>a>c2.（2分）（2016高一下•乐清月考）两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应.同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A . 1： 1B . 2： 3C . 3： 2D . 1： 63.（2分）（2018高三上•安徽开学考）下列实验方案、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D4.（2分）（2017高一下•莆田期中）甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系.则甲不可能是（）甲二乙二丙.A . N2B . CC . MgD . Na5.（2分）（2015高二上•宁波开学考）下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）A . Na 和 02B . NaOH 和 CO2C . NaHCO3 和 NaOHD . Na2CO3 和 HCl6. （2分）一定条件下，下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是（ ）A . AB . BC . CD . D7. （2分）（2017高三上•威远期中）化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是（ ）A .金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B .氢氧化铝可作胃酸的中和剂C .浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe （OH ） 3胶体D . SO2溶于水能导电，SO2属于电解质8. （2分）实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是（）①H2②O2③CO2 .选项X Y Z W AAl A12O3 NaA1O2 Al (OH) 3 BFe2O3 Fe FeC12 FeC13 CH2SO4 SO2 S SO3 DNH3 N2 NO NO2D NH3 N2 NO NO2B .①③C .①②D .②③9. （2分）（2017高一上•普宁期末）下列离子方程式正确的是（ ）A .向AgNO3溶液中加入在 粉：Cu+Ag+—Cu2++2AgB .向 CaCl2 溶液中通入CO2：Ca2++CO2—CaCO3l+2H+… .. ................................ .. A ， 、 ________________________________________________C .饱和FeCl 溶液滴入沸水中制Fe （OH ） 3胶体：Fe3++3H2O — Fe （OH ） 3 （胶体）+3H+D . CuSO4 溶液与 Ba （OH ） 2 溶液混合：Ba2++SO42 -=BaSO4；10.（2分）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
湖南省常德市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
湖南省常德市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）(2019·保山模拟) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪B . 造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖C . 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D . CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”2. （1分）净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（）A .B .C .D .3. （1分） (2016高一下·烟台月考) “低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（）A . 开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C . 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D . 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放4. （1分） (2016高二下·衡阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 常温下NO2是无色气体，能与水发生反应B . SiO2难溶于水，不能与NaOH溶液反应C . 浓硝酸能与铜反应生成H2D . 实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH35. （1分）完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）选项A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000mol·LK2Cr2O7溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D6. （1分） (2016高一上·林芝期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L 水蒸气含有的分子数为1NAB . 常温常压下，32 g O2含有的原子数为2个C . 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD . 体积为1L，物质的量浓度为0.5 mol/L的氯化钙溶液中，含有Cl﹣个数为1NA7. （1分） (2016高二下·曲周期末) 下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐．A . ①③④B . ②③④C . ②③⑤D . ①③⑤8. （1分） (2020高一下·余姚期中) 下列说法不正确的是（）A . 分馏汽油和裂化的汽油中加入溴的四氯化碳溶液均能发生反应B . 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C . 石油分馏的装置中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近D . 石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油9. （1分）下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是（）A . 金属钠存放在试剂瓶中的煤油里B . 存放液溴的试剂瓶中应加水封C . 硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放D . 烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中10. （1分）在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Al3＋、Ag＋、NO3-、Cl－B . Mg2＋、NH4+、HCO3-、Cl－C . Na＋、K＋、CO32-、Cl－D . Cu2＋、Na＋、NO3-、SO42-11. （1分）实验室可用如图所示装置制取的气体是（）A . Cl2B . C2H4C . C2H2D . CO212. （1分） (2016高一上·湖州期中) 下列实验操作或叙述中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热B . 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出C . 过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤D . 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体13. （1分） (2018高二下·辽宁期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHB . 向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O=HSO ＋HClOC . NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH ＋OH－NH3↑＋H2OD . 向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO =3Fe3＋＋NO↑＋2H2O14. （1分） (2019高一上·杭州期中) 在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol•L-1 、c(Na+ )=1.0 mol•L-1 、c(Mg2 + )=0.50 mol•L- 1 则此溶液中Ca2 + 离子的物质的量是（）A . 0.5 molB . 1.0 molC . 2.0 molD . 3.0 mol15. （1分） (2018高一上·成都开学考) 下列各组物质能按照如图关系图（“→”表示反应一步完成）相互转化的是（）A B C DX NaOH Cu Fe2O3Ca(OH)2Y NaNO3CuO Fe CaCl2Z Na2SO4Cu(OH)2FeCl2CaCO3A . AB . BC . CD . D16. （1分） 2011年11月1日凌晨，“神舟八号”飞船成功发射升空，之后完成了与此前发射的“天宫一号”的成功交会对接，其中新材料铝锂合金为“太空之吻”提供了保障．下列对铝元素和锂元素的认识正确的是（）A . 锂是碱金属元素，可以保存在煤油中B . 铝离子和锂离子的核外电子排布相同C . Li+的半径大于H﹣的半径D . 短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素是铝，在周期表中位于第ⅢA族二、填空题 (共2题；共8分)17. （4分） (2017高一下·铜陵期中) 一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成．将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体．由此可知：原气体中一定含有________，其中原气体中________气体的体积比为________．18. （4分）改善空气质量，保护水资源，已成为全人类的共识．①目前列入我国空气质量报告的项目主要为SO2、________和可吸入颗粒物．②往燃煤中加入________（填化学式），可大大减少产物中的SO2 ．③居室空气中常见的污染物：有来自人造板材，降低人体免疫力的________（填名称）；有来自天然大理石的具有放射性的________（填名称）．④自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和ClO2等物质的处理，每种物质主要作用分别是除去固体杂质和悬浮物、吸附某些溶解的杂质并除去水中异味、________三、实验题 (共1题；共4分)19. （4分） (2020高一上·榆树期末) 兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl 挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：（1）若用浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2。
湖南省常德市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(精编)
湖南省常德市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上·宜宾期中) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A . 用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间B . 用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素CC . 用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热D . 用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染2. （2分）将钠投入下列溶液中,既有气体产生,又有沉淀生成的是（）A . NaCl溶液B . FeCl3溶液C . 盐酸D . Na2CO3溶液3. （2分） 1.8g某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是（）A . AgB . FeC . AlD . Na4. （2分）(2018·浦东模拟) 合金在生产生活中具有广泛的用途。
不属于合金的是（）A . 明矾B . 硬铝C . 生铁D . 青铜5. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列物质中，能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的是（）A . 液氨B . 氨气C . 氨水D . 氯化铵溶液6. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列电离方程式中正确的是（）A . NaHCO3=Na++HCOB . Na2SO4=2Na++SOC . Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣D . KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣7. （2分）下列物质中，属于纯净物的是（）A . 石油B . 食醋C . 液态氧D . 水泥砂浆8. （2分）(2017·浙江选考) 由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO4•7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（）A . 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B . 步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+C . 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D . 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）39. （2分）肼（H2N﹣NH2）和偏二甲肼[H2N﹣N（CH3）2]均可用作火箭燃料．查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如图所示．下列说法不正确的是（）A . 肼分子中的氮原子采用sp3杂化B . 肼分子中既有极性键又有非极性键C . 肼分子是非极性分子D . 肼与偏二甲肼互称同系物10. （2分）在含有NH4+、Fe2+、Cu2+、SO32﹣的溶液中加入过量的过氧化钠，然后再加入过量的盐酸离子的物质的量不变的是（）A . NH4+B . Fe2+C . Cu2+D . SO32﹣11. （2分） (2019高二下·上海期中) 要除去乙烯气体中的二氧化硫气体，最好在洗气瓶中盛放的试剂是（）A . 氢硫酸B . 溴水C . 氢氧化钠溶液D . 酸性高锰酸钾溶液12. （2分）(2018·晋城模拟) 对下列各实验装置的描述正确的是（）A . 甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3 ，实验时为防止倒吸，应先通入CO2一段时间后再通NH3B . 乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧怀放出有机层C . 丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替D . 丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉13. （2分） (2016高二下·亳州期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OC . 氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣=H2OD . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O14. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与盐酸⑤Na与O2。
湖南省常德市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
湖南省常德市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一上·雅安期末) 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A . 氯气一易燃气体B . 汽油——易燃液体C . 硫酸——腐蚀品D . 高锰酸钾——氧化剂2. （2分）在给定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（）A . 与铝反应放出氢气的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、AlO2－B . 滴加酚酞试液呈无色的溶液中：CO32-、K＋、Na＋、NO3－C . 在c（H＋）/c（OH－）=1×1012的溶液中：NH4＋、Ca2+、Cl－、K＋D . pH=13的溶液中：Na＋、NH4＋、HCO3－、NO3－3. （2分）密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2 ，加热充分反应后，容器内残留的固体是（）A . 0.8molNa2CO3和0.6molNaOHB . 0.5molNa2CO3和1molNaOHC . 0.8molNa2CO3和1molNaOHD . 1molNa2CO3和0.6molNaOH4. （2分） (2019高一上·辽源期末) 下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是（）A . 盐酸B . 氢氟酸C . 水玻璃D . KOH溶液5. （2分）(2018·广安模拟) 化学与生产生活密切相关。
下列有关说法正确的是（）A . 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识B . 玻璃容器可以长期盛放各种酸C . 用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水D . 不锈钢的防腐原理与电化学有关6. （2分） (2019高一上·大足期末) 为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入（）A . 铁片B . NaOH溶液C . 新制氯水D . KSCN溶液7. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 健康是人生的主题。
湖南省常德市高一上学期期末化学试卷
湖南省常德市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（）A . ①②⑥B . ②③⑥C . ③④⑥D . ④⑤⑥2. （2分） (2019高一上·南昌期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干B . 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3. （2分） (2018高一上·广州期中) 学习完“从实验学化学”这一章以后，对下列说法你认为正确的是（）A . 用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液B . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D . 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法4. （2分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 下列说法中正确的是（）A . 干冰、盐酸都是电解质B . Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C . 有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D . 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体5. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（）A . 该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣B . 肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+C . 要确定该溶液是否含有Na+ ，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色D . 该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：46. （2分） Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”． S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法中，不正确的是（）A . 上述反应中，每生成1mol SO42﹣，可脱去2mol Cl2B . 该反应中氧化剂是Cl2 ，反应消耗的氧化剂与还原剂之比为4：1C . 根据该反应可判断还原性：S2O32﹣＞Cl﹣D . SO2也有漂白性，将SO2与氯气混合后使用，漂白性会增强7. （2分） (2019高一上·上海期末) 氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是（）A . 均为有色单质B . 均为双原子分子C . 原子最外层电子数均为7D . 均可从海洋中提取8. （2分）在铝制易拉罐中收集满CO2 ，加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现罐子先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及到的化学反应是（）A . Al（OH）3分解B . CO2+OH﹣C . Al+OH﹣+H2OD . Al2O3+OH﹣9. （2分）下列物质的分离方法正确的是（）①用升华法分离碘和氯化铵的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④10. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（ClO）2溶液；④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A . ①②③④B . ②④C . ①②③D . ②③12. （2分） (2020·合肥模拟) 下列关于阿伏伽德罗常数(NA)说法正确的是（）A . 1LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+B . 在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15NAC . 加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D . 8.4g环戊烯醇，含有0.8NA个极性键13. （2分） (2017高一上·黄山期末) 向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量稀HNO3 ，沉淀部分溶解，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中一定含有（）A . Cl﹣、SO42﹣B . NO3﹣、CO32﹣C . Cl﹣、SO32﹣D . Cl﹣、CO32﹣14. （2分） (2018高一上·雅安期末) 用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（）A . 将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B . 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C . 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D . 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果15. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O＝AlO2﹣+4NH4++2H2OB . 明矾净水的原理是明矾溶于水后电离出的Al3+水解生成Al（OH）3胶体：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3H+C . 向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3↓D . 向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O16. （2分） (2018高一上·包头期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
湖南省常德市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)
湖南省常德市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列说法正确的是（）A . 元素的种类由核外电子数决定B . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C . 核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D . 某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n2. （2分）(2017·天津) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B . 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能3. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B . 溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C . 金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D . 金属阳离子得电子多时氧化性强4. （2分）(2018·南京模拟) 下列说法正确的是（）A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<OB . 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C . 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大5. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 溴化钙的化学式是CaBrB . HCl分子的电子式C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 氯原子的结构示意图：6. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列说法中，正确的是（）A . 共价化合物中一定不含离子键B . 同位素之间的相互转化可能是化学变化C . 分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强D . 微粒的空间构型：水分子---直线形，氨分子--三角锥形7. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A . H2S⇌2H++S2﹣B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣C . NaCl═Na++Cl﹣D . CH3COOH═CH3COO﹣+H+8. （2分）下列说法中正确的是（）A . 在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应B . 发生能量变化的一定是化学反应C . 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键D . 在化学键的断裂过程中，肯定放出能量9. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 氯水能导电，所以氯水属于电解质B . Al（OH）3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氢氧化物C . 能电离产生H+的化合物一定是酸D . 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液10. （2分） (2016高一上·汉中期中) 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO 、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO 、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（）A . Na+B . OH﹣C . Mg2+D . Cl﹣11. （2分）下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A . sp杂化轨道的夹角最大B . sp2杂化轨道的夹角最大C . sp3杂化轨道的夹角最大D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等12. （2分）将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）A . 硫酸铜的溶解度B . 溶液的质量C . 溶液中溶质的质量分数D . 溶液中Cu2+的数目13. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图b表示0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D . 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大14. （2分） (2016高一上·南阳期末) 下列叙述正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl415. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A . Zn为负极，Cu为正极B . 正极反应为 Zn﹣2e﹣═Zn2+C . 负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+D . 该装置能将电能转化为化学能16. （2分） (2017高一上·陕西期中) M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2 2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（）A . 148g/molB . 24g/molC . 74g/molD . 40g/mol17. （2分） (2020高一下·房山期末) 下列反应的离子方程式书写错误的是（）A . 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO =BaSO4↓C . 碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2OD . 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O18. （3分） (2017高一上·济南期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3NAB . 0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子C . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA19. （2分） ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
湖南省常德市化学高一上学期期末考试试卷
湖南省常德市化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A . 二氧化碳B . 悬浮颗粒C . 二氧化硫D . 二氧化氮2. （2分） (2018高一上·惠州期末) 某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）,为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误: （）A . 硫酸铜溶液B . 盐酸C . 稀硝酸D . 硝酸银溶液3. （2分） (2019高一上·长春月考) 下列说法正确的是（）A . 准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具B . 实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗C . 用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出D . 用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液4. （2分） (2016高一下·湖北月考) 下列实验合理的是（）A . 得到红褐色沉淀B . 吸收氨气，并防止倒吸C . 制备并收集少量NO2气体D . 实验室制O25. （2分） (2018高二下·集宁期末) 分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A . 全部正确B . ①②⑤⑦⑨C . ⑤⑨D . ②⑤⑥⑦⑨⑩6. （2分） (2017高三上·威远期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D . 向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+CO32﹣+2H2O7. （2分）(2016·泗水模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB . 11.2 L乙烯（标准状况）里含共用电子对数为NAC . 22.4L CO(g) 与l mol N2(g) 所含的电子数相等D . 100℃时1 L pH=6的纯水中OH-离子数目为1×10-6 NA8. （2分）（题文）在同温同压下,向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体,当体积相等时A、B、C、D四个气球内,与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（）A . 碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B . 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C . 可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D . 常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水10. （2分） (2016高一上·武汉期中) 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl﹣②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A . 表中①组反应当n（FeBr2）：n（Cl2）≥ 一种元素被氧化、当n（FeBr2）：n（Cl2）＜两种元素被氧化B . 氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C . 表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e﹣D . 表中③组反应的离子方程式为：2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O11. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 可以用于鉴别CO2和SO2的试剂是（）A . 澄清石灰水B . 紫色石蕊试液C . 品红溶液D . Ba(OH)212. （2分） (2016高三上·江西期末) 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1C . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D . 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL13. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯中D . 蒸馏操作时，收集完馏分后，先停止加热，待恢复室温后再停止通冷凝水14. （2分）下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A . 钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色B . 切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应C . 过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D . 过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气15. （2分） (2019高一上·永春期中) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1 mol•L﹣1 ，c（K+）=0.6 mol•L﹣1 ， c（SO42﹣）=0.8 mol•L﹣1 ，则c（Al3+）为（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 0.3 mol•L﹣1C . 0.6 mol•L﹣1D . 0.9 mol•L﹣116. （2分）将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（）A . 硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1B . 最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C . 镁和铝的总质量为9 gD . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L17. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:（）选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性:S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2CO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A . AB . BC . CD . D18. （2分）将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标准状况），另取等质量的合金溶于过量的稀硫酸中，产生气体10.08L（标准状况）．则合金中Cu的质量（）A . 5.4 gB . 8.4 gC . 4.1gD . 9.6g二、推断题 (共1题；共10分)19. （10分）已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。
湖南省常德市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
湖南省常德市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共67分)1. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A . 用大量SO2漂白银耳B . 用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D . 用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒2. （2分） (2019高一上·梅河口月考) V L Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L3. （2分）某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体．据此，该同学得到的结论正确的是（）A . 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L﹣1B . 实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4 ，无BaCO3C . 原溶液中一定有K+ ，且c（K+）=0.4 mol•L﹣1D . 若要判断原溶液中是否有Cl﹣，无需另外设计实验验证4. （2分）(2017·中卫模拟) 某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种．当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如图所示．下列说法正确的是（）A . 溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+ ，可能含有Fe2+B . 图中A点产生的气体总质量为230克C . 图中A到D之间会产生有刺激性气味的气体D . 图中B到C之间发生的化学反应一定是氧化还原反应5. （2分） (2020高一下·衢州期末) 下列物质中，不能与金属钠反应的是（）A . 氧气B . 水C . 盐酸D . 煤油6. （2分） (2019高一上·太原期末) 将NaOH溶液逐滴滴入Y的溶液中，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则Y是（）A . AgNO3B . NaAlO2C . AlCl3D . Fe2(SO4)37. （2分）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Na2O2和CO2D . NaAlO2和HCl8. （2分）(2018·佛山模拟) 2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。
湖南省常德市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
湖南省常德市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高一上·宿州期中) 下列说法正确的是（）A . NaHSO4能电离出H+ ，但NaHSO4不属于酸，而属于盐B . 盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物C . Na2O,Na2O2,CaO都溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物D . CaCO3、BaSO4等难溶性盐，属于非电解质2. （1分）实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有（）A . 分液B . 过滤C . 溶解D . 蒸发结晶3. （1分） (2018高三上·周口开学考) 下列指定微粒的数目相等的是（）A . 等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数B . 等温等压下，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体含有的原子数C . 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D . 物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数4. （1分） (2019高一上·大庆期末) 浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2 ，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。
下列判断正确的是（气体体积取标准状况计算）（）A . 通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3B . B烧杯中通入的CO2体积为448 mLC . 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/LD . 通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶25. （1分） (2019高一上·莆田期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋ H2CO3B . 硝酸银溶液与盐酸的反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD . 氧化铜与稀硫酸的反应：CuO＋2H+＋SO42-=CuSO4＋H2O6. （1分） (2017高一上·盐城期末) 在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）A . NaOHB . Na2OC . Na2CO3D . Na2O27. （1分）保存少量金属钠的方法是（）A . 放在棕色瓶中B . 放在CCl4中C . 放在水中D . 放在煤油中8. （1分） (2018高二上·覃塘月考) 为除去杂质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （1分） (2016高一下·西城期末) 下列说法正确的是（）A . 二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸B . 二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀C . 二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸D . 二氧化硅是制造玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应10. （1分）下列叙述正确的是（）A . 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B . 胶体的本质特征是丁达尔效应C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D . 宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜11. （1分）下列叙述正确的是（）A . O2和O3互为同位素，性质相似B . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应，前者产生的二氧化碳多，后者产生二氧化碳的速率慢C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 浓硫酸通常可用铝槽车来运输12. （1分）月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（）A . 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B . 橄榄石中铁为+2价C . 月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D . 斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO213. （1分） (2019高一上·江阴期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应D . 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化14. （1分） (2016高一上·腾冲期中) 有关电解质的说法正确的是（）A . 纯水不导电，所以水不是电解质B . SO3水溶液的导电性很强，所以SO3是电解质C . 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D . Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质15. （1分）某澄清溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . Fe3+B . CO32﹣C . Ag+D . OH﹣16. （1分） (2018高一上·乐山期末) 同温同压下有两份体积相同的CO2和O3 ，关于它们的叙述正确的是（）A . 分子数之比是1∶1B . 原子个数比是3∶2C . 质量比是1∶1D . 密度之比是1∶117. （1分） (2018高三上·曲阜期中) 将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HC1物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HC1的挥发).下列说法错误的是（）A . 0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B . 0到a点发生反应的离子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-C . 通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4LD . NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L18. （1分）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）选项实验现象结论A 向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI溶液变蓝色氧化性：IO3- >I2B将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀此沉淀是BaSO3C 将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色原FeCl2样品已变质D燃烧的钠粒放入CO2中燃烧且有白色和黑色颗粒产生黑色颗粒是炭，白色颗粒可能是Na2CO3A . AB . BC . CD . D19. （1分） (2017高一上·延安期末) 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2 ，下列氧化还原反应能发生的是（）A . 2NaW+Z2═2NaZ+W2B . 2NaX+Z2═2NaZ+X2C . 2NaW+Y2═2NaY+W2D . 2NaZ+X2═2NaX+Z220. （1分） (2019高二下·台州期中) 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：已知：a.步骤①的主要反应为：2FeO•Cr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2B.Cr2O42-+2H+ Cr2O72-+H2O，下列说法不正确的是（）A . 步骤①反应中Na2CrO4和Fe2O3为氧化产物B . 步骤①熔融、氧化可以在石英坩埚中进行C . 滤渣2中含有H2SiO3D . 步骤④调滤液2的pH使之变小有利于Cr2O72-生成21. （1分）日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A . 钢铁生锈B . 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C . 食物腐败变质D . 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏22. （1分）今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A . 1.5 mol/LB . 2.0mol/LC . 0.18 mol/LD . 0.24mol/L23. （1分） (2018高三上·邢台期末) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D24. （1分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A . Na2O、Na2 O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据铜与浓硝酸可以制取NO2 ，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO225. （1分） (2016高三上·安徽期中) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL （标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A . 13.5LB . 9.0LC . 16.8LD . 15.7L二、填空题 (共1题；共5分)26. （5分） (2019高一上·莆田期末)（1）在100mL 1.0mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 ________ ，溶质Na2SO4的物质的量为________（2） 32gSO2在标准状况下的体积为________，其中含氧原子的物质的量为________三、推断题 (共2题；共5分)27. （2分） (2019高一上·芮城期末) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。
湖南省高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
湖南省高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）每个公民都应该有安全意识，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟．下列做法存在安全隐患的是（）①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，先预热再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤废旧电池回收处理．A . ②⑤B . ②④C . ①③D . ①④2. （2分） (2017高一上·无锡期末) 下列化学用语的表达正确的是（）A . KCl电离方程式：KCl=K++Cl﹣B . 光导纤维主要成分的化学式：SiC . 中子数为20的氯原子：1720ClD . S2﹣的结构示意图：3. （2分） (2019高三上·忻州期中) 下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . ①③B . ②④C . ①②④D . ②③④4. （2分） (2020高一上·洮南期中) 某学生在实验室用自来水配制下列物质的溶液时，不会使药品明显变质的是（）A . 氢氧化钠B . 石蕊C . 硝酸银D . 硫酸钠5. （2分） (2016高三上·上高开学考) 将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 可以收集到氯气 LB . 反应后溶液中的Cl﹣数目为：C . NA可表示为：D . 反应后溶液中的H+数目为：bc﹣2d6. （2分） (2019高一上·长春期中) 下列检验方法和结论正确的是（）A . 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－B . 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42-C . 加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO32-D . 加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性7. （2分） (2018高三下·城中开学考) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . H2SiO3 SiO2 SiCl4B . 浓HCl Cl2 漂白粉C . Fe Fe2O3 FeCl3D . Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水MgCl28. （2分） (2018高一上·中山月考) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（）A . 将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B . 将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C . 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液D . 1L含K+为1mol的K2SO4溶液9. （2分） (2017高二上·吉林期末) 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是（）A . 铝盐和铁盐都可用作净水剂B . NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂C . 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀D . 电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁10. （2分） (2017高二上·南充期中) 3mol乙炔跟5mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成amol 乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）A . 6molB . 10molC . 3amolD . 3mol二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） (2018高一上·铜仁期中) 重金属离子具有毒性,强碱性溶液不能直接排放到自然界中。
2020年湖南省常德市汇文中学高一化学期末试卷含解析
2020年湖南省常德市汇文中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOHD.2L0.15mol/LNa3PO4参考答案：B略2. 某恒温、恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g） B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比平衡时（）A、都增大B、都减少C、前者增大，后者减少D、前者减少，后者增大参考答案：B略3. 某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl－、CO32－、I－中的一种或几种，现做如下实验：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色；②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。
下列关于该澄清溶液的说法中错误的是A、一定含有I－B、一定含有CO32－C、可能含有Cl－D、一定含有Ca2+参考答案：D4. 下列变化中属于物理变化的是A.碳酸钠晶体在空气中变成白色粉末B.用加热的方法可分离碘和氯化钠的混合物C.碘使淀粉溶液变蓝D.石墨在高温、高压下转变成金刚石参考答案：B5. 下列说法错误的是（）A．钢板镀锌可以防止锈蚀 B．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素C．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维 D．生铁和普通钢都是铁碳合金参考答案：B略6. 今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少2个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍。
A和B分别是（）A．C和Mg B．Si和Na C．Cl和C D． B和He参考答案：A略7. 下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的()①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③分馏石油时控制温度所用的温度计④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管A. ③⑤B. ②⑤C. ①②④D. ①②③④⑤参考答案：C试题分析：①应防止氢氧化亚铁被氧化，则胶头滴管插入液面以下，故①正确；②因为了防止气体漏出，制备氢气的简易装置中的长颈漏斗下端需插入液面以下，故②正确；③分馏时因测量的是蒸气的温度，馏石油时的温度计以不需插入液面以下，故③错误；④因测量的溶液的温度，用乙醇制取乙烯时的温度计下端需插入液面以下，故④正确；⑤向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸，胶头滴管悬空正放，不能深入液面以下，故⑤错误；综上所述：①②④正确；故选C。
高一上学期化学期末测试题 (4)
下层溶液变为紫红色
C
室温下，用pH试纸分别测0.lmol•L-1Na2SO3和0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pH
Na2SO3溶液的pH约为10,Na2CO3溶液的pH约为12,则说明CO32-水解的能力比SO32-的强
D
向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡
A.容量瓶原有少量蒸馏水
B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C.定容时观察液面俯视
D.定容加水时，有少量水滴到容量瓶外
5.下列变化中需要加入还原剂才能实现的是()
A.SO2→SO B.H2→H2O
C.CO2→COD.Cl2→Cl-
6.元素X、Y的原子在化学反应中都易失2个电子而形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子的半径，则下列说法中正确的是()
D. 0.5mol O2和0.5mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
8.下列变化过程中化学键被破坏的是()
A.液态水加热变成水蒸气
B.酒精溶于水形成酒精水溶液
C.固态碘加热升华
D HBr气体溶于水形成氢溴酸溶液
9.M2O 与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O +3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O 中X为（）
(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________<________(用分子式表示)。
(3)Y 低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____________________________。
(4)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较是：____________>____________(用分子式表示)。
湖南省常德市2020-2021学年高一上学期期末联考化学试卷 无答案
常德市2020－2021学年高一上学期期末联考化学第I卷选择题一、选择题(每题3分，共30分)1.化学在生产和日常生活中有重要的应用．下列说法不正确的是()A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．燃放的五彩烟花是利用了某些金属元素的焰色试验D．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀2.下列相关微粒的化学用语正确的是()A．中子数为14的铝原子：1413A1B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3.下列叙述正确的是()A．仅由非金属元素组成的化合物中可能含离子键B．只有在标准状况下才有气体摩尔体积C．石墨和金刚石互为同位素D．原子最外层有2个电子的短周期元素都在ⅡA族4.下列有关化学键的说法正确的是()A．HCl和NaCl中含有的化学键类型相同B．NaOH中含有离子键和非极性共价键C．O2和CO2中均只含有共价键D．MgCl2中含有离子键和共价键5.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．铁的氧化物都难溶于水，且不与水反应B．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C．Fe3O4常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O36.现有NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2五种溶液，只用一种试剂可将其一一鉴别，该试剂是()A．KSCN 溶液B．BaCl2溶液C．HCl D．NaOH7.下列说法中正确的是()A. 过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中剧烈反应生成白色沉淀和氢气B. 铁丝在氯气中燃烧，可观察到集气瓶内有红棕色的雾出现C. 过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂，还可作漂白剂D. 通过过滤能区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液8.下列在强酸性溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na+、K+、OH-、Cl﹣B．Na+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣C．Fe2+、MnO4-、Na+、Cl﹣D．Na+、Ca2+、HCO32﹣、Cl﹣9.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)210.下列关于物质的性质说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．金属钠在空气中长时间放置会变成淡黄色固体C．新制氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色D．保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出二、选择题(每题4分，共24分)11.下列各组物质的性质比较正确的是()A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜Mg(OH)2C．还原性：＞Cl﹣＞Br‑＞I﹣D．稳定性：CH4＞NH3＞H2O12.下列指离子方程式正确的是()A．向Na2O2中加入足量稀盐酸：Na2O2+4H+═2Na++2H2OB．向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3·H2OD．往NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2﹣+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3﹣13.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．1molNa被完全氧化为Na2O2，失去电子数为N AB．常温下，0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的离子总数为0.3 N AC．2.0gH218O中所含有的中子总数为N AD．标准状况下，22.4LCO含有的分子数为N A14.下列实验操作对应的现象和结论都正确的是()选项实验操作现象结论A向某溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中一定含有CO32﹣B向某溶液中加入KSCN溶液溶液变为血红色原溶液中一定没有Fe2+C将氯水滴到红色纸条上红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴入酸性KMnO4溶液溶液褪色Fe2+具有氧化性15.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子得2个电子得到与Ne原子的电子层结构相同的微粒，X原子的M层电子数是W原子最外层电子数的一半，Y与W是同主族元素。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
班别学号姓名成绩
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mg 24
一．选择题。
（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A.酒精和水
B.碘和四氯化碳
B.C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油
2.在0.5mol Na2SO4中含有钠原子的数目是（）个。
A.3.01X1023
B.6.02X1023
C.0.5
D.1
3.下列仪器中不能用于加热的是（）
A.试管
B.烧杯
C.量筒
D.坩埚
4.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔现象的是（）
A.NaCl溶液
B.Fe(OH)3胶体
C.盐酸
D.稀豆浆
5.下列各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是（）
A.烧碱,液态氧,碘酒
B.生石灰,白磷,熟石灰
C.干冰,铁,氯化氢
D.空气,氮气,胆矾
6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A.H﹢、Ca2﹢、Cl－、CO32－
B.Na＋、Mg2＋、SO42－、OH－
C.K＋、Na＋、OH－、Cl－
D.Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO42－
7.下列关于钠的叙述中不正确的是（）
A.钠燃烧时发出黄色火焰
B.钠燃烧时生成氧化钠
C.钠有很强的还原性
D.钠原子的最外层只有一个电子
8.在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（）
A.Cl－
B.OH－
C. H﹢
D.Na+
9.要想证明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作正确的是（）
A.加入铁粉
B.滴加KSCN溶液
C.通入氯气
D.加入铜片
10.下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）
A.Al3+→Al(OH)3
B.Al→AlO2
C.Al(OH)3 →Al2O3
D.Al2O3→Al(OH)3
11.下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是（）
A.盐酸
B.氢氟酸
C.烧碱
D.纯碱
12.消毒液在日常生活中使用广泛，消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（）
A.NaOH
B.NaClO
C.KMnO4
D.Na2O2
13.下列气体中，不能用排空气法收集的是（）
A.H2
B.CO2
C.NO
D.O2
14.下列变化中，不属于化学变化的是（）
A.SO2使品红溶液脱色
B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色
D.漂白粉使某些染料褪色
15.在NO2与水的反应中（）
A.氮元素的化合价不发生变化
B.NO2只是氧化剂
C.NO2只是还原剂
D.NO2既是氧化剂，又是还原剂。
16.下列离子方程式错误的是（）
A.将氨通入盐酸中:NH3+H+=NH4+
B.在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
D.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+ +H2↑
17.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B.HCl+NaOH=NaCl +H2O
C.Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
D.CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
18.下列离子方程式中，正确的是（）
A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O
B.向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓
C.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
D.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
19.下列离子方程式中，错误的是（）
A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-
B.氯气与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-
C.盐酸于AgNO3溶液反应：HCl+Ag+=H++AgCl↓
D.NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓
20.下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）
A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O
B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C.HCl+KOH=KCl +H2O
D.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
二．非选择题。
（40分）
1.写出与下列化学方程式相应的离子方程式。
（1）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
（2）HCl+NaOH=NaCl +H2O
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl
（5）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
（6）Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
2.在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有的转移，这类反应就属于反应。
元素化合价升高，表明该元素的原子
电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂；元素化合价降低，表明该元素的原子电子，含该元素的物质发生
反应，这种物质是剂。
3.把下列现象中硫酸所表现的性质填写在空白处。
（1）把锌粒放入稀硫酸中有气体放出。
（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。
（3）玻璃棒沾点浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。
（4）把木炭放入热的浓硫酸时，有气体放出。