《碳和碳的氧化物》单元复习
第六单元碳和碳的氧化物复习课件
（2）生活中符合“低碳”理念的生活方式
减少一次性木筷和餐盒的使用；少开私家车，多乘公交 车或骑自行车；节约用电；购物使用布袋代替塑料袋； 提倡纸张的双面使用；开发利用二氧化碳的新技术；发 展太阳能、风能、减少火力发电等。
化学引领于生活
1. 党的十八大报告提出建设“美丽中 国”，我省各部门积极
采取措施。下列做法正确的是（ C ）（加１分）
不同的碳单质化学性质相同吗？（加１分）
研究表明：金刚石、石墨和C60等碳的单质， 构成它们的碳原子的最外层电子数相同，因此， 不同的碳单质的化学性质相同。
碳单质的化学性质
化学性质 常 温 单 较 质 高 碳 温 度 下 化学性质稳定（不活泼）
C + O2
点燃
用途 制油墨
可 作燃料 燃 性 2C + O2 点燃 2CO （O2不充足）
棕色向
感悟中考
(2016· 广西)下列关于碳单质的用途及原因 分析的描述不正确的是 ( Ｄ )（加１分）
用途 A
石墨可用作电极 金刚石可用来刻画玻璃
原因分析
石墨可导电 金刚石硬度很大
B
C D
活性炭可用于消毒面具 活性炭具有吸附性 焦炭用于冶金工业 碳具有氧化性
第二站
寻找碳的氧化物家族
初中化学中常见的碳的氧化物主要有两种：一氧化碳和 二氧化碳，安徽省中考中常考查一氧化碳的化学性质(还 原性、可燃性等)、二氧化碳的化学性质及其用途等。
二氧化碳ＰＫ一氧化碳的化学性质
CO2
可燃 性 没有可燃性 没有还原性
CO
2CO + O2 CuO + CO
点燃
2CO2
还原 性
△
Cu + CO2
第六单元 碳和碳的氧化物专题复习
第六单元 碳和碳的氧化物1、碳的单质：金刚石、石墨和C 60等的物理性质和用途（见课本略）。
同种元素可以组成不同种单质：O 2和O 3 ，红磷和白磷等。
金刚石、石墨他们物理性质差异原因： ，但他们的化学性质相同，原因： 。
木炭、活性炭具有 ，因为具有 。
2、碳的化学性质：1）、常温下碳的化学性质稳定（山水画和书法等能保存很久）。
2）、高温下碳的化学性质活泼：①可燃性：C+O 2===CO 2(O 2充足)，2C+O 2===2CO(O 2不充足)；②还原性：C+2CuO===2Cu+CO 2↑ 现象： 。
注意事项：待试管冷却后再倒出粉末（防止灼热的铜和氧气反应重新生成氧化铜）。
3、二氧化碳（CO 2）：1）、物理性质:无色无味的气体，密度比空气 ， 溶于水。
2）、化学性质：①自身不能燃烧也不支持燃烧；②能与水反应生成碳酸： ，（酸能使 色的石蕊试液变成 色。
）；但碳酸很不稳定，易分解，反应化学方程式 ③能与石灰水（Ca(OH)2溶液）反应： (该反应用于签别CO 2)。
4、二氧化碳的实验制法：1、反应的药品： 和 。
2、反应原理： 3、制取装置：发生装置类型：固+液→气，收集装置：只能用 法。
4、实验步骤：①检查装置的气密性，②装入固体药品，连接仪器，注入液体药品，③检验并收集CO 2：检验：用 ，验满： 。
5、注意事项：长颈漏斗应插入到液面以下（防止气体从长颈漏斗处逸出）5、一氧化碳（CO ）：1、物理性质：无色无味的气体，密度接近空气，难溶于水。
2、化学性质：①有毒性：CO 极易和血红蛋白结合，使血红蛋白不再与氧气结合，使人缺氧而窒息死亡；②可燃性：2CO+O 2===2CO 2 ; ③还原性： ，反应现象： 注意事项：①先充CO 气体再加热（防止CO 不纯引起爆炸），先停止加热后停止充CO 气体（防止灼热的铜和氧气反应重新生成氧化铜）[气灯灯气]；②尾气用燃烧的方法处理掉。
点燃 点燃 高温 点燃6、概念和原理等其他知识点：还原反应、氧化剂：的物质是氧化剂具有氧化性发生还原反应被还原，还原剂：的物质是还原剂具有还原性发生氧化反应被氧化。
初三化学复习第六单元碳和碳的氧化物
还原性
高温下，碳单质能与某些氧化 物反应，夺取氧化物中的氧元 素，使氧化物失去氧而变成单 质。如一氧化碳还原氧化铜生 成铜和二氧化碳。
稳定性
常温下，碳单质化学性质稳定 ，不易与其他物质发生化学反 应。但在高温条件下，碳单质 能与多种物质发生反应。
02
二氧化碳制取的研究
实验室制取二氧化碳的反应原理
03
二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳的物理性质和化学性质
02
01
03
物理性质 无色、无味的气体 密度比空气大
二氧化碳的物理性质和化学性质
能溶于水 化学性质
不能燃烧，也不支持燃烧
二氧化碳的物理性质和化学性质
能与水反应生成碳酸 能使澄清石灰水变浑浊
一氧化碳的物理性质和化学性质
物理性质 无色、无味的气体
活性炭的应用
活性炭是一种具有多孔结构的碳材料，具有很强的吸附能 力。它可用于水处理、空气净化、脱色除臭等领域。
碳单质对环境的影响
80%
温室效应
大气中的二氧化碳浓度过高会导 致温室效应加剧，引发全球气候 变暖、海平面上升等问题。
100%
空气污染
化石燃料的燃烧会产生大量的二 氧化碳和其他有害气体，造成空 气污染。
一氧化碳的性质实验
通过燃烧实验观察一氧化碳的可燃性和燃烧产物，如一氧化碳在氧气中燃烧发 出蓝色火焰并生成二氧化碳；另外还可以进行一氧化碳的还原性实验，如用一 氧化碳还原氧化铜。
二氧化碳的制法和实验
二氧化碳的实验室制法
通过碳酸盐与酸反应制备二氧化碳，如碳酸钙与稀盐酸反应 生成二氧化碳、水和氯化钙。
二氧化碳的性质实验
04
自然界中的碳循环和碳单质的用途
自然界中的碳循环
第六单元+碳和碳的氧化物单元复习+课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
可） （任写一条）。
1
2
3
4
5
6
7
考点2 CO与CO2的性质及用途 3. （娄底中考）下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（ A ）
A. 干冰可用于人工降雨
B. 金刚石和石墨都很硬
C. 在常温下，碳的化学性质活泼
D. CO和CO2都具有可燃性 4. 归纳与比较是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的知识总结错误的是 （B）
B. 难溶于水，密度比空气小
C. 易溶于水，密度比空气大
D. 难溶于水，密度比空气大
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10 11 12 13 14
类型三 气体的检验和鉴别 7. 下列操作方法中，鉴别二氧化碳、氧气两瓶气体的最佳方法是（ D ） A. 测量两瓶气体的密度 B. 测量气体的溶解性 C. 称量两瓶气体的质量 D. 用燃着的木条分别伸入气体中 8. 下列说法不正确的是（ A ） A. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO B. 用MnO2区分水和过氧化氢溶液 C. 用紫色石蕊溶液区分CO2和O2 D. 用检验燃烧产物的方法来区分CO和H2
烯），其层内微观结构如图1。这种单层的石墨片有优异的导电、导热性和其他 奇特性质。
石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，在电子、复合材 料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图2。
1
2
3
4
5
6
7
纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料中掺入石墨烯后，在低温情 况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促 进新陈代谢。另外，纺织面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影 响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。
人教版初中九上化学课件：碳和碳的氧化物(单元复习课件)
碳及其化合物间的相互转化
C
O2 点燃
H2CO3
HCl
CO2
CO
CaCO3
左右两端反应条件有何明显的区别
Ca(OH)2
练 习 第六单元碳和碳的氧化物复习练习
1、下列几种情况，能证明“金刚石和石墨是由 相同元素组成”的事实是（D ） A.它们的熔点相同 B.都不溶于水 C.石墨在一定条件下可转化为金刚石 D.完全燃烧后都得同一产物——二氧化碳 2、碳元素有金刚石、石墨和无定形碳等多种单 质，下列关于碳单质的叙述正确的是 （ C ） A ．都是黑色固体 B．碳原子排列方式都相同 C．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 D．都能使红墨水褪色
11、某校进行化学实验考查时，提供以下装置：
A
A
BCDFra bibliotekEB
C
D
E
请你自选药品，选择上述合适装置，制备两种我 们学过的不同气体，完成下列表格：
所选制取的气体 所用药品名称 氧 气 氧 气 氯酸钾、二氧化 锰
MnO2
高锰酸钾
△
有关化学方程式 2KMnO4＝K2MnO4 2KClO3＝2KCl＋
＋MnO2＋O2↑ 3O2↑
滴有紫色石蕊的滤纸接触瓶口
收集CO2该选择下列哪一装置?
只能 选择B
B:向上排 A:排水集气法
空气集气法
C:向下排
空气集气法
实验室制取CO2该选择下列哪一装置? 反应物状态是: 固态+液态 反应条件是: 常温 应选择的装置是: A
A
B
用分液漏斗可代替注射器 用试管. 烧瓶. 广口瓶. 代替锥形瓶
3、下列物质属于纯净物的是 （ A ） A．金刚石 B. 木炭 C. 石灰石 D. 铅笔芯 4、碳的单质中，质地较软常用作电极的是 （ D） A．金刚石 B. 活性炭 C. 炭黑 D. 石墨 5、下列说法中不正确的是 （C） A．北宋画家绘制的清明上河图能保存至今是 因为碳在常温下化学性质不活泼 B．将C60分子应用于材料科学、超导体方面 的研究，我国以取得许多成就 C．家用煤气泄露能闻到一股难闻气味，这是 CO的味道 D．玻璃刀头上镶上金刚石，可以用来裁玻璃
第六单元 碳和碳的氧化物+单元整理与复习课件-2024-2025学年九年级化学人教版2024上册
单元作业
三、实验题
14. 根据下列实验要求回答问题。
（第14题）
（1）写出图中仪器的名称：
① 试管 ；② 集气瓶 。
单元作业
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3＋
2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑ ，制取装置为 B
和 C （两空均填序号）组合。检验二氧化碳的原理
CO
＋Ca（OH）
3. 下列实验过程中不会出现颜色变化的是（
A. 木炭粉与氧化铜共热
B. 一氧化碳通入澄清石灰水中
C. 活性炭加入红墨水中
D. 二氧化碳通入石蕊溶液中
B ）
单元作业
4. C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，C60的分
子结构与足球相似（如图）。下列说法正确的是
（ D ）
A. 足球由C60构成
B. C60这种物质由碳原子直接构成
7. 碳酸分解： H2CO3
CO2＋H2O
8. 实验室制二氧化碳：
H2O＋CO2↑
；
CaCO3＋2HCl
；
CO2 ↑ ＋H2O
；
H2CO3
；
；
CaCl2＋
单元作业
9. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：
CaCO3↓＋H2O
2
。
CO2＋Ca（OH）
CaCO
↓＋H
O
2
2
3
2
为
（用化学
方程式表示）。
单元作业
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
△
2KMnO
第六单元 碳和碳的氧化物(复习课件)-2023年中考化学一轮大单元复习
石灰水 __澄__清__石__灰___水__变__浑__浊___的是CO2 通入紫色 __无__明__显__现___象_______的是CO；
石蕊溶液 __使__紫__色__石___蕊__溶__液__变__红_的是CO2
化学方程式 Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓＋H2O H2O＋CO2 = H2CO3
制碳素墨水
考点一、碳单质的性质和用途
（3）还原性
C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑
黑色
红色
3C＋2Fe2O3 高温 4Fe＋3CO2↑
砖红色、
黑色
红棕色
C+CO2 高温 2CO
用途：冶炼金属（炼铁）
教材母题
人教版P112
1.金刚石、石墨和C60都是由_碳___元素组成的单质。
2.根据下列物质的性质，写出其对应的一种或几种用途: (1)金刚石的硬度很大:做___钻__头___ (2)石墨的导电性能好:_做___电__极__ (3)活性炭的吸附性强:__做__冰__箱___除__味__剂_
(1)金刚石
a.天然存在最__硬___的物质
立体网状结构 裁玻璃
切割大理石 加工坚硬的金属 钻探机的钻头
b.无色透明、正八面体
钻石饰品
考点一、碳单质的性质和用途
(2)石墨
a.深灰色、质软，有滑腻感 b.优良的_导__电___性
平面层状的结构 铅笔芯 高温润滑剂 制作电极
(3)C60
C60由60个碳原子构成的一个分子
2. （2021·广州）金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下
列说法正确的是（ C ）
A. 构成金刚石和石墨的原子大小不同 B. 金刚石和石墨中原子排列方式相同 C. 1 g金刚石和1 g石墨所含原子数相同 D. 金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧
碳与碳的氧化物单元复习课
熔点 高、 润滑
导电 性良 好
吸附 性强
铅
玻 除 芯片 耐高 作
笔
璃 臭 材料 温润 电
芯
刀剂
滑剂 极
10.请根据图回答: 经过数小时后，小烧杯 中的澄清石灰水和U形管中的液面有什么
现象发生（实验装置中的气体足以维持实 验期间小白鼠的生命，瓶口密封） ①小烧杯中的现象是:__石__灰_水__变__浑_浊____ ②U形管中的现象是:__A_液_面__下_降__, B_液__面_上_ 升
3.分别往两瓶气体中倒入适量紫色石蕊试 液, 摇荡, 若石蕊试液变红的则为CO2
《石灰吟》[明]于谦 千锤万凿出深山, 烈火焚烧若等闲。 粉骨碎身浑不怕, 要留清白在人间。
• 问题：①诗人用什么化合物比喻自己坚忍 不拔的的毅力和高尚的情操？
• ②第一句诗中发生了什么变化？ 后三句呢？ 请你用化学方程式表示后三句的变化？
谜语: 小精灵遇险 小精灵很寂寞，少年宫里去玩乐。 一头扎进紫水中，紫水变得红彤彤。 忽然感到浑身热，来到空中急匆匆。
•“小精灵”扎入石灰水中，命将如何？ •什么物质可以将小精灵从石灰水中救出来？ • ①请小写精出灵两是个什化么学物方质程？式。 •如果②小谜精语灵中的含小有妹两一个氧我化们碳已，学扎过入的紫水中， •紫水化能学变反红应吗，？请扎你入用石化灰学水方中程石式灰表水示能。变 •浑浊吗？
B瓶中蟋蟀的死因是木材做木桩时, 常把埋入地下的部分烧
焦, 目的是( ) D
A.烘干木材 B.使木桩变得更结实 C.烧死虫子 D.形成化学性质稳定的炭层
咱们比一比 金刚石
9.请将物质、性质、用途连线。
石墨
活性炭、木炭
质软、 硬
色灰 度
黑
2025年中考化学总复习第一部分考点精练第六单元碳和碳的氧化物
-8-
(1)从宏观上看,甲烷由 碳、氢 元素组成。从微观上看,金刚石 由 碳原子 构成。 (2)图1生成石墨的化学方程式为 Si+CH4 一定条件 SiH4+C,图2变化的微观 实质是碳原子的排列方式发生了改变 。 (3)金刚石薄膜的性质有 良好的光学透明性和高度的化学稳定性。
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-8-
第一部分 考 点 精 练 第六单元 碳和碳的氧化物
第六单元 碳和碳的氧化物
-2-
一、选择题
1.(2024·德阳中考)大量排放的CO2造成了碳循环的失衡,导致大气 温室效应加剧,修复大气中CO2含量的平衡必定要“降碳”。下列说 法错误的是( B )
A.大规模开采和利用化石燃料,会导致大气中CO2含量持续升高 B.将CO2压入地下实现碳封存,CO2分子间隔变小、运动停止 C.CO2被绿色植物光合作用吸收,CO2分子变成了其他分子 D.江河湖海的水体吸收CO2过程中既有物理变化,又有化学变化
纸花不变色,将纸花取出喷水后再放入盛有CO2的集气_
瓶中,纸花变红 。
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-12-
第六单元 碳和碳的氧化物
-13-
8.如图为利用NaOH溶液“捕捉”CO2的流 程图,请回答下列问题。
(1)自然界中CO2的来源有 动植物的呼吸(或化石燃料的燃烧) 点即可)。
(2)将CO2含量高的气体从吸收塔的下方通入,是因为 CO2的密度大于空气 (填性质)。
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-4-
第六单元 碳和碳的氧化物
-5-
4.[RJ九上教材P153T9改编]我国科研人员研制出一种新型多功
能复合催化剂,在这种催化剂的作用下,CO2可以转化成汽油,X是 一种常温下为气态的单质,转化过程如图所示。下列说法错误的
人教版初三化学(上)第六单元 碳和碳的氧化物 复习总结(含答案解析)
第六单元复习__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1.了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途。
2.探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。
3.掌握二氧化碳的性质及一氧化碳的性质。
一、碳的几种单质金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。
1.常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
2.可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO3.还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。
石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1.常温下的稳定性强2.可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O点燃2CO3.还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业三、二氧化碳的制法1.实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
碳和碳的氧化物_单元复习
6.41.金刚石、石墨和C 60(2) 、 、 都是由碳元素组成的单质，由于它们的 不同，因此它们的 存在着很大差异。
(3)木炭具有 结构，它具有 能力， 的吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用 来吸附毒气。
作为轮胎填充剂(4)C 60分子是由 构成的，它形似足球，常用于材料科学超导体等方面。
2.碳单质的化学性质：①常温下碳的化学性质 。
a 充分燃烧生成CO 2 ，化学方程式为b 不充分燃烧生成CO ，化学方程式为在氧气中燃烧时现象为 。
③还原性：碳还原氧化铜化学方程式碳还原氧化铁化学方程式1.二氧化碳制取：⑴实验室制法：①反应原理：利用 或 和稀盐酸反应，化学方程式为▲注意：不能用纯碱与稀盐酸反应制取，是因为 ；不能用稀硫酸，因为 ；也不能用浓盐酸，因为②制取装置：固液不加热型③收集方法： ，理由是 。
④检验方法： ， 验满方法： 。
⑵工业制法：高温煅烧石灰石，用化学方程式表示： 2.二氧化碳的性质 ⑴物理性质： 色，气味 ，状态 ，密度比空气 ，溶解性 。
在一定条件下，二氧化碳会变成固态，固态二氧化碳叫 ，可用于 、 、 。
⑵化学性质：①与水化合，反应方程式为 ，其生成物易分解，反应方程式为 ②与石灰水等碱溶液反应：与石灰水反应方程式为 ，与烧碱溶液反应的方程式为 。
3.二氧化碳对生活和环境的影响⑴用途：主要表现在 、 、 、化工原料等。
⑵温室效应：①大气中的二氧化碳使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使 。
②危害：导致两极的 ，使 ，淹没部分沿海城市，使土地 、农业减产等。
③缓解措施： ， ， 。
4.一氧化碳：物理性质： 色 味气体， 溶于水，密度比空气 。
用途：① ② 完成下面的转化关系1. ；2. ；3. ；4. ；5. ；6. ；7. ；8. ；9. ；10. ；CO 2COCH 2CO 3CaCO 3① ②③ ④ ⑤⑥⑦⑧⑨⑩ ②可燃性 化学性质。
化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物(单元复习)人教课标版
2CO2
蓝色火焰
（2）还原性： CuO＋CO △ Cu＋CO2 1、黑色粉末变成红色。 现象：
活性炭 炭黑
具有 疏松多孔 的结构，具有 吸附性 较强的 。
可以制墨汁、油墨 用于冶炼金属
焦 炭
※防毒面具里的滤毒罐填料
※冰箱中的除异味剂 ※制糖工业的脱色剂
12
常用
猜一猜
二小黑不团结，
高温夺宝很激烈。
一个得宝逃跑了，
一个失宝在流血。
——打一化学反应
13
知识网络 考点二：碳单质的化学性质和用途
一、化学性质
4.下列现象中属于化学变化的是（
D ）
A.活性炭吸附有色、有毒的气体 B.铅笔把字迹留在纸上 C.用金刚石切割玻璃 D.石墨在空气中燃烧
18
5.金刚石、石墨、C60 、 C70 都是碳元素组成的单质，关于它 们的说法正确的是（填序号）( A、B 、E ) (多选) A . 碳原子的排列方式不同 C . 物理性质相似 B . 化学性质相似 D . 是同一种物质
2
4
容易题
选择、填空 2012年 实验、计算
16
较难题
知识网络
碳的单质
金刚石 石墨
C60
物理性质有差别及原因
化学性质 碳 和 碳 的 氧 化 物 物理性质 化学性质
常温下稳定性 可燃性 还原性
二氧化碳
用途
实验室制法→制取气体的思路和方法
自然界的碳循环 物理性质 化学性质 用途
3
一氧化碳
猜一猜
一对孪生兄弟 一个坚硬无比，光彩夺目； 一个柔软滑腻，灰黑一团。 ——打两种单质
5
考点整合 考点一：碳单质的物理性质和用途
2023-2024学年人教版化学九年级上册 第六单元 碳和碳的氧化物 复习 说课稿
2023-2024学年人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物复习说课稿一、课程背景和概述本节课是九年级上册化学第六单元的复习课，主要内容是关于碳和碳的氧化物的知识点复习。
本单元的学习重点包括碳元素的基本性质、碳的同素异形体、碳元素的化合价和氧化物的性质等。
通过本节课的复习，希望学生能够巩固相关知识，为进一步学习打下良好的基础。
二、教学目标1.复习并巩固碳元素的基本性质、碳的同素异形体及其特点。
2.复习并掌握碳元素的化合价和氧化物的性质。
3.培养学生的实验探究能力，能够通过简单实验观察和判断物质的性质。
4.提高学生的思维能力和动手能力，培养学生的分析和解决问题的能力。
三、教学重点和难点1.碳的同素异形体及其特点。
2.碳的化合价和氧化物的性质的复习。
3.学生实验探究的能力培养。
四、教学内容和教学步骤步骤一：复习碳元素的基本性质1.随堂小测评测学生对碳元素的基本性质的掌握情况，如碳的原子序数、原子量、电子排布等。
2.梳理和复习碳元素在自然界中的存在形态，如石墨、金刚石、天然气等。
步骤二：复习碳的同素异形体1.复习并比较石墨和金刚石的结构特点和性质差异。
2.指导学生根据石墨和金刚石的结构来解释它们的性质差异。
步骤三：复习碳元素的化合价1.复习碳元素的化合价的概念和计算方法。
2.给出一些简单的化合价的计算题目，让学生进行练习并互相讨论。
步骤四：复习氧化物的性质1.复习氧化物的概念、分类和常见氧化物的名称。
2.指导学生通过简单实验观察不同氧化物的性质，如石灰石与盐酸反应、氧化铁的性质等。
步骤五：综合训练和小结1.给学生提供一些综合训练题目，让学生运用所学知识解答。
2.总结本节课的学习内容，强调重点和难点，回答学生提出的问题。
五、教学方法和学法指导1.教学方法：讲述与实践相结合。
通过讲解知识点，引导学生进行简单实验和小组讨论，培养学生的实验探究能力。
2.学法指导：引导学生运用课本、教辅和网络资源进行自主学习和思考，培养学生的综合学习能力。
第六单元 碳和碳的氧化物 总复习
a.一般情况下，不 现象：低__处___的蜡烛先熄灭，_高__处__的蜡烛后熄灭 结论： 燃烧也不支持燃烧 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧
化学 性质
b.与水 反应
现象：紫色石蕊溶液变__红____ 化学方程式：______CO2＋H2O=== H2CO3
【易错警示】二氧化碳本身并不显酸性，不能使紫色石蕊溶液变色
用途：冶__炼__金__属__
与氧化铁反应：__________________________ 现象：________红色粉末变为黑色
化学性质相 似的原因 _都__是__由__碳__元_ _素__组__成__的___
物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小
可燃性
化学方程式：___________________（点燃前先检验纯度） 现象：产生蓝色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变
化学 性质 和用
途
可燃性
充分燃烧：________________________
(与氧气反应) 不充分燃烧：_____________________
与二氧化碳反应：__________________ 与
用途：_作__燃__料___
还原性 (与某些氧 化物反应)
氧化铜反应：_______________________ 现象：________黑色固体变为红色
(4)(2017湘潭)某同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入新制的 澄清石灰水中，始终未见浑浊，请写出可能的原因。
盐酸浓度过大。(合理即可) (5)C装置相对于B装置的优点是能控制反应的发生与停止，请简述使C装置中反应 发生及停止的原理。
当打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生。当用弹簧夹夹紧胶皮管时，产 生的气体使装置内的压强增大，液体被压回到长颈漏斗中，与固体反应物分离， 反应停止。
《碳和碳的氧化物》全章复习总结与巩固(基础)-知识讲解
《碳和碳的氧化物》全章复习与巩固【知识网络】【要点梳理】知识点一、碳的单质和碳的氧化物222【要点诠释】1.由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。
2.由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。
知识点二、二氧化碳的实验室制法1.实验室用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2.发生装置和收集装置的选择：（1）制取二氧化碳的反应物是块状固体和液体，在常温下进行反应，因此制取CO2的发生装置与用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2的发生装置相同（如下图所示）。
一般情况下，由于制取CO2时所需反应物的量较大，常用下列仪器代替试管作为反应器（如：锥形瓶、广口瓶等）。
（2）CO2能溶于水，且密度比空气大，用向上排空气法收集。
3.检验二氧化碳的方法：把气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。
4.验证CO2气体是否收集满的方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
5.除去二氧化碳气体中杂质的方法：实验室制取的CO2气体中混有的少量HCl气体，可用将气体通过碳酸氢钠溶液的方法除去，混有的水蒸气可通过浓硫酸除去。
【要点诠释】不用稀硫酸、浓盐酸代替稀盐酸，不用碳酸钠、纯净碳酸钙代替大理石或石灰石的原因：（1）用大理石或石灰石跟稀盐酸反应，速度适中，便于收集CO2气体；大理石或石灰石原料价低易得。
（2）不用稀硫酸与大理石反应的理由：刚开始二者反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻止了酸与大理石的接触，使反应不能持续进行下去。
（3）不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发出HCl气体，会使生成的CO2中混有HCl气体，使制得的CO2不纯。
(4)不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石（或石灰石）是因为它们与稀盐酸反应速度太快，很难控制，且药品价格比石灰石要贵（成本较高）。
第六单元 碳和碳的氧化物 复习
第六单元碳和碳的氧化物基础知识回顾：课题1 金刚石、石墨和C601、不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。
由碳元素组成的单质有、、，但由于它们的 _____ 方式不同，所以它们的性质存在差异。
在碳的几种单质中，硬度最大的是；软而滑腻的是___ ；导电性能好的是。
木炭和活性炭具有很好的，常用于制糖工业，防毒面具中就是运用来吸附毒气的。
2、碳的化学性质（1）常温下，碳单质的化学性质，随着温度的升高,碳的活泼性。
（2）碳的可燃性：①完全燃烧：（氧气充足）；②不完全燃烧：（氧气不足）。
（3）碳的还原性：①与金属氧化物（CuO）的反应：。
实验现象： ____________ 。
②与非金属氧化物（CO2）的反应：。
课题2 二氧化碳制取的研究1、工业制法：高温煅烧石灰石，反应方程式为。
2、实验室制法（1）实验室中制取二氧化碳常用与（或__________）反应。
反应的化学方程式为 ___________ 。
（2）收集方法：由于二氧化碳溶于水，且与水反应，不能用 ____ 法收集；由于二氧化碳密度，可以用收集。
（3）检验方法：①是不是：通入，若，则是二氧化碳。
②满不满：用放在，当看到，说明已满。
3、实验室里制取气体的装置包括和两部分，而发生装置的选择依据是：反应物的和反应。
收集装置的选择依据是：气体的和气体的。
课题3 二氧化碳和一氧化碳1、二氧化碳的性质（1）在通常情况下，二氧化碳是一种色味的，密度比空气，于水。
在一定条件下，二氧化碳可以变为固体，即“”。
（2）二氧化碳的化学性质：①CO2既不能，也不能，也不能；②CO2与H2O反应生成碳酸，化学方程式为，碳酸能使紫色石蕊变成色，碳酸不稳定，易,化学方程式为；③CO2能使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为____________ 。
2、二氧化碳对生活环境的影响（1）用途：主要表现在：__________、___________、化工原料、____________。
《碳和碳的氧化物》单元复习课件
决定
物质性质
决定
物质用途
木炭、活性碳吸附作用是物 理变化还是化学变化
木炭、活性炭具有吸附性：主要是由石 墨的微小晶体和少量杂质构成。木炭和活性 吸附性 炭都具有________，如木炭用来吸附工业中 的色素和消除异味，活性炭用在防毒面具中 吸附毒气。木炭、活性炭的吸附作用是 物理变化 ______。
ABE
)
A . 碳原子的排列方式不同
C . 物理性质相似 E . 完全燃烧都生成二氧化碳
B . 化学性质相似
D . 是同一种物质 F . 都是黑色固体
3.（2012．怀化市）下列物质不能区分氧气和
二氧化碳的是（
A．澄清石灰水
）
B．稀硫酸
C．燃烧的火柴
D．紫色石蕊试液
4.（2012.百色市）关于一氧化碳和二氧化
第六单元 碳和碳的氧化物 复习课
竹篙中学校 黄华龄
知识目标
本单元主要分三部分复习: 1 . 碳单质 2 . 碳的氧化物及其性质 3 . 二氧化碳的实验室制法
知识网络
·人教版
一、碳单质
金刚石（ C ） 石墨（ C ）
深灰色、有金属色泽， 细鳞片状固体 质软、滑、在纸上 可留下痕迹 高、耐高温 导电
(3)收集方法： (4)验证方法： (5)验满方法：
向上排空气法
通人澄清的石灰水 点燃的木条，放在瓶口
想一想
实验室制取CO2为什么不用稀酸 或者弄硫酸？
[注意] 在二氧化碳的实验室制法中，不能用稀硫酸 与块状石灰石反应来制取CO2，这是因为H2SO4与CaCO3反 应生成微溶的CaSO4 ，它会覆盖在CaCO3 的表面，阻碍反 应的进行。若用浓盐酸与石灰石反应来制取CO2 ，会导致 浓盐酸中的氯化氢气体混入产生的CO2 气体内，造成气体 不纯。
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CO
和CO2
.
拓展：你能设计实验方案来证明你的猜想吗？
精品课件
4、下图所示为实验室常用的实验装置：
水
A
B
C
D
E
F
据此回答下列问题：
（1）实验室用锌和稀硫酸在常温下反应制取氢气，应选用的
发生装置是 B
（填序号，下同），收集装置C 或 E
是
；
（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，此外也可以
用碳碳和酸水2N氢）aH钠来CO（制3=△=取N=aN，HaC2该OC3O）反3+固应H2体的O+加化CO热学2↑分方解程（式产物为碳酸钠、二氧化
制取氨气时发生装置应选择（ A ）装置，收集装置应 选择（ C ）装置。
B A
E D
C
精品课件
自主建构： 完成学案（五） 碳及其化合物之间的转换关系
精品课件
典例赏析：
1、如图，将一支盛有CO2的试管倒立 在一个装满水的水槽中
观察到 试管内液面上升
；
原因是 二氧化碳能溶于水，管内气压变小 。
如果将水换成紫色石蕊试液,
能溶于水
难溶于水
只能用向上排 空气法收集精品课件
只能用排水法收集
物质
一氧化碳
二氧化碳
可燃性
点燃
既不能燃烧也
2CO+O2 ===2CO2 不能支持燃烧
还原性
△
化
CO+CuO===Cu+CO2
无
学 与水反 性应
无
质
与石灰 水反应
无
H2O+CO2===H2CO3
Ca(OH)2+CO2===H2 O+CaCO3↓
(
)
A、纯净物
B、混合物
2、 下列有关C60的说法正确的是 B、D (A.它是一种化合物)
B. 它是一种单质，并且它是有C60分子构成的。 C. 它是一种混合物
D. 它的相对分子质量是720
精品课件
二、单质碳化学性质及用途的比较
化学性质
用途
常 温
化学性质不活泼
书写档案材料
单 质高 碳温
时
可 C + O2 点燃 CO2 （O2充足） 燃
向上排空气法或排水法
检验 澄清石灰水
带火星的木条置于瓶中
验满
燃着的木条置于 带火星的木条置于
瓶口处
精品课件 瓶口处
目标检测
C 实验室制取二氧化碳，一定不需要的仪器是（ ）
A．试管 C．酒精灯
B．锥形瓶 D．长颈漏斗
精品课件
目标检测
已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于 空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和氯化铵两种固体 混合加热的方法制取氨气。根据所学的知识判断，实验室
金刚石（ C ） 石墨（ C ）
物
理
性
最硬
质
最软的矿物之一, 有滑腻感,
优良的导电性
用途
切割玻璃、做钻头 铅笔芯、作电极、 润滑剂
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思考：
金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质， 为什么它们的物理性质差异那么大呢？
碳原子的排列方式不同
决定
决定
物质的结构
物质的性质
物质的用途
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目标检测
1、5克的金刚石和5克的石墨组成的物质是 B
可以看到试管内的液面上升、紫色石蕊试液；变红
原因是 CO2 + H2O == H2CO3
。
如果将水换成澄清的石灰水
观察到 试管内的液面上升、澄清石灰水变浑浊
原因是 CO2 + Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O
。
CO2
；
精品课件
典例赏析：
2．某无色气体是 H2,C和 OC2 O中的一 种或几种，将该气体依次通过灼热的氧 化铜和澄清的石灰水，观察到黑色的氧 化铜逐渐变红，澄清的石灰水变浑浊， 则该气体可能是_C_O_、_H __2_,_C_O _（最少写 两种可能）。
为A
D
，应选用的发生装置是
，收集装是
；
（放3一）层F植装物置油可的用目来的测量生成防的精止品CC课OO件22气溶没体于有的水体影积响，实其验中结在果水面上
是
，
[目标检测]A、B为两种无色纯净气体，C、D为两 种黑色粉末。如下进行下列实验时，甲图中可以 观察到黑色粉末C渐渐变成光亮的红色物质，而 乙图中黑色粉末D逐渐减少。
作燃料
性 2C + O2点燃 2CO （O2不充足）
还
高温
C + 2 CuO
2 Cu + CO2
原
高温
性 2Fe2O3 + 3C精品课件 4Fe + 3CO2
冶炼 金属
三、二氧化碳和一氧化碳
颜色 物 状态 理 密度 性 质 溶解
性
收集方法
CO2
无色无味气体， 固体为干冰
CO
无色无味气体
比空气大
与空气相差不大
方法3：往两瓶气体中分别加入紫色石蕊试液， 振荡，紫色石蕊试液变红的则是二氧化碳；试 液不变红的则是一氧化碳。
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思考三：如何除去CO混有的CO2？
① 通入足量的澄清石灰水 ② 通过灼热的碳 层
如何除去CO2 混有的CO ？
通过灼热的氧化铜
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学生活动：对氢气、碳、一氧化碳、二氧化碳 的化学性质进行比较归纳。完成学案中表三。
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思考二：鉴别两种气体
有两瓶无色气体，一瓶是 一氧化碳，另一瓶是二氧化碳，请 用多种方法加以鉴别。
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方法1：用燃着的木条分别伸入两瓶气体中， 木条火焰熄灭的，则是二氧化碳；若气体燃 烧，发出蓝色火焰的则是一氧化碳。
方法2：往两瓶气体中分别注入澄清石灰水振 荡，石灰水变浑浊的则是二氧化碳；不变浑浊 的则是一氧化碳。
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典例赏析：
3、将一定量碳粉放在充满氧气的密闭容器中，在高温
条件下充分反应后，无碳粉剩余。对密闭容器中的气 体成分猜想明显不合理的是 C、E、 . 不合理的理
由是 有氧气剩余时，不。可能生成一氧化碳，只能
生成二氧化碳气体。
A.只有CO
B.只有CO2
C.CO和O2
D.O2和CO2
E.只有O2
F.你认为上述气体还可能是
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（四）CO2、O2的实验室制法的比较
药品
CO2
大理石、稀盐酸
KMnO4等;
O2
双氧水与二氧化锰
发生装置
固液常温型
固(固)加热型;固液常温型
原理 收集
CCaaCClO23++2HH2OC+lC=O=2=↑ 向上排空气法
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2=M=n=O22 H2O+O2↑
毒性
剧毒
无
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物质 主要 用途
相互 转化
一氧化碳 二氧化碳
作燃料
作气体肥料 用于灭火
冶炼金属 干冰用于人工
降雨等
△
CO+CuO==点=燃Cu+CO2
2CO+O2=Fra bibliotek=高温
2CO2
CO2+ C ==== 2CO
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思考一： CO2和CO的组成元素相同，
为什么性质差异这么大呢？ 分子的构成不同
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学习目标：
1、能熟练表达碳、二氧化碳和一氧化碳的性质、用途 等。会熟练书写相关反应方程式。 2、会选择二氧化碳等常见气体的发生、收集装置等。 3、会用比较法对碳及其化合物的性质进行复习归纳， 并能建构他们的相互转换关系。
复习方法 ：比较学习法
建构精品归课件 纳法
一、碳单质的物理性质及用途的比较