碳和碳的氧化物说教材知识树
《碳和碳的氧化物》知识点总结
《碳和碳的氧化物》知识点总结碳和碳的氧化物是化学中的重要概念。
本文将从碳的性质、碳与氧的反应及相关化合物等方面进行总结，帮助读者了解和掌握这方面的知识。
首先，碳是化学元素周期表中的第六号元素，具有原子序数6和原子量12.01、它是地壳中存在量最丰富的元素之一，常见的形式有石墨、金刚石和磁石石墨等。
碳的化学性质较为稳定，不容易被常规氧化剂或还原剂直接氧化或还原。
另外，碳在常温下还可以形成多种同素异形体，即同一种元素但结构不同的物质。
比如金刚石和石墨就是两种同素异形体，它们的结构差异造成了它们不同的物理性质。
碳的氧化物还包括其他一系列化合物，如碳酸、碳酸盐等。
碳酸是一种以二氧化碳为主要成分的化合物，常见的有碳酸钠、碳酸氢钠等。
碳酸盐是一类包含碳酸离子（CO3-2）的盐类，常见的有碳酸钙、碳酸铵等。
碳酸和碳酸盐在工业上有广泛应用，如用于水处理、玻璃制造、建筑材料等。
此外，碳的氧化物对环境和人类健康都有一定的影响。
二氧化碳是温室效应的主要原因之一，它可以吸收地球表面的红外辐射，导致地球温度上升。
随着人类活动的增加，二氧化碳排放量不断增加，对全球气候变化产生了重要影响。
一氧化碳是一种有毒气体，大量吸入一氧化碳会导致中毒甚至死亡。
因此，在生活和生产中需要加强对氧化碳的监测和控制。
总之，碳和碳的氧化物是化学中的重要概念。
了解碳的性质、碳与氧的反应及相关化合物等知识，有助于我们理解和应用这方面的知识。
同时，我们也要注意碳的氧化物对环境和人类健康的影响，加强对氧化碳的控制和管理。
第六单元 碳与碳的氧化物单元知识树
重难点及突破措施： 重难点及突破措施：
1、碳的化学性质的教学主要突出碳的稳定性、可燃 性和还原性，在教学过程中注意联系生活实际 和学生已有知识。例如：由古代字画，历经千 年不褪色，引出，常温下碳的稳定性。继而提 出：如果温度升高，碳的活动性又如何呢？让 学生根据前面所学写出木炭在氧气里充分燃烧 的化学方程式。再结合生活实例设问：在新添 的煤炉中，你会看到什么颜色的火焰？讲述原 因，强调反应物的量对产物的影响。木炭与氧 化铜的反应，要引导学生观察两个现象：澄清 石灰水发生了什么变化？试管里粉末发生了什 么变化？写出反应的化学方程式，进而分析这 个氧化还原反应，说明碳有还原性。
第六单元 碳与碳的氧化物单 元知识树
单元学习目标： 单元学习目标：
1、了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途， 知道同一种元素也可以组成不同的物质； 2、了解CO2的用途并关注温室效应； 3、知道碳单质、CO和CO2的性质； 4、探究实验室中制取CO2的装置，初步学会实 验室中制取气体的思路和方法。
4、CO的化学性质，主要介绍了它的毒性、 可燃性、还原性。①首先联系生活实际提 供煤气中毒的新闻报道，引出CO的毒性 及使人中毒的原理，并强调CO2与CO都会 致人死亡，但原因不同。②设疑，探究可 燃性。设问：一个CO分子与一个CO2分子 在构成上相差一个氧原子，它们的化学性 质是否相同？然后演示CO的可燃性，分 析点燃不纯的CO气体造成的后果。③介 绍CO与CuO反应，并与前面所学C与 CuO的反应进行对比，积累对还原性物质 的认识。
单元重点、难点： 单元重点、难点：
教学重点：1、碳及碳的氧化物的化学性质 教学重点 • 2、实验室中制取CO2的装置； • 3、培养学生关注社会和环境的责 任感。 教学难点：探究实验室中制取CO2的装置。 教学难点
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人教版九年级化学第六单元碳和碳的氧化物知识点
人教版九年级化学第六单元碳和碳的氧化物知识点金刚石、石墨、C60碳的单质金刚石无色透明、正八面体的固体，是自然界存在的最硬的物质用途：制造钻石，用来切割玻璃、大理石、金属等。
石墨深灰色，有金属光泽不透明的细麟片状固体，质软、滑腻用途：有较好的导电功用，所以可以用石墨作电极；制铅笔芯〔铅笔里的是石墨，不是铅！〕木炭、活性炭黑色固体〔具有疏松多孔的结构〕用途：具有吸附才干，因此用作污染水、空气，脱色剂C60足球状结构用途：普遍运用于超导、催化、资料、医学等范围。
知识拓展：金刚石和石墨的熔点十分高，金刚石的熔点是3823K，石墨的熔点是3773K。
石墨可以导电，金刚石是绝缘体，不能导电。
金刚石、石墨、C60互为同素异形体。
同素异形体：由同一种元素构成，但结构和性质不相反的单质。
初中范围罕见的同素异形体：氧气(O2)和臭氧〔O3〕互为同素异形体、红磷〔P5〕和白磷〔P4〕互为同素异形体以金刚石和石墨为例，两者都是由碳元素构成的单质，但由于碳原子的陈列方式不同，招致了两者的物理性质存在庞大差异。
碳的化学性质〔本章重点！〕常温下，碳的化学性质动摇，不生动〔因此用墨制的字画能保管长时间不变色〕碳与氧气的反响：在有足量氧气的时，碳和氧气反响，生成二氧化碳：碳+氧气→二氧化碳在氧气不充足时，碳和氧气反响，生成一氧化碳：碳+氧气→一氧化碳因此冬天生炭火取暖时，为了让木炭充沛熄灭，要坚持良好的通风！碳和某些氧化物的反响：碳与氧化铜在高温下反响，生成金属铜和二氧化碳：碳+氧化铜→铜+二氧化碳实验现象：黑色粉末变成白色，廓清石灰水变混浊。
碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳：碳+二氧化碳→一氧化碳碳与氧化铜的反响，可以看作碳把氧化铜中的氧原子夺走，和碳结合构成二氧化碳，像这种夺走化合物中氧元素的反响，我们把它叫做恢复反响。
与氧结合的这种物质，我们称它为恢复剂。
以木炭为例，在这个反响中，碳夺走氧化铜中的氧原子，是恢复剂，发作的是氧化反响；氧化铜被恢复，在反响中做的是氧化剂，发作的是恢复反响。
《碳和碳的氧化物》说课稿
碳和碳的氧化物复习课说课稿各位专家，各位评委：大家下午好！今天我给大家说课的题目是《碳和碳的氧化物复习课》，请批评指正。
一、教材分析1、本章内容的地位和作用（我用以下几句话来概括）碳族庞大威望高身怀绝技用途广旧地重游兴趣增温故知新技能长此外，我还认为复习本章内容是学生锤炼化学方程式的最好契机。
因为本章含有许多化学反应；其次本章知识与学生的日常生活联系紧密，让学生深刻地体会到生活中处处有化学，从而深感学习化学的意义。
2、复习目标（我认为复习本章内容应该达到如下的教学目标。
）①掌握碳单质的性质和用途；②掌握二氧化碳和一氧化碳的性质，会对实验现象进行观察分析；③了解二氧化碳的用途，了解并关注温室效应，会运用已学知识解决实际问题。
④掌握它们的相互联系及转化途径，学会知识整合与迁移。
在复习本章之前，学生对这些知识有所了解，但所学的知识是零散的。
复习时，我们帮助学生对零散的知识进行整合，使学生学得的知识形成整体有序的结构；同时，要拓宽知识面，提高运用能力和迁移能力。
综上所述，复习中的三维目标是有机结合的，在“知识与技能”目标中渗透“过程与方法”，“情感态度与价值观”其中情感目标的和谐渗透对知识、智能目标的达到起催化作用。
3、复习重点和难点重点：①掌握碳、一氧化碳和二氧化碳的化学性质及用途②熟练准确地书写化学方程式③理解它们之间的相互联系及转化途径。
难点：其中②③也是复习的难点。
因为复习之前学生所有的知识是孤立的、片面的、零碎的，复习时我采用多种活动导学，帮助他们穿针引线，将零碎的知识整合。
其二，本章内容是在刚学习化学方程式书写之后，学生化学方程式的书写不是很熟练，我们让学生上台书写并及时评点矫正，帮助他们打下扎实的基础。
二、教法分析及学法指导在上新授课时，老师们都会精心设计有趣的情景来导学，而上复习课时，老师们往往只重视了知识的归纳与梳理，学生的思维处于一种沉闷的苦忆中。
怎样在复习时构建充满生命活力的课堂，让师生全身心投入？在复习碳和碳的氧化物时，我将带着激活课堂的意识，以“四活”为指南开展教学，我想会获得较好效益。
第六单元碳化碳的氧化物说教材知识树
。
（2）在物质的分类中，CO属于 。（填标号）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（3）从图中任选一种物质，它的一种用途
。
（4）写出图中转化关系中属于化合反映的一种化学方程式
。
图1
3、右图是实验室惯用的制取气体的装置 (1)采用A装置制取气体时，反映物的状态和 反映条件需满足什么规定? (2)B装置能够制取多个气体，请写出制取其中 一种气体的化学方程式。
重难点及突破方法：
1、碳的化学性质的教学重要突出碳的稳定性、可燃 性和还原性，在教学过程中注意联系生活实际和 学生已有知识。例如：由古代字画，历经千年不 褪色，引出，常温下碳的稳定性。继而提出：如 果温度升高，碳的活动性又如何呢？让学生根据 前面所学写出木炭在氧气里充足燃烧的化学方程 式。再结合生活实例设问：在新添的煤炉中，你 会看到什么颜色的火焰？讲述因素，强调反映物 的量对产物的影响。木炭与氧化铜的反映，要引 导学生观察两个现象：澄清石灰水发生了什么变 化？试管里粉末发生了什么变化？写出反映的化 学方程式，进而分析这个氧化还原反映，阐明碳 有还原性。
3、CO2的化学性质的解说应联系生活和生产实际， 并在教学中充足发挥化学实验的重要作用，采用 实验探究的办法激发学生的学习爱好，提高其科 学素养。①联系生活实际，使学生掌握检查CO2 的办法。如展示一瓶可乐，提出问题：可乐中冒 出的是什么气体？如何证明？你能设计一种简朴 的实验验证你的猜想吗？引出CO2能与澄清石灰 水反映这一性质。②向盛有燃着的阶梯蜡烛的烧 杯中，缓缓倾倒CO2，让学生归纳出CO2普通不燃 烧、不支持燃烧的性质。③针对喷水的紫色小花 在CO2中变红，引导学生思考因素，进行猜想， 设计对比实验，进而分析出结论，使紫色石蕊变 红的是CO2与水反映生成的碳酸。
《碳和碳的氧化物》说课稿
《第六单元碳和碳的氧化物》单元复习课说课稿抚宁区骊城学区坟坨初级中学吴京尊敬的各位领导、老师：大家好!我今天说课的内容是人民教育出版社九年级化学上册《第六单元碳和碳的氧化物》单元复习课，现就以下几方面进行说课一、设计思想1、本单元知识较为零散，学生多数反映易学难记，针对此特点,本节复习课重点在于将零散的知识系统化，使学生在回忆碳及碳的氧化物各物质的化学性质的同时加强学生对知识的理解和掌握，使学生的知识水平在复习过程中得到较好的提升；2、本单元中考的要求为初步认识物质的结构、性质、用途以及它们之间的联系，为此设置了对应的练习让学生加深认识；希望通过本节复习课的学习，帮助学生加深对已学知识的理解，同时巩固所学知识，达到查漏补缺的目的。
二、教学目标：（一）知识与技能：认识碳、二氧化碳、一氧化碳组成、性质及其在社会生产和生活中的应用.。
能掌握设计和完成二氧化碳制取的化学实验。
(二）过程与方法：发挥想象力并结合老师给的本单元知识树枝干,增添适当的枝叶，让这一棵大树完整，将本单元知识归纳、梳理。
再利用这些知识解答一些与本单元有关的不同层次的例题。
（三）情感态度与价值观：培养以发展的观点看待碳的单质。
培养关注社会和环境的责任感.三、重点、难点:归纳总结碳和碳的氧化物相关知识，构建知识体系，培养学生的分析、归纳能力。
四、教学技术与学习资源应用.1.多媒体信息技术2.中学学科网 3。
河北远程教育网五、教学方法：以创设情境活动为核心的教学。
以服务中考为目的启发式教学。
六、教学过程：环节一：创设情境，引入课题。
师介绍:“死亡谷”的故事，故事大意如下：据说，很早以前，在我国的昆仑山附近,有着一个鲜为人知的山谷，名叫死亡谷，这个谷有着”地狱之门”之称.据说只要入谷之人，没有一个能走出来.生活在这个大峡谷的村民,宁愿让牛羊死在戈壁滩上，也不敢去里面去放牧,这个谷真的有这么神秘吗？一个炎热的夏天,爱探索的“小王"带着一条叫“小黄”的狗，提着点燃的蜡烛，走进了个山谷，哪里可谓阴森森，没有任何生命迹象,小王越走越害怕，没走多久狗就死了，紧接着蜡烛熄灭了,吓得小王,发疯了一般，从山谷里往外跑,幸运的他平安的出来了.他得意地说：“原来我是福大命大.”他真的是运气好吗?学生交流讨论得出:二氧化碳密度比空气大；不能供给呼吸.设计意图：思源于疑，通过创设新异的教学情境，给学生创造思维的良好环境，让学生经过思考、分析、比较来加深对知识的理解。
人教版化学九年级上册第6单元《碳和碳的氧化物》知识点总结(3课题)
第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。
可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯（体现了它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，润滑性、常温下化学性质稳定）、做固体润滑剂（体现它具有润滑性）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质4、C60（也叫“足球碳”）：C60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同1、常温下碳的化学性质比较稳定。
因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。
2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C + O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C + O2点燃2CO3、还原性：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应。
C具有还原性。
应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑C＋CO22CO课题2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：①若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制O2的发生装置。
《碳和碳的氧化物》知识点总结
《碳和碳的氧化物》知识点总结碳和碳的氧化物是化学中重要的研究领域之一、本文将对碳和碳的氧化物的基本性质、合成方法、应用以及相关研究领域进行总结。
1.碳的基本性质碳是第14号元素，具有原子序数6，电子构型为1s2 2s2 2p2、它是地壳中丰富的元素之一，存在于多种形态，主要包括石墨、金刚石和富勒烯等。
碳具有四价的特性，可以形成四个共价键。
它的原子质量为12.01，密度为2.26 g/cm³，熔点为3550℃，沸点为4827℃。
2.石墨石墨是由具有六方晶格的碳原子层堆积而成的物质，层与层之间的结合力较弱，因此具有很好的层间滑动性和导电性。
石墨是一种常见的材料，广泛应用于铅笔、润滑剂、电极材料等领域。
3.金刚石金刚石是由碳原子构成的晶体材料，具有非常强的硬度和热导性。
它是世界上最硬的物质之一，常用于磨削、切割和磨料等方面的应用。
金刚石的合成方法包括高压高温法、化学气相沉积法等。
4.富勒烯富勒烯是由碳原子构成的球形结构，通常形成C60和C70等多面体。
富勒烯因其独特的结构和性质而引起了广泛的研究兴趣。
它具有良好的电荷传递性能和化学反应活性，可应用于太阳能电池、荧光材料等领域。
5.碳的氧化物碳的氧化物主要包括二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）和碳（C）等化合物。
5.1二氧化碳二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成的化合物。
它是一种无色，具有轻微酸性的气体，存在于大气中的含量较高。
二氧化碳是地球上重要的温室气体之一，对气候变化起着重要作用。
此外，二氧化碳还广泛应用于气体灭火剂、工业制氢和饮料中的气体等。
5.2一氧化碳一氧化碳是由一个碳原子和一个氧原子组成的化合物。
它是一种无色，无臭的气体，具有强烈的毒性。
一氧化碳主要由燃烧过程中不完全燃烧产生，如汽车尾气、燃煤等。
一氧化碳与血红蛋白结合，导致血红蛋白的氧运输能力下降，严重时会引起中毒甚至死亡。
因此，一氧化碳是一种危险的气体，需要引起足够的重视。
人教版初三化学第六章碳与碳的氧化物知识点
1.“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是指某种物质；而“炭”指由碳元素组成的单质。
2. 金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在的最硬的物质，不能导电、也不导热、润滑性不好。
熔点高。
用途：裁玻璃、切割大理石、做钻探机的钻头等3. 石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，硬度软，能导电、导热、润滑性好，熔点高。
用途：做电极、铅笔芯、做电刷等无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
其中（木炭）和（活性炭）具有疏松多孔的结构，所以都具有吸附性，但活性炭吸附性最强4. C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，C60主要应用于材料科学，超导体领域5.金刚石、石墨、C60 物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。
6. 金刚石、石墨、C60的物理性质不同，而他们的化学性质却相似，常温下化学性质稳定，具有可燃性、还原性7. 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
8. 三大还原剂：H2（无色气体）、C（黑色固体）、CO（无色气体）——共同性质：可燃性、还原性。
9. 二氧化碳：CO2向上排空气法收集化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。
无毒，不能供给呼吸。
能与水发生反应生成碳酸（H2CO3），碳酸不稳定易分解; 能使澄清石灰水（Ca(OH)2）变浑浊二氧化碳的用途：灭火（通过化学反应制得CO2来灭火）、干冰升华降雨、光合作用的气体肥料二氧化碳对环境的影响：造成温室效应造成温室效应的气体有：二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟利昂等。
10. 一氧化碳：CO物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
只能用排水法收集化学性质：可燃性：发出蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，可用来做燃料毒性一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使氧气不能再与血红蛋白结合，造成生物体缺氧还原性：可在冶金工业中做还原剂11. 碳的可燃性：C+O2CO2（C和O2质量比小于3:8）2C+O22CO（C和O2质量比大于3:4）木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑焦炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑木炭还原二氧化碳：2C+ CO22CO二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定易分解：H2CO3=H2O+CO2↑澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H20+CO2↑工业制取二氧化碳：CaCO3CaO + CO2↑一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2①木炭还原氧化铜的实验实验原理：C+2CuO2Cu+CO2↑实验现象：黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊实验结论：木炭能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
初中九年级《化学》第六单元碳和碳的氧化物重要知识点梳理
第六单元碳和碳的氧化物1．反应类型（1）四个基本反应类型①化合反应：多种物质生成一种物质的反应（多变一）。
A+B+……=C 如：CO2+H2O=H2CO3②分解反应：一种物质生成多种物质的反应（一变多）。
C=A+B+……如：H2CO3=CO2↑+H2O③置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应（单化变单化）A+BC=B+AC或A+BC=C+BA 如：C+2CuO高温2Cu+CO2↑④复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
AB+CD=AD+CB（2）氧化反应和还原反应①氧化反应：得氧的反应。
得氧的物质，发生氧化反应，生成氧化产物；作还原剂，显还原性。
②还原反应：失氧的反应。
失氧的物质，发生还原反应，生成还原产物；作氧化剂，显氧化性。
如：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑C得到氧，发生氧化反应，作还原剂，显还原性；CuO失去氧，发生还原反应，作氧化剂，显氧化性。
2．碳的单质（1）*同素异形体：同种元素组成的不同种单质。
如O元素组成的O2与O3互为同素异形体；P元素组成的白磷与红磷互为同素异形体；C元素组成的金刚石、石墨与C60互为同素异形体。
（2）金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，硬度大（天然存在的最硬的物质）。
石墨是深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，软，有油腻感，有优良的导电性。
金刚石和石墨都是由碳原子构成的，而C60是由分子构成的，金刚石、石墨与C60的物理性质存在明显差异是由于碳原子的排列方式不同。
（3）无定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑，它们都属于混合物，主要成分是碳的单质，结构与石墨类似。
木炭与活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，活性炭吸附性更强，可以吸附色素和有异味的物质。
（4）碳的化学性质①在常温下，碳的化学性质很稳定。
②可燃性：C+O2（足）点燃CO22C+O2（不足）点燃2CO③还原性（与某些氧化物反应）：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑C+CO2高温2COC+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色；澄清石灰水变浑浊。
九年级化学第六单元碳和碳的氧化物知识归纳.doc
第六单元磯和破的慕化物知识点汇忠C02的用途说明：〈一〉.不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质（单质或混合物）。
金刚石、石墨和“都 是由碳元素组成的单质。
金刚石、石墨和‘的物理性质差异很大，是因为它们中的碳原子排列方式不同:木炭、活 性炭具有吸附性（吸附色素、异味、毒气），是由于它们具有疏松多孔的结构。
〈二〉温室效应1. 原因：大气中的002气体（还有03、CH ，、氣利昂等）能像温室的玻璃或塑料薄膜一样，使地面吸收的太阳光 的热量不易散失，从而使全球变暖。
近几十年来，由于人类消耗能源急剧增加，燃烧大量含碳燃料，生成大量的co 2: 同时森林遭到破坏，大气中的002含量不断上升，温室效应日益明显。
2. 后果：导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化、农业减产，产生一些恶劣 的天气等。
3. 防止加深温室效应的措施：减少含碳燃料的燃料：更多利用太阳能等清洁能源；对含碳燃料燃烧产生的C02 尾气以及其他温室气体进行吸收处理：大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
〈三〉“低碳”（较低的二氧化碳排放）理念，倡导“低碳”生活：如：少开私家车，多乘公交车：一纸多用：少碳及其氧化物的性质和用途吃肉，多吃蔬菜等 二、实验与探究〈一〉.实验室里可川石灰石或人理石（主耍成分都足碳酸钙）与稀盐酸反应來制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaC03+2HCI ——CaCI 2+H 20 + C02 T实验室制取气体一般方法：1. 选择合适的反应，包括反应物和反应条件。
2. 选择合适的实验装置（选择合适反应装置和收集装置的依据是什么？）:3. 需验证所制得的气体。
〈二〉.实验室讨川下列装置制取、收集和检验二氧化碳:度清石灰水___________________________改进：实验室制取C02的反应装置也可以使用以下装置:〈四＞、二氧化碳和氧气的制取相关性质比较反应物的状态 反应条件 气体密度与空气相比 是否与水反应11III〈三〉、实验室制取C02的步骤二氧化碳固体+液体常溫大反应氧气固体、或固体+液体加热或常温略大不反庄氧气和二氧物质反应原理氧△2KMnO4==K2MnO4 + Mn02+02 t气二氧化锰2H202----- 2H20 + 02 t氧化CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 t碳三、化学用语1.破在氧气充分时燃烧:C + 02C02剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊2.碳在氧气不充分时燃烧:2C + 02-^-2C0 产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、3、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ^2Cu + CO2T. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe203— 4Fe + 3C02 T焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe304— 3Fe + 2C02t 碳与二氧化碳反应：C+CO2 ^-2C04、高温煅烧石灰石：CaC03 ^-CaO + CO2t 工业制备C02的反应5、大理石与稀盐酸反应：CaC03 + 2HCI === CaCI2 + H20 + CO2T C02的实验室制法固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少6、一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 02— 2C02GO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应7.一氧化碳还原氧化铜：C0+ CuO — Cu + C028.一氧化碳还原氧化铁：3C0+ Fe203-^-2Fe + 3C02红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊9.一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+ Fe304— 3Fe + 4C0；10、C02使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2 + C02 ==== CaCO31+ H20 用于检验二氧化碳11、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCI === 2NaCI + H20十C02T 模拟泡沫灭火器里的反应12.二氧化碳溶解于水：C02十H20 === H2CO3生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红色13.碳酸不稳定而分解：H2CO3: CO2T+H2OH2CO3A H2O + CO2T（加热条件下可加快分解）石蕊试液的红色褪去14.生产水煤气的反应：C+ H2O^-COt+ H2t 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。
人教版化学碳和碳的氧化物知识点总结
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人教版化学八年级下册第七单元碳和碳的氧化物知识点归纳总结课题 1:金刚石,石墨与 C601.由同种元素组成的纯净物叫做单质2.同种元素可以组成不同的单质例如:氧元素组成氧气和臭氧;磷元素组成红磷和白磷3.碳元素也可以组成不同的单质研究表明:金刚石,石墨和 C60 都是由碳元素组成的单质.又因为碳原子的排列方式不同,所以金刚石和石墨的物理性质有很大差异. 一,金刚石性质用途纯净的金刚石是无色透明经过仔细琢磨后, 正八面体形状的固体. 可以成为璀璨夺目的装饰品——钻石自然界存在的最硬的物质划玻璃,切割大理石,加工坚硬的金属 (质坚硬) 装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层金刚石的碳原子在空间构成连续的,坚固的骨架的结构,所以坚硬.二,石墨石墨的碳原子呈平面层状结构,层与层之间作用力小,所以质软有滑感. 性质用途深灰色,有金属光泽,不透明的细磷片状固体,质软. 铅笔芯 (在纸上画过能留下深灰色的痕迹) 优良的导电性能电极很软,有滑腻感润滑剂课外拓展:铅笔里面其实不含铅,是石墨和黏土混合而成的混合物. H 代表 Hard,坚硬的;B 代表 Black,黑的. 6B 最软,颜色最深;6H 最硬,HB 软硬适中.〖问〗如果有一把长期不用而生锈的铁锁,怎样可以轻易打开? 〖答〗可以把铅笔芯的粉末放到锁孔里,因为铅笔芯的成分中有石墨,石墨具有润滑性,可以做润滑剂. 三,新的以单质形式存在的碳:C60C60 是一种由 60 个碳原子构成的分子,形似足球,性质很稳定. 广泛的应用前景:气体贮存,有感觉功能的传感器,增强金属的强度,新型的催化剂,光学应用, 杀伤癌细胞. 四,无定形碳:木炭,焦炭,活性炭,炭黑 1."碳"和"炭" 这两字主要在运用时有区别.书写碳元素或指明碳单质及碳的化合物的名称时用"碳","炭"指由碳元素形成的不同单质,多为不纯物质,大多以俗名形式出现,如木炭等. 2.木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的,具有疏松多孔的结构,焦炭,活性炭,炭黑等的构成和结构与木炭相似.由于木炭具有疏松多孔的结构,因此它具有吸附能力.用木炭的这个性质来吸附一些食品和工业产品里的色素,也可以用它来吸附有异味的物质. 3.活性炭的吸附作用比木炭要强,如制糖工业利用其来脱色,防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气. 五,碳的化学性质※碳与氧气的反应木炭在氧气中充分燃烧,现象:发出白光,放出热量, 生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2 2C+O2点燃CO2 2CO木炭在氧气中不充分燃烧时,生成一氧化碳点燃※碳与氧化物的反应现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色,澄清石灰水变浑浊 2CuO+C 高温2Cu+CO2↑课题 2:二氧化碳制取的研究一,实验室制法制取二氧化碳药品选择的探究①液体不能用稀硫酸,因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙,硫酸钙覆盖在大理石的表面,使反应逐渐停止. ②也不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发,挥发出氯化氢气体,而使制得的二氧化碳气体不纯; ③固体不能用碳酸钠代替大理石,因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈,使生成的气体不易收集,同时,碳酸钠相对于大理石来说价格较高,不经济. 结论:在实验室里制取二氧化碳.最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应,二者反应速率生成二氧化碳的反应高温煅烧石灰石 (主要成份是碳酸钙) CaCO3高温理由产生气体速度慢其他条件高温的反应条件,在实验室难以达到.是否适宜用于实验室制取××CaO+CO2↑木炭在空气中燃烧快难以收集纯净 CO2 石灰石跟稀盐酸反应适中容易收集纯净CO2 石灰石跟稀硫酸反应太慢无法收集到 CO2 碳酸钠跟稀盐酸反应: 太快难以收集Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑适中,药品价格廉价易得,制得的气体比较纯净. 实验室制取二氧化碳步骤一检,二装,三注入,四收集√××检查装置的气密性将固体药品放入锥形瓶从长颈漏斗处加入酸收集二氧化碳实验室制取二氧化碳原理CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H 2 O实验室制取二氧化碳装置二氧化碳验满, 二氧化碳验满,检验方法将燃着的木条放在集气瓶口,燃着的木条熄灭证明二氧化碳已满将该气体通入到澄清的石灰水中,澄清的石灰水变浑浊证明是二氧化碳二,工业制取常见气体制法氧气:分离空气法(物理变化) 氢气:电解水法,水煤气法等(化学变化) 二氧化碳:高温煅烧石灰石制取生石灰(氧化钙)CaCO3高温CaO+CO2↑课题 3:二氧化碳与一氧化碳一,实验探究二氧化碳性质 (一)二氧化碳溶解性实验 (1)向一个质地较软塑料瓶中收集满 CO2 气体 (2)如图所示,向塑料瓶中加入约 1/3 容积的水,立即旋紧瓶盖,振荡.观察现象并分析. 实验现象分析与结论塑料瓶变瘪二氧化碳能溶于水瓶内气压减小与外界大气压(二)倾倒二氧化碳灭火如图所示,将你制备好的二氧化碳气体,慢慢倒入烧杯中,观察现象并分析. 注意:倾倒时,集气瓶口的玻璃片不要拿掉,只需露出瓶口的三分之一左右,并缓慢倾倒. 实验现象分析与结论蜡烛的火焰由低到高依次熄灭①二氧化碳密度比空气大②二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧(三)二氧化碳与水反应将二氧化碳通入紫色石蕊试液现象:紫色石蕊试液变红结论:二氧化碳能与水反应生成碳酸, 碳酸使紫色石蕊试液变红 CO2+ H2O== H2CO3 将变红色石蕊溶液加热现象:又变紫色结论:碳酸不稳定,易分解成二氧碳和水 (四)将二氧化碳通入澄清的石灰水中现象:澄清的石灰水变浑浊或有白色沉淀生成结论:生成白色沉淀碳酸钙CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O——鉴别二氧化碳方法 (五)二氧化碳的物理性质1.无色无味的气体2.密度比空气大3.能溶于水(1 体积水能溶解 1 体积二氧化碳)4.固体二氧碳叫干冰加压 CO2(气体) CO2 (无色液体) 降温加压降温CO2(固体)(六)二氧化碳的化学性质⒈一般情况下不燃烧,也不支持燃烧⒉不能供给呼吸⒊能与水反应生成碳酸⒋能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙二,二氧化碳的用途与危害一,性质性质决定体现用途⒈CO2 不能燃烧,也不支持燃烧,可用来灭火⒉干冰升华吸热,可用于制冷剂, 可用于保存食物和人工降雨⒊CO2 能促进光合作用,可用于温室肥料(气肥) ⒋CO2 能溶于水,可用于制碳酸饮料⒌CO2 能与多种物质反应是化工原料,如制纯碱,尿素二,危害及防治措施温室效应——原因:过多的 CO2,O3,CH4,氟氯代烷等 1,减少使用煤,石油,天然气等化石燃料2,开发新能源如,太阳能,风能,地热等清洁能源. 3,大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林. 空气中二氧化碳的体积分数对人体健康的影响 1% 使人感到气闷,头昏,心悸 4%~5% 使人感到气喘,头痛,眩晕 10% 使人神志不清,呼吸停止,以至死亡三,一氧化碳的性质 1.一氧化碳在通常状况下,是一种无色无味,难溶于水的气体,密度略小于空气的密度. 2.它在空气中能安静的燃烧,产生淡蓝色的火焰,生成二氧化碳,同时释放出大量的热量. 3.一氧化碳能和一些氧化物反应,如和氧化铜反应,将氧化铜还原成铜,并生成水二氧化碳. 4.一氧化碳还具有毒性(吸入 CO 后,血红蛋白不能很好地与氧气结合.极易与血液中的血红蛋白结合生物体内缺氧) .※如图,在玻璃管中放入氧化铜,通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气后,加热,观察现象并与木炭还原氧化铜的实验作对比. ※现象: 1,玻璃管中的黑色粉末变成红色; 2,澄清石灰水变浑浊; 3,尾气能燃烧,产生蓝色火焰. ※说明一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳. Page 7 of 7第七章 :碳与碳的化合物化学方程式碳与氧气充分燃烧 C+O2点燃一氧化碳还原氧化铜CO+CuO△CO2Cu+CO2碳与氧气不充分燃烧2C+O2点燃2CO一氧化碳还原氧化铁——〖一氧化碳还原性〗Fe2O3+3CO高温碳还原二氧化碳CO2+C高温2Fe+3CO22CO一氧化碳还原四氧化三铁——〖一氧化碳还原性〗Fe3O4+4CO碳还原氧化铜2CuO+C高温3Fe+4CO22Cu+CO2↑甲烷燃烧CH4+2O2点燃二氧化碳与水反应生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 碳酸不稳定分解 H2CO3=CO2↑+H2O 二氧化碳是澄清的石灰水变浑浊——〖鉴别二氧化碳〗 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 大理石(石灰石)与稀盐酸制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钾与稀盐酸制二氧化碳K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸制二氧化碳 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑高温煅烧石灰石CaCO3高温2H2O+CO2乙醇燃烧C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO2制水煤气——〖一氧化碳可燃性〗C+H2O点燃CO+H2一氧化碳燃烧——〖一氧化碳可燃性〗2CO+O2点燃2CO2在二氧化碳中点燃金属镁——〖二氧化碳不能灭火的例子〗2Mg+CO2点燃2MgO+CCaO+CO2↑生石灰变成熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2水滴石穿 CO2+H2O+CaCO3===Ca (HCO3) 2Ca (HCO3) 2△CaCO3↓+H2O+CO2↑1。
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定性评价 和定量评价相 结合， 结合，更应重 视定性评价 应注意教 师的评价、 师的评价、学 生的自我评价 与学生间互相 评价相结合
评 价 建 议
结束语 课堂教学的最高艺术是看 学生能否在课堂中焕发生命的 活力。 ——叶圣陶
得出最佳 方案
教科书显示 方法
学生思考和 体验
学生思考和体验 教科书显示方法
发生装置气密性的检验
基本装置
① ② ③
改造装置
三、说建议
评价建议
要从知识与能力、 要从知识与能力、 过程与方法、 过程与方法、情感态度 与价值观几方面进行评 价，以全面考察学生的 化学素养 。
形成性评价 和终结性评价都 是必要的， 是必要的，但应 加强形成性评价
铅笔芯： 铅笔芯：石墨
碳 的 稳 定 性
在意大利某地有个奇怪的山洞， 在意大利某地有个奇怪的山洞，人走进这个山洞 安然无恙，而狗走进洞里就一命呜呼，因此， 安然无恙，而狗走进洞里就一命呜呼，因此，当地居 民就称之为“屠狗洞” 民就称之为“屠狗洞”，迷信的人还说洞里有一种叫 屠狗”的妖怪。 做“屠狗”的妖怪。 为了揭开“屠狗洞”的秘密， 为了揭开“屠狗洞”的秘密，一位名叫波尔曼的 科学家来到这个山洞里进行实地考察。 科学家来到这个山洞里进行实地考察。他在山洞里四 处寻找，始终没有找到什么“屠狗妖”，，只见岩洞 处寻找，始终没有找到什么“屠狗妖”，，只见岩洞 的倒悬许多的钟乳石，地上丛生着石笋， 的倒悬许多的钟乳石，地上丛生着石笋，并且有很多 从潮湿的地上冒出来。 从潮湿的地上冒出来。波尔曼透过这些现象经过科学 的推理终于揭开了其中的奥秘……
清洁能源
风 光 互 补 路 灯
氢能汽车
二、说教材
原 子 分 子
物 质 构 成 奥 秘
纵向联系
氧气 空气
实 验 操 作 技 能 走 进 化 学 世 界
水
认 识 身 边 物 质
离 子
化 学 定 量 计 算
质量守 恒定律
有关化学方程 式的简单计算 碳单质 碳的氧化 物
燃 料 及 其 用 途
化 石 燃 料 含有碳元素
课题1 金刚石、石墨和C60 讲学稿（两课时） 讲学稿（两课时） 课题 金刚石、石墨和 主编人： 主编人：刘忠秀 组别： 姓名：
三、说建议
教学建议
联系生活实际
艺术欣赏
收集信息 布置问题
课前准备
讲学稿导学
创设情境
课堂活动
引导 促进
教师
构建课堂
学生
自主 合作
教
教 学 建 议
学
交流
玻璃刀： 玻璃刀：金刚石
纯净物) 碱(纯净物 纯净物
四、教学建议 三、说建议
教学建议
收集信息 布置问题
课前准备
讲学稿导学 课堂活动
引导 促进
教师
构建课堂
学生
自主 合作
教
教 学 建 议
学
探究
班级： 【学习目标】 学习目标】 1、了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质，并知道碳单质物理性质差异的原因。 2、掌握碳单质的化学性质，并能写出对应的化学方程式。 重点难点】 【重点难点】 重点：碳单质的化学性质 难点：碳跟某些氧化物的反应。 课前准备】 【课前准备】 1、元素的概念？同种元素能组成不同的物质吗？ 2、“碳”与“炭”有什么区别？ 3、木炭燃烧能生成二氧化碳。实验室现需要66g的CO2 ，则至少需要燃烧多少克 的木炭才能得到？ 课堂活动】 【课堂活动】 知识点1：碳的单质 （阅读课本）P104-P105，完成下列相关内容： （实验探究）1、用玻璃刀裁玻璃； 2、用铅笔在纸上轻划 3、用活性炭或木炭吸附红墨水
书 下 注 释 习题 正文边空
所学内容 的的巩固 与延伸
复习巩固 综合应用 拓广探索
开放性 实践性 综合性
主课题
拓展性课题
单元前图、 单元前图、 引言
导入新课材料 供学生预习
单元 编 写 体 例
单元小结
二、说教材
检 验 物理 性质
内容结构
药 品
原 理
装 置
化学 性质
性 质 石墨 金刚石
二氧化碳的实 二氧化碳的实 验室制法
知 识 结 构
二、说教材
氧化物(纯净物 氧化物 纯净物) 纯净物 纯净物) 酸(纯净物 纯净物
纵向联系
煤气
天然气
含有碳元素
H2CO3 CaCO3
Na2CO3
纯净物) 盐(纯净物 纯净物
CO
燃 料 混 合 物 ) (
CO2
C
石油
含有碳元素
煤
含有碳元素
NaOH
Ca(OH)2
相互转化 两两反应 二者相关 物质分类
CO2
用 途
C60
性质 用途
组成、 组成、构成
CO
碳的氧化物
性质 用途
知 识 结 构
二、说教材
教材特点
反映了化学学科的最新发展
二、说教材 体现学习主体和学习方式变革的方向
教材特点
二、说教材 突出物质多样性的学科思想
教材特点
二、说教材
物理 性质
横向联系
金刚石薄膜 人造金刚石
金刚石
药 品பைடு நூலகம்
石墨
原 理
三、说建议
教学建议
屠狗洞的 秘密
联系生活实际 艺术欣赏
归纳 总结
收集信息
学案导学
创设情境 实验探究
课堂活动
布置问题
提高
课前准备
引导 促进
构建课堂
教师 学生
自主 合作
教
教 学 建 议
学
交流
设计思路： 背景知识铺垫：化学原理----作为学生知识基础 探究过程：
研讨装置
比较实验 方法
分析装置 特点
设计装置
九 年 级 上 册 说 教 材
实 中 韩 守 辉
人 教 版 义 务 教 育 课 程 标 准 实 验 教 科 书 第 六 单 元 碳 和 碳 的 氧 化 物
说课标 说教材 说建议
一、说课标
信息加工 锻炼实验 技能
课程标准对本单元的要求
CO2的 实验室制法 CO和CO2 和 的性质和用途
学会 动手实验
比较 观察 分析
归纳 激发兴趣 培养精神
金刚石 石墨、 石墨、C60
了解
掌握
过程与方法 知识与技 能 情感态度与 价值观
强化意识
物质多样性
认识
课 标 要 求
二、说教材
有助于理 解正文的 问题
编写体例
阅 读 资 料
调 查 与 研 究
家 庭 小 实 验
化 学 技 术 科 学
学完本课你应该知道 活动与探究 讨论 正文 合学
装 置
检 验
化学 性质 温室效应 利 弊
化学与环境
太阳能 氢能等
性 质
实验室制法 CO2
用 途
可替代的 新能源
C60
性质 用途
组成、 组成、构成
CO
碳的氧化物
性质 用途
知 识 结 构
结构
性质
用途
“ 绿 色 ” 生 活 化 学 、 “ 低 碳 ” 我 们 共 同 行 动 ！
风 力 发 电 太 阳 能 路 灯 潮 汐 能 涡 轮 发 电 机