2018届一轮复习苏教版 化学平衡的移动 教案

第三单元 化学平衡的移动[基础知识自查]1．化学平衡的移动一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2．化学平衡移动与化学反应速率的关系 v 正>v 逆，平衡向正反应方向移动；v 正＝v 逆，反应达到平衡状态，平衡不发生移动； v 正<v 逆，平衡向逆反应方向移动。

3.影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

4．充入惰性气体与平衡移动的关系 (1)恒温、恒容条件 原平衡体系――→充入惰性气体体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。

(2)恒温、恒压条件[应用体验]1．已知在K 2Cr 2O 7的溶液中存在平衡取两试管各加入5 mL 0.1 mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液。

(1)向1号试管中加入几滴浓H 2SO 4，橙色________，说明平衡向________方向移动。

(2)向2号试管中加入几滴浓NaOH溶液，橙色________，说明平衡向________方向移动。

[提示](1)变深逆反应(2)变为黄色正反应2．将充入NO2的球放入热水，颜色变化为________，放入冰水中颜色变化为________，说明2NO2(g)N2O4(g)的ΔH________0。

[提示]红棕色变深红棕色变浅<[考点多维探究]角度1化学平衡移动的判断1．对于一定条件下的可逆反应甲：A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0乙：A(s)＋B(g)C(g)ΔH<0丙：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”)甲________；乙________；丙________。

此时反应体系的温度均比原来________(填“高”或“低”)。

混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”“减小”或“不变”)甲________；乙________；丙________。

(2)加压，使体系体积缩小为原来的1 2①平衡移动方向(填“向左”“向右”或“不移动”) 甲________；乙________；丙________。

②设压缩之前压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩后压强分别为p′甲、p′乙、p′丙，则p甲与p′甲，p乙与p′乙，p丙与p′丙的关系分别为甲________；乙________；丙________。

(3)恒温恒压充入氖气，平衡移动方向(填“向左”“向右”或“不移动”) 甲________；乙________；丙________。

[答案](1)向左向左向右高减小减小不变(2)①向右不移动不移动②p甲<p′甲<2p甲p′乙＝2p乙p′丙＝2p丙(3)向左不移动不移动2．(2017·武汉模拟)在某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋x B(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。

下列说法中正确的是()A．20～30 min时温度、压强不变，40 min时温度不变，增大压强B．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·(L·s)－1C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．20～40 min时该反应的环境温度不变D[第30 min浓度突然减小，说明此时应为增大容器体积，减小压强；第40 min正逆反应速率同时增大且平衡向左移动，说明此时反应温度升高，A错误；8 min前A的平均反应速率为(2.00－1.36) mol·L－1480 s＝0.001 33 mol·(L·s)－1，B错误；由A、B、C三种物质单位时间的物质的量浓度变化可知反应方程式中的x＝1，而第40 min时平衡逆向移动说明正反应放热，C错误；20～40 min时该平衡没有移动，故反应温度没有改变，D正确。

]分析化学平衡移动问题的注意事项(1)平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能消除外界条件的变化。

(2)不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v(正)>v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。

(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。

(4)对于缩小体积增大压强，不管是否移动，各成分的浓度均增大，但增大的倍数可能不同也可能相同。

角度2外界条件对转化率或产率的影响3．(2017·成都模拟)工业上采取下列方法消除NO2污染：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867 kJ/mol，下列说法正确的是()A．冷却使水液化可提高NO2的平衡转化率B．提高反应温度，平衡常数增大C．缩小容器的体积，逆反应速率增大的程度比正反应速率增大的程度小D．加入合适的催化剂可提高NO2的平衡转化率A[选项A，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，NO2的平衡转化率增大，正确；选项B，升温平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误；选项C，缩小容器体积相当于加压，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大的程度更大，错误；选项D，使用催化剂对平衡的移动无影响，错误。

] 4．(2015·全国卷Ⅱ节选)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。

发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1<0②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3>0回答下列问题：(1)反应①的化学平衡常数K表达式为________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是_____________________________________________________________。

图1(2)合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。

α(CO) 值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是_______________________________________________________________ _______________________________________________________________；图2中的压强由大到小为________，其判断理由是_______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _____________________________________________________________。

图2[解析] (1)根据化学平衡常数的书写要求可知，反应①的化学平衡常数为K ＝c (CH 3OH)/[c (CO)·c 2(H 2)]。

反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K 减小，故曲线a 符合要求。

(2)由图2可知，压强一定时，CO 的平衡转化率随温度的升高而减小，其原因是反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，反应③为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，又使产生CO 的量增大，而总结果是随温度升高，CO 的转化率减小。

反应①的正反应为气体总分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO 的平衡转化率增大，而反应③为气体总分子数不变的反应，产生CO 的量不受压强的影响，因此增大压强时，CO 的转化率提高，故压强p 1、p 2、p 3的关系为p 1＜p 2＜p 3。

[答案] (1)K ＝c (CH 3OH )c (CO )·c 2(H 2)[或K p＝p (CH 3OH )p (CO )·p 2(H 2)] a 反应①为放热反应，平衡常数数值应随温度升高而变小(2)减小 升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO 的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO 的量增大；总结果，随温度升高，使CO 的转化率降低p 3＞p 2＞p 1 相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO 的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO 的量不受压强影响。

故增大压强时，有利于CO的转化率升高5．(2016·全国甲卷节选)丙烯腈(CH2===CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2===CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。

回答下列问题：(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：①C3H6(g)＋NH3(g)＋32O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝－515 kJ·mol－1②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝－353 kJ·mol－1有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是__________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。

(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 ℃。

低于460 ℃时，丙烯腈的产率________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是_______________________________________________________________ _______________________________________________________________；高于460 ℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选，填字母)。

A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大图(a)图(b)(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。

由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为________，理由是_______________________________________________________________ _____________________________________________________________。