华东理工大学2001年物理化学考研真题及答案
物理化学__华东理工大学(9)--《物理化学》(上)考试试卷及答案(A)
四、（14 分） 20℃时，HCl 气体溶于苯中形成理想稀溶液。
（1）当达气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0385，气相中苯的摩尔分数为 0.095。试求气相 总压。（7 分）
（2）当达气液平衡时，若液相中 HCl 的摩尔分数为 0.0278。试求气相中 HCl 气体的分压。（7 分） 已知 20℃时纯苯的饱和蒸气压为 10010Pa。
D．
K 1
(K
2
)0.5
=1
二、(15 分) 以 25℃的 1mol CH4 (g) 和 4mol H2O(l) 为原料，在恒定压力下进行如下化学反应： CH4 (g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2 (g)
第2页
若 CH4 的转化率为 50%，终态温度为 700℃，试求整个过程的热量。设气体服从理想气体状态方程，各物
相化合物之间彼此完全不互溶，则在 A 和 B 完整的液固平衡相图中最低共熔点有（ ）个。
A. 2 ； B. 3 ； C. 4；
D.5
17. 对于正偏差系统，下列正确的说法是（ ）。
A． pi < pi*xi ；
B．正偏差强烈时，可形成最高恒沸混合物 ；
C． pi = pi*xi ；
D．正偏差强烈时，可形成最低恒沸混合物
8. 体积功的定义式是（ ）。
∫ A．W
=−
V2
pdV
；
V1
∫ B．W = − V2 p外dV ； V1
∫ C．W = V2 p外dV ； V1
∫ D．W =
V2
Vd p
V1
9. 当化学反应 H2 (g) + 0.5O2 (g) = H2O(g) 达平衡时，下列式子何者正确？（
化学考研华东理工大《802物理化学》配套考研真题
化学考研华东理工大《802物理化学》配套考研真题一、华东理工大学802物理化学考研真题二、配套《物理化学》考点笔记和习题1.1 复习笔记【通关提要】本章通过气体分子运动模型，从微观角度了解分子的运动规律。
本章重点在于了解气体分子的性质，如运动公式、速率分布、能量分布、碰撞频率等。
在非理想气体中重点了解van der Waals方程及对比状态定律。
【知识框架】【重点难点归纳】一、气体分子动理论1理想气体理想气体：符合方程pV＝nRT。
【补充】气体在低压及较高温度下更符合状态方程pV＝nRT 2气体分子动理论的基本公式（1）气体的根均方速率式中，u称为气体的根均方速率；（3）气体压力和根均方速率的关系（根据气体分子动理论导出的基本方程式）3几个经验定律（见表1-1-1）表1-1-1 经验定律总结二、理想气体的状态图理想气体均表示曲面上且满足关系式：，该状态图也称为相图。
（见图1-1-1和1-1-2）图1-1-1 p-V坐标图上理想气体在不同温度下的等温线图1-1-2 V-T坐标图上理想气体在不同压力下的等压线三、分子运动的速率分布1Maxwell速率分布定律分子速率分布曲线与温度的关系（见图1-1-3）图1-1-3 分子速率分布曲线与温度的关系【关系推导】T2＞T1，随着温度升高，最高点下移。
2分子速率的三个统计平均值比较（见表1-1-2）表1-1-2 分子速率的三个统计平均值比较四、分子平动能的分布1分子能量处于E～（E＋dE）之间的分子占总分子中的分数能量分布函数f（E）2在二维平面能量大于某定值E1的分子分数3在三维空间能量大于某定值E1的分子分数五、气体分子在重力场中的分布Boltzmann（玻耳兹曼）公式：六、分子的碰撞频率和平均自由程1平均自由程2分子的互碰频率3分子与器壁的碰撞频率4分子隙流隙流速度七、实际气体1实际气体的行为（1）压缩因子（Z）衡量偏差的大小：【判据】①理想气体的pV m＝RT，Z＝1。
华东理工大学《801化工原理》历年考研真题(含部分答案)专业课考试试题
目 录
2000年华东理工大学化工原理考研真题
2001年华东理工大学化工原理考研真题
2002年华东理工大学化工原理考研真题
2003年华东理工大学化工原理考研真题
2004年华东理工大学化工原理考研真题
2005年华东理工大学化工原理考研真题（含部分答案）
2006年华东理工大学461化工原理考研真题
2007年华东理工大学401化工原理考研真题及详解
2008年华东理工大学801化工原理考研真题
2009年华东理工大学801化工原理考研真题
2010年华东理工大学801化工原理考研真题
2011年华东理工大学801化工原理考研真题（回忆版）
2012年华东理工大学801化工原理考研真题（回忆版）
2013年华东理工大学801化工原理考研真题（回忆版）
2014年华东理工大学801化工原理考研真题（回忆版）
2015年华东理工大学801化工原理考研真题（回忆版1）
2015年华东理工大学801化工原理考研真题（回忆版2）。
华东理工大学(已有10试题)
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华东理工大学物理化学练习题答案3
第3章 多组分系统的热力学，逸度和活度基本概念 1. i j n p T i i n X X ≠∂∂=,,( ，∑==K i i iX n X 1。
1mol 物质i 在一定温度、压力下，对一定浓度的均相多组分系统的某一广延性质X 的贡献。
摩尔量对纯物质而言，仅决定于T ，p 和物质的本性；偏摩尔量不仅决定于T ，p ，还决定于系统的组成。
2. (2)，(3)，(5)；(1)，(2)，(4)。
3. (1)，(2)，(4)。
4. i K i i n p V T S G d d d d 1 ∑=++−=μ；)(1)(1d d d d ααπαμi Ki i n p V T S G ∑∑==++−=。
5.0d )(1)(1≤∑∑==ααπαμi K i i n 。
)()2()1(.........πμμμi i i ===，∑=0B B B μν。
6. 2R R K f −−+−=π； R R K K −−=。
7. 平衡系统的强度性质中独立变量的数目。
为确定一个系统的平衡状态，所必须确定的独立的强度性质的数目，或在一定范围内可以独立变动，而不致引起旧相消失或新相产生的强度性质的数目。
8. 1=f ；1=f 。
9. 系统中i 物质的偏摩尔体积。
10. 温度为T ，压力为-o p ，并处于理想气体状态的纯组分i 作为参考状态。
11. A A A x f f ∗=12. A *A A x p p =，适用于理想溶液或理想稀溶液中的溶剂，且其蒸气服从理想气体状态方程；B B ,H B x K p x =，适用于理想稀溶液中的溶质，且其蒸气服从理想气体状态方程。
一种虚拟的、具有无限稀释溶液性质的纯溶质的饱和蒸气压。
13. i i x RT ln *+μ；()-o-o ln )g (p p RT i i i ∗∗+=μμ系统温度、压力下的纯组分液体或固体。
A *A ln x RT +μ；()-o *A -o A *A ln )g (p p RT +=μμ 系统温度、压力下的液态或固态纯溶剂。
物理化学__华东理工大学(2)--单元测试卷
第二章 热力学定律和热力学基本方程单元测试卷一、选择题（每小题1分，共30分）1. 下列叙述不正确的是 。
A ：不可逆过程发生的实质都归结于能量品位的降低；B ：凡是不违背能量守恒原理的过程都能发生；C ：一个不可能进行的过程假设已经进行，必将使能量的品位升高2. 在800K 的高温热源和300K 的低温热源之间运转的热机，当其从高温热源吸收800kJ 的热量并对外做功时，则热机至少需将 kJ 的热量传给低温热源。
A ：300；B ：400；C ：5003. 从熵的统计意义可判断下列过程的熵变S ∆大于零的是 。
A ：苯乙烯聚合成聚苯乙烯；B ：气体在催化剂上吸附；C ：液态苯汽化成气态苯4. 下列说法中不正确的是 。
A ：可逆绝热过程的ΔS 总是等于零；B ：不可逆绝热过程的ΔS 总是大于零；C ：不可逆绝热过程的ΔS 总是小于零5.绝热不可逆过程中，系统（Sys ）与环境（Sur ）的熵变，正确的是 。
A ：Sys Sur Δ0,Δ0S S ==；B ：Sys Sur Δ0,Δ0S S >=；C ：Sys Sur Δ0,Δ0S S =< 6. 在一绝热恒容的系统中发生了一个爆炸反应，系统的温度和压力都升高了，以下结论正确的是 。
A ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>=；B ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>>；C ：Δ0,Δ0,Δ0U H S ==>7. 一化学反应在恒压绝热的条件下发生（W /=0），反应系统的温度升高且体积增加了，以下结论正确的是 。
A ：Δ0,Δ0,Δ0U H S =>>；B ：Δ0,Δ0,Δ0U H S >=>；C ：Δ0,Δ0,Δ0U H S <=>8. 恒温恒容条件下进行某化学反应，其1135kJ mol A −∆=−⋅，以下不正确的是 。
A ：理论上最多可对外做135kJ 的非体积功；B ：要使化学反应逆向进行，则外界至少需提供135kJ 的非体积功；C ：理论上至少可对外做135kJ 的非体积功9. 关于吉布斯函数G ，下列说法中正确的是 。
华东理工大学物理化学考研试题
2小时以后降为0.6 ，则此反应为级反应。
10.有少数气体，例如 、 等，它们的光谱熵要比量热熵（大，小），这是因为。
11.对于独立的离域子系统，当温度不太低，密度不太高，子的质量不太小时，每个能级的简并度 与该能级上的离子数 之间的关系为 。（>, =, < ）
12.电解质 作为整体的活度 、离子平均活度 、正负离子的活度 之间的关系为。
二、（15分）
单原子理想气体，由 的初态，经 的可逆途径压缩到0.4 MPa。试求该过程热力学能的变化 、焓的变化 、熵变 以及所做的体积功W。
三、（20分）
滑冰时冰刀能引起冰融化产生液态水，就像给冰刀涂润滑剂一样使冰上运动成为可能。试用下列数据估算，运动员体重达多少公斤才会因冰刀向冰面施压导致冰融化，并对计算结果作出进一步的评论。
水(A)和乙醇(B)的摩尔质量分别为：
，
2.25℃时，由 与 组成的溶液，当液相组成 时，蒸气总压 ，气相组成 ，已知B的饱和蒸气压 ， 。试求 和 ，该系统是正偏差还是负偏差？
五、（）
已知298 K时下列反应的 分别为：
、 和石墨的 分别为：463.7，130.6，5.694 。设气体均为理想气体。
(1)试求298 K下，由单质生成1 mol 的 。
(2)升高温度对提高产率是否有利？为什么？
(3)若生成 的反应在298 K和101325 Pa下进行，平衡气相混合物中 的摩尔分数能否达到0.1？
六、（）
400℃时，反应 可以进行完全，其速率方程为 。速率系数k与温度T的关系为：
(1)试求此反应的活化能和400℃的速率系数；
八、（16分）
华东理工大学《物理化学》 练习题答案
第1章 物质的pVT 关系和热性质基本概念1.(1) (3)。
2. (1)分子无体积；(2)分子间无相互作用。
3.气。
4.气液共存区的边界线；不稳定区的边界线。
375.0ccc c ==RT V p Z ，得到普遍化的范德华方程以及对应状态原理。
5.a 气体；b 饱和气体；c 气液共存；d 饱和液体；e 液体。
6.不能，MPa 8.59=p7.状态一定，状态函数的量值一定；状态函数量值的变化仅与系统的初终状态有关。
对于一个均相系统，如果不考虑除压力以外的其他广义力，为了确定平衡态，除了系统中每一种物质的数量外，还需确定两个独立的状态函数。
8. (1) 外p p =，(2) ＝常数外p p =。
9. (1)封闭系统；(2)封闭系统，恒容过程，非体积功为零；(3)封闭系统，恒压过程，非体积功为零。
10. 压力为0.1MPa 下处于理想气体状态的气态纯物质。
压力为0.1MPa 下的液态和固态纯物质。
压力为0.1MPa 下浓度为3dm mol 1-⋅或1kg mol 1-⋅的理想稀溶液中的溶质。
11. 降低；＝。
12.BB B )0(νζn n -=。
从数量上统一表达反应进行的程度。
13.<， =。
14.＝， <。
15.＝， >。
16. (1)×；(2)×；(3)√。
17. 实验测定；经验半经验方法；理论方法。
18. 反应前后气体的物质的量之差。
计算题1. 解：mol 1071.6mol )15.27330(3145.8101001021.169363--⨯=⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡+⨯⨯⨯⨯==RT pV n []211122112211 )-(1 M y M y n M n y M y n M n M n m +=+=+= []2211) -( M M M y n +=836.001.4601.30101.461071.6219.0132121=-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯=-⋅⎪⎭⎫⎝⎛-=∴-M M M n m y 2. 解：以“1”代表空气，以“2”代表H 2O ，()mol 613.0mol 15.273253145.8100.1510325.1013311=⎥⎦⎤⎢⎣⎡+⨯⨯⨯⨯==-RT pV n3.174kPa kPa 01982.0613.001982.0325.10121222=⎪⎭⎫⎝⎛+⨯=+⋅==n n n p y p p331121dm 5.15dm 0.15613.001982.0613.0=⨯+=⋅+=V n n n V3. 解：以“1”代表NO ，以“2”代表“Br 2”，以“3”代表NOBr 开始时，p 1(0) = 23.102kPa9.76kPa Pa 10055.13003145.8)81.159/660.0()/()0(32222=⨯⨯⨯===-V RT M m V RT n p 平衡时，[]3213323132121)0()0(21)0()0(p p p p p p p p p p p p -+=+⎥⎦⎤⎢⎣⎡-+-=++=[]14.25kPa kPa )737.2576.9102.23(2)0()0(2213=-+=-+=∴p p p p 8.85kPa kPa )25.14102.23()0(311=-=-=p p p 2.64kPa kPa )25.142176.9(21)0(322=⨯-=-=p p p 4. 解：()RT b V p =-m ， b pRTV +=m ，1,m 2,m kV V = 即kb p RT k b p RT k b p RT +=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+=+112， ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=-=-21121)1(p p k p RT p RT p RT k k b ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⋅-=∴21111p p k p RT k b 133mol m 10132.5101.3250.01107510101.325273.15)(08.31450.01107511-⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛-⋅⨯+⨯⋅-=135mol m 102.437--⋅⨯=A 3*m 3444N r V b ⋅⋅==π0.134nm m 100.134m 10022.61610437.2316393/12353/1A =⨯=⎪⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯⨯⨯=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=∴--ππN b r5. 解：(1) I ，液－固；II ，气－液；III ，气－固。
物理化学__华东理工大学(1)--单元测试卷
。
A：临界温度；B：沸点；C：摩尔体积
10. 为使纯物质气体经恒温压缩而液化，其温度必须低于它的
温度。
A：冰点； B：三相点； C：临界
11. 在一定温度和压力下求解范德华方程，得到三个摩尔体积的值：0.0523、0.2534 和 2.9523
m3 ⋅ mol−1 ，其中饱和液体的摩尔体积为
。
A： 0.0523 m3 ⋅ mol−1 ；B： 0.2534 m3 ⋅ mol−1 ；C： 2.9523 m3 ⋅ mol−1
5. 压力趋近于零时，物质在任何温度下的压缩因子都趋近于
。
A： 1； B：0； C：无法确定
6. 对于实际气体的压缩因子，以下错误的说法是
。
A：压缩因子是温度和压力的函数；
B：压缩因子仅是压力的函数；
C：压力一定时，压缩因子是温度的函数
7. 考察压力接近于零时 Z 随 p 变化的斜率(∂Z/∂p)T,p→0，发现低温时<0，高温时>0，其间必有
一温度使(∂Z/∂p)T,p→0=0，这一温度称为
。
A：波义耳温度；B：临界温度；C：沸点
8. 某气体的状态方程为 pVm=A+Bp+Cp2+…，其中 A， B，C 等均是温度的函数，则在 400K
时，A 的值等于
。
A：3325.6；B：4325.6；C：无法确定
9. 当压力发生变化时，物质的性质不发生变化的是
试求反应 0.5H2 (g) + 0.5I2 (g) → HI (g) 在 225 °C 时的恒压热效应 Qp 和恒容热效应
QV
。已知
25
°C
时
∆f
H
m
华东理工大学华东理工大学年考研真题考研试题
华东理工大学
说明：以下2007年试卷单科每年10元，其他年份的试卷单科每年5元。
化工学院
物理化学1991——1992，1996——2007（1998——2003有答案）
化工原理1993——2007
化工原理（综）1999
网络与数据库2003——2006
自动控制原理1998
控制原理2000——2007
运筹学2001——2006
高分子化学和物理1998——2007
有机化学(含试验)1998——2006
硅酸盐物理化学(含试验)1998——2007
细胞生物学（含细胞遗传学）2000——2005
化学制药与工艺学1999
精细化学品化学及精细有机单元反应2000——2002
分析化学1998，2000——2002，2007
化学与分子工程学院
物理化学1991——1992，1996——2007（1998——2003有答案）
综合化学1998——2006
有机化学(含试验)1998——2007
化工原理1993——2007
化工原理（综）1999
普通生物化学1999——2004
生物化学1998——2002，2005——2007
化学制药与工艺学1999
精细化学品化学及精细有机单元反应2000——2002
分析化学1998，2000——2002，2007
无机化学2000——2002，2007
生物工程学院
微生物学1998——2007
普通生物化学1999——2004
生物化学1998——2002，2005——2007
综合化学1998——2006
化工原理1993——2007
化工原理（综）1999。
2001年华南理工大学 《物理化学》考研试题及参考答案
华南理工大学2001年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(请在答题纸上做答，试后本卷与答题纸一同交回)科目名称：物理化学(含物理化学实验)适用专业：化学工程、化学工艺、工业催化、环境工程1. C6H6在100kPa时的熔点为5℃，摩尔熔化焓为9916J·mol-1，C p,m(l)=126.8J·K-1·mol-1，C p,m(s)=122.6J·K-1·mol-1。
求100kPa、–5℃下1 mol过冷C6H6凝固成固态C6H6的Q、△U、△H、△S、△A、△G，假设凝固过程的体积功可以忽略不计。
(12分)解：涉及过程如下：∆H= ∆H1+ ∆H2+ ∆H3= C p,m(l)(T’－T) +∆H2＋C p,m(s)(T－T’)＝9916 J·mol-1+(122.6－126.8)×(268－278) J·mol-1= 9958 J·mol-1恒压Q= ∆H= 9958 J·mol-1∆U= ∆H－ ∆pV ≈∆H=9958 J·mol-1∆S= ∆S1+ ∆S2+ ∆S3= C p,m(l)ln(T’/T) +∆H2/T’+C p,m(s)ln(T/T’)= ∆H2/T’+[C p,m(s)－C p,m(s)]ln(T/T’)＝9916 J·mol-1/278K+(122.6－126.8)ln(268/278) J·K-1·mol-1= 35.8 J·K-1·mol-1∆G≈∆A= ∆H－ T∆S = 9958 J·mol-1－268K×35.8 J·K-1·mol-1 = 363.6 J·mol-12. 卫生部规定汞蒸气在1m3空气中的最高允许含量为0.01mg。
已知汞在20℃的饱和蒸气压为0.160Pa，摩尔蒸气发焓为60.7kJ·mol-1(设为常数)。
物理化学__华东理工大学(10)--《物理化学》(上)考试试卷及答案(B)
五、（12 分）
温度 T 时纯物质 A 和 B 的饱和蒸气压分别为 100kPa 和 200kPa。现有 A 与 B 组成的二元溶液在该温 度下达到气液平衡，平衡液相浓度 xB = 0.1，气相可视为理想气体。
（1）设 A 与 B 的二元溶液为理想溶液，试求平衡时的气相组成 yB 及蒸气总压 p 。（6 分） （2）若实验测得平衡时的气相总压为 123kPa，B 在气相的分压为 24 kPa，试按照选取参考状态的惯例 I，求 A 和 B 的活度因子。（6 分）
6. 理想气体经过节流装置后，其 ∆U = 0 ， ∆H = 0 。
（对、错）
7. 实际气体经过节流装置后，哪个热力学函数的变化值为零？
8. 封闭系统在
条件下进行一个过程，其 ∆U = QV 。
9. 将 25 ℃100g 液态水变为 25 ℃100g 饱和水蒸气，其 ∆G =
。
10. 写出克劳修斯不等式
yB
=
pB p
=
200 × 0.1 = 0.182 110
（2） aB
=
pB pB*
=
24 200
= 0.12
aA
=
pA pA*
= 123 − 24 100
= 0.99
γB
=
aB xB
=
0.12 0.1
= 1.2
γA
=
aA xA
= 0.99 1 − 0.1
= 1.1
六、解：
(1) 1.L； 2.L1+L2； 3.SA+L 4.SC+L； 5.SC+L； 6.SC+ SA； 7.SC+ SB；8.L + SB (2)
华南理工大学2001 05年物理化学二真题与解答
华南理工大学2001 05年物理化学二真题与解答华南理工大学2001-05年物理化学二真题与解答华南理工大学2000年修读硕士学位研究生入学考试《物理化学》试题（适用专业：应化类含制糖工程，化工类，未注明的为两类共用题）1．苯的正常沸点为353k，摩尔汽化焓为30.77kj?mol-1，现将353k，标准压力下的1摩尔液态苯向真空等温冷却为同温同压的苯蒸汽（设立为理想气体）。
a．计算该过程苯吸收的热量和做的功；b．求过程的?g和?s；c．求环境的熵变；d．可以采用何中帕累托推论过程的性质。
（12分后）2．已知288.15k时纯水的饱和蒸汽压为1705pa，现将１molnaoh溶解在4.559mol水中，测得该溶液的饱和蒸汽压596.5pa，求：a.溶液中水的活度；b.在纯水中和在溶液中，水的化学势的差值。
（应化类搞,１０分后）3．有关金刚石和石墨在298k时的热力学数据如下表所示：chm/(kj2mol-1)sm/(j2k-12mol-1)密度/kg2dm-3金刚石-395.32.433.513石墨-393.45.692.260求：a.298k时，由石墨转化为金刚石的?rgmǎb.298ｋ时，由石墨转化为金刚石的最小压力。
（１０分）??g=?g1+?g2+?g3=0vppㄊdp??g2??v金dp?0pp?p金假设(v金-v石)与p无关，得：(v金-v石)(p-p)=-g24．对mno-feo二组分系统，已知mno和feo的熔点分别为1785℃(v?v石)dpg2pê1370℃；在1430℃时，所含40％和70％feo（质量％）两固溶体间出现转回熔变化，与其均衡的液相共同组成为85％feo；在1200℃，两个固溶体的共同组成为36％feo和74％feo。
a.a.试绘制出高系统的波谱；b.b.指出个区域和三相线对应的相态和自由度；c.c.当一不含74％feo的二相组分系统，由1650℃缓慢热至1100℃时，做出加热曲线，详述其相态的变化。
华理本科物化试题
华理本科物化试题华东理工大学2001年物理化学（下）期终考试题(A)学号姓名.一.一.选择题（30×2=60分，单项）1. 1.已知20℃时水的表面张力为7.28X10-2N·m-1,在此温度和p0压力下将水的表面积可逆地增大10cm2时，体系的ΔG等于A．7.28 X10-5J B.-7.28 X10-5J C．7.28 X10-1J D．-7.28 X10-1J2. 2.用同一滴管在同一条件下分别滴下同体积的三种液体：水、硫酸水溶液、丁醇水溶液，则它们的滴数为A．一样多B．水的最多，丁醇水溶液最少C．硫酸水溶液最多，丁醇水溶液最少D．丁醇水溶液最多，硫酸水溶液最少3. 3.将装有润湿性液体的毛细管水平放置，在其右端加热，则管内液体将A．向右移动B．向左移动C．不动D．左右来回移动4. 4.298K、p0下，将直径lμm的毛细管插入水中，需多大压力才能防止水面上升?已知此时水的表面张力为72×10-3N·m-1。
A．288 kPa B．144 kPa C．576 kPa D．316 kPa5. 5.设反应CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)已达平衡，在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎，则平衡A．向左移动B．向右移动C．不移动D．不能确定6. 6.Freundlich吸附等温式nkpmx适用于A．低压B．中压C．高压D．任何压力7.7.对临界胶束浓度(CMC)说法不正确的是A．CMC是形成胶束的最低浓度B．在CMC前后溶液的表面张力都有显著变化C．在CMC前后溶液的电导值变化显著D. 达到CMC以后溶液的表面张力不再有明显变化8.8.已知293K时水一辛醇的界面张力为0.009N·m-1，水一汞的界面张力为0.375N·m-1，汞一辛醇的界面张力为0.348 N·m-1。
由以上数据可以断定A．水可以在汞一辛醇的界面上铺展B.辛醇可以在汞一水界面上铺展C．水不能在汞的表面铺展D．辛醇不能在汞的表面铺展9.9.明矾净水的主要原理是 ( )(a) 电解质对溶胶的稳定作用 (b) 溶胶的相互聚沉作用(c) 对电解质的敏化作用(d) 电解质的对抗作用10.10.对电动电势(ζ )描述错误的是A．它是指胶粒的相对运动边界与液体内部的电位差B．其值随外加电解质而变化C．其值一般高于热力学电势D．有可能因外加电解质而改变符号11.11.在pH<7的Al(OH)3溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：①MgCl2②NaCl③Na2S04④K3Fe(CN)6。
华东理工大学《802物理化学》历年考研真题专业课考试试题
（4）该反应的Ky随温度升高变大还是变小？为什么？
六、(19分)
1．物质A(g)在450K于一恒容容器中发生气相分解反应A(g) B(g)+D(g)。反应开始时只有A(g)存在，压力为213kPa。反应进行到100s 时，系统总压为233kPa。试求此一级反应的速率系数，A的半衰期以及 120s时A的转化率。
（1）若气相总压为0.1mpa，则气相中苯和盐酸的摩尔分数；
（2）在气相总压为0.1mpa下1kg苯可以溶解多少千克盐酸。
四、2000年第六大题原题，有关二氧化氮那个。
五、离子独立移动定律，简单，给出醋酸钠、盐酸、和氯化钠的无限稀 释摩尔电导率，求醋酸求离子强度，分别求出氯化钾0.01mol/L、氯化镁 0.01mol/L的离子强度。表示出平均离子活度、离子活度与质量摩尔浓度 b和平均活度因子的关系。
2006年华东理工大学451物理化学考研 真题
2005年华东理工大学451物理化学考研 真题
2004年华东理工大学451物理化学考研 真题
2003年华东理工大学451物理化学考研 真题
2014年华东理工大学802物理化学考研真题（回忆版）
2012年华东理工大学802物理化学考研真题（回忆版）
一、摩尔单原子理想气体分子从0.1mpa、300k、绝热可逆至400k，求终 态压力、ΔU、ΔH、ΔS、W、Q。
11．一平动子处于能量
的能级上，则此能级的简并度
gt=______。 12．摩尔电导率 是电解质溶液浓度______时的摩尔电导率。(很小， 无限稀释，等于零) 13．用对消法测定电池反应的电势，目的在于______。(A．保护标准电 池；B．延长被测电池的寿命；C．使电池在接近可逆条件下工作) 二、（21分） 2mol理想气体由1013.25kPa，10dm ，609.4K的初态，在101.325kPa的 恒定外压下膨胀至80dm3，且内外压力相等。求此过程的Q、W、 、
华东理工大学物理化学97-02历年研究生入学试题
1997年物化试题一、(16分)(1) 理想气体温度计以 为测温性质。
(2) 实际气体的压缩因子Z 。
( ①不会等于1；②可以大于、等于、小于1。
) (3) 已知1mol CO 2气体分子的已占体积 b = 0.0427×10-3m 3mol -1。
若气体可视为van der Waals 流体，则1mol CO 2气体分子本身的体积为 。
(4) 在两个不同温度热源间运转着两个可逆热机，其工作介质分别为水和理想气体，则这两个可逆热机的效率 。
(相同，不相同)(5) 一绝热、密闭容器中的氢气和氧气经点燃后迅速化合成水，其熵变∆S 0。
(>,=,<)(6) 如下两个偏导数，何者是偏摩尔量。
( )①∂∂G n T V ni j [i]⎛⎝ ⎫⎭⎪,, ； ②∂∂H n T p ni j [i]⎛⎝ ⎫⎭⎪,,(7) 对于化学反应0=∑νB BB ，其化学平衡条件为 。
(8) 若化学反应系统可视为理想溶液，则o K K x 。
(>,=,<) (9) 系统存在弯曲界面时的力平衡条件通式为 。
(10) 气体在固体表面上吸附的BET 理论与兰缪尔理论，它们最显著的不同是 。
(11) 在相同温度下移动子、线型刚体转子、单维简谐振子，何者的配分函数最大。
。
(12) 能量标度零点设在基态能级上的电子配分函数q 0 e 与电子基态能级的简并度g e 0之间的关系为 。
(13) 正反应放热的对峙反应的基本特征是 。
(14) 过渡状态理论认为，双分子基元反应的模式为_________________________ 。
(15) 已知25℃时，在无限稀释水溶液中 Na + 和21SO 42—的摩尔电导率分别为50.1×10 -4S ∙m -2∙mol -1和79.8×10 -4S ∙m -2∙mol -1，则 Na 2SO 4 的___________m =Λ∞。
(16) 电池 Ag, AgCl(s) |Cl — ¦ ¦A g + | Ag 应该用 做盐桥。