《纯碱的性质》课件
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九年级化学纯碱的性质
因是什么？
没有沉淀或气体或水生成
探究一
如何检验贝壳中含碳酸根?
碳酸根的检验方法
取样品于试管中，滴加稀盐酸，将产生的 气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊， 则证明被检验的物质中含有碳酸根离子。
讨论
1、判断下列物质间能否发生化学反应，若能， 写出化学方程式。
(1) K2CO3 + HCl (3) K2SO4 + NaOH (2) BaCl2 + HNO3 (4) H2SO4 + Cu(OH)2
1.碳酸钠溶液呈碱性 2.碳酸钠与酸反应生成二氧化碳 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3.碳酸钠与Ca(OH)2[或Ba(OH)2]反应 Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH 4.碳酸钠与某些盐反应 Na2CO3 +BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl
Na2CO3
HCl
HCl
Na+ Na+ CO32-
H+
H+
_
Cl
_
Cl
H2CO3
Na+ Na+
H2O
+ CO↑2
_
_
Cl Cl
（五）复分解反应的实质：
离子相互结合的过程。 （六）复分解反应发生的条件：
有沉淀或气体或水生成
讨论
1、氢氧化钠与盐酸反应、氯化钠与硝酸银 反应的实质是什么？
H+ + OH- === H2O Cl- + Ag+ === AgCl↓ 2、碳酸钠与氯化钾、氢氧化钾不反应的原
2、工业上可用纯碱和石灰石为原料制取烧碱， 请你写出制取过程中发生反应的方程式， 并指出反应所属类型。
没有沉淀或气体或水生成
探究一
如何检验贝壳中含碳酸根?
碳酸根的检验方法
取样品于试管中，滴加稀盐酸，将产生的 气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊， 则证明被检验的物质中含有碳酸根离子。
讨论
1、判断下列物质间能否发生化学反应，若能， 写出化学方程式。
(1) K2CO3 + HCl (3) K2SO4 + NaOH (2) BaCl2 + HNO3 (4) H2SO4 + Cu(OH)2
1.碳酸钠溶液呈碱性 2.碳酸钠与酸反应生成二氧化碳 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3.碳酸钠与Ca(OH)2[或Ba(OH)2]反应 Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH 4.碳酸钠与某些盐反应 Na2CO3 +BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl
Na2CO3
HCl
HCl
Na+ Na+ CO32-
H+
H+
_
Cl
_
Cl
H2CO3
Na+ Na+
H2O
+ CO↑2
_
_
Cl Cl
（五）复分解反应的实质：
离子相互结合的过程。 （六）复分解反应发生的条件：
有沉淀或气体或水生成
讨论
1、氢氧化钠与盐酸反应、氯化钠与硝酸银 反应的实质是什么？
H+ + OH- === H2O Cl- + Ag+ === AgCl↓ 2、碳酸钠与氯化钾、氢氧化钾不反应的原
2、工业上可用纯碱和石灰石为原料制取烧碱， 请你写出制取过程中发生反应的方程式， 并指出反应所属类型。
4.3.3第三节纯碱的性质(第二课时)
（1）该物质的俗称是 纯碱/苏打 。 盐 （2）该物质属于 。 （填“酸、碱、盐”） （3）该物质中所含的金属阳离子 的符号是 Na+ 。 （4）该物质在日常生活中的用途 有 洗涤剂/面粉发酵/玻璃制造 。
3、钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需要口服硫 酸钡，若误服碳酸钡（BaCO3）就会中毒， 原因是碳酸钡会在体内生成对人体有害的可 溶性钡盐（与胃酸反应），反应的化学方程 式为： BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑ 。 说出该化学方程式的反应实质。
有四瓶溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、 H2SO4溶液、CaCl2溶液，其中一种溶液与其 Na2CO3溶液； 他三种溶液都能反应，这种溶液是_________ 并写出有关反应的化学方程式： Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓
复分解反应
定义：如果两种化合物相互交换成分，生 成另外两种新的化合物，那么这样的反应 就叫做复分解反应。 条件：
沉淀析出
/ 有气体放出 / 有水生成
复分解反应中沉淀、气体或者水 是怎样生成的呢？
NaOH+HCl==NaCl+H2O
NaOH HCl
Na+
OH-
H+
Cl-
Na+
H2O
Cl-
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
BaCl2
反应。
碳 酸于水 溶液显碱性
化学性质
能与酸、Ca（OH）2、BaCl2反应
碱的性质PPT课件
谢谢大家！
知道自己目的地的人，才是旅行得最远的人。 人总是珍惜未得到的，而遗忘了所拥有的。 逆境是成长必经的过程，能勇于接受逆境的人，生命就会日渐的茁壮。 永远不要浪费你的一分一秒时间去想任何你不喜欢的人。 山涧的泉水经过一路曲折，才唱出一支美妙的歌。 躬自厚而薄责于人，则远怨矣。——《论语·宪问》 诚无悔，恕无怨，和无仇，忍无辱。——宋《省心录》 最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利 夸奖我们，赞叹我们的，这都不是名师。会讲我们，指示我们的，这才是良师，有了他们我们才会进步。 当无事时，应该像有事那样谨慎，当有事时，应像无事时那样镇静。因为漫长的旅途中，实在难以完全避免崎岖和坎坷。 人生就是学校。在那里，与其说好的教师是幸福，不如说好的教师是不幸。——海贝尔 志在峰巅的攀登者，不会陶醉在沿途的某个脚印之中。 你被拒绝的越多，你就成长得越快；你学的越多，就越能成功。 一粥一饭，当思来之不易。 你既认准这条路，又何必在意要走多久。 每一种创伤，都是一种成熟。
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2+ H2SO4 = CaSO4 + 2H2O （3）氢氧化钙与二氧化碳反应
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （4）氢氧化钙与某些盐反应 （CuSO4、Na2CO3） Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2 生成蓝色沉淀 Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 生成白色沉淀
复分解反应
1、定义： 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
AB + CD → AD +CB 2、条件：
鲁教版九年级化学第三单元 第三节 第2课时 纯碱的性质课件
随堂练习
2．检验碳酸盐化合物最好的试剂是( ) A．稀盐酸、澄清石灰水 B．稀盐酸 C．澄清石灰水 D．稀盐酸、带火星的木条
随堂练习
3．将碳酸钙中的少量碳酸钠杂质除去，应该选用下列方法中 的( ) A．加入稀盐酸搅拌，过滤 B．加入足量水搅拌，过滤 C．高温加热固体 D．加入过量的石灰水，蒸发
随堂练习
变式1 小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描 述错误的是( )
典例分析
盐的性质 典例2 [吉林中考]结合某校师生线上“互动探究”活动，回答 有关问题。 【学习目标】了解生活中常见的几种盐的化学性质。
【实验用品】教师用品：NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞试液、 CaCl2溶液、KNO3溶液等。 学生用品：洁厕灵(主要成分稀盐酸，不考虑其他成分)、
知识讲授
常见沉淀的记忆方法
(1)结合顺口溜记忆：钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪； 盐酸盐除去银、亚汞，硫酸钡、铅水不溶；碳酸盐大多都不溶。 (2)按“五白一蓝一红褐”记忆，即五白：碳酸钙、碳酸钡、硫 酸钡、氯化银、氢氧化镁；一蓝：氢氧化铜；一红褐：氢氧化 铁。
典例分析
碳酸钠的性质 典例1 碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨 结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)，下列法不正确的是( A ) A．生产：常用钠单质与二氧化碳通过化合反应制得 B．性质：碳酸钠水溶液呈碱性 C．用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 D．组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的
Ca(OH)2溶液(用生石灰干燥剂制备)、纯碱(Na2CO3)溶液、小苏 打(NaHCO3)溶液、注射器、废塑料气泡
碱
Ca(OH)2＋
Na2CO3===CaCO3↓＋
纯碱的性质
氯化钾溶液
纯碱性质----快乐实验
猜想
与酸反应
与碱反应 与盐反应
探究方法
碳酸钠粉末（1/4药匙）+稀盐酸2ml （稀硫酸）将 燃着的木条迅速伸进试管口
注意：
少量饱和碳酸钠溶液+石灰水 （氢氧化钾溶液）
药品 有腐
少量饱和碳酸钠溶液+氯化钡溶液
蚀性
（氯化钾溶液）
纯碱性质----快乐分享
猜想
与酸反应 与碱反应 与盐反应
通过本节课的学习， 你有哪些收获？
能与某些盐反应 能与某些碱反应 能与酸反应
使指示剂变色
大多数盐 为中性， 有些盐显 酸性或碱 性
复分解反应的实质是：离
子之间的互换，结合生成 沉淀、气体或水
物质
认识性质
推测
应用
＊ 用品：稀盐酸、澄清石灰水
＊ 方法： 取样后加稀盐酸，产生能使 澄清石灰水变浑浊的气体（CO2），那 么就一定含CO32-
纯碱的性质
山东省文登第二中学 林春红
教学目标
1.通过纯碱（碳酸钠）学习盐类物质的重要化学性 质性质。
2.理解盐类物质在水溶液中发生的复分解反应的实 质。
纯碱性质----快乐参与
碱”是不是代表它显碱性呢？如何设计实验证明？
药品
酚酞试液 紫色石蕊试液
现象
变红 变蓝
结论
碳酸钠溶液
显
（显/不显）碱性
药品 酚酞试液 紫色石蕊试液 盐酸/硫酸
澄清石灰水 氢氧化钾溶液 氯化钡溶液
氯化钾溶液
现象 变红 变蓝 大量气泡 木条熄灭 白色沉淀
无现象
白色沉淀
无现象
结论 碳酸钠溶液显碱性
能与盐酸/硫酸反应 能与氢氧化钙反应 与氢氧化钾不反应 能与氯化钡反应
纯碱的性质课件
产生白色 沉淀
碳酸钠的化学性质
1、溶液显碱性 2、与酸反应 3、与碱反应生成 新盐和新碱 4、与盐反应生成 两种新盐
盐的性质
1、盐+酸=新盐+新酸
HCl+AgNO3=AgCl + HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl
Na2CO3 +2HCl Na2CO3 + H2SO4 CaCO3 +2HCl
注意：1、酸、碱有腐蚀性，使用时要小心。2、基本操作要规范。
2、与酸反应： Na2CO3能与酸反应，放出 ____气体。 取Na2CO3固体（约1/5药匙）于试管中， 有气泡产生 CO2 滴加稀盐酸（约2ml),观察现象。用拇指 木条熄灭 化学方程式： 堵住试管口，迅速将燃着的火柴伸进试 —————————— 管中，观察现象。 —————————— 用稀硫酸代替稀盐酸，重复上述实验。 3、与某些碱反应： 取一支试管，加入Na2CO3溶液（约 1ml），再滴加石灰水，观察现象。 4、与某些盐反应： 取一支试管，加入Na2CO3溶液（约 1ml），再滴加BaCl2溶液，观察现象。 产生白色 沉淀 化学方程式： __________________ 化学方程式： __________________ _
食盐与纯碱的方案亲自 动手操作。
拓展性作业：查资料，了解盐的分类 和命名知识，并试着给 下列盐分类。 NaCl、FeCl2、FeCl3、 FeSO4、Fe2(SO4)3 、 NaNO3
回 味 无 穷
纯碱性质的探究之旅
你有何收获？
Байду номын сангаас
练 B 向纯碱中加入稀盐酸有气泡产生 兵 C 纯碱也叫小苏打，我们做馒头时用它 场 D 纯碱显碱性，它是一种碱
九年级化学 63纯碱的性质课件
2. 能与某些酸反应 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
3. 能与某些(mǒu xiē)碱反应
Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 4. 能与某些(mǒu xiē)盐反应
Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl
CO2
旁观者： Cl-和Na+
H+
H2O
Cl－
H+
Cl－
结论：
有_气__体__或__水__生成(shēnɡ chénɡ)时，复分解反应能够 发生
第十三页，共十八页。
复分解(fēnjiě)反应(qìtǐ)（↑）
或有水（H2O）
复分解反应才能发生
若用稀硫酸代替(dàitì)稀盐酸进行实验，现象是否相同呢？
现象 有大量气泡产生。燃着的木条熄灭。 (请xiàn写xiàn出g)：该反应的化学方程式： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
第七页，共十八页。
【实验(shíyàn)三】碳酸钠溶液能与澄清石灰水反应吗？
第十页，共十八页。
旅途 反思： (lǚtú) 1. 碳酸钠与上述(shàngshù)酸、碱、盐之间的反应 都属于哪种基本反应类型？ 2. 是否所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解 反应呢？复分解反应在什么条件下才会发生？
第十一页，共十八页。
复分解(fēnjiě)反应实质的探究
Cl－
Ba2＋
Cl－
氯化钡与碳酸钠反应
纯碱 的性 (chún jiǎn)
质
第一页，共十八页。
前情回顾
(huígù)
纯碱的性质课件
11/18/2013
2、纯碱与酸应
取少量碳酸钠固体，加入试管中，滴加几滴稀盐酸。迅速 将燃着的木条伸进试管口，观察现象。 实验现象： 有大量的气泡产生，燃着的木条熄灭。 。 如果把盐酸换成稀硫酸，又会怎样呢？动手试试。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ 化学原理：_____________________________ Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4+ H2O +CO2 ↑ ______________________________________
11/18/2013
收获 体会
困惑
11/18/2013
灯下拾豆
碳酸钾的性质与碳酸钠相似，你能 根据这节课的学习，推测一下碳酸 钾能与那些物质反应，有什么现象 吗？把你自己的想法写出来，下节 课我们一起探讨。
把试管横放，将盛有药品的纸槽伸入试管底部，再把试管慢慢 竖立起来，抽出纸槽
3、向试管中滴加液体的正确操作：
将滴管悬空放在试管的正上方，不能伸到试管里或与试管 壁接触，慢慢滴加
11/18/2013
1、纯碱与指示剂作用
取少量碳酸钠固体，加入试管中，加入少量蒸馏水振荡， 观察其溶解情况。再滴入2～3滴酚酞试液，观察现象。 实验现象： 固体很快溶解，无色酚酞试液变红。 。 实验结论：碳酸钠 易 （难/易）溶于水，溶液显 碱性。 应用案例：有两瓶失去标签的溶液，一瓶是氢氧化钠溶液， 一瓶是碳酸钠溶液，能用无色酚酞试液把它们区分开吗， 说明你的理由。
11/18/2013
猜谜语 • • • • 小小白末用处大，工业生活离不了。 面团发酸它来和，蒸出馒头松又软。 多年使用靠进口，侯氏钻研破垄断。 从此改掉洋名字，请你猜猜我是谁？ • 谜底 ( 纯碱 )
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实验报实告验现象
1、与指 示剂作用
酚酞试液变红
2、与酸 有气泡产生，
反应
燃着木条熄灭
结论或化学方程式
碳酸钠溶液显碱性 Na2C03+ 2HCl =2NaCl+ CO2↑+H2O
3、与氢 氧化钙反
有白_ 色沉淀产生 Ca(OH)2+Na2CO3
应
=CaCO3↓+ 2NaOH
4、与氯 化钡反应
有_白色沉淀产生
BaCl2 + Na2CO3
=BaCO3↓+ 2NaCl
纯碱的化学性质
（1）水溶液显碱性 （2）能与大多数酸反应 （3）能与氢氧化钙反应 （4）能与氯化钡反应
盐的化学性质
NaCl、MgCl2、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、 AgNO3等化合物都属于盐类，你能发现盐与酸 及碱的不同点及共同点吗？
凡是黄头发
一定能办到。
——侯德榜
第二课时（纯碱的性质）
一、与指示剂作用
取少量碳酸钠固体，加入试管中，加 少量蒸馏水后振荡，观察其溶液情况。 再滴入2-3滴酚酞试液，观察现象。
现象：碳变酸 红钠固体溶解，滴入酚酞试液，试液
结论：碳酸钠 易 （难/易）溶于水， 溶液显 碱 性。
三、与氢氧化钙溶液反应
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄 清石灰水，观察现象。
现象：产生白色沉淀
反应的化学方程式：
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
四、与氯化钡反应
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯 化钡溶液，观察现象。 现象： 产生白色沉淀
反应的化学方程式： Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
（1）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH （2）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+NaCl （3）2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓
1、 复分解反应的实质是：
酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生 成沉淀、气体或者水的过程。
2、复分解反应的条件是：
反应有气体或水或沉淀生成
1、在以下有关纯碱的描述中，不正确的 是（ D ）
A、“纯碱”其实不是碱，属于盐 B、可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表 面的油污
C、用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D、用加水溶解的方法检验纯碱中是 否混入了食盐
2、鱼胆破后使鱼沾上难溶于水的胆汁酸而变苦， 要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是（ B ） A、水 B、纯碱 C、食盐 D、食醋
3、下列各组反应能否进行，能反应的请写出化 学方程式，并说明能或不能进行的原因：
（1）盐酸与纯碱溶液
（2）氢氧化铜与硫酸溶液 （3）氯化钠溶液与硝酸钾溶液 （4）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液
你有哪些收获？
谢谢大家 别人能做到的我们一定能够做到，别人
能够学会的我们也会，只要我们努力！
二、与酸反应
取少量碳酸钠固体，加入试管中，然后滴 加稀盐酸，观察现象。迅速将燃着的木条伸进 试管，观察现象。
现象： 加入稀盐酸后有气泡产生，燃着
木条伸入后木条熄灭
问题：若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？ 反应的化学方程式：
Na2CO3+2HCl﹦2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
初步认识盐的结构特点
酸根离子和金属离子或酸根离子和铵根离子可以构成盐
既然Na2CO3属于盐类，那么你能 推测一下盐的通性吗？
1、盐+酸 2、盐+碱
3、盐+盐
新盐+新酸 新盐+新碱
两种新盐
1、是不是所有的酸、碱、盐之 间都能发生复分解反应？ 2、阅读教材P46（包括多识一点） 归纳复分解反应发生的条件和实 质。
NaOH+HCl==NaCl+H2O
NaOH
HCl
Na+
OH-
H+
Cl-
Na+
H2O
Cl-
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3
HCl
HCl
Na+ Na+
CO32-
H+
H+
Cl- Cl-
H2CO3
Na+ Na+
H2O + CO2↑
Cl- Cl-
说出下列反应的实质是什么？