金属元素及其化合物(中职化学课件)
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金属元素及其化合物精品PPT课件
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Mg + 2H+ NH4+ + Mg
Mg2+
+ H2 ↑
NH3 ↑ + Mg2+ + H2 ↑
4.金属的重要化合物 ①氧化物 举例常见的碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、过氧化物。 过氧化物是金属阳离子与过氧根离子结合成的化合物。 ②氢氧化物 金属对应的氢氧化物通常是碱，极少数为两性。 极活泼金属的氢氧化物能溶于水，性质稳定，很难分解，如氢氧化钠、
氢气。 ⑶Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化。 ⑷Cu→Ag和氧化性酸发生氧化还原反应，但不生成氢气。 ⑸Pt→Au只能和强氧化性混酸（王水）发生氧化还原反应。
第二节 钠及其化合物
1.钠单质 ①物理性质 银白色金属光泽；质软；熔沸点低；密度为0.97g/cm3，比煤油大，比
水小；导电导热性能良好。
在金属活动性顺序中位于氢前的金属与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸） 作用，发生置换反应，生成盐和氢气；与氧化性酸（如硝酸、浓硫酸）
反应不放出氢气。大多数金属在加热条件下能与浓硫酸发生反应，如：
Δ
Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
除个别金属如Au、Pt外的几乎所有金属在常温下都能与硝酸反应，例如：
NaOH溶液浓度增大，并放出氢气；溶液中NaOH的质量分数不变，有氢 气放出；溶液的总质量减少，有氢气放出；钠浮于液面，到处游动， 发出嘶嘶的响声。
⑶与酸反应 钠与酸反应，实质上是与酸电离出的H+反应，所以比与水反应更剧烈。
点最高的是钨（3413℃），最低的是汞（-39℃ ） ②化学通性 ⑴与非金属单质反应 a.大多数金属都能与大多数非金属在常温或加热的条件下直接化合形
化学第六章常见的金属单质 及其化合物
2FeCl3
2．与水反应
在高温条件下，铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程
式为
高温
3Fe 4H2O(g)
图1-2 铝
二、铝
（二）铝的化学性质 1．与氧气反应 常温下，铝能够与空气中的氧气反应，表面生成一层致密而坚固的氧化
物薄膜，从而失去光泽，这层氧化物薄膜能阻止铝继续与氧气反应。 在点燃的条件下，铝能够与氧气发生剧烈反应，生成氧化铝（Al2O3），
放出大量的热，并发出耀眼的白光，反应的化学方程式为:
点燃
4Al 3O2
2Al2O3
二、铝
2．与酸反应
铝可以与稀盐酸、稀硫酸等反应，生成铝盐，并放出氢气，其实
质是铝与酸溶液中的氢离子反应，反应的离子方程式为:
2Al 6H
3．与碱反应
2Al3 3H2
铝可以与碱反应，生成偏铝酸盐和氢气。例如，铝和氢氧化钠溶
液反应，生成偏铝酸钠（ NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为:
（一）金属的物理性质 纯金属在常温下一般都是固体（汞除外），具有金属光泽，大多呈银白
色或灰色（铜、金等少数金属除外），具有良好的导电性、导热性和延展性， 密度较大，熔点较高。 （二）金属的化学性质
金属在化学反应中，易失去最外层的电子而被氧化，变成阳离子。因此， 金属具有还原性，且活泼性越强的金属还原性越强：
图1-1 储存在煤油中的钠
一、钠
（二）钠的化学性质 钠原子的最外电子层上只有一个电子，其在化学反应中易失去最外层电子，
所以钠的化学性质非常活泼。 1．与氧气反应 在常温下，钠与氧气反应生成白色固体氧化钠（ Na2O）；在受热的情况下，
钠与氧气会发生剧烈反应，发出黄色火焰，并生成淡黄色固体过氧化钠 （ Na2O2 ）。这两个反应的化学方程式分别为
专题--金属及其化合物
一、第IA族（碱金属）（一）、包含的金属元素：（氢）锂钠钾铷铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。
（三）、化学性质：1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。
③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。
4、与有机物的反应：R+M-OH→M-OR+H2（反应不如与水反应剧烈，但仍可以看到低配版的浮熔游响红）5、与卤素反应：R+Cl2→RCl(现象：冒白烟)6、与硫反应：R+S→R2S（爆炸式反应，危险）7、锂与氮反应：Li+N2→Li3N(知道其为一种优良催化剂即可，高中范围内不需要掌握)8、钠与氢气反应：Na+H2→NaH（高温条件）（四）、常见化合物及其化学性质1、氢氧化钠（烧碱，有强烈的腐蚀性）可与酸及酸性气体反应，也可以与两性氧化物发生反应OH-+H+→H2O OH-+CO2→CO3-+H2O（过量CO2：OH-+CO2→HCO3-）OH-+Al→AlO2-+H2↑2、碳酸钠（苏打，纯碱）可与酸反应，可与酸性气体反应，可在高温下分解为氧化钠和二氧化碳CO3-+H+→H2O+CO2 CO3-+CO2+H2O→HCO3-3、碳酸氢钠（小苏打）可与酸反应可加热分解HCO3-+H+→H2O+CO2 NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑4、过氧化钠（优良制氧物质，具有强氧化性，可用作漂白剂）可与酸反应（注意反应顺序为先水后酸!），可与水反应可与湿润的二氧化碳反应（与干燥的二氧化碳不反应）可与二氧化硫反应可与三氧化硫反应可以与钠发生归中反应可吸收氮氧化合物Na2O2+H2O→NaOH+O2↑Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑Na2O2+SO2→Na2SO4 Na2O2+SO3→Na2SO4+O2Na2O2+Na→Na2O Na2O2+NO→NaNO2 Na2O2+2NO2= 2NaNO35、氢化钠（强碱性物质，极度危险品）NaH+O2→NaOH(潮湿的空气中极易自燃) 不溶于有机溶剂，溶于熔融金属钠中，是有机实验中用途广泛的强碱。
专题06 金属及其化合物(讲)(学生版)
7．焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。
8．Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
9．铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
10．铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
11．并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
12．Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
核心素养
宏观辨识与微观探析科学态度与社会责任
高频考点一金属单质的性质
1．常见金属的主要性质
(1)钠及其化合物
①等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
②钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
③钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
和水的反应
与冷水剧
烈反应
与沸水缓
慢反应
高温与水
蒸气反应
—
不跟水反应
生成碱和氢气
生成氧化
物和氢气
和酸的
反应
剧烈反应
反应逐渐减缓
—
不能置换稀酸中的氢
与非氧化性酸反应放出H2；与浓硫酸、浓硝酸及稀硝酸反应，不放出H2，一般产物为：盐＋水＋成酸元素的低价化合物
8．Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
9．铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
10．铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
11．并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
12．Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
核心素养
宏观辨识与微观探析科学态度与社会责任
高频考点一金属单质的性质
1．常见金属的主要性质
(1)钠及其化合物
①等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
②钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
③钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
和水的反应
与冷水剧
烈反应
与沸水缓
慢反应
高温与水
蒸气反应
—
不跟水反应
生成碱和氢气
生成氧化
物和氢气
和酸的
反应
剧烈反应
反应逐渐减缓
—
不能置换稀酸中的氢
与非氧化性酸反应放出H2；与浓硫酸、浓硝酸及稀硝酸反应，不放出H2，一般产物为：盐＋水＋成酸元素的低价化合物
第十一章 常见金属元素及其化合物第六节铜、银、锌、汞及其重要化合物
在潮湿的空气中表面生成一层绿色的碱式碳酸铜：
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3
在高温下，能与氧气、硫、卤素等直接化合。
铜不与水反应、也不与盐酸和稀硫酸和硝酸反应，但能和浓硫酸、浓硝酸反应。
（1）、电力输送：电力输送中需要大量消耗高导电性的铜，主要用于动力申．线电缆、汇流排、变压器、开关、接插元件和联接器等。
（2）、电机制造：在电机制造中，广泛使用高导电和高强度的铜合金。主要用铜部位是定子、转子和轴头等。
（3）、通讯电缆：80年代以来，由于光纤电缆载流容量大等优点，在通讯干线上不断取代铜电缆，而迅速推广应用
（4）、住宅电气线路
（5）、电真空器件:电真空器件主要是高频和超高频发射管、波导管、磁控管等，它们需要高纯度无氧铜和弥散强化无氧铜。
备课时间
授课时间
授课课时
授课形式
讲授
授课章节
名称
第十一章常见金属元素及其化合物
第六节铜、银、锌、汞及其重要化合物
教学目的
1.了解铜、银、锌、汞及其重要化合物的性质
2.学会自己总结元素化合物知识
教学重点
铜、银、锌、汞及其重要化合物
教学难点
铜、银、锌、汞及其重要化合物
教学方法
归纳总结
使用教具
多媒体
板书设计
银的化学稳定性较好，在空气中不易被氧化。当空气中含有硫化氢时，其表面会生成一层黑色的硫化银。
2.银的化合物
氧化银是黑色的粉末，不溶于水，易溶于酸和氨水。受热易分解成单质。在空气中会吸收二氧化碳变为碳酸银。主要用于电子工业和有机合成。
用浓的硝酸银溶液与不含碳酸盐的氢氧化钠溶液反应，马上析出
黑色的氧化银沉淀（2AgNO3+2NaOH====Ag2O↓+H2O+2NaNO3），经洗涤、分离、干燥制得成品。
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3
在高温下，能与氧气、硫、卤素等直接化合。
铜不与水反应、也不与盐酸和稀硫酸和硝酸反应，但能和浓硫酸、浓硝酸反应。
（1）、电力输送：电力输送中需要大量消耗高导电性的铜，主要用于动力申．线电缆、汇流排、变压器、开关、接插元件和联接器等。
（2）、电机制造：在电机制造中，广泛使用高导电和高强度的铜合金。主要用铜部位是定子、转子和轴头等。
（3）、通讯电缆：80年代以来，由于光纤电缆载流容量大等优点，在通讯干线上不断取代铜电缆，而迅速推广应用
（4）、住宅电气线路
（5）、电真空器件:电真空器件主要是高频和超高频发射管、波导管、磁控管等，它们需要高纯度无氧铜和弥散强化无氧铜。
备课时间
授课时间
授课课时
授课形式
讲授
授课章节
名称
第十一章常见金属元素及其化合物
第六节铜、银、锌、汞及其重要化合物
教学目的
1.了解铜、银、锌、汞及其重要化合物的性质
2.学会自己总结元素化合物知识
教学重点
铜、银、锌、汞及其重要化合物
教学难点
铜、银、锌、汞及其重要化合物
教学方法
归纳总结
使用教具
多媒体
板书设计
银的化学稳定性较好，在空气中不易被氧化。当空气中含有硫化氢时，其表面会生成一层黑色的硫化银。
2.银的化合物
氧化银是黑色的粉末，不溶于水，易溶于酸和氨水。受热易分解成单质。在空气中会吸收二氧化碳变为碳酸银。主要用于电子工业和有机合成。
用浓的硝酸银溶液与不含碳酸盐的氢氧化钠溶液反应，马上析出
黑色的氧化银沉淀（2AgNO3+2NaOH====Ag2O↓+H2O+2NaNO3），经洗涤、分离、干燥制得成品。
第九章常见金属元素及其化合物
第九章常见金属元素及其化合物第九章常见金属元素及其化合物[引题]：金属在自然界的分布很广，无论在矿物、动植物中，还是在自然界的水域中，都有金属元素。
由于各种金属的化学性质不同，它们存在的形式各异，少数化学性质不活泼的金属(金、银、铂等)，在自然界中能以单质的形式存在，化学性质活泼的金属则以化合物形式存在。
金属与医学密切相关，如Ca、K、Na、Mg、Fe等多种金属元素都是人体的必需元素，也称为生命金属。
它们对人体的生长和发育起着重要作用。
金属元素不仅与生命过程密切相关，而且也是极为重要的应用材料。
在口腔医学上，金属材料的应用历史悠久，远在古代就已用金属修复缺牙。
目前金属材料仍然是口腔矫形修复的基本材料，在口腔医学中，金属占有十分重要的地位。
第一节金属概论[引题]：在已知的112种元素中，金属元素就有90余种，约占全部元素的五分之四。
它们分别属于s区、d区、f区，还有部分金属元素属于p区。
在元素周期表里，金属元素位于每个周期的前部，除周期表中右上角及氢等22种非金属元素外，其余均为金属元素。
[讲解]：一、金属的分类及概况金属一般是指由金属元素组成的单质。
金属元素在自然界中分布很广。
其存在形式主要取决于它们的化学活泼性。
活泼金属通常以稳定化合物的形式存在，常见的化合物有氧化物、碳酸盐、硅酸盐、硫酸盐、氯化物和硫化物等。
少数化学性质不活泼的金属以单质的形式存在。
金属通常可分为两大类：黑色金属和有色金属。
(一)黑色金属黑色金属是指铁(Fe)、锰(Mn)、铬(Cr)以及它们的合金。
(二)有色金属有色金属是指除黑色金属以外的所有金属。
有色金属一般按其密度、价格、在地壳中的储量和分布情况、被人们发现以及使用的早晚等分为五大类。
1. 轻金属通常把密度小于4.5g.cm-3的金属称为轻金属。
如Na、Mg、Ca等。
一般轻金属的化学性质较活泼。
2. 重金属通常把密度大于4.5g.cm-3的金属称为重金属。
如Cu、Zn、Sb、Bi、Pb等。
中职基础化学《金属元素及其化合物》教学课件
2Na ＋CO2 点燃 Na2O2＋C
任务二 认识铝金属材料
1. 铝的物理性质
铝是白色的轻金属，较软，具有良好的延展性和导电性。
高压锅是铝合金制品
硬铝常用于制造飞机外壳
2. 铝的化学性质
4Al+3O2 点燃 2A12 O3
发出耀眼的白光
加热铝箔
（2）与金属氧化物反应
2Al＋Fe2O3 高温 2Fe＋Al2O3
任务一 认识钠和钾及其常见化合物
一、 钠和钾
1. 钠、钾的物理性质
金属钠、钾很软，用小刀 都可以切割，从新切开的表面 可以看到钠、钾都具有银白色 的金属光泽。钠、钾浮在水面 上说明其密度比水小。
金属钠的切割
2. 钠、钾的化学性质
（1） 与氧气的反应 切开的光亮的金属断面很快地变暗。
4Na + O2 = 2Na2O 常温下易与空气中的氧气反应
钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，
生成淡黄色固体。
点燃
2Na + O2
Na2O2
过氧化钠
K＋O2
点燃
KO2
超氧化物
(2) 与水的反应
金属钠与水的剧烈反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2.钠浮在水面上说明了什么？ 3.往水溶液中滴入几滴酚酞溶 液，溶液变红，说明什么问题？
注意 钠、钾很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，实验 室里通常将钠、钾保存在煤油中。在使用钠、钾时，要 佩戴防护眼镜。遇其着火时，常用干沙土覆盖，绝不能 用水！因为钠、钾与水产生可燃性的氢气，危害性更大， 也不能用干冰灭火器，因为钠、钾会在二氧化碳中继续 燃烧。
合金
强度和硬度都 密度小，韧性和 用于制造轴 比纯铝和纯镁 硬度大。主要用 承 大，稳定性好 于制造火箭、飞
任务二 认识铝金属材料
1. 铝的物理性质
铝是白色的轻金属，较软，具有良好的延展性和导电性。
高压锅是铝合金制品
硬铝常用于制造飞机外壳
2. 铝的化学性质
4Al+3O2 点燃 2A12 O3
发出耀眼的白光
加热铝箔
（2）与金属氧化物反应
2Al＋Fe2O3 高温 2Fe＋Al2O3
任务一 认识钠和钾及其常见化合物
一、 钠和钾
1. 钠、钾的物理性质
金属钠、钾很软，用小刀 都可以切割，从新切开的表面 可以看到钠、钾都具有银白色 的金属光泽。钠、钾浮在水面 上说明其密度比水小。
金属钠的切割
2. 钠、钾的化学性质
（1） 与氧气的反应 切开的光亮的金属断面很快地变暗。
4Na + O2 = 2Na2O 常温下易与空气中的氧气反应
钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，
生成淡黄色固体。
点燃
2Na + O2
Na2O2
过氧化钠
K＋O2
点燃
KO2
超氧化物
(2) 与水的反应
金属钠与水的剧烈反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2.钠浮在水面上说明了什么？ 3.往水溶液中滴入几滴酚酞溶 液，溶液变红，说明什么问题？
注意 钠、钾很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，实验 室里通常将钠、钾保存在煤油中。在使用钠、钾时，要 佩戴防护眼镜。遇其着火时，常用干沙土覆盖，绝不能 用水！因为钠、钾与水产生可燃性的氢气，危害性更大， 也不能用干冰灭火器，因为钠、钾会在二氧化碳中继续 燃烧。
合金
强度和硬度都 密度小，韧性和 用于制造轴 比纯铝和纯镁 硬度大。主要用 承 大，稳定性好 于制造火箭、飞
常见金属单质及其化合物(课件)2024年中职《化学》(高教版)同步教学
常温下，除汞以外的其他金属都具有晶体结构。这种特殊的结构，决定了金属具有共同的 物理性质，主要表现在以下几方面：
1．金属 光泽
除金（Au）、铜（Cu）和铋（Bi）等少数金 属具有特殊颜色外，其余金属均为银白色或灰色。 金属都是不透明的，以粉末状态存在时，呈现黑 色或灰暗色（镁、铝除外）；以块状或片状存在 时具有金属光泽。
绿矾可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、 防腐剂和消毒剂等；医药上可作抗贫血药、局部收敛剂及 补血剂，可用于子宫肌瘤引起的慢性失血；农业上可用作 农药，防治小麦黑穗病、苹果和梨的疤痂病和果树的腐烂 病等，也可用作肥料，作为植物铁元素的补充剂，防治植 物因缺铁而发生生理性病害，如植物叶色失绿等。工业上 可用于水的絮凝净化，以及从城市和工业污水中去除磷酸 盐，以防止水体的富营养化，另外可被用作还原剂，还原
大多数金属的密度和硬度较大，熔点较高。
4.1.2 金属的化学性质
金属最重要的化学性质就是易失去外层电子，变成金属阳离子而表现出还原性。例如，金属 可以与非金属、氧气和酸等发生反应。
由于金属失去电子的难易程度不同，所以各种金属还原性的强弱也不同，化学活动性强弱自 然也不同。对于金属的化学性质，后面将结合不同物质进行具体分析判断。
四氧化三铁是具有磁性的黑色带瓦蓝色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成 分。在四氧化三铁晶体里存在着铁的两种不同价态的离子，其中1/3是Fe2+，2/3是 Fe3+。因此，四氧化三铁可以看成是氧化亚铁和氧化铁组成的化合物，化学式可写成 “FeO·Fe2O3”。四氧化三铁是一种复杂的化合物，可以由铁在纯氧气中燃烧得到，耐高 温，耐腐蚀，通常作为枪炮内镗的涂层。
2．氯化铁和硫酸亚铁
（1）氯化铁 硫化氢氯化铁（FeCl3），又名三氯化铁，是
元素—金属元素(应用化学课件)
• 无水四氯化锡有毒并有腐蚀性，工业上用作媒染剂和有机 合成的氯化催化剂，在电镀锡和电子工业等方面也有应用。
p区金属的重要化合物
• ⑵铅的重要化合物 • ①铅的氧化物 • 常见的铅的氧化物有PbO、PbO2及Pb3O4 。 • 一氧化铅（PbO）俗称密陀增，有黄色及红色两种变体。
用空气氧化熔融铅得到黄色变体，在水中煮沸立即转变为 红色变体。PbO用于制造铅白粉、铅皂，在油漆中作催干 剂。PbO是两性物质，与HNO3或NaOH作用可分别得到 Pb(NO3)2和Na2PbO2。
红宝石
蓝宝石
刚玉坩埚
p区金属的重要化合物
• ②氢氧化铝：氢氧化铝是白色胶状物质，常以铝盐和氨 水反应来制备。氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，能溶于 酸或碱性溶液，但不溶于氨水。所以铝盐和氨水作用，能 使含Al3+的盐沉淀完全。若用苛性碱代替氨水，则过量的 碱又使生成的Al(OH)3沉淀逐渐溶解。氢氧化铝和酸或碱 （除氨水外）反应的离子方程式如下。
p区金属单质的物理性质
• 锡、铅、铋属于低熔点重金属，是制造低熔点合金的重要 原料，如铋的某些合金熔点在100℃以下。这类合金可用 来制造自动灭火设备，锅炉安全装置、信号仪表、电路中 的保险丝和焊锡等。锡和铅都是比较活泼的金属，锡主要 用来制造马口铁（镀锡铁皮）和合金，如黄铜（铜、锌、 锡合金）、焊锡（锡和铅合金）、铅字合金（锡、锑、铅 和铜合金）。金属铅材质较软，强度低，但密度较大 （11.34g·cm-3），在常见金属中仅次于汞（13.6g·cm-3）和 金（19.3g·cm-3），常用来制造铅合金和铅蓄电池。
p区金属单质的物理性质
• 表1列出了p区金属单质的物理性质。 • 表1 p区金属单质的物理性质
p区金属单质的物理性质
p区金属的重要化合物
• ⑵铅的重要化合物 • ①铅的氧化物 • 常见的铅的氧化物有PbO、PbO2及Pb3O4 。 • 一氧化铅（PbO）俗称密陀增，有黄色及红色两种变体。
用空气氧化熔融铅得到黄色变体，在水中煮沸立即转变为 红色变体。PbO用于制造铅白粉、铅皂，在油漆中作催干 剂。PbO是两性物质，与HNO3或NaOH作用可分别得到 Pb(NO3)2和Na2PbO2。
红宝石
蓝宝石
刚玉坩埚
p区金属的重要化合物
• ②氢氧化铝：氢氧化铝是白色胶状物质，常以铝盐和氨 水反应来制备。氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，能溶于 酸或碱性溶液，但不溶于氨水。所以铝盐和氨水作用，能 使含Al3+的盐沉淀完全。若用苛性碱代替氨水，则过量的 碱又使生成的Al(OH)3沉淀逐渐溶解。氢氧化铝和酸或碱 （除氨水外）反应的离子方程式如下。
p区金属单质的物理性质
• 锡、铅、铋属于低熔点重金属，是制造低熔点合金的重要 原料，如铋的某些合金熔点在100℃以下。这类合金可用 来制造自动灭火设备，锅炉安全装置、信号仪表、电路中 的保险丝和焊锡等。锡和铅都是比较活泼的金属，锡主要 用来制造马口铁（镀锡铁皮）和合金，如黄铜（铜、锌、 锡合金）、焊锡（锡和铅合金）、铅字合金（锡、锑、铅 和铜合金）。金属铅材质较软，强度低，但密度较大 （11.34g·cm-3），在常见金属中仅次于汞（13.6g·cm-3）和 金（19.3g·cm-3），常用来制造铅合金和铅蓄电池。
p区金属单质的物理性质
• 表1列出了p区金属单质的物理性质。 • 表1 p区金属单质的物理性质
p区金属单质的物理性质
高考化学二轮专题 第11讲 金属元素及其化合物复习课件
4．注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶 液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定原溶液中一定含有 Fe3＋，也可能含有 Fe2＋。 5．注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。 反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为 2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋。
答案 A
注意点
铁的化合物的性质 1．NO－ 3 与 Fe2＋在酸性条件下不能共存。 2．过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸，要注意 产生的 Fe3＋还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 3．注意 FeCl3、Fe2(SO4)3 的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3 溶液加 热浓缩时，因 Fe3＋水解和 HCl 的挥发，得到的固体为 Fe(OH)3，如灼烧后 得到红色的 Fe2O3 固体。但 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸， 将不能得到 Fe(OH)3 固体。
△ 答案 ①2Na＋O2=====Na2O2 ②2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
通电 ⑤2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑ ⑥Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
铝及其化合物
研习 3】写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式： ①化学方程式：_________________________________________________； ②离子方程式：______________________________________________； ③化学方程式：__________________________________________________； ④离子方程式：_________________________________________； ⑤离子方程式：___________________________________________； ⑥离子方程式：________________________________________________； ⑦离子方程式：______________________________________________。
铁及其化合物ppt课件
4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
金属元素及其化合物PPT下载2
等物质的量的金属与足量的酸反应，生成 H2物质的量多少决定于什么？ ___________________。
等质量的金属跟足量的酸反应生成H2的多 少应如何判断？ ___________________。
B、与强氧化性酸的反应： Fe和Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生 钝化反应
强氧化性酸跟金属反应不能生成H2 ，为什么？写出几个典型的反应：
谢谢观看
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。 2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。 3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。 、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。 5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
等质量的金属跟足量的酸反应生成H2的多 少应如何判断？ ___________________。
B、与强氧化性酸的反应： Fe和Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生 钝化反应
强氧化性酸跟金属反应不能生成H2 ，为什么？写出几个典型的反应：
谢谢观看
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。 2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。 3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。 、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。 5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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偏铝酸钠
铝合金
合金： 将两种或两种以上的金属（或金属 与非金属）熔合而成具有金属特性的物质 叫做合金 ，最早的青铜（铜锡合金）。硬 度一般比其组分中任一金属的硬度大 。
氧(45.2%）、硅(27.2%) 、铝(7.7%)、铁 (5.8%)、钙(5.06%)
主要存在于矾土Al2O3、 明矾石KAl(SO4)2中。
铝的化学性质：与酸和碱都能反应 Al + HCl → AlCl3 + H2 ↑
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2↑
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
课堂思考题
1.
2.
3.
单质的钠通常保存在煤油中，为什么？ 某种金属燃烧时呈现出绿色的火焰，那么 这种物质是什么？这种现象叫什么？ 装氢氧化钠溶液的玻璃瓶为什么要使用橡 皮塞？
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
二、钾及其化合物
1、钾
化学性质：非常活泼 4K + O2 == 2K2O K + O2 == KO2 火焰呈紫色
（超氧化钾） 点燃
KO2能与CO2反应，生成O2，可用于潜水、登山 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2
2、钾的重要化合物 碳酸钾K2CO3
白色粉状物，易溶于 水，水溶液呈碱性，是 草木灰的主要成份，农 村上作钾肥。
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
硫酸钾K2SO4
白色晶体，是重要的钾 肥。长期使用，会造成土壤 板结。
利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金 属元素，使焰火更加绚丽多彩。
2、氢氧化钠NaOH
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
俗名火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，易用 溶于水，水溶液为强碱。强腐蚀性，能腐蚀玻 璃： 2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O 装氢氧化钠溶液的玻璃瓶要使用橡皮塞
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
钙、镁及其化合物
第ⅡA族元素，除钙、镁外，还有铍 （Be）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）， 共六种。又称碱土金属。 最外层电子为2个，最高正价为+2价
一、镁及其化合物
属于轻金属。化学性质活泼。
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
镁以化合态存在于自然中。有银白色的金属光泽， 2Mg +O2 == 2MgO 化学性质： Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
3、钾在农业上的意义
是植物生长的必需的营养元素，是三大营养元素之一。 钾肥施用适量时，能使作物茎秆长得坚强，防止 倒伏，促进开花结实，增强抗旱、抗寒、抗病虫害 能力。 常见的钾肥有氯化钾、硫酸钾、磷酸二氢钾。
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
课堂思考题：
1. 为什么草木灰不能和铵态氮肥混合施用？ 2. 为什么长期大量施用硫酸钾会使土壤酸化？
砖红色的火焰（定性检验）
CaO + H2O = Ca(OH)2 2、氢氧化钙
熟石灰，强碱，有消毒、杀菌、杀虫的作用。可用 于鱼塘、猪舍、树干的消毒。生产漂白粉，作建筑材料。
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
3、硫酸钙（CaSO4)
150～170℃
2 CaSO4· 2H2O 3H2O 生石膏
(CaSO4)2· H 2O + 熟石膏
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
一、钠及其化合物
在自然中以化合态存在，动植物体内也 有钠的化合物。
1、钠的化学性质 与氧气的反应：
氧化钠
4Na + O2 == 2Na2O
点燃
2Na + O2 ==== Na2O2
过氧化钠
火焰呈黄色
钠与水的反应： 2Na + 2H2O = 2KOH + H2
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
焰色反应
某些金属或金 属化合物灼烧时使 火焰呈现特定的颜 色，叫做焰色反应。 铜 此性质可用于检验 钡 这些物质。
钙 锂 钠 钾
Li(Li+)：紫红色 Na(Na+)：黄色 K(K+)：紫色(透过 Cu(Cu2＋)：绿色 Ba(Ba2＋)：黄绿色 Ca(Ca2＋)：砖红色
蓝色钴玻璃)
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
2、金属的通性
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
导电性：有自由移动的电子 通 性 导热性： 自由电子和金属阳离子的相互碰
撞传递热量
可塑性： 延展性 变形而不断裂
常温下，金属单质都是固体，汞(Hg)除外
大多数金属呈银白色，有金属光泽。但
金(Au)呈黄色，铜(Cu)呈红色，铅(Pb)呈蓝白色。
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
化工原料 消毒剂 石油冶炼、制药、肥皂工业 兽医上 1％~3％氢氧化钠溶液
用 途
3、几种重要的钠盐 碳 酸 钠 Na2CO3
俗称纯碱、苏打。是重要的化 工原料（玻璃、造纸、石油工业）
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其பைடு நூலகம்合物
碳酸钠
碳酸氢钠NaHCO3
俗称小苏打，白色晶体，水溶液呈碱性。
用途：用于酸中毒的解毒药（兽医），可中和过多 的胃酸；还用于食品的疏松剂；用于灭火器。
熟石膏吸水后硬化膨胀，可用来制造模型， 塑像、粉笔和墙体的装饰品。还可用作外科 石膏绷带。
课堂思考题：在豆浆中加入熟石膏起何什 么作用？
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
铝及其化合物
第ⅢA族元素，最外层电子数为3，最高正价为+3价
一、铝
自然界分布最广、含量最高的金属元素。仅次于氧、 硅，占地壳总质量的7.7％，银白色的轻金属。
碱金属 元素
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
相同点： 最外层都只有一个电子。 不同点： 核电荷数、电子层数逐渐增多。
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
钠、钾及其化合物
Li 3锂 Na 11钠 K 19钾 Rb
37铷 Cs
55铯
属于第ⅠA族 元素，该族元素有 七种，分别是氢、 锂、钠、钾、铷、 铯、钫，其中的金 属元素氧化物都和 水反应生成强碱， 所以它们统称为碱 金属元素。
构成植物叶绿素的重要成分，缺镁影响生长。
点燃
用途：
制造轻金属合金，用于飞机、汽车、火箭、导弹
照明弹 镁光灯
二、钙及其化合物
1、钙
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
以化合态存在于自然中，大理石、石灰石、 石 膏和动物的骨骼中。
钙的化学性质很活泼，所以钙保存在石蜡或煤 油中。
2Ca + O2 = 2CaO
铝合金
合金： 将两种或两种以上的金属（或金属 与非金属）熔合而成具有金属特性的物质 叫做合金 ，最早的青铜（铜锡合金）。硬 度一般比其组分中任一金属的硬度大 。
氧(45.2%）、硅(27.2%) 、铝(7.7%)、铁 (5.8%)、钙(5.06%)
主要存在于矾土Al2O3、 明矾石KAl(SO4)2中。
铝的化学性质：与酸和碱都能反应 Al + HCl → AlCl3 + H2 ↑
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2↑
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
课堂思考题
1.
2.
3.
单质的钠通常保存在煤油中，为什么？ 某种金属燃烧时呈现出绿色的火焰，那么 这种物质是什么？这种现象叫什么？ 装氢氧化钠溶液的玻璃瓶为什么要使用橡 皮塞？
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
二、钾及其化合物
1、钾
化学性质：非常活泼 4K + O2 == 2K2O K + O2 == KO2 火焰呈紫色
（超氧化钾） 点燃
KO2能与CO2反应，生成O2，可用于潜水、登山 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2
2、钾的重要化合物 碳酸钾K2CO3
白色粉状物，易溶于 水，水溶液呈碱性，是 草木灰的主要成份，农 村上作钾肥。
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
硫酸钾K2SO4
白色晶体，是重要的钾 肥。长期使用，会造成土壤 板结。
利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金 属元素，使焰火更加绚丽多彩。
2、氢氧化钠NaOH
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
俗名火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，易用 溶于水，水溶液为强碱。强腐蚀性，能腐蚀玻 璃： 2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O 装氢氧化钠溶液的玻璃瓶要使用橡皮塞
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
钙、镁及其化合物
第ⅡA族元素，除钙、镁外，还有铍 （Be）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）， 共六种。又称碱土金属。 最外层电子为2个，最高正价为+2价
一、镁及其化合物
属于轻金属。化学性质活泼。
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
镁以化合态存在于自然中。有银白色的金属光泽， 2Mg +O2 == 2MgO 化学性质： Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
3、钾在农业上的意义
是植物生长的必需的营养元素，是三大营养元素之一。 钾肥施用适量时，能使作物茎秆长得坚强，防止 倒伏，促进开花结实，增强抗旱、抗寒、抗病虫害 能力。 常见的钾肥有氯化钾、硫酸钾、磷酸二氢钾。
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
课堂思考题：
1. 为什么草木灰不能和铵态氮肥混合施用？ 2. 为什么长期大量施用硫酸钾会使土壤酸化？
砖红色的火焰（定性检验）
CaO + H2O = Ca(OH)2 2、氢氧化钙
熟石灰，强碱，有消毒、杀菌、杀虫的作用。可用 于鱼塘、猪舍、树干的消毒。生产漂白粉，作建筑材料。
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
3、硫酸钙（CaSO4)
150～170℃
2 CaSO4· 2H2O 3H2O 生石膏
(CaSO4)2· H 2O + 熟石膏
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
一、钠及其化合物
在自然中以化合态存在，动植物体内也 有钠的化合物。
1、钠的化学性质 与氧气的反应：
氧化钠
4Na + O2 == 2Na2O
点燃
2Na + O2 ==== Na2O2
过氧化钠
火焰呈黄色
钠与水的反应： 2Na + 2H2O = 2KOH + H2
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
焰色反应
某些金属或金 属化合物灼烧时使 火焰呈现特定的颜 色，叫做焰色反应。 铜 此性质可用于检验 钡 这些物质。
钙 锂 钠 钾
Li(Li+)：紫红色 Na(Na+)：黄色 K(K+)：紫色(透过 Cu(Cu2＋)：绿色 Ba(Ba2＋)：黄绿色 Ca(Ca2＋)：砖红色
蓝色钴玻璃)
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
2、金属的通性
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
导电性：有自由移动的电子 通 性 导热性： 自由电子和金属阳离子的相互碰
撞传递热量
可塑性： 延展性 变形而不断裂
常温下，金属单质都是固体，汞(Hg)除外
大多数金属呈银白色，有金属光泽。但
金(Au)呈黄色，铜(Cu)呈红色，铅(Pb)呈蓝白色。
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
化工原料 消毒剂 石油冶炼、制药、肥皂工业 兽医上 1％~3％氢氧化钠溶液
用 途
3、几种重要的钠盐 碳 酸 钠 Na2CO3
俗称纯碱、苏打。是重要的化 工原料（玻璃、造纸、石油工业）
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其பைடு நூலகம்合物
碳酸钠
碳酸氢钠NaHCO3
俗称小苏打，白色晶体，水溶液呈碱性。
用途：用于酸中毒的解毒药（兽医），可中和过多 的胃酸；还用于食品的疏松剂；用于灭火器。
熟石膏吸水后硬化膨胀，可用来制造模型， 塑像、粉笔和墙体的装饰品。还可用作外科 石膏绷带。
课堂思考题：在豆浆中加入熟石膏起何什 么作用？
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
铝及其化合物
第ⅢA族元素，最外层电子数为3，最高正价为+3价
一、铝
自然界分布最广、含量最高的金属元素。仅次于氧、 硅，占地壳总质量的7.7％，银白色的轻金属。
碱金属 元素
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
相同点： 最外层都只有一个电子。 不同点： 核电荷数、电子层数逐渐增多。
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
钠、钾及其化合物
Li 3锂 Na 11钠 K 19钾 Rb
37铷 Cs
55铯
属于第ⅠA族 元素，该族元素有 七种，分别是氢、 锂、钠、钾、铷、 铯、钫，其中的金 属元素氧化物都和 水反应生成强碱， 所以它们统称为碱 金属元素。
构成植物叶绿素的重要成分，缺镁影响生长。
点燃
用途：
制造轻金属合金，用于飞机、汽车、火箭、导弹
照明弹 镁光灯
二、钙及其化合物
1、钙
Ⅲ - 2 常见金属元 素及其化合物
以化合态存在于自然中，大理石、石灰石、 石 膏和动物的骨骼中。
钙的化学性质很活泼，所以钙保存在石蜡或煤 油中。
2Ca + O2 = 2CaO