高中化学 微粒浓度大小比较课件
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溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较PPT教学课件
三、归纳小结
【规律总结】一看有无反应，确定溶质种类；二看溶质电离、 水解情况，确定浓度大小关系；三根据守恒关系，确定浓 度等式关系：
1、必须有正确的思路：
2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒 3、分清他们的主要地位和次要地位
圆锥的体积
复习:
口算下列圆柱的体积。
①底面积是5平方厘米，高 6 厘米， 体积 = ?
1 3
×19
×12=76（立方厘米）
答：这个零件的体积是７６立方 厘米。
例２、工地上有一些沙子，堆起来 近似于一个圆锥，测得底面直径是 ４米，高是1.2米，这堆沙子大约多 少立方米？（得数保留两位小数）
1.2米 4米
一、填空：
用字1、母圆表锥示的是体（V积==13（s13
×底面积×高 h ）。
），
【变后形，探所究得1的】混：合将溶pH液=3中的，CH下3C列OO关H与系p式H=正11确的的Na是OH(溶液B 等) 体积混合
A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) B、 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) C、 c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+) 【变形探究2】 （05年江苏化学卷，第12题）常温下将稀NaOH溶液
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
溶液中微粒浓度大小的比较课件高二上学期化学苏教版选择性必修1
直接加热蒸发 得到固体Fe(OH)3
Fe2(SO4)3＋6H2O ⇌2Fe(OH)3＋3H2SO4 ΔH>0
促进水解正向移动(微弱)
加热
生成H2SO4难挥发，c(H2SO4) 增大抑制水解(主要)
水解抑制
直接加热蒸 发得到固体
Fe2(SO4)3
一、两大理论
1．水解理论 (1)离子的水解损失是微量的(互相促进的水解除外)，但由于水的电离，水解后 酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。
专题3 水溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解 第3课时 溶液中微粒浓度大小的比较
教学目标
1．会判断溶液中微粒种类 及微粒间的定量关系。 2．正确理解三大守恒关系 （电荷守恒、物料守恒、 原子守恒）
核心素养
证据推理与模型认知：建立 溶液中粒子浓度大小比较的 思维模型，掌握溶液中粒子 浓度大小的比较方法。
本节内容结束
巩固练习
1．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关 系正确的是( D ) A．c(Na＋)>c(A-)>c(H＋)>c(OH-) B．c(Na＋)>c(OH-)>c(A-)>c(H＋) C．c(Na＋)＋c(OH-)＝c(A-)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A-)＋c(OH-)
二、三种“守恒”关系
2．物料守恒关系 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，微粒种类增多，但原子总数是守 恒的。
例6：(1)Na2SO3溶液中硫元素的存在形式有_______________________，它们之间的 守恒关系为________________________________________。
专题突破—微粒浓度大小比较)(PPT课件)
D. 若混合液呈碱性，则c(Na ＋ )＞c(HX)＞c (X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
9.将0.1 mol· －1 的醋酸钠溶液20 mL与0.1 L mol· －1 盐酸10 mL混合后，溶液显酸性， L 则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是 B － ] ＞ [Cl － ] ＞ [H ＋ ] ＞ A.[CH3COO [CH3COOH] B.[CH3COO－]＞[Cl－]＞[CH3COOH]＞[H＋] C.[CH3COO－]=[Cl－]＞[H＋]＞[CH3COOH] D.[Na＋]+[H＋]＞[CH3COO－]+[Cl－]+[OH－]
3.硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确 的是( B )
A．
B． C． D．
>c(H＋)>c(OH－)
5、用物质的量都是0.1 mol的 CH3COOH 和 CH3COONa配制成1 L 混合溶液，已知其中c(CH3COO －)>c(Na＋)，对该混合溶液的下列判 断正确的是( B ) A．c(H＋)<c(OH－) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol/L C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 mol/L
选修4
第三章 水溶液中的离子平衡
溶液中微粒浓度大小比较
关于微粒浓度大小的考查点
1. 比较某溶液中各离子浓度大小 2. 电荷守恒 3. 物料守恒 4. 质子守恒
以Na2S溶液为例
(1) Na2S溶液中存在哪些离子？主要
离子是哪些？ (2)溶液中各离子的浓度从大到小的
顺序是怎样的？
c(Na+)>c(S2-)>c(OH－)>c(HS-)>c(H+)
第41讲粒子浓度大小比较-高考化学一轮复习课件
＋
Na2CO3溶液
－
－
＋
水解占主导
－
c(Na )>c(HCO3 )>c(OH )>c(H )>c(CO23 )
CO32– + H2O ⇌HCO3– + OH–
第一步
HCO3– + H2O ⇌H2CO3 + OH–
水解占主导
＋
－
－
＋
2－
c(Na )>c(CO3 )>c(OH )>c(HCO3 )>c(H )
溶液与同浓度
CH3COOH溶液
1：1混合
同浓度NaHCO3溶液
与同浓度Na2CO3溶
液2：1混合
=
+
2c(Na )=c(Ac )+c(HAc)
−
家族
=
+
2−
3c(Na )=4c(CO
3 )+4c(HCO3 )+4c(H2CO3)
家族
根据酸碱质子理论，当反应到达平衡时，共轭酸失去
NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，⑥(NH4)2Fe(SO4)2
求盐的浓度大小顺序？
⑥<④<⑤<③<①<②
考点3：混合（缓冲）溶液中粒子浓度大小比较
• 1.浓度均为0.1 mol·L －1 的NaHCO 3 和Na 2 CO 3 混合溶液
• 离子浓度大小顺序：
c(Na＋)＞c(HCO3 )＞c(CO23 )＞c(OH－)＞c(H＋)
判断正误
(1)0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3 )＋c(CO23 )＋c(OH－)
Na2CO3溶液
－
－
＋
水解占主导
－
c(Na )>c(HCO3 )>c(OH )>c(H )>c(CO23 )
CO32– + H2O ⇌HCO3– + OH–
第一步
HCO3– + H2O ⇌H2CO3 + OH–
水解占主导
＋
－
－
＋
2－
c(Na )>c(CO3 )>c(OH )>c(HCO3 )>c(H )
溶液与同浓度
CH3COOH溶液
1：1混合
同浓度NaHCO3溶液
与同浓度Na2CO3溶
液2：1混合
=
+
2c(Na )=c(Ac )+c(HAc)
−
家族
=
+
2−
3c(Na )=4c(CO
3 )+4c(HCO3 )+4c(H2CO3)
家族
根据酸碱质子理论，当反应到达平衡时，共轭酸失去
NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，⑥(NH4)2Fe(SO4)2
求盐的浓度大小顺序？
⑥<④<⑤<③<①<②
考点3：混合（缓冲）溶液中粒子浓度大小比较
• 1.浓度均为0.1 mol·L －1 的NaHCO 3 和Na 2 CO 3 混合溶液
• 离子浓度大小顺序：
c(Na＋)＞c(HCO3 )＞c(CO23 )＞c(OH－)＞c(H＋)
判断正误
(1)0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3 )＋c(CO23 )＋c(OH－)
溶液中粒子浓度大小的比较课件
具体说明了三种不同溶液中粒子浓度的大小和区别， 为后续内容做好铺垫。
浓度对化学反应的影响
1 浓度对反应速率的影响
介绍了浓度对反应速率的影响，讨论了为什 么浓度越高，反应速率越快。
2 浓度对反应平衡的影响
介绍了浓度对化学平衡的影响，讨论了为什 么浓度越高，平衡位置越向生成物方向移动。
实验研究
怎样进行溶液中粒子浓度的实验研究？
介绍了如何设计实验研究，具体步骤和所需仪器。
实验结果与理论计算是否相符？
介绍了实验结果与理论计算进行比较的过程和结果， 探讨了两者差异的原因。
结论
溶液中粒子浓度大小的比较对于化学研究具有重要意义
总结本次讨论的主旨，指出了粒子浓度对化学研究的重要意义。
改变溶液中粒子浓度可以影响化学反应的速率和平衡状态
溶液中粒子浓度大小的比 较
探讨不同溶液中粒子浓度大小的比较，讨论浓度对化学反应的影响和实验研 究的结果。
粒子浓度的定义
1 什么是粒子浓度？
介绍了粒子浓度的定义和单位，是描述溶液 中粒子数量的指标。
2 单位是什么？
介绍了常见的粒子浓度单位，如mol/L和g/L， 并解释了它们的含义。
浓度的计算
怎样计算浓度？Leabharlann 进一步探讨了粒子浓度对化学反应的影响，提出了进一步深入研究的方向。
介绍了浓度计算公式，以及如何根据实验数据计算 溶液中粒子的浓度。
有哪些计算公式？
介绍了不同情况下的浓度计算公式，涉及到浓度、 摩尔质量、溶液的体积和质量等因素。
不同溶液中的粒子浓度比较
溶液A、B、C中各有多少粒子？
介绍了三种溶液中的粒子数量，说明了对于不同溶 液而言，浓度的大小不同。
比较三种溶液中的粒子浓度大小
浓度对化学反应的影响
1 浓度对反应速率的影响
介绍了浓度对反应速率的影响，讨论了为什 么浓度越高，反应速率越快。
2 浓度对反应平衡的影响
介绍了浓度对化学平衡的影响，讨论了为什 么浓度越高，平衡位置越向生成物方向移动。
实验研究
怎样进行溶液中粒子浓度的实验研究？
介绍了如何设计实验研究，具体步骤和所需仪器。
实验结果与理论计算是否相符？
介绍了实验结果与理论计算进行比较的过程和结果， 探讨了两者差异的原因。
结论
溶液中粒子浓度大小的比较对于化学研究具有重要意义
总结本次讨论的主旨，指出了粒子浓度对化学研究的重要意义。
改变溶液中粒子浓度可以影响化学反应的速率和平衡状态
溶液中粒子浓度大小的比 较
探讨不同溶液中粒子浓度大小的比较，讨论浓度对化学反应的影响和实验研 究的结果。
粒子浓度的定义
1 什么是粒子浓度？
介绍了粒子浓度的定义和单位，是描述溶液 中粒子数量的指标。
2 单位是什么？
介绍了常见的粒子浓度单位，如mol/L和g/L， 并解释了它们的含义。
浓度的计算
怎样计算浓度？Leabharlann 进一步探讨了粒子浓度对化学反应的影响，提出了进一步深入研究的方向。
介绍了浓度计算公式，以及如何根据实验数据计算 溶液中粒子的浓度。
有哪些计算公式？
介绍了不同情况下的浓度计算公式，涉及到浓度、 摩尔质量、溶液的体积和质量等因素。
不同溶液中的粒子浓度比较
溶液A、B、C中各有多少粒子？
介绍了三种溶液中的粒子数量，说明了对于不同溶 液而言，浓度的大小不同。
比较三种溶液中的粒子浓度大小
江苏专版高中化学第三章微专题5粒子浓度大小比较图像课件新人教版选择性必修1
线，强碱起点高
续表
突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应（强酸与强碱反应）的突跃点变化范围大于强
碱与弱酸反应（强酸与弱碱反应）
应用体验
视角1 一元酸碱的滴定曲线
1.[2023江苏扬州宝应高三期末]常温下，用如图1所示装置，分别向
25 mL 0.3 mol ⋅ L−1 Na2 CO3 溶液和 25 mL 0.3 mol ⋅ L−1 NaHCO3 溶液中逐滴滴加
<
<
−
=
，由于 < ，则
，C正确； 点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为 ，还
−
有溶解的少量二氧化碳，而 点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠， −
结如何抓住滴定曲线的5个关键点：
关键点
起点
（点
①）
反应一
半点
（点
②）
粒子浓度关系
续表
关键点
中性点
（点
③）
恰好完
全反应
点（点
④）
过量点
（点
⑤）
粒子浓度关系
2.酸碱中和滴定曲线图示
用氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积的盐
酸、醋酸的滴定曲线
用盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶
液、氨水的滴定曲线
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲
氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氢钠恰好完全反应，压强达到最大，所以 代表
溶液， 代表 溶液，A错误； 点溶液溶质为 ，根据物料守恒
可知， + = − ，B错误； 点溶液溶质主要为 、 ， 约为8,
续表
突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应（强酸与强碱反应）的突跃点变化范围大于强
碱与弱酸反应（强酸与弱碱反应）
应用体验
视角1 一元酸碱的滴定曲线
1.[2023江苏扬州宝应高三期末]常温下，用如图1所示装置，分别向
25 mL 0.3 mol ⋅ L−1 Na2 CO3 溶液和 25 mL 0.3 mol ⋅ L−1 NaHCO3 溶液中逐滴滴加
<
<
−
=
，由于 < ，则
，C正确； 点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为 ，还
−
有溶解的少量二氧化碳，而 点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠， −
结如何抓住滴定曲线的5个关键点：
关键点
起点
（点
①）
反应一
半点
（点
②）
粒子浓度关系
续表
关键点
中性点
（点
③）
恰好完
全反应
点（点
④）
过量点
（点
⑤）
粒子浓度关系
2.酸碱中和滴定曲线图示
用氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积的盐
酸、醋酸的滴定曲线
用盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶
液、氨水的滴定曲线
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲
氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氢钠恰好完全反应，压强达到最大，所以 代表
溶液， 代表 溶液，A错误； 点溶液溶质为 ，根据物料守恒
可知， + = − ，B错误； 点溶液溶质主要为 、 ， 约为8,
高考化学复习微粒浓度大小比较省公开课一等奖百校联赛赛课微课获奖PPT课件
=1.32×10-9
结论：水解理论: 能发生水解粒子浓度大于水解生成粒子浓度； 未参加水解水电离是极微弱。
第6页
微粒浓度大小比较理论依据
1、 电离理论: 发生电离粒子浓度大于电离生成粒子浓度。
2、水解理论: 发生水解粒子浓度大于水解生成粒子浓度。
第7页
合作探究 单一溶质溶液中微粒浓度大小关系
问题2. CH3COONa溶液： （1）结合所学知识和资料卡片2内容，按进行程度由大到小次 序写出溶液中发生全部过程电离方程式和水解方程式：
Na2CO3== 2Na+ + CO32-
CO32-+H2O
HCO3- + OH-
HCO3 -+H2O H2O
H2CO3 + OHH+ + OH-
（2）仔细观察上述方程式， 找出微粒浓度由大到小关系：
Na+>CO32->OH-> HCO3-> H2CO3>H+
第9页
合作探究 单一溶质溶液中微粒浓度大小关系
第2页
微粒浓度大小比较理论依据
1、 电离理论: 发生电离粒子浓度大于电离生成粒子浓度。
第3页
合作探究 单一溶质溶液中微粒浓度大小关系
问题1. CH3COOH溶液： （1）按进行程度由大到小次序写出溶液中发生全部过程电离方程式：
CH3COOH
CH3COO- + H+
H2O
H+ + OH-
（2）仔细观察上述方程式，利用所学知识和资料卡片1内容，找出微 粒浓度由大到小关系：
问题4. NaHCO3溶液：
（1）测定0.1mol/L NaHCO3溶液pH ____7
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变式练习2、将0.2 mol·L-1 CH3COONa 与0.1 mol·L-1盐酸等 体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的
是( D )
A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
电解质溶液中微粒浓度 关系及分析策略
学习目标
【知识与技能:】
1、掌握“运用电离平衡、盐类水解等理论对溶液中离子浓度进行分析”的 策略
2、学会用“守恒思想”分析不同溶液中离子浓度之间的等量关系
【过程与方法：】
自主学习、合作探究“溶液中微粒浓度关系”的过程中体验分析、推理、 归纳的乐趣，提高抽象思维和逻辑推理能力，增强运用规律解决问题的能 力。
A、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) C、c(Cl-)=c(NH4+)+ c(NH3·H2O) D、c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)
拓展提升，思维深化
【探究问题二】 双过程溶液中微CH粒3C浓OO度H的关电系离
变式练习3、将pH=3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，
溶液中离子浓度大小关系正确的是( )。B
A．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
【情感态度价值观：】
1、增强自主意识和合作意识，提高自我修正、自我完善的能力。 2、掌握探究问题的一般规律。
问题驱动，自主学习
【探究问题一】单一过程溶液中微粒浓度关系的探究 （只存在弱电解质的电离或弱离子的水解）
例题1、①分别写出在0.1mol/L CH3COOH溶液和 0.1mol/L CH3COONa溶液中发生的电离和水解的离 子方程式？ ②分析上述溶液中分别存在什么微粒？ ③根据上述两种溶液中发生的过程推测各微粒的浓 度大小关系怎样？并用表达式表式。 ④上述溶液中除了大小关系，微粒浓度间是否还存 在等量关系？若有用表达式表式。
展示修订、总结策略
归纳总结： 怎样分析单一过程溶液中微粒浓度关系？
比大小—— 看平衡（电离平衡、水解平衡）；
比较原则：先抓主要矛盾，再抓次要矛盾
遇等式—— 看守恒 （电荷守恒、物料守恒）
变式巩固，拓展完善先反应，定溶质
变式练习1、等体积等浓度的氨水与盐酸溶液相混合,
所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( C)
序是___
___微粒浓度的关系？
•策略整合： • 先反应，定溶质 —— 定性定量相结合 •一、存在单一过程（电离或水解）的溶液中： • 比大小，看平衡(电离平衡、水解平衡)； • 遇等式，看守恒（电荷守恒、原子守恒）。 •二、存在双过程（电离与水解共存）的溶液中： • 双过程，比强弱；弱过程，可忽略
策略整合，综合应用
例题4、
等物质的量浓度的下列溶液中, NH4+离子浓度最大的
是( C )
A. NH4Cl B、 NH4HCO3 C. NH4HSO4 D .
NH4NO3
变式练习5：
(1)若将D选C项＞改A为＞NHB3·＞H2DO结果NH4+离子浓度由大到小
的顺序是___
_______
(2)若增添E＞E为C(＞NHA4)＞2COB3 ＞NHD4+离子浓度由大到小的顺
的探究（既存在弱电解质的电离大于又C存H3在CO弱ON离a的
子的水解）
水解
例题2、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成1 L混合溶液，已知ppHH==44..77,对该混合
溶液下列判断正确的是（ B ）
A、c(CH3COO-) ＜c(Na+) B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1
拓展提升，思维深化
例题3、 在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，pH＞7,下列
关A、系c式(N正a+确)＞的c是(H(CBOD3-))＞c(H+)＞c(OH-)
B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋ 2c(CO32-) C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)
展示修订、总结策略
总结归纳：
存在双过程的溶液中微粒浓度关系如何分析？
双过程，比强弱；弱过程，可忽略
小资料
• 等量的CH3COOH与CH3COONa混合后电离程度大于水解程度，溶 液呈酸性。
• 等量的NH3·H2O与NH4Cl混合后电离程 • 度大于水解程度，溶液呈碱性。 •
变式巩固，拓展完善
先反应，定溶质 定性定量相结合