溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
培养学生的归纳思维能力和逻辑推理能力，对 学生进行科学态度和科学方法教育。
【教学重点、难点】
溶液中微粒浓度之间的关系及大小比 较的方法。
一．知识要点回顾
1．两大理论 ⑴电离理论 ⑵水解理论 2．三大定量关系 ⑴电荷守恒 ⑵物料守恒 ⑶质子守恒
【试一试】
写C是层出否）N相a，同2C比？O较（3和NANa、2aCHBOC层3O和）3N三为a大什HC守么O恒？3三的（大关A守层系恒）式的（关A、系B式、 NaHCO3溶液中
)。
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)
【例一温馨提示】
由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-， HS- H++S2-，H2O H++OH-，根据电荷守恒 得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒 得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系 式错误的是A项。 【解题回顾】
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
【解题回顾】
这是两种电解质溶液混合型，但两种溶液混合时， 不发生化学反应，要同时考虑它们的电离和水解的程度， 并分清其主要地位和次要地位。
【例三温馨提示】
由于混合的NaOH与CH3COOH物质的量都为 1×10-3mol，两者恰好反应生成CH3COONa，等 同于单一溶质，故与题型2方法相同。由于少量 CH3COO-发生水解： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 故有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞ c(OH-)＞c(H+)，根据物料守恒C正确，根据电荷守 恒D正确，A错误。故该题选项为A。
（2）物料守恒：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
（3）质子守恒：c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
【温馨提示】
由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳 离子间的电荷守恒方程是一致的。但物料守 恒及质子守恒不同，这与其盐的组成有关。
wk.baidu.com
二、典例精讲（比一比，看哪个学习小组做得又快又对）
和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ A D ）
A．pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-) B．pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-) C．PH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)
（1）电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
（2）物料守恒： c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
（3）质子守恒：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
Na2CO3溶液中 （1）电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
【变后形，探所究得1的】混：合将溶pH液=3中的，CH下3C列OO关H与系p式H=正11确的的Na是OH(溶液B 等) 体积混合
A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) B、 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) C、 c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+) 【变形探究2】 （05年江苏化学卷，第12题）常温下将稀NaOH溶液
【教学目标】
1 .知识与能力 （A层）使学生掌握溶液中微粒浓度之间的关系及大
小比较。 （B层）使学生基本掌握溶液中微粒浓度之间的关系
及大小比较。 （C层）使学生按实际情况了解溶液中微粒浓度之间
的关系及大小比较。 2. 过程与方法
培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象 看本质。 3. 情感、态度、价值观
【例3】(2003年上海高考题)在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、
同ACB． ．A．浓ccc度(((NNNCaaaH+++))3)C＞＝＞OOcccH(((溶CCCHHH液333CCCOO，OOOO--反-)))＞ ＋＞应ccc后(((HCO溶H+H)3-液＞ C)O＞中cO(Hc各O)(HH微-+))粒的浓度关系错误的是(
A）
【例液是2，(】已A：、知用其物B中质C)的(C量H3都CO是O-0).＞1Cm(oNla的+)，CH对3CO该OH混和合CH溶3C液OO的Na下配列制判成断1L正混确合的溶
A.C(H+)＞C(OH-) C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
B.CD(.CCH(3CCHO3OCHO)O＋-)C＋(CCH(O3CHO-O)-＝)＝0.02.2momlo/lL/L
这是溶质单一型，解答这类题目关注三个守 恒，主要抓住弱酸、弱碱的电离平衡。
【例二温馨提示】
离和CCHH33CCOOOOHN和a的C水H3解CO因O素N同a的时混存合在溶。液已中知，CC(CHH33CCOOOOH-)的＞电 C可(得Na出+)C，(根OH据-)电＜荷C(守H+恒)。C说(C明H3混C合OO溶-)液＋呈C(酸OH性-)，＝进C(一N步a+)推＋测C出(H+)， 0和.1水m解ol这/L一的对CH矛3C盾O中O起H和主0要.1作m用ol/是L的电C离H，3C即OCOHN3aC溶O液OH中的，电电离离 趋B）势是大正于确CH的3。COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（A、
【解题回顾】
这是两种电解质溶液混合型，但两种溶液
混合时，发生化学反应，两者恰好反应生成 盐，等同于单一溶质，故与题型2方法相同， 考虑水解。
【类题演练 分层提高】 （比一比，看哪个学习小组做得又快又对）
【类题演练1】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ A ）
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) BC..cc((NNHH44++))＞＝cc((CCll--))＞＞cc((HH++))＞＝cc((OOHH--)) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
【教学重点、难点】
溶液中微粒浓度之间的关系及大小比 较的方法。
一．知识要点回顾
1．两大理论 ⑴电离理论 ⑵水解理论 2．三大定量关系 ⑴电荷守恒 ⑵物料守恒 ⑶质子守恒
【试一试】
写C是层出否）N相a，同2C比？O较（3和NANa、2aCHBOC层3O和）3N三为a大什HC守么O恒？3三的（大关A守层系恒）式的（关A、系B式、 NaHCO3溶液中
)。
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)
【例一温馨提示】
由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-， HS- H++S2-，H2O H++OH-，根据电荷守恒 得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒 得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系 式错误的是A项。 【解题回顾】
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
【解题回顾】
这是两种电解质溶液混合型，但两种溶液混合时， 不发生化学反应，要同时考虑它们的电离和水解的程度， 并分清其主要地位和次要地位。
【例三温馨提示】
由于混合的NaOH与CH3COOH物质的量都为 1×10-3mol，两者恰好反应生成CH3COONa，等 同于单一溶质，故与题型2方法相同。由于少量 CH3COO-发生水解： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 故有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞ c(OH-)＞c(H+)，根据物料守恒C正确，根据电荷守 恒D正确，A错误。故该题选项为A。
（2）物料守恒：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
（3）质子守恒：c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
【温馨提示】
由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳 离子间的电荷守恒方程是一致的。但物料守 恒及质子守恒不同，这与其盐的组成有关。
wk.baidu.com
二、典例精讲（比一比，看哪个学习小组做得又快又对）
和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ A D ）
A．pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-) B．pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-) C．PH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)
（1）电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
（2）物料守恒： c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
（3）质子守恒：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
Na2CO3溶液中 （1）电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
【变后形，探所究得1的】混：合将溶pH液=3中的，CH下3C列OO关H与系p式H=正11确的的Na是OH(溶液B 等) 体积混合
A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) B、 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) C、 c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+) 【变形探究2】 （05年江苏化学卷，第12题）常温下将稀NaOH溶液
【教学目标】
1 .知识与能力 （A层）使学生掌握溶液中微粒浓度之间的关系及大
小比较。 （B层）使学生基本掌握溶液中微粒浓度之间的关系
及大小比较。 （C层）使学生按实际情况了解溶液中微粒浓度之间
的关系及大小比较。 2. 过程与方法
培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象 看本质。 3. 情感、态度、价值观
【例3】(2003年上海高考题)在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、
同ACB． ．A．浓ccc度(((NNNCaaaH+++))3)C＞＝＞OOcccH(((溶CCCHHH液333CCCOO，OOOO--反-)))＞ ＋＞应ccc后(((HCO溶H+H)3-液＞ C)O＞中cO(Hc各O)(HH微-+))粒的浓度关系错误的是(
A）
【例液是2，(】已A：、知用其物B中质C)的(C量H3都CO是O-0).＞1Cm(oNla的+)，CH对3CO该OH混和合CH溶3C液OO的Na下配列制判成断1L正混确合的溶
A.C(H+)＞C(OH-) C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
B.CD(.CCH(3CCHO3OCHO)O＋-)C＋(CCH(O3CHO-O)-＝)＝0.02.2momlo/lL/L
这是溶质单一型，解答这类题目关注三个守 恒，主要抓住弱酸、弱碱的电离平衡。
【例二温馨提示】
离和CCHH33CCOOOOHN和a的C水H3解CO因O素N同a的时混存合在溶。液已中知，CC(CHH33CCOOOOH-)的＞电 C可(得Na出+)C，(根OH据-)电＜荷C(守H+恒)。C说(C明H3混C合OO溶-)液＋呈C(酸OH性-)，＝进C(一N步a+)推＋测C出(H+)， 0和.1水m解ol这/L一的对CH矛3C盾O中O起H和主0要.1作m用ol/是L的电C离H，3C即OCOHN3aC溶O液OH中的，电电离离 趋B）势是大正于确CH的3。COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（A、
【解题回顾】
这是两种电解质溶液混合型，但两种溶液
混合时，发生化学反应，两者恰好反应生成 盐，等同于单一溶质，故与题型2方法相同， 考虑水解。
【类题演练 分层提高】 （比一比，看哪个学习小组做得又快又对）
【类题演练1】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ A ）
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) BC..cc((NNHH44++))＞＝cc((CCll--))＞＞cc((HH++))＞＝cc((OOHH--)) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)