华南理工大学大学化学试卷A及答案讲诉

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华南理工大学有机化学历年真题答案详解

-1
O
1.2 3.0 7.7
六、合成题：用指定试剂、原料（无机试剂、有机溶剂、催化剂任选）合成下面各化合物（每小题 8 分，共 40 分） 1．由苯和丙酸合成 TM（4-丙基-3-氯苯磺酸）。解：
COCH2CH3 CH 3CH 2COCl AlCl 3 Zn/Hg HCl
CH2CH2CH3
CH2CH2CH3 H 2SO4 SO 3H
护师考试历年真题自考英语二历年真题二级建造师历年真题广州市考历年真题湖南选调生历年真题一级建造师历年真题注册会计师历年真题二建历年真题司法考试历年真题考研英语历年真题
华南理工大学有机化学历年真题答案详解
有机化学答案：
有机化学答案：
-1
有机化学答案：
1710cm-1 2.1
O CH3
2.6
O CH3
4.7
3.2
O CH3
3.2
2．化合物 A 的分子式为 C5 H11Br，与 NaOH 溶液共热后产生化合物 B（C5 H12 O），B 具有旋光性，能与钠作用放出氢气，与浓硫酸共热生成 C（C5 H10 ），C 经臭氧化和在还原剂存在下水解，生成丙酮和乙醛。写出 A、B 和 C 的构造式。解： A 的不饱和度为零。C 臭氧化的结果表明的是双键的结构；由于 B 有旋光性，OH 或 Br 的位置就可确定在仲碳上。
K2Cr 2O7 H2SO4
CH3CHO
Br 2/CCl4
OH-/
CH3CH=CHCHO
TM
5．以乙醇和丙二酸二乙酯为原料合成：己二酸。解：乙醇脱水变为乙烯，而后加 Br2 转变为 1，2-二溴乙烷，再与两分子的丙二酸酯取代、脱羧即得产物。
CH3CH2OH
H+/

华南理工大学化学第一章答案

第一章习题解1.（1）电离能比较：Be>Mg>Ca 同一主族从上到下金属性增强，第一电离能逐渐变小。

（2）电离能比较：B<Be<C<O<N 同一周期从左到右第一电离能逐渐减小，但N是电子半充满结构，最外层电子较难失去，故第一电离能较大。

2. 3, 4, 2.3.1s22s22p63s23p64s1, 4, IA, s4.5.Mg :1s22s22p63s2Si: 1s22s22p63s23p2 K: 1s22s22p63s23p64s1Cu:1s22s22p63s23p63d104s1Ge: 1s22s22p63s23p63d104s24p2分别属于第三周期、第二主族、s区，第三周期、第四主族、p区，第四周期，第一主族，s区，第四周期，第一副族，ds区，第四周期、第四主族、p区。

6.SiH4: sp3等性杂化，Si外层的四个电子轨道形成四个sp3杂化轨道，分别与H结合。

HgCl2: sp杂化，Hg外层两个电子轨道形成两个sp轨道，分别于Cl 结合。

CO2: sp杂化，C外层2个电子轨道，形成两个sp轨道，分别与O结合。

BF3：sp2杂化，B外层三个电子轨道形成三个sp2轨道，分别与F结合。

7．分别为：SbH3, sp3不等性杂化、三角锥形; BeH2, sp等性杂化、直线型; BI3, sp2杂化、平面三角形; SiCl4, sp3杂化、正四面体; NH4+, sp3杂化、正四面体; NH3, sp3不等性杂化、三角锥型; H2Te, sp3不等性杂化、V型; CH3Cl, sp3不等性杂化、四面体型; CS2, sp杂化、直线型。

8. 液态水：氢键、色散力、取向力、诱导力氨水：氢键、色散力、取向力、诱导力酒精水溶液：氢键、色散力、取向力、诱导力碘的四氯化碳溶液：色散力、液态苯：色散力9. 由于水中分子间存在氢键，故熔沸点较高，这一系列物质均为分子晶体，随着相对分子质量增大，色散力增大，熔沸点逐渐增大。

分析化学试卷 05A卷华工

（A）
பைடு நூலகம்
（C）
H
H
2
2
PO
PO
4
4

HPO
HPO
2
4
2
4
7. 以 0.1000 molL-1NaOH 滴定 20 mL 0.1000 molL-1 某弱酸 HA（pKa=6.00）溶液，则滴定至化学计量点的 pH 值为：
（A）8.00
（B）9.00
8. 用 EDTA 滴定 Bi3+时，可用于掩蔽 Fe3+的掩蔽剂是：
2. 已知某溶液 pOH 为 0.076，则 OH－活度 OH 等于：
（A）0.8 molL-1
4
14
（B）0.84 molL-1 （C）0. 839 molL-1
3. 为了使采集的试样具有代表性，正确的做法是：（A）应集中在某一部位取样（B）应分别在各部位取样后混合（C）对某产品生产排放废水监测，应在厂总废水池中取样（B）大体积液体应从底部取样
（A）三乙醇胺
（B）KCN
9. EDTA 滴定中，金属离子指示剂的选择应符合的条件有：（A）在任何 pH 下，指示剂的游离色(In)要与配合色(MIn)不同（B）K(MY)＞K(MIn) （C）滴定的 pH 与指示剂变色的 pH 相同（D）K(MY)＜K(MIn)
10. KMnO4 氧化 Cl-的速率很慢，但是当溶液中同时存在有 Fe3+时，反应速率则会加快，这是因为发生了：
4. 今有 0.400 molL-1 HCl 溶液 1 L，欲将其配制成浓度为 0.500 molL-1 溶液，需加入 1.00
molL-1 HCl：
（A）200.0 mL

华南理工大学有机化学期末复习试卷(含答案)

有机化学期末复习二、填空题(33points, 1.5 points for each case). 例如： 1CH 3kMNO43+( )PCl 3( )H 2,Pd-BaSO 4NS( )OH -2CH 3CCH 2BrMg/干醚HCl (dry)OH OHO H 2OO( )( )( )①②3OH(1). H SO ,∆(2). KMnO 4, H+）)(41) O 32) Zn/H 2O- ）5NH 3/P a Br 2/NaOHH +△△..O 2；V 2O 5 C 。

450（（）（）（）P463 (四) 完成下列反应（1）、（2）、（3）、（7）、（8）：括号中为各小题所要求填充的内容。

(1)C O CO ONH +COOHCON 4(2) H 2OCH 2OHCH 2N(2) HOCH 2CH 2CH 2COOH25∆OOHOCH 2CH 2CH 2CH 2OH(3)CH 2=C COOHCH 3323CH 2=CCOClCH 3CH 2=C COOCH 2CF 3CH 3(7)C NH CO O22COOHNH 2(8)COOHCHOCOClH , Pd-BaSO 3P509,15.15 写出下列季铵碱受热分解时，生成的主要烯烃结构。

P522,15.23 完成下列反应式。

P527,(八) 写出下列反应的最终产物：(1) CH 2ClNaCNLiAlH 4(CH 3CO)2O(CH 2CH 2NHCOCH3)(2)NO Fe, HCl22NO (CH 3)2N )(3)CH 3(CH 2)2CH=CH HBr ROORCN Na CO OH 2O, HO -( CH 3(CH 2)2CH 2CH 2NH 2 )(4)O322N(CH 3)2O)P616,20.2 写出下列反应式中（A ）~ (H)的构造式。

三、选择题（反应快慢，鉴别试剂，物质的稳定性，能否发生某种反应等）例如：P404,11.8 指出下列化合物中，哪个可以进行自身的羟醛缩合。

华南理工本科物理化学80学时试卷A及参考答案

D. ( U/ nB)T,p,nB
6. 298K 时 A 和 B 两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为 kA 和 kB，且知 kA>kB，则
当 A 和 B 压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( )
A. A 的量大于 B 的量
B. A 的量小于 B 的量
C. A 的量等于 B 的量
C. A 的量与 B 的量无法比较
《
》试卷第 2 页共 7 页
多分子层)吸附。
5 ．对于反应 A2+B2 k1 A2B2( 慢 ) ， A2B2 k2 2AB( 快) ，中间物的浓度可用
______________( 稳态近似法，平衡态近似法 ) 处理得到，反应速率 AB=____________________。
(2) 计算 25 ℃时乙醇浓度为 0.1mol·dm-3 的表面吸附量。 (8 分)
7.已知反应 NO2(g) =NO(g) + (1/2)O2(g) 以 NO2 的消耗速率表示的反应速率常数与温度的关系为
ln(k/dm3·mol－1·s－1)＝－12884K/T +20.2664 (1) (1) 试求反应的级数，活化能 Ea 及指前因子 A。
6. 对于连串反应，若中间物为主产物，为得到较多的主产物，应采取的手段是控制 ____________(反应温度，反应时间，反应物浓度)。
三. 计算题（7 题，共 64 分）
1. 1mol 理想气体从 300K ,100kPa 下恒压加热到 600K，求此过程的 Q、W、U、H、 S、G。已知此理想气体 300K 时的 Sm=150.0J·K－1·mol－1，cp,m=30.00 J·K－1·mol－1。（10 分）

华南理工大学有机化学期末考试试卷1答案

2002 ～ 2003 学年第 1 学期期末考试试卷答案《有机化学》（ A 或 B 卷共页）（考试时间：年月日）（一）用系统命名法命名下列化合物或写出构造式（本大题10 小题, 每小题 1 分，共10 分）2,3,5- 三甲基-4- 丙基庚烷3- （2- 甲基丙基）-4- 己烯-1- 炔（2S ,3S ）-2,3- 戊二醇（ E ）-6- 氯-4- 己烯-2- 醇4- 甲基螺[2.4] 庚烷CH 3 OC(CH 3 ) 3(7) (E)-3- 乙基-1,3- 己二烯(8) 2,6- 二甲基苄醇（9 ）α- 硝基萘（10 ）3- 甲基环己烯（二）基本概念题（本大题 6 小题, 共10 分）（ 1 ）写出下列化合物最稳定的构象式：（本小题 2 分）（ 2 ）请写出下列化合物一次硝化的主要产物（用箭头表示）（本小题 2 分）（ 3 ）下列化合物哪些有旋光性：（ B 、 D ）（本小题 2 分）（ 4 ）下列反应是否正确，如有错误请给出正确答案：（本小题 2 分）（ 5 ）判断下列化合物、离子那个具有芳香性：（ C ）（本小题 1 分）（ 6 ）在亲核取代反应中，下列哪个实验现象属于S N 1 机理：（ C ）（本小题 1 分）（ A ）产物构型完全转化（ B ）反应只有一步（ C ）有重排产物（ D ）亲核试剂亲核性越强，反应速度越快（三）理化性质比较题（本大题 5 小题，共10 分）(1) （本小题 2 分）比较下列自由基的稳定性：（ D ）> （ B ）> （ C ）> （ A ）（ 2 ）（本小题 2 分）比较下列化合物沸点的高低：（ B ）> （ C ）> （ D ）> （ A ）（ A ）乙醚（ B ）正丁醇（ C ）仲丁醇（ D ）叔丁醇（ 3 ）（本小题 2 分）比较下列芳香化合物一次硝化反应的活性大小：（ A ）> （ D ）> （ B ）> （ C ）（ 4 ）（本小题 2 分）比较下列离去基团离去能力的大小：（ C ）> （ B ）> （ A ）> （ D ）（ 5 ）（本小题 2 分）以 C 2 和 C 3 的σ键为轴旋转，用Newman 投影式表示正丁烷的邻位交叉式和对位交叉式构象，并比较他们的稳定性。

华南理工大学分析化学试题A卷

C ．ZnOD ． AgNO 37．有A 、B 两份不同浓度的有色溶液，A 溶液用1.0cm 吸收池，B 溶液用2.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为：A ． A 是B 的1/2； B. A 等于B ；C ． B 是A 的4倍； D. B 是A 的1/28．液液萃取分离中，同一物质的分配系数K D 与分配比D 的数值不同，这是因为该物质在两相中的A ．浓度不同； B. 溶解度不同； C ．化合能力不同； D. 存在形式不同9．离子选择性电极的电位选择性系数可用于：A. 估计电极的检测限B. 估计共存离子的干扰程度C. 校正方法误差D. 计算电极的响应斜率10．电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是：A. 参比电极；B. 液接电位；C. 不对称电位；D. 被测离子活度 11. 若分光光度计的仪器测量误差ΔT ＝0.5％，在T ＝50％时，由测量引起的浓度相对误差为：A ．1.0％B ．1.4％C ．1.8％D ．2.2％ 12. 示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是：A. 选择的测定波长不同；B. 使用的光程不同C. 参比溶液不同；D. 标准溶液不同13．摩尔法测定Cl -，所用标准溶液、滴定条件和应选择的指示剂分别是：A ．NH 4 SCN ，酸性，K 2CrO 4B ．AgNO 3，中性弱碱性，K 2CrO 4C ． AgNO 3，中性弱酸性，K 2CrO 4D ． NH 4 SCN ，碱性，K 2Cr 2O 714．用浓度为C 的EDTA 滴定金属离子M ，为满足滴定要求（误差≤0.2%），)H (Y lg α应满足的关系是：A. 9)MY (K )H (Y -≤αB. 6)MY (lg ≥αC.6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≥α《分析化学》试卷第 3 页共 10 页D.6C lg )MY (K lg lg )H (Y -+≤α15．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于： A ．0.09VB ．0.18VC ．0.27VD ．0.35V16．在草酸溶液中，H 2C 2O 4的分布系数计算式是：A ．22112[H ][H ][H ]Ka Ka Ka +++++ B. 2112[H ][H ][H ]Ka Ka Ka +++++ C ．12112[H ][H ][H ]Ka Ka Ka Ka +++++ D. 122112Ka [H ][H ]Ka Ka Ka Ka ++++17．BaSO 4沉淀在0.1mol ⋅L -1KNO 3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是：A 酸效应；B 盐效应；C 配位效应；D 形成过饱和溶液 18．酸碱滴定中选择指示剂的原则是： A. Ka=K HIn ；B. 指示剂的变色范围与等当点完全符合；C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH 突跃范围之内；D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的PH 突跃范围之内； 19．气相色谱分析中，理论塔板高度与载气线速u 之间的关系为：A ．随u 的增大而增大B ．随u 的增大而出现一个最大值C ．随u 的增大而减小D ．随u 的增大而出现一个最小值 20．描述色谱柱总分离效能的指标是：A. 理论塔板数；B. 理论塔高度；C. 相对保留值；D. 分离度二、填空题（每空1分，共30分）1．为了提高分光光度法测量结果的准确程度，必须从以下三方面选择和控制适当的吸光度测量条件：(1)入射光波长；(2)参比溶液； (3) 。

华南理工大学期末考试物理化学试卷2006年试卷A附答案(word文档良心出品)

,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》试卷1. 考前请将密封线内填写清楚；所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)；．考试形式：闭卷；选择题（每题2分，共20分）理想气体反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g), 若起始原料CO与H2的分子比为1:2,平衡时的转化率为α,平衡常数为K p,则（）(A) α与p有关(B) H2的转化率是2α(C) K p=[ α(3-2α)2] / [ 4(1-α)2p2] (D) K p与p2成反比用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( )(A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e-(B) Cu ─→Cu2++ 2e-(C) Cu ─→Cu++ e-(D) 2OH-─→H2O + 12O2+ 2e-对于一个一级反应，如其半衰期t12在0.01 s 以下，即称为快速反应，此时它的速率k值在：( )(A) 69.32 s-1以上(B) 6.932 s-1以上(C) 0.06932 s-1以上(D) 6.932 s-1以下在H3AsO3的稀溶液中，通入过量的H2S 气体，生成As2S3溶胶。

用下列物质聚沉，( )(A) Al(NO3)3＞MgSO4＞K3Fe(CN)6(B) K3Fe(CN)6＞MgSO4＞Al(NO3)3(C) MgSO4＞Al(NO3)3＞K3Fe(CN)6(D) MgSO4＞K3Fe(CN)6＞Al(NO3)3已知400 K 时，汞的饱和蒸气压为p0，密度为，如果求在相同温度下，一个直径为10-7 m 的汞滴的蒸气压，应该用公式：( )(A) p = p0+ 2γ/R'(B) ln(p/p0) =∆Vap H m(1/T0- 1/T)/R(C) RT ln(p/p0) = 2γM/ρＲ'(D) p = nRT/V6. 用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：( )(A) 析出氧气(B) 析出氯气(C) 析出铜(D) 铜电极溶解7. 当一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为360 s，初始浓度为0.024 mol·dm-3时，半衰期为600 s，此反应为：( )(A) 0 级反应(B) 1.5 级反应(C) 2 级反应(D) 1 级反应8. 放射性Pb201的半衰期为8 h，1 g 放射性Pb201在24 h 后还剩下：( )(A) 1/8 g(B) 1/4 g(C) 1/3 g(D) 1/2 g9. 溶胶（憎液溶胶）在热力学上是：( )(A) 不稳定、可逆的体系(B) 不稳定、不可逆体系(C) 稳定、可逆体系(D) 稳定、不可逆体系10. 若在固体表面上发生某气体的单分子层吸附，则随着气体压力的不断增大，吸附的量是：( )(A) 成比例的增加(B) 成倍的增加(C) 恒定不变(D) 逐渐趋向饱和二.填空题（每题2分，共10分）1．反应3C(s)+2H2O(g)=CH4(g)+2CO(g)在恒温恒容条件下进行,达平衡后,气相各组分皆可看成理想气体,其平衡常数K p1,碳的转化率为α1;若向该体系内充入N2,则反应体系压力升高,但气体组分仍可近似为理想气体,此时反应的平衡常数K p2,碳的转化率α2,则K p1与K p2的关系为____________,α1与α2的关系为____________。

华南理工大学物理化学期末考试期末试卷

华南理工大学期末考试《物理化学》试卷A注意事项：1. 考前请将密封线内各项信息填写清楚；2. 所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)；3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共五大题，满分100分，考试时间120分钟。

题号一二三四五六七总分得分评卷人一．下列各小题中提供的4个答案中只有1个是正确的，请将这个正确的答案选出来，将代表这个答案的字母（A或B或C或D）填入相应的空位中，或在相应的答案上标出记号（打勾、画圈等）。

（共10小题，每小题2分，共20分）1．电解质材料应该是。

(A) 电子导体；(B) 离子导体；(C)混合导体；(D)绝缘体2．右边的图可能表示的是。

(A)强电解质的导电率随浓度的变化(B)弱电解质的导电率随浓度的变化(C)强电解质的摩尔导电率随浓度的变化(D)弱电解质的摩尔导电率随浓度的变化第一大题第2小题的图3．实验表明，光气的合成反应CO(g) + Cl(g) == COCl2(g)的反应速率方程为r==k[CO][Cl2]3/2, 该反应的级数为。

(A) 1级；(B)5/2级；(C) 3/2级；(D) 无法确定。

4．高分子化合物对溶胶的絮凝作用有很大的实用价值，如用于污水处理、过滤、洗涤等等。

在这些应用中，高分子化合物的用量。

（A）越少越好；（B）越多越好；（C）有一最佳用量；（D）多少都可以。

5．下面哪种性质属于化学吸附的性质？(A) 无选择性；(B) 需要活化能；(C) 不稳定，易解析；(D) 吸附速率较快，不受温度影响6．胶体分散系统中，分散相粒子（胶体离子）的大小范围是。

(A) r<1nm；(B) 1nm<r<100nm；(C) 100nm<r<1000nm；(D) r>1000nm。

7．在正、反两个方向都能进行的化学反应称作。

（A）对峙反应；（B）平行反应；（C）连续反应；（D）链反应。

8．已知25℃时，一些电解质的无限稀溶液的摩尔电导率为：Λm∞(NaAc) = 91.0×10-4 S·m2·mol-1，Λm∞ (HCl)=426.2×10-4S·m2·mol-1，Λm∞ (NaCl)=126.5×10-4 S·m2·mol-1，请问25℃时Λm∞ (HAc)是多少？。

2021化学分析化学分析A试卷(完美版)

[H2A]=[HA-]; 当滴定至 pH=6.22 时, [HA-]=[A2-]. 求出 H2A 的 pKa1 和 pKa2 ，并计算滴定至第二化
学计量点时溶液的 pH.
3
2021 年-2022 年最新
2. 0.10 molL-1H2SO4 溶液，其 HSO4 =H++ SO42 对应的解离常数 ka2 =1.010-2。 1）写出关于 SO42 的物料平衡 2）写出溶液的电荷平衡式 3）写出溶液的质子条件式 4）计算溶液的 pH 值. 5）计算溶液中 HSO4 和 SO42 组分的分布分数
5
计算
AgI
在 0.10 mol/L 的 NH3 中的溶解度。已知
Ksp（AgI）=9.010-17,
Ag(NH3)
2
的
lgK1=3.2,
lgK2=3.8.
5
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3 分别计算 0.050 molL-1 KMnO4 和 0.050 molL-1 K2Cr2O7 在 H+浓度为 1.0 molL-1 介质中, 还原一半
时的电势. 计算结果说明什么问题? (已知条件电位 E ' MnO4 / Mn2 = 1.45v, E ' Cr2O72 / Cr 3 = 1.00v)
OH
2
HPO
2 4
PO
3 4
学院
_____________ ________
学号
姓名
1
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7. 以 EDTA 滴定同浓度的金属离子 M，已知在滴定终点时pM = 0.2，lgKMY = 9.0，若要求终点误差 TE 0.1%，则被测离子 M 的最低原始浓度是( )

华南理工大学物理化学期末考试期末试卷A

《物理化学》试卷第 1 页共 3 页,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》试卷A1. 考前请将密封线内各项信息填写清楚；所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)；．考试形式：闭卷；2分，共16分）、NH 4Cl(s)部分分解为NH 3(g)和HCl(g)体系中的独立组分数为，相数为 , 自由度数为。

、某一热机的低温热源温度为313K ，当其高温热源为373K 时，其理论转换效率为；而当其高温热源为538K 时，其理论转换效率为。

、在一绝热气缸内，把左边压力和温度恒定在p 1和T 1的某种气体，连续地压过多孔塞，使气体在多孔塞右边的压力恒定在p 2 (p 1<p 2)。

这个过程称为。

这个过程是个热力学函数不变的过程。

、在一定温度下，一定量理想气体通过可逆过程与不可逆过程从同样的始态到达同样的终态，比较各过程体积功的大小得知：可逆过程，系统对环境作功，环境对系统作功。

、在100kPa 的大气压下，将蔗糖在水中的稀溶液缓慢地降温，首先析出的为纯冰。

相对于纯水而言，加入蔗糖将会出现：蒸汽压；沸点；凝固点。

、在一定的温度下，理想气体反应：(1) A(g) + B(g) == D(g), K 1Ө = 0.25； (2) D(g) == A(g) + B(g), K 2Ө = ； (3) 2A(g) + 2B(g) == 2D(g), K 3Ө = 。

、在T ＝380K ，总压p =2.00kPa 下，反应C 6H 5C 2H 5(g) == C 6H 5C 2H 3(g) + H 2(g)H 2O(g)，则反应的标准平衡常数K 3Ө ，C 6H 5C 2H 5(g)的平衡转化率α 。

、理想液态混合物中组分B 的化学势可表示为为μB = μ*(T , p )+RT ln(p B /p B *)，其中p B /p B *=x B 。

若真实液态混合物中组分B 的活度为a x,B ，则其化学势可表示为__ __，活度因子定义为__ __。

华南理工大学分析化学考试05-08

诚信应考,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试05《分析化学》试卷 (A 卷)A ．反应必须定量完成B ．反应必须有颜色变化C ．滴定剂必须与被测物1：1反应D ．滴定剂必须是基准物 1．以下有关系统误差描述正确的是：A ．系统误差具有随机性B ．系统误差在分析过程中不可避免C ．系统误差具有单向性D ．系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的 2．实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。

考察两组分析结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是： A ．t 检验 B ．F 检验C ．Q 检验D ．格鲁布斯法3．用HCl 溶液滴定NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液，以酚酞为指示剂，消耗HCl 溶液V 1 mL ，再以甲基橙为指示剂继续滴定，消耗HCl 溶液V 2 mL ，则V 1和V 2的关系是：A ．V 1＝2V 2B ．V 1＝V 2C ．2V 1＝V 2D ．V 1>V 2 4．以下溶液稀释10倍，pH 值改变最小的是：A ．0.1mol·L -1 NH 4Ac 溶液B ．0.1mol·L -1 NaAcC ．0.1mol·L -1 HAcD ．0.1mol·L -1 HCl5．甲基橙(pK a =3.4)的变色范围为3.1-4.0，若用0.1mol·L -1 NaOH 滴定0.1mol·L -1 HCl ，则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为：A ．10.0B ．2.0C ．1.0D ．0.5 6．KMnO 4溶液的浓度为0.02000mol·L -1，则4/K M n OFe T 的值（单位：g·mL -1，M Fe ＝55.85g·mol -1）为：A ．0.001117B ．0.006936C ．0.005585D ．0.1000 7．配位滴定中如以PAN 为指示剂，则整个滴定过程溶液温度不能低于80℃，否则会由于PAN 溶解度降低而导致终点滞后，这种现象被称为指示剂的： A ．僵化 B ．封闭C ．变质D ．变性8．现要用EDTA滴定法测定某样品中Zn2+的含量，为了减少滴定误差，则用于标定EDTA的基准物质应为：A．Pb(NO3)2B．Na2CO3C．Zn D．CaCO39．对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是：A．条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数B．酸效应系数总是使条件稳定常数减小C．所有的副反应均使条件稳定常数减小D．条件稳定常数与配位滴定突跃无关10．在EDTA配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是：A．配位掩蔽剂必须可溶且无色；B．沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要小；C．氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的价态；D．掩蔽剂的用量越多越好。

华南理工大学期末考试

6．色谱分离依据的是被分离物质在两相当中的分配系数不同，那么，首先流出色谱柱的组分是（）A ．分配系数大的B ．分配比大的C ．分配系数小的D ．上述都不是7．对于一个化学反应aA+bB==cC+dD ，A 为被测组分，B 为标准溶液，则滴定度B /A T 与标准溶液物质的量浓度c 的关系为（）A ．1000M c a b T AB B /A ⋅=C ．1000M c T A B B /A = B ．1000M c b a T A B B /A ⋅=D ．1000M c b a T B A B /A ⋅= 8．当M 和N 离子共存时，欲以EDTA 滴定其中的M 离子，当N C 10C M =时，要准确滴定M ，则要求ΔlgK 值为（）A ．4B ．5C ．6D ．79．液-液萃取过程的本质可表述为（）A ．金属离子形成螯合物的过程B ．金属离子形成离子缔合物C ．配合物进入有机相的过程D ．将物质由亲水性转变为疏水性的过程10．下面哪一个条件不利于获得纯净而易于分离和洗涤的晶形沉淀（）A ．在稀溶液中沉淀B ．在热溶液中沉淀C ．快速沉淀D ．陈化11．在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）（）A ．邻二氮菲B ．HClC ．HAcD ．H 3PO 4-H 2SO 412．氯离子选择电极与Cl -浓度呈能斯特响应，其电极电位随试液中Cl －浓度（） A ．增加而增加 B ．增加而减少C ．减少而减少D ．无变化13．光度分析中，在某浓度下以0.1cm 吸收池测定透光度为T 。

若浓度增大1倍，透光度为A ．T 2B ．T/2C ．2TD ．T14．在电位法中作为指示电极，其电位应与待测离子浓度（）A ．成正比B ．符合扩散电流公式的关系C．的对数成正比D．符合能斯特公式的关系15．用色谱法进行定量分析时，要求混合物中每一个组分都出峰的是（）A．外标法B．归一化法C．内标法D．内加法16．在气相色谱分析中，为了测定农作物中含氯农药的残留量，应选用下列哪一种检测器A．氢火焰离子化检测器B．热导池检测器C．电子俘获检测器D．火焰光度检测器17．如果色谱柱固定相用量增加1倍，其他条件不变时，样品的调整保留时间将（）A．增大B．减小C．不变D．先减小再增大18．IUPAC规定标准氢电极的电极电位为（）A．1.0000V B．0.0000V C．未规定D．由实验确定19．用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化反应速度被加速，此现象称为（）A．催化反应B．自动催化反应C．掩蔽反应D．诱导反应20．某有色物浓度为c1，在波长λ1处用厚度为1cm的吸收池测量，求得摩尔吸光系数为κ1；该有色物浓度为3c1时,在λ1处用厚度为3cm的吸收池测量，求得摩尔吸光系数为κ2，则它们的关系是（）A．κ1= κ2 B．κ1> κ2C．κ1<κ2D．κ2=3κ1二、填空题（每空1分，共30分）1．采用电位法测定牙膏中F-含量时，加入总离子强度调节缓冲液的作用是：（1）（2）（3）2．在银量法中，摩尔法的指示剂是___________，佛尔哈德法的指示剂为。

华南理工大学本科生期末考试物理化学考题及答案

诚信应考，考试作弊将带来严重后果！华南理工大学本科生期末考试《物理化学》48学时A卷注意事项：1.开考前请将密封线内各项信息填写清楚；2.所有答案请直接答在试卷上；3．考试形式：闭卷；4.本试卷共三大题，满分100分，考试时间120分钟。

题号一二三总分121234567得分一、选择题(10题，每题2分，共20分)1.热力学第三定律完善的描述为()。

(A)凝聚系统在恒温过程中的熵变,随温度趋于0K而趋于0(B)凝聚系统在恒温过程中的熵变为0(C)纯物质完美晶体的熵,随温度趋于0K而趋于0(D)纯物质完美晶体的熵,0K时为02.工作在393K和293K的两个大热源的卡诺热机，其效率为()。

(A)83%(B)25%(C)100%(D)20%3.某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,则有()。

(A)W T>W A(B)W T<W A(C)W T=W A(D)W T和W A无确定关系4.不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，相对于溶剂而言将会引起溶液的()。

(A)凝固点下降(B)沸点降低(C)蒸汽压升高(D)化学势不变5.某温度下，反应CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)的K∃=8.283，假设体系为理想气体反应系统，则当p(CH3OH)=1kPa，p(HCHO)=5kPa，p(H2)=10kPa时，反应将()。

(A)向正反应方向进行(B)向逆反应方向进行(C)刚好处于平衡状态(D)不能判断其进行的方向6.MgCO3(s)与其分解产物MgO(s)和CO2(g)达到平衡，该情况下系统的组分数C、相数P和自由度数F分别为()。

(A)C=3,P=3,F=2(B)C=2,P=3,F=1(C)C=1,P=3,F=0(D)C=1,P=2,F=17.对于反应A+B→G+H，其动力学方程形式为()。

(A)υ =kc A c B(B)υ =kc Aαc Bβ(C)υ =kc A c B/(1+K A c A c B)(D)无法直接确定8.电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：()。

物理化学学时试卷A及答案

5. 当克劳修斯–克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则：( )(A) p必随T之升高而降低(B) p必不随T而变(C) p必随T之升高而变大(D) p随T之升高可变大或减少6. 已知NaCl、NaAc、HCl的无限稀释时的摩尔电导分别为Λ1、Λ2、Λ3，则HAc的无限稀释时的摩尔电导为( )(A) Λ1+Λ2+Λ3(B) Λ1+Λ2-Λ3(C) Λ2+Λ3-Λ1(D) Λ1+Λ3-Λ27. 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使系统的温度从T1升高到T2，压力从p1升高到p2，则( )(A) Q>O，W<0，△U<O (B) Q=0，W=0，△U=0(C) Q=0，W<0，△U<0 (D) Q>0，W=0，△U>08. 有两根半径相同的玻璃毛细管插入水中，水面上升高度为h，其中一根在h /3 处使其弯曲向下，试问水在此毛细管端的行为是( )(A) 水从毛细管端滴下；(B) 毛细管端水面呈凸形弯月面；(C) 毛细管端水面呈凹形弯月面；(D) 毛细管端水面呈水平面。

9．若某反应的反应物能在一定时间内完全反应掉，则该反应极可能为( )(A) 零级反应(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应10．在外加电场作用下胶体粒子在分散介质中移动的现象称为( )(A) 电渗(B) 电泳(C) 流动电势(D) 胶体的无规则热运动二、计算题(6题，共66分)1. 5 mol某理想气体，C p, m = 29.10 J·K-1·mol-1，温度为400 K，压力为200 kPa。

今该气体恒压膨胀至原来体积的两倍，求此过程的Q、W、∆U、∆H。

(10分)2. 将装有0.1mol液体乙醚的小玻璃瓶放入容积为10dm3的恒容密闭的真空容器中，并在35.51℃的恒温槽中恒温。

35.51℃为乙醚在101.325kPa下的沸点。

已知在此条件下乙醚的摩尔蒸发焓△vap H m = 25.104 kJ . mol-1。

华南理工大学期末考试：机械与汽车工程学院《有机化学》试卷(A卷答案)

,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试机械与汽车工程学院《有机化学》试卷（A ）1. 考前请将密封线内填写清楚；所有答案请直接答在试卷上。

．考试形式：闭卷。

（每小题1.5分，共12分）( )1(CH 3)2CHCH 2CHCH 3C 2H 52，4-二甲基己烷2( )C=C CH 3ClHC O OH (用Z/E 几何构型命名法命名）（E ）-3-氯-2-丁烯酸3( )COOHCl CH 3-甲基-3-氯苯甲酸4( ) C CHH Cl CH 3（用R/S 构型命名法命名）R -3-氯丁烯5( )CH 2=CHCHCH 3OH-丁烯-2-醇 6( )CH 3C NH 2O对甲基苯甲酰胺邻苯二甲酸酐OO（8）糠醛OCHO二、单项选择题。

选择下列各小题的正确答案，把正确答案A 或B或C 或D 填在相应括号内。

（每小题1.5 分，共27分。

注：不写在括号内的答案无效）1、下列化合物中哪个化合物能进行Friedel -Crafts 反应？（ A ）NHCOCH 3CH 3NO 2CHOSO 3HA 、B 、C 、D 、2、下列化合物中哪一个沸点最高？（ A ）A 、丙酸B 、丙醇C 、丙酮D 、正丙基溴3、下列化合物中哪一个碱性最强？（ A ）NH 2NH 2NH 2NH 2CH3ClNO2A 、B 、C 、D 、4、下列化合物中，分别与溴进行亲电取代反应时活性最大的是（ A ）。

A 、B 、C 、D 、NHCOCH 3ClNO 2CH 35、下列化合物分别在紫外光照射条件下与Br 2反应，反应活性最大的是（ A ）。

A 、B 、C 、D 、CH(CH 3)2CH 3CH 2=CHCH 3CH 3CH 2CH 2CH 36、下列化合物与溴水反应，立即产生白色沉淀的是（ B ）。

A 、乙酰苯胺B 、苯胺C 、甲苯D 、氯苯 7、下列化合物中，能在醚条件下与Mg 反应生成Grignard 试剂的是（ C ）。

大学华南理工大学大学化学期末考试A卷

华南理工大学期末考试《大学化学》试卷(32学时)A卷评卷人一、单项选择题（按题目中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的表格内）（每题1.5分，共30分）1．下列各组量子数，不正确的是（A）n=2,l=1,m=0,si=-1/2（B）n=3,l=0,m=1,si=1/2（C）n=2,l=1,m=-1,si=1/2（D）n=3,l=2,m=-2,si=-1/22.下列基态离子中，具有3d7电子构型的是（A）Mn2＋（B）Fe2（C）Co2＋（D）Ni2＋3．某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（A）4（B）5（C）3（D）24．下列原子的价电子构型中，第一电离能最大的原子的电子构型是（A）3s23p1（B）3s23p2（C）3s23p3（D）3s23p45．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是（A）px-px（B）py-py（C）px-pz（D）s-dz26．下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是（A）BF3（B）BCl3（C）OF2（D）SiCl47.下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是（A）.SiO2(B).HF(C).KF(D).Pb8.下列物质中，分子间不能形成氢键的是(A)NH3(B)HF(C)C2H5OH(D)CH3OCH39.下列分子中，偶极矩等于零的是(A)CS2(B)NH3(C)H2S(D)SO210.在某温度下，反应1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)的平衡常数K=a，上述反应若写成2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为(A)a/2(B)2a(C)a2(D)1/a211.下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是(A)Sn4++2e-=Sn2+（B）Cl2+2e-=2Cl-(C)Fe-2e-=Fe2+（D）2H++2e-=H212.化合物[CoCl2(NH3)4]Br的名称是(A)溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ）(B)溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ）(C)溴化二氯四氨合钴（Ⅱ）(D)溴化二氯四氨合钴（Ⅲ）13．当0.10mol·L-1HA（K=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓度最小的是（A）H+；（B）A-；（C）OH-；（D）HA14.下列叙述中正确的是(A)反应物的转化率不随起始浓度而变(B)一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异(C)平衡常数随起始浓度不同而变化(D)平衡常数不随温度变化15.Ca3(PO4)2溶度积Ksp表达式是16.下列说法中正确的是(A)CHCl3分子是非极性的，C—Cl键也是非极性的(B)CHCl3分子是极性的，C—Cl键也是极性的(C)CHCl3分子是非极性的，而C—Cl键是极性的(D)CHCl4分子是极性的，而C—Cl键是非极性的17．HCl、HBr、HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是(A)范德华力减小(B)取向力增大(C)诱导力增大(D)色散力增大18．有一个原电池：Pt│Fe3+(1mol·L-1)，Fe2+(1mol·L-1)‖Ce4+(1mol·L-1)，Ce3+(1mol·L-1)│Pt则该电池的电池反应是(A)Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(C)Ce3++Fe2+=Ce4++Fe(D)Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+19．670K时H2(g)+D2(g)2HD(g)的平衡常数K=3.78，同温下反应HD21H2+21D2的K为(A)0.514(B)0.265(C)1.94(D)0.13320．反应NO(g)+CO(g)21N2(g)+CO2(g)在一定条件下的转化率为25.7%，如加催化剂，则其转化率（A）小于25.7%；（B）不变；（C）大于25.7%；（D）无法判断。

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一、单项选择题（按题目中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的表格内）（每题1.5分，共30分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案1．用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数（n, li,mi, si）中，哪一组是合理的？（A） 2， 1， -1， -1/2；（B） 0， 0， 0，1/2 （C） 3， 1， 2， 1/2；（D）2， 1， 0， 02．若将N原子的基电子组态写成1s22s22px 2py1违背了下列的哪一条？（A） Pauli 原理；（B） Hund规则；（C）能量最低原理；（D） Bohr理论。

3．在以下四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？（A） ns2np6；（B） ns2np5；（C） ns2np4；（D） ns2np3。

4. 下列哪种晶体熔化时,需要破坏共价键的作用?（A）HF; （B）Al;（C）KF; （D）SiO2;5. 石墨中,下列哪种结合力是层与层之间的结合力?（A）共价键; （B）范德华力（C）离子键; （D）金属键;6.下列哪一种物质中存在氢键作用?（A）H2Se; （B）C2H5OH（C）HCl; （D） C6H6 ;7．当0.20mol·L-1HA（K=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓度最小的是（A） H+（B）OH-（C） A-（D）HA8．反应：NO(g)+CO(g)12N2(g)+CO2(g)的 r H= -374kJ·mol-1，为提高NO 和CO转化率，常采取的措施是（A）低温、高压（B）高温、高压（C）低温、低压 (D）高温、低压9 下列物质中，属于配合物的是（A） KAl(SO4)2·12H2O (B） K4[Fe(CN)6]（C） KCr(SO4)2·12H2O (D） NH4Fe(SO4)2·12H2O10 下列分子的空间构型为平面三角形的是（A） NF3 (B） BCl3（C） AsH3 (D） PCl311、下列分子中，偶极矩最大的是(A) HCl (B） H2(C） HF (D） CO212 下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是(A) He>Ne>Ar (B） HF>HCl>HBr(C） CH4<SiH4<GeH4(D） H2O<H2S<H2Se13. 已知H3PO4的Ka1 = 7.52⨯10-3, Ka2= 6.23⨯10-8, Ka2= 2.2⨯10-13, 若要配制pH值为7.8的缓冲溶液,应选择的缓冲对是:（A）H3PO4和 NaH2PO4; （B）NaH2PO4和 Na2HPO4（C）Na3PO4和 Na2HPO4（D）H3PO4和 Na3PO4;14. 已知EӨFe 3+/Fe2+ = 0.771V, EӨCu2+/Cu= 0.342V, 则反应Cu2++2Fe2+ = Cu + 2Fe3+在标准状态下自发进行的方向是:（A）正向进行; （B）逆向进行（C）达到平衡（D）不能确定15. 下列能源中属于清洁能源的是（A）太阳能（B）汽油(C) 天然气（D）煤16. 在下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是下列的哪一种？(A) 原子晶体 (B) 离子晶体(C) 分子晶体 (D) 金属晶体17.处理含氰的废水，最合理的水质处理方法是（A）离子交换法 (B) 中和法（C）混凝法（D）氧化还原法18. 1953年日本水俣病事件是由于以下哪种化学品污染水体造成的？(A) 甲基汞 (B) 镉(C) 多氯联苯 (D) 甲基异氰酸酯19. 以下属于轻质合金的是：(A) 铝锂合金 (B) 镍钢合金(C) 钨钴合金 (D) 碳化钛基类20. 具有单双键交替长链（如：—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—…）的高分子有可能成为导电塑料。

2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。

下列高分子中可能成为导电塑料的是（A）聚乙烯（B）聚丁二烯（C）聚苯乙烯（D）聚乙炔二、填空题（本大题分9小题，每空一分，共20分）1.（3分）表示原子轨道的特征，应该用个量子数，表示电子运动的状态，应该用个量子数，而表示电子能级应该用个量子数。

2. （3分）金属晶体中，晶格结点上微粒之间的作用力是；原子晶体中，晶格结点上的微粒之间的作用力是___________；分子晶体中，晶格结点上的微粒之间的作用力是_________。

3. （1分）已知：K⊙sp {PbI2}=7.1×10-9,则室温下PbI2在水中的溶解度为。

4．（2分）石墨具有良好导电性和导热性的原因是，石墨片层间容易滑动的原因是。

5. （1分）某溶液中含有0.1mol/L HAc和0.1mol/LNaAc,该溶液的PH值为。

（HAc的K⊙a=1.75×10-5）6.（2分）臭氧层遭到破坏的主要原因（1）；(2) 。

7. （4分）原子序数为19的元素，其核外电子分布式为。

所在周期为，所在族为，所在分区为。

8. （3分）已知氢-氧燃料电池，正负极均采用多孔碳电极，电解质为KOH，则正极反应为；负极反应为；电池符号为。

9.（1分）已知[Cu(CN)4]2-为平面正方形构型，推断其杂化方式为。

三、判断题（答案请填入下列表格中，每题1分，对的打“√”，错的打“⨯”。

共10分）2．因为s 轨道的形状是以原点为中心的球面，所以s 电子绕核运动，其轨道为一圆周。

3．在不等性sp 3杂化过程中，参与杂化的原子轨道数与形成的杂化轨道数不同。

4．氯化氢（HCl ）溶于水后产生H +和Cl -，所以氯化氢分子是由离子键形成。

5．某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，则各反应物和生成物的分压或浓度分别为定值。

6．MgCO 3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO 3的溶液中，C(Mg 2+)=C(CO32-)，而且[Mg 2+]•[ CO32-]=6.82×10-6。

7．酸雨是指pH 值小于７呈酸性的雨水。

8．原电池的正极发生的是还原反应，负极发生的是氧化反应。

9．已知反应NO(g)+CO(g)=1/2N 2(g)+CO 2(g)的Δr H m (298.5K)=-373.2KJ/mol,要有利于取得有毒气体NO 和CO 的最大转化率，可采取的措施是降低反应温度。

10．当二氧化硅晶体融化时需要克服色散力。

四、问答题（每题4分，共5小题20分）1. 按第一电离能大小排列下列元素，并做出适当的解释 ①Be 、Mg 、Ca ②Be 、B 、C 、N 、O2. 氧族氢化物的沸点如下：H 2O （100 ︒C ），H 2S （-61 ︒C ），H 2Se （-41 ︒C ），H 2Te （-2 ︒C ）；请对此沸点顺序做出合理的解释3. 合成NH 3的反应如下：1mr 322mol 2KJ .92H )g (NH 2)g (H 3)g (N -θ⋅-=∆=+；，为了提高H 2的转化率，可以采取哪些措施？4. 臭氧层空洞是如何形成的？应如何防治？5. 何为纳米材料？它有什么特性？请举例说明。

五、计算题（每题5分，共4小题20分）1. 已知下列反应的θ∆m r H ，求C 2H 2的θ∆m f H =？ ①1mr 22mol K J 394)1(H )g (CO )g (O )s (C -θ⋅-=∆=+；②1m r 22212mol KJ 8.285)2(H )g (O H )g (O )g (H -θ⋅-=∆=+； ③1m r 2222522mol KJ 130)3(H )l (O H (g)2CO )g (O )g (H C -θ⋅-=∆+=+；2. 密闭容器中CO 和H 2O 在某温度下反应如下：)g (H )g (CO )g (O H )g (CO 222+=+，起始状态时，生成物的浓度为零，平衡时各组分的平衡浓度为：[CO ]=0.1 mol ⋅L -1，[H 2O ]=0.2 mol ⋅L -1，[CO 2]=0.2 mol ⋅L -1；试问：①此温度下该反应的平衡常数K θ=? ②反应开始前反应物的浓度各是多少? ③平衡时CO 的转化率是多少？④相同温度下，欲使CO 的转化率为80%，则反应前CO 和H 2O 的物质的量之比应为多少？3. 将H 2S 气体通入0.075 mol ⋅L -123)NO (Fe 中达到饱和（此时溶液H 2S 的浓度为0.1 mol ⋅L -1），试计算FeS 开始生成沉淀时的pH 。

已知：18103.6)(-⨯=FeS K sp θ711007.1)H2S (-⨯=θa K , 1321026.1)H2S (-⨯=θa K . 4. 若13272L mol 0.1)Cr (c )O Cr (c -+-⋅==，试问在下列酸度条件下是否可以通过反应O H 7K Cl 2Cl 3CrCl 2H Cl 14O Cr K 223722+++=+制备氯气？已知：V 33.1E 3272Cr /O Cr =θ+-；V 36.1E Cl /Cl2=θ-①盐酸的浓度为0.1 mol ⋅L -1 ②盐酸的浓度为12 mol ⋅L -1《大学化学》A 卷答案一、单选题二、填空题1. 3；4；22. 离子键；共价键；分子间作用力、3. 1.2⨯10-3 mol ⋅L -14. 存在分子内大π键；层与层之间是微弱范德华力结合5. 4.766. 人类活动排放的一些废气能作为催化剂催化臭氧的分解，如氧氮化合物；②人类使用的氟利昂和含溴的化合物也是形成臭氧层空洞的原因，它们会在紫外光的作用下分解出原子氯和原子溴，原子氯和溴也是臭氧分解的催化剂。

7. [Ar ]4s 1；第四周期；第1族；s 区8.-=++OH 2e 2O H O 2221；O H 2e 2OH 2H 22=-+-；C ,O )aq (KOH H ,C 229. dsp 2三、判断题四、问答题1. 答：①Be Mg Ca I I I << 同族元素从上至下第一电离能依次减小②N O C Be B I I I I I <<<<同周期元素从左至右第一电离能依次增大，但Be 与N 因电子排布为全满和半满而出现异常2. 答：色散力是分子间作用力的主要来源，随分子量的增大而增大，因此H 2S 、H 2Se 、H 2Te 的沸点依次升高，而H 2O 由于能够产生分子间氢键，因此沸点会大大提高。

3. 答：①可以提高N 2的浓度； ②增大压力 ③降低温度4. 答：臭氧层空洞产生的原因主要有：①人类活动排放的一些废气能作为催化剂催化臭氧的分解，如氧氮化合物22223O NO O NO O NO O NO +→++→+；；②人类使用的氟利昂和含溴的化合物也是形成臭氧层空洞的原因，它们会在紫外光的作用下分解出原子氯和原子溴，原子氯和溴也是臭氧分解的催化剂。