华南理工大学大学化学试卷A及答案讲诉

一、单项选择题（按题目中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的表格内）（每题1.5分，共30分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案

题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案

1．用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数（n, l

i,m

i

, s

i

）中，哪一组

是合理的？

（A） 2， 1， -1， -1/2；（B） 0， 0， 0，1/2 （C） 3， 1， 2， 1/2；（D）2， 1， 0， 0

2．若将N原子的基电子组态写成1s22s22p

x 2p

y

1违背了下列的哪一条？

（A） Pauli 原理；（B） Hund规则；（C）能量最低原理；（D） Bohr理论。

3．在以下四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？（A） ns2np6；（B） ns2np5；

（C） ns2np4；（D） ns2np3。

4. 下列哪种晶体熔化时,需要破坏共价键的作用?

（A）HF; （B）Al;

（C）KF; （D）SiO

2

;

5. 石墨中,下列哪种结合力是层与层之间的结合力?

（A）共价键; （B）范德华力

（C）离子键; （D）金属键;

6.下列哪一种物质中存在氢键作用?

（A）H

2Se; （B）C

2

H

5

OH

（C）HCl; （D） C

6H

6 ;

7．当0.20mol·L-1HA（K=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓

度最小的是

（A） H+（B）OH-

（C） A-（D）HA

8．反应：NO(g)+CO(g)1

2

N2(g)+CO2(g)的 r H= -374kJ·mol-1，为提高NO 和CO转化率，常采取的措施是

（A）低温、高压（B）高温、高压（C）低温、低压 (D）高温、低压

9 下列物质中，属于配合物的是

（A） KAl(SO4)

2·12H

2

O (B） K

4

[Fe(CN)

6

]

（C） KCr(SO

4)

2

·12H

2

O (D） NH

4

Fe(SO

4

)

2

·12H

2

O

10 下列分子的空间构型为平面三角形的是

（A） NF3 (B） BCl3（C） AsH3 (D） PCl3

11、下列分子中，偶极矩最大的是

(A) HCl (B） H

2

(C） HF (D） CO

2

12 下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是

(A) He>Ne>Ar (B） HF>HCl>HBr

(C） CH

4

4

4

(D） H

2

O

2

S

2

Se

13. 已知H3PO4的Ka

1 = 7.52⨯10-3, Ka

2

= 6.23⨯10-8, Ka

2

= 2.2⨯10-13, 若要配

制pH值为7.8的缓冲溶液,应选择的缓冲对是:

（A）H

3PO

4

和 NaH

2

PO

4

; （B）NaH

2

PO

4

和 Na

2

HPO

4

（C）Na

3PO

4

和 Na

2

HPO

4

（D）H

3

PO

4

和 Na

3

PO

4

;

14. 已知EӨ

Fe 3+

/Fe

2+ = 0.771V, EӨ

Cu

2+

/Cu

= 0.342V, 则反应Cu2++2Fe2+ = Cu + 2Fe3+

在标准状态下自发进行的方向是:

（A）正向进行; （B）逆向进行

（C）达到平衡（D）不能确定

15. 下列能源中属于清洁能源的是

（A）太阳能（B）汽油

(C) 天然气（D）煤

16. 在下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是下列的哪一种？

(A) 原子晶体 (B) 离子晶体

(C) 分子晶体 (D) 金属晶体

17.处理含氰的废水，最合理的水质处理方法是

（A）离子交换法 (B) 中和法

（C）混凝法（D）氧化还原法

18. 1953年日本水俣病事件是由于以下哪种化学品污染水体造成的？

(A) 甲基汞 (B) 镉

(C) 多氯联苯 (D) 甲基异氰酸酯

19. 以下属于轻质合金的是：

(A) 铝锂合金 (B) 镍钢合金

(C) 钨钴合金 (D) 碳化钛基类

20. 具有单双键交替长链（如：—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—…）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是

（A）聚乙烯（B）聚丁二烯（C）聚苯乙烯（D）聚乙炔

二、填空题（本大题分9小题，每空一分，共20分）

1.（3分）表示原子轨道的特征，应该用个量子数，表示电子运动的状态，应该用个量子数，而表示电子能级应该用个量子数。

2. （3分）金属晶体中，晶格结点上微粒之间的作用力是；原子晶体中，晶格结点上的微粒之间的作用力是___________；分子晶体中，晶格结点上的微粒之间的作用力是_________。

3. （1分）已知：K⊙

sp {PbI

2

}=7.1×10-9,则室温下PbI

2

在水中的溶解度为。

4．（2分）石墨具有良好导电性和导热性的原因是，石墨片层间容易滑动的原因是。

5. （1分）某溶液中含有0.1mol/L HAc和0.1mol/LNaAc,该溶液的PH值为。（HAc的K⊙

a

=1.75×10-5）

6.（2分）臭氧层遭到破坏的主要原因（1）；

(2) 。

7. （4分）原子序数为19的元素，其核外电子分布式为。所在周期为，所在族为，所在分区为。

8. （3分）已知氢-氧燃料电池，正负极均采用多孔碳电极，电解质为KOH，则

正极反应为；

负极反应为；

电池符号为。

9.（1分）已知[Cu(CN)

4

]2-为平面正方形构型，推断其杂化方式为。

三、判断题（答案请填入下列表格中，每题1分，对的打“√”，错的打“⨯”。