单质、氧化物、酸、碱、盐间的转化关系

单质、氧化物、酸、碱和盐的化学通性

一、单质的化学通性： 1、金属单质

金属+氧气→金属氧化物 2Mg + O 2 2MgO 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4

金属+非金属→无氧盐酸 2Na + Cl 2 2NaCl 较活泼的金属+酸→盐+氢气Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ （金属位于氢的前面）

金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu

较活泼的金属+水→氢气+碱 Na + H 2O === NaOH + H 2↑

2、非金属单质（以氯气为例）

非金属+金属→无氧盐酸 Cu+Cl 2 CuCl 2 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 非金属+其它非金属→氧化物或氢化物等 Cl 2+H 2 2HCl

非金属（少数）+水→酸 Cl 2+H 2O===HCl+HClO

非金属（少数）+碱→盐+水 Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O

二、氧化物的化学通性：

1、酸性氧化物

酸性氧化物+水→含氧酸 SO 2+H 2O===H 2SO 3 CO 2+H 2O===H 2CO 3

酸性氧化物+碱→盐+水CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H2O SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O

酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐CO 2+Na 2O===Na 2CO 3

2、碱性氧化物

碱性氧化物+水→碱 CaO + H 2O === Ca(OH)2 Na 2O+H 2O==2NaOH

碱性氧化物+酸→盐+水Fe 2O 3 + 3H 2SO4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O

碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐高温 CaO + CO 2 === CaCO 3

三、酸的化学通性：

与指示剂作用：不能使无色酚酞试液变色，能使紫色石蕊试液变红。

酸+活泼金属→盐+氢气 Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑

酸+碱性氧化物→盐+水H 2SO 4 + CuO ==== CuSO 4 + H 2O

酸+碱→盐+水H 2SO 4+Ba(OH)2===BaSO 4↓+2H 2O 2HCl+Ca(OH)2===CaCl 2+2H2O

酸+盐→新酸+新盐HCl+AgNO 3==HNO 3+ AgCl↓ H 2SO 4+BaCl 2== 2HCl + BaSO 4↓

四、碱的化学通性

======

点燃 ====== 点燃 ====== 点燃 ====== 点燃 ======

点燃 ====== 点燃

与指示剂作用：使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。

碱+酸性氧化物→盐+水2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

碱+酸→盐+水Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3+ 3H2O

碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl

五、盐的化学通性

盐（溶液）+ 金属→ 另一种金属+ 另一种盐Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2+ Hg

盐+酸→新盐+新酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

盐+盐→新盐+新盐Na2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NaCl NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3

单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系

单质、氧化物、酸、碱、盐间的转化关系：

单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的五类重要物质，对其之间的相互转化应熟练掌握并能灵活运用。