江西师大附中高一年级化学试卷 2018.10

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江西师大附属中学2024届化学高一第一学期期末检测试题含解析

江西师大附属中学2024届化学高一第一学期期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在反应SiO2＋3C SiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是A．36∶60B．60∶36C．1∶2D．1∶32、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是电子层数的3倍，X原子最外层电子数等于最内层电子数，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z和W同主族。

下列判断错误的是A．X、Y元素的金属性X＞YB．Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物C．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来D．Z单质在W中燃烧生成ZW33、下列说法不正确的是()A．铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是Fe3O4B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D．铁与盐酸、水蒸气反应，作还原剂4、某红色固体粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一种或几种，为探究其组成，称a g该固体粉末样品，用过量的稀H2SO4充分反应后(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，最终还剩下固体且称量得质量为b g。

则下列推断不合理．．．的是( )A．最后剩余的固体只有CuB．反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种C．b的取值范围：0＜b≤aD．若b =49a，则红色固体粉末一定为纯净物5、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下（反应条件忽略）：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+xOH－= Fe3O4+ S4O62－+2H2O。

江西师大附中2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题

江西师大附中2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是( )A.4NH3+5O24NO＋6H2OB.NH3+HNO3=NH4NO3C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClD.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2．《神农本草经》记载，神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。

茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩3．雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O3NH3+ 8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO44．以下是关于铜及其化合物在实验室中的应用，其中不合理的是A．CO2中混有CO，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去COB．N2中混有O2，可通过盛有灼热Cu粉的玻璃管除去 O2C．无水CuSO4，可用以检验酒精中是否含有水D．O2中混有H2，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去H25．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．56gFe在足量稀硝酸中完全反应转移的电子数为2N AB．标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10N AC．5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5N A6．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是：A．SO2 B．NH3 C．Cl2 D．O27．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物8．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等9．下列叙述中正确的是 ( )A．氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀B．氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水C．氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁D．氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水10．下列说法正确的是（）A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-，取此溶液L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Fe3+)为mol/LC．已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3，可求出此溶液的物质的量浓度D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15% 11．用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3 )配制100 mL lmol/L的稀硫酸。

师大附中高一第二学期期末考试化学试卷及其答案

福建师大附中高一年级第二学期期末考试化学试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第Ⅰ卷（选择题共84分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共84分。

）1．近期我国冀东渤海湾发现储量大10亿吨的大型油田。

下列关于石油的说法正确的是（）A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有百炼成碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各饬分均是纯净物2．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是（）A．32S与33S 原子的最外层电子数均为2 B．32S与33S 具有相同的中子数C．32S与33S 具有不同的电子数D．32S与33S具有相同的质子数3．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。

下列关于该分子的叙述正确的是（）A．O2、O3、O4都是氧的同位素B．O2、O3、O4都是氧的同素异构体C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4互称为同分异构体4．下列不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．纤维素C．油脂D．蛋白质5．由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是（）A．甲烷B．苯C．聚乙烯D．乙烯6．难溶于水而且比水轻的有机物是（）①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸A．②④⑥B．①②③④⑤C．③④⑥D．①②③7．下列物质中，含有共价键，且熔融状态能导电的是（）A．HCl B．NaOH C．Br2D．NaCl8．在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．N2B．PCl3C．CO2D．H2O9．下列说法正确的是（）A．碘升华共价键被破坏B．稀有气体的原子间存在共价键C．二氧化碳分子的结构式：O=C=O D．MgF2、H2O2含有的化学键类型相同10．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（）A．C B．SiO2C．NaCl D．HCl11．某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是（）A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H20012．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10 B．C8H10 C．CH4O D．C2H4Cl213．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定14．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子关径；C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。

江西师范大学附属中学2017-2018学年高一化学3月月考试题

江西师大附中高一年级化学月考试卷3月可能用到的相对原子质量：H:1，C:12，N:14，O:16，Na:23，S:32，Cl:35.5，Ba ：137Cu ：64，Fe ：56一、选择题（16题，每题3分，共48分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

）1.下列有关化学知识的叙述中正确的是()A ．C 、S 、N 所形成的氧化物均为酸性氧化物B ．冷的浓硫酸和浓硝酸都可用铁罐车运输和贮存C ．NO 2、SO 2、CO 均可由其组成元素的单质直接化合而成D ．NO 2、SO 2、CO 气体都可以用碱液吸收2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A.实验室制取氨气：NH 4+＋OHH 2O ＋NH 3↑B.SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色：++++=++H4Mn 2SO 5O H 2MnO 25SO 2-242-42C.吸收SO 2尾气：SO 2+Ca 2++2OH —=CaSO 3↓+H 2O D ．向(NH 4)2SO 4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba 2＋+SO 42-=BaSO 4↓3.在溶液中能大量共存，加入OH —有沉淀析出，加入H +有气体放出的是()A ．Na +、Cu 2+、Cl —、SO 42—B ．Fe 3+、K +、SO 42—、NO 3—C ．H +、Al 3+、OH —、NO 3—D ．Na +、Ca 2+、Cl —、HCO 3—4.将一种物质加入氢氧化钡溶液中并加热，有刺激性气味的气体和白色沉淀产生，然后向溶液中加入足量的稀硝酸，沉淀仍然存在，则这种物质可能是（）A.硫酸钠B.亚硫酸铵C.碳酸氢铵D.氯化铵5.质量分数为25%的氨水的密度是0.92g/cm 3，和另一氨水等体积混合，混合后所得氨水的质量分数刚好是15%，则另一氨水的质量分数（）A.等于5%B.小于5%C.大于5%D.无法计算6．把一个充满NO 2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入O 2直至试管全部充满水。

江西师大附中高一年级化学试卷 .10

江西师大附中高一年级化学试卷 .10第 2 页第 3 页第 4 页3.色试剂瓶盛装的是（）A. NaClB.KNO3C.Ba(OH)2D.AgI4.如图所示，这是一种多用途装置，关于该装置的下列说法中，正确的是（）A. 排空气法收集O2，应从a处进气B. 排水法收集CO，应从b处进气C. 除去CO2中少量的HCl，应从b处进气D. 干燥H2，应从a处进气5.下列关于实验室防火或失火处理方法的描述中，正确的是（）A. 向燃着的酒精灯内添加酒精B. 洒在桌上的酒精着火，立即用干布扑灭C. 金属钠着火后立即用水浇灭D. 酒精灯内的酒精量应保持在酒精灯容积的1/3~2/36.在用KAl(SO4)2粉末制取明矾晶体（KAl(SO4)2·12H2O）的过程中，不需要用到的实验操作是（）第 5 页A. 溶解B. 蒸发浓缩C. 分液D. 冷却结晶7.粗盐的提纯实验中不涉及的化学反应式方程式有（）A. MgCl2+2NaOH ═Mg(OH)2↓+2NaClB. Mg(OH)2+2HCl ═ MgCl2+2H2OC. CaCl2+Na2CO3═ CaCO3↓+2NaClD. Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+ H2O+CO2↑8.用工业酒精制备无水乙醇的实验中，第一次蒸馏往往得到的是乙醇和水的共沸混合物，因此在进行第二次蒸馏时还需要加入下列哪些物质（）A. NaClB. CaOC. Na2SO4D. MgO9.从碘水中提取碘的下列实验操作说法中，错误的是（）A. 用量筒量取10mL饱和碘水，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳第 6 页B. 反复充分振荡，每次振荡后打开分液漏斗上端活塞放出气体C. 将分液漏斗放在铁架台上，充分静置分层D. 将分液漏斗上端口活塞取下, 旋开分液漏斗下端活塞，使下层液体顺利流出10.下列关于基本概念的描述中，正确的是（）A. 摩尔是表示一定数目粒子的集合体的基本物理量B. 1mol大米中约含6.02×1023粒大米C. 1mol粒子集合体所含的粒子数与12gC中所含碳原子数相同D. 1mol H2O含有N A个氧原子11.下列关于摩尔质量的说法中，正确的是（）A. 1mol Mg的质量为24g/molB. SO2的摩尔质量为64C. H2O的摩尔质量在数值上等于N A个H2O质量和第 7 页D. 0.5mol CO2的摩尔质量为44g/mol12.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇(沸点为117.5 ℃)中的乙醚(沸点为34.6 ℃)蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大13.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。

江西省师大附中高一化学上学期期末试卷(含解析)

2014-2015学年江西师大附中高二（上）期末化学试卷一、选择题（16题，每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意．）1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A． B．Fe3+ C． D．2．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T13．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（）A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅5．下列叙述不正确的是（）A．常温下，10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH﹣）=C（HCOOH）+C（H+）C．中和物质的量与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，在由水电离出的C（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在6．如图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌．下列判断正确的是（）A．该装置中Cu极为阴极B．一段时间后锌片质量减少C． b极反应的电极反应式为：H2﹣2e﹣+20H﹣=2H2OD．当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2的体积为5.6L7．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A． 2，2，3，3﹣四甲基丁烷 B． 2，3，4﹣三甲基戊烷C． 3，4﹣二甲基己烷 D． 2，5﹣二甲基己烷8．在分子中，处于同一平面上的碳原子数最多可能有（）A． 6个 B． 8个 C． 10个 D． 12个9．某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积（已折算成标准状况下的体积）；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点．确定X的分子式所需要的最少条件是（）A．①②⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤10．以Pt为电极，电解含有金属离子M+、N3+各0.10mol的溶液，阴极析出的金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图所示．对离子氧化能力的强弱判断正确的是（选项中H+为氢离子）（）A． N3+＞H+＞M+ B． M+＞N3+＞H+C． M+＞H+＞N3+ D．条件不足，无法确定11．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂．试判断二氟甲烷的结构简式（） A．有4种 B．有3种 C．有2种 D．只有1种12．苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是（） A．无任何作用 B．可以使过滤时速度加快C．减少过滤时苯甲酸的损失 D．以上都不对13．对于有机物的命名正确的是（） A． 4﹣甲基﹣6﹣乙基庚烷 B． 3，5﹣二甲基辛烷C． 2﹣甲基﹣1，4﹣二乙基戊烷 D． 3，6﹣二甲基辛烷14．烃分子中若含有双键，叁键或单键的环，氢原子数就少，分子就不饱和，即具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度（Ω）=双键数+环数+叁键数×2，则有机物的不饱和度为（）A． 8 B． 7 C． 6 D． 1015．下列芳香烃的一氯代物的同分异构体的数目最多是（）A．连二苯 B．连三苯 C．菲 D．蒽16．某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如图1：该有机分子的核磁共振氢谱图如图2（单位是ppm）．下列关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为﹣CH3D．该有机物的分子式为C9H12O4二、填空题，共52分）17．写出下列有机物的系统命名或结构简式：（1）（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3（3）3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷（4）2﹣甲基﹣2﹣丁烯（5）2，4，6﹣三硝基苯酚．18．某研究性学习小组要鉴定和研究苯甲酸的结构和性质，现有苯甲酸的粗品，实验步骤如下：（1）第一步必须进行的操作名称是：．（2）化学组成分析：①定性分析（证明苯甲酸中含有C、H元素）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入和．②定量分析（确定苯甲酸中C、H元素的质量分数）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入和．③通过计算证明苯甲酸中是否有氧元素，并确定其质量分数．④测定苯甲酸的相对分子质量．（3）波谱分析法鉴定分子结构①通过可获得苯甲酸分子中含有何种化学键或官能团的信息（写方法名称）．②从核磁共振氢谱上可判定苯甲酸分子中有种不同类型的氢原子及它们的数目比为．19．某烃A 0.1mol在氧气中完全燃烧，生成0.5mol B和0.4mol C物质．（1）若烃A为饱和烃，则烃A的分子式为，B物质分子式为，C 物质的分子式为；（2）若烃A为不饱和烃，则烃A的分子式为，B物质分子式为，C 物质的分子式为．20．（14分）（2014秋•江西校级期末）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D 同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；③通常状况下，A2、B2、C2三种单质均为常见无色气体；④B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素．请填写下列空白：（1）BA3的电子式（2）将A2、C2按图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为极（填“正”或“负”），电极反应式为．（3）E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A2气体，写出反应的离子方程式（4）用石墨作电极，电解上述丁的水溶液500mL，两极产生气泡．持续电解一段时间后停止通电，在整个过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是：解释此现象的离子方程式是当电路中通过amol电子时，阴、阳两极共产生气体L（标准状况）．21．（10分）（2014秋•江西校级期末）中国科技网2013年2月6日报导：中国工程院院士范良士教授领导的研究小组，成功开发出煤清洁燃烧的新方法．该方法的流程如图所示：利用化学循环技术使煤释放热量的同时，捕获了反应过程中产生的99%的二氧化碳，高温铁粉用来发电，氧化后循环使用，达到电力和化工的联产，煤炭资源综合利用的目的．（1）己知下列热化学方程式：①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.4KJ/mo1②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H3=﹣26.7KJ/mo1则Fe2O3与C（s）反应生成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式为：．（2）捕捉到的CO2可以和H2合成绿色燃料甲醇．300°C时，在两个容积均为2L的密闭容器中，当c（CO2）=1.00mo1•L﹣1、c（H2）=1.60mol•L﹣1时，分别选择催化剂I、催化剂Ⅱ开始反应，达到平衡状态M．反应结果如图所示．请回答下列问题：①使用催化剂I时，反应在10h内的平均反应速率：V（H2）= mol •（L•h）﹣1．达到平衡M时比较两个容器中的正反应速率催化剂I 催化剂II（填“＞”或“＜”或“=”）．②达到平衡M后，甲醇的体积分数为（保留到小数点后两位）；此反应在300°C 时的平衡常数为．③若继续向上述平衡体系M中通入0.4molCO2和0.4mol甲醇，平衡将向移动（填“正向”或“逆向”），达到平衡时得到H2的浓度为amol/L；若继续向上述平衡体系M中通入0.8molCO2和0.4molH2O，达到平衡时得到H2的浓度为bmol/L，则a b（填“＞”或“＜”或“=”）．22．分子式为C8H8O2的有机物A的同分异构体有多种．（1）写出其中属于芳香族酯类的各种异构体的结构简式．（2）若A含醛基且苯环仅含一个支链的化合物，则写出A的各种异构体的结构简式．2014-2015学年江西师大附中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（16题，每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意．）1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A． B．Fe3+ C． D．考点：水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：水电离生成氢离子、氢氧根离子，酸、碱或强酸酸式盐都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解答．解答：解：A．HCl在水溶液中电离出氢离子而抑制水电离，故A错误；B．铁离子属于弱碱阳离子，铁离子水解而促进水电离，故B错误；C．该离子是氯离子，属于强酸根离子，不水解而不影响水电离，故C正确；D．乙酸是弱酸，乙酸根离子属于弱离子，因为水解而促进水电离，故D错误；故选C．点评：本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确哪些微粒影响水电离是解本题关键，注意强酸酸式盐相当于强酸而抑制水电离．2．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1考点：转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析： A．由图象可知，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；由方程式气体的计量数关系可知增大压强平衡向正反应方向移动；B．由到达平衡所用时间可以看出T1温度较高；C、D根据升高温度平衡向吸热反应的方向移动判断．解答：解：A．由图象可知，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；由方程式气体的计量数关系可知增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，则P2＞P1，故A错误；B．由到达平衡所用时间可以看出T1温度较高，升高温度C的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则△H＜0，故B错误；C．如△H＞0，T2＞T1，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，如△H＜0，T2＜T1，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，与图象吻合，故C正确；D．如△H＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡图象相关知识，考查学生识图的能力，为高考高频考点，图象分析时要注意纵坐标与横坐标的相对关系，应用先拐先平进行判断，难度不大．3．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（）A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据电解质在溶液中溶解平衡来解答．解答：解：A、NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯．故A错误；B、设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不在增加，而MgCl2在NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和，因此MgCl2溶解只剩下纯净的NaCl．故B错误；C、在饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于MgCl2并未达到饱和，因此最后的固体中只会存在NaCl．故C正确；D、NaCl溶液已达到饱和，浓度不可能变大．故D错误．故选C．点评：本题考查了电解质的溶解平衡知识，明确MgCl2和NaCl都是易溶于水的，MgCl2溶解而得到氯化钠固体是本题的关键．4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅考点：化学平衡移动原理．分析：勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．解答：解：A、气体的溶解度随着温度的升高而减小，随压强的增大而增大，汽水或啤酒中含有大量的二氧化碳，当打开瓶盖时，压强减小，气体的溶解度变小，所以二氧化碳气体冒出，不能用勒夏特利原理解释，故A正确；B、浓氨水中存在平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加入氢氧化钠固体时，平衡会向逆向移动，会产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特利原理解释，故B错误；C、氢气与碘蒸气反应的平衡中，前后气体系数和是相等的，压强对平衡无影响，压缩气体，碘单质的浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特利原理解释，故C正确；D、二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，化学平衡向着生成四氧化二氮的方向进行，颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故D错误．故选AC．点评：本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．5．下列叙述不正确的是（）A．常温下，10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH﹣）=C（HCOOH）+C（H+）C．中和物质的量与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，在由水电离出的C（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析： A、混合发生反应为OH﹣+H+=H2O，OH﹣有剩余，溶液呈碱性，计算剩余氢氧根离子浓度c（OH﹣），根据Kw=c（H+）•c（OH﹣），计算溶液中c（H+），再根据pH=﹣logc（H+）计算．B、溶液中氢氧根来源与水的电离与甲酸根的水解．C、盐酸和醋酸与氢氧化钠反应，均按1：1反应．D、常温下，在由水电离出的C（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性，可能呈碱性．解答：解：A、HCl溶液与 Ba（OH）2溶液混合发生反应为OH﹣+H+=H2O，OH﹣有剩余，溶液呈碱性，剩余氢氧根离子浓度c（OH﹣）==0.01mol/L，所以c（H+）=10﹣12mol/L，故溶液pH=﹣log10﹣12=12，故A错误；B、溶液中氢氧根来源于水的电离与甲酸根的水解，水电离每产生1个氢离子同时产生1个氢氧根离子，甲酸根的水解，生成1个甲酸分子同时生成1个氢氧根离子，所以溶液中c（OH﹣）=c（HCOOH）+c（H+），故B正确；C、盐酸和醋酸与氢氧化钠反应，均按1：1反应，HCl与CH3COOH的物质的量相等，所以消耗的氢氧化钠的物质的量相等，故C正确；D、常温下，在由水电离出的C（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性，可能呈碱性．若为酸性，其pH=2，Al3+可能大量存在，若为碱性溶液，其pH=12，Al3+不能大量存在，故D正确；故选：A．点评：考查溶液pH值计算与酸碱性判断、盐类水解、离子共存、离子浓度比较等，难度中等，注意D选项容易的酸碱性，为易错点．6．如图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌．下列判断正确的是（）A．该装置中Cu极为阴极B．一段时间后锌片质量减少C． b极反应的电极反应式为：H2﹣2e﹣+20H﹣=2H2OD．当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2的体积为5.6L考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：电子由b极沿导线流向锌，则左边装置是氢氧燃料电池，右边装置是电解池，b是原电池负极，a是原电池正极，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，锌电极是电解池阴极，铜电极是电解池阳极，实际上右边装置是电镀铜．解答：解：A．根据电子流向及燃料电池知，a电极是原电池正极，则铜电极是电解池阳极，故A错误；B．根据电子流向及燃料电池知，b电极是原电池负极，则锌电极是电解池阴极，阴极上铜离子得电子析出铜，所以锌电极质量增加，故B错误；C．b电极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，所以其电极反应式为：H2﹣2e﹣+20H﹣=2H2O，故C正确；D．根据转移电子守恒知，当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2的物质的量==0.25mol，因为温度和压强未知，无法判断压强的体积，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池和电解池原理，明确电极和电子流向的关系是解本题关键，易错选项是D，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．7．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A． 2，2，3，3﹣四甲基丁烷 B． 2，3，4﹣三甲基戊烷C． 3，4﹣二甲基己烷 D． 2，5﹣二甲基己烷考点：有机物结构式的确定．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰说明有机物中含有三种类型的氢原子，根据等效氢的判断方法来回答．解答：解：等效氢应有以下三种情况：①同一碳原子上的氢原子等效；②同一碳原子的甲基上的氢原子等效；③关于镜面对称碳原子上的氢原子等效，根据以上原则，可判断出A：1种；B：4种；C：4种；D：3种，化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰说明有机物中含有三种等效氢原子．故选D．点评：本题考查学生有机物中等效氢原子的判断知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8．在分子中，处于同一平面上的碳原子数最多可能有（）A． 6个 B． 8个 C． 10个 D． 12个考点：常见有机化合物的结构．分析：在常见的有机化合物中，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转．解答：解：在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基上的碳原子与苯环共平面，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面，故选D．点评：本题考查有机物结构中共面、共线问题，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转．9．某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积（已折算成标准状况下的体积）；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点．确定X的分子式所需要的最少条件是（）A．①②⑥ B．①③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：先根据碳氢的质量分数确定氧元素的质量分数，然后确定该有机物的实验式，再根据相对分子质量确定分子式，据此进行解答．解答：解：根据①碳的质量分数、②氢的质量分数可以确定氧元素的质量分数，进一步可以确定该有机物的实验式，由④X对氢气的相对密度可以确定有机物分子的相对分子质量，综上所述，最终可以确定有机物的分子式的最少组合是①②④，故选C．点评：本题考查了有机物分子式的确定方法，题目难度不大，试题侧重学生的发散思维能力培养，注意掌握确定有机物实验式、分子式的方法．10．以Pt为电极，电解含有金属离子M+、N3+各0.10mol的溶液，阴极析出的金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图所示．对离子氧化能力的强弱判断正确的是（选项中H+为氢离子）（）A． N3+＞H+＞M+ B． M+＞N3+＞H+C． M+＞H+＞N3+ D．条件不足，无法确定考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据图象可知，开始即析出固体或气体，有0.1mol电子通过时，析出固体或气体的物质的量为0.1mol，证明此时析出的固体是M，此后，根据失去电子数和析出物物质的量的关系可知，第二放电的离子是H+，N3+不放电，从而判断离子氧化性．解答：解：通电后就有固体生成，当通过电子为0.1mol时，析出固体或气体的物质的量为0.1mol，证明此时析出的固体，而不是氢气（若是氢气，那么氢气的物质的量应该为0.05mol），第二阶段，失去电子0.2mol，对应物质0.1mol，可知该物质是氢气，后面失电子数和物质的量比例保持不变，说明X3+不放电，M+离子先于H+放电，故氧化能力为M+＞H+＞N3+．故选C．点评：本题考查学生根据图象获取信息、运用知识综合分析能力，难度中等，关键在确定曲线的转折点的含义．11．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂．试判断二氟甲烷的结构简式（） A．有4种 B．有3种 C．有2种 D．只有1种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物，甲烷中的四个氢原子是完全等效的．解答：解：甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，即甲烷的二氟代物只有一种．故选：D．点评：本题考查甲烷的结构以及二氯代物的种数问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大．12．苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是（） A．无任何作用 B．可以使过滤时速度加快C．减少过滤时苯甲酸的损失 D．以上都不对考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：水在加热过程中会蒸发，苯甲酸能溶于水，以此来解答．解答：解：水在加热过程中会蒸发，苯甲酸能溶于水，则粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是使其溶解，减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶，而与过滤速度无关，故选C．点评：本题考查物质的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握苯甲酸的性质及重结晶为解答的关键，注意饱和溶液结晶析出晶体，题目难度中等．13．对于有机物的命名正确的是（） A． 4﹣甲基﹣6﹣乙基庚烷 B． 3，5﹣二甲基辛烷C． 2﹣甲基﹣1，4﹣二乙基戊烷 D． 3，6﹣二甲基辛烷考点：有机化合物命名．分析：烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．解答：解：只含有C﹣C单键和C﹣H单键，为烷烃，最长碳链为8，故为辛烷，在3和5号碳上分别含有1个甲基，正确命名为：3，5﹣二甲基辛烷，故选B．点评：本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．14．烃分子中若含有双键，叁键或单键的环，氢原子数就少，分子就不饱和，即具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度（Ω）=双键数+环数+叁键数×2，则有机物的不饱和度为（）A． 8 B． 7 C． 6 D． 10考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：依据不饱和度（Ω）=双键数+环数+叁键数×2，观察所给的有机物分子中的双键数、三键数和环数，解答即可．解答：解：根据不饱和度（Ω）=双键数+叁键数×2+环数，中含有四个双键，2个环和一个三键，故此有机物的不饱和度=4+2+1×2=8．故选A．点评：本题考查不饱和度的计算，题目难度不大，注意根据不饱和度（Ω）=双键数+叁键数×2+环数解题．15．下列芳香烃的一氯代物的同分异构体的数目最多是（）A．连二苯 B．连三苯 C．菲 D．蒽考点：同分异构现象和同分异构体．分析：根据分子中等效H原子判断一氯代物异构体数，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体．解答：解：A、连二苯，有两条对称轴和1个对称中心，有3种氢原子，一氯代物数目为3；。

2018-2019-2师大附中高一期中考试化学试卷

2018-2019-2师大附中高一期中考试化学试卷本试题分必考和选考两部分，必考题满分100分，时量60分钟。

选考题满分50分。

可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Al～27S～32第Ⅰ卷必考题一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. H2O2的电子式：H＋[∶∶∶]2－H＋B. Cl－的结构示意图：C. 原子核中有10个中子的氧离子：O2－D. HClO的结构式：H—Cl—O2. 常用的相对原子质量如S～32Cl～35.5Cu～64等，这些数值准确地说应该是（）A. 某种核素的相对原子质量B. 某种核素的近似相对原子质量C. 某种元素的平均相对原子质量D. 某种元素的平均相对原子质量的近似值3. 下列过程中，共价键被破坏的是（）A. 碘升华B. 冰融化成水C. 葡萄糖溶于水D. HCl气体溶于水4. NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：下列说法中正确的是（）A. 过程N2(g)―→2N(g)放出能量B. 过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C. 反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)为吸热反应D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5. LED产品的使用为城市增添色彩。

下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。

下列有关叙述正确的是（）A. a处通入氧气，b处通入氢气B. 通入H2的电极发生反应：H2－2e－===2H＋C. 通入O2的电极发生反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－D. 该装置将化学能最终转化为电能6. 已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。

江西省南昌市江西师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

江西省南昌市江西师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第五周期第IA族的元素为金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7D．第七周期0族元素的原子序数为1182．X 、Y 、Z 三种短周期元素原子序数依次减小，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为16。

X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B 和C 均为10 电子分子。

下列说法不正确的是A．通常情况A 是有色气体B．C 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．Y 元素位于第VA 族D．A 和C 可能发生氧化还原反应3．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是A．合成气的主要成分为CO和H2B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．Ni在该反应中做催化剂D．①→②吸收能量4．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（）A ．反应422ΔCH +H O 3H +CO −−−→催化剂，每消耗1mol CH 4转移12mol 电子 B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2+2OH --2e -=2H 2O C ．电池工作时，CO 32-向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2+2CO 2+4e －=2CO 32-5．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法不正确．．．的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D6．在 25 mL 1.00 mol/L HCl 溶液中逐滴加入未知浓度 NaOH 溶液 V mL ，将溶液搅拌均匀后，在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度，实验结果如图所示。

江西师大附中2018-2019学年度上学期高三化学期末考试卷

江西师大附中2018-2019学年度上学期期末考试卷高三化学相对原子质量：H-1 C-12 B-10.8 N-14 O-16 S-32 Na-23 K-39 Fe －56 Cu-64第Ⅰ卷选择题一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1．下列表述错误的是（） A ．CS 2的结构式为：S ＝C ＝SB ．6CO 2＋6H 2O −−−→光叶绿素C 6H 12O 6＋6O 2 ，该变化中光能直接转变为化学能 C ．CO 2（g ）＋C （s ）2CO （g ）△H ＞0，△S ＞0，该反应常温下能自发进行D ．NH 3水溶液呈碱性的原因是NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋＋OH －2．已知：①H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1②C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1③C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1；下列判断正确是（）A ．酒精的燃烧热ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1B ．由③可知1 molC 2H 5OH(g)的能量高于2 mol CO 2(g)和3 mol H 2O(g)的总能量 C ．H 2O(g)→H 2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D ．23g 液体酒精完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)，释放热量为(0.5Q 3－0.5Q 2＋1.5Q 1)kJ 3．下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是（）A ．用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B ．碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO(OH)－e －＋H 2O==Ni(OH)2＋OH －C ．肥皂水能使酚酞试液变红：C 17H 35COO －＋H 2O C 17H 35COOH ＋OH －D ．已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向ONaCOONa 溶液中通入过量CO 2：O COO --＋ 2CO 2 ＋ 2H 2O —→OHCOOH＋ 2HCO 3-4A B C DA ．证明非金属性强弱 S ＞C ＞SiB ．四氯化碳萃取碘水中的碘C ．制备并收集少量NO 气体D ．制备少量氧气5．元素周期表中ⅣA 元素包括C 、Si 、Ge 、Sn 、Pb 等，已知Sn 的+4价稳定，而Pb 的+2价稳定。

江西省师大附中2018-2019学年高一下学期期中考试数学试题Word版含答案.pdf

2
答案： 5 2 4
知识点：基本不等式难度： 4
解析： a2+ b2 =2 2
a2+ b 2 1 = 5 . 22
∴a 1
b2 =
b2 2 ·a·
1
a2
≤ 2·
2
b2 1 2=
2
5
2 ·2 = 5
2
.
24
三、解答题：本大题共 6 小题，共 70 分(解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤 ).
17.（本小题满分 10 分）在 ABC 中，角 A ， B ， C 对应的边分别是 a ， b ， c .已知
1a （ 2）若 a
1 ，求关于 x 不等式的解集 .
解析：1 a x, 则 x 1 x , x2
x2 2x 2 0
x2
x2 2x 2
2
x 1 1 0, x 2
原不等式的解集为 x x 2
2 a 1a x2
a 1x a 2 0
x2
① a 1时，可转化为 x 2 x a 2 0 a1
1
，求数列 { bn} 的前 n 项和 Tn.
n 2 an
{ an} 的前四项和 S4＝10，且 a2，
解析： (1)设公差为 d，由已知得
4a1 6d 10
2
a1 3d
a1 d a1 7d
解得 d＝ 1 或 d＝ 0( 舍去 )，所以 a1＝ 1，故 an＝ n.
(2)
bn
1
1
11
n 2 an n n 2 2 n
D. S1,S2, …Ｓ11 均小于 0 ,S12,S13 …均大于 0
答案： C
知识点： 1.等差数列的性质
2.等差数列求和公式难度： 3

2024届江西省师范大学附属中学高一化学第一学期期中统考试题含解析

2024届江西省师范大学附属中学高一化学第一学期期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为N A）（）A．标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子个数为2N AB．1mol·L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2N AC．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N AD．18g D2O中所含有的质子数为10N A2、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－B．K+、Ba2+ 、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、NO3－D．Na+、K+ 、CH3COO－、SO42－3、利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A．称取碳酸钠晶体143gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线4、当一束可见光通过下列分散系：①有尘埃的空气②硫酸铜溶液③稀硫酸④稀豆浆，能产生丁达尔效应的是A．①②B．②③C．①④D．②④5、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++CuB．碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O6、下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）气体和CO气体所含有的原子数一定相等C．1LCO气体一定比1LO2的质量小D．同温同压下的CO和N2，若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等7、在化学反应2KI＋Cl2＝2KCl＋I2中，作还原剂的是A．KI B．Cl2C．KCl D．I28、下列物质中，摩尔质量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO39、设N A为阿伏加德罗常数。

江西省师范大学附属中学高一上学期期中考试化学试题

2014.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．高一学生小强的化学笔记中有如下内容①物质按照组成可以分为单质和化合物②失电子越多的还原剂，其还原性就越强③含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误（）A．三处B．四处C．五处D．六处2．将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（）A．电子转移的数目为2N A B．所得溶液的质量分数是等于4%C．产生气体的体积为1.12L D．产生的气体含有0.1mol的电子3．300 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液与0.2 L 1.0 mol/L的KCl溶液中Cl－的浓度之比为（）A．3∶2 B．1∶2 C．3∶4 D．9∶44．下列说法中正确的是（）A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．在1L2mol·L－1的Fe(OH)3胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC．在Fe(OH)3胶体中滴入少量的硫酸将有沉淀产生D．溶液是电中性的，胶体是带电的5．向1mol赤热的Cu2S通入足量水蒸气，充分反应后生成2mol氢气，则Cu2S应转化成（）A．Cu和SO2 B．Cu和S C．CuO和SO2 D．CuO和S6．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）①Al(OH)3→Al2O3②FeCl3→FeCl2③SO2→SO3 ④CuO→Cu⑤Cl－→Cl2⑥H2O2→O2A．②④B．③⑤⑥C．②③④⑤D．③⑤7. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuB向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4↓+H2O C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OD．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH－+ CO2 = HCO3－9．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的无色混合溶液，且在混液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−10．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4和KCl。

江西师范大学附属中学2018-2019学年高三10月月考化学试题 Word版含解析

江西师范大学附属中学2018-2019学年高三10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 k 39 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

从分类角度分析，下列选项正确的是( )A．实验①、②所涉及的物质均为电解质B．实验②、③均为放热反应实验C．②、③均未发生氧化还原反应D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物【答案】C考点：考查铁丝和Cl2反应及有关产物种类的判断的知识。

2.向含有c(FeCl 3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )A．该分散系的分散质为Fe2O3B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2OC．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开【答案】B【解析】试题分析：A、Fe2O3是红棕色固体，A错误；B、加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+＋2Fe3+＋8OH－==Fe3O4＋4H2O，Fe3O4是黑色固体，B正确；C、在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质粒子带正电荷，但胶体不带电荷，C错误；D、分散质粒子是直径约为9.3nm，过滤的方法不能将黑色金属氧化物与Na+分离开，D错误。

答案选B。

【考点定位】考查铁的氧化物的物理性质，分散系的性质【名师点晴】胶体是一种常见的分散系。

胶体考查的热点是：分散系有关概念的理解，常见分散系的比较与判断，胶体的重要性质与应用。

命题主要集中在对胶体的制备，胶体的性质和胶体的提纯。

江西省南昌市江西师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试数学试卷

江西省南昌市江西师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中考试数学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各个角中与2020°终边相同的是A．−150°B．680°C．220°D．320°2．下列说法正确的是（）A．若a=b，则a与b共线B．若a与b是平行向量，则a=bC．若|a|=|b|，则a=b D．共线向量方向必相同3．函数f(x)=tan x1+cos x的奇偶性是A．奇函数B．偶函数C．既是奇函数又是偶函数D．既不是奇函数也不是偶函数4．已知平面向量a=(1,2),b=(−2,m)，且a//b，则2a+3b=A．(−5,−10)B．(−4,−8)C．(−3,−6)D．(−2,−4)5．已知cos（x–π6）=33，则cos x+cos（x–π3）=A．–1 B．1 C．233D．36．化简sin x+y sin x−y−cos x+y cos x−y的结果是（）A．sin2x B．cos2x C．−cos2x D．−sin2x7．函数f x=sin x+2φ−2sinφcos x+φ的最小值为（）A．−2B．−1C．0 D．18．将塑料瓶底部扎一个小孔做成漏斗，再挂在架子上，就做成了一个简易单摆．在漏斗下方纸板，板的中间画一条直线作为坐标系的横轴，把漏斗灌上细沙并拉离平衡位置，放手使它摆动，同时匀速拉动纸板，这样就可在纸板上得到一条曲线，它就是简谐运动的图像．它表示了漏斗对平衡位置的位移s（纵坐标）随时间t（横坐标）变化的情况．如图所示，已知一根长为l cm的线一端固定，另一端悬一个漏斗，漏斗摆动时离开平衡位置的位移s（单位：cm）与时间t（单位：s）的函数关系是s=2cos2glt，其中g≈980cm/s2，π≈3，则估计线的长度应当是（精确到0.1cm）（）A．15.4cm B．16.4cm C．17.4cm D．18.4cm二、多选题9．若扇形的弧长变为原来的2倍，半径变为原来的2倍，则()A．扇形的面积不变B．扇形的圆心角不变C．扇形的面积变为原来的4倍D．扇形的圆心角变为原来的2倍10．已知a,b为非零向量,则下列命题中正确的是A．若|a|+|b|=|a+b|,则a与b方向相同B．若|a|+|b|=|a−b|,则a与b方向相反C．若|a|+|b|=|a−b|,则a与b有相等的模D．若|a|−|b|=|a−b|,则a与b方向相同11．已知函数f(x)=cos2x+sin x cos x−1的图象为C，以下说法中正确的是（）2A．函数f x的最大值为2+12B．图象C相邻两条对称轴的距离为π2,0中心对称C．图象C关于 −π8sin x的图象，只需将函数f x的图象横坐标伸长为原来的2倍，D．要得到函数y=22个单位再向右平移π4三、填空题12．函数f x=tan x−1的定义域为．13．将函数y=3cos x+sin x（x∈R）的图象向左平移m（m>0）个单位长度后，所得到的图象关于原点对称，则m的最小值是.14．给出下列命题：①函数：y=−sin kπ+x（k∈Z）为奇函数；②函数y=cos2x的最小正周期是π；③函数y=sin(−2x+π3)的图象可由函数y=−sin2x的图象向左平移π6个单位长度得到；④函数y=cos x是最小正周期为π的周期函数；⑤函数y=sin2x+cos x的最小值是−1.其中真命题是（写出所有真命题的序号）. 四、解答题15．设函数f x=cos2x−π6−3cos2x−12．(1)求f x的最小正周期及其图象的对称中心；(2)若x0∈5π12,2π3且f x0=33−12，求cos2x0的值．16．已知函数f x=log a cos2x−π3（其中a>0，a≠1）.(1)求它的定义域；(2)求它的单调区间；(3)判断它的奇偶性；(4)判断它的周期性，如果是周期函数，求出它的最小正周期.17．4月11日至13日，我校组织高一高二全体师生一千六百余人前往九江、景德镇、上饶、抚州等地开展为期三天的融研学实践活动，汤显祖文化馆是此次研学的路线点之一，该文化馆每年都会接待大批游客.在该文化馆区的一家专门为游客提供住宿的客栈中，工作人员发现为游客准备的食物有些月份剩余较多，浪费很严重.为了控制经营成本，减少浪费，计划适时调整投入.为此他们统计每个月入住的游客人数，发现每年各个月份来客栈入住的游客人数呈周期性变化，并且有以下规律：①每年相同的月份，入住客栈的游客人数基本相同；②入住客栈的游客人数在2月份最少，在8月份最多，相差约400；③2月份入住客栈的游客约为100人，随后逐月递增，在8月份达到最多.(1)试用一个正弦型三角函数描述一年中入住客栈的游客人数与月份之间的关系；(2)请问客栈在哪几个月份要准备400份以上的食物？18．人脸识别技术在各行各业的应用改变着人类的生活，所谓人脸识别，就是利用计算机分析人脸视频或者图像，并从中提取出有效的识别信息，最终判别对象的身份，在人脸识别中为了检测样本之间的相似度主要应用距离的测试，常用测量距离的方式有曼哈顿距离和余弦距离.若二维空间有两个点A x1,y1，B x2,y2，则曼哈顿距离为：d A,B=x1−x2+y1−y2，余弦相似度为：cos A,B=1x1+y1×2x2+y21x1+y1×2x2+y2，余弦距离为1−cos A,B(1)若A−1,2，B35,45，求A，B之间的曼哈顿距离d A,B和余弦距离；(2)已知M sinα,cosα，N sinβ,cosβ，Q sinβ,−cosβ，若cos M,N=15，cos M,Q=25，求tanαtanβ的值19．已知函数f x=2cosωx+φ+20<ω<2,0<φ<π2．请在下面的三个条件中任选两个解答问题．①函数f x的图象过点0,22；②函数f x的图象关于点12,2对称；③函数f x相邻两个对称轴之间距离为2．（1）求函数f x的解析式；（2）若x1,x2是函数f x的零点，求cos x1+x2π2的值组成的集合；（3）当a∈−2,0时，是否存在a满不等式f2a+32>f(a)？若存在，求出a的范围，若不存在，请说明理由.。

2018江西师大附中最后一卷化学

7.下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是A.道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B.门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C.古剑“沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。

剂钢指的是铁的合金D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO38. 阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是( )A.常温下，1molC6H12中含C-C键的数目一定小于6N AB.白磷(P4)为正四面体结构，lmolP4与lmol金刚石所含共价键数目之比为1:1C.4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AD.浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2 N A9.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y在周期表中的相对位置如图所示，X n-、Y m+、Z+具有相同的电子层结构，W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。

下列说法正确的是A.原子半径: r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B. X形成的氧化物的种类最多为4种C.最高价氧化物对应水化物的碱性: Z<YD. Y、Z. W对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应10.网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复回满了辛酸的键线式结构。

下列有关辛酸的叙述正确的是A.正辛酸分子中含有手性原子B.辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个“-CH3”结构,且含有乙基支链的共有7种C.辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2,2,3--三甲基戊酸D.正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式11.下列实验操作正确的是A.制备无水氯化铁配制一定浓度的硫酸溶液C.制取少量NH3 D.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性12.中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1，电池的工作原理如下图2。