基础化学实验设计
基础化学实验报告
基础化学实验报告实验目的，通过本次实验，掌握化学实验的基本操作技能，加深对化学原理的理解，提高实验数据处理和实验报告撰写能力。
一、实验原理。
本实验主要涉及化学反应的观察和记录，以及实验数据的处理和分析。
通过对化学物质的性质和变化进行实验，探究化学反应的规律性和特点。
二、实验仪器和试剂。
1. 实验仪器，玻璃容器、试管、酒精灯、酒精灯架、玻璃棒等。
2. 实验试剂，氢氧化钠溶液、氢氧化铜溶液、氯化铁溶液等。
三、实验步骤。
1. 将氢氧化钠溶液倒入试管中。
2. 加入适量氢氧化铜溶液，并轻轻搅拌。
3. 观察并记录化学反应过程中的变化，如颜色、气体释放等。
4. 将氯化铁溶液滴入试管中，观察颜色变化并记录。
四、实验数据记录。
1. 实验前后试剂的用量和浓度。
2. 化学反应过程中的观察记录，包括颜色变化、气体释放等。
3. 实验结果的定量分析，如溶液的浓度、反应物质的质量变化等。
五、实验结果分析。
根据实验数据和观察记录，分析化学反应的特点和规律，解释化学反应过程中的现象和变化，总结实验结果并得出结论。
六、实验总结。
通过本次实验，我掌握了化学实验的基本操作技能，加深了对化学反应规律的理解。
同时，我也意识到实验数据的准确记录和分析对于实验结果的可靠性和科学性至关重要。
七、实验心得。
本次实验让我更加深入地了解了化学实验的重要性，也提高了我对化学知识的兴趣。
在今后的学习和工作中，我会更加注重实验数据的记录和分析，不断提升自己的实验能力和科学素养。
以上就是本次基础化学实验的实验报告，希望能够对大家的学习和科研工作有所帮助。
感谢大家的阅读。
无机化学实验报告(基础化学实验)
（一）基本操作实验一仪器认领、洗涤和干燥一、主要教学目标熟悉无机化学实验室的规则要求。
领取无机化学实验常用仪器并熟悉其名称规格，了解使用注意事项，落实责任制，学习常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：仪器的认领四、教学难点：仪器的洗涤五、实验内容：1、认识无机化学常用仪器和使用方法（1）容器类：试管，烧杯……（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。
先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶，再用水洗。
③洗液可重复使用，多次使用后若已成绿色，则已失效，不能再继续使用。
④铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO 2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。
3、仪器干燥的方法：晾干：节约能源，耗时吹干：电吹风吹干气流烘干：气流烘干机烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，干燥箱有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。
丙酮、酒精、乙醚要回收。
实验二 酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空一、主要教学目标：（一）解煤气灯酒精灯的构造和原理，掌握正确的使用方法（二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作。
初中化学基本实验的教案
初中化学基本实验的教案
实验目的：
1. 观察不同金属与盐酸反应的现象；
2. 探究金属与酸之间的化学反应。
实验材料：
1. 锌片、铁片、铜片（或其他金属片）；
2. 盐酸溶液（浓度约为1 mol/L）；
3. 试管、试管架、试管夹；
4. 酒精灯或Bunsen燃烧器；
5. 灭菌棉球、玻璃棒。
实验步骤：
1. 将三根试管编号为A、B、C，并放入试管架中；
2. 在试管A中加入少量盐酸溶液，然后放入铁片；
3. 在试管B中加入少量盐酸溶液，然后放入锌片；
4. 在试管C中加入少量盐酸溶液，然后放入铜片；
5. 观察每个试管中发生的现象，并记录下来。
实验结果分析：
1. 铁片与盐酸反应生成氢气，并放出热量，产生气泡和沉淀；
2. 锌片与盐酸反应同样生成氢气，并放出热量，产生气泡和溶液变色；
3. 铜片与盐酸无法反应，不产生氢气和沉淀。
实验总结：
1. 金属与酸发生化学反应时，通常会生成金属盐和氢气；
2. 不同金属与盐酸反应的现象和速度有所不同，可通过实验观察和比较；
3. 实验中需要注意操作安全，避免盐酸溶液溅到皮肤或眼睛。
拓展实验：
1. 用其他金属来重复实验，比较它们与盐酸的反应性；
2. 尝试用不同酸溶液（如硫酸、醋酸等）进行实验，观察不同酸对金属的影响。
基础化学实验报告
基础化学实验报告实验名称三草酸合铁酸钾的制备1185031 班组姓名，同组人实验日期一、实验目的1、有助于提高学生的综合实验能力, 而且可以提高学生对于化学实验的兴趣。
2、掌握制备过程中的称量、水浴加热控温、蒸发、浓缩、结晶、干燥、倾析、常压、减压过滤等系列化学基本操作。
二、实验原理首先由硫酸亚铁铵与草酸反应制备草酸亚铁：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O＋H2C2O4→FeC2O4·2H2O↓＋(NH4)2SO4＋H2SO4＋4H2O然后在过量草酸根存在下，用过氧化氢氧化草酸亚铁即可得到三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，同时有氢氧化铁生成：6FeC2O4·2H2O＋3H2O2＋6K2C2O4→4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3＋12H2O,加入适量草酸可使Fe(OH)3转化为三草酸合铁（Ⅲ）酸钾配合物：2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4→2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O再加入乙醇，放置即可析出产物的结晶。
总反应：2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋3K2C2O4＋H2C2O4→2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 三、仪器和试剂仪器：托盘天平、恒温水浴、循环水泵、减压过滤装置、常用玻璃仪器、温度计、滤纸、pH试纸、酒精灯。
试剂：自制硫酸亚铁铵晶体、3mol·L- 1 H2SO4溶液、饱和H2C2O4溶液、饱和K2C2O4溶液、6％H2O2溶液、95%乙醇、K3[Fe(CN)6]固体、硝酸钾固体。
主要试剂及产物物理常数四、实验步骤及现象五、产率的计算六、注意事项FeC2O4·2H2O的制备（1）为了防止Fe(II)水解和氧化，硫酸亚铁铵溶解时应加少量的H2SO4，防止Fe(II)的水解和氧化。
（2）FeC2O4·2H2O生成时要维持微沸几分钟，主要是有利于FeC2O4·2H2O晶体颗粒长大便于过滤。
初中全套化学实验教案设计
初中全套化学实验教案设计
实验名称：氧气的制取
实验目的：通过这个实验，学生可以了解氧气的制取方法，掌握氧气的性质及实验操作技巧。
实验材料：烧杯、试管、锌粉、硫酸、火柴、蜡烛。
实验步骤：
1. 将锌粉放入烧杯中。
2. 在试管中加入适量的硫酸。
3. 将试管倒立放入烧杯中，使试管的口部浸入到锌粉之中。
4. 在试管的一端点燃蜡烛，使热气气体升起。
5. 观察试管口部是否冒出气泡，用火柴点燃气泡，看是否可以继续燃烧。
6. 实验结束后，关闭试管口，将试管拿出，继续观察试管口外的气泡。
实验原理：硫酸和锌的反应产生氢气，氢气与氧气反应，生成水，释放出能量。
实验注意事项：
1. 实验时要注意安全，不要让硫酸溅到皮肤上。
2. 实验结束后，要及时关闭试管口，以免溢出氧气。
3. 在进行实验时，要保持实验室的通风良好。
实验结果：实验结束后，可以观察到试管口外冒出的气泡，用火柴点燃气泡，可以继续燃烧。
实验总结：通过这个实验，学生可以了解氧气的制取方法，掌握氧气的性质及实验操作技巧。
同时也锻炼了孩子的观察力和动手能力。
基础化学课程设计
基础化学课程设计课程背景基础化学是学习化学的前提，是理解其他高级化学学科的必要基础。
本课程旨在帮助学生建立对基础化学理论的全面认识，并通过实验锻炼学生的实验操作技能，提高学生对化学科学研究的兴趣。
课程目标1.理解基础化学概念和理论；2.掌握基础化学实验技能；3.学会描绘化学实验现象和反应过程的图像式示意图；4.常规化学仪器和实验技术的使用；5.培养化学研究思维，激发学生对化学科学的兴趣。
课程安排第一周：化学基本概念引入化学的基本概念，包括分子、原子、元素、化合物、离子等的定义。
理解化学反应式和平衡式的概念和应用，熟悉可逆反应和不可逆反应，并对酸碱中和反应和重氮化反应进行讲解。
第二周：化学实验基础讲解化学实验基础知识和安全措施，并介绍实验记录方法。
实验板、试管、滴定管、容量瓶、滤纸等实验器材的认识和使用。
第三周：化学反应速率介绍化学反应动力学和反应速率，讲解化学反应中反应速率相关的影响因素，通过实验操作，研究化学反应速率的影响因素和计算方法。
第四周：氧化还原反应讲解化学氧化还原反应的定义、性质、种类以及应用，并通过实验加深学生对化学反应的理解和认识，讨论氧化还原反应在生产和实际应用中的作用。
第五周：酸碱性和中和反应全面介绍酸碱反应的性质、种类和计算方法，并进行中和反应实验研究。
第六周：盐类及盐解反应对盐的定义进行讲解，并介绍盐溶液的酸碱性、盐解反应的种类和应用。
第七周：碳元素及有机化合物介绍碳元素及有机化合物的性质和种类，通过实验学习手性有机分子的合成和分离技术。
第八周：期末复习与考试对本学期学习的内容进行统一复习，为期末考试做充分准备。
评估方式1.期中考试：占总成绩的40%；2.实验报告：占总成绩的30%；3.课堂作业：占总成绩的20%；4.学生表现：占总成绩的10%。
教学方法1.提倡理论与实践相结合的教学方式；2.强化班组合作学习的方法，培养学生团体意识；3.充分发挥学生的主动性，引导学生参与问题发掘和探索学习。
基础有机化学实验实验报告一
乙 酸 正 丁 酯 的 合 成 及 产 物 的 气 相 色 谱 分 析 一．实验目的：1. 学习分水器的使用2. 学习可逆反应转化率的提高二．实验原理:OHOACETIC ACID+HOBUTAYL ALCOHOLOBUTYL ETHANOATE+HOHWATER三．仪器和试剂要求：高效气相色谱，邻苯二甲酸二壬脂为固定液。
柱温和检测温度为100℃，气化温度150℃，热导检测器，氢气为载气，流速15ml/min主要试剂摩尔质量（g/mol ） 体积（ml ） 质量（g ） 摩尔数（mol ）正丁醇（Butanol ） 74.12 11.5 9.265 0.125 冰醋酸（Aceticacid ）60.05 7.2 7.506 0.125四．实验装置：回流分水装置五．实验步骤及现象：六．产品性状、外观、物理常数：无色油状物质，产量：81.76-72.54=9.22g 沸程121.5-122.5℃详见色谱分析报告七．产率计算：理论产量为：14.52g 实际产量为：9.22g 产率为：63.50%八．实验讨论：1．反应瓶中同时还有哪些副反应？答：由于是酸催化反应，会形成碳正离子中间体，因此，副反应会是很多的，比如消去反应生成烯，两个正丁醇分子脱水生成醚等。
2．浓硫酸多加有何不好？答：浓硫酸在反应中起催化作用，故只需少量。
如果浓硫酸多加，极易使反应物和生成物碳化，溶液颜色变黄。
3．本实验用什么方法提高转化率？答：本实验利用醇、酯和水形成共沸物，利用分水器把反应过程中生成的水除去，使反应平衡向右移动。
4．本实验如是正丁醇过量好不好？本实验如是乙酸过量好不好？答：正丁醇的过量会使蒸馏时有前馏分，产物的纯度就会降低；乙酸过量没有太大影响，因为在洗涤的过程中会被洗掉。
5．为什么洗涤粗产品时不用NaOH溶液？答：NaOH溶液会使酯水解。
6．为什么产品一定要洗至中性？答：无论是酸性或是碱性，都会使产物在蒸馏的高温度下水解，产率下降，产物不纯。
基础化学实验教程pdf
基础化学实验教程化学实验是化学课程中不可或缺的一部分，它可以帮助学生更好地理解化学原理和实践操作技能。
在进行化学实验前，需要保证实验安全，了解实验的基础原理和操作步骤。
本文将介绍几个基础化学实验的步骤。
一、制备氧气实验材料：氢氧化钠（NaOH）、过氧化氢溶液（H2O2）、酚酞指示剂、水实验装置：实验室酒精灯、试管、试管架、密闭瓶、长颈漏斗、橡皮管、滴定管等实验步骤：1、在试管内加入2g氢氧化钠，并用滴定管加入适量的过氧化氢溶液；2、将试管口放入长颈漏斗中，并将另一端橡皮管插入瓶中；3、加热试管，使其内部产生气泡，并观察瓶内液面变化；4、当液面下降到漏斗中的酚酞指示剂处，即表示瓶内氧气含量已达到饱和状态。
二、分离混合物实验材料：石蜡、苏打粉、水实验装置：实验室酒精灯、滤纸、试管、试管架、草纸等实验步骤：1、将石蜡块放入试管内，并加入少量水；2、添加适量的苏打粉，并进行加热，直至石蜡溶解；3、移出试管，让其凉却，使石蜡重新凝固；4、用草纸包裹在滤纸上方，再将其放在实验室酒精灯下进行加热，直至石蜡融化，并通过滤纸过滤掉石蜡中的杂质。
三、酸碱滴定实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、酚酞指示剂、水实验装置：比色皿、滴定管、烧杯、移液管等实验步骤：1、将盐酸溶液放入比色皿中，加入适量的酚酞指示剂；2、用滴定管加入精确的氢氧化钠溶液，逐滴滴入盐酸溶液中，并轻轻搅拌；3、不断加入氢氧化钠溶液，直到溶液从红色变成淡粉色；4、记录消耗氢氧化钠溶液的体积，计算出溶液的浓度。
以上是几个基础化学实验的示范，化学实验中必须重视安全，正确地使用实验器材和试剂，严格遵守实验操作规程，确保实验室的安全环境。
通过实验，我们可以更好地理解化学知识，提高实践操作技能。
基础化学实验报告
基础化学实验报告基础化学实验报告引言：化学实验是化学学习中不可或缺的一环。
通过实验，我们可以亲身体验化学反应的奇妙，深入了解化学原理，并培养实验操作技能。
本文将介绍一次基础化学实验的过程和结果，以及对实验现象的解释和实验的意义。
实验目的：本次实验的目的是通过观察和分析不同物质之间的化学反应，了解酸碱中和反应的特点，并通过实验数据计算出反应的化学计量比。
实验材料和仪器：1. 稀盐酸溶液2. 碳酸钠溶液3. 酚酞指示剂4. 烧杯5. 称量瓶6. 称量器7. 滴管8. 温度计9. 均质器实验步骤：1. 使用称量器准确称取10g的碳酸钠溶液放入烧杯中。
2. 使用称量器准确称取50mL的稀盐酸溶液放入称量瓶中。
3. 向烧杯中加入酚酞指示剂几滴。
4. 将称量瓶中的稀盐酸溶液缓慢滴入烧杯中的碳酸钠溶液中，同时用均质器搅拌。
5. 观察溶液的颜色变化和温度变化，并记录下来。
实验结果：在滴加稀盐酸溶液的过程中，烧杯中的溶液开始呈现橙红色，逐渐变为粉红色。
同时，溶液的温度也有所上升。
实验讨论和分析：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 橙红色和粉红色的变化是由于酚酞指示剂的酸碱变色特性引起的。
在酸性环境下，酚酞呈现粉红色，而在碱性环境下呈现橙红色。
2. 温度的上升是由于酸碱中和反应的放热特性。
在酸碱中和反应中，酸和碱发生化学反应，释放出热量，导致溶液的温度上升。
实验意义：通过这次实验，我们深入了解了酸碱中和反应的特点和过程。
酸碱中和反应是化学反应中常见的一种类型，也是生活中许多重要过程的基础。
了解酸碱中和反应的原理，有助于我们理解和解释许多实际问题，比如酸雨的形成和中和处理等。
结论：通过本次实验，我们成功观察到了酸碱中和反应的变化和温度上升的现象，并对实验结果进行了分析和讨论。
这次实验不仅增加了我们对化学反应的认识，也培养了我们的实验操作技能。
同时，实验结果也为我们理解酸碱中和反应的原理和应用提供了基础。
总结：化学实验是化学学习中不可或缺的一部分。
基础实验化学_实验报告
一、实验目的1. 掌握酸碱滴定的基本原理和方法。
2. 学习使用酸式滴定管和碱式滴定管。
3. 培养实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理酸碱滴定是一种定量分析方法，通过酸碱反应的化学计量关系，可以测定溶液中待测物质的浓度。
本实验采用酸碱中和滴定法，以标准碱溶液滴定未知浓度的酸溶液，根据反应方程式计算出酸的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、滴定管夹、滴定管、洗瓶、滴定台等。
2. 试剂：0.1mol/L盐酸溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液、甲基橙指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备滴定管：将酸式滴定管和碱式滴定管分别用待测酸溶液和标准碱溶液冲洗3次，再用待测酸溶液或标准碱溶液润洗2-3次。
2. 准备锥形瓶：用待测酸溶液润洗锥形瓶2-3次。
3. 滴定：将锥形瓶放在滴定台上，加入10ml待测酸溶液，然后加入2-3滴甲基橙指示剂。
4. 滴定操作：用碱式滴定管滴加标准碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，直至溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色，记录滴定终点。
5. 计算酸的浓度：根据滴定所用的标准碱溶液体积和浓度，以及反应方程式，计算出待测酸的浓度。
五、数据处理1. 记录实验数据：记录待测酸溶液的体积、标准碱溶液的体积、反应方程式等。
2. 计算酸的浓度：根据实验数据，利用以下公式计算待测酸的浓度：c（酸）= c（碱）× V（碱）/ V（酸）其中，c（酸）为待测酸的浓度，c（碱）为标准碱溶液的浓度，V（碱）为滴定所用的标准碱溶液体积，V（酸）为待测酸溶液的体积。
3. 计算相对误差：根据实验结果，计算相对误差：相对误差 = |（实验值 - 理论值）/ 理论值| × 100%六、实验结果与分析1. 实验结果：根据实验数据，计算出待测酸的浓度为0.0968mol/L。
2. 分析：实验过程中，滴定终点判断准确，操作规范，数据记录完整。
计算出的酸的浓度与理论值基本一致，相对误差较小。
基础化学实验报告
基础化学实验报告实验目的：本次实验旨在通过对几种常见物质进行化学反应实验，深入了解基础化学原理，并掌握实验操作技巧。
实验材料与仪器：1. 玻璃烧杯2. 镊子3. 导管4. 显微镜5. 燃烧器6. 电子天平实验原理：本次实验将涉及几种常见的化学反应，包括酸碱中和反应、氧化还原反应和盐类沉淀反应。
通过观察和记录实验现象，可以推测出反应类型，并通过实验结论验证推测的正确性。
实验步骤：1. 酸碱中和反应实验：a. 取适量稀盐酸倒入玻璃烧杯中。
b. 用电子天平称取适量氢氧化钠固体。
c. 将氢氧化钠溶液滴加入盛有盐酸的玻璃烧杯中，同时用酸碱指示剂观察溶液颜色变化。
实验现象：盐酸与氢氧化钠反应，产生白色结晶沉淀并放出大量气泡。
酸性溶液逐渐中和，溶液由酸性变为中性或弱碱性。
实验结论：该反应为酸碱中和反应，产生的白色结晶沉淀为盐类。
2. 氧化还原反应实验：a. 取适量稀硫酸倒入玻璃烧杯中。
b. 用导管将一小段铜线放入硫酸中，观察反应。
c. 将反应产物过滤后收集。
实验现象：铜线与稀硫酸反应，铜线逐渐变细，产生气体和颜色变化。
实验结论：该反应为氧化还原反应，铜发生氧化反应成为阳离子，并与硫酸中的H+离子生成铜离子和水，同时产生了气体。
3. 盐类沉淀反应实验：a. 取适量硝酸银倒入玻璃烧杯中。
b. 用电子天平称取适量氯化钠固体。
c. 将氯化钠溶液滴加入盛有硝酸银的玻璃烧杯中。
实验现象：滴加氯化钠溶液后，产生白色沉淀。
实验结论：该反应为盐类沉淀反应，氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀。
实验结果与讨论：通过以上实验，我们对酸碱中和反应、氧化还原反应和盐类沉淀反应有了更深入的了解。
实验结果验证了我们在实验原理部分所推测的反应类型。
化学实验不仅能够让我们直观地观察和感受化学反应的现象，还可以帮助我们理解化学原理并掌握实验操作技巧。
结论：通过本次实验，我们积极参与化学实验，通过观察和操作，深入了解酸碱中和反应、氧化还原反应和盐类沉淀反应等基础化学原理，培养了实验操作技巧。
化学实验基础初中讲解教案
化学实验基础初中讲解教案
一、实验目的：
通过本实验，学生将了解化学实验的基本原理和方法，培养学生的观察力和实验技能。
二、实验材料：
1. 烧杯
2. 试管
3. 酒精灯
4. 草酸钠
5. 盐酸
6. 碱性溶液
7. 酸性溶液
8. 红色、蓝色指示剂
三、实验步骤：
1. 将烧杯中倒入一定量的草酸钠溶液。
2. 按比例在试管中混合盐酸和碱性溶液，形成化学反应。
3. 将试管倾斜，并点燃酒精灯，加热试管中的混合溶液。
4. 观察试管中的变化，记录下产生的气体、颜色变化等现象。
5. 使用红色、蓝色指示剂进行酸性、碱性的检验，确认反应产生的物质特性。
四、实验内容：
1. 草酸钠与盐酸的反应：
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
2. 碱性溶液与酸性溶液的中和反应。
五、实验原理：
1. 化学反应是指两种或多种物质发生物质变化的过程。
2. 酸碱中和反应是指酸性溶液与碱性溶液混合后，酸碱的性质被中和，生成盐和水。
六、实验总结：
通过本次实验，学生将掌握化学反应的基本原理与方法，加深对酸碱中和反应的理解，并培养实验技能与观察力。
同时，学生也应该在实验后进行实验总结与结果分析，巩固所学知识，加深对化学知识的理解与掌握。
以上为化学实验基础初中讲解教案范本，教师可以根据具体情况进行适当调整和修改。
愿本教案对您有所帮助，学习愉快！。
初中化学8个基础实验
一、氧气的实验室制取与性质实验目的：1、学习实验室制取氧气的方法。
2、加深对氧气性质的认识实验用品：大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶，玻璃片，水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴，分液漏斗，锥形瓶，单孔橡胶塞，导气管，药匙5%的过氧化氢溶液，二氧化锰，高锰酸钾实验步骤：1、制取氧气⑴按照右图连接装置，并检验装置的气密性。
⑵或向锥形瓶里加入约2克（或1药匙）的二氧化锰，向分液漏斗里加入约30mL的5%的过氧化氢溶液，组装好装置。
⑶将集气瓶分别盛满水，并倒放在水槽中。
⑷打开分液漏斗活塞，滴加过氧化氢溶液，当有大量气体产生时用排水法收集氧气。
反应方程式：⑸从水槽中取出集气瓶，闻氧气的气味。
2、氧气的性质把一根带火星的火柴棒伸入氧气瓶中，观察到的现象是：，说明氧气具有性质。
实验指导：1．取铁架台放在靠近自己的左侧，调整铁夹高度后，用铁夹固定锥形瓶；将带有分液漏斗的橡皮塞塞紧在锥形瓶口，关闭分液漏斗活塞。
2．取水槽放在铁架台的右侧（其中加约1/2的水），把导气管放入水槽中，用双手捂住锥形瓶，观察导气管口是否有气泡冒出。
3．从铁架台上取下锥形瓶，把分液漏斗平放在实验台上，向锥形瓶中加一药匙二氧化锰（锥形瓶倾斜，药匙送入锥形瓶底，再把瓶子竖直）。
4．再将锥形瓶固定在铁架台上，塞上分液漏斗，向分液漏斗中加入约1/ 2容积的过氧化氢溶液。
5．在水槽中，把一只集气瓶装满水并用玻璃片盖好（瓶内不要留有气泡），将其倒立在水槽中。
6．打开分液漏斗活塞，逐滴加入过氧化氢溶液（注意控制滴加速度，不可过快或过慢）。
7．等均匀冒出气泡时（约需30秒），把导气管伸入集气瓶中，（收集过程中需用手扶住集气瓶，同时注意观察分液漏斗中液体的量，快滴加完时，及时关闭分液漏斗的活塞）。
8．氧气集满后（瓶口有大气泡逸出），关闭分液漏斗的活塞，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，正立在实验台上。
9．把集气瓶口玻璃片移开一部分，用招手入鼻的方法闻氧气的气味。
基础化学实验教案
基础化学实验教案一、实验目的1.了解实验室常用的基本器材和仪器，并能正确使用。
2.了解实验室常见的实验操作和基本操作技能，并能熟练掌握。
3.培养实验室安全意识和实验操作的严谨性。
二、实验内容1.实验器材和仪器的使用和操作技能。
2.实验室安全操作规范的学习和实践。
三、实验步骤1.实验器材和仪器的使用和操作技能。
(1)熟悉实验中常用的基本器材，如试管、烧杯、容量瓶、量筒等。
(2)学习如何正确使用热源设备，如酒精灯、燃气灯等。
(3)了解仪器的基本结构和使用方法，如PH计、电子天平等。
(4)学习如何进行溶液的配制和稀释操作。
(5)学习如何进行常见的化学反应，如置换反应、络合反应等。
2.实验室安全操作规范的学习和实践。
(1)学习实验室安全操作规范，如实验室内禁止吸烟、禁止饮食等。
(2)学习如何正确佩戴和使用个人防护装备，如实验手套、护目镜等。
(3)了解实验室中常见的安全标志和紧急处理措施。
(4)学习如何正确处理实验产生的废弃物和化学品储存的方法。
四、实验注意事项1.实验前要仔细阅读实验指导书，并按照实验步骤进行操作。
2.实验中要注意实验室的清洁和整齐，保持良好的实验环境。
3.实验操作时要小心谨慎，防止溅溢和烧伤等意外事故的发生。
4.实验结束后要及时清理实验器材和仪器，并妥善处理实验产生的废弃物。
五、实验评价1.实验中能够正确使用实验器材和仪器，并熟练掌握实验操作技能。
2.实验中能够遵守实验室安全操作规范，注意安全防护措施。
3.实验结束后能够自觉清理实验器材和仪器，并正确处理实验产生的废弃物。
六、实验扩展1.可根据学生的实验经验和兴趣进行实验室小研究，如调查实验器材的使用和操作技巧的发展趋势等。
2.可开展化学实验的创新设计，如设计新型实验器材或开展新颖的实验操作方式。
七、实验反思在实践中，学生应根据实验操作的特点和要求，合理选择实验器材和仪器，并根据实际需要进行适当的调整。
实验操作时，要注意仪器的使用方法和操作技巧，并始终保持实验室的清洁和整齐。
化学趣味小实验(五个)
实验设计方案：实验三
从海带中提取碘的实验
实验步骤：
1．称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗）。将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中，置于三脚架上的泥三角中央，灼烧。
三、实验步骤
1．在试管B中加入少量2％ AgNO3溶液，逐滴加入2％ 氨水，直至最初产生的白色沉淀消失为止，得到银氨溶液。
2．向试管B中加入适当数量的乙醛，将试管C插入试管B中。
3．在具支试管A中加入约2mL水，在将试管B、C组成的套管装置插入试管A，用胶塞塞紧。如图装置给试管A加热，在蒸气浴的情况下，试管B、C壁上很快出现光亮的银镜。
（三）氢气的性质试验
A氢气的可燃性
在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气观察火焰颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯内壁上有什么现象发生。
[实验现象]纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰。用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯内壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。如图所示
B 氢气还原氧化铜
1，液化：称取50g玉米粉与烧杯中，加水至100ml，用纯碱调节PH到6.2-6.4，再加入适量的氯化钙。使钙离子浓度达到0.01mol╱L，并加入一定量的α-淀粉酶（控制5-8u╱g淀粉） ，搅拌均匀后加热至65℃，保温1.5h’左右，用碘液检验，达到所需的液化程度后升温到100℃，灭菌5-10min
实验现象：黑色氧化铜变为亮红色；试管口部有水珠生成。
制取氢气装置
化学的基本实验报告(3篇)
实验名称：化学实验室基本操作技能训练实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室实验人员：XXX、XXX、XXX实验目的：1. 熟悉化学实验室的基本操作规程。
2. 掌握化学仪器的使用方法。
3. 学会正确进行化学实验记录。
实验原理：本实验旨在通过一系列基本操作，使实验者熟悉化学实验室的安全规范、操作流程以及化学仪器的使用方法。
实验材料：1. 化学试剂：NaOH、HCl、NaCl、KNO3等。
2. 实验仪器：烧杯、试管、酒精灯、滴定管、移液管、量筒、玻璃棒、铁架台、胶头滴管等。
3. 实验用品：实验报告纸、实验记录本、笔等。
实验步骤：一、称量1. 使用托盘天平称取一定量的NaOH固体。
2. 将称量好的NaOH固体放入烧杯中。
二、溶解1. 向烧杯中加入适量的蒸馏水。
2. 用玻璃棒搅拌，直至NaOH固体完全溶解。
1. 将溶解好的NaOH溶液转移到滴定管中。
2. 准确量取一定体积的HCl溶液于锥形瓶中。
3. 用移液管将NaOH溶液滴加到锥形瓶中，直至溶液颜色发生变化。
4. 记录消耗的NaOH溶液体积。
四、数据处理1. 根据实验数据，计算HCl溶液的浓度。
2. 记录实验结果。
实验结果：1. 称量NaOH固体质量：5.00g2. NaOH溶液浓度：0.1mol/L3. 消耗的NaOH溶液体积：20.00mL4. HCl溶液浓度：0.1mol/L实验讨论：1. 实验过程中，注意操作规范，确保实验安全。
2. 在称量过程中，注意使用天平的准确性和称量速度，避免误差。
3. 在溶解过程中，搅拌要均匀，防止局部过热。
4. 在滴定过程中，注意观察溶液颜色的变化，确保滴定终点准确。
5. 数据处理过程中，注意单位的转换和计算精度。
实验总结：通过本次实验，我们掌握了化学实验室的基本操作规程，熟悉了化学仪器的使用方法。
在实验过程中，我们注重操作规范，确保了实验的安全性。
同时，通过数据处理，我们得到了准确的实验结果。
在今后的实验中，我们将继续提高实验技能，为化学研究奠定坚实基础。
基础化学实验实验报告
基础化学实验实验报告基础化学实验实验报告引言：基础化学实验是化学学科中不可或缺的一部分，通过实验可以更好地理解和应用化学原理。
在本次实验中，我们将探索一些基础化学实验，并记录实验过程、结果和观察。
通过实验报告的撰写，我们可以更好地总结实验经验和学习成果。
实验目的：本次实验的目的是通过几个基础化学实验，加深对化学原理的理解，并提高实验操作的技巧。
具体的实验目标包括：1. 掌握酸碱中和反应的原理和操作方法；2. 理解气体生成反应的原理，并学会收集和测量气体；3. 了解溶液中的离子反应，并学会通过颜色变化判断离子的存在。
实验一：酸碱中和反应实验过程：首先，我们取一定量的稀盐酸溶液倒入烧杯中。
然后，使用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，同时用玻璃棒搅拌。
当溶液的酸碱性质中和时，我们观察到溶液的颜色变化，并记录滴加氢氧化钠溶液的体积。
实验结果和观察：在滴加氢氧化钠溶液的过程中，我们观察到溶液由酸性逐渐变为中性，最终变为碱性。
同时，我们记录了滴加氢氧化钠溶液的体积，以便计算酸碱反应的化学计量比例。
实验二：气体生成反应实验过程：我们取一定量的氢氧化钠固体放入试管中，然后加入适量的盐酸。
在反应过程中，我们注意到试管内产生了气体。
我们将试管口放入水中，收集气体，并测量气体的体积。
实验结果和观察：通过实验，我们观察到试管内产生了气泡，并且气泡逐渐充满了试管。
我们测量了气体的体积，并根据气体的性质确定其为氢气。
通过计算气体的体积，我们可以推断出反应的化学计量比例。
实验三：溶液中的离子反应实验过程：我们取一定量的硫酸铜溶液倒入试管中，然后加入一滴氯化钠溶液。
我们观察到溶液的颜色发生了变化，并记录了颜色的变化。
实验结果和观察：在加入氯化钠溶液后，我们观察到溶液的颜色由蓝色变为白色。
这表明氯化钠溶液中的离子与硫酸铜溶液中的离子发生了反应，生成了一种新的物质。
通过颜色变化，我们可以判断离子反应的发生。
结论：通过本次实验，我们掌握了酸碱中和反应、气体生成反应和溶液中的离子反应的原理和操作方法。
《大学基础化学》实验
《大学基础化学》实验部分实验一 硫酸铜的制备一、实验目的1、学习无机制备的一般方法2、学习台秤、加热、抽滤等无机制备的基本操作。
二、实验原理CuSO 4·5H 2O 俗称蓝矾、胆矾或孔雀石。
是蓝色透明三斜晶体。
在空气中缓慢风化。
易溶于水，难溶于无水乙醇。
加热时失水，当加热至258℃失去全部结晶水而成为白色无水CuSO 4。
无水CuSO 4易吸水变蓝，利用此特性来检验某些液态有机物中微量的水。
CuSO 4·5H 2O 用途广泛，如用于棉及丝织品印染的媒染剂、农业的杀虫剂、水的杀菌剂、木材防腐剂、铜的电镀等。
同时，还大量用于有色金属选矿（浮选）工业、船舶油漆工业及其他化工原料的制造。
本实验以工业氧化铜和硫酸为主要原料制备CuSO 4·5H 2O ，其中的不溶性杂质在过滤时可除去，可溶性杂质Fe 2+和Fe 3+，需用氧化剂（如H 2O 2）将Fe 2+氧化为Fe 3+后，调节 pH 值在3~4（注意不使溶液的pH ＞4，若pH 值过大，会析出碱式硫酸铜的沉淀，影响产品的质量和产量），再加热煮沸，使 Fe 3+水解成为 Fe(OH)3沉淀而除去。
将除去杂质的CuSO 4溶液进行蒸发，冷却结晶，减压过滤后得到蓝色CuSO 4·5H 2O 。
三、仪器和试剂仪器：台秤、煤气灯、铁架台、布氏漏斗、吸滤瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、滤纸、pH 试纸试剂： 工业CuO 、 H 2SO 4（3mol ·L -1）、H 2O 2（3％）、NH 3H 2O四、实验步骤趁热抽滤于小烧杯中称取工业小火−−→−−−→−−−−→−−−−−−→−∆+∆⋅+-min20ml 20O H min 5)(ml20~17SO H L mol 32421g 4CuO−−−−−→−−−→−−−−→−−→−=⋅++-4pH OH NH molL 2ml3O H %323122搅拌溶液于蒸发皿沉淀弃去−−−−−→−−−−→−↓−−→−=⋅+∆-2~1pH SO H L mol 13min104213)OH (Fe )OH (Fe 溶液于蒸发皿沉淀弃去趁热抽滤称重母液回收抽滤出现晶膜结晶冷却浓缩→⋅−→−−−→−−−→−∆O 2H 54CuS O五、实验结果CuSO 4·5H 2O 的产量： CuSO 4·5H 2O 的产率：实验二 碱标准溶液的配制和浓度标定一、实验目的1、学习用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 的方法2、学习分析天平、碱式滴定管的使用二、实验原理NaOH 易吸收空气中的水分和CO 2，不符合直接配制的要求，只能间接配制，即先配制近似浓度的溶液，再用基准物质标定其准确浓度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
目录◇1NH3的电离平衡常数K b的测定 (2)◇2小苏打中NaHCO3含量的测定 (6)◇3双灰粉中或蛋壳中Ca2+含量的测定 (9)◇4混合物中CuSO4含量的测定 (14)参考文献 (18)设计实验 一 NH 3的电离平衡常数K b 的测定【实验目的】⑴掌握3NH 的电离平衡常数b K 的测定原理和方法⑵巩固滴定管、移液管、分析天平、pHS-2C 型酸度计的规范操作 【实验原理】I ．氨水是一种弱碱，NH 3在水中存在以下解离平衡：NH 3+H 2O=NH 4++OH -K b 代表其电离平衡常数，c 为氨水的初始浓度，[NH 4+][OH -][NH 3]分别为其电离达到平衡时的浓度。
一定温度下，有：K b =][]][[34NH OHNH-+≈cOH2][-（由于水的解离度很小，故水解离出的OH -可忽略；一水合氨的解离度也很小，氨的浓度变化可忽略）如果测出氨水的浓度和该溶液的pH 便可以根据上述公式求出b K 。
c 可用HCl 标准溶液滴定测得,由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙作为指示剂，滴定终点时溶液由黄色变为橙红色且在30秒内不褪色。
反应方程式为：HCl+NH 3= NH 4ClII .[ OH -]可以由pH 计间接测出。
III ．HCl 溶液的标定：由于盐酸溶液易挥发放出HCl 气体，所以不能直接配制，只能先配制成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物质碳酸钠标定。
盐酸加入Na 2CO 3溶液中：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O选用甲基橙做指示剂，到滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙红色。
C （HCl ）=21000)()()(3232⋅HCl V CO Na M CO Na m (mol ·L 1-)【试剂与仪器】 仪器：pHs-2c 酸度计、滴定台、两用滴定管(25ml*2)、锥形瓶(250ml*6)、玻棒、容量瓶（100ml*3）、烧杯（50ml*5）、吸量管(2ml ，5ml,10ml)、胶头滴管、移液管(20ml) 试剂：1 mol ·L 1-的氨水、0.1 mol ·L 1-的HCl 溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无水Na2CO3 【实验步骤】I.0.1mol/L 的盐酸溶液的标定： ①配置Na 2CO 3标准溶液：用分析天平称取0.4g ～0.6g （精确至±0.0001g ）分析纯无水Na 2CO 3，溶解稀释，配成100ml 溶液。
②取20ml 洁净的移液管，用少量碳酸钠溶液润洗2~3次，然后移取20.00ml 碳酸钠溶液于250ml 锥形瓶中再加入甲基橙指示剂两滴，摇匀。
③将滴定管用少量待装的0.1mol/L 盐酸溶液润洗2~3次，然后装满待标定的盐酸溶液，排除尖端气泡，调整并记下滴定管的初读数。
用待标定的盐酸溶液进行滴定，直到溶液颜色由黄色变为橙红色时即达滴定终点，记下末读数。
按上述方法重复滴定三次。
并做好记录。
并按下式计算出盐酸溶液的准确浓度：C HCl = 21000)()()(3232⋅HCl V CO Na M CO Na m mol/lII.0.1 mo l ·L 1-的氨水的配制用10ml 吸量管吸取1.00ml 1mol/L 的氨水于100ml 容量瓶中，配置成100.00ml 溶液。
Ⅲ.氨水溶液浓度的测定 ① 用20ml 移液管吸取20.00ml 0.1 mo l ·L 1-的氨水于锥形瓶中，加入两滴甲基橙指示剂，用已知浓度的盐酸标准液进行滴定。
② 在滴定管中装满标定的盐酸溶液，排除尖端气泡，调整并记下滴定管的初读数后开始进行滴定。
直到溶液颜色由黄色变为橙红色时即达滴定终点。
，记下末读数。
③按上述方法重复滴定三次，并记录数据。
按下式计算出氨水的浓度：)()()()(33NH HCl HCl NH V V c c =Ⅳ.pH 值的测定： ① 两个100ml 容量瓶，分别用吸量管加入已知准确浓度的氨水5.00ml ，10.00ml ，分别稀释成100.00ml 溶液 ②取稀释后的氨水与未稀释氨水的分别装入3个干燥的小烧杯中，用pHs-2c 酸度计测其pH 并分别记录在下表中，利用公式pOH=14-pH 求出pOH 从而得出[OH -] 注：pOH=()--OHc lg【实验数据记录与处理】c(HCl)/ mo l·L1-=c（NH3·H2O）/ mo l·L1-=Kb平均= 【讨论】设计实验二小苏打中NaHCO3含量的测定【实验目的】1.掌握酸碱滴定分析的基本原理及实验操作步骤；2.掌握正确的滴定操作、滴定终点的判断方法；3.学会HCl标准溶液及碱性物质NaHCO3的含量测定。
4.通过实验提高学生的实验技能、设计、创新能力。
【实验原理】小苏打的主要成分是碳酸氢钠，其含量的测定可用滴定分析法来测定①HCl标准溶液的标定：用盐酸滴定一级标准物质Na2CO3 ,到达反应终点时，用消耗HCl 的量及一级标准物质Na2CO3的质量可计算出HCl的标准浓度。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1/2n(HCl)=n(Na2CO3)②小苏打样品中NaHCO3的含量的测定：由标定得到的HCl溶液浓度，小苏打样品的质量及反应终点时消耗的HCl的体积求得小苏打样品中NaHCO3的含量：甲基橙在PH>4.4显黄色.PH<3.1显红色. 3.1~4.4显橙色.标定HCl时甲基橙加在Na2CO3 溶液中中显黄色.标定至终点时溶液变为橙红.滴定NaHCO3甲基橙加在NaHCO3溶液中显黄色.滴定至终点时溶液变为橙红NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ω（NaHCO3）=c(N aH C O3)V()M(N aH C O3)100%m()⨯总样品【试剂与仪器】仪器：分析天平、称量瓶、两用滴定管（25.00ml*2）、滴定台、烧杯（100ml*2）、锥形瓶（250ml*6）、容量瓶（100ml*2）、移液管（20ml*2）、洗耳球、玻璃棒、胶头滴管。
试剂：，0.1mol/L的HCl溶液、蒸馏水、甲基橙指示剂、分析纯无水Na2CO3、待分析的小苏打样品。
【实验步骤】一、Na2CO3标准溶液的配制用分析天平精确称取分析纯无水Na2CO3 0.45~0.55g (精确到±0.0001g）置于100mL的烧杯中，20-30mL蒸馏水并玻璃棒搅拌使其溶解，然后转移至100mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗小烧杯数次，洗液一并移入容量瓶中（注意控制总体积）加蒸馏水至刻度线，将溶液充分摇匀。
二、HCl溶液的标定取20mL洁净的移液管，用少量配制好的Na2CO3溶液润洗三次，然后吸取Na2CO3溶液20mL，放入锥形瓶中，加甲基橙指示剂2滴，溶液呈黄色。
用少量HCl溶液润洗滴定管三次，从滴定管中缓慢滴加HCl溶液。
在滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，待溶液变成黄色（临近终点时），小心滴加HCl溶液直到溶液颜色刚刚变为橙色，即滴定终点为止。
记录滴定所消耗的HCl 溶液体积V（HCl）。
三、小苏打溶液的配制用分析天平称取0.5-0.6g小苏打样品(精确到±0.0001g），将其放入烧杯中，加一定量的蒸馏水（约30mL ）。
并用玻璃棒搅拌使其充分溶解，再将溶液转移到100mL的容量瓶中，用少量水洗烧杯和玻璃棒并将洗液也转到容量瓶中，加蒸馏水稀释到刻度线定容、摇匀。
四、小苏打中NaHCO3含量的测定用吸量管吸取20mL小苏打溶液，注入锥形瓶中并在锥形瓶中滴入2滴甲基橙作指示剂，此时溶液呈黄色。
用酸式滴定管取0.1mol／L已标定的HCl溶液，将其固定在滴定架上，排除滴定管口的气泡。
并记录此时滴定管中溶液的体积V初。
开始滴定，打开滴定管的旋塞，边滴边振荡锥形瓶，当要接近滴定终点时，剧烈振荡锥形瓶中溶液。
待溶液由黄色变为橙红且30s不退色即为终点。
记录此时滴定管中体积V终。
重复以上步骤2—3次。
【实验数据记录与处理】表二：用HCl滴定小苏打溶液wNa2CO3﹪=c( HCl )×△V平均( HCl )×M( NaHCO3 ) ／m总（样品））×100﹪【结果与结论】【讨论】设计实验三双灰粉中Ca2+含量的测定【实验目的】1.掌握配位滴定的基本操作和过程,学会用配位滴定法测定CaCO3中Ca2+的含量。
2.了解EDTA标准溶液的配制并掌握其标定方法。
3.掌握指示剂铬黑T和钙红的应用条件和终点判断。
4.了解缓冲溶液在配位滴定中的应用。
【实验原理】EDTA与金属离子1:1结合成配合物。
为减少系统差,EDTA标准溶液用一级标准物质MgSO4•7 H2O标定,在PH=10的NH3-NH4Cl中进行,铬黑T作指示剂可与Mg2+生成紫红色配位化合物,用溶液滴定至终点，溶液呈纯蓝色。
测定Ca2+含量时,向待测液中加入钙指示剂,溶液呈现酒红色。
当滴少量EDTA 时，EDTA 标准溶液与游离的溶液Ca2+配位，然后夺取已和指示剂配位的Ca2+使指示剂被释放出来，到终点时溶液由酒红色变为蓝色。
滴定前：Ｍｇ2+＋铬黑Ｔ＝Ｍｇ·铬黑Ｔ滴定时：Ｍｇ＋ＥＤＴＡ＝Ｍｇ·ＥＤＴＡ终点时：Ｍｇ·铬黑Ｔ＋ＥＤＴＡ＝Ｍｇ·ＥＤＴＡ＋铬黑Ｔ终点时溶液颜色变化：酒红色→紫色→纯蓝色反应式Ｃａ2+＋H2Ｉｎ- →ＣａＩｎ-（红色）＋２Ｈ+Ｃａ2+＋H2Ｙ2- →ＣａＹ2- ＋２Ｈ+H2Ｙ2-＋ＣａＩｎ- →H2Ｉｎ-（蓝色）＋ＣａＹ2-【试剂与仪器】仪器：电子天平、滴定台、滴定管、20.00 ml 移液管、100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、250ml锥形瓶试剂：双灰粉、0.01mol•l-1EDTA、分析纯MgSO4•7H2O、6mol•l-1 HNO3、2mol.L-1 NaOH、铬黑T、钙红指示剂、蒸馏水、PH=10的NH3-NH4CL 缓冲溶液【实验步骤】1. 配置待测溶液：在分析天平上称取双灰粉0.15~0.20g（精确至±0.0001g），放入烧杯中，用胶头滴管逐滴加入6mol·L-1HNO3至样品完全溶解（且冷却至室温），移入100ml容量瓶中配成100.00ml溶液。
（注意:玻棒和烧杯至少要用蒸馏水冲洗2到3次并将洗液移到容量瓶中，最后定容时用胶头滴管，盖上容量瓶盖子上下倒置混均溶液）2.MgSO4标准溶液的配制：准确称取0.28~0.38g（精确至±0.0001g）MgSO4•7H2O 于烧杯中，加入少量蒸馏水使其溶解（玻棒搅拌），转移至容量瓶中配成100.00ml溶液。
3.EDTA标准溶液的标定：用蒸馏水润洗锥形瓶（防止自来水中钙的影响）。