基础化学期末习题
《基础化学》期末考试试卷附答案
《基础化学》期末考试试卷附答案一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分）1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。
A、增大B、不变C、减小D、先增大后减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。
A、1、2、B、0、1、2C、0、1D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。
A、反应已停止B、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等D、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。
A、H2OB、NaBrC、CH3OHD、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。
A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。
A、s区B、d区C、f区D、p区7、质量作用定律只适用于（）。
A、实际上能进行的反应B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应D、已进行完的反应8、对于反应Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。
A、1B、6C、3D、129、下列物质中熔点最高的是（）。
A、SiB、CO2C、ZnSD、Fe3C10、下列叙述中错误的是（）。
A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应二、填空题（共15空，每空2分，共30分）1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电极:______________________________________。
医用基础化学期末考试练习题及答案(精简版)
医用基础化学期末考试练习题及答案一、单项选择题第一至三章1.下列关于分散系概念的描述,错误的是( ）.D. 分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系2.符号n用来表示( ）。
A. 物质的量3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）.A. 分散相离子的直径小于100nm4。
关于胶体分散系统，下列说法错误的是( ）。
C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统5.医学中常用的质量浓度单位（）.D。
g﹒L—16.关于物质的量,下列表示方法错误的是( ）。
A。
n（硫酸）7。
医学中不太适用的物质的量浓度单位（）. B. mol﹒m-38。
正常人的血浆中每100ml含Na+0。
326g，M（Na+）=23.0g/mol,试计算其物质的量浓度。
C。
0.142 mol。
L—19。
市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升?D。
50ml10.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说法正确的是（）。
C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜,并半透膜两边的溶液浓度不相同11。
关于溶液的渗透方向，下列说法正确的是（）。
A。
总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透12. 关于渗透压定律的数学表达式,下列说法是不正确的.( ）D。
渗透压与溶质的本性有关13. 试计算温度在37℃，物质的量浓度为0。
154 mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。
（）B。
793 kPa14. 医学上等渗溶液的渗透浓度范围为（)。
C。
280～320mmol﹒L—115。
关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）.B. 中性粒子，电泳时不移动16。
欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发生渗透,应使两溶液的（ )。
B。
渗透浓度相等17.反应速率常数k与下列哪个因素无关( ） A.反应物浓度18.对于一个化学反应，下列说法中正确的是（ )D.活化能越小，反应速率越大19。
医学基础化学期末试卷
医学基础化学期末试卷A 或B B 卷 课 程基础化学基础化学使用班级使用班级0509501-6,0509509,0509511-13制卷份数制卷份数490考生姓名考生姓名命题人命题人 试题库试题库 教研室审核人教研室审核人 单位审核人单位审核人答题纸数答题纸数3 班 级级 题 号号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 合计合计 学 号号评 分分分数分数阅卷人阅卷人注意:所有试题答案都必须写在答题卡上 一．选择题(共30分) （ ）⒈下列属于SI 基本单位的量的名称为基本单位的量的名称为①质量①质量 ②体积②体积 ③物质的量③物质的量 ④速度④速度A. ①②③①②③B. ①③①③C. ②④②④D. ④E. ①②③④①②③④（ ）⒉在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是①质量摩尔浓度①质量摩尔浓度 ②物质的量浓度②物质的量浓度 ③摩尔分数③摩尔分数 ④质量浓度④质量浓度 ⑤质量分数⑤质量分数 A. ①②③①②③ B. ①③①③ C. ②④②④ D. ①③⑤①③⑤ E. ①②③④①②③④（ ）⒊下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是A. 5%的C 6H 12O 6|半透膜|2%的NaCl B. 0.050 mol·kg -1的NaCl|半透膜|0.080 mol·k g kg -1的C 6H 12O 6C. 0.050 mol·kg -1的尿素|半透膜|0.050 mol·k g kg -1的蔗糖的蔗糖D. 0.050 mol·kg -1的MgSO 4|半透膜|0.050 mol·k g kg -1的CaCl 2 E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl （ ）⒋与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为A. 溶液的体积溶液的体积B. 溶液的温度溶液的温度C. 溶质的本性溶质的本性D. 单位体积溶液中溶质质点数单位体积溶液中溶质质点数E. 以上都不对以上都不对（ ）⒌ 在纯水中，加入一些酸，其溶液的在纯水中，加入一些酸，其溶液的A ．[H +]与[OH -]乘积变大乘积变大B ．[H +]与[OH -]乘积变小乘积变小C ．[H +]与[OH -]乘积不变乘积不变D ．[H +]等于[OH -] E ．以上说法都不对．以上说法都不对（ ）⒍在NH 3的水解平衡NH 3(aq) + H 2O(l) NH 4+ (aq) + OH-(aq) 中，为使[OH -] 增大，可行的方法是法是第 1 1 页，共页，共页，共 4 4 4 页页A ．加．加 H 2O B ．加NH 4Cl C ．加HAc D ．加NaCl E ．加HCl（ ）⒎由相同浓度的HB 溶液与B -溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B -的K b =1.0×=1.0×1010-10，则此缓冲溶液的pH 为A ．4.0 B ．5.0 C ．7.0 D. 10.0 E ．14.0（ ）⒏关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷溶液呈电中性，胶体带有电荷B. 溶液中的溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C. 通电后，溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D. 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm ，后者介于1nm ～100nm 。
武汉纺织大学2020级化学系《基础化学》期末考试试题
武汉纺织大学2020级化学系《基础化学》期末考试试题一、选择题(15×2分=30分)1、用半透膜将0.10mol/L Na2SO4溶液与0.10mol/L NaCl溶液隔开时( A ) A．水分子由Na2SO4 溶液向NaCl溶液渗透B．不发生渗透现象C．水分子由NaCl溶液向Na2SO4 溶液渗透2、下列各组量子数中不合理的是( C )A．n=2，l=1，m=0 B．n=，l=2，m=1C．n=2，l=2，m=l D．n =3，l=2，m=23、原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是 ( C ) A．进行电子重排B．增加配对的电子数C．增加成键能力D．保持共价键的方向性4、下列溶液中，缓冲能力最大的是( A )A．0.10mol∙L-1HAc-0.10mol∙L-1NaAc溶液B．0.050mol∙L-1HAc-0.050mol∙L-1NaAc溶液C．0.15mol∙L-1HAc-0.050mol∙L-1NaAc溶液D．0.075mol∙L-1HAc-0.025mol∙L-1NaAc溶液5、元素X的基态原子的最外层电子组态为nS n nP n+2。
则可判断该原子中的未成对电子数是(C )A．4 B．3 C．2 D．56、下列溶液，凝固点由高到低的正确排列为( C )(1)0.2 mol/L NaOH (2)0.1 mol/L C12H22O11(3)0.25 mol/L NH3(4)0.15 mol/L BaCl2A．(3)＞(1)＞(4)＞(2) B．(2)＞(4)＞(1)＞(3)C．(2)＞(3)＞(1)＞(4) D．(4)＞(1)＞(3)＞(2)7、人体血液中的缓冲对不包括( B )A．H2CO3-NaHCO3B．NaOH- HClC．NaH2PO4- Na2HPO4D．H2CO3-KHCO38、下列方法测定溶液的pH时，结果最精确的是( C )A．酸碱指示剂B．pH试纸C．pH计D．以上答案都不是9、下列配体中，能与中心原子形成六元环螯合物的是(C )A．NH2CH2NH2B．NH2CH2CH2NH2C．NH2 CH2CH2CH2NH2D．NH2 CH2CH2CH2CH2NH210、N2分子中的化学键为(D )A．三个σ键B．三个π键C．两个σ键和一个π键D．一个σ键和两个π键11、关于氢键，下列说法错误的是( E )A．氢键不仅可在分子间形成，也可在同一分子内形成B．氢键的形成对物质的溶解度有一定的影响C．氢键具有方向性与饱和性D．分子间氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高E．分子内氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高12、下列分子中，属于极性分子的是(C )A．CH4B．CO2C．H2S D．BeCl213、人体血浆中平均每100mL含19mgK＋，则血浆中K＋浓度是(C ) A．4.87×10-1mol·L-1B．4.87×10-2mol·L-1C．4.87×10-3mol·L-1D．4.87×10-4mol·L-1E．4.87×10-5mol·L-114、若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向溶液中加入(B ) A．NaOH B．HCl C．H2O D．NaAc15、配离子[Co（en）（C2O4）2]-中，Co3+的配位数是( D )A．2 B．4 C．5 D．6二、填空题(15×2分=15分)1、活度是指（1），0.1mol·L-1NaCl溶液中，Na+的活度（2）Cl-的活度，它们均（3）0.1mol·L-1。
基础化学期末考试试题
一、填空题（共20分）1、主量子数n为4时,其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。
2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同,共价键可分为和两种。
3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。
4、质量作用定律适用的范围是。
5、用有效数字表示下列计算结果：(3。
202+0。
01301)×12。
9= ；158。
7÷2 - 5。
11×10-3 = .6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。
（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol)。
7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。
8、在NH4Cl—NH3＆#8226;H2O的体系中，抗酸成分是。
9、用0。
1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml,选用的指示剂是.10、［Ag（NH3）2］OH的名称是。
二、选择题（共20分)1、下列各组量子数中不合理的是（）.A、n=2,l=1，m=0B、n=3,l=2，m=1C、n=2，l=2,m=lD、n =3,l=2，m=22、原子序数为7的氮元素,原子核外电子排布式为（ )。
A、1S22S22P1B、1S22S22P2C、1S22S22P3D、1S22S22P43、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。
A、直线型B、平面三角型C、三角锥形D、正四面体4、在水分子之间存在的主要作用力是（）A、氢键B、取向力C、色散力D、诱导力5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（).A、恒压反应热B、反应的焓变C、系统的内能D、物质的标准生成自由能6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。
A、这反应一定是基元反应B、这反应一定是复杂反应C、这是个一级反应D、这是个二级反应7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。
A、±0。
化学实验基础期末考试题及答案
化学实验基础期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 实验室常用的干燥剂有哪些？A. 硫酸铜B. 碳酸钠C. 氯化钙D. 氢氧化钠2. 在进行酸碱滴定时，滴定管的使用方法正确的是：A. 滴定管需要用待测液润洗B. 滴定管不需要润洗C. 滴定管需要用蒸馏水润洗D. 滴定管需要用标准液润洗3. 实验室中常用的加热设备有哪些？A. 酒精灯B. 电炉C. 高压锅D. 所有选项4. 以下哪种物质是强酸？A. 硫酸B. 醋酸C. 碳酸氢钠D. 碳酸5. 实验室中如何正确使用天平？A. 直接将物品放在天平盘上B. 使用镊子夹取物品C. 将物品放在天平盘上并调整砝码D. 将物品放在天平盘上并用游码调整二、填空题（每空1分，共10分）6. 实验室中常用的溶剂有______、______和______。
7. 配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用的主要仪器有______、______、______。
8. 实验室中常见的有毒气体有______、______和______。
9. 实验室中常用的分离技术包括______、______和______。
10. 实验室中常用的干燥方法有______、______和______。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 简述实验室中如何进行溶液的稀释操作？12. 解释什么是摩尔浓度，并给出其计算公式。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某溶液中硫酸的摩尔浓度为0.5 mol/L，求该溶液中硫酸的物质的量浓度。
14. 假设有100 mL的0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，需要用多少体积的0.05 mol/L的硫酸溶液来完全中和？五、实验设计题（共30分）15. 设计一个实验来验证硫酸铵的溶解度随温度变化的情况，并说明实验步骤和预期结果。
答案：一、选择题1. C2. D3. D4. A5. C二、填空题6. 水、醇、醚7. 容量瓶、移液管、天平8. 氯气、硫化氢、氨气9. 蒸馏、萃取、过滤10. 空气干燥、真空干燥、加热干燥三、简答题11. 稀释操作步骤：- 准确量取一定体积的浓溶液- 将浓溶液缓慢倒入蒸馏水中- 用玻璃棒不断搅拌以促进溶解- 冷却至室温后，用蒸馏水定容至标线12. 摩尔浓度定义：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
有机化学基础复习题及答案
2022学年第二学期期末考试复习题一、单选题1、淀粉遇到碘显（）色。
（1.3）A、红B、黄C、蓝D、绿正确答案：C2、乙醛与斐林试剂反应生成的沉淀是（）。
（1.3）A、CuB、Cu 2OC、AgD、Fe正确答案：B3、能发生塞利凡诺夫反应的是（）。
（1.3）A、核糖B、乳糖C、蔗糖D、麦芽糖正确答案：C4、皮肤遇到蛋白质变黄是因为发生了（）反应。
（1.3）A、茚三酮反应B、莫力许反应C、二缩脲反应D、黄蛋白反应正确答案：D5、下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是()。
（1.3）A、CH 2ClFB、C 3H 8C、CH 2Cl 2D、C 2H 4O 2正确答案：D6、天然气的主要成分是（）。
A. 甲烷B. 乙烷C. 一氧化碳D. 乙烯正确答案：A7、2-甲基戊烷是饱和化合物，说明分子中所有的键都是（）。
（1.3）A、单键B、双键C、三键D、以上三种键都有正确答案：A8、下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是（）。
（1.3）A、甲烷和氯气混合后光照发生反应B、乙烯与氯化氢的加成反应C、甲苯与等物质的量的Br 2发生反应D、乙炔和氯气的加成反应正确答案：B9、关于苯分子结构的叙述正确的是() 。
A. 含有三个碳碳双键和三个碳碳单键B. 分子中6个碳碳键完全相同C. 所有碳原子都在同一平面上，氢原子不处于同一平面上D. 每两个键之间的夹角都为60°正确答案：B10、下列溶液分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层和油层均为无色的是（）。
（1.3）A、己烷B、CCl 4C、NaOH溶液D、己烯正确答案：D11、下列不是乙烯用途的是(）。
（1.3）A、制塑料B、做灭火剂C、制有机溶剂D、做果实催熟剂正确答案：B12、碳氢化合物简称（）。
（1.3）A、烃B、羟C、羰D、烷正确答案：A13、分子式相同而结构不同的化合物互称为（）。
（1.3）A、结构式B、同分异构体C、同系物D、丙醛正确答案：B14、区别苯酚和苯甲醛时，可用的试剂是（）。
基础化学(一)学习通课后章节答案期末考试题库2023年
基础化学（一）学习通课后章节答案期末考试题库2023年1.对于指定反应而言，k值与温度、催化剂等因素有关，而与浓度无关。
参考答案:对2.影响化学反应速率的因素为、、、。
参考答案:浓度###分压;压力###温度###催化剂3.基元反应2NO + Cl2 → 2NOCl,对NO是_ __级反应，对Cl2是_ __级反应，反应的总级数为____。
参考答案:2###1###34.非基元反应不符合，其速率方程不能根据总反应方程直接写出。
参考答案:质量作用定律5.速率方程定量表达了浓度对反应速率的影响。
只有当及确定后，浓度（或分压）才是影响化学反应速率的唯一因素。
参考答案:温度###催化剂6.已知反应A (g) + 2B (g) C (g)为基元反应。
某温度下，当c(A) ＝ 0.6mol/L，c(B) ＝0.5mol/L时的反应速率为0.030mol/(L·min)，求该温度下反应的速率常数为( )(保留一位有效数字)参考答案:0.27.用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时pH突跃范围是9.7—4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的pH突跃范围是（）。
参考答案:8.7~5.38.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）参考答案:Ka*Kb=Kw9.CH4分子的空间构型为正四面体。
参考答案:对10.基态多电子原子中，E3d＞E4S的现象称为洪德规则的特例。
参考答案:错11.核外电子的运动状态必须用四个量子数才能确定。
参考答案:对12.每个原子轨道必须同时用n、l、m和ms四个量子数来描述。
参考答案:错13.按共用电子对有无偏向可将共价键分为极性键和非极性键，而极性强弱可由成键两原子的电负性之差来判断。
参考答案:对14.由于离子键具有无饱和性，无方向性的特征，所以阴、阳离子周围吸引带相反电荷离子的数目是任意的。
参考答案:错15.主量子数为1时，有两个自旋方向相反的轨道。
基础化学智慧树知到期末考试章节课后题库2024年通辽职业学院
基础化学智慧树知到期末考试答案章节题库2024年通辽职业学院1.-羟基丙酸又称为酒石酸。
（）答案:错2.配位滴定法主要以EDTA为滴定液，因此该方法主要是用于金属离子的含量测定。
（）答案:对3.配制碘标准溶液时，需加入适量的KI，贮存于棕色瓶中。
（）正确答案:对4.CHCl=0.0100mol/L，其pH=2.00。
（）答案:错5.氟烷是《中国药典》收录的全身麻醉药，分子式为CF3CHClBr，其化学名称为1,1,1-三氟-2-氯-2-溴乙烷（）答案:对6..在有机物分子中与4个不同原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子。
（）答案:对7.ODS是常见反相键合相色谱法的固定相。
（）答案:对8.8.0-10.0是酚酞的理论变色范围。
（）答案:错9.乙烯不可能发生的反应是（）答案:脱羧反应###取代反应10.下列化合物被酸性KMnO4氧化得到相同产物的是（）答案:异丙苯###甲苯11.下列化合物中含有叔碳原子的是（）答案:CH3CH(CH3)2###(CH3 )3 CCH(CH3)212.铬酸钾指示剂法只能在pH=6.5~10.5的溶液中进行，碱性过强会造成（）答案:生成Ag2O13.属于邻对位定位基的是（）答案:—OCH14.下列叙述不是有机化合物一般特性的是（）答案:反应比较简单15.下列分子式属于饱和链烃的是（）答案:C5 H1216.临床上常用的外用消毒剂酒精的体积分数是（）答案:75%17.下列属于杂环化合物的是（）答案:呋喃18.高效液相色谱仪分离效果的好坏主要取决于（）答案:色谱柱19.与硝酸银乙醇溶液反应，立即生成白色沉淀的是（）氯苯答案:氯乙烯20.银量法的分类依据（）答案:指示剂21.下列试剂中，能与果糖等酮糖反应加热很快显红色的是（）答案:塞利凡诺夫试剂22.下列有关淀粉指示剂的应用，正确的是（）答案:在间接碘量法中，淀粉必须在近终点时加入23.下列化合物能与银氨溶液反应，产生白色沉淀的是（）答案:1-丁炔24.羟基直接与芳环相连的化合物属于（）答案:酚25.制备格式试剂时，可以用做保护气体的是（）答案:N226.苯酚为无色晶体，在空气中放置变成粉红色，是由于（）答案:被氧化27.下列物质与苯胺反应迅速产生白色沉淀的是（）答案:溴水28.下列物质中,既能使三氯化铁显色又能与溴水反应的是（）答案:苯酚29.下列化合物中既能溶于氢氧化钠又能溶于碳酸氢钠的是（）答案:苯甲酸30.标定KMnO4滴定液时，常用的基准物质是（）答案:Na2C2O431.铁铵矾指示剂测定下列哪一种离子时，应防止沉淀转化（）答案:Cl-32.EDTA各型体中，直接与金属离子配位的是（）答案:Y4-33.醛都可以发生碘仿反应。
高中化学选择性必修3 有机化学基础期末试卷及答案_沪科版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有机物中，属于芳香族化合物的是：A、乙烷（C2H6）B、丙烯（C3H6）C、苯酚（C6H5OH）D、乙醇（C2H5OH）2、下列化合物中，能发生银镜反应的是（）A、乙醇B、乙醛C、乙酸D、乙酸乙酯3、下列物质中，属于芳香族化合物的是（）A、甲烷B、庚烷C、苯D、环己烷4、下列关于有机物的说法正确的是( )A.苯分子中存在碳碳双键，因此能与溴水发生加成反应而使溴水褪色B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得C.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D.将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag5、下列化合物中，哪一个在与NaOH水溶液共热时不会发生水解反应？A. 乙酸乙酯B. 氯乙烷C. 丙酮D. 甲基苯酚6、下列化合物中，不属于芳香烃的是（）A、苯B、甲苯C、苯乙烯D、丙烯7、下列化合物中，哪一个不属于芳香族化合物？A、苯 (C6H6)B、甲苯 (C7H8)C、乙酸 (CH3COOH)D、苯酚 (C6H5OH)8、下列有机物中，不属于芳香烃类的是（）A.苯B.甲苯C.苯乙烯9、下列关于有机物的说法正确的是( )A.苯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色原理相同C.煤干馏后的产品焦炭可用于冶金，煤焦油可用于提取多种化工原料D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到10、下列化合物中，哪一个不能与金属钠反应放出氢气？A. 乙醇 (C₂H₅OH)B. 水 (H₂O)C. 苯 (C₆H₆)D. 丙酸 (CH₃CH₂COOH)11、有机物A在酸性高锰酸钾溶液中可以被氧化成有机物B，B在氢气存在下可以还原成C，C的结构式为：12、在有机化学中，下列物质按照沸点从高到低的顺序排列正确的是（）。
A、丙烷、异丙醇、正丙醇、1-氯丙烷B、异丙醇、正丙醇、1-氯丙烷、丙烷C、正丙醇、1-氯丙烷、异丙醇、丙烷D、1-氯丙烷、正丙醇、异丙醇、丙烷13、下列哪一项有机物中含有苯环结构？ ( )A.苯甲醇B.乙苯C.苯乙烯14、下列关于有机物的说法正确的是( )A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得B.石油中含有大量的乙烯等不饱和烃，可通过石油的分馏得到乙烯C.天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种清洁、无污染的燃料D.苯是一种无色、有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，是重要的化工原料15、下列化合物中，哪一种不能与金属钠反应放出氢气？A. 乙醇 (C₂H₅OH)B. 乙酸 (CH₃COOH)C. 苯酚 (C₆H₅OH)D. 甲苯 (C₇H₈)16、下列物质中，属于烯烃的是（）A. 乙烷（C2H6）B. 丙烯（C3H6）C. 丙烷（C3H8）D. 丁烷（C4H10）二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：请简述乙醛（CH3CHO）的实验室制备方法，并写出反应方程式。
医用基础化学期末试题及答案
医用基础化学期末模拟试题无机及分析化学部分一、选择题（每小题2分，共10分）1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ）A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加2．AgCl -Cl 离A4．1L -⋅，5In 3的溶液中分别呈现（ ）A ．黄色和蓝色B ．蓝色和黄色C ．绿色和黄色D ．黄色和绿色二、问答题（每题5分，共10分）1．将2222245O O 8H 2Mn 6HO 5H 2MnO ++=++++-氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
2．命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
三、计算题 ( 每题6分，共30分 )1．市售98.0%的42SO H 的密度为1.841L kg -⋅，求它的质量浓度和物质的量浓度c (42SO H )和c (1/242SO H )。
2．计算医院补液时常用1L g 0 50-⋅．葡萄糖（6126O H C ）溶液和1L g 0 9-⋅．NaCl 溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用1L mmol -⋅）。
3．计算0.10mol ·L 1-2NaNO 溶液的pH 值。
（已知4HNO 107.242-⨯=θK ） HAc 5组成原电池。
已知：，Cu 2c 5．N －甲基－N 乙基苯胺五、完成下列反应式，写出主要产物 ( 每题4分，共20分)1．CH 2CH 3 2．OH + NaOH3．CHO+NHNH 24．CH 3CH 22O5．NHCH 3+ HNO 2六、问答题（共10分）1．106H ），B 中心原子：+3Co配体：O H NH Cl 23、、-配位原子：Cl 、N 、O配位数：6三、计算题 ( 每题6分，共30分 )1．解： 1L 42SO H 溶液的质量为：1L98%的42SO H 溶液含有42SO H 的质量为：因为 142B L g 1803L1g 1803)SO (H -⋅===V m ρ 所以 111B B42L mol 4.18mol g 98L g 1803)SO (H ---⋅=⋅⋅==M c ρ 2．解：葡萄糖（6126O H C ）是一种非电解质，它的渗透浓度等于6126O H C 的物质的量的浓度。
2018-2019基础化学期末样卷带答案
北京化工大学2018——2019学年第一学期《基础化学》期末考试试卷样卷课程代码CHM17T班级： 姓名： 学号： 分数：题号 一 二 三 四 五 总分 得分一、判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画⨯(本大题分12小题,每小题1分,共12分)1. ( × ) 由极性共价键组成的分子一定是极性分子。
P3032. ( × ) 在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n 有关，n 越大，能级越高。
3. ( √ ) Fe (Ⅲ)、Co (Ⅲ)、Ni(Ⅲ)的氧化性强弱的次序为：Fe (Ⅲ) < Co (Ⅲ) < Ni (Ⅲ)4. ( × ) B 2H 6为平面形分子。
5. ( × ) 18电子构型阳离子元素在周期表中的位置主要为ds 区。
6. ( √ ) 配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。
7. ( × ) 乙炔分子中C-C 叁键能是C-C 单键键能的三倍。
8. ( × ) 所有气体单质的摩尔生成焓都是零。
9. ( × ) SO 2分子和H 2O 分子的空间构型均为V 型，他们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。
10. ( √ ) 反应熵J 既可以大于平衡常数K θ，也可以小于平衡常数K θ。
11. ( × ) 对氢原子来说，其原子轨道能级顺序为1s <2s <2p <3s <3p <4s <3d 。
P241 12. ( √ ) H 2O 中H-O-H 键角小于NH 3中H-N-H 键角。
P289二、在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入下表内(本大题分10小题,每小题2分,共20分)1、 CH 4、NH 3、H 2O 、HF 等氢化物的还原性递减顺序是（ A ）。
(A) CH 4 > NH 3 > H 2O> HF (B) HF > NH 3 > H 2O > CH 4 (C) CH 4 > H 2O > NH 3 > HF (D) HF > H 2O > NH 3> CH 4 2、从离子极化的角度考率，下列各物质中熔点最低的是（ D ） A ．MgCl 2 B . AlCl 3 C.SiO 2 D.PCl 5 3、=⨯=-=-+)(,106.1)(,126.0)(2522Pb PbCl E PbCl K V Pb Pb E sp θθθ则( C )A 、0.268VB 、-0.41VC 、-0.268VD 、0.41V 4、下列原子核外电子排布错误的是( C ) A 、26223221s p s s B 、15626224333221s d p s p s s C 、27223221s p s s D 、162622333221d p s p s s5、已知=0.68V;=1.36V ，则反应Cl 2+H 2O 22Cl -+O 2+2H +的标准平衡常数为（ B ）。
医用基础化学期末考试复习题（计算题部分）
医用基础化学期末考试复习题（计算题部分）1．计算下列几种常用试剂的物质的量浓度。
（1）浓盐酸含HCl 的质量分数为37%，密度为1.19-1mL g ⋅。
（HCl 分子量为36.5） （2）浓硫酸含42SO H 的质量分数为98%，密度为1.84-1mL g ⋅。
(42SO H 分子量为98.0) （3）浓硝酸含3HNO 的质量分数为70%，密度为1.42-1mL g ⋅。
(3HNO 分子量为63)解： (1)1-1-1-333HClLmol 06.12mol 5.36%37L g 1019.110...10.....⋅=⋅⨯⋅⨯======g M d w V M V d w V M m w V M m V n c 质液质液液质液液质质液质(2)1-1-1-333H2SO Lmol 4.18mol 0.98%98L g 1084.110...10.. (4)⋅=⋅⨯⋅⨯======g M d w V M V d w V M m w V M m V n c 质液质液液质液液质质液质(3)1-1-1-333HNO L mol 8.15mol63%70L g 1042.110...10.. (3)⋅=⋅⨯⋅⨯======g M d w V M V d w V M m w V M m V n c 质液质液液质液液质质液质2．已知乳酸的4a 1037.1-⨯值为K ，测得某酸牛奶样品的pH 值为2.43，试计算牛奶中乳酸的浓度。
解：因为 13L m o l 103.72][H 2.43pH --+⋅⨯=∴= 又因为 c K a ][H =+所以 )L mol (10.01037.1)1072.3(/]H [1423a 2---+⋅=⨯⨯==K c3．在1L mol 10.0-⋅一元弱酸（HA ）溶液中，有2.0%的HA 离解，试计算： （1）HA 的离解常数（2）在1L mol 05.0-⋅溶液中HA 的离解度解： （1） 因为 0.0202.0% L m o l 10.01==⋅=-αc所以 522a 100.4)020.0(10.0-⨯=⨯=⋅=αc K (2) 因为 1L m o l 10.0-⋅=c 5a 100.4-⨯=K所以 %8.2050.0100.45a =⨯==-c K α4．临床上纠正酸中毒度的针剂乳酸钠（Na O H C 253），其规格为20.0mL/支，每支含2.24g （Na O H C 253），计算该针剂的物质的量浓度及每支针剂中含（Na O H C 253）的物质的量。
基础有机化学期末考试题（5篇模版）
基础有机化学期末考试题（5篇模版）第一篇：基础有机化学期末考试题基础有机化学考试题一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。
每小题1分，共20分)1.对映异构体主要性质差异是()A.熔点不同B.沸点不同C.水溶性不同D.旋光性不同 2.下列共价键的键角(a)最大的是()3.用下列fischer投影式表示S-甘油醛的构型，正确的是()4.构造式为的烷烃有几个叔碳原子()A.5B.3C.1D.没有5.在烷烃的卤代反应中，活泼性最强的氢是()A.叔氢 B.仲氢 C.伯氢D.甲烷中的氢 6.分子式为C4H8的烯烃有几个同分异构体()A.2 B.3 C.4 D.5 7.丙烯分子中，组成碳碳单键C—C的两个原子轨道是()323233A.sp-sp B.sp-sp C.sp-sp D.sp-sp8.乙烷分子中C—C键键能是347KJ/mol，预测碳碳三键键能是()A.约3×347KJ/mol B.大于3×347KJ/mol C.约2×347KJ/mol D.大于2×347KJ/mol、小于3×347KJ/mol 9.某烃分子式C5H10，其一氯代产物只有一种，该烃为()A.环戊烷B.新戊烷C.甲基环丁烷D.乙基环丙烷 10.下列化合物有芳香性的是()11.下列四个醇，与ZnCl2—HCl试剂反应溶液立即出现浑浊的是()12.下列化合物，亲电取代发生在邻对位，但反应活性比苯小的是()13.下列化合物中，能发生歧化反应的是()14.下列醇中，能发生碘仿反应的是()A.甲醇 B.乙醇 C.正丙醇 D.正丁醇 15.下列化合物，遇水立即分解的是()16.下列糖中，不能与苯肼反应生成糖脎的是()A.葡萄糖B.果糖C.麦芽糖 D.蔗糖 17.下列化合物碱性最弱的是()18.重氮盐是亚硝酸与下述哪种化合物的反应产物()A.伯脂肪胺B.伯芳香胺 C.仲脂肪胺 D.仲芳香胺 19.遇氧化剂开环的是()A.噻吩 B.呋喃C.吡啶 D.嘧啶 20.杜鹃酮的结构如下：它属于()A.单萜 B.倍半萜 C.二萜 D.非萜类化合物二、命名题(用系统命名法命名下列化合物，每小题2分，共20分)1.(CH3)2CHCH2CH2CH(C2H5)2三、反应式(写出下列反应的主要产物，每小题2分，共24分)1.(CH3)2C＝CH2+HBr四、鉴别题(用化学方法鉴别下列各组化合物，每小题3分，共12分)３．乙酸和丙二酸五、简答题(每小题6分，共12分)1.将下列各组化合物按指定性质或性能从大到小排列成序:(1)碳正离子稳定性(2)亲核加成活性2.用有机化学有关理论解释下列事实:(1)苯酚具有弱酸性，可与NaOH反应，而环己醇为中性化合物，不与NaOH反应。
基础化学期末习题
原子1、在量子力学中，原子轨道的同义词是A、电子云B、波函数C、概率D、概率密度2、有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为①2s22p5，②4s24p5，③5s22p0，④4s24p0，它们中电负性最大的是A、①B、②C、③D、④3、假定某一电子有下列成套量子数（n、l、m、s），其中不可能存在的是A、3，2，2，+1／2B、3，1，－1，+1／2C、l，0，0，－1／2D、2，－1，0，+l／24、基态24Cr 原子最外层电子的四个量子数只能是A、4,1,0,+1/2B、4,0,0,+1/2C、4,.1,1,-1/2D、3,0,0,-1/25、某元素最高能级组成电子构型3d104s2，则该元素位于周期表A、S区B、p区C、d 区D、ds 区6、某金属离子M2+ 的价层电子组态为3d9，其在周期表中位置为A、ⅧB族，d区，第三周期B、ⅠB族，ds区，第三周期C、ⅠB族，ds区，第四周期D、ⅠA族，ds区，第四周期7、某基态原子中的电子主量子数最大为3 ，则原子中A、仅有s电子B、仅有p电子C、只有s、p电子D、有s、p、d电子8、由n和l两个量子数可以确定A、原子轨道B、能级C、电子运动的状态D、电子云的形状和伸展方向9、下列多电子原子能级在电子填充时能量最高的是A、n = 1，l = 0B、n = 2，l = 0C、n = 4，l = 0D、n = 3，l = 210、激发态的Be原子的电子排布式写成1s1 2s 3 ，可以看出这种写法A、是正确的B、违背了能量最低原理C、违背了Pauli不相容原理D、违背了Hund规则11、H原子中3d、4s、4p能级之间的能量高低关系为A、3d＜4s＜4pB、3d＜4s＝4pC、3d＝4s＝4pD、3d＞4s＝4p12、下列离子中单电子数最少的是A、26Fe3+B、26Fe2+C、27Co3+D、28Ni2+13、第三周期中最外层有1个未成对电子的元素共有A、1种B、2种C、3种D、4种14、基态25Mn原子的价电子组态是A、3d54s2B、4s2C、3d7D、1s22s22p63s23p63d54s2BADBD CCBDC BDCA分子1、NH3的沸点高于PH3，是由于存在着A、共价键B、分子间氢键C、离子键D、分子内氢键2、CH3OH和H2O分子之间存在的作用力形式是A、色散力B、色散力、诱导力、取向力C、色散力、诱导力D、色散力、诱导力、取向力、氢鍵3、下列分子键角最小的是A、H2SB、CO2C、CCl4D、BF34、下列分子中,偶极距不等于零的极性分子是A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、SiF45、CH3Cl分子中C和Cl 间σ键采用何种轨道重叠A、C的p x轨道与Cl的p x轨道B、C的sp杂化轨道与Cl的p轨道C、C的sp2杂化轨道与Cl的p轨道D、C的sp3杂化轨道与Cl的p轨道6、形成BF3、CO2、H2O的ơ键的原子轨道和杂化轨道是不同的,下列顺序符合上述物质成键轨道的是A、sp3-p、sp3-s、sp2-pB、sp-p、sp-p、sp-pC、sp3-s、sp-p、sp2-pD、sp2-p、sp-p、sp3-s7、下列分子中，其中心原子均采用不等性s p 3 杂化的一组是A、H2O，NH3，H2SB、BF3，NH3，CH4C、PH3，CO2，H2SD、BF3，CH4，SnCl48、下列说法正确的是A、取向力只存在于极性分子之间B、色散力只存在于非极性分子之间C、凡有氢键的物质其熔、沸点都一定比同类物质的熔沸点高D、在所有含氢化合物的分子间都存在氢键9、下列物质沸点最高的是A、O2B、Cl2C、F2D、Br2BDABD DAAD绪论1、“c B ”指的是A 、amount of substance concentrationB 、molalityC 、mass fractionD 、mole fraction2、下列溶液组成标度法中，与温度无关的是A 、物质的量浓度B 、质量浓度C 、渗透浓度D 、质量分数3、500mL 水中含25g 有葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/(g·L -1) 是A 、25B 、50C 、0.05D 、0.0254、0.5 L 水中含有18g C 6H 12O 6（M r =180g ·mol -1），这一溶液中C 6H 12O 6的质量摩尔浓度最接近下列中的A 、0.1 mol·L -1B 、0.1 mol·kg -1C 、0.2 mol·L -1D 、0.2 mol·kg -15、某温度下，体积为V （ml ）的NaCl 饱和溶液其质量为m （g ），其中含NaCl 质量为a （g ），NaCl 的摩尔质量为M B （g ·mol -1），则该溶液的质量摩尔浓度为A 、B M a m a )(- B 、B mM a 1000C 、B M a m a )(1000-D 、B M a m a)(1000-ADBDC依数性1、稀溶液依数性本质是A 、渗透压B 、沸点升高C 、蒸气压降低D 、凝固点降低2、把少量熔点为200℃的某溶质加入水中，该溶液的凝固点将是A 、200℃B 、稍高于200℃C 、稍低于 200℃D 、稍低于0℃3、测定高分子化合物血红素相对分子质量的最适宜方法是A 、蒸气压下降法B 、沸点升高法C、凝固点下降法D、渗透压力法4、下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，有较多水分子自左向右渗透的是A、0.1mol·L-1 CaCl2，0.2mol·L-1 NaCl┃0.5 mol·L-1葡萄糖B、0.2mol·L-1 NaCl┃0.1mol·L-1CaCl2C、0.1mol·L-1 NaCl，0.1mol·L-1 Na2SO4┃0.2mol·L-1 BaCl2D、0.2mol·L-1 NaCl ┃0.3mol·L-1 葡萄糖5、欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质分子式表示）A、物质的量浓度相同B、质量摩尔浓度相同C、质量浓度相同D、渗透浓度相同6、在4份等量的水中，分别加入相同质量的葡萄糖（C6H12O6，M r = 180），NaCl（M r =58.5），CaCl2（M r =111），蔗糖（C12H22O11，M r =342）组成溶液，其能产生渗透压力最高的是A、C6H12O6B、NaClC、CaCl2D、C12H22O117、下列水溶液中凝固点最高的是A、0.1mol·L-1C6H12O6溶液B、0.1mol·L-1HAc溶液C、0.1mol·L-1 HCl相溶液D、0.1mol·L-1 K2SO4溶液8、含有不挥发溶质的溶液，在不断沸腾的过程中，其沸点和蒸气压变化情况是A、沸点逐步升高，蒸气压逐渐下降B、沸点逐渐升高，蒸气压不变C、沸点不变，蒸气压逐渐下降D、沸点不变，蒸气压不变9、会使红细胞发生溶血的溶液是A、9g · L-1 NaCl(M r = 58.5)B、0.9 g · L-1的NaClC、50g · L-1 C6H12O6 (M r =180)D、100 g · L-1的C6H12O610、在100g水中溶解10g某生物碱，测得该溶液的凝固点为-0.116℃。
基础化学期末考卷
基础化学期末考卷安溪卫校2015级药学专业《基础化学》期末考试卷班级_____________姓名_____________座号_________⼀、单项选择题（每⼩题1分，共30分）1、某⼆价阴离⼦的核外有18个电⼦，质量数为32，该元素原⼦核内的中⼦数为A、16B、18C、12D、142、元素化学性质发⽣周期性变化的根本原因是A、元素的⾦属性和⾮⾦属性呈周期性变化B、元素原⼦的核外电⼦排布呈周期性变化C、元素原⼦半径呈周期性变化D、元素的化合价呈周期性变化3、在0.5mol Na2SO4 中含有Na+ 的数⽬是A、3.01×1023B、6.02×1023C、1.204×1024D、0.54、下列有关表⽰溶液浓度的公式错误的是A、c B = n B/ VB、ρB = m B/ VC、ωB = m B/ VD、φB = V B/ V5、可使化学平衡2SO2 + O22SO3 + Q (放热反应)，向正反应⽅向移动的是A、升⾼温度B、减⼩SO2的浓度C、增⼤氧⽓的浓度D、加⼊催化剂6、把某些药物放在冰箱中储存以防变质，其主要作⽤是A、避免与空⽓接触B、保持⼲燥C、避免光照D、降温减⼩变质的反应速率7、下列物质属于强酸强碱盐的是A、盐酸B、氯化钾C、醋酸铵D、碳酸钠8、下列物质属于弱电解质的是A、醋酸铵B、硫酸钡C、氨⽔D、碳酸钠9、过氧化氢分⼦中氧元素的化合价为A、-2B、0C、-1D、+210、⾦属钠应保存在A、酒精中B、液氨中C、煤油中D、空⽓中11、检验Fe3+的特效试剂是A、KCNB、KSCNC、NH3D、AgNO312、在滴定分析中，导致系统误差出现的是A、试样未经充分混匀B、滴定管的读数读错C、滴定时有液滴溅出D、砝码未经校正13、下列误差中，属于偶然误差的是A、砝码未经校正B、读取滴定管读数时，最后⼀位数字估计不准C、容量瓶和移液管不配套D、重量分析中，沉淀有少量溶解损失14、增加平⾏测定次数可以减少A、系统误差B、偶然误差C、过失误差D、⽅法误差15、滴定终点是指A、指⽰剂发⽣颜⾊变化的点B、反应达到质量相等的那⼀点C、滴定液与被测物质按化学计量关系定量反应完全的那⼀点D、滴定液与被测物质体积相等的那⼀点16、T NaOH/HCl = 0.003646g/ml表⽰A、每毫升NaOH滴定液中含有NaOH的质量为0.003646g。
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《基础化学》期末练习一、判断题1、精密度越高准确度就越高。
（）2、Ka＝1.80×10-5是两位有效数字。
（）3、准确度越高则精密度越高。
（）4、邻苯二甲酸氢钾可以标定盐酸的准确浓度。
（）5、酸碱指示剂本身就是一种有机的弱酸或弱碱。
（）6、标准工作曲线就是光的吸收曲线。
（）7、偏差与误差一样有正、负之分，但平均偏差恒为正值。
（）8、学生俯视滴定管凹液面进行读数属于方法误差。
（）9、精密度是保证准确度的先决条件。
（）10、配制标准溶液的方法一般有两种，即直接法和间接法。
（）11、用10mL移液管移出的溶液体积应记录为10.00mL。
（）12、K2Cr2O7标准溶液可以直接配制。
（）13、邻苯二甲酸氢钾可以标定盐酸的准确浓度。
（）14、酚酞的变色范围（pH）为8.0—9.6。
（）15、氢离子浓度的负对数叫做PH值。
（）16、酸碱指示剂的变色范围全部或部分落在突跃范围内都可选用（）17、已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液。
（）18、酸碱指示剂本身就是一种有机的弱酸或弱碱。
（）19、可逆反应达到平衡时，正、逆反应的速度都为零。
（）20、催化剂只能加大化学反应速率。
（）21、系统误差具有单向性的特点。
（）22、校准仪器可以减少偶然误差。
（）23、黄色的互补色光为蓝色。
（）24、25℃时水的离子积为10-14。
（）25、量筒为量取液体体积的精密仪器。
（）26、滴定分析中，碱滴定酸一般用酚酞作指示剂，终点为浅红色。
（）27、pH=3.05的有效数字是三位。
（）28、滴定管和移液管都是精密仪器。
（）29 采用相对误差来表示测定结果的准确度更为确切。
（）二、选择题1、减少随机误差的常用的方法是（）A、空白实验B、对照实验C、多次平行实验D、校准仪器2、测定结果的精密度很高，说明（）A、系统误差小B、系统误差大C、偶然误差小D、偶然误差大3、下列酸式滴定管读数记录正确的是( )A. 7.53mlB. 9.522mlC. 6.8430mlD. 11.1ml4、按酸碱质子理论HCO3-是（）A、酸性物质B、碱性物质C、中性物质D、两性物质5、以下各种误差中属于偶然误差的是（）A、砝码被腐蚀B、天平两臂不等长C、天平的零点突然有变动D、试剂里含有微量被测组分6、对同一种物质，溶液浓度越大滴定突跃范围（）A、越大B、越小C、不影响D、不确定7、HPO42-的共轭碱是( )A、H2PO4-B、H3PO4C、PO43-D、OH-8、酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是（）A、滴定突跃的范围B、指示剂的变色范围C、指示剂的颜色变化D、指示剂相对分子质量的大小9、按酸碱质子理论HCl是（）A、酸性物质B、碱性物质C、中性物质D、两性物质10、黄光的互补色光为（）A、蓝光B、红光C、绿光D、绿光11、下列有关偶然误差的论述不正确的是( )A、偶然误差具有随机性B、偶然误差呈正态分布C、偶然误差具有单向性D、偶然误差没有一定的规律12、下列溶液中，碱性最强的是（）A、pH＝1的溶液B、pH＝9的溶液C、POH=2的溶液D、POH=1的溶液13、为标定HCl溶液可以选择的基准物是( )A、NaOHB、Na2CO3C、Na2SO3D、Na2S2O314、下列电子天平读数正确的是（）A、21.23418 gB、19.350 gC、0.005 gD、0.2012 g15、下列数据中，有效数字是4位的是（）A、0.136B、1.1×103C、6.025×1023D、PH = 0.15216、测定结果的精密度很高，说明（）A、系统误差小B、系统误差大C、偶然误差小D、偶然误差大17、下列酸式滴定管读数记录正确的是( )A. 7.53mlB. 9.522mlC. 6.8430mlD. 11.1ml18、按酸碱质子理论HCO3-是（）A、酸性物质B、碱性物质C、中性物质D、两性物质19、下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是( )A、H2CO3和CO32-B、NH3和NH2-C、HCl和Cl-D、HSO4- 和SO42-20、对同一种物质，溶液浓度越大滴定突跃范围（）A、越大B、越小C、不影响D、不确定21、0.01%的有效数字是（）A、4位B、3位C、2位D、1位22、下面仪器中属于准确移取一定体积溶液的是（）A、量筒B、烧杯C、锥形管D、移液管23、下面溶液中可以用直接法配制的是（）A、HClB、NaOHC、K2Cr2O7D、KMnO424、对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.60% ，而真实含量为30.30% ，则30.60%-30.30% = 0.30% 为（）。
A、相对误差B、绝对误差C、相对偏差D、绝对偏差25、按酸碱质子理论H2O是（）A、酸性物质B、碱性物质C、两性溶剂D、中性物质26、下列说法有关于滴定突跃说法不正确的是（）A、在酸碱滴定中滴定突跃表示化学计量点前后pH的急剧变化B、选择指示剂应选择变色范围处于滴定突跃范围的指示剂C、在酸碱滴定中滴定突跃之后，溶液的酸碱性发生了改变D、滴定突跃在滴定曲线上表现为一条垂直线段27、在食醋总酸度测定中滴定突越范围为7.7-9.7，可选择指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、甲基红D、溴甲酚绿28、下列数据中，有效数字是4位的是（）A、0.132B、1.0×103C、6.023×1023D、pH = 0. 15029、以下器皿在使用前要用试液润洗的是（）A、容量瓶B、移液管C、锥形瓶D、滴定用的烧杯30、某溶液在波长为525nm处有最大吸光度。
测定条件不变，入射光波长改为550nm，则吸光度将会（）A、增大B、减小C、不变D、不能确定三、填空题1、根据系统误差的来源，可区分为_________、_________、_________和_________。
2、有效数字是指分析工作中测量到的具有实际意义的数字，它包括所有和最后一位。
3、能用来直接配置标准溶液或标定未知溶液浓度的物质称之为基准物质，它应具备的条件是、、和。
4、下列各测定数据或计算结果的有效数字位数分别是：PH=9.46 , 4.12×104,5、测定的准确度用来衡量，精密度用来衡量6、四种滴定方法中，以沉淀反应为基础的滴定分析方法叫________________；以氧化还原反应为基础的滴定分析方法叫___________。
7、在分析化学中，将化学计量点前后的滴定百分数范围内的变化，称为滴定的突越范围。
8、当测量次数趋近于无限多次时，偶然误差的分布趋向。
其规律为正负误差出现的概率，小误差出现的；大误差出现的。
9、有效数字是指分析工作中测量到的具有的数字。
10、下列各数的有效数字是几位？0.0060 ；5.028 1024；10.000 ；11、在强酸滴定强碱操作中，应用左手的大拇指、食指和______________转动活塞，另两手弯向手心，用右手持_________________，并做圆周运动，眼睛应注意观察________________的变化，而不是注视滴定管液面，滴定速度3-4滴/S→1滴/S→_____滴→滴定终点。
12、测定值与真实值之差叫__________；个别测定结果与平均值之差___________。
13、根据酸碱质子理论凡是能够给出质子的物质是_______；凡是能够接受质子的物质是_______。
14、标准溶液的制备常有____________和____________两种方法。
15、25mL滴定管的最小分度值是mL，如果放出约20mL溶液时，记录数据为，有效数字_____位。
16、朗伯比尔定律的表达式为，绿光的互补色光是，可见光的波长范围为nm。
17、在分析化学中，将化学计量点前后的滴定百分数范围内的变化，称为滴定的突越范围。
18、某个化学反应的化学平衡常数只与有关，而与和无关。
19、根据标准溶液与被测物质间所发生化学反应类型的不同，将滴定分析法分为、、和氧化还原滴定法。
20、．催化剂改变了，降低了，从而增加了百分数，使反应速率加快。
四、简答题1、请指出下列实验记录中的错误：（1）用HCl标准溶液滴定25.00mLNaOH溶液V HCl：24.6 24.7 24.6（2）称取0.4567g无水碳酸钠,用量筒加水约20.00ml。
2、滴定管的操作步骤3、简述可见光分光光度计的操作步骤4、什么是滴定分析？滴定分析反应应满足什么条件？5、简述分光光度计的构造组成及使用步骤。
6、下列各种误差是系统误差还是偶然误差？(1) 砝码被腐蚀(2)读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准7、简述滴定管使用的一般步骤。
8、简述容量瓶配制溶液的一般步骤。
9、简述定量分析的一般程序。
10、简述用移液管精确移取10毫升盐酸的操作步骤11、基准物质应满足的要求12、四舍六入五留双规则13、影响胶体溶液的稳定因素是什么？使胶体聚沉有哪些方法？14、简述分光光度法的特点15、简述滴定分析法的特点16、简述酸碱指示剂的本质及使用原则17、简述影响化学反应速率的因素五、计算题1、求下列溶液的pH值（1）0.02000 mol·L-1 HAc溶液（2）0.02000 mol·L-1 NH3·H2O溶液已知K a(HAc)=1.8×10—5，K b(NH3·H2O)=1.8×10—52、分析某一土壤中速效氮的含量，测定的结果如下：25.1，24.9，25.4，25.7，25.4，25.2，单位：µg/g。
试计算：平均值、绝对偏差、平均偏差、相对平均偏差。
3、209.2克甘油溶液中含有9.2克甘油，计算该溶液的质量摩尔浓度。
（甘油相对分子质量：92）4、有一溶液，每升含有5.0×10-3g溶质，该溶质的摩尔质量为125g/mol,将此溶液放在厚度为2.0cm的吸收池内，测的吸光度为2.00，求该溶质的ε。
5、30．00mLNaCl饱溶液重36．009g，将其蒸干后得NaCl9．519g，求该溶液的：（1）物质的量浓度；（2）质量摩尔浓度；6、一化合物的摩尔质量为130g/mol，其摩尔吸光系数ε=1.30×104。
欲配制10.0L该化合物的溶液放在厚度为1.0cm的比色皿中测得的吸光度为1.10，问应称取该化合物多少克？7、用NaOH滴定HCl，已知NaOH的浓度为0.1000mol/L，实验记录如下表，完成下面表格，并计算HCl的浓度。
根据：NaOH+HCl=NaCl+H2O得出:C HCl=C NaOH*V NaOH/V HCl8、将0.5500g不纯的CaCO3试样溶于25.00ml 0.5020mol/L的HCl溶液中，煮沸除去CO2，过量的HCl用NaOH溶液返滴定耗去4.20mL，若用NaOH溶液直接滴定20.00mL 该HCl溶液，消耗22.00mL。