化学期末考试试题及答案
河南省南阳市2023-2024学年高二下学期期末考试 化学含答案
2024年春期高中二年级期终质量评估化学试题（答案在最后）注意事项：1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)。
满分100分，考试时间75分钟。
答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须用0.5mm 黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27Ca-40Fe-56Cu-64第I 卷(选择题共45分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)1.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。
下列说法正确的是A.长征五号运载火箭成功应用液氧煤油发动机，煤油是石油分馏所得纯净物B.“天和”核心舱用到的镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C 7H 5NS 2)属于有机高分子C.生活中人们用纯碱去污和用合成洗涤剂去污的原理相同D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜2.用42He α()粒子轰击2X a a 可得到一个中子和一种放射性核素Y b c ，即42120He+X Y+n a b a c →。
已知基态X 原子中s 能级电子总数是p 能级电子总数的4倍。
下列说法错误的是A.b=13B.最高价含氧酸的酸性：X<YC.XF 3与YF 3中X 与Y 的杂化方式相同D.单质的沸点：X>Y3.下列实验处理正确的是A.向小苏打粉末中滴入柠檬酸，产生无色气体，说明柠檬酸的酸性比碳酸强B.向丙烯醛()2CH CHCHO =中加入溴水，观察橙色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C.用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯D.将溴乙烷和NaOH 的乙醇溶液混合加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明溴乙烷发生消去反应生成乙烯4.下列有关原子结构或微粒间相互作用说法正确的是A.在多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量B.N 电子层中有4s 、4p 、4d 、4f 四个能级，共16个轨道，可容纳32个电子，故元素周期表第四周期有32种元素C.CH 3OH 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键为33sp sp σ-键D.油脂氢化后产生的人造脂肪中碳原子均为sp 3杂化5.叙述1和叙述2均正确但二者相关性不匹配的是选项叙述1叙述2A熔点：金刚石>晶体硅原子半径：C<Si B热稳定性：H 2O>H 2S 水分子间存在氢键C聚乙炔是一种常见的导电塑料聚乙炔分子中存在共轭Π键D I 2溶解度：CH 3CH 2OH>H 2O 分子极性：H 2O>CH 3CH 2OHA.AB.BC.CD.D6.甘油是重要的化工原料，工业上合成甘油的一种流程如下，下列有关说法正确的是A.Y 的结构简式为3CH CH CHCl=B.上述转化中有两个取代反应、一个加成反应C.353C H Cl 的同分异构体有4种D .可用酸性4KMnO 溶液区别X 和W 7.卡维地洛类药物(丁)可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。
高一化学期末考试题及答案
高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Cl2. 在化学反应中，哪种粒子失去电子？A. 原子B. 分子C. 阳离子D. 阴离子3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. CO24. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D5. 下列物质中，不能通过化合反应生成的是：A. H2OB. CO2C. SO3D. Fe2O36. 在实验室中，用盐酸和锌反应制取氢气，正确的化学方程式是：A. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑B. Zn + HCl → ZnCl + H2↑C. Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2H2↑D. Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O7. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 蔗糖C. 食盐水D. 铜8. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性，正确的选项是：A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D9. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O10. 下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 葡萄糖B. 蛋白质C. 尿素D. 甲醇二、填空题（每空2分，共20分）11. 原子序数为11的元素是_________。
12. 一个水分子（H2O）中含有_________个氢原子和_________个氧原子。
13. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。
14. 化学反应中的能量变化通常表现为_________的释放或吸收。
15. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
化学期末考试(含答案)
化学期末考试(含答案)原题目：化学期末考试（含答案）一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列哪一个是单质？A. 水 H2OB. 氯化钠 NaClC. 氮气 N2D. 硫酸 H2SO4答案：C2. 下列哪一个元素是稀有气体？A. 氧气 O2B. 氮气 N2C. 氯气 Cl2D. 氦气 He答案：D3. 下列哪一个不是有机化合物？A. 甲烷 CH4B. 乙醇 C2H6OC. 碳酸钠 Na2CO3D. 乙酸 C2H4O2答案：C4. pH值是用来表示物质的什么性质？A. 酸碱性B. 导电性C. 密度D. 熔点答案：A5. 下列哪一种离子是阳离子？A. OH-B. F-C. SO4^2-D. Na+答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 水的化学式是________。
2. 氧气的化学式是________。
3. 氧化铁的化学式是________。
4. 酒精的化学式是________。
5. 氯气的化学式是________。
答案：1. H2O2. O23. Fe2O34. C2H5OH5. Cl2三、简答题（每题10分，共60分）1. 简述酸性物质和碱性物质的特征。
答案：酸性物质呈酸性，具有酸味和酸性反应性；碱性物质呈苦味，具有碱性反应性。
2. 什么是化学反应？简述化学反应的条件。
答案：化学反应是物质之间发生转化，生成新的物质的过程。
化学反应的条件包括温度、浓度、催化剂等。
3. 简述离子的概念及离子的分类。
答案：离子是带电的原子或原子团，根据电荷性质可以分为阳离子和阴离子。
4. 什么是化学方程式？简述化学方程式的基本要素。
答案：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。
化学方程式的基本要素包括反应物、生成物、化学式和配平系数。
5. 描述酸碱中和反应的过程，并举例说明。
答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，HCl（酸）和NaOH（碱）反应生成NaCl（盐）和H2O（水）。
以上为化学期末考试的试题及答案，祝你顺利通过考试！。
《化学(二)》期末考试试卷及答案
《化学（二）》期末考试试卷（A）适用专业：一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共40分）1、组成有机化合物的基本元素是：（）A、CB、C和HC、C、H、OD、C和O2、当你进入厨房嗅到极浓煤气味时，应采取的措施是：（）A、立即开灯，寻找泄漏处B、打开门窗，关闭煤气阀C、打开抽油烟机排出煤气D、立即拨打手机报警3、下列不属于烃的是：（）A、甲烷B、乙烯C、乙炔D、酒精4、下列各组物质属于同系物的是：（）A、CH4和C3H6B、C2H4和C6H14C、CH4和C5H12D、C3H6和C5H125、天然气和沼气的主要成分是：（）A、CH4B、CH2＝CH2C、CH≡CHD、6、在光照下，甲烷与氯气的反应是：（）A、氧化反应B、还原反应C、取代反应D、加成反应7、下列物质中，不能与溴水发生加成反应的是：（）A、乙烷B、乙烯C、乙炔D、1，3-丁二烯8、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：（）A、C7H14B、C3H6C、C5H12D、C4H69、下列不属于醇的是：（）A、C2H5OHB、CH3OHC、C6H5OHD、C6H5CH2OH10、乙醇与浓H2SO4共热到170℃，生成：（）A、CH3－CH3B、CH2＝CH2C、CH≡CHD、C2H5－O－C2H511、下列化合物中可用做麻醉剂的是：（）A、一氯甲烷B、乙烷C、乙酸D、乙醚12、下列物质中，含羟基官能团的是：（）A、CH3O CH3B、CH3CHOC、CH3COOHD、CH3 CH２OH13、下列分子中既有醛基又有羧基的是：（）A、CH3COOHB、CHOHC、CH3COHD、CHOOH14、食醋中的主要成分是：（）A、CH3CH2OHB、CH3CHOC、CH3COOHD、HCOOH15、具有下列结构的化合物中，不属于羧酸的是：（）A、HOOC－COOHB、CH2＝CH－COOHC、CH2COOHD、CHOH16、医用酒精是乙醇水溶液，其质量分数是：（）A、100%B、95%C、75%D、50%17、下列化合物中属于酯类的是：（）A、OCH3CO HB、OCH3C CH3C、OCH3C OHD、OCH3CH318、乙醛与氢气反应生成乙醇，该反应属于：（）A、取代反应B、消去反应C、加成反应D、加聚反应19、下列物质能发生银镜反应的是：（）A、葡萄糖B、蔗糖C、淀粉D、纤维素20、下列物质中属于天然高分子化合物的是：（）A、油脂B、蔗糖C、淀粉D、麦芽糖二、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共20分）1、乙烯和甲烷都是烃，它们互为同系物。
江西省吉安市2023-2024学年高二下学期期末考试 化学含答案
吉安市高二下学期期末教学质量检测2024.6化学试题（答案在最后）（测试时间：75分钟卷面总分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Ni-59La-139一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．《本草纲目》记载：“醋能消肿、散水气、杀邪毒、理诸药”。
下列有关醋的说法错误的是（）A．传统酿造食醋常选用大米、黄豆、高粱等淀粉含量高的原料B．酿醋过程中存在淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸的转化过程C．酿造工艺中将醋陈放1~3年以生成具有果香味的有机物D．醋、食盐、白砂糖均有一定的食品防腐功能2．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。
下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（）A．乙醇与氧气在Cu催化下生成乙醛B．溴乙烷与NaOH的醇溶液共热生成乙烯C．乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷D．苯酚与甲醛在酸或碱作用下制备酚醛树脂3．维生素C又称抗坏血酸，是水果罐头中常用的抗氧化剂，其分子结构如图所示。
下列说法正确的是（）C H O，分子中含有四种官能团A．维生素C的实验式为343B．维生素C是一种水溶性维生素，可长期服用维生素C片提高免疫力C．维生素C属光敏性维生素，则长时间光照易发生加成反应而变质D．维生素C加至碘和淀粉的混合溶液中，可观察到溶液蓝色变浅或褪色4．下列方程式书写正确的是（）A．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：B．水杨酸与过量的碳酸钠溶液反应：C ．两分子醛在碱催化下发生羟醛缩合：NaOH 2RCHO R CH CHO ∆'+−−−−→溶液D ．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：22244225C O 16H 2MnO 2Mn10CO 8H O-+-+++→↑++5．下列实验操作、现象、结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A在试管中放少量脱脂棉，加入几滴蒸馏水和几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌成糊状。
重庆市主城区七校2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题含答案
2023-2024学年(下)期末考试高2025届化学试题（答案在最后）考试说明：1.考试时间90分钟2.试题总分100分3.试卷页数8页可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Si28S32Ga70一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的。
1.2024年春节过后，健康塑形成为人们热议的话题。
以下说法正确的是A.对于需要减重的人群，应减少油脂摄入，油脂是一种高分子化合物B.要保证健康，应保证蛋白质的摄入，蛋白质将在人体内通过氧化反应转化成氨基酸C.糖类是重要的供能物质，糖类包含单糖、二糖、多糖等，二糖、多糖均属于非还原糖D.人的体型主要是由遗传决定的，核酸是生物体遗传信息的携带者【答案】D【解析】【详解】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂不是高分子化合物，故A错误；B．蛋白质将在人体内水解为氨基酸，故B错误；C．二糖中麦芽糖属于还原糖，故C错误；D．核酸是生物体遗传信息的携带者，故D正确；选D。
2.下列关于N A的说法不正确的是A.0.1mol中σ键的数目为1.4N AB.标准状况下，22.4L水中含有氢键的数目为0.2N AC.1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的配位键数目为4N AD.60gSiO2中含Si-O的数目为4N A【答案】B【解析】【详解】A ．根据单键为σ键，双键中1个σ键和1个π键，所以0.1mol中σ键的数目为1.4N A ，A 正确；B ．标准状况下，22.4LH 2O 不是1mol ，H 2O 在标准状况下不是气体，B 错误；C ．NH 3与Cu 2+间为配位键，1mol[Cu(NH 3)4]2+中含有的配位键数目为4N A ，C 正确；D ．60gSiO 2物质的量为1mol ，含Si-O 的数目为4N A ，D 正确；故选B 。
3.下列化学用语或图示表示不正确的是A.乙炔的比例模型：B.顺式聚异戊二烯的结构简式：C.1-戊烯的球棍模型：D.基态溴原子的简化电子排布式：[]25Ar 4s 4p 【答案】D【解析】【详解】A ．乙炔为直线型分子，比例模型为，A 选项正确；B ．顺式聚异戊二烯的结构中亚甲基位于碳碳双键同侧，结构简式，B 选项正确；C ．1-戊烯的球棍模型为，C 选项正确；D ．基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]3d 104s 24p 5，D 选项错误；故答案选D 。
化学有机期末考试题及答案
化学有机期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，哪一个是芳香族化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙炔（C2H2）C. 苯（C6H6）D. 甲醛（CH2O）答案：C2. 以下哪个反应属于取代反应？A. 卤代烷的消去反应B. 醇的脱水反应C. 醛的氧化反应D. 醇与氢卤酸的反应答案：D3. 以下哪个是烯烃的同分异构体？A. 环己烷B. 环戊烷C. 1-丁烯D. 2-丁烯答案：D4. 以下哪个反应是可逆反应？A. 酯化反应B. 水解反应C. 聚合反应D. 裂化反应答案：A5. 以下哪个是羧酸的衍生物？A. 醇B. 醛C. 酯D. 醚答案：C6. 以下哪个是酮类化合物？A. 丙酮B. 乙醇C. 乙酸D. 甲酸答案：A7. 以下哪个是氨基酸的α-碳原子？A. 羧基的碳原子B. 氨基的碳原子C. 连接羧基和氨基的碳原子D. 连接R基团的碳原子答案：C8. 以下哪个是糖类物质？A. 葡萄糖B. 甘油C. 甘油三酯D. 氨基酸答案：A9. 以下哪个是蛋白质的一级结构？A. 氨基酸序列B. 蛋白质的空间结构C. 蛋白质的二级结构D. 蛋白质的四级结构答案：A10. 以下哪个是核酸的组成部分？A. 氨基酸B. 核苷酸C. 脂肪酸D. 单糖答案：B二、简答题（每题10分，共30分）1. 描述有机化学反应中的亲电取代反应和亲核取代反应的区别。
答案：亲电取代反应是指亲电试剂攻击含有孤对电子的原子，如卤素离子攻击烷烃中的碳原子，形成新的化学键。
亲核取代反应是指亲核试剂（如氢氧根离子）攻击带正电或部分正电的原子，如醇的羟基攻击酯中的羰基碳原子，形成新的化学键。
2. 什么是手性碳原子？请举例说明。
答案：手性碳原子是指一个碳原子上连接四个不同的原子或原子团，这种结构导致分子具有非超posable的镜像异构体，即手性。
例如，乳酸分子中的第二个碳原子就是一个手性碳原子。
3. 描述什么是消去反应，并给出一个例子。
高中化学期末试题及参考答案
高中化学期末试题及参考答案选择题
1. 下列元素中，化合价最多的是：
- A. 碳
- B. 氢
- C. 氧
- D. 氮
答案：A. 碳
2. 以下哪个不是酸的性质？
- A. 反应中和碱
- B. 酸性溶液有酸味
- C. 可导电
- D. pH值小于7
答案：C. 可导电
3. 以下哪个元素是最活泼的金属？- A. 钠
- B. 铁
- C. 铜
- D. 铝
答案：A. 钠
填空题
1. 水的化学式是______。
答案：H2O
2. 酸性溶液的pH值小于______。
答案：7
3. 碳的化合价为______。
答案：4
解答题
1. 请简要解释物质的三态变化过程。
答案：物质的三态变化是指物质在不同温度下由固态转变为液态，再由液态转变为气态的过程。
固态物质在升温过程中，分子间的相互作用力减弱，分子的热运动加剧，最终分子间的相互作用力完全被克服，固态物质转变为液态。
液态物质在继续升温过程中，分子热运动更加剧烈，分子间的相互作用力被克服，液态物质转变为气态。
2. 请列举两种酸和相应的化学式。
答案：硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）。
以上为高中化学期末试题及参考答案。
九年级化学期末考试试卷及答案
九年级化学期末考试试卷及答案一、选择题（共20题，每题2分，共40分）1.下列是化学元素周期表中的前三行，其中，能与氢发生剧烈反应的元素是（）A. 锂B. 碳C. 氧D. 铁2.古代人认为武器是金属制成的，而实际上，古代人所使用的武器多为（）A. 铜B. 木C. 铁D. 石3.下列说法中，不正确的是（）A. 石油是一种化石燃料B. 金属元素在自然界中常以化合物形式存在C. 电解质可以导电D. 水是一种非常稳定的化合物4.下列空气中的气体中，主要使呼吸困难者吸入的气体是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 一氧化碳D. 氮气5.化学方程式Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 表示了下列反应的类型是（）A. 酸中和反应B. 合成反应C. 分解反应D. 取代反应6.水的沸腾点是（）A. 0℃B. 100℃C. 373℃D. 212℃7.下列物质中，能与水反应产生氢气的是（）A. 铝B. 铜C. 铁D. 锌8.合成氨的反应方程式为：N2 + 3H2 → 2NH3，则反应物中氮分子的个数是（）A. 1B. 2C. 3D. 49.有些矿物质禛（Z）里面含有7个质子，如果它在电中性状态下带一个电的质子数为（）A. 8B. 7C. 6D. 910.盐酸与碳酸钠反应可以产生什么气体（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 一氧化碳11.氢气是一种无色、无味、无毒的气体，下列选项中对其描述正确的是（）A. 密度大，不易燃烧B. 密度小，不易燃烧C. 密度大，易燃烧D. 密度小，易燃烧12.我国的常用燃料是（）A. 煤B. 油C. 木D. 鱼油13.化学反应速度可以通过以下哪项因素进行调节（）A. 温度B. 体积C. 密度D. 压强14.酸性物质常常具有以下特性，其中错误的是（）A. 可以使植物红色物质转变成蓝色B. 可以与碱中和C. 可以与金属反应产生氢气D. 可以腐蚀金属制品15.燃料燃烧是一种（）A. 氧化反应B. 还原反应C. 合成反应D. 分解反应16.以下属于无机盐的是（）A. 脱脂肉B. 食盐C. 蔗糖D. 脂肪17.常用的导电物质是（）A. 铜B. 河水C. 玻璃D. 木头18.燃烧是一种（）A. 氧化反应B. 还原反应C. 合成反应D. 分解反应19.氧气火焰相对于乙炔火焰有以下优点，其中错误的是（）A. 高温B. 明亮C. 成本低D. 温度容易控制20.酸是指（）A. 味酸B. 可产生阳离子的物质C. 可产生氢离子的物质D. 具有较强的碱性二、填空题（共5题，每题4分，共20分）1.碳是地壳中含量最丰富的化学元素，其周期表符号是（）。
化学学期末考试试卷及答案
化学学期末考试试卷及答案一、选择题（共20分，每题2分）1. 以下哪个是化学方程式的正确表示方式？- A. N2 + 3H2 → 2NH3- B. N2 + H2 → NH3- C. N2 + H2 → 2NH3- D. N2 + 2H2 → NH32. 下列元素中，原子序数最大的是：- A. 碳- B. 氮- C. 氧- D. 氢3. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：- A. CO2 + H2O → H2CO3- B. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3- C. NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O- D. Mg + 2HCl → MgCl2 + H24. 以下哪个是酸性溶液？- A. pH = 7- B. pH = 2- C. pH = 10- D. pH = 55. 物质的三态变化中，不涉及化学反应的是：- A. 水的沸腾- B. 石蜡熔化- C. 冰的熔化- D. 铁的燃烧...二、判断题（共10分，每题2分）1. 化学元素的周期表排列是根据元素的质量从小到大排列的。
( )2. 高纯度的金属通常是由矿石中提取而来的。
( )3. 嗜酸性染料的pH值高于7。
( )4. 燃烧是氧化反应的一种。
( )5. 酸性溶液的pH值越小，酸性越强。
( )...三、简答题（共20分，每题5分）1. 什么是化学平衡？2. 解释酸碱中和反应的原理。
3. 起泡胶的形成是什么原理？4. 什么是放射性衰变？5. 描述强酸和强碱的特点。
...四、计算题（共30分，每题10分）1. 某化合物的化学式为CaCO3，其摩尔质量为100 g/mol，请计算该化合物中Ca的质量。
2. 某物质具有密度为1.2 g/cm³，体积为50 cm³，请计算该物质的质量。
3. 某反应需要100 mL浓度为5 mol/L的NaOH溶液，请计算所需的NaOH质量。
...五、分析题（共20分，每题5分）1. 解释化学反应速率的影响因素。
化学试卷期末考试题及答案
化学试卷期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 7B. 8C. 16D. 18答案：C2. 以下哪个化合物不是酸？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. NaOH答案：D3. 根据化学键理论，下列哪个化合物是离子化合物？A. CO2B. NaClC. H2OD. CH4答案：B4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaOH + HCl → NaCl + H2O答案：C5. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. kgC. mol/gD. g答案：A6. 根据勒夏特列原理，增加反应物的量会使得化学平衡向哪个方向移动？A. 向左B. 向右C. 不变D. 无法确定答案：B7. 以下哪个元素是过渡金属？A. NaB. KC. FeD. He答案：C8. 什么是化学计量？A. 化学方程式的平衡B. 化学方程式的书写C. 化学反应中物质的量的比例D. 化学反应中物质的总质量答案：C9. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数但不同质量数的原子B. 具有相同原子质量但不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质但不同物理性质的分子D. 具有不同化学性质但相同物理性质的分子答案：A10. 以下哪个是有机化合物？A. CO2B. H2OC. CH4D. NaCl答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学中的“摩尔”是指_________。
答案：物质的量单位12. 电子亲合能是指_________。
答案：一个中性原子获得一个电子形成负离子时释放的能量13. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是_________。
答案：22.4升14. 化学键的形成可以降低系统的_________，这是化学键稳定的一个原因。
答案：能量15. 酸的定义是能够_________的物质。
大一化学期末考试要点试卷及答案
大一化学期末考试要点试卷及答案一、选择题1.下列物质中，属于无机化合物的是（） A. 确定 B. 蔗糖 C. 乙醇 D. 甲烷正确答案：A2.下面关于原子核的说法中，错误的是（） A. 原子核的半径一般比整个原子的半径小得多 B. 原子核内的质子数和中子数决定了该元素的原子量 C. 原子核由质子和中子组成 D. 原子核带正电正确答案：A3.氯气（Cl2）和氢气（H2）按1:3的体积比反应得到氯化氢（HCl）的气体．若氯气占的体积为24mL，则氯化氢的气体体积为（） A. 6mL B.24mL C. 72mL D. 96mL正确答案：C二、填空题1.锂原子的电子结构为1s² 2s¹，其原子序数为__3__。
2.若已知一个物质是由氧元素和锌元素组成的，该物质的化学式可能是__ZnO__。
3.溶液的pH值被定义为负以10为底的对数，以H+离子的浓度（mol/L）为基准，其中pH值为7的溶液称为__中性__溶液。
三、判断题1.氧化亚氮（N2O）是一种有害气体。
( 正确 / 错误 ) 正确答案：正确2.棕色瓶中装有Na2CO3溶液，滴加硫酸会产生剧烈的气泡。
( 正确 / 错误 ) 正确答案：正确3.醋酸是一种腐蚀性较强的物质。
( 正确 / 错误 ) 正确答案：错误四、简答题1.请简要介绍氧化还原反应，并举例说明。
答案参考：氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程，包括氧化反应（电子的丧失）和还原反应（电子的获得）。
在氧化反应中，物质丧失电子，而在还原反应中，物质获得电子。
例子：2Na + Cl2 -> 2NaCl2.请简要说明酸和碱的定义，并列举一个酸碱中和反应的例子。
答案参考：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
酸碱中和反应的例子：HCl + NaOH -> NaCl +H2O五、解答题1.请根据反应式写出反应方程式，写出反应物、生成物及其状态符号。
大学化学期末考试卷(含答案)
大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线-------------------------------一、选择题（每小题1.5分，共24分）:1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。
A、增大B、不变C、减小D、先增大后减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。
A、1、2、B、 0、1、2C、0、1D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。
A、反应已停止B、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等D、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。
A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。
A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。
A、 s区B、d区C、 f区D、 p区7、质量作用定律只适用于（）。
A、实际上能进行的反应B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应D、已进行完的反应8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。
A、1B、6C、3D、129、下列物质中熔点最高的是（）。
A、SiB、CO2 C、ZnS D、Fe3C10、下列叙述中错误的是( )。
A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。
A、1B、2C、3D、012、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。
《化学(一)》期末考试试卷及参考答案
（）（）（）（））。
）C、ClD、Ar7、下列分子中只有离子键的是（）A、NaOHB、H2OC、NaClD、CO28、根据原子序数，下列各组原子之间以离子键结合的是（）A、1与8B、6与16C、12与17D、1和179、摩尔是（）A、质量的单位B、摩尔质量的单位C、物质的量的单位D、物质的量浓度的单位10、0.5mol H2含（）A、0.5mol H原子B、3.01×1023个H原子C、6.02×1023个H分子D、6.02×1023个H原子11、500mL生理盐水（9 g/L）含有NaCl质量（）A、500gB、9gC、4.5gD、1g12、40gNaOH的物质的量是（）A、1 molB、2 molC、4molD、10 mol13、配制0.1 mol/LNaCl溶液250mL,需要1 mol/LNaCl溶液（）A、250mLB、25mLC、50mLD、10mL14、测定溶液pH最简便的方法是（）A、口尝B、目测C、pH试纸D、指示剂15、可逆反应处于平衡状态时（）A、V正›V逆B、V正‹V逆C、V正=V逆=0D、V正=V逆≠016、下列不属于电解质的是（）A、NaOHB、H2OC、NaClD、Cu17、在纯水中加入少量酸，溶液的pH将（）A、变大B、变小C、不变D、变为018、下列物质不能发生水解反应的是 （ ）A 、NaAcB 、NH 4ClC 、NaClD 、NH 4Ac19、下列不属于氧化还原反应的是 （ ）。
A 、2Na +Cl 2=2NaClB 、H 2 + Cl 2 = 2HClC 、CaCO 3 = CaO + CO 2↑D 、KClO = KCl + O 2↑20、实验室配制FeCl 3溶液时，在盛有FeCl 3固体的烧杯中先加入（ ） A 、H 2OB 、HClC 、H 2SO 4D 、NaOH，错误的打“×”；每小题1分，共20分）21、原子的质量数等于核内质子数和中子数之和。
人教版初二下册《化学》期末考试卷及答案【可打印】
人教版初二下册《化学》期末考试卷及答案一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 水蒸气B. 空气C. 食盐水D. 汽油2. 在实验室中，下列哪种操作是不正确的（）A. 用手直接接触化学药品B. 将剩余的药品放回原瓶中C. 在实验台上进行实验D. 使用滴管时保持垂直3. 下列哪种物质是酸（）A. NaOHB. HClC. NaClD. KOH4. 下列哪种气体是无色无味的（）A. 氧气B. 氨气C. 二氧化硫D. 氯气5. 下列哪种反应是放热反应（）A. 燃烧反应B. 光合作用C. 碘与淀粉反应D. 水的电离反应二、判断题（每题1分，共5分）1. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
（）2. 在化学反应中，质量守恒定律总是成立的。
（）3. 金属活动性顺序表可以用来预测金属与酸反应的可能性。
（）4. 分子是保持物质化学性质的最小微粒。
（）5. 酸碱中和反应一定是放热反应。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学变化的实质是________的断裂和________的重新组合。
2. 金属与盐溶液反应时，金属必须排在盐中金属的________。
3. 在实验室中，如果皮肤不慎沾到浓硫酸，应立即用大量的水冲洗，然后涂上________。
4. 氯化钠的化学式是________，其中钠元素显________价，氯元素显________价。
5. 下列物质中，属于有机物的是________。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律。
2. 举例说明什么是物理变化。
3. 简述水的电解实验现象。
4. 解释酸碱中和反应。
5. 简述实验室制取氧气的原理。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 某物质A与氧气反应二氧化碳和水，写出反应方程式。
2. 在实验室中，如何用石蕊试液区分盐酸和硫酸？3. 下列物质中，哪些是单质？哪些是化合物？4. 举例说明什么是还原反应。
5. 某溶液的pH值为7，说明该溶液是酸性、碱性还是中性？六、分析题（每题5分，共10分）1. 某化合物由两种元素组成，其中一种元素为氧元素。
普通化学期末考试复习题及参考答案
普通化学 --复习资料一、单项选择题1、 NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为( )A. AB. BC. CD. D参考答案： A2、下列关于氨基酸的描述,不正确的是( )A. 必需氨基酸是指人体必需而自身不能合成的氨基酸B. 非必需氨基酸是人体非必需的氨基酸C. 氨基酸是蛋白质的基本结构单元D. 氨基酸是既有酸性又有碱性的两性物质参考答案： B3、在下列反应中反应的标准摩尔焓变ΔrHmӨ与生成物的ΔfHmӨ相等的是( )A. H2(g) +O2(g) = H2O (g)B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)C. CaO(s) +CO2(g) = CaCO3(s)D. Fe2O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl3(aq) +3H2O (l)参考答案： A4、以公式ΔU = Q – pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是( )A. 封闭系统B. 封闭系统,不做非体积功C. 封闭系统,不做非体积功的等压过程D. 封闭系统,不做非体积功的等温等压过程参考答案： C5、在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 ( )A. 三种组分B. 三个相C. 四个相D. 五个相参考答案： B6、下列化合物中哪种能形成分子间氢键( )A. H2SB. HIC. CH4D. HF参考答案： D7、下列物质中熔点最高的是( )A. AlCl3B. SiCl4C. SiO2D. H2O参考答案： C8、下列物质中酸性最弱的是( )A.H3AsO3B.H3AsO4C.H3PO4D.HBrO4参考答案： A9、某反应在298K标准状态下不能自发进行,但经升温至某一温度,该反应却能自发进行。
从定性角度分析,应符合的条件是 ( )A. ΔrHmӨ >0 , ΔrSmӨ< 0B. ΔrHmӨ < 0, ΔrSmӨ > 0C. ΔrHmӨ > 0 ΔrSm Ө> 0D. ΔrHmӨ< 0, ΔrSm Ө< 0参考答案： C10、下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是( )A. ns2np3B. ns2np4C. ns2np5D. ns2np6参考答案： B11、 AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大?( )A. 0.0 1mol·dm-1氨水溶液B. 0.01mol·dm-1氯化钠溶液C. 纯水D. 0.01mol·dm-1硝酸银溶液参考答案： A12、下列物质中,其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是( )A. CH4B. CO2C. BCl3D. H2O参考答案： C13、在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是（）A. 取向力,诱导力B. 诱导力,色散力C. 取向力,色散力D. 取向力,诱导力,色散力参考答案： B14、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的( )A. 阴极B. 阳极C. 任意一个电极参考答案： A15、某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E1；另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E2,则E1和E2比值为( )A. E1/E2=1B. E1/E2=0.5C. E1/E2=0.25D. E1/E2=2参考答案： A16、决定多电子原子电子的能量E的量子数是( )A. 主量子数nB. 角量子数lC. 主量子数n和角量子数lD. 角量子数l和磁量子数m参考答案： C17、下列水溶液中pH值最大的是( )A.0.1mol·dm-3HCNB.0.1mol·dm-3NaCNC.0.1mol·dm-3HCN-0.1mol·dm-3NaCND.0.1mol·dm-3NaAc参考答案： B18、固态时为典型离子晶体的是( )A. AlCl3B. SiO2C. Na2SO4D. CCl4参考答案： C19、下列电池中,哪个电池的电动势与Cl–离子的浓度无关?( )A.Zn (s) | ZnCl2 (aq)| Cl2 (g) | Pt (s)B. Zn (s) | ZnCl2 (aq)| |KCl (aq) | AgCl (s) | Ag (s)C.Ag (s), AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) | Pt (s)D.Hg (l) | Hg2Cl2 (s) |KCl (aq)||AgNO3 (aq) | Ag (s)参考答案： C20、已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1Ө ,那么反应2A + B = 2D在同一温度下的标准平衡常数K2Ө为- ( )A. K2Ө=K1ӨB. K2Ө= (K1 Ө)1/2C. K2 Ө = 1/2 K1 ӨD. K2 Ө = (K1 Ө)2参考答案： D二、判断题1、有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液,若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
贵阳期末考试化学试题及答案
贵阳期末考试化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C2. 根据化学方程式计算时，正确的步骤是：A. 写化学方程式B. 相对分子质量C. 已知量D. 未知量答案：A3. 原子核外电子排布的顺序是：A. K→L→M→NB. K→M→L→NC. K→L→N→MD. K→M→N→L答案：C4. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氢气C. 铁D. 铁锈答案：D5. 根据质量守恒定律，化学反应前后不会改变的是：A. 元素种类B. 物质总质量C. 原子数目D. 分子数目答案：B6. 根据题目所给的化学方程式，下列物质中，反应后质量增加的是：A. 反应物B. 生成物C. 催化剂D. 溶剂答案：B7. 根据题目所给的化学方程式，下列物质中，反应后质量减少的是：A. 反应物B. 生成物C. 催化剂D. 溶剂答案：A8. 根据题目所给的化学方程式，下列物质中，可作为催化剂的是：A. 反应物B. 生成物C. 催化剂D. 溶剂答案：C9. 根据题目所给的化学方程式，下列物质中，可作为溶剂的是：A. 反应物B. 生成物C. 催化剂D. 溶剂答案：D10. 根据题目所给的化学方程式，下列物质中，可作为反应物的是：A. 反应物B. 生成物C. 催化剂D. 溶剂答案：A二、填空题（每空1分，共10分）11. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属12. 根据题目所给的化学方程式，反应物A和B的摩尔比为1:2，若反应物A的质量为10g，则反应物B的质量为______。
答案：20g13. 根据题目所给的化学方程式，若生成物C的质量为30g，则反应物A和B的总质量为______。
答案：30g14. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A和B的总质量为50g，则生成物C的质量为______。
答案：25g15. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的质量为10g，生成物C的质量为30g，则反应物B的质量为______。
化学中期末考试题及答案
化学中期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）答案：B2. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是多少克？A. 1克B. 18克C. 22.4克D. 58.4克答案：B3. 化学反应中，哪个量表示反应物和生成物之间的比例关系？A. 摩尔数B. 质量C. 物质的量D. 原子数答案：C4. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠（NaCl）B. 水（H2O）C. 氧化铁（Fe2O3）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：B5. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔气体在标准状况下的体积是多少升？A. 22.4升B. 22.4毫升C. 1升D. 1毫升答案：A6. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 碳酸（H2CO3）C. 硫酸（H2SO4）D. 磷酸（H3PO4）答案：C7. 根据酸碱中和反应的定义，以下哪个反应属于中和反应？A. 铁与盐酸反应B. 氢氧化钠与硫酸反应C. 铜与硝酸反应D. 氢氧化钙与二氧化碳反应答案：B8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化钙（Ca(OH)2）C. 氢氧化铵（NH4OH）D. 氢氧化镁（Mg(OH)2）答案：A9. 根据化学平衡的概念，以下哪种情况会导致化学平衡向正反应方向移动？A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 减少反应物浓度D. 增加温度答案：A10. 以下哪种物质是可燃性气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氢气（H2）D. 氦气（He）答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式 \( \text{C}_3\text{H}_8 + 5\text{O}_2\rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O} \) 表示的是_________的燃烧反应。
答案：丙烷12. 摩尔浓度的定义是溶液中溶质的__________与溶液体积的比值。
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化学期末考试试题及答案
一、选择题
1. 化学反应速率的影响因素有哪些？（）
- A. pH值
- B. 温度
- C. 光照强度
- D. 反应物浓度
答案：B、D
2. 下列哪种物质属于酸性物质？（）
- A. 醋
- B. 碱水
- C. 盐
- D. 脂肪
答案：A
3. 下列哪种金属不会被酸浸蚀？（）
- A. 铁
- B. 铜
- C. 铝
- D. 镁
答案：D
二、填空题
1. 环保概念中的"三R"是指减少（）、循环利用和（）。
答案：消耗，回收
2. 化学方程式2H<sub>2</sub>O(l) → 2H<sub>2</sub>(g) + O<sub>2</sub>(g)中，涉及到了几种物质？
答案：3种物质
三、解答题
1. 简述酸、碱的性质及酸碱中和反应。
答：酸是指能够产生氢离子（H<sup>+</sup>）的物质，具有酸性。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH<sup>-</sup>）的物质，具有碱性。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
在酸碱中和反应中，氢离子与氢氧根离子结合生成水，而阴离子与阳离子结合形成盐。
2. 请简要描述化学反应速率的概念及其影响因素。
答：化学反应速率指单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量。
化学反应速率受以下因素的影响：温度、反应物浓度、物质状态、催化剂等。
温度升高会使反应速率增加，反应物浓度的增加也会提高反应速率。
物质状态的细分会影响反应，例如固体反应速率较慢，液体反应速率较快。
催化剂可以降低反应的活化能，加速反应速率。
四、论述题
请论述化学在环境保护中的作用及意义。
答：化学在环境保护中发挥着重要的作用。
首先，化学技术可以用于处理污水、废气和固体废物，通过化学方法将有害物质转化
为无害或低害的物质，减少对环境的污染。
其次，化学分析技术可
以检测环境中的各种污染物质，为环境监测和治理提供重要的依据。
此外，化学材料的研究和应用也可以开发出更环保、高效的能源和
清洁技术，为可持续发展做出贡献。
以上是化学期末考试试题及答案。
希望能够帮助到您！。