(沪教版)初中化学常见化学方程式

一、化合反应： 1.镁带在空气中燃烧：2Mg+O 2−−→−点燃2MgO （剧烈反应，发出耀眼的白光，生成白色粉末） 2.硫在空气中燃烧：S+O 2 −−
→−点燃SO 2(燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰) 3.碳在空气中燃烧（氧气充足）：C+O 2−−
→−点燃CO 2(燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体使石灰水变浑浊) 4.碳在空气中燃烧（氧气不足）：2C+O 2−−→−点燃2CO 5.碳在高温条件下还原二氧化碳：CO 2+C −−→−高温2CO 6.磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−→−点燃2P 2O 5（剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 ） 7.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O 2−−→−点燃Fe 3O 4 (剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热) 8.氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2−−→−点燃2H 2O （淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 9.一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2−−
→−点燃2CO 2（蓝色火焰） 10.二氧化碳通入水中：CO 2+H 2O →H 2CO 3（碳酸使石蕊变红）
11.生石灰与水反应：CaO+H 2O →Ca(OH)2（放出大量的热）
二、分解反应：
1.氯酸钾受热分解：2KClO 3−−→−2MnO 2KCl+3O 2↑（生成的气体使带火星的木条复燃）
2.高锰酸钾受热分解：2KMnO 4−→−∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
3.水通电分解：2H 2O −−→−通电2H 2↑+O 2↑
4.双氧水分解：2H 2O 2−−→−2MnO 2H 2O+O 2↑
5.碳酸分解：H 2CO 3→H 2O+CO 2↑（石蕊红色褪去）
6.碳酸钙高温条件下分解：CaCO 3−−→−高温CaO+CO 2↑
三、置换反应：
1.金属与酸反应： 硫酸
盐酸
锌 铁
Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ Fe+H 2SO 4 →FeSO 4+H 2↑
Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2↑ Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑ （有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解） （有大量气泡产生、溶液变成浅绿色）
镁 铝 Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑2SO 4 →Al 2(SO 4)3+3H 2↑
Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑→2AlCl 3+3H 2↑ 2.氢气还原氧化铜：H 2+CuO −→−∆Cu+H 2O （黑色固体逐渐变成红色，试管口有水珠出现） 3.碳还原氧化铜：C+2CuO −−
→−高温2Cu+CO 2↑（黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体） 4.碳还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3−−
→−高温4Fe+3CO 2↑（红色逐渐变为黑色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体）
5.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu （铁的表面覆上一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色）
6.锌与硫酸铜溶液反应：CuSO 4+Zn →ZnSO 4+Cu
7.铜与硝酸银溶液反应：2AgNO 3+Cu →Cu(NO 3)2+2Ag （铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液变成蓝色）
8.铝与与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO 4 →Al 2(SO 4)3+3Cu
四、复分解反应：
（一）酸+金属氧化物→盐+水：
1.盐酸与氧化铁反应：Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O （红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色）
2.硫酸与氧化铁反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3+3H 2O
3.硫酸与氧化铜反应：CuO+H 2SO 4→CuSO 4+H 2O （黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝色）
4.盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl →CuCl 2+H 2O
（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：
1.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl →CuCl 2+2H 2O （蓝色固体溶解，溶液变蓝色）
2.氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H 2SO 4→CuSO 4+2H 2O
3.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl →NaCl+H 2O
4.氢氧化钠与硫酸反应： 2NaOH+H 2SO 4→Na 2SO 4+2H 2O
5.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O
(三)酸+盐→新盐+新酸：
1.碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑（固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体）
2.碳酸钠与盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑
3.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO 3+HCl →NaCl+H2O+CO 2↑
(四)碱+盐→新盐+新碱：
1.氢氧化钠与硫酸铜反应：CuSO 4+2NaOH →Cu(OH)2↓+Na 2SO 4（生成蓝色沉淀）
2.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na 2CO 3→CaCO 3↓+2NaOH （生成白色沉淀）
(五)盐+盐→两种新盐：
1.碳酸钠与氯化钙反应：Na 2CO 3+CaCl 2→CaCO 3↓+2NaCl （生成白色沉淀）
五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：
（一）一氧化碳还原氧化物： 1.一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO −→−
∆Cu+CO 2（黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体） 2.一氧化碳还原氧化铁：Fe 2O 3+3CO −→−
∆2Fe+3CO 2 （二）碱+非金属氧化物→盐+水
1.氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O
2.氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO 2→Na 2SO 3+H 2O
3.氢氧化钙吸收二氧化碳：Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O
（三）有机物与氧气反应： 1.甲烷燃烧：CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊） 2.酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O 3.葡萄糖氧化：C 6H 12O 6+6O 2−−
→−点燃6CO 2+6H 2O 初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。