专题04 化学平衡图像-2019高考复习专题-化学反应速率和化学平衡(解析版)

专题04 化学平衡图像

1．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是

A. 30 min～40 min 间该反应使用了催化剂

B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C. 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度

D. 30 min时减小压强，40 min时升高温度

【答案】D

【解析】分析：由图象可以知道，30 min～40 min之间，反应速率降低了，平衡不移动，反应物与生成物的浓度瞬时降低，催化剂不能改变浓度，故不能是温度变化，而是降低了压强；

由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可以知道x=1。则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，以此解答该题。

详解:A. 由图象可以知道，30 min～40 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误；

B.由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可以知道x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40 min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；

C.降低温度，平衡发生移动，则正逆反应速率不相等，故C错误；

D.由图象可以知道，30 min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40 min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。

2．下列说法正确的是

A. 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大

B. 由图乙可知，a点的数值比b点的数值大

C. 由图丙可知，反应是吸热反应

D. 由图丁可知，反应金刚石，石墨，的焓变

【答案】A

【解析】分析：升高温度醋酸钠溶液的pH增大，故其水解程度增大；只与温度有关；T2对应的化学反应速率较大，故T2温度较高，C的平衡时的体积分数较小，故反应是放热反应；反应

金刚石，石墨，是放热反应，由盖斯定律可知，。

详解：A. 由图甲可知，升高温度醋酸钠溶液的pH增大，故其水解程度增大，A正确；

B.只与温度有关，a点的数值与b点的数值相等，B不正确；

C. 由图丙可知，T2对应的化学反应速率较大，故T2温度较高，C的平衡时的体积分数较小，故反应

是放热反应，C不正确；

D. 由图丁可知，反应金刚石，石墨，是放热反应，由盖斯定律可知，，D不正确。

本题选A。

3．工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列说法正确的是

A. 反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大

B. 工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成

C. 500℃反应达到平衡时，该反应的反应速率是v(H2)= mol/(L·min)

D. 300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c(H2)减小

【答案】D

【解析】分析：A.依据图象分析，先拐先平，温度高甲醇物质的量减小，说明正向反应是放热反应；B、温度越低，反应速率越小；C、甲醇和氢气速率之比等于1：2，依据速率概念计算；D、扩大体积相当于减小压强，平衡逆向进行，但体积增大平衡后氢气浓度减小．

详解：A、由图象分析，温度越高，甲醇的物质的量越小，说明温度越高平衡逆向进行，平衡常数减小，故A错误；B. 温度过低，反应速率太小，不利于甲醇的合成，故B错误；C. 500℃反应达到平衡时，甲醇和

氢气速率之比等于1：2，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是v（H2）=2×mol/(L•min)，故C错误；D、300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，平衡左移，但体积增大平衡后氢气浓度减小，故D正确；答案选D。

4．下列关于各图像的解释或结论正确的是

A. 图甲表示常温下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

B. 图乙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系

C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点

D. 图丁表示反应2SO2＋O2 2SO3，t1时刻降低温度符合图示变化

【答案】D

【解析】分析:A.醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液比pH＝11的NaOH溶液浓度大的多，a点时二者反应，醋酸过量，溶液呈酸性；B.平衡常数K只与温度有关，和压强无关；C.图象分析可以知道,随氢气体积分数增大,平衡正向进行氨气平衡体积分数增大,但随氢气量的增大超过平衡移动量的增大,氨气的体积分数会减小,

但增大氢气的浓度,氮气转化率增大; D.由图象看以看出在t1时正反应速率减小，与图象相符。

详解:A.醋酸是弱酸，部分电离，pH＝3的醋酸溶液比pH＝11的NaOH溶液浓度大的多，a点时二者等体积反应，醋酸过量，溶液呈酸性，故A错误;

B.平衡常数K只与温度有关，和压强无关，所以B选项是错误的;

C.增大氢气的浓度,提高氮气的转化率,所以随H2起始体积分数增大,N2的转化率增大,即a点N2的转化率小于b点,所以C选项是错误的;

D.降低体系温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，与图象相符，故D正确。

所以D选项是正确的。

5．反应：2X 在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示：下列判断正确的是

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：P1＞P2，温度越高Z物质的量越少说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0；本题选A。

6．下列图示与对应的叙述相符的是

甲乙丙丁

A. 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH