山西省应县第一中学校2020-2021学年高一上学期第四次月考化学试题
山西省朔州市应县一中高一化学上学期期中试题新人教版
时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108一、选择题（1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分）1. 0.2 mol CH4的质量为A．1.6 g B．3.2 g C．5.6 g D．8 g2.下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是A.水B.酒精C.盐酸D.蔗糖3. 下列家庭小实验不能制得溶液的是4．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．a/4b mol－1 B．b/4a mol－1 C. abmol－1 D．b/a mol－15．下列叙述正确的是A．纯碱和烧碱都属于碱 B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸6．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A CaO(CaCO3) 水溶解、过滤、结晶B Cu(CuO) 稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液过滤D CO(H2) 氧气点燃7．不用其他试剂鉴别：①NaOH、②KCl、③Mg(NO3)2、④CuSO4等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是A．④①②③ B．①④③② C．①③④② D．④②①③8.生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。
下列分散系中，分散质微粒半径最小的是A. 雾B. 蛋白质溶液C. 石灰乳D. KNO3溶液9．有98 g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为A．1:1 B．3:1 C．4:1 D．任意比10. m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是A．n/m B．2m/n C．m/22.4n D．22.4m/n11．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L－1AlCl3溶液C．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液12．以下各离子方程式所对应的化学反应方程式只能有一个的是A．H＋＋OH－===H2OB．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓D．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋13．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应，②只能是复分解反应③可能是置换反应，④不能没有单质参加，其中正确的是A．①③ B．③ C．①② D．③④14．下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种物质能发生离子反应，这种物质是A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO315. 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
山西省应县第一中学校2019-2020学年高一化学4月线上测试试题(PDF)
高一年级线上考试化学试题2020.4时间：90分钟满分：100分命题人：刘强一选择题（每小题2分,共50分）1．若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法错误的是() A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成的化合物种数最多C．第3列元素种类最多D．第18列元素都是非金属元素2．下列有关元素周期表的认识正确的是()A．第一张元素周期表是美国化学家门捷列夫制成的B．门捷列夫制定的第一张元素周期表是按照核电荷数由小到大的顺序排列的C．目前使用的元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的D．同周期元素的原子结构示意图的最外层电子数相等3．下列关于元素周期表中的周期、族的理解正确的是()A．元素周期表中每个纵列代表一个主族或副族B．元素周期表中只有三个短周期C．每个周期均从金属元素开始，到非金属元素结束D．同一主族元素的最外层电子数可能不等4．下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是()A．元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C．同一主族元素的化学性质相同D．族序数后标注B的元素是主族元素5．主族元素在元素周期表中的位置取决于元素原子的()A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数6．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是()A．10与19B．1与16C．11与17D．14与87．下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是()A．CCl4和CH4B．H3O＋和NH＋4C．CaO2和CaF2D．Ba(OH)2和NaOH 8．关于氢键，下列说法正确的是()A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内9．下列关于甲烷(CH4)的说法不正确的是()A．分子中一定含有极性键B．甲烷属于共价化合物C．分子中可能含有离子键D．分子中的化学键都为共价键10．下列排列顺序正确的是()A．熔、沸点：Cl2>Br2>I2B．微粒半径：Ca2＋>Cl－>Mg2＋C．碱性：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．氧化性：Cu2＋>Fe3＋>K＋11．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．第3周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强D．原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减小12．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第4周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R一定是第ⅦA族元素D．R的氢化物化学式为H2R13．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
2019-2020学年山西省应县第一中学校高一上学期第四次月考化学试题(解析版)
山西省应县第一中学校2019-2020学年高一上学期第四次月考试题时间：90分钟满分：100分一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是()A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C. 同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D. 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉『答案』B『解析』『详解』A、干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打符合化合物概念，都是化合物，故A正确；B、乙醇，四氯化碳，葡萄糖，都是非电解质，氯气是单质，不是化合物，故B错误；C、活性炭，C60，石墨烯，金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故C 正确；D、铝热剂是铝和金属氧化物，纯净矿泉水是电解质的水溶液，盐酸是氯化氢的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D正确。
答案选B。
2.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC. 通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A『答案』B『解析』『详解』A. 标准状况下，H2O为液态，不能直接进行计算，A项错误；B. 常温常压下，1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，Na+的物质的量为0.01mol，离子数为0.02N A，B项正确；C. 条件不是标准状况，无法进行计算，C项错误；D. 题干中未给出溶液的体积，无法进行计算，D项错误；答案选B。
3.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )碳酸氢钠药片『答案』B .『解析』『详解』A.麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，A正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，B错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D.该标志为可回收物标志，D正确；答案选B。
山西省应县第一中学校(又：朔州外国语学校)2019-2020学年高一上学期第四次月考化学试题 Word版含答案
高 一 年 级 月 考 四化 学 试 题 2019.12时间：90分钟 满分：100分一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是（ ） A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打 B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖 C.同素异形体：活性炭，C 60，石墨烯，金刚石 D.混合物：铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉2.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A B.常温常压下，1.06gNa 2CO 3含有的Na +数为0.02N A C.通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为N A 3.根据所给信息和标志,判断下列说法错误的是( )A. AB. BC. CD. D4.下列各组离子在强碱性条件下能大量共存,且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )A. Mg 2+、Na +、SO 42−、Cl −B. K +、CO 32−、Cl −、NO 3−C. K +、Ba 2+、I −、NO 3−D. SO 32−、NO 3−、Na +、NH 4+5．下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（ ） A ．Fe 3O 4 B ．Na 2O 2 C ．SO 2 D ．NO 26.某铁的氧化物，用7mol·L－l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。
则该氧化物的化学式可表示为（）A．FeO B．Fe5O7 C．Fe4O5 D．Fe3O47．能证明次氯酸是一种弱酸的事实是（）A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸钙可与CO2和H2O反应C．次氯酸是一种强氧化剂 D．次氯酸能漂白有色纸张8．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤9．一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是（）A．MnO2 B．KClO3 C．KMnO4 D．Ca(ClO)210．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。
山西省朔州市应县一中高一化学上学期第四次月考试题新人教版
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56一、选择题（每题2分，共54分）1．下列物质中不属于硅酸盐的是A ．陶瓷B ．玻璃C ．水晶D ．水泥2. 医生建议患甲状腺肿的病人多食海带，这是由于海带中含较丰富的A ．碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素3.将一小块钠投入盛20 mL 饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象应是A ．钠熔成小球、四处游动B ．钠浮在液面上C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊4. 下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是A ．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO 2B ．SiO 2是制光导纤维的主要原料C ．硅酸可由SiO 2直接制得D ．SiO 2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应5．下列变化，加入氧化剂才能实现的是A 、Na 2S →H 2SB 、CO 2→COC 、FeO →Fe 2O 3D 、AlCl 3→Al(OH)36．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A ．盐酸B ．氢氟酸C ．NaOH 溶液D. Na 2SiO 3溶液7．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。
在A处通入氯气，图中B 为开关，关闭B 时，C 中红色布条颜色无变化；打开B 时，C 处红色布条颜色褪去。
由此做出的判断正确的是A ．D 中可以是水B ．D 中可以是饱和食盐水C ．D 中不可能是浓H 2SO 4 D ．通入的氯气中含有水蒸气8．下列反应的离子方程式书写不正确的是A ．向漂白液中通入过量CO 2：ClO －＋H 2O ＋CO 2==HClO ＋HCO －3B ．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al 3＋＋4OH －＝AlO 2－+ 2H 2OC ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应： OH －+HCO 3 ==CO 32－+H 2OD ．碳酸钙粉末与新制的氯水反应：CaCO 3＋2H ＋==Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O9.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为A ．变红B ．先变红后变白C ．变白D ．不变10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba(OH)2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO411.下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是A.氯水和氯化亚铁溶液B.铁屑和氯化铜溶液C.铁屑和过量稀硫酸D.过量铁屑和氯化铁溶液12．下列溶液中不存在氯离子的是A．氯水 B．氯化氢溶液 C．漂白粉溶液 D．氯酸钾溶液13.两分铝屑，一份与过量盐酸反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为A.1:1B.1:2C.1:3D.2:114．下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是A. CuCl2 B . FeCl2 C. FeCl3 D. ZnCl215. 将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是①有气泡产生②生成白色沉淀③生成红褐色沉淀④无变化A、①、③B、①、②C、①、②、③D、④16.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2－D.AlCl3→Al(OH)317．常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为A．2：3 B．3：2 C．1：4 D．1：618．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉19．某铁的氧化物，用7.0 mol/L的盐酸100 mＬ在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56Ｌ标况下的Cl2时，刚好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，则该氧化物中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为Ａ、１：４Ｂ、２：１Ｃ、４：１Ｄ、３：４20. 150℃取mg某物质在氧气中完全燃烧，将其产物通过足量的过氧化钠固体，完全反应后固体的质量也增加了mg。
山西省应县第一中学高一分班考试化学试卷及答案
山西省应县第一中学高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是序号甲乙①H2SO4溶液NaOH溶液②HCl溶液大理石③BaCl2溶液Na2SO4溶液④H2SO4溶液锌粒A．①②B．②④C．②③④D．①②④2．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D3．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c4．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置5．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）6．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④7．除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是 ( )。
山西省2020-2021年高三上学期化学第四次月考试卷
山西省2020-2021年高三上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2016高一下·卢龙期中) 第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行．海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区．大会的主题是“节能减排，和谐发展．”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（）A . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D . 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）2. （3分） (2016高二上·延安期中) 下列不属于自发进行的变化是（）A . 红墨水加到清水使整杯水变红B . 冰在室温下融化成水C . 水往高处流D . 铁器在潮湿的空气中生锈3. （3分） (2017高二上·九江期末) 烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种4. （3分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 根据反应Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B . 电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+C . 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体（不考虑SO2在水中的溶解）D . 由置换反应I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性5. （3分） (2018高一上·汕头期末) NA为阿伏加德罗常数的值。
2022-2022年高一上学期月考化学考题带答案和解析(山西省应县第一中学校)
2022-2022年高一上学期月考化学考题带答案和解析（山西省应县第一中学校）选择题常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )A. 稀硫酸B. CuSO4溶液C. FeCl3溶液D. NaOH溶液【答案】D【解析】稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；CuSO4溶液可以与铁制品发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；FeCl3溶液与铁反应生成氯化亚铁；NaOH溶液与铁不反应，所以NaOH溶液能用铁制容器盛放；故选D。
选择题将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，最终得到的主要产物有：( )A. Cu和Na2SO4B. Cu（OH）2 、Na2SO4和H2C. Cu、Na2SO4和H2D. Cu、Cu（OH）2 、Na2SO4和? H2【答案】B【解析】钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢气和氢氧化钠。
生成的氢氧化钠再和溶液中的硫酸铜发生复分解反应生成硫酸钠、氢氧化铜，故B正确。
选择题下列反应中既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的一组物质是（）①NaHCO3 ②? Al2O3 ③? Al(OH)3 ④? AlA. 只有②、③、④B. 只有③、④C. 只有①、③、④D.①、②、③、④【答案】D【解析】NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；Al2O3是两性氧化物，Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Al(OH)3是两性氢氧化物，Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；故选D。
选择题取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，产生苍白色火焰? ③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤? 燃烧后生成浅黄色固体物质A. ②⑤B. ①②③C. ①④⑤D. ④⑤【答案】C【解析】由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色粉末过氧化钠并且伴有黄色火焰，故选C。
山西省应县第一中学校高一化学上学期第四次月考试题
山西省应县第一中学校2015-2016学年高一化学上学期第四次月考试题相对原子质量：Mg:24 O :16 H: 1 Cl: 35.5 Al :27 C:12 Na :23 Fe :56 S: 32一、单项选择题（每小题2分，共42分）1、地壳中含量最多的金属元素是A. 铁B. 钠C. 铝D. 铜2、下列各项中所描述的性质不是金属单质共有的性质的是A. 导电性B. 导热性C. 在反应中作还原剂D.很高的熔沸点3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小D．有强还原性4、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭5、铝在空气中能够稳定存在的原因是A．铝的活泼性差 B．铝表面有氧化膜 C．铝与氧气不反应 D．铝的还原性差6、关于钠离子的下列叙述中，正确的是A．比较活泼，必须保存在煤油中 B．是钠原子的还原产物C．比水重，一般存在于溶液的下部 D．无色7、下列物质置于空气中只因发生非氧化还原反应而变质的是A．烧碱 B．过氧化钠C．钠D．食盐8、将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是A. 只生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀、有气泡产生C. 只有气泡产生D.生成白色沉淀，有气泡产生9、将一小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是A．有金属被还原出来B．有无色气体产生C．溶液中出现白色沉淀D．钠熔化成小球10、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体也没沉淀生成的是A．烧碱B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠11、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入的物质是A．锌粉B．镁粉 C．铁粉D．铝粉12、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只用一种试剂可以鉴别，这种试剂是A ．KSCN B．BaCl2C． NaOH D． HCl13、某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是A. Na+B. Mg2+C. OH–D.HCO3–14、下列离子方程式正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液 2Al + 2OH– + 2H2O===2 AlO2– + 3H2↑B．AlCl3溶液中加过量氨水 Al3+ + 3OH– === Al(OH)3↓C．向氯化亚铁中通入氯气 Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl–D．钠与水反应 Na + H2O === Na+ + OH– + H2↑15、将下列铁的化合物分别溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO16、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液17、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
山西省应县第一中学2020学年高一化学上学期第四次月考试题
山西省应县第一中学2020学年高一化学上学期第四次月考试题时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Al:27 一、选择题每小题只有一个正确答案。
（每小题2分，共48分）1．下列关于钠及其化合物的说法正确的是 ( )A．少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中B．在饱和Na2CO3溶液中通入CO2没有任何现象C．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同D．金属钠在空气中放置最终变为NaHCO32．下列物质能通过化合反应直接制得的是( )①Na2O2②NaHCO3③Al(OH)3 ④FeCl2⑤Fe(OH)3A．只有①②③ B. 只有①②④⑤ C. 只有①②④ D. 全部3. 下列物质①NaHCO3 ②Al ③Fe2O3④Al(OH)3 ⑤MgO中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A.②③④B.①④⑤C. ①②④D. 全部A．向CaCl2溶液中通入CO2 B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液6．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Na＋的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Fe2＋、 D．Na＋7．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入MgCl2溶液中②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A．①④ B．②③ C．①③ D．③④8. 现有44 g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物，与体积为1 L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140 g，则下列说法正确的是( ) A. 生成的气体为22.4 L（标况下） B. 硫酸浓度为2.0 mol/LC. 硫酸溶液质量为540 gD. 无法进行A、B、C选项的计算9．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2N AB．25℃、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AC．4℃、101kPa时，54mL H2O中含有的分子数为9N AD．11.2g 铁粉与5.6L氯气充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 N A11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
2020-2021学年山西省朔州市应县第四中学高一化学月考试卷含解析
2020-2021学年山西省朔州市应县第四中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg,Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是（）A.BeO为两性氧化物B.Be(OH)2难溶于水C.H3BO3是难溶于水的弱酸D.B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱参考答案：D略2. 下列物质中属于弱电解质的是（）A、KOHB、H2SO4 C、CH3COOH D、NaCl参考答案：C略3. 下列物质的电子式书写正确的是A．NaCl B．H2SC．NF3 D．NH4I参考答案：C略4. 下列关于基本营养物质的说法错误的是（）A. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B. 在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀C. 植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D. 糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成参考答案：D【详解】A.淀粉和纤维素均为多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，A正确；B.葡萄糖含-CHO，加热条件下，葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀，B正确；C.植物油含碳碳双键、-COOC-，则植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色，C正确；D.蛋白质含-CONH-，由C、H、O、N等元素组成，D错误；故合理选项是D。
5. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．解答：解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．故选C．点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．6. 下列说法正确的是（）A．反应热就是反应中放出的能量B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．在一定条件下， 1 g碳燃烧所放出的热量为碳的热值参考答案：B略7. 下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（）A. 蒸馏B. 萃取C. 重结晶D. 蒸发参考答案：A试题分析：A、蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，正确，选A；B、萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同采用一种溶解将溶质从溶液中提取出来的方法，不选B；C、重结晶是利用物质的溶解度随温度变化的差异进行分离，不选C；D、蒸发是分离溶质和溶解的方法，不选D。
高一上学期月考(四)化学试题
山西省应县第一中学校2020-2021学年高一上学期月考（四）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．FeCl3溶液D．NaOH溶液2．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，最终得到的主要产物有：( )A．Cu和Na2SO4B．Cu（OH）2 、Na2SO4和H2C．Cu、Na2SO4和H2D．Cu、Cu（OH）2 、Na2SO4和H23．下列反应中既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的一组物质是（）① NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．只有②、③、④B．只有③、④C．只有①、③、④D．①、②、③、④4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属先熔化②在空气中燃烧，产生苍白色火焰③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤5．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同浓度的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:26．向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固体完全溶解后，各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是（）A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜丙＜乙7．某无色溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是（）A．Na+、NO3-、Cl-、Cu2+B．Na+、K+、Ba2+、HCO3-C．Mg2 +、K+、SO32-、Cl-D．Na+、K+、Cl-、SO42-8．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．NH、Ba2＋、Cl－、NO B．K＋、AlO、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D．Na＋、Al3+、CO、HSO3-9．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是A ．MgCl 2B ．FeCl 2C ．AlCl 3D ．FeCl 310．将Na 2O 2分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（ ）A ．BaCl 2B ．K 2SO 4C ．CuCl 2D ．Ca(HCO 3)211．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
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山西省应县第一中学校2020-2021学年高一上学期第四次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是()A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A3．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )A．A B．B C．C D．D4．下列各组离子在强碱性条件下能大量共存,且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )A．Mg2+、Na+、SO42−、Cl−B．K+、CO32−、Cl−、NO3−C．K+、Ba2+、I−、NO3−D．SO32−、NO3−、Na+、NH4+5．下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是A．Fe3O4B．Na2O2C．SO2D．NO26．某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。
则该氧化物的化学式是（）A．FeO B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O77．能证明次氯酸是一种弱酸的事实是（）A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙可与CO2和H2O反应C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能漂白有色纸张8．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是()①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤9．一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是A．MnO2B．KClO3C．KMnO4D．Ca(ClO)210．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且() () c Clc ClO--的值与温度高低有关。
当n (KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是A．若某温度下，反应后()()c Clc ClO--=11，则溶液中()()3c ClOc ClO--=12B．参加反应的氯气的物质的量等于12a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：12a mol ≤ n(e -)≤56a molD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为17a mol11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )A．A B．B C．C D．D12．下列离子方程式正确的是A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OC．过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O D．向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3-13．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是()A．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线B．溶解搅拌时有液体飞溅C．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线14．下列说法正确的是()A．在粗硅的制取中发生2C+SiO22CO↑+Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D．由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸15．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到cg 残余固体，已知a>c，则下列说法正确的是( )A．最后得到的溶液一定含有Cu2＋B．残余固体是铜和铁C．将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋16．下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤17．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( ) A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．蔗糖溶液D．NaCl溶液18．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶419．有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。
有四位同学为鉴别它们分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是( )A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B．分别取样配成溶液，再加入氢氧化钡溶液，观察是否有沉淀生成C．分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色20．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。
当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误．．的是A．该溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe3+>Cl2C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质D．Fe2+被氧化为Fe3+21．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( )①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液⑥氯化钡⑦硝酸钡⑧次氯酸钙A．①②③B．②③④C．除①⑥⑧以外D．全部22．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．AlO2－B．Al(OH)3C．Al3+D．Al3+和Al(OH)3 23．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是（）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C．图中所示转化反应包含氧化还原反应D．反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO324．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( ) A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算二、多选题25．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。
下列叙述不正确．．．的是( )A．原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1B．x与y的差值为0.01 molC．原溶液的pH=1D．原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=10:1三、实验题26．Ⅰ.某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答下列问题。
(1) 实验室制备Cl2所用的化学药品是________。
写出该反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移情况_____________________ ，此反应中每转移0.8mol电子，消耗Hcl____mol(2)①装置B的作用是_______②装置C和D出现的不同现象说明的问题是___③装置E的作用是_______(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置___与___之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为___(填字母序号)。
A．湿润的碘化钾淀粉试纸B．浓硫酸C．湿润的红色布条D．饱和食盐水Ⅱ.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：_____________。
②漂白粉的有效成分是________________________。
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程为________。
27．（1）某同学采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：①该同学所采用的萃取剂可能是______________（填序号）。
A 酒精B 苯C 四氯化碳D 汽油②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：现有以下2种试剂：A 饱和食盐水 B NaOH溶液请在以上实际中选择填空（填“A”或“B”）：①X溶液应选用________________。
②尾气处理过程中，多余的氯气可用________________吸收。
28．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。
某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。
回答下列问题：(一)二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸(浓硫酸与水1:1混合)反应制取二氧化硫(1)写出实验室制SO2的化学方程式________________________________;(2)欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：_______________________________________(按气流方向，用小写字母表示)。
(二)二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。
(2)根据上述实验，回答下列问题：(3)用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可。