湖南省五市十校教研教改共同体2021届高三10月大联考试题 化学试题 Word版含解析
湖南省名校联合体2022届高三上学期10月联考化学试题
湖南省联考联合体2021年高三10月联考化学可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Ti~48 Ba~137一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）★1．下列物质的性质与用途有对应关系的是（ ） A ．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B ．酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌 C ．碳酸钠能与酸反应，可用于洗涤油污 D ．浓24H SO 具有脱水性，可用于干燥氯气2．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是（ ） A ．2.0 g 重水（2D O ）中含A N 个中子 B ．0.3 mol 甲基所含电子数为A 2.1NC ．60 g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O 键数目为A ND ．标准状况下，11.2 L 3NH 含有的质子数为A 0.5N ★3．下列表示不正确的是（ ） A ．磷原子结构示意图：B ．溴苯的分子式：65C H BrC ．乙烯的球棍模型：D ．4SiF 的电子式：4．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI （白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
发生的化学反应为：244CuI HgCu HgI 2Cu ++。
下列说法不正确的是（ ）A ．上述反应属于置换反应B ．24Cu HgI 既是氧化产物又是还原产物C ．该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D ．当有1 mol CuI 参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol 5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B ．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C ．用图丙装置配制100 mL 1 1mol L -⋅的硫酸D ．用图丁装置除去氯气中的氯化氢★6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．0.1 1mol L -⋅的2MgCl 溶液中：3Al +、H +、24SO -、3NO -B ．0.1 1mol L -⋅的24H SO 溶液中：1NH +、2Fe +、Cl -、23SiO -C ．0.1 1mol L -⋅的2Na S 溶液中：4NH +、K +、24SO -、ClO -D ．0.1 1mol L -⋅的()2Ba OH 溶液中：Na +、2Mg +、3HCO -、Cl -7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．()22CaCl aqO 234SO CaSO CaSO −−−−→−−→B ．()()()()24H S 4O aq MgO s MgSO aq Mg s −−−−→−−−→电解C ．()()()()()()3Al s HNO aq 3433Fe O s Fe s Fe NO aq −−−→−−−−→高温D ．()()NaOH42Fe FeSO aq Fe OH FeO −−−→−−−→−−−−→稀硫酸空气中灼烧8．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
2021年高三化学十月联合考试试题(含解析)新人教版
2021年高三化学十月联合考试试题（含解析）新人教版【试卷综析】本试卷是高三阶段性考试试题，主要是考查在这一阶段学生所学到的基础知识。
本试卷主要考查了阿伏加德罗常数的应用、元素周期表和元素周期律的基本应用、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、元素化合物之间的相互转化、氧化还原反应原理的应用、化学反应中能量变化、化学平衡的移动等化学反应原理，化学实验的设计和简单评价等主干知识，考查了较多的知识点。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了学科的基本要求。
第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）【题文】1.“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是A. B40、C70都属于新型化合物B. C60和N60属于同分异构体C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃D. B40、C60、C70、N60都只含共价键【知识点】化合物，烃类，同分异构体 K2 E3【答案解析】D 解析：A. 化合物中至少含有两种元素，而B40、C70都属于单质，错误；B. C60和N60分子式不同不属于同分异构体，错误；C. B40、C60、C70、N60都不含氢元素，不属于烯烃，错误； D. B40、C60、C70、N60都只含共价键，正确。
【思路点拨】本题考查了化合物、烃类和同分异构体、化合物中的化学键的类型等基本概念的应用，难度不大。
【题文】2.稀土元素又称“二十一世纪黄金”，、和属于稀土元素，铥（Tm）可用来指导不需要电源的手提式X射线机。
下列说法不正确的是A.和互为同位素B.和是不同的核素C.和的中子数相差4D.和的电子数相差3【知识点】同位素 E1【答案解析】D 解析：同位素指的是质子数相同种子数不同的同一元素的总称，、和三种微粒的质子数相同，故属于同位素，A正确；和是不同的院子，故是不同的核素，B正确；的中子数是99，的中子数是103，C正确；和的电子数相同，D错误。
2021-2022年高三10月月考化学试题含答案
2021-2022年高三10月月考化学试题含答案本试卷满分100分，考试时间90分钟。
考试结束后只交第三张。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。
每小题2分，共50分）1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：（）A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一3．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．HNO3 B．C2H5OH C．NaOH D．HCl5．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物6．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有n A个氧原子B．1L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1n A个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有n A个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A8．化学与生活密切相关。
2021年高三10月月考化学试题 (学生版)
2021年高三10月月考化学试题（学生版）可能用到的元素相对原子质量：H—1，O—16，S—32，Zn—65，Cu—64，Fe—56Ⅰ卷（共计50分）一、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分）1．下列有关环境问题的说法中正确的是( )A．空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指数B．pH在5.6～7.0之间的降水可通常称为酸雨C．含氮、磷合成洗涤剂可以被细菌分解，故不会导致水体污染D．汽车尾气中氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和颗粒物等，严重污染大气2．能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )A．硅B．硫 C．氮 D．氯3．下列保存物质的方法正确的是（）A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化4．下列变化不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色5．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。
为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO36．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )①Cu与HNO3溶液；②Fe与HCl溶液；③Zn与H2SO4溶液；④铝与NaOH溶液A．①③ B．①② C．②④ D．②③7．下列说法正确的是( )A．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3C．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀8．碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。
下列事实中最能够说明这个结论的是（）A．I2能与NaOH溶液反应 B．已经制得ICl、IBr等卤素互化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子D．已经制得I (NO3 ) 3 、I (ClO4 ) 3•2H2O等含I3+的离子化合物9．中学化学中涉及到一些重要的化学工业，以下有关化工生产叙述正确的是（）A．将氯气通入冷的消石灰中可以制得漂白液B．高纯度的二氧化硅可用来制造太阳能电池C．工业上，用SiO2+2CSi+2CO↑制得粗硅D．工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）二、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分）11．“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”（著名化学家付鹰语），下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集Cl2、NO等气体12．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．60gSiO2含有的Si—O共价键数为2N AB．常温常压下，1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32－的个数为N AC．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5N AD．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N A13．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为（）A．8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶814．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br—+2Cl2===2Fe3++Br2+2Cl—B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=== CaSO3↓+2HClOC．四氧化三铁与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+===Fe2++ 2Fe3+ H2OD．Cl2与石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O15．下列有关除杂的实验操作合理的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶16．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
2021年高三上学期10月第一次月考化学试题
2021年高三上学期10月第一次月考化学试题一、选择题（每小题只有有一个选项符合题意）1．下列有关共价化合物的说法正确的是( )①具有较低的熔点、沸点②不是电解质③都是由分子构成④液态时不导电A．①③④B．②④ C．①②③④D．④2．下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又退色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法不．正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出5．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2＋C．用NaOH固体配制100mL0.1molL-1的溶液时玻璃棒用途不止一种D．已知I－3I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大6A B C D7．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知选项甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见氧化剂KMnO4、HNO3、Cl2③基本营养物质蛋白质、糖类、水④腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸⑤碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑥弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是()A．①②B．④⑤⑥C．②④⑥D．①⑤⑥9．下列说法中正确的是()A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．只有原子才满足质子数和电子数相等C ．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D ．具有相同质子数的微粒都属于同种元素10．某无色溶液中可能含有I －、NH ＋4、Na ＋、SO 2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是( )①肯定不含I － ②肯定不含Na ＋ ③肯定含SO 2－3 ④可能含I －A ．①③B ．①②③C ．③④D ．②③④11．将106 g 的Na 2CO 3和84 g NaHCO 3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是( ) A ．消耗盐酸一样多 B ．放出CO 2的总量一样多 C ．后者生成的NaCl 是前者的一半 D ．后者消耗盐酸是前者的一半12. X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )13．甲、乙、丙三种溶液各有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。
2024-2025学年湖南省金太阳高三上学期10月检测化学试题及答案
湖南省高三年级阶段检测联合考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56Zn 65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 岳阳楼在1983年至1984年间进行了大修，这次大修坚持“复原古楼，整旧如旧”的原则，既科学加固了岳阳楼，又保持了其历史面貌和建筑风格，使其成为江南三大名楼中唯一保持原址原貌的名楼。
下列有关叙述错误的是A. 四根“通天柱”的主要成分为有机物B. 使用的“琉璃黄瓦”的主要成分为无机物C. “铁枷”重量超过3500kg ，易发生电化学腐蚀D. 怀甫亭中的“石碑”耐酸、碱腐蚀2. 下列叙述错误的是A. 根据分散质粒子直径大小将分散系分为胶体、溶液和浊液B. 饱和3FeCl 溶液中滴加NaOH 溶液不能制备()3Fe OH 胶体C. AgI 胶体由于胶体粒子对光反射而产生丁达尔效应D. 制豆腐中“点卤”是利用胶体在电解质作用下聚沉3. 下列关于我国科技成果的叙述错误的是选项科技成果化学解读A“嫦娥六号”携带来自月背的月壤样品安全返回月壤中富含的中子数为1的氦可表在示为3HeB 开发新吸附材料，开辟碳捕集、碳利用技术有助于“碳中和”“碳达峰”C建造全球首列商业化运营的碳纤维地铁列车碳纤维是人工合成有机高分子材料D首次不对称全合成具有抗肿瘤、抗生素活性的天然产物alchivemycin Aalchivemycin A 的合成过程发生了化学变化A. AB. BC. CD. D4. 《本草纲目》中记载的黄精的有效成分Q 的结构简式如图。
湖南省2021年高三上学期化学10月月考试卷
湖南省2021年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·六安期末) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物： CaCl2、 NaOH、 HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A . ①②④⑤B . ③④⑤C . ③④⑥D . ①③④⑤⑥2. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A . 干冰、铁、氯化氢B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 烧碱、液态氧、碘酒D . 空气、氮气、胆矾3. （2分） (2018高二上·佛山月考) 有关油脂和糖类的说法正确的是（）A . 都能溶于水B . 都是高分子化合物C . 都可以水解D . 都含有C,H,O三种元素4. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L苯含有的分子数为0.5NAB . 3.2 g CH4含有的化学键数为0.4NAC . 足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为NAD . 25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2NA5. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3+、NO3－、Cl－B . 0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、S2-、SCN－C . 能使甲基橙变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－D . 0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－6. （2分）下列有关的叙述正确的是（）A . 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出B . 实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气C . 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响D . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应Fe+2H+═Fe3++H2↑B . 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 碳酸钙与稀盐酸反应：CO +2H+═H2O+CO2↑D . 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O8. （2分） (2018高一下·六安开学考) 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象“与”溶液“对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入二氧化碳，溶液变浑浊饱和碳酸钠溶液B通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失硅酸钠溶液C通入二氧化碳，溶液变浑浊，继续通二氧化碳至过量，浑浊消失，澄清石灰水再加入足量氢氧化钠溶液，又变浑浊D通入二氧化碳，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪色次氯酸钙溶液A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列各组物质互为同系物的是（）①乙二醇和丙三醇②HCOOH与CH2=CH－COOH③CH4与C3H8④ CH3与⑤CH CH与CH2=CH－CH=CH2 ⑥1－丁烯与2－甲基丙烯A . ①④⑤B . ①④⑥C . ③D . ④⑤⑥10. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列各组混合物中，能防止食品受潮及氧化变质的是（）A . 无水硫酸铜和蔗糖B . 生石灰和纯碱C . 食盐和硫酸铁D . 硅胶和铁粉11. （2分）下列离子检验的方法正确的是A . 某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B . 某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C . 某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+D . 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－12. （2分） (2018高一上·大庆月考) 用可溶性钡盐检验SO42-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A . 形成较多的白色沉淀B . 使形成沉淀的纯度更高C . 排除SO42-以外的其他阴离子及Ag＋的干扰D . 排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰13. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 用下图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
2021-2022年高三第十次月考理综化学试题 Word版含答案
2021年高三第十次月考理综化学试题 Word版含答案注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O ：16 Cu：64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关说法正确的是A．3，3—二甲基—1—丁烯与氢气充分加成后得到3，3—二甲基丁烷B．广西龙江镉污染事件中，处理的原理是往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染C．Mg(OH)2的溶度积表达式是Ksp=c(Mg2+)•c (OH－)D．实验室配制500 mL 0.2mol／L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27．8g绿矾，放入500 mL 容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀8．某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有A．2种B．3种C．4种D．5种9．XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，现有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），为了使沉淀的质量达到最大值，V1和V2的取值应为A．V1=20，V2 =30 B．V1=15，V2=35C．V1=10，V2=40 D．V1=30，V2=2010．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、o三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是①分予式为C10H9O3②能与溴水发生取代反应③1 mol该物质最多能与4 mol H2加成④能使酸性KMn04溶液褪色⑤1 mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应A．①②③ 8．③④⑤ c．②③④ D．②③④⑤11．Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质, 电解质溶液为KOH 溶液，电池放电时总反应方程式为：Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag。
2021年高三上学期10月月考化学试题 含解析
2021年高三上学期10月月考化学试题含解析一、单项选择题：（本大题共6小题，每小题4分，共24分．）1．（4分）（xx•韶关一模）下列关于有机物的说法正确的是（）A．分子式为C6H6的物质一定是苯B．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷C．乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解2．（4分）（xx•四会市校级一模）下列说法正确的是（）A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D．油脂水解的产物是氨基酸和甘油3．（4分）（xx秋•南昌县校级月考）下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气4．（4分）（xx秋•清流县校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣=MgCO3↓+2H2OB．碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．氧化铁加入氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O5．（4分）（xx秋•莱州市校级月考）下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（）A．A l3+、Fe3+、Br﹣、SO42﹣B．K+、Ca2+、SO42﹣、Cl﹣C．N a+、Cu2+、I﹣、NO3﹣D．N H4+、K+、HPO42﹣、Cl﹣6．（4分）（xx秋•莱州市校级月考）下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．40g SO2气体所占的体积为11.2LB．7.1g Cl2与水反应转移电子数为0.2N AC．1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中，CH3COO﹣离子数小于N AD．常温常压下，32g O2和O3的混合气体含氧原子数为2N A二、双项选择题：（本大题共2小题，每小题6分，共12分．）7．（6分）（2011•肇庆二模）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．20g重水（D2O）所含的电子数为10N AB．15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为7N AC．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N AD．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A8．（6分）（xx秋•高州市校级月考）亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是广谱型消毒剂．下列说法正确的是（）A．H ClO2只是还原剂B．上述反应中，ClO2是氧化产物C．上述反应中，1mol HClO2分解转移2mol电子D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4三、非选择题：（本大题共5小题，共64分．）9．（14分）（xx秋•嘉鱼县校级月考）有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．（1）A的分子式是；B中的含氧官能团名称是．（2）A→C的反应类型是；A～D中互为同分异构体的是（填代号）．（3）由A生成B的化学方程式是：．（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：．10．（15分）（xx秋•高州市校级月考）I、在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF中：（1）氧化剂（BrF3）﹣获得电子﹣化合价降低﹣发生还原反应（被还原）﹣生成还原产物；同理得出：还原剂﹣电子﹣化合价﹣发生﹣生成．（2）若有90g水参加反应，则被还原的BrF3为g．（Br：80；F：19）（3）若有54g水被氧化，则被还原的BrF3为g．II、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O．（1）该反应的氧化剂为．（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都为5．配平化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．11．（16分）（xx秋•高州市校级月考）（1）2mol O3与3mol O2的质量之比，分子数之比，同温同压下体积之比，同温同压下的密度之比．（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与L Cl2的消毒能力相当．（3）气体化合物A分子式可表示为O x F y，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为．（4）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.2g•cm﹣3．M（NaClO）：75g/mol问该“84消毒液”的物质的量浓度为mol•L﹣1．12．（5分）（xx秋•高州市校级月考）在实验室中用浓硫酸与乙醇共热制取C2H4并进行相关实验．（1）如图收集C2H4的正确装置是．（2）实验时温度要迅速达到170℃，若在140℃副产物中主要有机产物是（填名称）．（3）设计实验证实C2H4含有不饱和键：．13．（14分）（xx秋•高州市校级月考）实验室用如图装置制取乙酸乙酯．①导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中去是为了．②浓H2SO4的作用是：a、b、．③饱和Na2CO3溶液的作用是．④写出该反应化学方程式：．⑤在B试管中收集到乙酸乙酯，用方法可以将乙酸乙酯分离出来．A、萃取B、过滤C、分液D、蒸馏⑥分离出乙酸乙酯后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙洗涤，通过洗涤除去（填名称）杂质；再用（a、P2O5；b、无水Na2SO4；c、碱石灰；d、NaOH）干燥剂对其进行干燥．广东省茂名市高州四中xx届高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题：（本大题共6小题，每小题4分，共24分．）1．（4分）（xx•韶关一模）下列关于有机物的说法正确的是（）A．分子式为C6H6的物质一定是苯B．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷C．乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解考点：化石燃料与基本化工原料；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机化学基础．分析：A．分子式为C6H6的物质不一定是苯；B．“西气东输”工程中的“气”是指天然气；C．乙烯能与溴水发生加成反应；D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物．解答：解：A．分子式为C6H6的物质不一定是苯，如CH3﹣C≡C﹣C≡C﹣CH3，故A错误；B．“西气东输”工程中的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷（CH4），故B正确；C．乙烯能与溴水发生加成反应，不是取代，故C错误；D．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．故选：B．点评：本题考查有机物的性质和高分子化合物，难度不大，注意分子式为C6H6的物质不一定是苯，如CH3﹣C≡C﹣C≡C﹣CH3．2．（4分）（xx•四会市校级一模）下列说法正确的是（）A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D．油脂水解的产物是氨基酸和甘油考点：乙烯的化学性质；苯的性质；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、碳碳双键或碳碳三键、醛基能被酸性高锰酸钾溶液氧化．B、乙醇中的醇羟基和乙醛中的醛基都能被氧化．C、聚乙烯是合成高分子化合物．D、酯水解生成酸和醇．解答：解：A、乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色；苯没有碳碳双键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误．B、乙醇能被氧气氧化成乙醛，乙醛中的醛基能被氧化剂氧化成羧基，故B正确．C、天然高分子化合物有：淀粉、纤维素和蛋白质，聚乙烯是合成高分子化合物，故C错误．D、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，故D错误．故选B．点评：本题考查了有机物的性质，注意苯中的化学键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊键，导致苯既能发生取代反应也能发生加成反应．3．（4分）（xx秋•南昌县校级月考）下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是指由同种物质组成的；混合物是指由不同种物质组成的；电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；据此可以分析各个选项中各种的所属类别．解答：解：A．盐酸、水煤气均为混合物，醋酸、干冰分别属于化合物，醋酸属于电解质，干冰属于非电解质，故A错误；B．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氨气分别属于纯净物、纯净物、强电解质、非电解质，故B错误；C．冰醋酸属于纯净物、福尔马林属于混合物、硫酸钠属于强电解质、乙醇属于非电解质，故C正确；D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气分别属于纯净物、混合物、强电解质、单质，故D错误．故选C．点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度较简单．4．（4分）（xx秋•清流县校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣=MgCO3↓+2H2OB．碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．氧化铁加入氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水；B．醋酸在离子反应中保留化学式；C．反应生成碳酸钙和HClO；D．发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘、水．解答：解：A．碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠的离子反应为Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+CO32﹣+2H2O，故A错误；B．碳酸钡溶于醋酸溶液的离子反应为BaCO3+2HAc=Ba2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故B错误；C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故C正确；D．氧化铁加入氢碘酸中的离子反应为Fe2O3+2I﹣+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大．5．（4分）（xx秋•莱州市校级月考）下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（）A．A l3+、Fe3+、Br﹣、SO42﹣B．K+、Ca2+、SO42﹣、Cl﹣C．N a+、Cu2+、I﹣、NO3﹣D．N H4+、K+、HPO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：p H=0的溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．H+、HPO42﹣结合生成H2PO4﹣，且NH4+、KHPO42﹣相互促进水解，不能共存，故D 不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．6．（4分）（xx秋•莱州市校级月考）下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．40g SO2气体所占的体积为11.2LB．7.1g Cl2与水反应转移电子数为0.2N AC．1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中，CH3COO﹣离子数小于N AD．常温常压下，32g O2和O3的混合气体含氧原子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n计算物质的量，但温度压强不知不能计算气体体积；B、依据n计算物质的量，氯气和水反应不能进行彻底；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、依据元素守恒计算氧原子数．解答：解：A、温度压强不知，不能计算气体体积，40g SO2气体所占的体积不是11.2L，故A错误；B、7.1g Cl2物质的量==0.1mol，氯气水反应是可逆反应不能进行彻底，转移电子数小于.2N A，故B错误；C、溶液体积不知不能计算1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中的CH3COO﹣离子数，故C错误；D、元素守恒分析，32g O2和O3的混合气体含氧原子数=×N A=2N A，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件的分析应用，可逆反应的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．二、双项选择题：（本大题共2小题，每小题6分，共12分．）7．（6分）（2011•肇庆二模）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．20g重水（D2O）所含的电子数为10N AB．15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为7N AC．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N AD．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．根据重水的质量计算出物质的量，再计算出含有的电子数；B．根据甲基没有发生电子的转移计算出含有的电子数；C．根据钠的质量计算出物质的量及失去的电子数；D．根据氢氧化钡溶液的体积及溶液的pH计算出氢氧根离子的物质的量及数目．解答：解：A．重水的摩尔质量为20g/mol，20个重水的物质的量为1mol，含有10mol电子，所含的电子数为10N A，故A正确；B．15g甲基的物质的量为1mol，含有9mol电子，所含的电子数为9N A，故B错误；C．2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1N A，故C 正确；D．氢氧根离子的物质的量浓度为0.1mol/L，1L溶液中中含有的氢氧根离子的氢氧根离子的物质的量为0.1mol，含有的OH﹣数目为0.1N A，故D错误；故选AC．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意甲基中没有发生电子的转移情况，1mol甲基含有9mol 电子，本题难度不大．8．（6分）（xx秋•高州市校级月考）亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是广谱型消毒剂．下列说法正确的是（）A．H ClO2只是还原剂B．上述反应中，ClO2是氧化产物C．上述反应中，1mol HClO2分解转移2mol电子D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O中，Cl元素的化合价由+3价升高为+4价，Cl元素的化合价由+3价降低为﹣1价，以此来解答．解答：解：A．Cl元素的化合价既升高又降低，则HClO2是还原剂，也是氧化剂，故A错误；B．Cl元素的化合价升高被氧化，则ClO2是氧化产物，故B正确；C．由反应可知，5mol HClO2分解转移4mol电子，则1mol HClO2分解转移mol电子，故C错误；D．由反应可知，5mol HClO2分解时，4mol作还原剂与1mol作氧化剂的得失电子相等，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故D正确；故选BD．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素化合价判断，题目难度不大．三、非选择题：（本大题共5小题，共64分．）9．（14分）（xx秋•嘉鱼县校级月考）有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．（1）A的分子式是C9H10O3；B中的含氧官能团名称是醛基、羧基．（2）A→C的反应类型是消去反应；A～D中互为同分异构体的是C和D（填代号）．（3）由A生成B的化学方程式是：．（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是：．考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A中含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，含有羟基，可发生氧化、消去和取代反应分别生成B、C、D，结合官能团的性质解答该题．解答：解：（1）由结构简式可知A的分子式为C9H10O3，B中含有的官能团为醛基和羧基，故答案为：C9H10O3；醛基、羧基；（2）A发生消去反应可生成C，C和D分子式相同，但结构不同，为同分异构体关系，故答案为：消去反应；C和D；（3）A在催化剂作用下发生氧化反应生成B，反应的方程式为，故答案为：；（4）C含有碳碳双键，可发生加聚反应，反应的方程式为，故答案为：．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．10．（15分）（xx秋•高州市校级月考）I、在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF中：（1）氧化剂（BrF3）﹣获得电子﹣化合价降低﹣发生还原反应（被还原）﹣生成还原产物；同理得出：还原剂BrF3和H2O﹣失去电子﹣化合价升高﹣发生氧化反应（被氧化）﹣生成氧化产物．（2）若有90g水参加反应，则被还原的BrF3为274g．（Br：80；F：19）（3）若有54g水被氧化，则被还原的BrF3为274g．II、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O．（1）该反应的氧化剂为KMnO4．（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都为5．配平化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：I、在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF中，Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由﹣2价升高为0，Br元素的化合价由+3价降低为0，以此分析；II、KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，I元素的化合价由﹣1价分别升高为0、+5价，以此解答．解答：解：I、（1）Br、O元素的化合价升高，则BrF3和H2O﹣失去电子﹣化合价升高﹣发生氧化反应（被氧化），生成氧化产物，故答案为：BrF3和H2O；失去；升高；氧化反应（被氧化）；氧化产物；（2）有90g水参加反应，其物质的量为=5mol，由反应及Br原子守恒可知，2molBrF3被还原，其质量为2mol×137g/mol=274g，故答案为：274；（3）有54g水被氧化，其物质的量为=3mol，由电子守恒可知，还原的BrF3为=2mol，其质量为2mol×137g/mol=274g，故答案为：274；II（1）Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，故答案为：KMnO4；（2）该反应方程式中I2和KIO3的系数都为5，失去电子为5×2×（1﹣0）+5×[5﹣（﹣1）]=40，由电子守恒可知，KMnO4的系数为=8，该反应为8KMnO4+15KI+17H2SO48=MnSO4+5I2+5KIO3+9K2SO4+17H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目为，故答案为：．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应配平、转移电子及基本概念的考查，综合性较强，题目难度不大．11．（16分）（xx秋•高州市校级月考）（1）2mol O3与3mol O2的质量之比1：1，分子数之比2：3，同温同压下体积之比2：3，同温同压下的密度之比3：2．（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与30L Cl2的消毒能力相当．（3）气体化合物A分子式可表示为O x F y，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为O3F2．（4）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.2g•cm﹣3．M（NaClO）：75g/mol问该“84消毒液”的物质的量浓度为4mol•L﹣1．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据m=nM计算二者质量之比；由N=nN A可知分子数目之比等于物质的量之比；同温同压下，体积之比等于物质的量之比；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；（2）臭氧与氯气的氧化能力相等，则二者获得电子相等，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，据此计算；（3）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再根据原子守恒确定A的化学式；（4）根据c=计算．解答：解：（1）2mol O3与3mol O2的质量之比=2mol×48g/mol：3mol×32g/mol=1：1；由N=nN A可知，2mol O3与3mol O2的分子数目之比=2mol：3mol=2：3；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故2mol O3与3mol O2的体积之比=2mol：3mol=2：3；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，故O3与O2的密度之比=48：32=3：2，故答案为：1：1；2：3；2：3；3：2；（2）设氯气的体积为x L，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则氧气与氯气的物质的量之比=10：x，氧化能力相等，则二者获得电子相等，故：10×3×2=x×2，解得x=30，故答案为：30；（3）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，A、O2和F2的物质的量之比=10：15：10=2：3：2，根据原子守恒可知A的化学式为：O3F2，故答案为：O3F2；（4）该“84消毒液”的物质的量浓度为mol/L=4mol/L，故答案为：4．点评：本题考查物质的量计算、氧化还原反应计算、化学方程式计算、物质的量浓度计算，难度不大，注意掌握物质的量浓度与质量分数关系．12．（5分）（xx秋•高州市校级月考）在实验室中用浓硫酸与乙醇共热制取C2H4并进行相关实验．（1）如图收集C2H4的正确装置是B．（2）实验时温度要迅速达到170℃，若在140℃副产物中主要有机产物是乙醚（填名称）．（3）设计实验证实C2H4含有不饱和键：将乙烯通入溴水（或溴的四氯化碳溶液），红棕色褪去．考点：乙醇的消去反应．专题：实验题．分析：（1）乙烯的相对分子质量为28，与空气的平均分子量接近，不能用排空气法收集；应该用排水法收集，但是进气管应该短，据此进行判断；（2）乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃时发生副反应生成乙醚；（3）乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，据此设计实验方案．解答：解：（1）空气的平均分子量为29，乙烯的分子量为28，二者比较接近，不能使用排空气法收集，使用AC错误；乙烯不溶于水，可以用排水法水解，收集时应该进气管短、出气管长，所以C错误、B正确，故答案为：B；（2）反应温度在140℃时，乙醇在浓硫酸作用下能够发生分子间脱水生成乙醚，故答案为：乙醚；（3）乙烯能够与溴水发生加成反应导致溴水褪色，所以将乙烯通入溴水（或溴的四氯化碳溶液），红棕色褪去，可以证明乙烯乙烯分子中含有不饱和键，故答案为：将乙烯通入溴水（或溴的四氯化碳溶液），红棕色褪去．点评：本题考查了气体的收集方法、物质性质实验方案的设计，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质及收集方法，明确性质实验方案设计的方法，试题侧重考查学生灵活应用所学知识的能力．13．（14分）（xx秋•高州市校级月考）实验室用如图装置制取乙酸乙酯．①导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中去是为了防止Na2CO3溶液倒流入反应装置中．②浓H2SO4的作用是：a、催化剂b、吸水剂．③饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出．④写出该反应化学方程式：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．⑤在B试管中收集到乙酸乙酯，用C方法可以将乙酸乙酯分离出来．A、萃取B、过滤C、分液D、蒸馏⑥分离出乙酸乙酯后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙洗涤，通过洗涤除去碳酸钠和乙醇（填名称）杂质；再用b（a、P2O5；b、无水Na2SO4；c、碱石灰；d、NaOH）干燥剂对其进行干燥．考点：乙酸乙酯的制取．专题：实验题．分析：①防止由于加热不均匀造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂；②乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；③实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：除去乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分层析出，便于分离；④根据酯化反应原理写出乙醇与乙酸发生酯化反应的方程式；⑤乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以混合液会分层，分离互不相溶的液体的操作方法为分液；⑥用用饱和食盐水和饱和氯化钙洗涤除去碳酸钠和乙醇，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解．解答：解：①加热不均匀易造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂，故答案为：防止Na2CO3溶液倒流入反应装置中；②乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故答案为：催化剂；吸水剂；③制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，故答案为：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；⑤乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，则混合液分层，可以通过分液操作将乙酸乙酯分离出来，所以C正确，故答案为：C；⑥乙酸乙酯中混有碳酸钠和乙醇，用饱和食盐水萃取碳酸钠，用氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解，所以b正确，故答案为：碳酸钠和乙醇；b．点评：本题考查乙酸乙酯的制备与实验改进，题目难度中等，注意掌握乙酸乙酯的制备方法，⑥涉及到乙酸乙酯的精制，用无水硫酸钠除去少量的水，不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解．25230 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湖南省五市十校教研教改共同体高三一模化学试题(含答案)
湖南省五市十校教研教改共同体高三一模化学试题（含答案）物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改动，以下是2021届湖南省五市十校教研教改共同体高三一模化学试题，请考生练习。
第一卷(选择题一、选择题本大题共14小题，每题3分化学与消费、生活、社会亲密相关，以下说法的是高容量的储氢资料研讨是推行运用氢氧燃料电池的关键效果之一B.鼎力开展新型电动汽车，可以增加燃油汽车的尾气排放量、棉花淀粉、油脂都是由高分子组成的物质D.塑料袋在全球失宠，有偿运用成为习尚，是由于塑料袋填埋占用土地且难以降解A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最低价氧化物对应的水化物，那么A、B、C、D中共同含有的元素能够是( )A.氯B.铁C.碳D.氮3、以下的试剂或方法错误的选项是原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法 A HNO3溶液H2SO4 BaCl2溶液过滤CO2 SO2 酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气O2 Al2O3 稀盐酸过滤C2H5OH CH3COOH CaO 蒸馏依据以下三个反响判别有关物质恢复性由强到弱的顺序是①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3Fe2+NOB.I-H2SO3NOC.Fe2+H2SO3NOD.NOH2SO3I-在溶液中参与足量Na2O2后仍能少量共存的离子组是A.NH、Ba2+、Cl-、NOB.K+、AlO、Cl-、SOC.Ca2+、Mg2+、NO、HCOD.Na+、Cl-、CO、SO6、设NA表示阿伏加德罗常数。
以下说法中的是A.规范状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB.1 mol Cl2参与反响，转移的电子数一定为2NAC.常温常压下，1 mol气含有的原子数为NAD.1 L 1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA某氯化镁溶液的密度为1. g/mL，其中镁离子的质量分数为%, 500 mL 该溶液中Cl-的物质的量等于A.0. mol B. mol C. mol D. mol 8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相反的电子层结构，W与X同主族。
2021-2022年高三上学期10月检测化学试题 Word版含答案
2021年高三上学期10月检测化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Fe 56 Cu 64 I 127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．SO2可以用来漂白纸浆，也可以用来漂白银耳等食品C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：C．CO2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：C3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－B．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、NO3－C．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、HCO3－、SiO32－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．小苏打可与酸反应，故可用作治疗胃酸过多的药剂B．二氧化硅不与酸反应，故可用石英器皿盛放氢氟酸C．漂白粉在空气中很不稳定，故可用于漂白纸张、丝、麻等D．二氧化锰具有较强的的氧化性，故可作H2O2分解的氧化剂5．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3B．用装置乙除去NO2中混有的少量NOC．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融D．用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2021届湖南省五市十校教研教改共同体高三上学期10月大联考数学试卷及答案
2021届湖南省五市十校教研教改共同体高三上学期10月大联考数学试卷★祝考试顺利★(含答案)本试卷共4页,22题。
全卷满分150分,考试用时120分钟。
注意事项：1.答题前,考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号填入相应位置内。
2.客观题请用2B 铅笔填涂在答题卡上,主观题用黑色的签字笔书写在答题卡上。
3.考试结束时,只交答题卡,试卷请妥善保管。
一、选择题：本题共8小题,每小题5分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.已知集合A ＝{x|x>3},B ＝{x|0<x ≤2},则A ∩(R B)＝A.{x|2<x<3}B.{x|x>3}C.{x|x>2}D.{x|x ≤0}2.已知12a i i+-＝i(i 为虚数单位,a ∈R),则a ＝ A.－2 B.－1 C.1 D.23.已知tan α＝－13,则2cos sin cos ααα-+的值为 A.－3 B.－34 C.－43 D.344.已知a ＝123,b ＝12log 3,c ＝(12)3,则 A.a>b>c B.c>a>b C.c>b>a D.a>c>b5.已知{a n }是公差为1的等差数列,且a 4是a 1与a 10的等比中项,则a 1＝A.0B.1C.3D.26.曲线y ＝x －x 2在点(1,0)处的切线方程是A.x －2y －1＝0B.x ＋2y －1＝0C.x －y －1＝0D.x ＋y －1＝07.已知a,b 为单位向量,且(2a －b)⊥b,则|a －2b|＝- 2 - 8.已知曲线C 1：y ＝sin(2x －3π),C 2：y ＝cosx,则下面结论正确的是 A.先将曲线C 2向左平移3π个单位长度,再把所得的曲线上各点横坐标缩短为原来的12倍,纵坐标保持不变,便得到曲线C 1B.先将曲线C 2向右平移3π个单位长度,再把所得的曲线上各点横坐标伸长为原来的2倍,纵坐标保持不变,便得到曲线C 1 C.先将曲线C 2向左平移56π个单位长度,再把所得的曲线上各点横坐标伸长为原来的2倍,纵坐标保持不变,便得到曲线C 1D.先将曲线C 2向右平移56π个单位长度,再把所得的曲线上各点横坐标缩短为原来的12倍,纵坐标保持不变,便得到曲线C 1二、选择题：本题共4小题,每小题5分,共20分。
湖南名校联考2025届高三10月月考化学试题+答案
2024年高三10月联考试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（每题3分，共42分）1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列叙述错误的是（ ） A ．江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素B “有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中的“硇水”指醋酸C ．甘肃出土的春秋早期秦国的铜柄铁剑中，铁元素有化合态和游离态两种存在形式D ．广西壮锦的主要原料是蚕丝等，蚕丝属于有机高分子化合物2．反应32422NH NaClO N H NaCl H O +=++可用于制备火箭推进剂的燃料24N H ，下列说法正确的是（ ） A ．N 2H 4分子中没有非极性键 B ．NaClO 的电子式为C ．H 2O 、NH 3的VSEPR 模型一致D ．食盐的分子式为NaCl3．下列装置可以实现对应实验目的的是（ ）A ．验证吸氧腐蚀B ．分离乙醇和()3424Cu NH SO H O ⋅C ．制备3NHD ．测量2NO 体积4．下列有关阿伏伽德罗常数(A N )的叙述中正确的是（ ） A ．18g 液态水中含有氢键的数目为2A NB ．10g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H 键的数目为0.1A NC ．常温下2.7g Al 加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3A ND ．25℃时，1L pH=2的3CH COOH 溶液中，H +的数目为0.01A N 5．下列反应的离子方程式表述不正确．．．的是（ ） A ．氯化铁溶液腐蚀铜板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+B ．铝溶于NaOH 溶液中：()2242Al2OH 6HO 2Al OH 3H −− ++=+↑C ．将少量2SO 通入NaClO 溶液：2223SO H O 2ClO SO 2HClO −−++=+ D ．用纯碱溶液除去水垢中的4CaSO ：6．下列有关物质结构与性质的说法正确的是（ ）A ．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关B ．某基态原子的价层电子排布为4d 25s 2，该原子N 层上有3个空轨道C ．C=C 键的键能比C—C 键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定D ．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释7．现有M 、Q 、R 、T 、W 、X 、Y 七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。
湖南省五市十校2021届高三上学期第二次大联考化学试题(wd无答案)
湖南省五市十校2021届高三上学期第二次大联考化学试题一、单选题(★★) 1. 2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。
火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是( )A．用石墨纤维和硅制成的太阳能电池复合材料B．温控涂层材料的成分聚酰胺C．用钛合金做的车轮材料D．探测仪镜头材料用的二氧化硅(★★★) 2. 设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．与的固体混合物中含有的离子总数大于2N AB．含的溶液与适量的混合使溶液的，则的个数为0.1N AC．恰好溶解在某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3N AD．标准状况下，溶于水转移电子的数目为0.1N A(★★) 3. 下列对化学用语的描述中，正确的是( )A．羟基与氢氧根离子的电子式都可表示为：B．的结构示意图：C．由与形成的过程：D．的结构式：(★★★) 4. 下列对实验现象解释的方程式中，正确的是( )A ．向醋酸中加入小苏打溶液，产生无色气体：B ．向溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀：C ．向悬浊液中滴入溶液，生成黑色沉淀：D ．向铬酸钾溶液中滴入少量浓硫酸，溶液变橙色：(★★) 5. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示，下列分析错误的是( )A ．操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩B ．若从分离出固体的滤液中获得晶体，可再降温结晶C ．操作Ⅲ是降温结晶→过滤→洗涤→干燥，使硝酸钾晶体从溶液中分离出来D ．除去中的原理是二者溶解度受温度变化影响不同(★★★) 6. 已知某有机物X 的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A ．X 属于芳香烃的含氧衍生物B ．X 的分子式为C ．X 分子只含有两种官能团D ．X 分子可发生取代、消去、加成、氧化、缩聚反应(★★★) 7. 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示(注：质子指 ，质子交换膜仅允许通过)。
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绝密★启用前三湘名校教育联盟五市十校教研教改共同体2021届高三10月大联考化学本试卷共6页，20题。
全卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号填入相应位置内。
2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卡上。
3.考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Cl35.5 Fe56 Co59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列关于氮及其化合物的说法中错误的是A.谚语“雷雨发庄稼”蕴含着氮气在放电条件下能够转化为氮肥B.将气态NH3转化为性质较为稳定的尿素[CO(NH2)2]属于氮的固定C.机动车排放出的大量尾气可能会引起光化学烟雾D.NO2能够与烧碱反应生成盐和水，但NO2不属于酸性氧化物2.下列试剂的应用中没有涉及氧化还原反应的是A.食品包装袋中装有纳米级铁粉B.生活饮用水中通入适量的ClO2C.用FeS除废水中的Cu2＋、Hg2＋等D.用FeCl3溶液除燃气中的H2S3.已知：，设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.常温下，78 g苯分子中含有碳碳单键数目为3N AB.1 mol苯完全转化为溴苯，增加了N A个共价键C.消耗标准状况下22.4 L Br2时，会有N A个HBr分子生成D.若1 mol FeBr3完全水解，生成Fe(OH)3胶粒个数一定小于N A4.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是A.侯德榜制碱法的反应之一：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4＋B.泡沫灭火器原理：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑C.碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－＝2H2O＋MgCO3↓＋CO32－D.一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀质量最大时：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓十3BaSO4↓5.利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是6.下列说法正确的是A.乙烯、聚乙烯含碳量相同，均为纯净物B.淀粉、油脂、蛋白质均是人体需要的高分子化合物C.苯、溴苯均难溶于水，可用水将其鉴别D.豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是A.W的最高价氧化物的水化物是与W同周期和与W同主族中酸性最强的酸B.简单离子的还原性：W>X>Y>ZC.H(氢元素)与W、Z三种元素组成的化合物仅含有共价键D.简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y>Z8.回收并利用CO2一直是科研人员研究的热点，科研人员以CO2为原料在酸性介质中设计出如图装置的原电池。
下列说法正确的是A.该过程中仅涉及光能与化学能的转化B.转移4 mol电子时，可能有32 g O2生成C.b电极反应方程式为2CO2＋12e－＋9H2O＝C2H5OH＋12OH－D.工作一段时间，电极a附近溶液的pH会增大9.已知：。
下列说法错误的是A.异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应B.异丙苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面D.异丙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)10.KIO3是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。
其化工生产有多种方法，下面是“KClO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图：已知“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
下列相关说法正确的是A.“酸化反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为6：11B.“逐Cl2”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2C.借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验是否含有补碘剂D.操作X为蒸发结晶二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验操作能够完成实验目的的是12.在催化剂作用下，有机物DMO与H2反应能够转化为EG，其反应过程如图所示。
下列说法错误的是A.Cu纳米颗粒在反应过程中能够降低反应活化能B.DMO在反应过程中，C－O、C－H键均发生断裂C.EG与甘油含有相同官能团，属于同系物D.可用金属钠区别EG与DMO13.四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，极易水解。
在650－850℃高温下，将Cl2通入TiO2和炭粉的混合物可得到TiCl4和一种有毒气体。
右图是实验室制备TiCl4的部分装置，下列说法正确的是A.装置A同样适合实验室制备氨气B.装置B中试剂是饱和食盐水，其作用是除HCl气体C.装置C处发生的反应的化学方程式为2Cl2＋C＋TiO2650850-=======℃TiCl4＋CO2D.装置D处的直形冷凝管可更换为球形冷凝管14.已知下列几种含碳化合物间的转化及能量变化关系如图所示。
下列说法正确的是A.C(s)＋2H2(g)＝CH4(g) △H＝＋74.8 kJ·mol－1B.1 mol C(s)完全燃烧可以释放779.7 kJ能量C.CO的燃烧热：△H＝－110.6 kJ·mol－1D.CO(g)具有的能量大于CO2(g)15.T℃条件下，在某刚性容器中加入 1 mol CO2、1 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋4H 2(g)CH4(g)＋2H2O(g) △H<0。
下列相关物理量随时间变化如图所示，其中正确的是三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(10分)某待测液中可能含有等物质的量的Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、[Al(OH)4]－、CO32－、SO42－中的若干种离子，取该待测液进行如下实验：针对该实验结果，回答下列问题：(1)该待测液中一定含有的离子有；气体B分子的电子式为。
(2)写出生成无色气体A时的离子反应方程式：。
(3)写出沉淀Y热分解产物的一种用途：。
(4)在催化剂作用下气体A与气体B可以反应转化为对环境无害的物质，该反应所得氧化产物与还原产物的质量之比为。
(5)写出生成沉淀Z时的离子反应方程式：。
17.(12分)过碳酸钠(Na2CO4)是化工上常用的漂白剂和氧化剂，该产品中常常含有纯碱杂质，实验室在常温常压下利用如图所示装置测定过碳酸钠样品的纯度。
已知：常温常压下，气体摩尔体积约为24.5 L·mol－1；实验过程中取m g样品。
回答下列相关问题：(1)仪器A的名称为；干燥管中装入的试剂为。
(2)过碳酸钠易溶解于水，可以与酸反应生成两种气体，写出过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子反应方程式：。
(3)实验过程中使用电磁搅拌的目的是。
(4)气体生成结束后，水准管中的液面会高于量气管中的液面，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会(填“上升”或“下降”)，原因是。
(5)最终测量反应生成氧气的体积为V ml，用m、V表示的样品的纯度(质量分数)为。
(6)下列实验操作，可能会造成测定误差，若使用仪器B代替仪器A，则测定的纯度会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；反应结束后，没有调节水准管与量气管的液面就直接读取量气管中的气体体积，则测定的纯度会。
18.(13分)氯化钴是治疗障碍性贫血药物的主要成分之一。
下面是从海绵钴(含有少量Fe、Ni)中制备氯化钴晶体的工艺流程：已知：①Co、Ni溶于盐酸均生成＋2价金属阳离子；②Ni2＋溶于氨水生成[Ni(NH3)6]2＋离子。
回答下列问题：(1)为提高海绵钴的溶浸率，可以采用的措施有(写出一条即可)。
(2)写出“除Ni”时发生的离子反应方程式：。
(3)研究发现，“除Ni”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响有如下关系：“除Ni”时，pH＝时，效果最好。
(4)“沉铁”步骤中，加入H2O2时发生的离子反应为；加入CoO的目的是。
(5)已知25℃时，若K sp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，离子浓度小于或等于1.0×10－5mol/L时表示完全沉淀，则该温度下Fe3＋完全沉淀时pH＝。
(6)操作a的实验步骤为。
(7)将CoCl2·6H2O晶体在HCl氛围下加热，所得样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示。
则当固体残留率为62.18%时，所得固体的化学式为。
19.(13分)氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上氟气常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。
回答下列问题：(1)已知2F2＋Na2SO4＝2NaF＋SO2F2＋O2，针对该反应的下列有关说法正确的有(填字母标号)。
a.SO2F2既是氧化产物又是还原产物b.生成42 g NaF时则该反应转移1 mol电子c.F2的氧化性强于O2d.既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成(2)下图是发射卫星时用肼(N2H4)作燃料，用NO2作氧化剂，两者反应生成N2、水蒸气和用F2作氧化剂，两者反应生成N2、HF的反应原理。
通过计算，可知原理(I)和原理(II)氧化气态肼生成氮气的热化学方程式分别为、，消耗等量的N2H4时释放能量较多的是(填“原理(I)”或“原理(II)”)。
(3)在绝热的某刚性容器中置入1 mol F 2和3 mol ClF3，发生反应：F2(g)＋ClF(g)ClF3(g)△H。
下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有(填字母标号)。
a.F2(g)与ClF(g)体积之比恒定不变b.F2(g)与ClF3(g)速率之比恒定不变c.容器中温度恒定不变d.混合物中Cl元素质量分数恒定不变(4)在K℃下，分别将0.20 mol F2、0.40 mol ClF充入2 L和1 L的2个刚性容器中，发生反应：F 2(g)＋ClF(g)ClF3(g) △H。
实验测得F2的体积分数随时间变化如图所示：①针对F2，若仅从浓度而言，则v a(逆)、v b(正)、v c(正)、v d(逆)大小顺序为。
②反应进行到d点时，反应速率v(F2)＝mol/(L·min)。
③c点处，F2的平衡转化率α＝%，d点处，平衡常数K c＝。
④若升高温度，在2 L的容器中，平衡后ClF的体积分数为0.8，该反应的△H 0(填“>”“<”或“＝”)，F2的平衡转化率α(填“增大”“减小”或“不变”)。
20.(12分)物质G是一种可降解的高分子有机材料，以物质A为原料合成G的流程如图所示：回答下列问题：(1)A转化为B，F转化为G的反应类型分别为、。