2018届河南省天一大联考高三阶段测试(一)化学试题 及答案

河南省开封高级中学等22校2018届高三天一大联考(一)化学试卷【试卷综析】本试卷是高三阶段性测试试卷，在考查学生的基础知识的同时注意考查了学生的知识的综合运用能力。

本试卷以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，主要化学基本理论—化学反应速率和化学平衡移动原理的应用、元素周期表和元素周期律的应用、化学反应过程中的能量变化等主干知识，物质的基本性质和实验仪器的使用和操作、实验方案的设计和评价，有机物之间的转化、物质的性质和结构等知识点，本试卷知识容量较大，综合性较强。

本试卷同时也注重了常见化学方法的使用，应用了基本的化学思想，体现了学科的基本要求。

第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

【题文】7. 下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）A. 己烷B. 丁烯C. 丁醇D. 一氯戊烷【知识点】同分异构体 I4【答案解析】C 解析：A. 己烷的同分异构体有5种，错误；B. 丁烯的同分异构体有3种，错误；C. 丁醇的同分异构体的数目为7种，正确；D. 一氯戊烷的同分异构体的数目为8种。

【思路点拨】本题考查了有机化学中同分异构体的判断，难度不大。

【题文】8. 化学与社会、生活、生产密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是【知识点】化学与生活 D3 D2【答案解析】B 解析：A、用明矾净水是利用了明矾电离产生的铝离子发生水解生成的氢氧化铝胶体具有表面比较大的性质，具有一定的吸附性对水的净化作用，而不是杀菌消毒的作用，错误；B、“84”消毒液具有漂白性是由于其中的溶质NaClO与空气中的CO2反应生成的HClO的强氧化性，正确；C、铁生锈是铁、碳与空气中的水蒸气形成了原电池发生的是电化学腐蚀，错误；D、酸雨是煤、石油的燃烧产生的SO2而导致，错误。

【思路点拨】本题考查了明矾净水的原理，“84”消毒液消毒的原理，铁生锈的电化学腐蚀等知识点，这些知识与生活有很大的联系，只要把这些物质的性质掌握就会解决问题，基础性较强。

【题文】9. 在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H=－25kJ·mol－1A. 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJB. 浓硫酸在反应中只作催化剂C. 2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率【知识点】化学反应速率 G1【答案解析】D 解析：A. 此反应为可逆反应故2mol甲醇参加反应不可能完全转化，故放出的热量为小于25kJ，错误；B. 浓硫酸在反应作了催化剂，也有可能把乙醇氧化，错误；C.应为υ(CH3OH)=2υ(CH3OCH3)，错误；D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率，正确。

【思路点拨】本题考查了可逆反应具有的基本特征，化学反应速率的计算及外界因素对化学反应速率的影响，基础性较强，难度不大。

【题文】10. X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Z处于同一主族，且Z的原子序数是X的原子序数的两倍；X、Y的最简单离子具有相同的电荷数，但电性相反，且具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是A. Y、Z处于同一周期B. X的最高价是+6价C. 原子半径：Z>Y>XD. 非金属性：X>Y>Z【知识点】元素周期表，元素周期律 E5【答案解析】A 解析：经分析可知X、Y、Z分别为O、Mg、S元素。

A、Y、Z处于同一周期正确；B. X是氧元素，没有最高正化合价，错误C. 原子半径应为Y > Z >X，错误；D. 非金属性应为X> Z > Y，错误。

【思路点拨】本题首先根据原子结构的特点对元素进行正确的推测，再根据元素具有的性质对选项进行判断，是元素周期表和元素周期律常考到的题型，难度不大。

【题文】11. 不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。

下列说法正确的是A. T1>T2B. 加入BaCl2固体，可使a点变成c点C. c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出D. a点和b点的Ksp相等【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． H5 【答案解析】D 解析：A. 在T2时硫酸钡的Ksp大，故T2> T1，错误。

B、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2，会增大c（Ba2），平衡左移，c（SO42- +）应降低，所以不能使溶液由a点变到C点，错误；C、在T1时C点表示Qc>K sp，溶液饱和，有沉淀析出，在T2时C点表示Qc＜K sp，溶液不饱和，没有沉淀析出，错误； D、K sp是一常数，温度不变K sp不变，在曲线上的任意一点K sp都相等，正确。

【思路点拨】本题考查了沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念．【题文】12. 下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是A. 蒸发皿和烧杯均可用于加热B. 为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒C. 配置1L0.1mol·L－1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaClD. 测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作【知识点】化学仪器的基本使用 J1【答案解析】A 解析：A. 蒸发皿和烧杯均可用于加热，正确；B.温度计不能用于搅拌，错误；C. 天平是粗量器，只能称量得到小数点后一位的固体，错误；D. KMnO4溶液具有氧化性，要放在酸式滴定管中进行盛装，错误。

【思路点拨】本题考查了蒸发皿和烧杯的使用，中和热测定中仪器的使用，实验托盘天平的使用，碱式滴定管和酸式滴定管的使用，难度不大。

【题文】13. 利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验【知识点】气体的制备、收集和尾气的吸收 J3【答案解析】C 解析：A、利用浓盐酸制取出来的氯气中含有水蒸气，也可以使干燥的红色布条褪色，错误；B、NO 易被空气中的氧气氧化，故不能利用排气法进行收集，错误；C浓硫酸具有氧化性可以把木炭氧化而自身被还原为二氧化硫，可以使品红溶液褪色，尾气中主要含有二氧化硫和二氧化碳，故可以用碱液进行吸收，正确；D、氨气的水溶性较大，故氨气在进行尾气吸收时要用防止产生倒吸的装置，错误。

【思路点拨】本题考查了气体的制备、收集和尾气的吸收，涉及到的知识点比较多，综合性较强。

第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~40题为选考题，考生根据要求作答。

【题文】26. （13分）正溴丁烷（CH3CH2CH2CH2Br）是一种重要的有机合成工业原料。

在实验中可利用下图装置（加热或夹持装置省略）制备正溴丁烷。

制备时的化学反应方程式及有关数据如下：NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4C4H9OH＋HB浓硫酸4H9Br＋H2O物保持平稳地回流。

一段时间后停止加热，待反应液冷却后，拆去装置B，改为蒸馏装置，蒸出粗正溴丁烷。

请回答下列问题;(1)仪器A的名称是________,仪器B的作用是________.操作中加入沸石的作用是________.(2)装置C中盛装的液体是_______________,其作用是____________________.(3)制备的粗产物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等杂质，加入干燥剂出去水分后，再由下列操作中的___________制备纯净的正溴丁烷。

(4)若制备实验的“回流”过程中不采用“调节为小火”，仍采用大火加热回流，则会使产品产率偏_________（填“高”或“低”）,试说出其中一种原因：_________________________.(5)若最终得到13.6g纯净的正溴丁烷，则该实验的产率是_______________（保留三位有效数字）【知识点】物质的制备综合实验 J5【答案解析】（1）圆底烧瓶（1分）冷却、回流（1分）防止暴沸（1分）（2）NaOH溶液（或其他合理答案，1分）吸收逸出的HBr，防止其污染空气（1分）（3）d（2分）（4）低（1分）大火，副反应多或产物逸出较多（合理答案即可，2分）（5）49.6%（3分）解析：(2)在此反应过程中生成了溴化氢气体，会对环境产生污染，故需用碱液进行吸收，装置中盛装的液体应为碱液。

(3)正溴丁烷中含有正丁醇杂质，这两种液体是相互溶解的有机物只能采用蒸馏的方法进行分离。

(4)如果采用大火加热回流时，在较高的温度下会发生很多其他的副反应，如浓硫酸在温度较高的情况下氧化性更强，可能会把乙醇等有机物氧化，正丁醇和正丁烷的沸点都比较低，易逸出等都会使产率降低。

(5)m (C4H9OH )= 18.5mL×0.80 g·cm-3=14.8gn(C4H9OH )=0.2molC4H9OH＋HBr浓硫酸−−−−−→C4H9Br＋H2O1mol 1mol0.2mol 0.2molm (C4H9 Br )=27.4g产率=13.6g/27.4g=49.6%【思路点拨】本题考查了在化学实验中基本的化学实验仪器的使用，在试验中尾气吸收时吸收剂的选择，物质分离的方法，还考查到了实验误差的分析和产率的计算，本题的综合性较强。

【题文】27. （15分）近年来LiFePO4材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

回答下列问题：(1)LiFePO4中Fe元素的化合价是_______________.(2)FeSO4·7H2O、(NH4)2HPO4、LiOH以物质的量之比1：1:为原料在高温下制备LiFePO4,该反应还生成一种正盐，该正盐的化学式为_________,反应方程式为_______________. （3）以FePO4、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种气体且有毒，则反应方程式为_________________,该反应中氧化剂为___________.（4）磷酸铁锂动力电池（简称LFP）是一种高效、长寿命的二次电池，其工作原理为C6Li＋FePO4C6Li(1－+通过x)+(1-x)FePO4+xLiFePO4，电池在充电时，阳极中的Li聚合物隔膜向阴极迁移；在放电时，负极中的Li+通过隔膜向正极迁移。

充电时的阴极反应式_____________,若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重12.8g时，则电池中经过聚合物隔膜的Li+数目为___.（5）某同学想，用于制备LiFePO4的原料磷酸铁（FePO4）可以通过铁盐与磷酸反应得到，反应如下：Fe3＋＋H3PO4=FePO4↓＋3H＋.结合以下条件判断，该反应_________(填“能”或“不能”)发生反应。