中考化学复习主题三身边的化学物质第11课时盐和化肥课件
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人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥复习课件(共35张PPT)
单元总结
热点3 物质的分离与提纯
热点考向 直接判断除杂方法的正误。 典例 [广州中考] 下列除去少量杂质的方法中正确的是（ B ） A．锌粉中含少量的氧化锌：加入足量稀硫酸充分反应后过滤 B．硝酸铜溶液中含少量硝酸银：加入足量铜屑充分反应后过滤 C．硫酸钠溶液中含少量硫酸：加入足量氢氧化钡充分反应后过滤 D．碳酸钙固体中含少量碳酸钠：加入足量稀盐酸充分反应后过滤
单元总结
单元总结
单元总结
知识框架 问答重难 中考热点
单元总结
知识框架
盐
生活中
常见的
化
肥
盐
氯化钠 碳酸钠
用途：调制生理盐水调味品、用作化 工原料
粗盐提纯：溶解、 过滤、蒸发、计 算产率
用途：广泛应用于造纸、玻璃、 纺织、洗涤剂的生产等
与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
[解析] 丙与乙和丁都产生白色沉淀，则可推知丙是BaCl2，乙和丁是 H2SO4 或Na2CO3，则甲是HCl，再由甲和乙混合无明显现象，与丁混合产 生无色气体可知乙是H2SO4，丁是Na2CO3，最后代入验证，正确。
单元总结
典例2 [ 河北中考] A~J表示初中化学常见的物质，其中B可用 在铅酸蓄电池中，G是最清洁的燃料， H 是蓝色沉淀，各物质间的相互转化关系如图11-Z-1 所示。请回 答下列问题。
色沉淀，则H 为氢氧化铜；B 是初中化学常见的物质，可用在铅酸蓄电池中， 则B 为稀硫酸。第二步，顺藤摸瓜：由A 与D 反应能生成H（氢氧化铜）和I，B （硫酸）与D 反应生成I 和J 可判断D 可能为氢氧化钠，A 可能为硫酸铜溶液， 则I 可能为硫酸钠，J 可能为水。由C 能与B（硫酸）反应生成G（氢气）和F， A（硫酸铜）能与C 反应生成F 和E，可知C 可能为铁等比铜活泼的金属，E 为 铜，F 为硫酸亚铁等盐。第三步，将猜想、推断出的物质代入框图验证，推测 合理。第四步，按题目要求作答。
福建省中考化学复习课件：第11课时 盐和化肥
有沉淀或气体)
________________________
________________________
考点对接
第11课时┃ 盐和化肥
盐＋碱―→__新__盐__＋
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶 液反应：
③ _____新__碱_(条件：盐、碱可溶， ________C__u_S_O__4＋_________
考点对接
第11课时┃ 盐和化肥
[解析] 甲、乙、丙、丁有可能含有同种元素，例如，二氧化 碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应物和生成物中均含 有氧元素；如果甲和乙分别是二氧化碳和氢氧化钠，则生成 的丙和丁分别是碳酸钠和水，此反应不是复分解反应；一氧 化碳还原氧化铁的反应符合甲＋乙―→丙＋丁的反应关系， 但不属于复分解反应；丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质、氧 化物、碱或盐，例如，铜和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和 银，氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氢氧化铜和硝酸 反应能生成硝酸铜和水，氯化铜溶液和硝酸银溶液反应能生 成硝酸铜和氯化银。
_N_a_2_C__O_3_
碳酸氢钠 _小__苏__打___ N__a_H_C__O_3_
考点对接
第11课时┃ 盐和化肥
2.盐的化学性质
化学性质
举例
盐＋金属―→__新__盐__＋
铁和硫酸铜溶液反应：
①
_新__金__属___(条件：盐可溶，金 属活动性大于盐中金属，且
_F_e_＋__C_u__S_O_4_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__C_u_ ________________________
物中必须有沉淀)
_________＋__2_N_a_C_l________
_______________________
化学九下第11单元盐化肥复习课课件3
练 习 11．(2016·娄底)通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分， 得到粗盐，粗盐中含有多种 可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。 工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：
请回答下列问题： (1)已知操作 a、b、c 中均含同一种操作， 其名称是 过滤 。
A．取粗盐
B．溶解
C．过滤
D．蒸发
二、常见的化肥 种类
作用
常见化肥(填化学式)
氮肥
尿素： CO(NH2)2 ，氨水： NH3·H2O ，
促进作物的叶生长茂 铵盐： NH4Cl 、 NH4NO3 、(NH4)2SO4
盛，叶色浓绿
硝酸盐： NaNO3
磷肥
促进作物生长，增强 磷矿粉：
Ca3(PO4)2
抗寒抗旱能力
A．甲橱
B．乙橱
C．丙橱
D．丁橱
第五章 燃料
5.3 二氧化碳的性质和制法
第2课时 二氧化碳的制法
问题导学
新知学习
互动探究
课堂反馈
5.3 二氧化碳的性质和制法
问题导学
5.3 二氧化碳的性质和制法
新知学习
知识点 实验室怎样制取二氧化碳
1．药品：____大__理_石__(或__石__灰_石__)和__稀_盐__酸_______________________。 2．反应原理：_C_a_CO_3_＋_2_H_C_l_==_=_C_a_Cl_2_＋_H_2_O_＋_C_O_2↑_____________________。 [注意] ①一般不用碳酸钙粉末、碳酸钠、碳酸钾等物质，因为反 应速率太快，不易控制。 ②一般不用浓盐酸，一是因为加入浓盐酸后的反应速率太快，不易 控制；二是因为浓盐酸易挥发，使制得的气体中混有氯化氢杂质。
人教版九年级化学第11单元盐和化肥 说课课件(19张PPT)
[说教材]
教学目标
知识与技能
过程与方法 了解常见的盐在日常生活中的用途；知道一些常用 情感态度 化肥名称和作用；初步学会使用过滤、蒸发等操作对混 通过盐和化肥知识的整理、归纳、小结，培养学生总结 合物进行分离；认识复分解反应，能根据复分解反应发 价值观 知识，使知识系统化、网络化的学习能力 ，培养学生应 生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；认识合 保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学 用盐和化肥知识全面分析和解决实际问题的能力，建立 理使用化肥、农药对保护环境的重要意义 。 习化学的兴趣；树立保护环境、关心爱护环境的意识。 学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力，提 高解题能力。
计算 称量 溶解 装瓶
实验二：称取5.0g粗盐进行提纯。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2 以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所 示：
过量盐酸
请你根据以上信息回答下述问题：
（1）配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl _______g，水 ______mL。 （2）粗盐提纯时，操作Ⅰ的名称为 ，该操作中玻璃棒的作用是 ，加 。经过操作Ⅱ后所得到的溶液溶质的成分为
④盐+盐==新盐+新盐 CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓
与酸、碱的化学性质对比记忆
教学过程
一、考纲面对面，了解中考考纲对本单元的要求。 二、引入课题，你能分辨出酸碱盐吗？ 三、基础知识回顾，了解学生对基础知识的掌握程度。典型习题， 进一步巩固强化。 四、分组讨论，总结归纳。
入足量的稀盐酸的作用是
A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发
（用化学方程式表示）
2020安徽中考化学复习备课课件第十一单元盐、化肥(共28张PPT)
盐,只能采用蒸发溶剂的方法,故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐 湖水煮盐,使食盐晶体析出。
用途:调味、腌制食品、消毒、制化工产品等。
3
考点一：生活中常见的盐及粗盐提纯(5年4考)
第十一单元 中考考点梳理
(2)碳酸钠(Na2CO3)(俗称 纯碱 、苏打,水溶液呈 碱 性) 物理性质:白色粉末,易溶于水; 化学性质:
特别说明
第十一单元 盐 化肥
1.粗盐提纯中玻璃棒的作用
实验步骤 溶解 过滤 蒸发
其中玻璃棒的作用 搅拌,加速溶解 引流
防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅
回收
转移固体的工具
2.粗盐中可溶性杂质的去除时需要注意:
①加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换;
②加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒;
③加盐酸前先过滤。
探究一:液体包内溶液酸碱性的探究
(2)室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈 酸 性。
探究二:白色粉末成分的探究
【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认
为是碳酸氢钠。
典型题目
【设计并进行实验】
第十一单元 盐 化肥
(3)将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想 不正确 (填“正确”或“不正确”)。
叶尖发黄) ②常用钾肥:氯化钾、硫酸钾、草木灰(主要成分是碳酸钾),农村最
常用的钾肥是草木灰。 (3)磷肥 ①作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)。(缺磷:生长迟缓,
产量降低,根系不发达) ②常用磷肥:磷矿粉(磷酸钙)、钙镁磷肥、过磷酸钙(磷酸二氢钙和
硫酸钙的混合物); 过磷酸钙不能与碱性物质混合施用,如草木灰、熟石灰等。
第十一单元 盐 化肥
用途:调味、腌制食品、消毒、制化工产品等。
3
考点一：生活中常见的盐及粗盐提纯(5年4考)
第十一单元 中考考点梳理
(2)碳酸钠(Na2CO3)(俗称 纯碱 、苏打,水溶液呈 碱 性) 物理性质:白色粉末,易溶于水; 化学性质:
特别说明
第十一单元 盐 化肥
1.粗盐提纯中玻璃棒的作用
实验步骤 溶解 过滤 蒸发
其中玻璃棒的作用 搅拌,加速溶解 引流
防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅
回收
转移固体的工具
2.粗盐中可溶性杂质的去除时需要注意:
①加氢氧化钠与加氯化钡的顺序可以调换;
②加氯化钡与加碳酸钠的顺序不能颠倒;
③加盐酸前先过滤。
探究一:液体包内溶液酸碱性的探究
(2)室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈 酸 性。
探究二:白色粉末成分的探究
【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认
为是碳酸氢钠。
典型题目
【设计并进行实验】
第十一单元 盐 化肥
(3)将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想 不正确 (填“正确”或“不正确”)。
叶尖发黄) ②常用钾肥:氯化钾、硫酸钾、草木灰(主要成分是碳酸钾),农村最
常用的钾肥是草木灰。 (3)磷肥 ①作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)。(缺磷:生长迟缓,
产量降低,根系不发达) ②常用磷肥:磷矿粉(磷酸钙)、钙镁磷肥、过磷酸钙(磷酸二氢钙和
硫酸钙的混合物); 过磷酸钙不能与碱性物质混合施用,如草木灰、熟石灰等。
第十一单元 盐 化肥
中考化学复习-盐、化肥 PPT优秀课件
1· 常见盐溶液的颜色
蓝色溶液： 含Cu2+的溶液 黄色溶液： 含Fe3+的溶液 浅绿色溶液： 含Fe2+的溶液
2·常见难溶物的颜色
蓝 色: Cu(OH)2 红褐色: Fe(OH)3 白 色: BaSO4、AgCl、
CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3
Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu 2HCl+BaCO3 BaCl2+H2O+CO2↑
(3)该工艺流程中制取的(NH4)2SO4在农业上可以用作
。
中考化学复习-盐、化肥 PPT优秀课件
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答案 (1)过滤 漏斗 (2)CO2 Fe2O3+3CO (3)氮肥
2Fe+3CO2
解析 (1)操作①的名称是过滤,其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。 (2)操作③中FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3和CO2,故X的化学式为CO2;高温条件下,氧化铁和一氧化碳反应 生成铁和二氧化碳,其反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。 (3)该工艺流程中制取的(NH4)2SO4在农业上可以用作氮肥。
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刺激性气味(或氨味)
中考化学复习-盐、化肥 PPT优秀课件
初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法 1. 看外观. 氮肥、钾肥都是白色晶体；磷
肥是灰白色粉末。 2. 加水. 氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不
溶于水或部分溶于水。 3. 加熟石灰. 氮肥（尿素除外）能放出具有
中考化学复习-盐、化肥 PPT优秀课件
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人教版九年级下册中考化学第11单元 《盐 化肥 》复习课件92张
二、粗盐提纯 1．原理：将不溶于水的固体杂质与氯化钠进行分离。
2.提纯过程中，如果过滤一次仍浑浊，应再过滤一次；两次过滤后仍浑浊，应检查 装置，分析原因，如仪器是否干净、液面是否高于滤纸边缘、滤纸是否破损等。
三、复分解反应 1．由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。可 表示为 AB＋CD===AD＋CB。 2．复分解反应发生的条件：溶液中的离子相互结合成难电离的物质，如 水、沉 淀或气体 等，复分解反应才能发生。 3．复分解反应的类型：(1)酸＋金属氧化物→盐＋水；(2)酸＋碱→盐＋水；(3)酸 ＋盐→新酸＋新盐；(4)碱＋盐→新碱＋新盐；(5)盐＋盐→另外两种新盐。可见， 中和反应是复分解反应中的一类。
变式跟进 2 (2018·广西桂林)请从①一氧化碳 ②熟石灰 ③甲烷 ④二氧化碳 ⑤小苏打 ⑥水这六种物质中，选择适当的物质填空(填数字序号)。 (1)最常用的溶剂是 ⑥ 。 (2)有毒的气体是 ① 。 (3)可改良酸性土壤的碱是 ② 。 (4)可制汽水的气体是 ④ 。 (5)可作面点发酵剂的盐是 ⑤ 。 (6)可燃冰的主要成分是 ③ 。
2．磷肥：能促进农作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟， 穗粒增多，籽粒饱满。常用的磷肥有磷矿粉(主要成分为磷酸钙)、钙镁磷肥、过磷 酸钙、重过磷酸钙等。 3．钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害的抵抗能力和抗倒伏能 力，促进糖分和淀粉的生成。常用的钾肥有硫酸钾、氯化钾等。
物理性质 白色粉末，易溶于水，溶于水时放热，俗称苏打或纯碱
①碳酸钠跟酸的反应。碳酸钠能跟盐酸、硫酸、硝酸等 化学性质 酸反应生成盐、水和二氧化碳气体，如 Na2CO3＋
2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；
九年级化学第十一单元盐_化肥复习PPT课件讲义
3.盐(溶液)+ 盐(溶液) 两种新盐 4.酸 + 碱— 盐 + 水
HCl + NaOH NaCl +H2O 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Mg(OH)2 MgSO4 + 2H2O
离子的共存问题
• 两种离子相互作用，如果生成沉淀或气体 水，则不能共存。
的反应。AB + CD → AD +
（C2B）特点：在水溶液中互相 交换离子。 元素化合价不变。
(3)复分解反应发生的条件： 1、复分解反应能不能发生，要考虑生 成物中有无沉淀、气体或水。 2、盐与碱反应时，反应物中盐、碱必 须可溶。 3、盐与盐反应时，反应物中盐和盐必 须可溶。
发生复分解反应的物质类别： 1.盐 +酸 —— 新盐+新酸 2.盐(溶液)+碱(溶液) —— 新盐+新碱
• 常见不能共存离子对： • Ag+和Cl－；Ba2+和SO42+； • CO32－和H＋ 、Ca2+ 、Ba2+ 、Ag+ • OH－和H＋ Cu2+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Mg2+ 、Zn
Al3+ 、NH4+ • 另外，无色溶液中不能有有色离子存在。
【练习】下列各组离子组能共存于同 一无色溶液中的是（A C） A K+ Na+ NO3- SO42-
(1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属
(置换反应)
CuSO4+ Fe FeSO4 + Cu
HCl + NaOH NaCl +H2O 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Mg(OH)2 MgSO4 + 2H2O
离子的共存问题
• 两种离子相互作用，如果生成沉淀或气体 水，则不能共存。
的反应。AB + CD → AD +
（C2B）特点：在水溶液中互相 交换离子。 元素化合价不变。
(3)复分解反应发生的条件： 1、复分解反应能不能发生，要考虑生 成物中有无沉淀、气体或水。 2、盐与碱反应时，反应物中盐、碱必 须可溶。 3、盐与盐反应时，反应物中盐和盐必 须可溶。
发生复分解反应的物质类别： 1.盐 +酸 —— 新盐+新酸 2.盐(溶液)+碱(溶液) —— 新盐+新碱
• 常见不能共存离子对： • Ag+和Cl－；Ba2+和SO42+； • CO32－和H＋ 、Ca2+ 、Ba2+ 、Ag+ • OH－和H＋ Cu2+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Mg2+ 、Zn
Al3+ 、NH4+ • 另外，无色溶液中不能有有色离子存在。
【练习】下列各组离子组能共存于同 一无色溶液中的是（A C） A K+ Na+ NO3- SO42-
(1)盐（溶液）+金属—新盐+新金属
(置换反应)
CuSO4+ Fe FeSO4 + Cu
人教版九年级下册化学第十一单元 盐、化肥复习课件(共40张PPT)
质分类。将其化学式填入空格中。
酸
HC，l 碱
Ba(OH，)2
盐 CuCl2 Na2SO4 Na2CO3， 这五种物质两两相互能发生化学
反应的共有 6 种。写出反应的
化学方程式。
2021/1/31
2
1
6
HCl Ba(OH)2 CuCl2 Na2SO4 Na2CO3 3 4
5
【练习6】初中化学里，我们学 习过以下常见的酸、碱、盐： Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3 、 BaCl2 、CuSO4，请你整理归纳， 这五种物质两两相互能发生化学
化学肥料 钾肥（作用、种类） 复合肥（作用、种类）
名称 化学式 俗名 氯化钠 NaCl 食盐
纯碱、 碳酸钠 Na2CO3 苏打
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 石灰石\大理石
碳酸钙 CaCO3 的主要成分
2021/1/31
粗盐提纯
1、步骤：①溶解、②过滤、③蒸发
2、 过滤操作：一贴，二低，三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 加快过滤 二低：滤纸边缘低于漏斗口；速率
A、磷肥 B、NH4NO3 C、K2SO4Ｄ、微量元素肥料
２、农作物生长需要氮，磷，钾等营养元素．下列化
肥中，属于复合肥料的是（Ａ）
Ａ、ＫＮＯ３
Ｂ、 ＣＯ（ＮＨ２）２
Ｃ、Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２ Ｄ、Ｋ２ＳＯ４
３、取下列化肥与熟石灰粉末混合，研磨后，能闻到
刺激性气味的是（ Ｃ ）
Ａ、氯化钾 2021/1/31 Ｂ、碳酸钾 Ｃ、硫酸铵 Ｄ、磷酸钙
③ 蒸发中玻璃棒的作用 ：
搅拌滤液，以防液滴飞溅。
盐的颜色：
固体时大多为白色晶体
盐的水溶液的颜色
铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色
新人教版中考化学专题复习课件：第11单元 盐和化肥
4
(3)CO32-和HCO3-的检验。 ①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。 ②检验方法：取样 滴加稀盐酸 有_气__泡__产生 通入澄清石灰水中 有_白__色__沉__淀__(_或__浑__浊__)_。
5
【思考感悟】“向一固体上滴加盐酸时产生无色气体，则该固 体中一定含有碳酸根离子”，这种说法是否正确？ 提示：不正确。能与盐酸反应生成气体的固体有碳酸盐和活泼 金属等。
医药上用于 造纸、纺织 医疗上用 建筑材
用途 配制生理盐 和洗涤剂的 于治疗胃 料，补
水、农业选 生产等
酸过多等 钙剂
种等
组成上 共同点
都含有金属离子和酸根离子，都属于盐类
3
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 (1)与盐酸反应，都会有_气__泡__产生，反应的化学方程式分别为： ①碳酸钙：_C_a_C_O_3_+_2_H_C_l_=_=_=_=_C_a_C_l_2+_H_2_O_+_C_O_2_↑_、 ②碳酸氢钠：_N_a_H_C_O_3_+_H_C_l_=_=_=_=_N_a_C_l_+_H_2O_+_C_O_2_↑__、 ③碳酸钠：_N_a_2_C_O_3_+_2_H_C_l=_=_=_=_2_N_a_C_l_+_H_2_O_+_C_O_2_↑_。 (2)碳酸钠与氢氧化钙反应。 反应的化学方程式为_N_a_2_C_O_3_+_C_a_(_OH_)__2=_=_=_=_2_N_a_O_H_+_C_a_C_O_3_↓__，工 业上用该反应制取烧碱。
14
(2)某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次以后，滤液仍然 浑浊，你认为造成这一现象的原因可能有哪些？ 提示：造成滤液浑浊的原因可能有：①过滤时液面高于滤纸边 缘；②滤纸破损；③接收滤液的烧杯不干净(合理答案均可)。 (3)在粗盐提纯实验中，经过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物 中分离？这样得到的食盐就是纯净物了吗？ 提示：经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后 蒸发水分得到较纯净的精盐，而其中的可溶性杂质如Ca2+,Mg2+, SO42-等无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。
(3)CO32-和HCO3-的检验。 ①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。 ②检验方法：取样 滴加稀盐酸 有_气__泡__产生 通入澄清石灰水中 有_白__色__沉__淀__(_或__浑__浊__)_。
5
【思考感悟】“向一固体上滴加盐酸时产生无色气体，则该固 体中一定含有碳酸根离子”，这种说法是否正确？ 提示：不正确。能与盐酸反应生成气体的固体有碳酸盐和活泼 金属等。
医药上用于 造纸、纺织 医疗上用 建筑材
用途 配制生理盐 和洗涤剂的 于治疗胃 料，补
水、农业选 生产等
酸过多等 钙剂
种等
组成上 共同点
都含有金属离子和酸根离子，都属于盐类
3
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 (1)与盐酸反应，都会有_气__泡__产生，反应的化学方程式分别为： ①碳酸钙：_C_a_C_O_3_+_2_H_C_l_=_=_=_=_C_a_C_l_2+_H_2_O_+_C_O_2_↑_、 ②碳酸氢钠：_N_a_H_C_O_3_+_H_C_l_=_=_=_=_N_a_C_l_+_H_2O_+_C_O_2_↑__、 ③碳酸钠：_N_a_2_C_O_3_+_2_H_C_l=_=_=_=_2_N_a_C_l_+_H_2_O_+_C_O_2_↑_。 (2)碳酸钠与氢氧化钙反应。 反应的化学方程式为_N_a_2_C_O_3_+_C_a_(_OH_)__2=_=_=_=_2_N_a_O_H_+_C_a_C_O_3_↓__，工 业上用该反应制取烧碱。
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(2)某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次以后，滤液仍然 浑浊，你认为造成这一现象的原因可能有哪些？ 提示：造成滤液浑浊的原因可能有：①过滤时液面高于滤纸边 缘；②滤纸破损；③接收滤液的烧杯不干净(合理答案均可)。 (3)在粗盐提纯实验中，经过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物 中分离？这样得到的食盐就是纯净物了吗？ 提示：经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后 蒸发水分得到较纯净的精盐，而其中的可溶性杂质如Ca2+,Mg2+, SO42-等无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。
第十一单元盐、化肥复习-人教版九年级化学复习课件(共21张PPT)
思维导图
盐的组成
生
活
生活中常见的盐
中
常
见
的
复分解反应
盐
化学肥料
氯化钠
粗盐提纯
碳酸钙、碳酸钠、 碳酸氢钠
CO32-、HCO32-的检验
定义
反应发生的条件
化肥的种类及作用 使用化肥的利与弊 化肥的简易鉴别
知识回顾
盐的分类
盐 溶液中能解离出 金属离子（或NH4+）和 酸根离子 的化合物叫做盐。
盐溶液 pH 大于？、小于或等于 7。
例2.下列物质属于纯净物的是
A. 钢
B. 食盐
C. 盐酸
（ D） D. 水银
知识回顾
氯化钠 NaCl
氯化钠 NaCl
1.食盐的主要成份是 氯化钠 。 2.氯化钠由氯元素 和 钠元素 组成，由 氯离子和 钠离子 构成 3.氯化钠是 白 色 的 固 体，有 咸 味，溶液pH = 7呈中性 4.氯化钠是重要的 调味品，是人体正常生理活动必不可少的物质；
根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐
如：组成里含有碳酸根离子的盐称为 碳酸盐 。
K2SO4的称为硫酸盐是因为 含有硫酸根离子 。 钡盐是一类组成里含有 钡离子 的盐的总称。
CuSO4既称为 铜盐 ，又可称为 硫酸盐
。
例题精讲
例1.下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（ D ） A．碳酸钠、硝酸钡、硫酸锌 B．碳酸、氧化钙、硫酸亚铁 C．氯酸钾、碳酸钙、氢氧化钙 D．硫酸、氨水、硫酸铜
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
人教版九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》PPT课件
2.与碱溶液反应
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液
的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
现象： 试管里出现白色沉淀。
分析：
碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物碳酸钙。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
这个原理常用作两种碱之间的相互转化
澄清石灰水 碳酸钠
讲授新课
观察与思考
讲授新课
怎样检验这 些 物质中含有碳酸 呢？
讲授新课
以检验碎蛋壳为例
实验用品
实验步骤
试管、导管连 1.将碎蛋壳
单孔塞、铁架
。
台
2.
。
实验现象
1.
。
2.
。
实验结论 。
讲授新课
小结
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：
某物质
+稀盐酸
(含碳酸根或碳酸氢 根离子)
产生气体
CO2
+澄清石灰水
变浑浊
CaCO3
讲授新课
讲授新课
1.氯化钠的用途
氯化钠是重要的调味品
讲授新课
生 理 盐 水
工 业 原 料
氯化钠具有广泛的用途
选 种
融 雪 剂
讲授新课
2.氯化钠在自然界中的分布与获取
1）分布 ： 氯化钠在自然界 中的分布很广，除海水里含 有大量的氯化钠外，盐湖、 盐井和盐矿中也蕴藏着氯化 钠。
讲授新课
2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分， 得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水 等析出时，就会形成美丽的盐景。
讲授新课
实验现象及结论:
BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl 2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl BaCl2+ NaOH =不反应 Na2CO3 + NaOH =不反应
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液
的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
现象： 试管里出现白色沉淀。
分析：
碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物碳酸钙。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
这个原理常用作两种碱之间的相互转化
澄清石灰水 碳酸钠
讲授新课
观察与思考
讲授新课
怎样检验这 些 物质中含有碳酸 呢？
讲授新课
以检验碎蛋壳为例
实验用品
实验步骤
试管、导管连 1.将碎蛋壳
单孔塞、铁架
。
台
2.
。
实验现象
1.
。
2.
。
实验结论 。
讲授新课
小结
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：
某物质
+稀盐酸
(含碳酸根或碳酸氢 根离子)
产生气体
CO2
+澄清石灰水
变浑浊
CaCO3
讲授新课
讲授新课
1.氯化钠的用途
氯化钠是重要的调味品
讲授新课
生 理 盐 水
工 业 原 料
氯化钠具有广泛的用途
选 种
融 雪 剂
讲授新课
2.氯化钠在自然界中的分布与获取
1）分布 ： 氯化钠在自然界 中的分布很广，除海水里含 有大量的氯化钠外，盐湖、 盐井和盐矿中也蕴藏着氯化 钠。
讲授新课
2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分， 得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水 等析出时，就会形成美丽的盐景。
讲授新课
实验现象及结论:
BaCl2+H2SO4= BaSO4 +2HCl 2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaCl BaCl2+ NaOH =不反应 Na2CO3 + NaOH =不反应
中考化学总复习 第十一单元 盐 化肥课件
碱→新盐+新碱。(3)盐+某些酸→新盐+新酸。(4)酸+碱→盐+水。(5)酸+某些金属氧化物→盐+水。
(4)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3,将它们(tā men)转化为NaCl,然后蒸发结晶
即可得到氯化钠
第二十四页，共二十四页。
AgCl↓+NaNO3
(2)盐+某些碱→新盐+新碱。
发生的条件:反应物必须可溶或微溶。
例如:Na2CO3+Ca(OH)2
2NaOH+CaCO3↓
CaCl2+2NaOH
2NaCl+Ca(OH)2↓
第八页，共二十四页。
考点(kǎo
diǎn)一
考点(kǎo
diǎn)二
考点(kǎo
diǎn)三
考点四
考点五
故氢氧化钠的质量分数为20.3 g×100%≈98.52%,故是一等品。
第二十三页，共二十四页。
内容(nèiróng)总结
第十一单元 盐 化肥。2.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸,如:。3.与某些碱发生
复分解反应生成另一种盐和碱,如:。4.与某些盐发生复分解反应生成另外两种盐,如:。(2)盐+某些
(3)2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑ NaCl
(4)①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 bc
②一等品
解析(jiě xī) (1)溶解、过滤、蒸发等实验操作中都需要使用的仪器是玻璃棒。
(2)“精制”过程中加入NaOH可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,可以除
去氯化镁。
(3)“电解槽”中氢氧化钠和水通电分解生成氢氧化钠、氯气和氢气,发生反应
(4)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3,将它们(tā men)转化为NaCl,然后蒸发结晶
即可得到氯化钠
第二十四页，共二十四页。
AgCl↓+NaNO3
(2)盐+某些碱→新盐+新碱。
发生的条件:反应物必须可溶或微溶。
例如:Na2CO3+Ca(OH)2
2NaOH+CaCO3↓
CaCl2+2NaOH
2NaCl+Ca(OH)2↓
第八页，共二十四页。
考点(kǎo
diǎn)一
考点(kǎo
diǎn)二
考点(kǎo
diǎn)三
考点四
考点五
故氢氧化钠的质量分数为20.3 g×100%≈98.52%,故是一等品。
第二十三页，共二十四页。
内容(nèiróng)总结
第十一单元 盐 化肥。2.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸,如:。3.与某些碱发生
复分解反应生成另一种盐和碱,如:。4.与某些盐发生复分解反应生成另外两种盐,如:。(2)盐+某些
(3)2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑ NaCl
(4)①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 bc
②一等品
解析(jiě xī) (1)溶解、过滤、蒸发等实验操作中都需要使用的仪器是玻璃棒。
(2)“精制”过程中加入NaOH可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,可以除
去氯化镁。
(3)“电解槽”中氢氧化钠和水通电分解生成氢氧化钠、氯气和氢气,发生反应