高二下期化学周练试题5.24(含答案)
2020高二下学期周考化学试题(附答案)
高二下学期周测化学5.21-23一、单选题1．下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。
A．①②③B．②③④C．②④⑥D．全部2．下列说法中正确的是A．硫酸的摩尔质量为98 gB．物质的量就是1mol物质的质量C．一个Fe原子的质量约为566.02×10-23 gD．在一定温度和压强下，固体或液体物质的体积只由构成微粒的大小决定3．下列说法正确的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．常温下，22.4LSO2所含的分子数为N AC．1molH2分子中含有2molHD．1mol水中含有2mol氢和1mol氧4．如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1B．该硫酸可以干燥H2S等酸性气体，但不可以干燥NH3C．50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46molD．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1molFe分别与1molCl2、1molS充分反应，转移的电子数比为3：2B．80mL10mol/L浓盐酸与过量MnO2加热反应，生成的Cl2分子数为0.2N AC．标准状况下，22.4mLSO3中含有的硫、氧原子个数比为1：3D．100g63%的HNO3溶液中含有的氧原子个数为3N A6．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标况下2.24L的苯完全燃烧生成CO2的分子数目为0.6N AB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.3N A个C．18g的D2O含有的中子数目均为10N AD．42g的C2H4与C3H6的混合物中含有的共价键数目为9 N A7．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。
2021年高二(下)周练化学试卷 含解析
2021年高二（下）周练化学试卷含解析一、单选题（本题12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2011秋•淮安期中）有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（）A．C O2B．C2H6C．H CHO D．C H3OH2．（3分）有机物中的烃是（）的化合物．A．含有碳元素B．含有碳元素和氢元素C．仅含有碳元素和氢元素D．燃烧后生成二氧化碳和水3．（3分）（xx春•禅城区校级期末）下列分子式所表示的物质为饱和烃的是（）A．C2H4B．C3H4C．C5H12D．C6H64．（3分）（xx春•三亚校级期末）下列叙述错误的是（）A．通常情况下，甲烷和强酸、强碱不起反应B．光照下甲烷与氯气发生取代反应C．甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都难溶于水D．甲烷在光照条件下与氧气反应5．（3分）（xx春•曲沃县校级期中）将CH4与Cl2在一密闭容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段时间后，容器中可能存在的气体有（）①HCl ②Cl2③CH4④CH3Cl ⑤CH2Cl2⑥CHCl3⑦CCl4．A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥D．①②④⑤6．（3分）为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过a．浓硫酸；b．澄清石灰水；c．无水硫酸铜，正确的通过顺序是（）A．a bc B．b c C．b ca D．c b7．（3分）（xx•玉山县校级模拟）下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．A．①②③B．②③C．③④D．①②③④8．（3分）既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有（）A．C H4B．C O2C．C2H4D．C2H69．（3分）（xx春•无锡期中）下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是（）A．C l2B．C H4C．N H3D．S O210．（3分）（xx春•潞西市校级期末）下列反应属于取代反应的是（）A．C H4+2O2CO2+2H2OB．C H2=CH2+Br2→BrCH2CH2BrC．C H3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH=CH2+NaCl+H2OD．11．（3分）（xx春•岐山县期末）下列有机物的命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2﹣乙基丁烷D．名称为1，4﹣二甲苯12．（3分）（xx春•安阳期末）某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（）A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3B．分子中C、H个数之比为1：2C．分子中可能含有氧原子D．此有机物的最简式为CH4二、双选题（本题6小题，每小题4分，共24分，每小题给出的四个选项中有两个选项符合题意，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）13．（4分）下列气体中的主要成分不是甲烷的是（）A．空气B．沼气C．天然气D．水煤气14．（4分）（xx秋•广陵区校级期中）下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A．O2和O3B．C H2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3C．C H3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3D．C H3CH2OH和CH3OCH315．（4分）（xx秋•鹤岗校级期末）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（）①CH2=CHCH3②③CH3CH2CH3④HC≡CCH3⑤⑥CH3CH=CHCH3．A．①和②B．①和③C．①和④D．⑤和④16．（4分）下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是（）A．氧气B．液溴C．氯气D．酸性KMnO4溶液17．（4分）（双项）在我国的南海、东海海底已发现天然气（甲烷等）的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”．“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机．下列说法正确的是（）A．甲烷属于烃类B．在相同条件下甲烷的密度大于空气C．甲烷微溶于水D．可燃冰是一种极具潜力的能源18．（4分）（xx秋•雨山区校级月考）某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代烃，此烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）3CCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3三、本题共4小题（每空2分，共40分）19．（8分）（xx春•邵阳县校级期末）在下列各组物质中（均填选项号）：A．O2和O3B．C和C C．CH3（CH2）2CH3和D．和E．CH4和CH3（CH2）2CH3（1）互为同位素的是（2）互为同素异形体的是（3）属于同系物的是（4）互为同分异构体的是．20．（20分）（xx春•库尔勒市校级期中）（1）键线式表示的分子式；名称是．（2）中含有的官能团的名称为．（3）丁基的4个结构简式为．（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、、、尾接管、锥形瓶．21．（6分）（xx春•城厢区校级期末）如图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成．将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是．（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是．（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是：①②③④⑤22．（6分）（xx秋•资阳区校级期末）5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O气且体积比为1：1（同压同温），若把它们通过碱石灰，碱石灰在增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应．又知该有机物对空气的相对密度为2．求：（1）有机物的相对分子质量；（2）有机物的分子式；（3）有机物的结构简式．xx学年广东省揭阳市普宁二中高二（下）周练化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2011秋•淮安期中）有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（）A．C O2B．C2H6C．H CHO D．C H3OH考点：无机化合物与有机化合物的概念．专题：物质的分类专题．分析：通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．解答：解：A．CO2常归为无机物，故A正确；B．C2H6是含碳的化合物，属于有机物，故B错误；C．HCHO是含碳的化合物，属于有机物，故C错误；D．CH3OH是含碳的化合物，属于有机物，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的概念，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．2．（3分）有机物中的烃是（）的化合物．A．含有碳元素B．含有碳元素和氢元素C．仅含有碳元素和氢元素D．燃烧后生成二氧化碳和水考点：饱和烃与不饱和烃．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：烃是指仅含有碳氢两种元素的化合物，据此判断．解答：解：A、只含有碳元素，属于碳单质，不是化合物，故A错误；B、含有碳与氢元素的化合物，不一定属于烃，如乙醇等，故B错误；C、烃是指仅含有碳氢两种元素的化合物，故C正确；D、烃仅含有碳氢两种元素，燃烧能生成CO2与H2O，烃的含氧衍生物燃烧也能生成CO2与H2O，如乙醇、乙醛等，故D错误．故选：C．点评：本题考查烃的概念，比较基础，注意基础知识的理解掌握，理解概念的内涵与外延．3．（3分）（xx春•禅城区校级期末）下列分子式所表示的物质为饱和烃的是（）A．C2H4B．C3H4C．C5H12D．C6H6考点：饱和烃与不饱和烃．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：符合C n H2n+2的烃属于饱和烃，据此分析．解答：解：C5H12符合通式C n H2n+2，属于饱和烃，C2H4是乙烯，C3H4是丙炔，C6H6是苯，这三者都属于不饱和烃，都不符合饱和烃的通式，故选C．点评：本题考查了饱和烃的通式，较简单，根据通式判断即可．4．（3分）（xx春•三亚校级期末）下列叙述错误的是（）A．通常情况下，甲烷和强酸、强碱不起反应B．光照下甲烷与氯气发生取代反应C．甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都难溶于水D．甲烷在光照条件下与氧气反应考点：甲烷的化学性质．专题：有机反应．分析：A．通常情况下甲烷不与强酸、强碱和强氧化剂反应；B．有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应；C．CHCl3、CCl4都难溶于水；D．甲烷在光照条件下不与氧气反应．解答：解：A．通常情况下甲烷不与强酸、强碱和强氧化剂反应，故A正确；B．甲烷中的氢原子被氯原子所取代，所以是取代反应，故B正确；C．CHCl3、CCl4都难溶于水，故C正确；D．甲烷在光照条件下不与氧气反应，点燃条件下能反应，故D错误．故选D．点评：本题考查甲烷的化学性质，难度不大，注意基础知识的积累．5．（3分）（xx春•曲沃县校级期中）将CH4与Cl2在一密闭容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段时间后，容器中可能存在的气体有（）①HCl ②Cl2③CH4④CH3Cl ⑤CH2Cl2⑥CHCl3⑦CCl4．A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥D．①②④⑤考点：甲烷的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，剩余的气体有Cl2、CH4，然后根据物质的状态来解答．解答：解：甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，剩余的气体有Cl2、CH4，但CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体，所以容器中可能存在的气体有HCl、Cl2、CH4、CH3Cl，故选A．点评：本题主要考查了甲烷的取代产物状态的判断，难度不大，注意物质性质的掌握．6．（3分）为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过a．浓硫酸；b．澄清石灰水；c．无水硫酸铜，正确的通过顺序是（）A．a bc B．b c C．b ca D．c b考点：测定有机物分子的元素组成．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，水可以用无水硫酸铜来检验，二氧化碳可以用澄清石灰水来检验．解答：解：甲烷分子中含有碳氢两种元素，碳元素燃烧产物是二氧化碳，可以用澄清石灰水来检验，氢元素燃烧产物是水，可以用无水硫酸铜来检验，但是澄清石灰水中含有水，所以检验水之后才能检验二氧化碳．故选D．点评：本题考查学生燃烧法检验有机物中的元素，注意产物检验的顺序，难度不大．7．（3分）（xx•玉山县校级模拟）下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．A．①②③B．②③C．③④D．①②③④考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．同系物具有以下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同．分子式不同、物理性质不同．研究对象为有机物．解答：解：同系物化学性质相似，但化学性质相似物质不一定是同系物，如乙烯与1，3﹣丁二烯，故①错误；同系物在分子组成上析出相差一个或若干个CH2原子团，但相差一个或若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物，如乙酸与乙酸乙酯，故②错误；同系物中碳、氢元素的质量分数不一定对应相同，如甲烷与乙烷．烃中碳、氢元素的质量分数对应相同，不一定是同系物如乙炔与苯，故③错误；互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质不一定相似，如乙酸与甲酸甲酯，故④错误．故选：D点评：考查同系物的概念，难度较小，注意有机“五同”概念的辨析与理解．8．（3分）既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有（）A．C H4B．C O2C．C2H4D．C2H6考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：选项中物质均为气体，既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，则物质中含碳碳双键或三键，以此来解答．解答：解：均为气体，只有C2H4中含碳碳双键，既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而A、B、D中物质与溴水、高锰酸钾均不反应，故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，题目难度不大．9．（3分）（xx春•无锡期中）下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是（）A．C l2B．C H4C．N H3D．S O2考点：气体的净化和干燥．专题：化学实验基本操作．分析：根据气体干燥剂的化学性质判断，浓硫酸显酸性且具有强氧化性不能干燥碱性的和还原性的气体，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，显碱性不能干燥酸性的气体；总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．解答：解：A、Cl2是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，但Cl2和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故A错误；B、CH4是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故B正确；C、NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故C错误；D、SO2是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故D错误；故选：B．点评：掌握不同干燥剂的化学性质是解题的关键，对于干燥剂，要注意它能干燥的气体的范围，掌握干燥气体的原则，题目较简单．10．（3分）（xx春•潞西市校级期末）下列反应属于取代反应的是（）A．C H4+2O2CO2+2H2OB．C H2=CH2+Br2→BrCH2CH2BrC．C H3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH=CH2+NaCl+H2OD．考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．解答：解：A、甲烷燃烧，属于氧化反应，故A错误；B、乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，故B错误；C、CH3CH2CH2Cl与NaOH，在醇、加热条件下，生成CH3CH=CH2，发生消去反应，故C错误；D、氯苯中的氯原子被羟基代替生成苯酚，是取代反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的性质，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．11．（3分）（xx春•岐山县期末）下列有机物的命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2﹣乙基丁烷D．名称为1，4﹣二甲苯考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：A、丁烷命名中出现3，3﹣二甲基，说明取代基编号不是最小的；B、甲基的编号没有满足最小的原则；C、2﹣乙基，说明选取的主链不是最长的；D、根据苯的同系物系统命名法判断．解答：解：A、3，3﹣二甲基丁烷，取代基编号之和应该最小，正确命名为：2，2﹣二甲基丁烷，故A错误；B、3﹣甲基﹣2﹣丁烯，取代基编号没有满足最小原则，正确命名为：2﹣甲基2﹣丁烯，故B错误；C、2﹣乙基丁烷，选取的主链不是最长的，正确命名为：3﹣甲基戊烷，故C错误；D、，为对二甲苯，系统命名法命名为：1，4﹣二甲苯，故D正确；故选：D．点评：本题考查了有机物的命名，题目难度不大，注意有机物命名时，选取的主链应该最长、取代基的编号之和满足最小．12．（3分）（xx春•安阳期末）某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（）A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3B．分子中C、H个数之比为1：2C．分子中可能含有氧原子D．此有机物的最简式为CH4考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则确定有机物分子中C、H个数之比为1：4，有机物可能是甲烷，也可能是含氧有机物．解答：解：有机物在氧气中充分燃烧充分生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2，根据原子守恒可知，原有机物中的C和H的物质的量之比为1：4，有机物可能是CH4，也可能是含氧有机物CH3OH，故选C．点评：本题考查有机物燃烧的计算，难度不大，注意利用原子守恒确定有机物分子中C、H原子个数之比，但不能确定是否含有氧元素．二、双选题（本题6小题，每小题4分，共24分，每小题给出的四个选项中有两个选项符合题意，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）13．（4分）下列气体中的主要成分不是甲烷的是（）A．空气B．沼气C．天然气D．水煤气考点：化石燃料与基本化工原料．专题：有机化学基础．分析：天然气、沼气、坑道产生的气体的主要成分为甲烷，而空气是多组分的混合气体，除氧、氮及稀有气体组分之外，还有二氧化碳和水蒸气等；水煤气的主要成分为CO和氢气，以此来解答．解答：解：A．空气的成分一般说来是比较固定的，空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，主要成分不是甲烷，故A正确；B．沼气的主要成分是甲烷，故B错误；C．天然气的主要成分是甲烷，故C错误；D．水煤气主要成分是一氧化碳和氢气，故D正确；故选AD．点评：本题主要考查了气体的主要成分，平时要注意知识的积累，注意天然气、沼气、坑道产生的气体的主要成分为甲烷，题目难度不大．14．（4分）（xx秋•广陵区校级期中）下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A．O2和O3B．C H2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3C．C H3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3D．C H3CH2OH和CH3OCH3考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，据此判断．解答：解：A．O2和O3是氧元素组成的结构不同的单质，互称同素异形体，故A错误；B．CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3分子式相同，结构不同，为官能团位置异构，二者互为同分异构体，故B正确；C．CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3结构相似，都属于烷烃，在分子组成上相差1个CH2原子团，互为为同系物，故C错误；D．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，前者属于醇，后者属于醚，二者互为同分异构体，故D正确，故选BD．点评：本题考查了同分异构体，难度不大，注意把握同分异构体三要素：分子式相同、结构不同、化合物，注意对“化学五同”概念的理解．15．（4分）（xx秋•鹤岗校级期末）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（）①CH2=CHCH3②③CH3CH2CH3④HC≡CCH3⑤⑥CH3CH=CHCH3．A．①和②B．①和③C．①和④D．⑤和④考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物．解答：解：①和②的分子式为C3H6，且结构不同；③CH3CH2CH3分子式为C3H8④HC≡CCH3分子式为C3H4⑤分子式为C4H10⑥CH3CH=CHCH3分子式为C4H8，只有①和②属于同分异构体，故选A．点评：本题考查同分异构体，难度不大．16．（4分）下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是（）A．氧气B．液溴C．氯气D．酸性KMnO4溶液考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：甲烷可燃烧，在一定条件下可与卤素单质发生取代反应，与酸、碱、强氧化剂等物质不反应．解答：解：甲烷性质较为稳定，与酸、碱、酸性高锰酸钾溶液不反应，但可燃烧，在光照条件下可与氯气、液溴发生取代反应．故选BC．点评：本题考查甲烷的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．17．（4分）（双项）在我国的南海、东海海底已发现天然气（甲烷等）的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”．“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机．下列说法正确的是（）A．甲烷属于烃类B．在相同条件下甲烷的密度大于空气C．甲烷微溶于水D．可燃冰是一种极具潜力的能源考点：甲烷的化学性质；化石燃料与基本化工原料．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A、甲烷为最简单的有机物，分子中只含有碳氢元素的化合物；B、密度与相对分子量成正比，甲烷的相对分子量为16，空气的平均相对分子量为29；C、烷烃都不溶于水，甲烷不溶于水；D、根据“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机分析．解答：解：A、甲烷分子中只含有碳氢元素，属于烃类，故A正确；B、甲烷的密度比空气的小，故B错误；C、甲烷不溶于水，不微溶于水，故C错误；D、“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机，所以可燃冰是一种极具潜力的能源，故D正确；故选AD．点评：本题考查了甲烷的化学性质、化石燃料与基本化工原料，题目难度中等，注意熟练掌握甲烷的化学性质，试题培养了学生的分析、理解题中信息的能力．18．（4分）（xx秋•雨山区校级月考）某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代烃，此烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）3CCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3考点：常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物．解答：解：A．（CH3）2CHCH2CH2CH3分子中含有5种化学环境不同的H原子，其一氯代物有5种，故A错误；B．（CH3CH2）3CCH3分子中含有3种化学环境不同的H原子，其一氯代物有3种，故B正确；C．（CH3）2CHCH（CH3）2分子中含有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种，故C错误；D．（CH3）3CCH2CH3分子中含有3种化学环境不同的H原子，其一氯代物有3种，故D正确；故选BD．点评：本题考查学生有机物中的同分异构数目判断，难度不大，注意利用等效氢进行判断．三、本题共4小题（每空2分，共40分）19．（8分）（xx春•邵阳县校级期末）在下列各组物质中（均填选项号）：A．O2和O3B．C和C C．CH3（CH2）2CH3和D．和E．CH4和CH3（CH2）2CH3（1）互为同位素的是B（2）互为同素异形体的是A（3）属于同系物的是E（4）互为同分异构体的是C．考点：同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：（1）质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子；（2）同素异形体是同种元素形成的不同单质，同素异形体首先是单质，其次是同种元素；（3）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同；分子式不同、物理性质不同；研究对象是有机物；（4）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；解答：解：（1）C和C 质子数相同为6，中子数不同分别为7、6，是碳元素不同核素，互为同位素，故答案为：B；（2）O2和O3是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故答案为：A；（3）CH4和CH3（CH2）2CH3结构相似，都为链状烷烃，分子组成相差三个CH2原子团，互为同系物，故答案为：E；（4）CH3（CH2）2CH3和分别为正丁烷与异丁烷，它们的结构不同、分子式相同，所以二者互为同分异构体，故答案为：C；点评：本题考查化学“四同”，题目难度不大，注意把握概念的理解和“四同”间的异同是解决此类题的关键之所在．注意E为同一物质．20．（20分）（xx春•库尔勒市校级期中）（1）键线式表示的分子式C6H14；名称是2﹣甲基戊烷．（2）中含有的官能团的名称为羟基、酯基．（3）丁基的4个结构简式为﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）2，﹣C（CH3）3．（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．考点：有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体；烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：（1）根据该有机物键线式写出分子式，该有机物为烷烃，根据烷烃的命名原则进行解答；（2）根据官能团的概念及该有机物的结构简式写出其含有的官能团名称；（3）按照主链由多到少的顺序写出丁基可能的结构简式；（4）根据蒸馏操作装置写出使用的玻璃仪器名称．解答：解：（1）键线式表示的是含有6个C的烷烃，其分子式为：C6H14，该烷烃的命名为：2﹣甲基戊烷，故答案为：C6H14；2﹣甲基戊烷；（2）中含有的官能团有：羟基、酯基，故答案为：羟基、酯基；（3）根据碳原子数目由多到少的顺序，丁基的结构简式为：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）2，﹣C（CH3）3，故答案为：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）2，﹣C （CH3）3；（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，需要使用的玻璃仪器为：酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶，还缺少温度计和冷凝管，故答案为：温度计、冷凝管．点评：本题考查了有机物结构、命名及蒸馏操作相关知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确常见有机物的命名原则及蒸馏操作中仪器的选用方法．21．（6分）（xx春•城厢区校级期末）如图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成．将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是H2．（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是CO．（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是：①②③④⑤考点：常见气体的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：根据所给几种气体的不同性质和燃烧后的不同生成物考虑，A中为浓硫酸，浓硫酸吸收。
高二化学周测试卷文档
高二下学期化学周测试卷一：选择题共15题（60分）1．下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是A．苯酚溶液B．乙醇溶液C．乙酸溶液D．乙酸乙酯溶液2.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是()①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③溴化银见光分解→银白色；④热的氧化铜遇乙醇→红色；⑤鸡蛋白遇浓硝酸→黄色；⑥苯酚在空气中氧化→粉红色．A.①②③④⑤ B.②③④⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.①④⑤3．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误．．的是（）A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C. 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏4．下列各项实验操作正确的是（）A．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素B．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯D．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热5.2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的事件。
假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。
二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。
有关二甘醇的叙述正确的是（）A．不能与金属钠发生反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O36.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A.C2H4、C3H8B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8D.C2H6、C3H87.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
高二下学期(5月)化学质量检测试卷及答案
第二学期质量测试高二化学试题注意事项：本卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 O-16 Cl -35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关化学用语表示正确的是A．18O2- 结构示意图：B．Na2O2的电子式：C．HCO3-的水解方程式HCO3- +H2O H2CO3+OH-D．HI的电离方程式 HI H++I-2．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等D．反应后溶液中c（A-）= c（M+）3．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味4．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失6．下列事实能证明甲酸是弱酸的是A.在相同温度下，甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱B.甲酸能与NaHCO3作用放出CO2气体C.等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH溶液混合时恰好完全中和D.室温下，1 mol/L的甲酸溶液的pH=27．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F 同主族，E与F同周期。
已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。
高二下期化学周练试题(含答案)
高二化学周练试题(平行班)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括25个小题，每小题3分，共75分) 1．下列物质不是有机物的是A．CH4B.C4H8C.CO2D.C6H62．下列有机物中，不属于．．．烃的衍生物的是（）A．氯丁烷B．甲苯C．硝基苯D．甲酸3．下列有机物属于烃的是（）A.C2H5OHl4C.C2H6D.CH3COOH4．下列化学式所表示的化合物中，不存在同分异构体的是（）A．C2H4O2 B．CH2Cl2C．C7H8O D．C2H5NO2 5．下列有机物中，属于芳香烃的是A．B．C．D．6．键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是A．丁烷B．丙烷C．丙烯D．1-丁烯7．某烃和Cl2充分加成的产物其结构简式为，则该烃一定是（）A. 2—丁炔B. 1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯C. 1，3—丁二烯D. 2—甲基—1,3—丁二烯8．下图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2-甲基庚烷C．2,4,4-三甲基戊D．2,2,4-三甲基戊烷9．下列烷烃的系统命名中，不正确的是（）A．2，3—二甲基丁烷B．3，4—二甲基己烷C．3，3—二甲基丁烷D．2，2，3，3—四甲基丁烷10．两种气态烃以任意比混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是( )A、CH4C2H4B、CH4C3H4C、C2H4C3H4D、C2H2C3H611．在1．01×105Pa、120℃的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是A．C3H8B．C2H4C．C3H6D．C2H212．下列各种混合物中，不能混溶的是( )A．植物油和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．汽油和苯13．等物质的量的下列有机物完全燃烧消耗O2的量相同的是（）A．C2H4和C6H6B．CH4和C3H8C．C6H6和CH4D．CH4和CH3COOH14．一种有机物燃烧后产生CO2、H2O、SO2，则该化合物中可能不含有．．．的元素是（）A．C B．H C．O D．S15．下列物质完全燃烧，生成的CO2的物质的量与消耗O2的物质的量相等的是（）A.CH4B.C2H4C.C2H6OD.C6H12O616．下列说法正确的是（）A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定是同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体17．质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表证明C=C和C=O 的存在，H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是（）A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子B．该物质的分子式为C4H8OC．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD．在一定条件下，1mol该有机物可与1mol的氢气加成18．下列电子仪器是用于测定有机物的相对分子质量的是：A.质谱仪B.元素分析仪C.红外光谱仪D.核磁共振仪19．下列说法不正确．．．的是( )A. 同系物的化学性质相似B. 同位素的化学性质几乎相同C. 相对分子质量相同的化合物，互称同分异构体D. 同素异形体之间的转化，同分异构体之间的转化都属于化学变化20．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况21．(2011·北师大附中高二期中)某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点．确定X的分子式所需要的最少条件是()A．①②⑥B．①③⑤C．①②④D．①②③④⑤22.(2011·汕尾高二月考)某有机化合物的结构简式如图所示关于该化合物的下列说法正确的是()A．由于含有氧元素不是有机物B．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C．分子中苯环上连有羟基属于酚D．不能使溴水褪色23．含有一个叁键的炔烃，加氢后产物的键线式为这种炔烃有()A．1种B．2种C．3种D．4种24.(2012·重庆一中模拟)据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
2021年高二下学期5月周练化学试卷(理科实验班) 含答案
2021年高二下学期5月周练化学试卷(理科实验班) 含答案一.单项选择题（每空5分，共60分）1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )①6.4g熔融的KHC2O4中含有0.1N A个阳离子②1L 1mol·L－1的盐酸中，含HCl分子数为N A③常温常压下，11.2L的CH4中含有的氢原子数为2N A④0.1mol Na2O2与水完全反应，转移0.2N A个电子⑤62g Na2O溶于水中，所得溶液中有N A个O2－⑥1L 1mol·L－1的醋酸溶液中离子总数为2N A⑦标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2N A⑧常温常压下，32g O2、O3的混合物含有2N A个氧原子⑨1L 1mol·L－1的酒精溶液，含有N A个分子⑩1mol MnO2和含1mol HCl的浓盐酸充分反应，生成的Cl2数目为N A A．全部B．①②⑥⑨C．⑥⑧⑩ D．⑧2．下表各选项中，不能．．利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）3A2436合物,下列说法正确的是( )A . 所含碳氢键数目为aN A/7 B. 所含共用电子对数目为（a/7+1）N AC. 所含原子总数为aN A/14D. 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L 4．下列说法正确的是（）A．可以通过过滤的方法将淀粉溶液中混有的氯化钠溶液除去B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．玻璃是氧化物，成分可表示为5．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol·L-1。
若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）A. 3.18 gB. 2.12 gC. 4.22 gD. 5.28 g6．用1 000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol·kg－1。
高二化学下学期周考试题.doc
高二化学下学期周考试题第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）1．为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是（）①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部2．用饱和NaHCO3溶液能把括号内杂质除去的是（）A．CO2（HCl） B．C．CH3COOC2H5（CH3COOH） D．HCOOH（HCOONa）3．能鉴别己烯、己烷、乙醇、乙酸和苯酚溶液的一组试剂是（）A．Na、FeCl3溶液、NaOH溶液B．Cu（OH）2悬浊液、紫色石蕊试液C．Na、紫色石蕊试液、溴水D．溴水，Cu（OH）2粉末4．下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是（）A B C D5．如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位不变6．将固体MnC2O4·2H2O放在坩埚里加热，固体质量随温度变化下列说法错误的是（）A．25℃～50℃时，MnC2O4·2H2O未发生变化B．75℃时，MnC2O4·2H2O失去部分结晶水C．100℃时，坩埚内固体均为MnC2O4D．200℃时，坩埚内固体为混合物7．要提纯下列物质(括号内物质为杂质)，实验操作最合理的是（）A．碳酸钠溶液(碳酸氢钠)：加人过量氢氧化钠溶液，蒸发结晶B．氢氧化铁胶体(氯化铁)：加人足量硝酸银溶液，过滤C．乙酸乙酯(乙酸)：加入适量乙醇和浓硫酸，加热D．氢氧化镁(氢氧化钙)：放入水中搅拌成浆状后，加人足量氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤8．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离苯和硝基苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl气体．并防止倒吸C．装置③可用于以NH3Cl为原料，实验室制取NH3D．装置④可用于实验室制取乙烯9．2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线．内充物为无毒的聚酯纤维(结构简式如下图)。
2021年高二下学期化学周练试题 含答案
2021年高二下学期化学周练试题 含答案可能用到的相对原子量 H ：1 C:12 O:16一、单项选择题（16小题，每题3分，共48分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于白色食品的是（ ）A ．食醋B ．面粉C ．海带D ．食盐2．已知丁基共有四种。
则分子式为C5Hl0O 的醛应有( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种3、按反应特征与反应物、产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应等多种，下列反应中属于加成反应的是（ ）A 、C 6H 5CH 2Cl+NaCN —→ C 6H 5CH 2CN+NaClB 、CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→H 2O△CH 3CH 2OH ＋NaBrC 、CH 3CH 2CHO ＋HCN —→ CH 3CH 2CH(CN)OHD 、CH 3COOH+C 2H 5OH —CH 3COOC 2H 5＋H 2O4、关于苯酚的叙述中正确的是（ ）A 、苯酚的水溶液能使石蕊试液变红色B 、苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性C 、苯酚的水溶液具有强酸性D 、苯酚与浓溴水反应产生淡黄色沉淀5、下列物质可用于杀菌消毒的是：(1)苯酚；(2)硫磺；(3)福尔马林；(4)双氧水；(5)次氯酸（ ）A 、(1)(3)(5)B 、(2) (4) (5)C 、(1) (2) (4)D 、全部6．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。
这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。
“瘦肉精”的结构可表示为：下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是( )A ．摩尔质量为313.5 gB ．分子式为C 12H 19Cl 3N 20C ．属于芳香烃D ．不能发生加成反应7．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有( )A．1种 B．2种 C．3种 D．4种8、仅用一种试剂就可以将苯、苯酚、CCl4、乙醛等4种无色液体进行鉴别，这种试剂是（）A、银氨溶液B、新制氢氧化铜C、氢氧化钠溶液D、溴水9、分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。
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高二周练化学试题一选择题（每题只有一个正确答案）1．关于工业生产的下列叙述中，不正确．．．的是A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝2．旨在限制全球温室气体排放量的《京都都议定书》于2005年2月16日正式生效。
为降低我国二氧化碳气体排放量(居世界第二)的下列措施中，你认为不切合实际的是 ( ) A．停止使用产生二氧化碳气体的化学能B．充分利用太阳能C．合理、安全开发利用氢能、核能D．因此制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能3．下列说法中，正确的是 ( )A．离子晶体的组成中一定有金属元素B．晶体中有阳离子就一定有阴离子。
C．由原子组成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D．离子晶体不可能存在非极性共价键4．100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。
下列结论不能．．说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2，③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，④NO2的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化A．②⑤⑦B．①③④⑥⑧C．只有③D．只有⑤5．物质世界中有很多变化是由物理变化造成的。
以下变化或过程就属于物理变化的是A．激光法蒸发石墨得C60 B．渗析法净化氢氧化铁胶体C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色D．直流电通过氯化钠水溶液6．下列有关比较中，大小顺序排列错误．．的是A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞B．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3C．结合质子的能力：CO32—＞CH3COO-＞SO42—D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液7．能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解B．常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸溶液中，铝为负极C．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化8．下列说法或表示方法中，正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(石墨)→ C(金刚石)：△H=+1.19 kJ／mol可知，金刚石较石墨稳定 C．在稀溶液中，H+(ag) + OH一(ag) = H20(1)；△H=一57．3KJ／mol。
高二化学下学期第周周练试题高二全册化学试题_2
嘴哆市安排阳光实验学校高二年级化学第15周周练试卷时间：45分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12一、选择题(每小题6分且只有一个正确答案，共10个小题)1、下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( ) 2．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。
下列叙述正确的是( )A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1 mol迷迭香酸最多能与5 mol NaOH发生反应3.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。
下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是( )A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成、取代、消去反应D．1 mol 该物质最多可与2 mol NaOH 反应4．把的方法是( )A．通入足量的SO2并加热B．与足量NaOH溶液共热后，通入足量CO2C．与盐酸共热后，加入足量的NaOH溶液D．与稀硫酸共热后，加入足量的Na2CO3溶液5．已知某有机物X的结构简式为，下列有关叙述不正确的是( )A．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 molB．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应D．X的化学式为C10H10O66．下列说法正确的是（）A ．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D ．与都是α-氨基酸且互为同系物7．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①1mol该有机物可消耗3mol H2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④B．①④⑤C．①②③D．②③⑤8．下列说法正确的是( )A ．已知，X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别B ．能发生的反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应C．3－甲基－3－乙基戊烷的一氯代物有6种D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大9．有机物A 是一种重要的化工原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是( )A．先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热 B．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液C．先加银氨溶液，微热，再加溴水D．先加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，微热，酸化后再加溴水10．已知有机物A可发生如下转化关系，且C、E均不能发生银镜反应，则A 的结构可能有（）A．4种 B．3种 C．2种 D．1种二、非选择题（本题包括2小题，共40分）11、化合物H可用以下路线合成：已知：请回答下列问题：（1）状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A 分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为；（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为；（3）在催化剂存在下1molF可与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。
高二化学下学期周练试题高二全册化学试题2
时遁市安宁阳光实验学校高二化学下学期周练试题一、选择题1．根据如表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是（）化学键H﹣H H﹣Cl H﹣Br CI﹣CI Br﹣Br键能（ KJ•mol﹣1）436 431 299 247 193A．HCl B．HBr C．H2 D．Br22．在硫酸的工业制法中，下列对生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的是（）A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D.用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)4．如图表示某高分子化合物的结构片断，关于该高分子化合物的推断正确的是A．该高分子是经由缩聚反应得到B．该高分子的分子式是(C 3H 3Cl3)nC．聚合物的单体是CHCl=CHClCH3D．若n为聚合度，则其相对分子质量为97n 5．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．分液6．由Cu、S、O、H中的2种或3种元素组成的4种常见化合物，其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性且与氧化钙或二氧碳反应生成碱和酸，下列说法：①甲一定是硫酸铜；②乙一定硫酸；③丙可能是氢氧化铜；④丁一定是水，其中正确的一组是( )A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④7．25℃时，pH=7的（NH4）2SO4与NH3·H2O的混合液中，的值是()A.2∶1B.大于2∶1C.小于 2∶1D.无法判断8．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．氯水和活性炭使红墨水褪色B．浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色9．粗盐水过滤后仍含有可溶性的、、等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
2021年高二下学期化学周练试卷(重点班5.20) 含答案
2021年高二下学期化学周练试卷（重点班5.20）含答案一．选择题（每个小题只有一个答案，每空4分共64分）1．下列说法正确的是（）①Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多．⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A．①③⑤ B．④⑤⑥C．②③④ D．②④⑥2、下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+B．滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42﹣C．滴加KSCN溶液，变为血红色，溶液中含Fe2+D．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32﹣3．某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO2－4、NO－3、OH－。
若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。
根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是() A．Na＋和NO－3来自同一工厂B．Cl－和NO－3一定来自同一工厂C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂D．SO2－4和OH－一定来自同一工厂4．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是() A．Fe2＋K＋SO2－4NO－3B．Mg2＋NH＋4SO2－4Cl－C．Na＋K＋SO2－4NO－3D．Ba2＋Na＋MnO－4SO2－45．下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O6．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
高二化学下学期第二次周考试卷(a卷)高二全册化学试题
嘴哆市安排阳光实验学校宜春中学高二（下）第二次周考化学试卷（A卷）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共60分）1．（6分）（2011秋•景洪市期末）下列物质属于苯的同系物的是（）A．B．C．D．2．（6分）正确掌握好化学用语是学好化学的基础．下列各选项的化学用语中正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．乙醇的结构简式为C2H6OC．丙烷的分子式为C3H8D．羟基的电子式3．（6分）（2014秋•腾冲县校级期末）对于苯乙烯（结构如图）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是（）A．仅①②④⑤B．仅①②⑤⑥C．仅①②④⑤⑥D．全部正确4．（6分）（2008•海南）下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A．B．2CH3CH2OH+O 22CH3CHO+2H2OC．ClCH2CH=CH2+NaOH HOCH2CH=CH2+NaClD．5．（6分）（2014春•邻水县校级期中）下列醇不能发生消去反应的是（）A．①②B．②④C．①③D．③④6．（6分）（2012春•越秀区校级期末）催化氧化的产物是的醇是（）A．B．C．D．7．（6分）下列说法中，错误的是（）A．无论是乙烯的加成反应还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有的碳碳双键有关B．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼8．（6分）（2013•金华模拟）下列说法正确的是（）A．用系统命名法命名有机物主链碳原子数均为7个B．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种C．碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种D．经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78%9．（6分）下列物质中与苯互为同分异构体的是（）A．CH3（CH═CH）2CH3B．C．D．10．（6分）（2012•合肥三模）科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体6下列说法正确的是（）A．分子中C、N间形成非极性键B．1mol该分子中含8mol 二氧化氮C．该物质既有氧化性又有还原性D．该物质爆炸产物是NO2、C02、H20二、填空题（每空2分，共40分）11．（14分）如图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：请回答下列问题：（1）A、B两种模型分别是有机物的模型和模型．（2）A及其同系物的分子式符合通式（用n表示）．（3）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是（填名称）．结构简式为CH2═CH（CH2）5CH3的有机物中，处于同一平面内的碳原子数最多为．（4）有机物C具有的结构或性质是（填字母序号）．a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b．有毒、不溶于水、密度比水小c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色d．一定条件下能与氢气或氧气反应（5）等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积（相同状况下）最大的是（填分子式）．12．（12分）（2012秋•景洪市期末）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振荡．实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热．（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是．（2）观察到现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是．（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是，检验的方法是（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．13．（14分）（2013秋•武汉校级期末）如图是8种有机化合物的转换关系：请回答下列问题：（1）根据系统命名法，化合物A的名称是．（2）上述框图中，①是反应，③是反应（填反应类型）．（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：．（4）C1的结构简式是；F1的结构简式是．F1与F2的关系为．宜春中学高二（下）第二次周考化学试卷（A卷）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共60分）1．（6分）（2011秋•景洪市期末）下列物质属于苯的同系物的是（）A．B．C．D．考点：苯的同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：根据苯的同系物符合：①只有一个苯环；②苯环上的氢原子被烷基取代；③具有通式C n H2n﹣6（n≥6）来分析解答．解答：解：A、分子中苯环上的氢原子被乙烯基取代，不属于苯的同系物，故A错误；B、分子中含有两个苯环，不属于苯的同系物，故B错误；C、分子不符合通式C n H2n﹣6（n≥6），不属于苯的同系物，故C错误；D、具备苯的同系物的三个条件，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有关苯的同系物的有关知识，难度不大，可以根据所学知识来回答．2．（6分）正确掌握好化学用语是学好化学的基础．下列各选项的化学用语中正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．乙醇的结构简式为C2H6OC．丙烷的分子式为C3H8D．羟基的电子式考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分A．乙烯的结构简式中没有标出其官能团碳碳双键；析：B．乙醇含有官能团羟基，其结构简式中没有标出羟基；C．丙烷为含有3个C原子的烷烃，据此写出其分子式；D．羟基中含有1个氧氢键，氧原子最外层为7个电子．解答：解：A．乙烯中含有官能团碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．乙醇为饱和一元醇，分子中含有1个羟基，乙醇正确的结构简式为：CH3CH2OH，故B错误；C．丙烷属于烷烃，分子中含有3个C、8个H原子，丙烷的分子式为C3H8，故C正确；D．羟基中含有1对氢氧共用电子对，氧原子最外层为7个电子，羟基正确的电子式为，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度不大，注意掌握分子式、结构简式、电子式等化学用语的概念及表示方法，明确羟基与氢氧根离子、分子式与实验式的区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．3．（6分）（2014秋•腾冲县校级期末）对于苯乙烯（结构如图）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是（）A．仅①②④⑤B．仅①②⑤⑥C．仅①②④⑤⑥D．全部正确考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，则具备苯和烯烃的化学性质，且苯环为平面结构、乙烯为平面结构，以此来解答．解解：①苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；答：②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，故②正确；③苯乙烯为有机物，不溶于水，故③错误；④根据相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，故④正确；⑤苯环能与浓硝酸发生取代反应，则苯乙烯能与浓硝酸发生取代反应，故⑤正确；⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连，则所有的原子可能共平面，故⑥正确；故选C．点评：本题考查苯乙烯的性质，熟悉物质的结构和性质的关系是解答本题的关键，并学会利用苯和乙烯的性质来解答，难度不大．4．（6分）（2008•海南）下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A．B．2CH3CH2OH+O 22CH3CHO+2H2OC．ClCH2CH=CH2+NaOH HOCH2CH=CH2+NaClD．考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应称为取代反应．解答：解：A、甲苯分子中的甲基氢原子被氯原子取代，属于取代反应，故A不选；B、醇被氧化为醛的反应属于氧化反应，不属于取代反应，故B选；C、ClCH2CH=CH2与NaOH，在水、加热条件下，生成HOCH2CH=CH2，属于取代反应，故C不选；D、苯环中的氢原子被硝基取代了，属于取代反应，故D不选；故选B．点评：本题考查学生有机反应类型中的取代反应，难度不大，可以根据所学知识进行．5．（6分）（2014春•邻水县校级期中）下列醇不能发生消去反应的是（）A．①②B．②④C．①③D．③④考点：有机物的结构和性质；消去反应与水解反应．专题：有机反应．分析：与﹣OH相连的C的邻位C上有H可发生消去反应，否则，不能发生消去反应，以此来解答．解答：解：①中与﹣OH相连的C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故选；②与﹣OH相连的C的邻位C上有H，可发生消去反应，故不选；③没有邻位C，不能发生消去反应，故选；④与﹣OH相连的C的邻位C上有H，可发生消去反应，故不选；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握醇消去反应的结构特点为解答的关键，侧重醇性质的考查，题目难度不大．6．（6分）（2012春•越秀区校级期末）催化氧化的产物是的醇是（）A．B．C．D．考点：醇类简介．专有机物的化学性质及推断．题：分析：醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应．要发生生成醛的反应必须是“伯醇（﹣CH2OH）”．解答：解：醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应．要发生生成醛的反应必须是“伯醇（﹣CH2OH）”；注意碳原子数目不变．故选A．点评：本题考查醇的消去反应，难度不大，注意醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应．要发生生成醛的反应必须是“伯醇（﹣CH2OH）”．7．（6分）下列说法中，错误的是（）A．无论是乙烯的加成反应还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有的碳碳双键有关B．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼考点：有机物的鉴别；乙烯的化学性质．专题：有机化学基础；有机反应．分析：乙烯含有碳碳双键，相对于碳碳单键来说，双键不稳定，易发生加成、氧化反应，而乙烷为饱和烃，性质较稳定，与溴水、高锰酸钾都不反应，以此解答该题．解答：解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A正确；B．乙烯可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于鉴别乙烯、乙烷，故B正确；C．乙烯酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水或溴的四氯化碳溶液，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，不稳定，性质较活泼，易发生加成、氧化反应，故D正确．故选C．点评：本题考查有机物的鉴别，侧重于乙烯的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，难度不大，注意除杂时不能引入新杂质，为易错点．8．（6分）（2013•金华模拟）下列说法正确的是（）A．用系统命名法命名有机物主链碳原子数均为7个B．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种C．碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种D．经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78%考点：有机化合物命名；有机物分子中的官能团及其结构；有机化合物的异构现象．专题：有机化学基础．分析：A．烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；B．先判断该分子符合哪类烃的通式，再根据题意判断含有的官能团，再判断其同分异构体；C．由该烃与HBr加成其产物只有一种结构即可推知该烃的结构特点是①分子中含偶数个碳原子；②以为中心的对称结构；D．C3H7OH中含有O元素，根据混合物中氧的质量分数为8%，计算出C3H7OH和C6H12的质量分数，再结合化学式计算出C3H7OH和C6H12中所含H元素在混合物中的质量分数，二者之和混合物中氢的质量分数为H%．解答：解：A ．主链上有8个碳原子，故A错误；B．该烃的分子式符合2n﹣6的通式，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯环；根据题意知，该分子含有丁烷烷基，所以只判断丁烷烷基的同分异构体即可；丁烷烷基的碳链同分异构体有，苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，烷基，与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，符合条件的烃有3种，故B错误；C．符合条件的单烯烃有7种，碳原子数小于8的单烯烃与HBr发生加成反应只得一种产物，说明该单烯烃是以碳碳双键为中心的对称结构，符合这一条件的有：CH2═CH2，CH3﹣CH═CH﹣CH3、CH3﹣CH2﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3、，故C错误；D．C3H7OH中O 的质量分数为．所以混合物中C3H7OH 质量分数为=30%，所以混合物中C6H12的质量分数为1﹣30%=70%，混合物中C3H7OH含H 元素在混合物中的质量分数为×30%=4%，混合物中C6H12含H 元素在混合物中的质量分数为×70%=10%，所以混合物中氢的质量分数为H%=4%+10%=14%，混合物中氢的质量分数为1﹣14%﹣8%=78%，故D正确．故选D．点评：本题考查了有机化合物命名、同分异构体的书写、质量分数的计算，难度不大，侧重考查学生思考问题的全面性，书写同分异构体时注意不能漏写、重写．9．（6分）下列物质中与苯互为同分异构体的是（）A．CH3（CH═CH）2CH3B．C．D．考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来解答．解答：解：苯的分子式为：C6H6．A．CH3（CH═CH）2CH3的分子式为：C6H10，与苯分子式不同，故A错误；B ．与苯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C ．的分子式为：C7H8，与苯分子式不同，故C错误；D ．的分子式为：C7H8，与苯分子式不同，故D错误．故选B．点评：本题考查了同分异构体的判断，难度不大，会判断物质的分子式是解题的关键．10．（6分）（2012•合肥三模）科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体6下列说法正确的是（）A．分子中C、N间形成非极性键B．1mol该分子中含8mol 二氧化氮C．该物质既有氧化性又有还原性D．该物质爆炸产物是NO2、C02、H20考点：判断简单分子或离子的构型；极性键和非极性键；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：化学键与晶体结构．分析：A．非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间易形成的共价键；B．分子中含有的是﹣NO2，没有NO2；C．有机物能燃烧，发生氧化反应，具有还原性；﹣NO2能被还原，具有氧化性；D．根据爆炸分解得到无毒、稳定的气体．解答：解：A．分子中C、N间形成的极性键，不是非极性键，故A错误；B．1mol该分子中含8mol﹣NO2，故B错误；C．该物质能燃烧，发生氧化反应，具有还原性；该物质中含有的是﹣NO2，﹣NO2能被还原，具有氧化性；所以该物质既有氧化性又有还原性，故C正确；D．爆炸分解得到无毒、稳定的气体，而NO2是有毒气体，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了有机物的性质，注意对题目信息和官能团性质的掌握，难度中等．二、填空题（每空2分，共40分）11．（14分）如图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：请回答下列问题：（1）A、B两种模型分别是有机物的球棍模型和比例模型．（2）A及其同系物的分子式符合通式C n H2n+2（用n表示）．（3）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是乙烯、苯（填名称）．结构简式为CH2═CH（CH2）5CH3的有机物中，处于同一平面内的碳原子数最多为 5 ．（4）有机物C具有的结构或性质是bd （填字母序号）．a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b．有毒、不溶于水、密度比水小c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色d．一定条件下能与氢气或氧气反应（5）等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积（相同状况下）最大的是CH4（填分子式）．考点：有机物的结构和性质．专有机物的化学性质及推断．题：分析：由图可知，A中含1个C和4个H，为CH4，为正四面体结构，属于烷烃，从丁烷开始出现同分异构体；而B中含2个C和4个H，则为CH2=CH2，为平面结构，乙发生加成、氧化反应；C中含6个C和6个H，为C6H6，为平面正六边形，不含双键，易发生取代，不能被高锰酸钾氧化，结合等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多来解答．解答：解：由图可知，A为甲烷结构模型，B为乙烯结构模型，C为苯的结构模型，则（1）A、B两种模型分别是有机物的甲烷球棍模型和乙烯比例模型，故答案为：球棍；比例；（2）A及其同系物的分子式符合通式C n H2n+2，故答案为：C n H2n+2；（3）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是乙烯、苯，CH2═CH（CH2）5CH3的有机物中与双键C直接相连的C一定共面，则处于同一平面内的碳原子数最多为5个，故答案为：乙烯、苯；5；（4）对应苯的结构与性质来说，a．苯中不存在双键，化学键是介于碳碳双键和碳碳单键之间特殊的化学键，故a错误；b．苯有毒、不溶于水、密度比水小，故b正确；c．苯中不含双键，则不能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯与溴水发生萃取而褪色，故c 错误；d．苯能与氢气加成生成环己烷，能燃烧生成二氧化碳和水，则苯在一定条件下能与氢气或氧气反应，故d正确；故答案为：bd；（5）等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多；三种物质的最简式分别为CH4、CH2、CH，显然CH4含氢量最大，等质量时，消耗O2最多，故答案为：CH4．点本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握模型判断有机物为解答的关键，评：侧重甲烷、乙烯、苯结构与性质的考查，注意（4）中计算为易错点，题目难度不大．12．（12分）（2012秋•景洪市期末）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振荡．实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热．（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失．（2）观察到试管内溶液静置后不分层现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是核磁共振氢谱．（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是乙烯，检验的方法是将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，溴水褪色）（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．考点：溴乙烷的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，用水浴加热热均匀，减少溴乙烷的损失；（2）溴乙烷不溶于水，开始溶液分层，生成物乙醇、溴化钠都溶于水；（3）乙醇分子结构中有三种氢原子，它们的比为3：2：1；（4）无论发生取代反应还是消去反应，溶液中都会产生Br﹣，但生成的有机物不同，故应检验生成的有机物．解答：解：溴乙烷与氢氧化钠反应生成乙醇与溴化钠，反应方程式为CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr．（1）溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，用水浴加热热均匀，减少溴乙烷的损失，故答案为：溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失；（2）溴乙烷不溶于水，开始溶液分层，生成的产物乙醇、溴化钠都易溶于水，当溶液分层消失，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应，故答案为：试管内溶液静置后不分层；（3）乙醇分子结构中有三种氢原子，它们的比为3：2：1，利用核磁共振氢谱可检测，故答案为：核磁共振氢谱；（4）无论发生取代反应还是消去反应，溶液中都会产生Br﹣，但生成的有机物不同，溴乙烷发生消去反应生成乙烯，所以应检验生成的有机物乙烯；检验乙烯可根据其能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的原理来进行，可以采用洗气的装置，观察到酸性KMnO4溶液褪色且有气泡产生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可，故答案为：乙烯；将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，溴水褪色）．点评：本题考查了卤代烃的性质，注意溴乙烷发生取代反应，生成乙醇与氢溴酸；发生消去反应，生成乙烯和氢溴酸．13．（14分）（2013秋•武汉校级期末）如图是8种有机化合物的转换关系：请回答下列问题：（1）根据系统命名法，化合物A 的名称是2，3﹣二甲基丁烷．（2）上述框图中，①是取代反应反应，③是加成反应反应（填反应类型）．（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：．（4）C1的结构简式是；F1的结构简式是．F1与F2的关系为同分异构体．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B发生消去反应生成C1、C2，C1与溴发生加成反应生成二溴代物D，D再发生消去反应生成E，E与溴可以发生1，2﹣加成或1，4﹣加成，故C1为（CH3）2C=C（CH3）2，C2为，则D为，E为，F1为，F2为，据此解答．解答：解：烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B发生消去反应生成C1、C2，C1与溴发生加成反应生成二溴代物D，D再发生消去反应生成E，E与溴可以发生1，2﹣加成或1，4﹣加成，故C1为（CH3）2C=C（CH3）2，C2为，则D为，E 为，F1为，F2为，（1）根据系统命名法，化合物A的名称是：2，3﹣二甲基丁烷，故答案为：2，3﹣二甲基丁烷；（2）上述反应中，反应①中A中H原子被Cl原子确定生成B，属于取代反应，反应③是碳碳双键与溴发生加成反应是，故答案为：取代反应；加成反应；（3）由D生成E 是卤代烃发生消去反应，该反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）由上述分析可知C1的结构简式是，F1的结构简式是，F1和F2分子式相同，碳碳双键物质不同，属于同分异构体，故答案为：；；同分异构体．点评：本题考查有机物推断、有机物命名、有机反应类型、同分异构体、方程式书写等，在考查烷烃的取代反应和烯烃、二烯烃的加成反应的基础上，重点考查了卤代烃发生消去反应这一性质，解题的关键是根据反应的条件确定反应的类型及产物．。
高二化学下学期周练试题(承智班含解析)高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校高二化学下学期周练试题（承智班，含解析）一、选择题1．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。
电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。
下列说法正确的是( )A．该电池中Zn为负极，发生还原反应B．该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=2MnOOH＋OH－C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时内电路中OH－移动向MnO2一极2．在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( ) A．Na＋、 Ba2＋、Cl－、NO3－B． Fe2＋、 K＋、NO3－、Cl－C．Na＋、NH4＋、AlO2－、 SO42－D．NH4＋、ClO－、SO42－、Na＋3．用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是A. 给反应体系适当加热B. 向反应体系中加水稀释C. 加入少量氧化铜固体D. 加压4．检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是A. 淀粉溶液和氯水B. 硝酸酸化的硝酸银溶液C. 氯水和四氯化碳D. 溴水和酒精5．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的A. 计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅B. “地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油C. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂D. 铝及其合金应用广泛，是因为铝的冶炼方法比较简单6．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是 ( )A. 白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水B. NaCl易溶于水，难溶于CCl4C. 碘易溶于苯，微溶于水D. 卤化氢易溶于水，也易溶于CCl47．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1：1，由此可以得出的结论是A. 分子中C、H的原子个数之比为1：2B. 该有机物中必定含氧C. 分子中C、H、O的原子个数之比为1：2：1D. 该有机物属于烃类8．有一种用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：①3ZnO + 2Al → Al2O3 + 3Zn ② 3Zn + C2Cl6→ 3ZnCl2 + 2C下列有关叙述不正确的是A. 反应①是铝热反应B. 反应②是置换反应C. C2Cl6属于卤代烃D. 氧化性：Al＜Zn＜C9．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A. 950mL,111.2gB. 500mL,117gC. 1000mL,117gD. 任意规格,111.2g10．常温下，将4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体。
河南省内乡高中高二下学期化学周周练试题 Word版含答案
64届高二下学期第十五次化学周周练试题（2016-06-13）一、选择题（每题3分，共22×3=66分）1．下列对钢铁制品采取的措施不能．．防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A. 保持表面干燥B.表面镀锌C. 表面镶嵌铜块D. 与电源负极相连2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀D．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体3．下列关于铜电极的叙述中正确的是( )A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C．在铁上电镀铜时用铜作阴极 D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气4．对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)；△H＞0，下列有关说法正确的是( ) A．升高体系温度，平衡常数K减小 B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化C．平衡常数表达式为K= D．增加C(s)的量，平衡正向移动5. 下列离子方程式书写正确的是( )A．Na 2S溶液的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH-B．NaHCO 3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-C．NH 4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑6．下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是 ( )A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-B．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-C．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl-D．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-7．电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( ) A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH＋4)前者小于后者C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸D．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)8．下列说法一定正确的是( )A．反应A(s) 2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率9．用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。
2024版高二下册化学模拟试卷
2024版高二下册化学模拟试卷专业课试题部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 食盐溶液C. 氧气D. 碘酒2. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 碳D. 钠3. 下列化合物中，属于酸的是：A. HClB. NaOHC. NaClD. CaCO34. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. H2 + O2 → H2OC. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgClD. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O5. 下列实验操作中，正确的是：A. 将浓硫酸直接倒入水中B. 将氢氧化钠溶液直接倒入硫酸中C. 用酒精灯加热烧杯D. 用玻璃棒搅拌溶液二、判断题（每题1分，共5分）1. 化学反应过程中，原子数目不变。
（）2. 溶液的颜色与溶质的种类有关。
（）3. 金属活动性顺序中，铜比铁活泼。
（）4. 同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素。
（）5. 热胀冷缩现象只适用于固体。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、______反应和置换反应。
2. 氢气在氧气中燃烧______。
3. 地壳中含量最多的元素是______。
4. 下列物质中，属于碱的是______。
5. 实验室制取氧气时，常采用______分解法。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律的内容。
2. 举例说明什么是化合价。
3. 简述电解质的定义。
4. 解释什么是同分异构体。
5. 简述实验室制取二氧化碳的原理。
五、应用题（每题2分，共10分）1. 计算下列化合物中钙元素的化合价：Ca(OH)2。
2. 某溶液中含有HCl和NaCl，现有20g溶液，其中HCl的质量为2g。
求溶液中NaCl的质量分数。
3. 10g锌与足量稀硫酸反应，氢气的体积为（标准状况下）。
高二化学下学期周测试题(5.24)(含解析)-人教版高二全册化学试题
2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（下）周测化学试卷（5.24）一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1．下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯C．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质D．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．Al3+的结构示意图：B．NaClO的电子式：C．的名称：2﹣甲基乙醇D．乙醛分子的比例模型：3．下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①② B．②③ C．②④ D．全部4．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（）A．测得其pH=7B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1C．遇钠生成氢气D．1.01×105Pa时沸点为100℃5．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A．既能发生取代反应，也能发生加成反应和水解反应B．分子中所有碳原子可能共面，所有原子不可能共面C．能跟NaOH溶液反应，也能跟Na2CO3溶液反应D．标准状况下，22.4L该有机物与足量的Na反应，生成氢气的质量大于2g6．下列说法不正确的是（）A．分子式为C5H10O2的羧酸共有3种B．分子式为C3H9N的异构体共有4个C．某烷烃C n H2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1D．某烷烃C n H2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n﹣17．已知有机物A可发生如下转化关系，且C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A．4种B．3种C．2种D．1种8．樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用．下列有关说法正确的是（）A．该羟基酸含有3种官能团B．通常条件下，该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应C．该羟基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛D．含1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应9．迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如图所示．下列叙述正确的是（）A．迷迭香酸能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，属于芳香烃B．迷迭香酸的分子式为C18H15O8，其在碱性条件下的水解反应叫皂化反应C．迷迭香酸分子中含有5种官能团D．1mol迷迭香酸跟H2反应，最多可消耗7molH210．下列有关化学实验的叙述正确的是（）A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中11．异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生转化，如图所示，有关说法正确的是（）A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物B．异秦皮啶分子式为C11H12O5C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消除反应和取代反应D．1mol秦皮素最多可与2molBr2、4molNaOH反应12．下列实验不是由浊液变清液（溶液）再变浊液的是（）A．大量苯酚和水苯酚溶液苯酚和水B．大量苯酚和水苯酚钠溶液苯酚C．硝酸银溶液氢氧化银和氧化银银氨溶液D．碳酸钙和水碳酸氢钙碳酸钙和水13．下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O B．向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl ﹣=2AgCl↓+S2﹣C．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D．明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+14．（2分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中的N﹣H键数目为6N AB．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18N AC．100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N AD．1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2﹣和HS﹣的总数为0.1N A15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、H+、Fe2+、NO3﹣B．c（H+）＜c（OH﹣）的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、ClO﹣C．含0.1mol•L﹣1 HCO3﹣的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3﹣、SO42﹣D．含0.1 mol•L﹣1 SCN﹣的溶液中：Fe3+、NH4+、NO3﹣、Cu2+16．（2分）用于解释下列现象的化学用语表述正确的是（）A．硫化钠溶液呈碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B．亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3═2H++SO32﹣C．FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+D．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O17．下列说法正确的是（）A．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性C．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动D．汽车尾气的净化反应2NO+2CO⇌2CO2+N2 △H＜0，则该反应一定能自发进行18．（2分）六价铬有毒，而Cr3+相对安全．工业含铬（CrO3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3．在实验室中模拟这一过程的装置如图所示，CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是（）A．III、I、IV B．I、III、IV C．III、IV、I D．I、IV、III19．已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似．下列有关锂及其化合物叙述正确的是（）A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解20．（2分）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．同一周期元素的原子，半径越小电负性越大B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MD．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数21．现用pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH=7时，锥形瓶内溶液的体积为（滴定前后溶液未稀释、总体积不变）（）A．等于2V mL B．小于2V mL C．大于2V mL D．无法确定22．25℃时，pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：试判断a、b、c、d的数量大小关系为（）①c（NH3•H2O）=10﹣3mol•L﹣1的氨水b L，②c（OH﹣）=10﹣3mol•L﹣1的氨水c L，③c（OH﹣）=10﹣3mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液d L．A．a=b＞c＞d B．b＞a=d＞c C．b＞a＞d＞c D．c＞a=d＞b23．对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1）和（NH4）2CO3溶液（浓度为c2），若其中CO32﹣的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（）A．c1=c2 B．c1＞c2C．c1≥c2D．c1＜c224．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2++2e﹣=CuC．该原电池的总反应为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子25．常温下，将100mL的0.02mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液和100mL 的0.02mol•L﹣1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）A．pH=2B．pH=12C．由水电离产生的c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol•L﹣126．（2分）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）A．平衡不发生移动B．平衡沿着逆反应方向移动C．正逆反应速率都增大D．NH3的质量分数减小27．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如表．据此判断下列结论正确的是（）测定时刻/s t1t2t3t4c（A）/（mol•L﹣1）6 3 2 2c（B）/（mol•L﹣1）5 3.5 3 3c（C）/（mol•L﹣1）1 2.5 3 3A．在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．该温度下此可逆反应平衡常数K=4D．该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）⇌C（g）28．（2分）在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜02min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol．则下列分析正确的是（）A．若反应开始时容器体积为2 L，则v（C）=0.4mol•L﹣1•min﹣1B．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加C．若2 min后，向容器中再投入等物质的量A、C，则B的转化率不变D．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol29．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClO K a=3×10﹣8H2CO3K a1=4.3×10﹣7K a2=5.6×10﹣11A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）B．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）30．用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液．通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）（）A．1.25 mol•L﹣1B．2.5 mol•L﹣1C．0.50 mol•L﹣1D．1.0 mol•L﹣1二、解答题（共5小题，满分40分）31．（10分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式；D的电子式①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为由A转化为B的离子方程式②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．32．t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（溶剂不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB，并测定C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）从开始至达到平衡的状态，生成C平均反应速度为．（2）x= ；平衡常数K= ．（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气（设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）；A、向正反应方向移动B、向逆反应方向移动C、平衡不移动．33．根据如图所示装置回答问题：（1）装置A中a电极的电极反应式为，b电极的电极反应式为；（2）装置B中C为极，电极反应式为．（3）当铁电极的质量变化为19.2g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为L．（4）当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为．（溶液体积为100mL不变）（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作极，另一极反应为．34．X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L﹣1的X、Y、Z、W溶液的pH．0.01mol/L的溶液X Y Z WPH 12 2 8.5 4.5（1）X、W的化学式分别为、．（2）W的电离方程式为．（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是（用离子方程式表示）．（4）将X、Y、Z各1mol•L﹣1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为．（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为．35．（10分）（2015•梧州三模）某芳香烃A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基．以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题：（1）A的结构简式为（2）E中的官能团名称是（3）G的结构简式为（4）反应②、④的反应类型分别是（5）反应⑥、⑦生成的高分子化合物的反应原理是否相同？（6）写出下列反应的化学方程式：反应③；反应⑦（7）符合以下条件的C的同分异构体有种（不考虑立体异构）a、苯环上有两个取代基b、苯环上的一氯代物有两种c、加入三氯化铁溶液显色d、向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1mol氢气．2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（下）周测化学试卷（5.24）参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1．下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯C．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质D．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】A．老化为发生氧化反应；B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应；C．蛋白质、葡萄糖为非电解质；D．煤经气化和液化均为化学变化．【解答】解：A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了氧化反应，不含碳碳双键，不能发生加成反应，故A错误；B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应，生成乙烯，故B正确；C．蛋白质、葡萄糖为非电解质，而乙酸为电解质，故C错误；D．煤经气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，均为化学变化，可变为清洁能源，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重常见有机物结构与性质、官能团与性质关系的考查，综合性较强，注意煤的综合利用，题目难度不大．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．Al3+的结构示意图：B．NaClO的电子式：C．的名称：2﹣甲基乙醇D．乙醛分子的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．【分析】A．铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；B．次氯酸钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；C．该有机物主链为丙醇，羟基在2号C；D．表示的有机物的结构简式为CH3CH2OH，为乙醇，不是乙醛．【解答】解：A．铝离子的核电荷数为10，最外层为8个电子，Al3+的结构示意图为：，故A正确；B．次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，其正确的电子式为：，故B错误；C．的主链为丙醇，羟基位于2号C，其正确名称为：2﹣丙醇，故C错误；D．表示的为CH3CH2OH，而乙醛的结构简式为CH3CHO，乙醛的比例模型为：，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、比例模型、有机物的命名等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．3．下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①② B．②③ C．②④ D．全部【考点】原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应；③电镀池实质是一个电解池；④电化学腐蚀原理是原电池原理．【解答】解：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确；③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，故④错误．故选B．【点评】本题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件，难度不大．4．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（）A．测得其pH=7B．电解时得到H2与O2的体积比为2：1C．遇钠生成氢气D．1.01×105Pa时沸点为100℃【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】综合实验题．【分析】纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，强酸强碱盐的水溶液pH=7，只要含有水，就能跟钠反应生成氢气，电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，以此解答该题．【解答】解：A．强酸强碱盐的水溶液pH=7，不能确定是否为纯水，故A错误；B．电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，不能确定是否含有纯水，故B错误；C．只要含有水，就能跟钠反应生成氢气，不能确定是否为纯水，故C错误；D．纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，题目难度中等，注意盐类的水解和电解原理，AB为易错点．5．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A．既能发生取代反应，也能发生加成反应和水解反应B．分子中所有碳原子可能共面，所有原子不可能共面C．能跟NaOH溶液反应，也能跟Na2CO3溶液反应D．标准状况下，22.4L该有机物与足量的Na反应，生成氢气的质量大于2g【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由图可知，分子在含双键、﹣COOH、﹣OH，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答．【解答】解：A．含﹣OH、﹣COOH可发生取代反应，含双键可发生加成反应，但不能发生水解反应，故A错误；B．苯环、双键为平面结构，与苯环、双键直接相连的原子一定共面，则分子中所有碳原子可能共面，而分子中含亚甲基为四面体构型，则所有原子不可能共面，故B正确；C．含﹣COOH，能跟NaOH溶液反应，也能跟Na2CO3溶液反应，故C正确；D．﹣COOH、﹣OH均与Na反应生成氢气，1mol该有机物与足量Na反应生成1mol氢气，其质量为2g，而标准状况下，22.4L该有机物（液体）的物质的量大于1mol，则生成氢气的质量大于2g，故D正确；故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，选项D为易错点，题目难度不大．6．下列说法不正确的是（）A．分子式为C5H10O2的羧酸共有3种B．分子式为C3H9N的异构体共有4个C．某烷烃C n H2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1D．某烷烃C n H2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n﹣1【考点】同分异构现象和同分异构体；物质结构中的化学键数目计算．【专题】化学键与晶体结构；同系物和同分异构体．【分析】A．C5H10O2属于羧酸的同分异构体为丁烷中的1个H原子被﹣COOH夺取，即由丁基与﹣COOH构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等；B．根据氮原子可以形成取代基，也可形成主链；C．烷烃中只含有C﹣C和C﹣H键，设烷烃的分子式为C n H2n+2，则含有的C﹣C键数目为n﹣1，C﹣H键数目为2n+2；D．烷烃中只含有C﹣C和C﹣H键，设烷烃的分子式为C n H2n+2，则含有的C﹣C共价键（非极性键）数目为n﹣1，C﹣H数目为2n+2（极性键）；【解答】解：A．C5H10O2属于羧酸的同分异构体为丁烷中的1个H原子被﹣COOH夺取，即由丁基与﹣COOH构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等，已知丁基共有4种，可推断分子式为C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目也有4种，故A错误；B．分子式为C3H9N的异构体有：CH3CH2CH2NH2，CH3CHNH2CH3，CH3CH2NHCH3，N（CH3）3，共4种，故B正确；C．某烷烃C n H2n+2的一个分子中，含有的C﹣C键数目为n﹣1，C﹣H键数目为2n+2，共含有共价键的数目是3n+1，故C正确；D．某烷烃C n H2n+2的一个分子中，含有非极性键即C﹣C键的数目是n﹣1，故D正确；故选：A；【点评】本题主要考查了同分异构体的书写、分子中共价键的数目的计算，注意同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键．7．已知有机物A可发生如下转化关系，且C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A．4种B．3种C．2种D．1种【考点】有机化合物的异构现象；酯的性质．【分析】A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，应为盐，D能在CuO催化作用下发生氧化，应为醇，则A应为酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，如C为乙酸，则D为CH3CHOHCH2CH3，如C为丙酸，则D为CH3CHOHCH3，据此进行解答．【解答】解：A的分子式为C6H12O2，A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，B应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，D应为醇，则A属于酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，则C不可能为甲酸，若C为乙酸，则D为CH3CH（OH）CH2CH3，若C为丙酸，则D为CH3CH（OH）CH3，若C为丁酸，则D为乙醇、E为乙醛，不可能，所以A只能为：CH3COOCH（CH3）CH2CH3或CH3CH2COO2CH（CH3）2，总共有两种可能的结构，故选C．【点评】本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意C和E都不能发生银镜反应的特点，为解答该题的关键，以此推断对应的酸或醇的种类和推断出A的可能结构．8．樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用．下列有关说法正确的是（）A．该羟基酸含有3种官能团B．通常条件下，该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应C．该羟基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛D．含1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】分子中含﹣COOH，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有﹣OH，可发生取代、氧化和消去反应，以此解答该题．【解答】解：A．分子中含有羧基和羟基2种官能团，故A错误；B．通常条件下，羧基不能发生加成反应，故B错误；C．与羟基相连的碳原子连接1个H原子，被氧化生成酮，故C错误；D．含有两个羧基，则1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、醇性质的考查，注意结构上不对称，题目难度不大．9．迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如图所示．下列叙述正确的是（）A．迷迭香酸能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，属于芳香烃B．迷迭香酸的分子式为C18H15O8，其在碱性条件下的水解反应叫皂化反应C．迷迭香酸分子中含有5种官能团D．1mol迷迭香酸跟H2反应，最多可消耗7molH2【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可确定分子式，分子中含酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣、C=C，结合酚、羧酸、酯、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，含O元素，则不属于芳香烃，故A不选；B．由结构简式可知分子式为C18H16O8，含﹣COOC﹣可发生水解反应，但不是皂化反应，故B 不选；C．含酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣、C=C，共4种官能团，故C不选；D.2个苯环与1个碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol迷迭香酸跟H2反应，最多可消耗7molH2，故D选；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、烯烃、羧酸、酯性质的考查，选项B为易错点，题目难度不大．10．下列有关化学实验的叙述正确的是（）A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中【考点】中和滴定；化学试剂的存放；化学仪器的洗涤、干燥；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多；B、氯化铁能够与铁粉反应生成氯化亚铁；C、稀HNO3有强氧化性，可与银反应；D、液溴具有挥发性，会腐蚀橡胶．【解答】解：A、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多，导致标准液的体积偏大，影响测定结果，故A错误；B、配制氯化铁溶液时不能加入铁粉，而是将氯化铁溶于一定浓度的浓盐酸中，目的是防止铁离子水解，故B错误；C、因稀HNO3可与银反应：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O，所以可用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管，故C正确；D、液溴具有挥发性，会腐蚀橡胶，所以液溴保存时液面覆盖一层水，装在带玻璃塞的试剂瓶中，故D错误；故选C．【点评】本题考查滴定操作方法、除杂、试剂的配制与存放等，题目难度不大，注意基础知识的积累．11．异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效．它们在一定条件下可发生转化，如图所示，有关说法正确的是（）A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物B．异秦皮啶分子式为C11H12O5C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消除反应和取代反应D．1mol秦皮素最多可与2molBr2、4molNaOH反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】根据有机物的结构简式判断有机物所含元素种类以及原子个数，可确定有机物的分子式，异秦皮啶含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有C=O，可发生加成反应，含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，由官能团的转化可知，异秦皮啶取代反应生成秦皮素．【解答】解：A．异秦皮啶与秦皮素中酚﹣OH的数目不同，结构不相似，不属于同系物，故A错误；B．异秦皮啶分子式为C11H10O5，故B错误；C．秦皮素中含有酚羟基，不能发生消去反应，故C错误；D．秦皮素中含有酚羟基，对位上有1个H可被取代，含有碳碳双键，可发生加成反应，则1mol秦皮素最多可与2molBr2反应，水解产物中含有3个酚羟基和1个羧基，则1mol秦皮素最多可与4molNaOH反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯性质及相关概念的考查，注意酚羟基和醇羟基性质的不同，题目难度不大．12．下列实验不是由浊液变清液（溶液）再变浊液的是（）A．大量苯酚和水苯酚溶液苯酚和水B．大量苯酚和水苯酚钠溶液苯酚C．硝酸银溶液氢氧化银和氧化银银氨溶液D．碳酸钙和水碳酸氢钙碳酸钙和水【考点】化学反应的基本原理；化学基本反应类型；苯酚的化学性质．【专题】元素及其化合物；有机反应．【分析】A．苯酚易溶于热水，常温下难溶；B．苯酚可与氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，苯酚钠溶液和二氧化碳反应生成苯酚；C．硝酸银和氨水反应生成氢氧化银和氧化银沉淀，继续加热氨水，可发生络合反应；D．碳酸钙和水通过过量二氧化碳，生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙．【解答】解：A．苯酚易溶于热水，常温下难溶，则可观察到由浊液变清液（溶液）再变浊液的现象，故A不选；。
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高二化学周练试题２０１４.５.２４已知：(55)1/2=7.4，（2.02）1/2＝1.4一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共６０分）１．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．自然界中含钾的物质都易溶于水，是因为钾盐溶解度很大B．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中有S042 -C．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强D．用浓硫酸与铜在常温下可制取S02，因为浓硫酸具有强氧化性２．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．C5H12有2种同分异构体B．C8H l0中只有三种属于芳香烃的罔分异构体C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种３．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。
下列对图象的叙述正确的是A．根据图①可判断可逆反应，正反应是吸热反应B．图②可表示压强对反应的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通人氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D．根据图④可知，a点对应的K SP等于c点对应的K SP4．下列关于有机化合物的认识不正确的是A．石油裂化的目的是使长链烃分子断裂为短链烃分子B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．乙烯通人高锰酸钾溶液中，溶液褪色是因为发生了加成反应D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应5．臭氧（O3）的制备方法很多，其中电解水法的原理如下图所示，下列有关说法不正确的是A．可向水中加入NaCl提高水的导电性B．b电极周围pH减小C．a电极的电极反应式为D．a电极为阴极，b电极为阳极6．如图所示是用0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未如浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。
下列说法正确的是A．水电离出的氢离子浓度：a>bB．用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10．00 mL时（忽略滴定前后体积变化），C(OH-)＝3×10－13 mol·L-17．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A．离子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应8．下列说法正确的是A．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性B．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素C ．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D ．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS 2+O 2Cu 2S+2FeS+SO 2 则下列说法正确的是A ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化 B ．每生成1mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化 C ．SO 2只是氧化产物，FeS 只是还原产物D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化１０．分子式为512C H O 的醇催化氧化得到的有机物不．能．发生银镜反应的醇有 A.8种 B.7种C.5种D.3种１１．利用实验仪器（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是１２．常温下，在10 mL 0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 HCl 溶液，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO 2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是A ．在0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋D．在A点所示的溶液中：c(CO2－3)＝c(HCO－3)>c(H＋)>c(OH－)１３．根据下列框图，有关说法正确的是A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O ==3EO42―+ 6Cl― +12H+C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42―+4H2O+3e == E(OH)3+5OH―１４．已知HCO3―+AlO2― +H2O=CO32― +Al(OH)3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为１５.化学与生活密切棚关。
下列选项中原因与结论均正确的是１６．以莽草酸为原料，经多步反应可制取对羟基苯甲酸。
莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如下：下列说法正确的是A．莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物B．1 mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHC．对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化D．利用FeCI3溶液可鉴别莽草酸和对羟基苯甲酸１７．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构）A．9种B．12种C．24种D．36种１８．海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。
一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是１９．25℃时，某溶液中含有中的几种离子，已知由水电离出的。
向该溶液中缓慢通人一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。
下列关于该溶液的分析，错误的是A．pH=l或pH=13B．阴离子肯定有I—，不能确定有无HCO3—C．阴离子肯定没有Fe3+，不能确定有无Na+D．溶质有3种可能：①HI②HI和Nal③Nal和NaOH２０．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的的是A．①②③B．②③④C．②④D．③④二、非选择题（共四大题共４０分）２１、（１０分）运用所学知识，解决下列各题：（1）合成氨的热化学方程式为已知：（2）工业上用NH3和CO2原料合成尿素的化学方程式为：，该反应的平衡常数和温度关系如下表：①该反应的正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。
②在一定条件下，原料气中的氨碳比平衡转化率的关系如下图，请解释曲线变化趋势的原因____。
③图中B处NH3的平衡转化率为____。
（3）氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为，则氨燃料电池的负极电极反应为。
２２、I.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
下表为一些化学键的键能数据Array写出硅高温燃烧的热化学方程式。
Ⅱ.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。
某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。
反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。
写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池A 。
电解池B 。
(2)若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为mol２３、（１２分）（1）不同温度下水的离子积常数如下表所示：请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因；10℃时纯水的电离平衡常数为；计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为。
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。
已知如表数据：①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。
（填写序号）②向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为。
③试计算25℃时，0.1mol/L的NaCN溶液的c（OH—）为。
２４、水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。
E的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21．6%。
则A的分子式为_ 。
结构分析显示A只有一个甲基，则A的名称为。
（2）B能发生银镜反应，该反应的化学方程式为。
（3）第③步的反应类型为;D的一种同分异构体M的核磁共振氢谱显示只有一种峰，写出M的结构简式。
参考答案１. B ２.D ３.D ４.C ５. A ６.D ７.D８. C ９. D １０.D １１.D １２. C １３. C １４.B１５.B １６.D １７.B １８.C １９.B ２０.C２１、（１０分）（1）391（2分）（2）①放热（２分）②氨碳比增大，n NH3增大，尿素合成反应的平衡向正向移动，使CO2的转化率增大（2分）③32%（2分）（3）2NH3 - 6e- + 6OH- = N2+ 6H2O（2分）２２、（８分）Ⅰ.Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H==(2a+ b - 4c) kJ·mol－1（2分）Ⅱ.（1）A 池2H+ +2I- = H2 + I2（2分）B 池4Fe3+ + 2H2O = 4Fe2+ + O2 + 4H+（2分）(2) 0.300mol（2分）２３、（每空２分共１２分）（1）水电离吸热，升高温度电离平衡正移，5.3×10－17；7.4×10－7mol/L（2）①b＞a＞c ②NaCN+CO2+H2O＝NaHCO3+HCN ③1.4×10－3mol/L２４、（共10分）（1）C4H10O（2分）；1－丁醇（2分）(2)CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OH △CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）（4）还原反应（或加成反应）（2分）；CH3C O C CH3C H3CH3CH3CH3（2分）。