人教版九年级化学下册第10单元

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人教版九年级下册化学第十单元酸和碱课题2 第1课时中和反应

【解析】氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分反应，①中盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶塞甲应使用橡皮塞，不能使用玻璃塞，A错误；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，③中反应的实质是H＋和OH－结合生成水，B正确；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是浓硫酸，C错误；滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，D错误。
【进行实验】
实验步骤
实验操作
实验现象
取少量烧杯内的溶液于试 ① 管中，滴入几滴酚酞试液， ___溶__液__不__变__色___
振荡
取少量烧杯内的溶液于另
②
一支试管中，滴加碳酸钠 ___产__生__气__泡____
溶液
结论
猜想一不成立
猜想三成立
【解析】(1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该中和反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(2)【猜想】如果氢氧化钠过量，则溶质是氯化钠和氢氧化钠，如果稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质是氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质是氯化钠和氯化氢。【进行实验】取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，猜想一不成立；取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，猜想三成立。
中和反应的应用
6．(2021·杭州期末)蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质R，使皮肤红
肿。实验测定物质R呈酸性，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的( B )
A．食醋
B．肥皂水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸

人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结(超全)

人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结(超全)单选题1、某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。

下图所加试剂①②③分别是A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液答案：CA.氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊试液变蓝。

不符合题目中成为红色溶液的要求。

此项不正确。

B.稀盐酸呈酸性，可使石蕊试液变红。

再加入氢氧化钠溶液时：如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。

不符合最终为无色溶液的要求。

此项不正确。

C.氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红。

当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。

符合题目要求。

此项正确。

D.稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。

不符合题目中成为红色溶液的要求。

此项不正确。

故选C。

小提示：2、实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。

测定结果如图所示，下列说法不正确的是A．反应过程中有热量放出B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大答案：C结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C 错3、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。

下列说法中不正确的是A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液答案：CA、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

人教版化学九年级下册第十单元单元测试(带答案)

第十单元测试一．选择题（共14小题）1．明代爱国诗人于谦写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”（《石灰呤》）该诗体现了诗人的崇高情操和献身精神．诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实．下列化学变化与诗意无关的是（）A ．CaCO 3高温 CO 2↑+CaOB ．CaO+H 2O ＝Ca （OH ）2C ．CO 2+Ca （OH ）2＝CaCO 3↓+H 2OD ．CO 2+H 2O ＝H 2CO 32．往某溶液中滴入酚酞溶液呈红色，说明（）A ．该溶液的pH 等于7B ．该溶液的pH 大于7C ．该溶液的pH 小于7D ．该溶液一定是碱 3．描述正确的是（）A ．胆矾遇水从白色变蓝色B ．碳单质都是黑色的C ．石蕊使盐酸变红色D ．稀有气体通电后发出不同颜色的光4．在两只小烧杯中分别盛放一定质量的浓盐酸和浓硫酸，放置一段时间后，关于它们的组成情况的变化，下列说法中正确的是（）A ．溶液的质量都会减小B ．溶质的质量都不变C ．溶质的质量分数都增大D ．溶质的质量分数都减小5．下列物质可用于去除铁制品表面的锈的是（）A ．氧化钙B ．氢氧化钙C ．稀硫酸D ．碳酸钠。

6．酸都具有一些相似的化学性质，这是因为（）A ．酸溶液的pH 值都小于7B ．酸溶液中都有酸根离子C ．酸溶液中的阳离子都是氢离子D ．酸都能跟活泼金属反应放出氢气7．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42﹣）能使氧化铜溶解。

请你和他一起通过图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究括动。

下列说法错误的是（）A．不做实验Ⅰ也能说明H2O 不能使CuO 溶解B．在Ⅲ中应该加入盐酸C．此实验说明稀硝酸也能溶解氧化铜D．可以提出的假设溶液中的H+使CuO溶解8．下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A．用氢氧化钠改良酸性土壤B．二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多D．用稀盐酸除去金属表面的锈9．下列事实和解释相符合的是（）A．洗涤剂清除油污一洗涤剂能溶解油污B．氢氧化钠固体作干燥剂一氢氧化钠固体易潮解C．铝制成铝箔一铝具有良好的导电性D．盐酸除铁锈一盐酸能与活泼金属反应10．不能与烧碱反应的物质是（）A．硝酸B．二氧化碳C．氢氧化钾D．氯化铁11．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）A．向一定量的CuSO4溶液中加入锌粒B．将等质量的镁和铁分别投入到等质量、相同质量分数且足量的稀硫酸中C．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化D．向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量12．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（）A．溶质改变B．颜色改变C．碱性减弱D．质量增加13．如图所示的四个图象，与对应实验相符的是（）A．20℃时，向一杯饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体B．将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中C．向pH＝1的盐酸中不断加入NaOH溶液D．向等质量的金属镁和铝中分别加入等质量且质量分数相等的足量稀硫酸14．下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图象是（）A．向pH＝1的酸溶液中不断加水B．在硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌（m表示加入食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间t的关系图二．填空题（共6小题）15．明朝诗人于谦写了一首托物言志的诗歌《石灰吟》：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉骨碎身全不怕，要留清白在人间。

人教版九年级下册化学第十单元酸和碱课题1 第2课时常见的碱

2．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是( B )
A．火碱
B．熟石灰
C．烧碱
D．生石灰
【解析】火碱、烧碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称；熟石灰是氢氧化钙的俗称；
生石灰是氧化钙的俗称。
3．(2021·苏州质检)氢氧化钠固体必须保存在密闭的容器中，其主要原因是它(D ) A．易潮解 B．有腐蚀性 C．能与酸反应 D．既吸水又与空气中的CO2反应【解析】氢氧化钠固体必须密封保存，主要原因是氢氧化钠固体暴露在空气中易吸收水分而潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，所以D正确，ABC错误。
(1)图2可说明NaOH与CO2发生了化学反应，其依据是___加__入__水__，__压__强__无__明__显__ _变__化__，__加__入__氢__氧__化__钠__溶__液__，__压__强__明__显__减__小____。
9.如图是归纳的几种含钙化合物的知识网络圈，根据该图回答：
(1)属于碱的是___C_a_(_O_H__)_2 __(填化学式)。 (2)可用于食品中的干燥剂的是___氧__化__钙____(填名称)。 (3)写出分解反应的化学方程式_C_a__C_O__3__=高_=_=温_=__C_a_O__＋__C_O__2_↑_。
气反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙
和水，容器内物质质量增加，故C错误；浓硫酸具有吸水性，容器内物质质量
增加，故D错误。
12．(2021·邵阳中考)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(B ) A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．其水溶液能使石蕊溶液变红 C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．易溶于水，溶解时放出热量【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故A正确；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石蕊溶液变蓝，故B错误；氢氧化钠能与油污反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故C正确；氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故D正确。

人教版九年级化学下册第10单元《10

人教版九年级化学下册第10单元《10.1+常见的酸和碱》一．选择题（共10小题）1．向微型实验仪器井穴板的4个井穴（已编号）中分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液（所有试剂用量共约0.8mL），观察到四种溶液均变红，由本实验得出以下结论．其中正确的结论是（）①pH＜7的溶液不一是酸溶液②盐溶液不一定呈中性③用微型实验仪器做实验可节省药品④微型实验可减少污染．A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③2．如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞试剂，得到无色溶液．在烧杯乙中装入浓氨水．用一只大烧杯把甲、乙罩在一起．几分钟后，发现甲中的溶液变成红色．对上述现象的解释正确的是（）①甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关；②大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红；③乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红．④氨水能使酚酞溶液变红．A．①④B．②③C．①②D．③④3．下列实验现象描述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁C．洁净的铁钉与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了浅绿色D．将紫色石蕊试液滴入到氢氧化钠溶液中变红4．按如图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）。

先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。

符合以上实验现象的一组试剂是（）A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液C．甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液5．下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2D．Na2CO36．常温下，反应M+酸→N+盐，其中的M、N不可能是（）A．Fe2O3、FeCl3B．Fe、H2C．AgNO3、HNO3D．NaOH、H2O7．下列有关熟石灰的说法不正确的是（）A．在石灰窑中用石灰石经高温煅烧可制得熟石灰B．农业上常用熟石灰来改良酸性土壤C．熟石灰的溶解度随温度升高而减小D．实验室可用熟石灰和纯碱等物质作原料来制备少量氢氧化钠8．下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是（）选项性质用途A常温下碳的化学性质不活泼用墨绘制字画B醋酸显酸性用醋酸除去热水瓶中的水垢C NaOH能与油脂反应用NaOH除去油污D CO常温下是气体用CO作燃料A．A B．B C．C D．D9．如图能正确反映所对应叙述关系的是（）A．将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量变化B．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液C．一定温度下向一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体D．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等浓度的稀硫酸反应10．向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2．则下列说法不正确的（）A．整个反应过程中，氯离子个数不变B．P点溶液中的溶质不止一种C．沉淀完全时，m1的数值为80D．P点溶液比M点溶液中氯化钠的质量分数小二．填空题（共5小题）11．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表，并回答下列问题：（1）经分析该花汁可以作酸碱指示剂，可用于代替（填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”）．（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的．（3）治疗胃酸过多症可遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，中和过多的胃酸，写出用氢氧化镁中和过多的胃酸时的化学方程式为．（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式．12．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？（2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是．②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如表1所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据如图部分的溶解性表（20%）所提供的信息，将表2填写完整．表1：阴离子阳离子OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不溶不溶表2：实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液，充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液该样品中含有氢氧化钠（4）若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．．13．下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分．清洁剂名称洁厕灵活氧彩漂漂白精功能有效清除污垢，漂洗衣物，使色彩更鲜快速漂除衣物污渍除异味艳有效成分HCl H2O2NaClO 据表回答下列问题：（1）“洁厕灵”能否与碱性清洁剂混用？．（2）“洁厕灵”不能用于大理石清洁的理由是．（写出反应的化学方程式）（3）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是，其反应的方程式为．（4）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用．二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O则X的化学式为．14．将下列各名词填在与之相对应的空格中（只需填序号）．①乳化②结晶③潮解④挥发（1）氢氧化钠固体露置在空气中，表面变潮湿．（2）打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾．（3）将洗洁精滴加到食用油中，形成乳浊液．（4）冷却热约硝酸钾饱和溶液，出现晶体．15．“更高、更快、更强”的奥运精神在化学学习中有所体现。

人教版九年级下册化学第十单元酸和碱常见的酸和碱

C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____，并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结归纳完整版

人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结归纳完整版单选题1、如图是常温下一些常见物质的pH，其中酸性最强的是（）A．洁厕灵B．苹果汁C．消毒液D．肥皂水答案：A消毒液、肥皂水的pH大于7，显碱性；洁厕灵、苹果汁的pH小于7，显酸性，洁厕灵的pH比苹果汁小，所以洁厕灵的酸性最强。

故选A。

小提示：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。

2、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A．胃液B．氨水C．蔗糖水D．pH约为7.8的鸡蛋清答案：AA、胃液主要成分为盐酸，呈酸性，能使石蕊试液变红，故选项正确；B、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项错误；C、蔗糖水显中性，不能使石蕊试液变红，故选项错误；D、pH约为7.8的鸡蛋清呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项错误；故选：A。

3、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是A．使紫色石蕊溶液变红B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反应放出氢气答案：CA. 酸都能使紫色石蕊溶液变红，正确；B. 酸都能与氧化铁发生反应，正确；C. 浓硫酸具有脱水性，这是浓硫酸的特性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，错误；D. 稀盐酸、稀硫酸能与Mg反应放出氢气，正确。

故选C。

4、根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）A．溶液中滴入石蕊仍为紫色B．溶液中滴入酚酞显红色C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色答案：B酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。

故选B。

5、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)A．B．C．D．答案：AA、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象；B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。

人教版九年级下册化学第十单元酸和碱课题1 第1课时酸碱指示剂与常见的酸

C．NaOH溶液
D．食盐水
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁，
从而除去铁锈。
14．硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是( C )
A．浓硫酸可用于干燥O2
B．浓硫酸可使纸张炭化
C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D．稀硫酸可用于金属表面除锈
【解析】浓硫酸有吸水性，常作某些气体的干燥剂，可用于干燥O2，A正确；
3．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳出如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是( A )
A.紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
【解析】A是酸与石蕊两圆相交处，表示石蕊与酸作用时呈现的颜色(红色)，A 不正确；B是碱与石蕊两圆相交处，表示石蕊与碱作用时呈现的颜色(蓝色)，B 正确；C是碱与酚酞两圆相交处，表示酚酞与碱作用时呈现的颜色(红色)，C正确；D是酸与酚酞两圆相交处，表示酚酞与酸作用时呈现的颜色(无色)，D正确。
4．(2021·郑州质检)小玉用一种茶花花瓣的酒精浸出液自制了酸碱指示剂，经实验得出其在不同酸碱性溶液中的显色情况如表。日常生活中的下列物质能使该自制酸碱指示剂显红色的是( C )
溶液酸碱性指示剂变色
酸性红色
中性橙色
碱性绿色
A.石灰水 C．可乐
B．矿泉水 D．食盐
【解析】该自制酸碱指示剂在酸性溶液中显红色。石灰水呈碱性，使该自制酸碱指示剂显绿色，A错误；矿泉水呈中性，使自制酸碱指示剂显橙色，B错误；可乐呈酸性，使自制酸碱指示剂显红色，C正确；食盐水呈中性，使自制酸碱指示剂显橙色，D错误。
6．下列关于常见酸的说法中，错误的是( D ) A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 B．浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分 C．纯净的盐酸是混合物 D．浓硫酸具有脱水性，故能作干燥剂

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱10-2中和反应教案

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱10-2中和反应教案一、教学目标1.理解中和反应的概念，并能够描述中和反应的特征；2.掌握酸和碱中和反应的表达式；3.了解常见的酸和碱中和反应的实际应用。

二、教学重点1.学生能够正确描述中和反应的特征；2.学生能够正确表达酸和碱中和反应的化学方程式。

三、教学准备1.教师准备：教学课件、实验器材、实验试剂；2.学生准备：课本、笔记、实验报告本等。

四、教学过程步骤一：导入（5分钟）1.教师向学生提出问题：“你们在生活中见过哪些酸和碱的应用场景？”请学生展开讨论，引导他们回忆已学过的知识。

2.教师向学生解释中和反应的概念：“酸和碱发生反应，产生盐和水的化学反应称为中和反应。

在中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合，生成水分子。

”步骤二：说明实验（5分钟）1.教师向学生介绍实验操作的过程和实验材料，包括酸和碱的浓度、实验步骤等。

2.教师强调实验中的注意事项，保证学生的安全。

步骤三：实验操作（20分钟）1.学生根据教师的指导，进行实验操作。

2.学生记录实验所用的试剂、实验步骤以及实验现象。

步骤四：实验结果分析（20分钟）1.学生依据实验结果，进行实验数据分析，回答教师提出的问题。

2.学生讨论酸和碱中和反应的表达式，归纳总结。

步骤五：实际应用（10分钟）1.教师通过实际应用的案例，引导学生认识到酸和碱中和反应在生活中的广泛应用，如钱币清洁、草酸去锈等。

2.学生针对实际应用进行思考，讨论如何合理利用中和反应来解决实际问题。

步骤六：小结反思（5分钟）1.教师对课堂所学内容进行小结，并提醒学生复习时需要重点关注的知识点。

2.学生对本节课进行反思，回答教师提出的反思问题。

五、课堂作业1.完成课本上的相关习题；2.思考酸与碱中和反应在日常生活中的实际应用场景。

六、教学反思本节课通过实验操作和实际应用案例的引入，提高了学生对酸和碱中和反应的兴趣，并增强了他们对酸碱化学知识的理解。

同时，通过小结反思环节，让学生能够自主思考和总结，巩固了本节课所学内容。

九年级化学下册第10单元常见的酸和碱第4课时酸碱具有相似化学性质的原因习题ppt课件新版新人教版

【点拨】有些溶液能导电，但能导电的不一定是溶液，如金属、石墨也具有导电性，A错误；能与盐酸反应产生气泡的可能是氢前金属或碳酸盐等， B 错误； NaOH 、 Cu(OH)2都是碱，但NaOH溶于水，可解离出OH－，能使无色酚酞溶液变红，Cu(OH)2难溶于水，不能使无色酚酞溶液变红，C错误；物质的结构决定性质，稀盐酸、稀硫酸中都含有相同的H＋，所以化学性质相似，D正确。
7 【中考·杭州】在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、
④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发
生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( B )
A. ①②③④
B. ①②③
C. ①③④
D. ②③④
【点拨】稀盐酸、稀硫酸中都含有H＋，具有相似的化学性质
即“酸的通性”，都能与活泼金属(如锌)、金属氧化物(如 Fe2O3)、碱[如Cu(OH)2]反应，氯化钡只能与稀硫酸反应，不能与稀盐酸反应，不能体现“酸的通性”。
11 【2021·襄阳模拟】将混有少量CuO的Fe粉加入过量的稀硫酸中，充分反应后发现仍有少量不溶物，则该不溶物中一定含_____C_u____，反应后溶液中一定含有的溶质是___F_e_S_O__4、__H__2_S_O_4___。
12 【2021·西安碑林区校级模拟】推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是( B ) A. 原子核是由质子和中子构成的，所有的原子都有质子和中子
第十单元酸和碱
课题1 第4课时
酸、碱具有相似化学性质的原因
人教版九年级下
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1C 2C 3A 4B 5D
6D 7B 8B 9C 10
答案呈现
11 12 B 13 D

化学九年级下册第10单元课件新人教版(付,149页)

7．(湘西州中考)下列关于酸、碱的说法错误的是( )
C
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D.生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸
8．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸，溶液变为无色。下列说法不正确的是( ) C A．该实验可以证明氢氧化钠能与盐酸反应 B．该反应的化学方程式为：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O C．实验过程中，溶液的pH逐渐增大 D．反应后所得无色溶液的溶质中一定有NaCl，可能有HCl
13．如图是稀释浓硫酸实验的示意图。 (1)写出图中a、b两种仪器的名称： a.____玻__璃__棒______，b. ____量__筒____。 (2)b容器所盛的试剂是 ______浓__硫__酸__(填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生________酸__液__飞__溅____。 (4)根据媒体报道，某地有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒使用，造成严重烧伤，这是因为稀硫酸具有_____________。腐这蚀一性事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意_____________________________________ __要__贴__好__标__签__，__放__在__安__全__的__地__方__(_或__使__用__时__要__核__对__标__签__) ____________________。
___H_＋_____； __C_l_－_____； __F_e_2_＋____。
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是_______B_C____(填字母)。 A．Cu B．Mg C．Al D．Ag
12．(南宁中考)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

人教版九年级化学下册第10单元课题1 常见的酸和碱(第三课时)教学课件PPT初中公开课

第十单元课题1 第3课时常见的酸和碱初中化学九年级下册 RJ学习目标1.了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途；2.了解氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；4.探究酸、碱化学性质相似的原因。

生活中显碱性的物质有很多，化学实验室中常用的碱又有哪些呢？新知导入知识点1常见的碱新知探究氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名苛性钠、火碱、烧碱物理性质颜色、状态白色固体溶解性易溶于水，溶解时放出大量的热吸水性易吸水潮解用途广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸等工业；生活中用来去除油污；实验室可用作某些气体的干燥剂氢氧化钠(NaOH)物理变化1.氢氧化钠易吸收空气中的水分，易与空气中的CO 2发生反应而变质，必须密封保存。

2.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞。

3.吸收CO 2气体常用NaOH 溶液，检验CO 2时常用Ca(OH)2溶液。

特别提醒玻璃中含有二氧化硅，能与碱反应氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。

在实验时最好戴防护眼镜。

氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名熟石灰、消石灰物理性质颜色、状态白色粉末状固体溶解性微溶于水，溶解度随温度升高而减小吸水性不易吸水用途建筑上用石灰浆粉刷墙壁；可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用澄清石灰水检验二氧化碳用石灰浆粉刷墙壁熟石灰改良酸性土壤氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。

在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆可以保护树木。

除了NaOH、Ca(OH)2外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)。

A.氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量B.氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水C.氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂D.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂不能吸收水分，不可作干燥剂典例1 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（）C碱与指示剂作用知识点2 碱的化学性质新知探究氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液紫色石蕊溶液遇碱变蓝，无色酚酞溶液遇碱变红。

人教版化学九年级下册第十单元酸和碱

第十单元酸和碱分析解读：1．常见的酸和碱的化学性质是重点内容。

题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。

中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，来考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。

2．对于酸碱的化学性质，要以常见酸碱为核心，将其同类物质的性质归纳整理，将不同物质的性质进行对比，从而加深对其的化学反应的理解和掌握，寻找规律及性质差异将其知识网络化，并能综合运用。

3．氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。

4.对pH概念的理解,题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，以生活实际作为切入点，解决实际生活问题。

5.中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题目的已知（隐含）条件，根据中和反应发生的特点解答。

知识梳理:考点一盐酸和硫酸（常见考点）1.浓盐酸和浓硫酸的性质比较特性有腐蚀性a。

浓硫酸有强烈的腐蚀性，发生脱水作用，属于化学变化b。

浓硫酸具有吸附性，在实验室中用作干燥剂，属于物理变化c。

浓硫酸稀释时放热用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，帮助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2．浓硫酸（1）吸水性：可用做干燥剂。

如图:干燥气体时导管应该“长进短出”（2）强烈的腐蚀性。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％-5％的碳酸氢钠溶液。

（3）稀释浓硫酸：酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅。

3．酸的共性：（酸溶液中的阳离子只有氢离子）(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。

（置换反应）如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2A l+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑(3)能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。

九年级化学下册第10单元酸和碱实验素材 (新版)新人教版

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱40. 教材P50演示实验实验10-1向溶液中加入酸碱指示剂【实验目的】认识酸、碱与指示剂的作用【实验用品】试管、滴管、试管架、白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液石蕊酚酞【实验内容】【显色情况】石蕊溶液的显色酚酞溶液的显色（变红）【实验现象】第一组试管分别是变红、变蓝、变红、变蓝；第二组试管分别是：无色、变红、无色变红。

【实验结论】酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。

酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊溶液红色蓝色紫色酚酞溶液红色探究13 教材P51探究自制酸碱指示剂】1. 了解某些植物的花瓣或果实中的色素可以被制成酸碱指示剂。

2. 学习自制酸碱指示剂的方法。

3. 体验亲自动手实验的乐趣及将实验结果与别人分享的喜悦。

4. 学会在实验中同学间的相互交流。

【实验用品】研钵、酒精、纱布、牵牛花等花瓣或果实牵牛花月季花紫罗兰紫甘蓝石蕊蕊（地衣类）胭脂花绣球花仙人掌果【实验步骤】1. 将有色植物放入研钵，细细研碎；2. 加入酒精浸泡；3. 用纱布过滤浸泡出的汁液。

41. 教材P52演示实验实验10-2 观察盐酸、硫酸【实验目的】通过观察盐酸、硫酸，了解盐酸具有挥发性【实验用品】一瓶盐酸、一瓶硫酸H2SO4HCl冒“白气”的盐酸42. 教材P53演示实验实验10-3浓硫酸有腐蚀性【实验目的】见识浓硫酸的腐蚀性，加强安全实验的意识。

【实验用品】纸、小木棍、布、玻璃片、浓硫酸【实验结论】1. 浓硫酸的强腐蚀性实际上是浓硫酸脱水作用的外在表现；2. 使用浓硫酸时务必十分小心，以免伤害事故的发生。

43. 教材P53演示实验实验10-4浓硫酸的稀释【实验目的】学习浓硫酸稀释的正确操作；培养规范操作、细心实验的意识。

【实验用品】烧杯、玻璃棒、浓硫酸浓硫酸稀释的正确与错误操作【实验现象】错误操作时，沸腾的水会使硫酸液滴四处飞溅，造成伤害事故。

【实验结论】稀释浓硫酸时，必须按规定操作，确保安全。

人教版化学九年级下册初三化学第十单元知识梳理

初三化学第十单元知识梳理1、浓盐酸的物理性质有无色、有刺激性气味的液体、易挥发、常用浓盐酸为37%、密度为1.19g/cm3。

2、打开浓盐酸的试剂瓶观察到的现象是瓶口有白雾，产生这种现象的原因是浓盐酸中挥发出的氯化氢溶解在空气的水蒸气中，形成的盐酸小液滴3、盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置，溶质的质量减轻，溶剂的质量不变，溶液的质量减轻，溶质的质量分数变小，浓盐酸敞口放置挥发，发生物理变化盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，溶质的质量不变，溶剂的质量变重，溶液的质量变重，溶质的质量分数变小，浓硫酸敞口放置吸收空气中的水蒸气，发生物理变化4、盐酸的用途有金属表面除锈、制造药物，胃中盐酸帮助消化5、浓硫酸的物理性质有无色粘稠、油状液体、有强烈的吸水性、能与水任意比互溶、溶于水放出大量的热、常用浓硫酸为98%、密度为1.84g/cm36、硫酸的用途有用于生产化肥、农药、火药、染料、金属除锈、实验室干燥剂7、浓硫酸的特性有强吸水性、强烈的腐蚀性（即脱水性）、强氧化性8、下列物质放入水中，形成溶液的温度如何变化（注明变化类型）：1）生石灰和水反应放热温度升高（化学变化）；2）浓硫酸溶于水放热温度升高（物理变化）；3）氢氧化钠溶于水放热温度升高（物理变化）；4）氯化钠溶于水温度不变（物理变化）；5）硝酸铵溶于吸热温度降低（物理变化）。

9、活泼金属与浓硫酸反应，不产生氢气的原因是浓硫酸有强氧化性10、浓硫酸粘到皮肤或衣服上，应如何处理立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠，稀硫酸沾到皮肤或稀硫酸也需处理吗？需要为什么？硫酸无挥发性，随着水的蒸发，稀硫酸变成浓硫酸，腐蚀性增强11、浓硫酸稀释的方法是把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌12、将水倒入浓硫酸中观察到现象是水沸腾，硫酸液滴四处飞溅，为什么会有这种现象？水的密度小于浓硫酸，浮在浓硫酸上面，溶解放出的热使水立刻沸腾13、如何区分浓盐酸和浓硫酸？（操作、现象、结论）①分别打开试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸，无现象的是浓硫酸②分别取等体积的两液体，称重，重的是浓硫酸（浓硫酸密度大于浓盐酸）③分别取等质量的两液体，放在空气中一段时间，质量变轻的是浓盐酸，质量变重的是浓硫酸④分别取两液体注入等量水中，溶液温度升高的是浓硫酸⑤用小木棒分别蘸取两液体，木棒变黑的是浓硫酸14、不同的酸有相似化学性质的原因是在不同的酸溶液中都含有H+，不同的碱有相似化学性质的原因是在不同的碱溶液中都含有OH-15、酸的5点化学性质是①酸溶液能与酸碱指示剂作用——酸使石蕊变红，不能使酚酞变色②酸+金属=盐+氢气（置换反应）（a酸除浓硫酸和硝酸外；b金属为金属活动性顺序氢前面的金属；c在生成物中铁为+2价）③酸+金属氧化物=盐+水（a酸可以与大多数金属氧化物反应；b两种反应物相互交换成分，反应前后化合价不变；）④酸+碱=盐+水（a酸可以与所有碱发生中和反应；b两种反应物相互交换成分，反应前后化合价不变；c反应本质是酸中氢离子与碱中氢氧根离子结合生成水）⑤酸+盐=新酸+新盐（a.在初中盐指所有碳酸盐：酸+碳酸盐=新盐+H2O+CO2↑；b盐酸还能与硝酸银反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3c硫酸还能与钡盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl、H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3）注意：以上5点是所有酸都具有的性质，本质都是H+参与的反应。

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