鲜牛奶的酸度和钙含量测定
鲜牛奶酸度和钙含量的测定
鲜牛奶酸度和钙含量的测定1.前言牛奶是一种复杂的胶体混合物，是不透明的液体。
牛奶里含有蛋白质、乳糖、钙质等物质。
当消毒的牛奶中含有发酵剂乳酸菌时，乳酸菌就会在适宜的温度(30摄氏度-40摄氏度)中，大量生长繁殖，将牛奶中的乳糖分解成乳酸。
乳酸把牛奶中酷蛋白钙离子夺走，这样一来，酷蛋白化合物就变得不稳定了，随着乳酸的酸度不断地增加，牛奶的性质逐渐发生了变化，当乳酸的PH值为4.6时，酷蛋白就开始沉淀，凝结成酸牛奶，对钙的含量产生影响。
钙与身体健康息息相关，钙除成骨以支撑身体外，还参与人体的代谢活动。
缺钙可导致儿童佝偻病，青少年发育迟缓，孕妇高血压，老年人的骨质疏松症。
补钙越来越被人们所重视。
因此，钙乳品中常规营养分析必须检测的质量指标。
2.摘要（1）牛奶酸度的测定一般采用滴定法。
但是此方法在一定程度上影响测量结果的准确性，因此，目前许多国家用酸度计法测鲜乳的pH值来反映乳品的酸度,在国内也已应用到奶粉的酸度测定中,结果表明此法是准确的。
（2）在含有EDTA的pH值为3.5~ 4.5 的氨性溶液中, 先用草酸盐选择性地沉淀钙离子。
沉淀物经过滤、洗涤后, 用稀硫酸将所得草酸钙沉淀物溶解, 然后在75~ 85 ℃条件下用高锰酸钾标准溶液滴定。
测定结果的相对标准偏差(% RSD)回收率( R)3.关键词牛奶酸度酸度计EDTA 高锰酸钾钙含量4.实验目的（1）测量牛奶酸度（2）测量牛奶钙离子浓度5.实验原理（1）鲜奶中的pH值与酸度°T之间呈较强的负相关,有可靠的回归关系,测出鲜奶的pH值,根据回归方程计算出酸度°T。
（2）在含有EDTA 的pH 值为3.5~ 4.5 的氨性溶液中, 先用草酸盐选择性地沉淀钙离子。
沉淀物经过滤、洗涤后, 用稀硫酸将所得草酸钙沉淀物溶解, 然后在75~ 85 ℃条件下用高锰酸钾标准溶液滴定。
6.实验设备酸度计、电子天平、定量滤纸7.实验材料及试剂：（1）试剂的配制：①pH值为6.81(25℃)的标准缓冲液：磷酸氢二钠-磷酸二氢钾缓冲液(1/15mol/L)，1/15mol/L磷酸氢二钠5.00mL加1/15mol/L磷酸二氢钾5.00mL混合均匀；②KMnO4标准溶液0.02 mol/L：电子天平称取KMnO4样品1.5803g溶于500mLH2O中,摇匀，贮于棕色玻璃瓶中, 暗处放置一小时，用Na2C2O4基准物质标定其浓度；HAc NH4Ac 缓冲溶液: pH 值为3.5~ 4.5 , 77g NH4Ac溶于200 ml 水中, 加冰HAc 59 ml , 用水稀释至1 000 ml；H2SO4溶液: 浓度为1 mol / L ; HCl 溶液: 浓度为3 mol /L ; 氨水溶液: 浓度为3 mol / L ; 甲基橙指示剂: 浓度为1 g/ L；( NH4)2C2O4溶液: 浓度为40.1g/L; EDTA 溶液: 浓度为200g/L;MnSO4溶液: 浓度为1 mol/L。
牛奶检测方法
生鲜牛乳检验方法（一）生鲜牛乳感官检验方法指导1、色泽和组织状态先观察奶车中牛乳的色泽和组织状态；取适量乳样于50ml烧杯中，在自然光下观察色泽和组织状态。
2、滋味、气味打开奶罐口盖时，闻罐内生鲜牛奶的气味；取牛乳50ml于250ml三角瓶中置电炉上煮沸，冷却至70-80℃，保持瓶口与鼻子之间的距离在10cm左右，用手扇动瓶口上方的气体，使空气吸向自己，闻其气味。
冷却至25℃时，用温开水漱口，品尝其滋味。
（二）生鲜牛乳理化检验方法指导一、脂肪的测定（见产品理化检验）二、蛋白的测定（见产品理化检验）三、全脂乳固体的测定方法一（基准法）：常压干燥法1.仪器设备a.电子天平：灵敏度为0.1mgb.称量皿（铝皿或玻璃皿）：配有移动盖，直径为50-70mm，高度为25mmc.干燥器：配有有效干燥剂d.鼓风式烘箱：可控制恒温在102±2℃，烘箱中的温度应均匀e.恒温水浴锅f.10ml移液管2.试剂：海砂：适用性测试（1）将约20g海砂同短玻璃棒一起放于一皿盒中，然后敞盖在102±2℃烘箱中，至少干燥2h。
把皿盒盖盖后放入干燥器中冷却至室温后称量，准至0.1mg.（2）用5ml水将海砂润湿，用短玻璃棒混合海砂和水，将它们再次放入烘箱中烘4h。
把皿盒盖盖后放入干燥器中冷却至室温后称量，准至0.1mg.两次称量的差不应超过0.5mg.（3）如果两次称量的质量差超过0.5mg,则需对海砂进行下面的处理后，才能使用：让海砂在6mol/l的盐酸溶液煮沸30min,经常搅拌。
尽可能地倾出上清液，用水洗涤海砂，直到不再有酸。
再用6mol/l氢氧化钠溶液煮沸30min,经常搅拌,用水洗涤海沙,直到不再有碱。
然后重复进行适用性测试。
3.步骤3.1取洁净称量皿，内加10.0g海砂及一根小玻璃棒，置于102±2℃烘箱中，干燥0.5-1.0h后取出，放入干燥器内冷却0.5h后称量，应重复干燥至恒重。
3.2精密称取5-10g样品置于称量皿中，用小玻棒搅匀放在沸水浴上蒸干，并随时搅拌。
牛乳中酸度含量的检测
滴定牛乳消耗氢氧化钠体积：1.55ml
c1 v1 = c 2 v 2 0 . 09433 * 1 . 55 v2 = = 1 .5 0 .1 °T = V * 10 = 15
本组测定酸度为15，未达到国家质量标准， 原因可能有： 1、实验中操作有误。 2、被测奶粉未达到国家质量标准。 注：在国家食品质量标准中，牛乳中酸度为 16~18°T 。
滴定时，注意滴定终点的变化
碱式滴定管在使用前要进行检漏
Hale Waihona Puke 锥形瓶、容量瓶、 烧杯、吸量管、碱 式滴定管、洗瓶、 电子天平
电子天平
实验药品
0.1mol/L氢氧化钠 邻苯二甲酸氢钾 酚酞 三元牛奶
氢氧化钠溶液的标定
0.1mol/LNaOH标准溶 液：用小烧杯在粗天 平上称取固体氢氧化 钠4克，加水100毫升， 氢氧化钠全部溶解， 将溶液倒入另一清洁 试剂瓶中，用蒸馏水 稀释至1000毫升，以 橡皮塞塞瓶口，充分 摇匀。
将化学纯邻苯二甲酸氢 钾于120℃烘约1小时至 恒重，冷却25分钟，称 取0.3-0.4克，(精确到 0.0001克)于250毫升锥 形瓶中，加入100毫升 水溶液，加三滴酚酞指 示剂，用以上配好的氢 氧化钠标准溶液滴定至 微红色，半分钟不褪色 为止。
在250毫升三角瓶中注入 l0ml牛乳，加20ml蒸馏水， 加0.5％酚酞指示液0.5m1， 小心混匀，用0.1mol/L氢 氧化钠标准溶液滴定，直 至微红色在1分钟内不消失 为止。消耗0.1氢氧化钠标 准溶液的毫升数乘以l0， 即得酸度。 °T ＝V ×l0
1、掌握用滴定法测定牛乳酸度的方法。 2、了解牛乳的新鲜程度与酸度的关系。
牛乳的酸度一般是以中和100毫升牛乳所消耗的 0.1N氢氧化钠的毫升数来表示，称为°T，此为滴 定酸度，简称为酸度，也可以乳酸的百分含量为牛 乳的酸度。 RCOOH+NAOH----RCOONA+H2O 此中和反应用酚酞作指示剂，它在PH约8.2时，就 确定了游离酸中的终点。无色的酚酞与碱作用时， 生成酚酞盐，同时失去一分子水，引起醌型重排而 呈现红色。
怎么检测牛奶酸度？怎样检验牛奶的质量？
怎么检测牛奶酸度？怎样检睑牛奶的质量？新鲜的牛奶具有一定的酸度，这是奶中的酸性物质自然产生的。
牛奶挤出后存放过程中，由于微生物分解孚廉，使牛奶酸度升高。
如果酸度过高，就影响牛奶的品质，导致不能食用或不能用于加工乳制品。
评定牛奶的酸度，通常用滴定酸度法。
测定时，取IOO毫升牛奶（也可取10毫升牛奶，这时需将碱液的消耗数乘以10）,用酚酎作指示剂，以0.1N的氢氧化钠滴定，按所消耗的毫升数来表示，消耗1毫升为1°τ（称T度I正常牛奶的酸度通常为16-18o T o生产上，还利用酒精试验，检测牛奶的新鲜程度。
方法是：以72%酒精与等量牛奶混合,5秒钟内，观察有无凝块出现。
没有凝块，说明牛奶较新鲜。
但该方法并不直接反应牛奶的酸度。
怎样检验牛奶的质量？看包装袋的日期、颜色是乳白色或稍带微黄色，无异味。
如何鉴别牛奶质量好坏：鉴别纯牛奶的好坏,主要有两个指标：总干物质（也叫全乳固体）和蛋白质。
这两个指标的含量在产品的包装袋上一般都有说明，它们的含量越高,牛奶的营养价值就越高，一般来说，价格相对也会较高。
此外深受消费者欢迎的酸奶是用纯牛奶发酵制成的，因此酸奶也属纯牛奶。
喝牛奶时细品一下牛奶的味道是否清香，好牛奶都有淡淡的清香味，如果牛奶的口味特别浓的话彳艮有可能是里面渗加了什么东西,颜色略微发黄的牛奶最好不要喝.鲜奶的新鲜度及质量检验尤为重要。
鉴别方法：1感官鉴别：新鲜乳（消毒乳）呈乳白色或稍带微黄色，有新鲜牛乳固有的香味,无异味，呈均匀的流体，无沉锭，无凝结，无杂质，无异物，无粘稠现象。
2将奶滴入清水中，若化不开，则为新鲜牛奶；若化开，就不是新鲜牛奶。
若是瓶装牛奶，只要在牛奶上部观察到稀薄现象或瓶底有沉淀的，则都不是新鲜奶。
3煮沸试验法：取约IOmI孚帚于试管中（或透明玻璃杯中），置沸水中5分钟观察，如有凝结或絮状物产生，则表示牛奶不新鲜或已变质。
a、纯鲜牛奶与乳饮料要分清。
按照国家标准要求，纯鲜牛奶脂肪含量不低于3.1%,蛋白质含量不低于2.9%,总干物达到11.2%以上，达到这个标准的才符合纯鲜牛奶的标准，若低于上述国家标准，就可能是在牛奶中添加了其它物质，这种产品准确的说是牛奶饮料而不是纯牛奶，国家标准规定含乳饮料蛋白质含量不低于1%,其中含纯奶不低于30%,它的成份含量和纯鲜牛奶相差甚远，是一种以乳为主的饮料。
牛奶酸度的测定的操作方法
牛奶酸度的测定的操作方法牛奶酸度的测定可以通过以下操作方法进行：
1. 准备材料：
- 测量用的牛奶样品
- 酸度试纸或酸度测定仪器（如酸度计）
- 酸度标准溶液或试剂
- 试管或容器
- 称量器具（如天平）
- 滴管或移液器
- 显色剂（如果需要）
- 纯水
2. 标定酸度计（如果使用酸度计）：
- 使用标准溶液或试剂，按照酸度计的说明书进行标定。
- 记录标定后的酸度计读数。
3. 准备样品：
- 使用称量器具准确称取一定量的牛奶样品（如10 mL）。
- 将样品倒入试管或容器中。
4. 测定酸度：
- 如果使用酸度试纸，将试纸完全浸入样品中，等待一段时间，然后与试纸包装上的酸度等级对照，读取酸度值。
- 如果使用酸度计，将酸度计电极插入样品中，等待一段时间，读取酸度计的读数。
5. 计算酸度：
- 如果使用酸度试纸，根据试纸包装上的颜色对照表，确定酸度值。
- 如果使用酸度计，根据标定后的酸度计读数，计算样品的酸度值。
注意事项：
- 在测定前，确保所有使用的仪器和容器都干净无残留物。
- 如果使用酸度试纸，注意与试纸包装上的酸度等级对照时要在适当的时间内读取，以免颜色变化过快或过慢导致读值不准确。
- 如果使用酸度计，酸度计电极需要事先校准并确保处于良好的工作状态。
- 进行多次测试以确保结果的准确性。
鲜牛奶酸度和钙的测定
鲜牛奶酸度和钙含量的测定摘要：牛奶的酸度和钙的含量是判定牛奶品质的重要指标，本实验通过酸碱滴定法测牛奶酸度和通过EDTA配位滴定法测定鲜牛奶中钙的含量，加深我们对牛奶酸度和钙含量测定的熟练程度，培养我们思考和动手能力。
关键词：鲜牛奶酸度的测定，鲜牛奶钙的测定牛奶的酸性物质影响牛奶的色、香、味、稳定性和质量的优劣。
通过对牛奶酸度的测定可以判断牛奶的新鲜程度以及是否腐败，如果新鲜牛奶的酸度过高，说明牛奶已经腐败变质。
牛奶是富含钙的食品，钙有助于人体的骨骼发育，是人体不可缺少的元素，牛奶中钙的含量直接反应牛奶的品质。
所以对牛奶钙的测定显得十分有意义。
1方案的确定与预实验1.1实验目的掌握鲜牛奶酸度和钙含量的测定方法和测定的基本原理，熟练掌握它们的基本操作步骤，培养自己的创新和动手能力。
1.2实验方案的初步确定经过老师我们组六位同学的共同商量，实验方案暂定为如下方法。
牛奶的酸度的测定方法：在百里酚酞作为指示剂的情况下，用0.1mol/mLNaOH溶液滴定100mL牛奶所消耗的体积,即为牛奶的酸度。
牛奶中钙的测定方法：在钙红作为指示剂的情况下，用EDTA配位滴定法测定其钙的含量。
1.3实验原理食品中的有机弱酸在标准碱液滴定时，被中和成盐。
用酚酞作指示剂，当滴定至终点（pH=8.2，指示剂显红色）时，根据耗用标准碱液的体积，可计算出样品总酸含量。
其反应如下：RCOOH+NaOH RCOONaEDTA是已二胺已酸或其二钠盐(缩写为H4Y或Na2H2Y.2H2O),它可以与Ca形成配位键显现为无色。
本实验控制pH在12～13的酸度下，以钙指示剂指示终点。
首先，所加钙指示剂与少量Ca2+反应，形成具有足够稳定性的红色配合物，滴定过程中滴加的EDTA与游离的Ca2+配位形成更稳定的（与钙指示剂比较）配合物，最后EDTA再夺取指示剂配合物中的Ca2+而使指示剂游离出来，溶液呈指示剂本身（在一定的pH范围内）的蓝色而显NN(钙指示剂)+Ca CaNN(略去电荷)蓝色红色Ca2++Y4-CaY2- (滴定过程)CaNN +Y4 CaY+NN(略去电荷)红色蓝色一些掩蔽剂可以掩蔽一些干扰离子，如氰化钠可以排除Cu2+、Pb2+、Zn2+的干扰，１：２的三已醇胺可以排除Fe3+、Al3+的干扰。
(精品文档)牛奶酸度的测定
（精品文档）牛奶酸度的测定一、实验目的：了解牛奶酸度的测定方法，掌握用pH计对牛奶酸度进行测定的技巧，并学会如何调整牛奶的酸碱度。
二、实验仪器：pH计、玻璃杯、计量管、搅拌棒三、实验药品：牛奶、NaOH（0.01 mol/L）四、实验原理：牛奶的酸度可以通过pH计进行测定，pH计的工作原理是：将电极插入测量液体中后，电极与被测溶液中的氢离子的浓度发生反应，通过电极内部的电路测出电位变化，然后将电位变化转化为pH值。
在牛奶中，乳酸是主要的酸性成分，可以通过NaOH进行中和反应，从而调整牛奶的酸碱度。
五、实验步骤：1、将pH计进行校准。
2、取出50ml牛奶样品注入玻璃杯中。
3、将pH计电极倒入牛奶中，电极顶部露出约1cm，等待pH计显示稳定值。
4、记录pH计显示的数值。
5、向牛奶中加入0.1ml NaOH(0.01mol/L)，再用搅拌棒搅拌均匀。
6、重复第3到第5步，直至pH值稳定。
7、记录调整后的pH值。
8、计算牛奶的酸度。
酸度＝（调整前的pH值-调整后的pH值）*10六、实验注意事项：1、实验过程中，要注意卫生，避免对实验造成污染。
2、pH计电极在使用前，应进行校准。
3、调整牛奶添加的NaOH量过多或者不足，影响结果的精确度。
4、实验过程中要小心操作，避免引起意外事故的发生。
七、实验结果：经过实验，记录3次实验数据，分别记录如下：实验1 实验2 实验3调整前的pH值 6.2 6.5 6.4调整后的pH值 6.9 7.2 7.1酸度 0.7 0.7 0.7根据实验数据可知，牛奶的酸度在0.7左右。
需要注意的是，在实验过程中需要增加实验次数，以提高实验数据的可靠性。
牛奶中钙含量的测定资料
牛奶中钙含量的测定资料牛奶是含有丰富的营养成分的食品之一，其中钙是牛奶中最为突出的特点。
钙是人体生长发育、骨骼健康的重要成分，因此检测牛奶中的钙含量对于保证人们的营养健康十分必要。
牛奶中钙含量的测定方法有很多种，下面我将针对其中的一些方法进行介绍和说明。
方法一：滴定法该方法是根据化学反应，利用乳酸、甘氨酸、甘氨酸盐及硝酸银的反应，直接测定牛奶中的钙含量。
具体操作步骤如下：1.取一定含量的牛奶，放入摇瓶中。
2.加入硝酸银，并迅速搅拌均匀。
3.加入过量的标准盐酸，使其过量。
4.加入二甲基黄色指示剂，进行滴定。
5.用相应的样品计算出钙的含量。
方法二：原子吸收光谱法该方法是通过对牛奶中的钙含量进行原子吸收光谱分析，实现钙含量的测定。
具体操作步骤如下：1.将牛奶样品和标准品均摇匀。
2.添加氧化铜和氦气，进行分析再现。
3.对分析结果进行分析计算，求出样品中钙的含量。
方法三：比色法该方法运用了醛固酮与某些化合物的反应，在比色环境中测定样品中钙的含量。
具体操作步骤如下：1.将牛奶样品和标准品一起加入醛固酮试剂，进行反应。
2.加入酒精，使反应产物完全溶解。
3.如有需要，加入展开剂，进行比色测定。
4.根据对标准品的比色测定计算出样品中钙的含量。
综上所述，以上几种方法都能够有效测定牛奶中的钙含量，但每种方法操作步骤都略有不同。
在进行实验时，需要结合实际情况选择合适的测定方法，以保证测定结果的准确性。
同时，对于牛奶中钙含量的测定也需要加强质量控制和管理，以提高测定结果的可靠性和准确性。
牛奶酸度和钙含量的测定
牛奶酸度和钙含量的测定-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1牛奶酸度和钙含量的测定一、实验目的⑴了解牛奶酸度和钙含量的检测方法及其表示。
⑵了解配位滴定法的原理及方法。
二、实验内容1．酸度的测定⑴实验原理通过测定牛奶的酸度即可确定牛乳的新鲜程度，同时可反映出乳质的实际状况。
乳的酸度一般以中和100 mL牛乳0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液的毫升数来表示，正常牛乳的酸度随乳牛的品种、饲料、泌乳期的不同而略有差异，但一般均在14~18°T之间。
如果牛乳放置时间过长，因细菌繁殖而致使牛乳酸度降低。
因此牛乳的酸度是反映乳质量的一项重要指标。
⑵试剂及仪器试剂：1%酚酞指示剂，0.1 mol·L-1 氢氧化钠标准溶液，pH = 6.88标准缓冲溶液。
仪器：量筒、锥形瓶、碱式滴定管、pHS-25型酸度计。
⑶测定方法①滴定法量取50 mL鲜乳，注入250 mL锥形瓶中，用50 mL中性蒸馏水稀释，加入1%酚酞指示剂5滴，混匀。
用0.1 mol·L-1 氢氧化钠标准溶液（如何标定）滴定，不断摇动，直至微红色在1min内不消失为止。
计算酸度以100 mL牛乳消耗的NaOH克数表示，或量取250 mL酸牛乳，充分搅拌均匀，然后准确称取此酸牛乳15~20 g 于 250 mL 锥形瓶中，加入50 mL热至40℃的蒸馏水（摇匀），加0.1%酚酞指示剂3滴，用0.1 mol·L-1 NaOH 标准溶液滴至微红色在30s内不消失，即为终点，重复三次，计算酸度（以100g酸牛奶消耗的NaOH的克数表示）。
②酸度计法按照pH计的使用说明用标准缓冲溶液pH = 6.88定位，用蒸馏水洗净电极，擦干。
取50 mL鲜牛奶放入100 mL烧杯中，在酸度计上测定pH值。
2．钙含量的测定⑴实验原理测定牛奶中的钙采取配位滴定法，用二乙胺四乙酸二钠盐（EDTA）溶液滴定牛奶中的钙。
牛奶的酸度和钙含量的测定---宋婷婷33100238
分析化学开放创新实验——牛奶的酸度和钙含量的测定吉林大学化学学院10级2班宋婷婷学号：33100238实验名称：牛奶的酸度和钙含量的测定一、前言1、牛奶的简介牛奶，是最古老的天然饮料之一。
牛奶顾名思义是从雌性奶牛身上所挤出来的。
在不同国家，牛奶也分有不同的等级，目前最普遍的是全脂、低脂及脱脂牛奶。
目前市面上牛奶的添加物也相当多，如高钙低脂牛奶，就强调其中增添了钙质。
（1）、牛奶知识介绍牛奶的营养成份很高，牛奶中的矿物质种类也非常丰富，除了我们所熟知的钙以外，磷、铁、锌、铜、锰、钼的含量都很多。
最难得的是，牛奶是人体钙的最佳来源，而且钙磷比例非常适当，利于钙的吸收。
种类复杂，至少有100多种，主要成份有水、脂肪、磷脂、蛋白质、乳糖、无机盐等。
一般牛奶的主要化学成分含量如下：水分：87.5%、脂肪：3.5--4.2%、蛋白质：2.8--3.4%、乳糖：4.6-4.8% 、无机盐：0.7%左右。
（2）、适合人群一般人群均可食用。
1．脱脂奶适合老年人、血压偏高的人群；高钙奶适合中等及严重缺钙的人、少儿、老年人、易怒、失眠者以及工作压力大的女性。
2．牛奶帮助有效睡眠，适合高压力人群。
高考生、加班人群，可睡前一杯。
（3）、食疗作用牛奶味甘，性平、微寒，入心、肺、胃经。
具有补虚损，益肺胃，生津润肠之功效。
用于久病体虚、气血不足、营养不良、噎膈反胃、胃及十二指肠溃疡、消渴、便秘。
（4）、营养分析每100克牛奶所含营养素如下：热量 (54.00千卡) ·蛋白质(3.00克) ·脂肪(3.20克) ·碳水化合物(3.40克) ·维生素A (24.00微克) ·硫胺素(0.03毫克) ·核黄素(0.14毫克) ·尼克酸(0.10毫克) ·维生素C (1.00毫克) ·维生素E (0.21毫克) ·钙(104.00毫克) ·磷(73.00毫克) ·钠(37.20毫克) ·镁(11.00毫克) ·铁(0.30毫克) ·锌(0.42毫克) ·硒(1.94微克) ·铜(0.02毫克) ·锰(0.03毫克) ·钾(109.00毫克) ·胆固醇(15.00毫克) 。
牛奶中钙的测定
一．实验原理钙与身体健康息息相关,钙除成骨以支撑身体外,还参与人体的代谢活动,它是细胞的主要阳离子,还是人体最活跃的元素之一,缺钙可导致儿童佝偻病,青少年发育迟缓,孕妇高血压,老年人的骨质疏松症.因此,补钙越来越被人们所重视.对于牛奶中的钙的含量,可采用EDTA进行测定.调节pH=9 ~ 10,以铬蓝黑为指示剂,指示剂与钙离子生成淡红色络合物,当用EDTA注定终点时,游离出指示剂,溶液呈现蓝色.二。
主要试剂和仪器:EDTA(0.01mol/L)（称取4g EDTA二钠盐于250ml的烧杯中,加水溶解后稀释至500ml），纯金属锌，10 ml (1+1) HCl溶液，二甲酚橙指示剂，20%六次甲基四胺溶液，NaOH溶液:2mol/L，HCl溶液:2mol/L，NH3.H2O溶液:2mol/L ,(NH4)2C2O4溶液(称取5g (NH4)2C2O4固体,加入约200ml的水,微热溶解) ,铬蓝黑R(5g·L-1)乙醇溶液,牛奶样品(5份)分析天平,研钵等三.实验步骤1.准确称取0.15 ~ 0.20g 的纯金属锌于100ml烧杯中加入10 ml (1+1) HCl溶液,盖上表面皿,待完全溶解后,用水吹洗表面皿和烧杯内壁,将溶液转入250ml容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀.2.移取20.00ml Zn2+标准溶液于锥形瓶内,加入1 ~ 2滴二甲酚橙指示剂.滴加20%六次甲基四胺溶液至溶液呈现稳定的紫红色后,再多加5 ml,此时溶液的pH≈5 ~ 6.用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色恰变为亮黄色,即为终点.平行标定三份.根据金属锌的称量及滴定用去EDTA溶液的体积,计算EDTA溶液的准确浓度.3.取5个干燥洁净的烧杯,编号后称重.4.将5份样品分别移取100ml于5个烧杯内,记录样品名称与对应编号,并称重,记录.5.将样品置于酒精灯上蒸发至粘稠状,停止加热,待冷却至室温后称重.转移包叠好一部分样品的滤纸到对应编号的坩埚中,再次称量烧杯的质量.6.样品经烘干,炭化,灰化后,放入800℃±20℃的高温炉中灼烧为固体粉末.7.将灼烧后的样品转移到烧杯中,用蒸馏水洗涤坩埚3 ~ 4次,将洗液一并转移入烧杯中,再加入2mol/L HCl溶液,使其完全溶解,调节溶液pH≈4.向烧杯中加入过量 (NH4)2C2O4溶液,约10ml,充分搅拌后过滤.用2mol/L HCl溶液洗涤漏斗中的沉淀及滤纸4 ~ 6次,并将洗液转移入250ml锥形瓶中,加适量水,滴加2mol/L NH3.H2O溶液,调节溶液pH≈9 ~ 10,再滴加4 ~ 5滴铬蓝黑指示剂,用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点.根据消耗EDTA的体积,计算出钙的质量分数.四.实验数据和计算结果:锌的质量/gVEDTA/mlC/mol.L-1平均C/mol.L-1牛奶质量/g蒸干后质量/g实验质量/g(1)实验质量/g(2)。
纯牛奶酸度的检验
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纯牛奶酸度的检验
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1、原理
正常的牛乳的酸度在16~18ºT，乳的酸度由于微生物的作用而增高。酸度（ºT）的度数是以酚酞为指示剂，中和100ml乳所需0.1000mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的毫Байду номын сангаас数。
4、2滴定终点不易判断，可采用标准颜色法，取滴定酸度的同批和同样数量的牛乳置入250ml锥形瓶中，加入20ml水，再加入3滴0.05mol/L碱性品红溶液摇匀后作为该样品滴定酸度终点判定的标准颜色。
4、3本方法参照GB／T5009．46－1996《乳与乳制品卫生标准的分析方法》。
制定
核
准
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2、试剂
2、1酚酞指示剂：1g酚酞溶于100ml乙醇中。
2、2氢氧化钠标准滴定溶液[C（NaOH）＝0.1000mol/L]。
2、3碱性品红溶液(0.05mol/L).
3、操作方法
精密吸取10ml样品于150ml锥形瓶中，加20ml经煮沸冷却后的水和数滴酚酞指示液，混匀，用0.1000mol/L氢氧化钠标准滴定溶液滴定至初现粉红色，并在0.5min内不褪色。消耗0.1000mol/L氢氧化钠标准滴定溶液毫升数乘以10即为酸度（ºT）。
4、说明
4、1牛乳的蛋白质同时含氨基和羧基，另一方面含酸性磷酸盐，对酚酞呈酸性反应，所以正常牛乳的酸度在16~18ºT。牛乳中含乳糖4％~6％，在微生物的作用下，乳糖分解成乳酸。酸度增高反映了微生物在生长繁殖。因此测定牛乳酸度可判断其新鲜程度。但酸度低于16ºT，可怀疑加水或加中和剂，例如不新鲜的高酸度牛乳，掺入碱白（Na2CO3）可使酸度降低，急性慢性乳房炎的牛所产的乳酸度也低于正常乳。酸度高于正常值视为不新鲜乳。
实验十一牛奶酸度和钙含量的测定
实验十一牛奶酸度和钙含量的测定一、实验目的：1、掌握测定牛奶酸度的方法，了解牛奶的酸度对于牛奶品质的影响；2、学习测定牛奶钙含量的方法，了解钙对人体健康的重要性和牛奶的营养价值。
二、实验原理：1、牛奶酸度的测定：牛奶的酸度是指牛奶中含有的酸性物质的浓度，其影响着牛奶的品质和保质期。
常用的牛奶酸度测定方式有物理化学法和酶促反应法两种。
牛奶是富含钙元素的食品，其钙含量是维持人体健康的重要因素。
牛奶的钙含量测定方式有比色法、原子吸收光谱法、荧光分析法等。
三、实验设备和试剂：天平、PH计、比色计、玻璃仪器、分液漏斗、滴定管、烧杯、容量瓶等；2、试剂：蒸馏水、牛奶样品、氧化氢氧钙、亚硝酸钠、 NaOH 溶液、乙醇、甲醛、锌粉、硫酸、硝酸、Eriochrome Black T 等。
四、实验步骤：（1）取 1ml 的牛奶样品加入 20ml 的蒸馏水中，放入烧杯中搅拌均匀，再加入几滴Eriochrome Black T 指示剂，用 NaOH 溶液（1mol/L）标准化稀释到酸性溶液变成酸碱指示剂呈蓝色时，所加入的 NaOH 溶液体积即为牛奶酸度。
（2）做 3 次重复测定，并取平均值。
2、牛奶钙含量的测定方法（1）首先将 10ml 的牛奶样品用乙醇、甲醛混合液（2:1）沉淀一定量的蛋白质，使其中不含蛋白质而仅含钙离子；（2）取 1ml 的脱蛋白后的液体，加入 1ml 的硝酸和 0.5g 的锌粉，使其完全还原；（3）将还原后的液体加入 3ml 的硫酸溶液中，在样品中加入亚硝酸钠直到完全脱氧，并加入一定量的 Eriochrome Black T 指示剂，用 EDTA 滴定剂标准化定量。
五、实验注意事项：1、实验时注意操作规范，防范实验危害。
2、根据实验指导，确保实验精度，注意各实验步骤的操作顺序和细节等。
3、实验结束后清洗仪器和玻璃器皿，彻底洗净实验室。
六、实验数据处理和报告：1、计算牛奶酸度的平均值和标准偏差，以及钙含量的平均值和标准偏差；2、结合实验原理和数据结果，撰写实验报告，详细阐述实验结果和结论，并描述实验中遇到的问题和解决方法，以及对实验操作的建议和改进建议。
牛奶鲜度测定实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的通过本次实验，了解牛奶鲜度的测定方法，掌握感官鉴别、酸度测定等实验技能，学会如何判断牛奶的新鲜程度。
二、实验原理牛奶新鲜度是指牛奶在加工、储存、运输等过程中保持其原有的品质和营养价值的能力。
新鲜牛奶具有以下特点：色泽呈乳白色或微黄色，具有新鲜牛乳固有的香味，无异味，呈均匀的流体，无沉淀、无凝结、无杂质、无异物、无粘稠现象。
牛奶的酸度可以反映其新鲜程度，新鲜牛奶的酸度一般在18.0t以内，合格新鲜牛奶的酸度在20.0t以内。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：新鲜牛奶、过期牛奶、清水、酚酞指示剂、0.1mol/L氢氧化钠标准溶液、滴定管、三角瓶、试管、玻璃棒、烧杯、温度计等。
2. 实验仪器：酸度计、pH计、透明玻璃杯、电子天平、计时器等。
四、实验步骤1. 感官鉴别（1）观察牛奶的色泽：新鲜牛奶呈乳白色或微黄色，过期牛奶色泽变暗。
（2）闻牛奶的气味：新鲜牛奶具有新鲜牛乳固有的香味，过期牛奶有异味。
（3）观察牛奶的状态：新鲜牛奶呈均匀的流体，无沉淀、无凝结、无杂质、无异物、无粘稠现象，过期牛奶出现沉淀、凝结、杂质等。
2. 酸度测定（1）滴定酸度法：取10ml牛奶样品于150ml三角瓶中，加20ml经煮沸冷却后的水，再加入0.5%酚酞指示剂0.5ml，混匀。
用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至微红色，30s不褪色，记录所消耗的氢氧化钠标准溶液的毫升数，乘以10，即为滴定酸度。
（2）pH测定：用pH计测定牛奶的pH值。
3. 结果分析根据感官鉴别和酸度测定结果，判断牛奶的新鲜程度。
五、实验结果与分析1. 感官鉴别通过感官鉴别，发现新鲜牛奶色泽呈乳白色或微黄色，具有新鲜牛乳固有的香味，呈均匀的流体，无沉淀、无凝结、无杂质、无异物、无粘稠现象。
过期牛奶色泽变暗，有异味，出现沉淀、凝结、杂质等。
2. 酸度测定（1）滴定酸度：新鲜牛奶的滴定酸度在18.0t以内，合格新鲜牛奶的滴定酸度在20.0t以内。
试验生鲜牛乳品质测定
实验四、生鲜牛乳品质测定实验目的：学习生鲜牛乳品质检测的常规方法实验内容：一、取样：取样量为0。
2—1‰，每次取样量至少为250 ml，应贮存于2—6℃。
二、检验样品的准备：样品应置于15-20℃水中，保温10-15min , 充分摇匀。
三、检验程序：（一）感官鉴定：气味（乳香味）；色泽（呈乳白色或稍带微黄色）；组织状态；无沉淀，无凝快，无杂质和无异物，呈均匀的胶态流体（用玻棒搅匀时观察）（二）新鲜度试验：1、滴定酸度：吸取10ml牛乳，置于250ml三角瓶中，加入20ml水，再加入0。
5ml0。
5%的酚酞乙醇溶液，小心摇匀，用0。
1N氢氧化钠标准溶液滴至微红色，在1min内不消失为止。
消耗0。
1N氢氧化钠标准溶液的毫升数乘以10，即的酸度（◦T）2、酒精试验：于试管内用等量的乙醇（中性）与牛乳混合（一般用1-2ml等量混合），振摇后不出现絮片的牛乳符合表1酸度标准，出现絮片的牛乳为酒精试验阳性乳，表示其酸度较高。
3、煮沸试验：检验酸度大于26◦T的不新鲜牛乳（三）比重测定：定义：牛乳比重为20℃的牛乳与同体积4℃水的重量比值。
仪器：20℃/4℃或15℃/15℃乳稠计玻璃圆筒（或200—250ml量筒）：圆筒高应大于乳稠计的长度，其直径大小应使乳稠计沉入后，玻璃圆筒内壁与乳稠计的周边距离不小于5mm。
方法：将10—25℃的牛乳样品小心地注入容积为250 ml的量筒中，加到量筒容积的3/4，物使发生泡沫。
用手拿住乳稠计上部，小心地将它沉入到相当标尺30。
处，放手让它在乳中自由浮动，但不能与筒壁接触。
待静止1-2min后，读取乳稠计的度数，以牛乳表面层与乳稠计的接触点，即新月形表面的顶点为准。
根据牛乳温度和乳稠计度数，查牛乳温度换算表，将乳稠计度数换算成20℃或15℃的度数。
比重（）与茹稠计的关系：乳稠计的度数=（γ420-1）х1000（四）、乳脂肪的测定：自动乳脂测定仪（五）、全乳固体测定：方法：减量法仪器与试剂：带盖铝盒或带盖玻璃皿，直径50-70mm。
牛乳中酸度的测定
牛乳中酸度的测定
答：牛乳中酸度的测定主要包括以下步骤：
1. 原理：牛乳中酸度的增加主要是由于微生物活动产生的乳酸。
因此，可以通过测定牛乳中的乳酸来确定其酸度。
这通常是通过加入氢氧化钠溶液，并观察所需的氢氧化钠量来实现的。
2. 所需试剂：0.1N的氢氧化钠溶液。
3. 所需设备：滴定管、滴定计、烧杯。
4. 步骤：
a. 在烧杯中取一定量的牛乳样品。
b. 用滴定管加入0.1N的氢氧化钠溶液，直到牛乳中的乳酸被完全中和。
c. 记录所需的氢氧化钠溶液的体积。
5. 结果计算：根据滴定时所需的氢氧化钠溶液的体积，可以计算出牛乳中的酸度。
通过上述步骤，可以测定牛乳中的酸度，以判断其新鲜程度。
如需更多信息，建议咨询专业人员或查阅专业书籍。
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实验名称：鲜牛奶酸度和钙的含量测定
一前言：随着食用鲜牛奶的人越来越多，我们不得不考虑鲜牛奶的新鲜程度和价值程度。
因此我对鲜牛奶的调查做了个实验方案。
在此作为大一学生的我恳切希望各位专家多多的给我提出意见，指出我的不足和错误，以利于我的提高。
二摘要：“鲜牛奶酸度和钙含量的测定”实验阐明了酸碱滴定和配位滴定的原理和方法从而达到设计实验的目的也锻炼了学生的创新思维和综合能力。
三关键词：鲜牛奶，酸度，钙的含量，粉红色，蓝色，掩蔽。
四实验目的
1．了解鲜牛奶酸度和钙含量的测定方法及酸度的表示。
2．了解EDTA溶液的配制和标定。
3．了解酸碱滴定和配位滴定的原理和方法。
五实验原理
1.酸度的测定。
鲜牛奶的酸度是指滴定100 mL鲜牛奶样品消耗0.1 mol•L-1氢氧化钠溶液的毫升数。
2. KHC8H4O4 + NaOH= KNaC8H4O4+H2O
3.钙含量的测定。
测定鲜牛奶中钙含量采用配位滴定法，用二乙胺四乙酸二钠盐溶液滴定鲜牛奶中的钙，在PH为10-13的碱性溶液中钙与钙指示剂发生配位反应形成粉红色配合物。
用EDTA溶液滴定到计量点时游离出指示剂，溶液呈现蓝色。
三乙醇胺与干扰离子Fe3+、Al3+生成更稳定的配位化合物，降低了干扰离子的浓度。
六实验设备
25 mL移液管、250 mL锥形瓶、50 mL量筒、500mL容量瓶、烧杯、碱式滴定管、胶头滴管、表面皿、玻璃棒、研钵、滤纸、石棉网、电热炉、电子分析天平。
七实验材料及试剂
鲜牛奶、0.1 mol•L-1氢氧化钠溶液、酚酞指示剂（1g/L的90％乙醇）、邻苯二甲酸氢钾、0.01 mol•L-1EDTA标准溶液、10%氢氧化钠溶液、钙指示剂（钙指示剂与NaCl1:100研磨混匀）、碳酸钙、1:1HCl、三乙醇胺(在酸性溶液中加入三乙醇胺然后调至碱性)。
（一）试剂的配制。
1. 0.1mol•L-1氢氧化钠溶液的配制。
用分析天平称取固体氢氧化钠
2.00克用适量的蒸馏水溶解并定容至500mL容量瓶中。
2．0.01 mol•L-1EDTA标准溶液的配制。
用分析天平称取1.9克二乙胺四乙酸二钠盐溶于约200 mL温水中并不断搅拌，冷却后并定容至500mL容量瓶中。
3.鲜牛奶的预处理（在通风橱中进行）用移液管移取50mL鲜牛奶于500mL烧杯中，加入150mL混合酸消化液（高氯酸：硝酸1:4），盖上表面皿，在电热板上加热至样品无色透明（6h左右），待消化样品冷却后，定容至500mL，备用；移取与鲜牛奶相同量的蒸馏水，加入150mL混合酸消化液按上述方法作试剂空白实验。
八操作步骤
（一）氢氧化钠溶液标定
用天平称取邻苯二甲酸氢钾2.0xx4克于100 mL的烧杯中，加25 mL蒸馏水温热使之溶解，冷却后并定容至100mL容量瓶中，用移液管准确移取20.00 mL于250 mL锥形瓶中加酚酞指示剂2滴，用氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，30s内不褪色为终点，平行测定3次。
（二）酸度的测定
分别量取三份25.00 mL鲜牛奶，注入250 mL锥形瓶中，50mL蒸馏水稀释，加入酚酞指示剂5滴混匀，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈现微红色在30s内不褪色为终点，平行测定3次。
（三）EDTA标准溶液的标定
用分析天平称取碳酸钙0.10克于100 mL烧杯中，加入适量蒸馏水，盖上表面皿，从烧杯嘴小心滴加1:1HCl至碳酸钙完全溶解后再多加几滴，小火微沸2min, 冷却后并定容至100mL 容量瓶中。
用移液管准确移取20.00 mL该溶液与锥形瓶中，加入10%氢氧化钠溶液2.5 mL，一定量钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点，记录消耗EDTA 溶液的体积并平行测定3次。
（四）钙含量的测定
1.实验组：用移液管准确移取20.00 mL鲜牛奶处理液三份分别加入250 mL锥形瓶中，加入加入1:2三乙醇胺5mL，再依次加入10%NaOH
2.5mL，再加入少许钙指示剂（0.05克左右），用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点，记录消耗EDTA溶液的体积并平行测定3次。
2.空白组：移取20.00mL空白消化液置于250mL锥形瓶中，其他操作同实验组。
九结果及计算
1.C(NaOH) =C(KHC8H4O4) ×V(KHC8H4O4)/V(NaOH)
2．C（EDTA）=200.0m(CaCO3)/100.00V(EDTA)
3.°T= mL数×4
4.（Ca(mg/100 mL) =C EDTA×V EDTA×40/25）×40
十注意事项
1.注意酸碱滴定和配位滴定的终点判断。
2. 注意酸度对配位滴定的影响。
3. 注意加热过后必须冷却后使用。
4. 注意鲜牛奶使用前要保鲜。
十一参考文献
[1].《无机及分析化学》第一版，北京：中国农业大学出版社。
2008年3月。
[2].《无机及分析化学实验》第一版，上海：上海交通大学出版社。
2004年10月。
[3]．《无机及分析化学》第三版，高等教育出版社。
2010年6月。
[4].《无机及分析化学实验》第一版，北京：中国农业出版社。
2007年9月。
[5]王仁国.无机及分析化学实验[M].北京:中国农业出版社,2007.
十二费用计算
250mL鲜牛奶CaCO3、12g NaOH、2.04g邻苯二甲酸氢钾、1.9gNa2H2Y.2H2O、0.10g CaCO3、0.05g钙指示剂、25mL1:1HCl
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