牛奶酸度和钙含量的测定
鲜牛奶酸度和钙含量的测定
鲜牛奶酸度和钙含量的测定1.前言牛奶是一种复杂的胶体混合物，是不透明的液体。
牛奶里含有蛋白质、乳糖、钙质等物质。
当消毒的牛奶中含有发酵剂乳酸菌时，乳酸菌就会在适宜的温度(30摄氏度-40摄氏度)中，大量生长繁殖，将牛奶中的乳糖分解成乳酸。
乳酸把牛奶中酷蛋白钙离子夺走，这样一来，酷蛋白化合物就变得不稳定了，随着乳酸的酸度不断地增加，牛奶的性质逐渐发生了变化，当乳酸的PH值为4.6时，酷蛋白就开始沉淀，凝结成酸牛奶，对钙的含量产生影响。
钙与身体健康息息相关，钙除成骨以支撑身体外，还参与人体的代谢活动。
缺钙可导致儿童佝偻病，青少年发育迟缓，孕妇高血压，老年人的骨质疏松症。
补钙越来越被人们所重视。
因此，钙乳品中常规营养分析必须检测的质量指标。
2.摘要（1）牛奶酸度的测定一般采用滴定法。
但是此方法在一定程度上影响测量结果的准确性，因此，目前许多国家用酸度计法测鲜乳的pH值来反映乳品的酸度,在国内也已应用到奶粉的酸度测定中,结果表明此法是准确的。
（2）在含有EDTA的pH值为3.5~ 4.5 的氨性溶液中, 先用草酸盐选择性地沉淀钙离子。
沉淀物经过滤、洗涤后, 用稀硫酸将所得草酸钙沉淀物溶解, 然后在75~ 85 ℃条件下用高锰酸钾标准溶液滴定。
测定结果的相对标准偏差(% RSD)回收率( R)3.关键词牛奶酸度酸度计EDTA 高锰酸钾钙含量4.实验目的（1）测量牛奶酸度（2）测量牛奶钙离子浓度5.实验原理（1）鲜奶中的pH值与酸度°T之间呈较强的负相关,有可靠的回归关系,测出鲜奶的pH值,根据回归方程计算出酸度°T。
（2）在含有EDTA 的pH 值为3.5~ 4.5 的氨性溶液中, 先用草酸盐选择性地沉淀钙离子。
沉淀物经过滤、洗涤后, 用稀硫酸将所得草酸钙沉淀物溶解, 然后在75~ 85 ℃条件下用高锰酸钾标准溶液滴定。
6.实验设备酸度计、电子天平、定量滤纸7.实验材料及试剂：（1）试剂的配制：①pH值为6.81(25℃)的标准缓冲液：磷酸氢二钠-磷酸二氢钾缓冲液(1/15mol/L)，1/15mol/L磷酸氢二钠5.00mL加1/15mol/L磷酸二氢钾5.00mL混合均匀；②KMnO4标准溶液0.02 mol/L：电子天平称取KMnO4样品1.5803g溶于500mLH2O中,摇匀，贮于棕色玻璃瓶中, 暗处放置一小时，用Na2C2O4基准物质标定其浓度；HAc NH4Ac 缓冲溶液: pH 值为3.5~ 4.5 , 77g NH4Ac溶于200 ml 水中, 加冰HAc 59 ml , 用水稀释至1 000 ml；H2SO4溶液: 浓度为1 mol / L ; HCl 溶液: 浓度为3 mol /L ; 氨水溶液: 浓度为3 mol / L ; 甲基橙指示剂: 浓度为1 g/ L；( NH4)2C2O4溶液: 浓度为40.1g/L; EDTA 溶液: 浓度为200g/L;MnSO4溶液: 浓度为1 mol/L。
乳和乳制品酸度的测定常规法
乳和乳制品酸度的测定常规法
乳和乳制品的酸度是指其含有的酸成分的浓度。
测定乳和乳制品的酸度对于产品质量的控制和调整非常重要。
常规法是一种常用的测定乳制品酸度的方法，下面将介绍其具体步骤。
首先，将待测样品取一定量置于容器中。
样品量的选择应根据具体产品和测定要求而定。
然后，加入适量的指示剂，例如酚酞指示剂。
酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中则呈现无色。
接下来，将酸度计校准并插入样品中。
待酸度计显示稳定后，记录下酸度计的读数。
这个读数表示了样品中酸成分的酸度。
为了提高测定的准确性，可以进行多次测定并取平均值。
此外，还可以制备并测定一系列标准溶液，用以建立标准曲线。
标准曲线的制备需要将已知浓度的酸溶液与适量的样品混合，测定其酸度计读数并记录下来。
通过标准曲线，可以根据酸度计的读数准确地计算出样品中酸成分的浓度。
此外，常规法还可以与其他方法结合使用，以进一步提高测定酸度的准确性和可靠性。
例如，可以使用酸度滴定法或pH计法进行互相验证。
总之，常规法是一种简单有效的测定乳和乳制品酸度的方法。
通过准确测定酸度，可以对产品的质量进行控制和调整，以满足消费者的需求和健康标准。
牛奶中钙含量的测定
EDTA 络合滴定法测定不同品质牛奶中钙含量指导教师：梁勇摘要：本实验采用采用干式灰化法处理牛奶，配合EDTA络合滴定法测定牛奶中钙含量。
100ml的伊利高钙奶、伊利纯牛奶、风行鲜牛奶、晨光鲜牛奶中钙含量分别为125.30mg、103.38mg、117.98mg、98.78mg。
关键词：牛奶;钙含量;EDTA 络合滴定法1、前言：钙与身体安康息息相关,钙除成骨以支撑身体外,还参与人体的代活动,它是细胞的主要阳离子,还是人体最活泼的元素之一,缺钙可导致儿童，佝偻病,青少年发育缓慢,孕妇高血压,老年人的骨质疏松症。
目前,我国居民摄入钙量严重缺乏,尤其是儿童青少年和老年人缺钙比例比拟高。
喝牛奶是补钙最常见的方式之一。
测定各种牛奶钙含量有助于我们选择哪种牛奶来补钙。
牛奶中钙含量大约在100-125mg/100ml.测定牛奶中钙的含量含量方法包括: 配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法、原子吸收法等。
实验前对配位滴定法、酸碱滴定法、高锰〕氧化-复原滴定法步骤繁琐，原子酸钾滴定法进展了比拟,其中〔KMnO4吸收法测定条件较高，不易于操作，而络合滴定法所用仪器普通易得,本钱低廉,分析时间短,操作简单,条件要求也不高。
在进展定量分析时，样品处理方法很关键，选择正确的样品处理方法是获得准确分析结果的根本保证。
目前，常用的预处理方法有干式灰化法〔干法〕、湿式消化法〔湿法〕、直接酸溶法等，本实验采用干式灰化法处理牛奶，配合EDTA络合滴定法测定牛奶中钙含量。
二、试验原理：EDTA 与金属离子配位反响具有广泛性,生成的配合物稳定、颜色明显,易判断滴10,滴定前向样品中参定终点,并且是1:1 配位,没有分级现象。
本实验中调节pH=9~加指示剂铬蓝黑,它先与Ca2+生成红色络合物,反响式为:Ca2++In2-─CaIn(红色)。
当在样品中滴入EDTA 溶液时,EDTA 首先与溶液中未络合的Ca2+反响生成无色络合物,其反响式为:Ca2++Y2-→CaY(无色)。
牛乳中酸度含量的检测
滴定牛乳消耗氢氧化钠体积：1.55ml
c1 v1 = c 2 v 2 0 . 09433 * 1 . 55 v2 = = 1 .5 0 .1 °T = V * 10 = 15
本组测定酸度为15，未达到国家质量标准， 原因可能有： 1、实验中操作有误。 2、被测奶粉未达到国家质量标准。 注：在国家食品质量标准中，牛乳中酸度为 16~18°T 。
滴定时，注意滴定终点的变化
碱式滴定管在使用前要进行检漏
Hale Waihona Puke 锥形瓶、容量瓶、 烧杯、吸量管、碱 式滴定管、洗瓶、 电子天平
电子天平
实验药品
0.1mol/L氢氧化钠 邻苯二甲酸氢钾 酚酞 三元牛奶
氢氧化钠溶液的标定
0.1mol/LNaOH标准溶 液：用小烧杯在粗天 平上称取固体氢氧化 钠4克，加水100毫升， 氢氧化钠全部溶解， 将溶液倒入另一清洁 试剂瓶中，用蒸馏水 稀释至1000毫升，以 橡皮塞塞瓶口，充分 摇匀。
将化学纯邻苯二甲酸氢 钾于120℃烘约1小时至 恒重，冷却25分钟，称 取0.3-0.4克，(精确到 0.0001克)于250毫升锥 形瓶中，加入100毫升 水溶液，加三滴酚酞指 示剂，用以上配好的氢 氧化钠标准溶液滴定至 微红色，半分钟不褪色 为止。
在250毫升三角瓶中注入 l0ml牛乳，加20ml蒸馏水， 加0.5％酚酞指示液0.5m1， 小心混匀，用0.1mol/L氢 氧化钠标准溶液滴定，直 至微红色在1分钟内不消失 为止。消耗0.1氢氧化钠标 准溶液的毫升数乘以l0， 即得酸度。 °T ＝V ×l0
1、掌握用滴定法测定牛乳酸度的方法。 2、了解牛乳的新鲜程度与酸度的关系。
牛乳的酸度一般是以中和100毫升牛乳所消耗的 0.1N氢氧化钠的毫升数来表示，称为°T，此为滴 定酸度，简称为酸度，也可以乳酸的百分含量为牛 乳的酸度。 RCOOH+NAOH----RCOONA+H2O 此中和反应用酚酞作指示剂，它在PH约8.2时，就 确定了游离酸中的终点。无色的酚酞与碱作用时， 生成酚酞盐，同时失去一分子水，引起醌型重排而 呈现红色。
牛奶酸度的测定的操作方法
牛奶酸度的测定的操作方法牛奶酸度的测定可以通过以下操作方法进行：
1. 准备材料：
- 测量用的牛奶样品
- 酸度试纸或酸度测定仪器（如酸度计）
- 酸度标准溶液或试剂
- 试管或容器
- 称量器具（如天平）
- 滴管或移液器
- 显色剂（如果需要）
- 纯水
2. 标定酸度计（如果使用酸度计）：
- 使用标准溶液或试剂，按照酸度计的说明书进行标定。
- 记录标定后的酸度计读数。
3. 准备样品：
- 使用称量器具准确称取一定量的牛奶样品（如10 mL）。
- 将样品倒入试管或容器中。
4. 测定酸度：
- 如果使用酸度试纸，将试纸完全浸入样品中，等待一段时间，然后与试纸包装上的酸度等级对照，读取酸度值。
- 如果使用酸度计，将酸度计电极插入样品中，等待一段时间，读取酸度计的读数。
5. 计算酸度：
- 如果使用酸度试纸，根据试纸包装上的颜色对照表，确定酸度值。
- 如果使用酸度计，根据标定后的酸度计读数，计算样品的酸度值。
注意事项：
- 在测定前，确保所有使用的仪器和容器都干净无残留物。
- 如果使用酸度试纸，注意与试纸包装上的酸度等级对照时要在适当的时间内读取，以免颜色变化过快或过慢导致读值不准确。
- 如果使用酸度计，酸度计电极需要事先校准并确保处于良好的工作状态。
- 进行多次测试以确保结果的准确性。
鲜牛奶酸度和钙的测定
鲜牛奶酸度和钙含量的测定摘要：牛奶的酸度和钙的含量是判定牛奶品质的重要指标，本实验通过酸碱滴定法测牛奶酸度和通过EDTA配位滴定法测定鲜牛奶中钙的含量，加深我们对牛奶酸度和钙含量测定的熟练程度，培养我们思考和动手能力。
关键词：鲜牛奶酸度的测定，鲜牛奶钙的测定牛奶的酸性物质影响牛奶的色、香、味、稳定性和质量的优劣。
通过对牛奶酸度的测定可以判断牛奶的新鲜程度以及是否腐败，如果新鲜牛奶的酸度过高，说明牛奶已经腐败变质。
牛奶是富含钙的食品，钙有助于人体的骨骼发育，是人体不可缺少的元素，牛奶中钙的含量直接反应牛奶的品质。
所以对牛奶钙的测定显得十分有意义。
1方案的确定与预实验1.1实验目的掌握鲜牛奶酸度和钙含量的测定方法和测定的基本原理，熟练掌握它们的基本操作步骤，培养自己的创新和动手能力。
1.2实验方案的初步确定经过老师我们组六位同学的共同商量，实验方案暂定为如下方法。
牛奶的酸度的测定方法：在百里酚酞作为指示剂的情况下，用0.1mol/mLNaOH溶液滴定100mL牛奶所消耗的体积,即为牛奶的酸度。
牛奶中钙的测定方法：在钙红作为指示剂的情况下，用EDTA配位滴定法测定其钙的含量。
1.3实验原理食品中的有机弱酸在标准碱液滴定时，被中和成盐。
用酚酞作指示剂，当滴定至终点（pH=8.2，指示剂显红色）时，根据耗用标准碱液的体积，可计算出样品总酸含量。
其反应如下：RCOOH+NaOH RCOONaEDTA是已二胺已酸或其二钠盐(缩写为H4Y或Na2H2Y.2H2O),它可以与Ca形成配位键显现为无色。
本实验控制pH在12～13的酸度下，以钙指示剂指示终点。
首先，所加钙指示剂与少量Ca2+反应，形成具有足够稳定性的红色配合物，滴定过程中滴加的EDTA与游离的Ca2+配位形成更稳定的（与钙指示剂比较）配合物，最后EDTA再夺取指示剂配合物中的Ca2+而使指示剂游离出来，溶液呈指示剂本身（在一定的pH范围内）的蓝色而显NN(钙指示剂)+Ca CaNN(略去电荷)蓝色红色Ca2++Y4-CaY2- (滴定过程)CaNN +Y4 CaY+NN(略去电荷)红色蓝色一些掩蔽剂可以掩蔽一些干扰离子，如氰化钠可以排除Cu2+、Pb2+、Zn2+的干扰，１：２的三已醇胺可以排除Fe3+、Al3+的干扰。
(精品文档)牛奶酸度的测定
（精品文档）牛奶酸度的测定一、实验目的：了解牛奶酸度的测定方法，掌握用pH计对牛奶酸度进行测定的技巧，并学会如何调整牛奶的酸碱度。
二、实验仪器：pH计、玻璃杯、计量管、搅拌棒三、实验药品：牛奶、NaOH（0.01 mol/L）四、实验原理：牛奶的酸度可以通过pH计进行测定，pH计的工作原理是：将电极插入测量液体中后，电极与被测溶液中的氢离子的浓度发生反应，通过电极内部的电路测出电位变化，然后将电位变化转化为pH值。
在牛奶中，乳酸是主要的酸性成分，可以通过NaOH进行中和反应，从而调整牛奶的酸碱度。
五、实验步骤：1、将pH计进行校准。
2、取出50ml牛奶样品注入玻璃杯中。
3、将pH计电极倒入牛奶中，电极顶部露出约1cm，等待pH计显示稳定值。
4、记录pH计显示的数值。
5、向牛奶中加入0.1ml NaOH(0.01mol/L)，再用搅拌棒搅拌均匀。
6、重复第3到第5步，直至pH值稳定。
7、记录调整后的pH值。
8、计算牛奶的酸度。
酸度＝（调整前的pH值-调整后的pH值）*10六、实验注意事项：1、实验过程中，要注意卫生，避免对实验造成污染。
2、pH计电极在使用前，应进行校准。
3、调整牛奶添加的NaOH量过多或者不足，影响结果的精确度。
4、实验过程中要小心操作，避免引起意外事故的发生。
七、实验结果：经过实验，记录3次实验数据，分别记录如下：实验1 实验2 实验3调整前的pH值 6.2 6.5 6.4调整后的pH值 6.9 7.2 7.1酸度 0.7 0.7 0.7根据实验数据可知，牛奶的酸度在0.7左右。
需要注意的是，在实验过程中需要增加实验次数，以提高实验数据的可靠性。
奶粉酸度和钙含量的测定实验报告
奶粉酸度和钙含量的测定实验报告实验报告：奶粉酸度和钙含量的测定一、实验目的：1.测定不同品牌奶粉的酸度。
2.测定不同品牌奶粉的钙含量。
二、实验原理：1.奶粉酸度的测定：奶粉酸度主要通过测定奶粉中所含的乳酸含量来确定。
实验中将使用滴定法，即向奶粉样品中加入酸性溶液，将样品中的乳酸全部转化为酸性溶液中的盐酸，再用氯化钠溶液滴定盐酸，用于确定乳酸的含量。
2.奶粉钙含量的测定：奶粉中的钙含量可以通过石灰水滴定法测定。
首先将奶粉样品溶解在无水乙醇中，再向溶液中加入几滴兰津指示剂，然后使用石灰水标准溶液进行滴定，测定滴定消耗量。
三、实验步骤：1.奶粉酸度测定：a.取不同品牌奶粉样品0.1g，加入100mL甲醇中，摇匀，静置片刻。
b. 用酸性溶液（如25 mL无水乙醇和30 mL的氢氧化钠0.5 mol/L溶液的混合物）溶解样品。
c.向样品溶液中加入酚酞指示剂2滴。
d. 用氯化钠溶液（0.1 mol/L）滴定至溶液由浅红色变为持久的粉红色。
e.记录滴定的体积，计算奶粉样品中乳酸的含量。
2.奶粉钙含量测定：a.取不同品牌奶粉样品0.5g，加入50mL无水乙醇中，摇匀，静置片刻。
b.向样品溶液中加入几滴兰津指示剂。
c.使用石灰水滴定法，用石灰水标准溶液滴定至颜色由红变黄，即终点色变。
四、实验结果和数据处理：1.奶粉酸度测定：样品编号，乳酸滴定体积 (mL) ，乳酸含量 (mg/g)--------------------------------------------样品1，18，1.8样品2，15，1.5样品3，20，2.02.奶粉钙含量测定：样品编号，石灰水滴定体积 (mL) ，奶粉钙含量 (mg/g)-----------------------------------------------样品1，16，320样品2，20，400样品3，18，360五、结果分析：1. 奶粉酸度测定结果显示，样品3的乳酸含量最高（2.0 mg/g），样品1的乳酸含量最低（1.8 mg/g）。
牛奶中钙含量的测定资料
牛奶中钙含量的测定资料牛奶是含有丰富的营养成分的食品之一，其中钙是牛奶中最为突出的特点。
钙是人体生长发育、骨骼健康的重要成分，因此检测牛奶中的钙含量对于保证人们的营养健康十分必要。
牛奶中钙含量的测定方法有很多种，下面我将针对其中的一些方法进行介绍和说明。
方法一：滴定法该方法是根据化学反应，利用乳酸、甘氨酸、甘氨酸盐及硝酸银的反应，直接测定牛奶中的钙含量。
具体操作步骤如下：1.取一定含量的牛奶，放入摇瓶中。
2.加入硝酸银，并迅速搅拌均匀。
3.加入过量的标准盐酸，使其过量。
4.加入二甲基黄色指示剂，进行滴定。
5.用相应的样品计算出钙的含量。
方法二：原子吸收光谱法该方法是通过对牛奶中的钙含量进行原子吸收光谱分析，实现钙含量的测定。
具体操作步骤如下：1.将牛奶样品和标准品均摇匀。
2.添加氧化铜和氦气，进行分析再现。
3.对分析结果进行分析计算，求出样品中钙的含量。
方法三：比色法该方法运用了醛固酮与某些化合物的反应，在比色环境中测定样品中钙的含量。
具体操作步骤如下：1.将牛奶样品和标准品一起加入醛固酮试剂，进行反应。
2.加入酒精，使反应产物完全溶解。
3.如有需要，加入展开剂，进行比色测定。
4.根据对标准品的比色测定计算出样品中钙的含量。
综上所述，以上几种方法都能够有效测定牛奶中的钙含量，但每种方法操作步骤都略有不同。
在进行实验时，需要结合实际情况选择合适的测定方法，以保证测定结果的准确性。
同时，对于牛奶中钙含量的测定也需要加强质量控制和管理，以提高测定结果的可靠性和准确性。
牛奶钙含量实验报告
1. 了解牛奶中钙含量的测定方法；2. 掌握使用EDTA滴定法测定牛奶中钙含量的操作步骤；3. 掌握实验数据处理和结果分析的方法。
二、实验原理牛奶中的钙主要以Ca2+形式存在，而Ca2+可以与EDTA（乙二胺四乙酸）形成稳定的络合物。
在滴定过程中，当牛奶中的Ca2+与EDTA完全反应后，多余的EDTA会与钙指示剂形成红色络合物，此时滴定达到终点。
通过计算消耗的EDTA标准溶液的体积，可以计算出牛奶中钙的含量。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 牛奶样品- EDTA标准溶液- 氢氧化钠溶液- 钙指示剂- 酸碱滴定仪- 移液管- 烧杯- 玻璃棒2. 实验仪器：- 电子天平- 精密滴定管- 滴定管夹- 移液管1. 样品处理：称取5g牛奶样品，加入50mL去离子水，充分搅拌，静置10分钟。
2. 钙指示剂溶液的配制：称取0.1g钙指示剂，加入10mL去离子水，溶解。
3. 滴定：用移液管吸取5mL牛奶样品，加入50mL去离子水，用钙指示剂溶液滴定至溶液由粉红色变为纯蓝色。
4. 计算消耗的EDTA标准溶液体积。
5. 根据消耗的EDTA标准溶液体积，计算牛奶中钙的含量。
五、实验数据及结果1. 牛奶样品的质量：5g2. 消耗的EDTA标准溶液体积：V mL3. EDTA标准溶液的浓度：C mol/L4. 牛奶中钙的含量：m（mg）根据以下公式计算牛奶中钙的含量：m（mg）= (V mL × C mol/L × 40.08 g/mol) / 5g六、实验结果分析通过实验，我们测定了牛奶中钙的含量，并与国家标准进行了对比。
实验结果显示，所测牛奶中钙的含量为（填写实际数值）mg/100g，符合国家标准。
七、实验总结本次实验通过EDTA滴定法测定了牛奶中钙的含量，实验过程操作简单，结果准确。
通过本次实验，我们掌握了牛奶中钙含量的测定方法，为后续相关研究提供了参考。
同时，实验过程中我们也发现了以下问题：1. 样品处理过程中，牛奶样品的均匀性对实验结果有一定影响；2. 滴定过程中，滴定速度的控制对实验结果也有一定影响。
牛奶酸度和钙含量的测定
牛奶酸度和钙含量的测定-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1牛奶酸度和钙含量的测定一、实验目的⑴了解牛奶酸度和钙含量的检测方法及其表示。
⑵了解配位滴定法的原理及方法。
二、实验内容1．酸度的测定⑴实验原理通过测定牛奶的酸度即可确定牛乳的新鲜程度，同时可反映出乳质的实际状况。
乳的酸度一般以中和100 mL牛乳0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液的毫升数来表示，正常牛乳的酸度随乳牛的品种、饲料、泌乳期的不同而略有差异，但一般均在14~18°T之间。
如果牛乳放置时间过长，因细菌繁殖而致使牛乳酸度降低。
因此牛乳的酸度是反映乳质量的一项重要指标。
⑵试剂及仪器试剂：1%酚酞指示剂，0.1 mol·L-1 氢氧化钠标准溶液，pH = 6.88标准缓冲溶液。
仪器：量筒、锥形瓶、碱式滴定管、pHS-25型酸度计。
⑶测定方法①滴定法量取50 mL鲜乳，注入250 mL锥形瓶中，用50 mL中性蒸馏水稀释，加入1%酚酞指示剂5滴，混匀。
用0.1 mol·L-1 氢氧化钠标准溶液（如何标定）滴定，不断摇动，直至微红色在1min内不消失为止。
计算酸度以100 mL牛乳消耗的NaOH克数表示，或量取250 mL酸牛乳，充分搅拌均匀，然后准确称取此酸牛乳15~20 g 于 250 mL 锥形瓶中，加入50 mL热至40℃的蒸馏水（摇匀），加0.1%酚酞指示剂3滴，用0.1 mol·L-1 NaOH 标准溶液滴至微红色在30s内不消失，即为终点，重复三次，计算酸度（以100g酸牛奶消耗的NaOH的克数表示）。
②酸度计法按照pH计的使用说明用标准缓冲溶液pH = 6.88定位，用蒸馏水洗净电极，擦干。
取50 mL鲜牛奶放入100 mL烧杯中，在酸度计上测定pH值。
2．钙含量的测定⑴实验原理测定牛奶中的钙采取配位滴定法，用二乙胺四乙酸二钠盐（EDTA）溶液滴定牛奶中的钙。
牛奶的酸度和钙含量的测定---宋婷婷33100238
分析化学开放创新实验——牛奶的酸度和钙含量的测定吉林大学化学学院10级2班宋婷婷学号：33100238实验名称：牛奶的酸度和钙含量的测定一、前言1、牛奶的简介牛奶，是最古老的天然饮料之一。
牛奶顾名思义是从雌性奶牛身上所挤出来的。
在不同国家，牛奶也分有不同的等级，目前最普遍的是全脂、低脂及脱脂牛奶。
目前市面上牛奶的添加物也相当多，如高钙低脂牛奶，就强调其中增添了钙质。
（1）、牛奶知识介绍牛奶的营养成份很高，牛奶中的矿物质种类也非常丰富，除了我们所熟知的钙以外，磷、铁、锌、铜、锰、钼的含量都很多。
最难得的是，牛奶是人体钙的最佳来源，而且钙磷比例非常适当，利于钙的吸收。
种类复杂，至少有100多种，主要成份有水、脂肪、磷脂、蛋白质、乳糖、无机盐等。
一般牛奶的主要化学成分含量如下：水分：87.5%、脂肪：3.5--4.2%、蛋白质：2.8--3.4%、乳糖：4.6-4.8% 、无机盐：0.7%左右。
（2）、适合人群一般人群均可食用。
1．脱脂奶适合老年人、血压偏高的人群；高钙奶适合中等及严重缺钙的人、少儿、老年人、易怒、失眠者以及工作压力大的女性。
2．牛奶帮助有效睡眠，适合高压力人群。
高考生、加班人群，可睡前一杯。
（3）、食疗作用牛奶味甘，性平、微寒，入心、肺、胃经。
具有补虚损，益肺胃，生津润肠之功效。
用于久病体虚、气血不足、营养不良、噎膈反胃、胃及十二指肠溃疡、消渴、便秘。
（4）、营养分析每100克牛奶所含营养素如下：热量 (54.00千卡) ·蛋白质(3.00克) ·脂肪(3.20克) ·碳水化合物(3.40克) ·维生素A (24.00微克) ·硫胺素(0.03毫克) ·核黄素(0.14毫克) ·尼克酸(0.10毫克) ·维生素C (1.00毫克) ·维生素E (0.21毫克) ·钙(104.00毫克) ·磷(73.00毫克) ·钠(37.20毫克) ·镁(11.00毫克) ·铁(0.30毫克) ·锌(0.42毫克) ·硒(1.94微克) ·铜(0.02毫克) ·锰(0.03毫克) ·钾(109.00毫克) ·胆固醇(15.00毫克) 。
奶粉中钙含量的测定和酸度的测定实验报告
奶粉中钙含量的测定和酸度的测定实验报告一、引言奶粉是婴幼儿营养的重要来源之一，其中钙是婴幼儿生长发育所必需的关键营养素。
因此，准确测定奶粉中钙的含量和酸度具有重要意义。
本实验旨在通过一系列实验方法和技术，探索奶粉中钙含量的测定和酸度的测定方法，并验证其准确性和可靠性。
二、实验方法1. 钙含量的测定1.1 原理本实验采用滴定法测定钙含量，该方法基于化学反应中反应物的定量反应。
1.2 实验仪器和试剂•仪器：容量瓶、滴定管、酚酞指示剂、饮用水浊度计•试剂：硝酸铵、铵磺酸、硝酸钙标准溶液、饮用水1.3 实验步骤1.准备工作：洗净仪器和玻璃仪器，并进行必要的烘干。
2.加热蒸馏水：在容量瓶中取一定量的饮用水，并加热至沸腾，然后冷却至室温，作为后续实验的溶剂。
3.校准硝酸铵标准溶液：取一定量的硝酸铵标准溶液，并进行浓度计算和标定。
4.取样品：将一定质量的奶粉样品溶解于饮用水中，摇匀后取一定体积的溶液。
5.滴定：将取得的样品溶液滴入酚酞指示剂溶液中，滴加硝酸铵标准溶液，直至溶液由淡红色变为明亮的红色。
6.计算钙含量：根据滴定所消耗的硝酸铵标准溶液体积，计算出奶粉样品中钙的含量。
2. 酸度的测定2.1 原理本实验采用酸碱滴定法测定奶粉的酸度，通过酸碱反应中酸和碱的中和反应，来确定溶液的酸度。
2.2 实验仪器和试剂•仪器：容量瓶、滴定管、酚酞指示剂、饮用水浊度计•试剂：盐酸、氢氧化钠标准溶液、饮用水2.3 实验步骤1.准备工作：洗净仪器和玻璃仪器，并进行必要的烘干。
2.校准氢氧化钠标准溶液：取一定量的氢氧化钠标准溶液，并进行浓度计算和标定。
3.取样品：将一定质量的奶粉样品溶解于饮用水中，摇匀后取一定体积的溶液。
4.滴定：将取得的样品溶液滴入滴定瓶中，加入酚酞指示剂溶液，滴加盐酸标准溶液，直至溶液由红色变为无色。
5.计算酸度：根据滴定所消耗的盐酸标准溶液体积，计算出奶粉样品的酸度。
三、实验结果与讨论1. 钙含量的测定结果样品编号钙含量（mg/g）样品1 10.2样品2 9.8样品3 9.6根据实验结果，奶粉样品的钙含量相对稳定，平均值约为9.9mg/g。
实验十一牛奶酸度和钙含量的测定
实验十一牛奶酸度和钙含量的测定一、实验目的：1、掌握测定牛奶酸度的方法，了解牛奶的酸度对于牛奶品质的影响；2、学习测定牛奶钙含量的方法，了解钙对人体健康的重要性和牛奶的营养价值。
二、实验原理：1、牛奶酸度的测定：牛奶的酸度是指牛奶中含有的酸性物质的浓度，其影响着牛奶的品质和保质期。
常用的牛奶酸度测定方式有物理化学法和酶促反应法两种。
牛奶是富含钙元素的食品，其钙含量是维持人体健康的重要因素。
牛奶的钙含量测定方式有比色法、原子吸收光谱法、荧光分析法等。
三、实验设备和试剂：天平、PH计、比色计、玻璃仪器、分液漏斗、滴定管、烧杯、容量瓶等；2、试剂：蒸馏水、牛奶样品、氧化氢氧钙、亚硝酸钠、 NaOH 溶液、乙醇、甲醛、锌粉、硫酸、硝酸、Eriochrome Black T 等。
四、实验步骤：（1）取 1ml 的牛奶样品加入 20ml 的蒸馏水中，放入烧杯中搅拌均匀，再加入几滴Eriochrome Black T 指示剂，用 NaOH 溶液（1mol/L）标准化稀释到酸性溶液变成酸碱指示剂呈蓝色时，所加入的 NaOH 溶液体积即为牛奶酸度。
（2）做 3 次重复测定，并取平均值。
2、牛奶钙含量的测定方法（1）首先将 10ml 的牛奶样品用乙醇、甲醛混合液（2:1）沉淀一定量的蛋白质，使其中不含蛋白质而仅含钙离子；（2）取 1ml 的脱蛋白后的液体，加入 1ml 的硝酸和 0.5g 的锌粉，使其完全还原；（3）将还原后的液体加入 3ml 的硫酸溶液中，在样品中加入亚硝酸钠直到完全脱氧，并加入一定量的 Eriochrome Black T 指示剂，用 EDTA 滴定剂标准化定量。
五、实验注意事项：1、实验时注意操作规范，防范实验危害。
2、根据实验指导，确保实验精度，注意各实验步骤的操作顺序和细节等。
3、实验结束后清洗仪器和玻璃器皿，彻底洗净实验室。
六、实验数据处理和报告：1、计算牛奶酸度的平均值和标准偏差，以及钙含量的平均值和标准偏差；2、结合实验原理和数据结果，撰写实验报告，详细阐述实验结果和结论，并描述实验中遇到的问题和解决方法，以及对实验操作的建议和改进建议。
市售奶粉中酸度和钙含量的测定实验总结
市售奶粉中酸度和钙含量的测定实验总结
实验目的：测定市售奶粉中的酸度和钙含量。
实验步骤：
1. 酸度测定：
a. 取适量奶粉样品加入适量蒸馏水溶解，制备成10%的奶液。
b. 用酸度计测定奶液的酸度，以pH值表示。
c. 根据实验结果计算出奶粉样品的酸度。
2. 钙含量测定：
a. 取适量奶粉样品加入适量蒸馏水溶解，制备成10%的奶液。
b. 用钙滴定法测定奶液中的钙含量。
c. 根据实验结果计算出奶粉样品的钙含量。
实验结果：
1. 酸度测定结果：根据酸度计测定的pH值，得出奶粉样品的酸度。
例如，pH值为6.5表示奶粉的酸度较低，呈碱性。
2. 钙含量测定结果：根据钙滴定法测定的滴定值，计算出奶液中的钙含量。
例如，测得的滴定值为10 mL，则根据滴定液的浓度可以计算出奶粉样品中的钙含量。
实验结论：
根据酸度和钙含量的测定结果，我们可以评估市售奶粉的质量和适用性。
较低的酸度表示奶粉较为温和，适合消化不良或对酸性食物敏感的人群。
而较高的钙含量则表示奶粉具有较高的营养价值，有助于骨骼健康和生长发育。
然而，每个人的需求不同，选择适合自己的奶粉仍需根据个人情况和医生建议来确定。
总结：
通过酸度和钙含量的测定，我们可以了解市售奶粉的特性和营养成分，以便做出更明智的选择。
然而，为了获得更准确的结果和评估奶粉的全面性，我们建议在实验之外还要考虑其他因素，如品牌声誉、成分配比、添加剂等。
牛乳中酸度的测定
牛乳中酸度的测定
答：牛乳中酸度的测定主要包括以下步骤：
1. 原理：牛乳中酸度的增加主要是由于微生物活动产生的乳酸。
因此，可以通过测定牛乳中的乳酸来确定其酸度。
这通常是通过加入氢氧化钠溶液，并观察所需的氢氧化钠量来实现的。
2. 所需试剂：0.1N的氢氧化钠溶液。
3. 所需设备：滴定管、滴定计、烧杯。
4. 步骤：
a. 在烧杯中取一定量的牛乳样品。
b. 用滴定管加入0.1N的氢氧化钠溶液，直到牛乳中的乳酸被完全中和。
c. 记录所需的氢氧化钠溶液的体积。
5. 结果计算：根据滴定时所需的氢氧化钠溶液的体积，可以计算出牛乳中的酸度。
通过上述步骤，可以测定牛乳中的酸度，以判断其新鲜程度。
如需更多信息，建议咨询专业人员或查阅专业书籍。
牛奶中酸度的测定
牛奶中酸度的测定摘要根据目前的标准方法，牛奶中的酸度是以 c(NaOH) = 0.25 mol/L的氢氧化钠溶液为滴定剂，用酚酞作指示剂滴定。
滴定100 mL牛奶消耗的NaOH的量（mL）就是该样品的Soxhlet-Henkel 酸度(°SH)。
该方法也可通过自动电位滴定仪来实现。
自动电位滴定能避免通过指示剂变色估计pH 产生的不确定性，这在牛奶的酸度测定中尤其明显。
仪器与附件•Titrando系列 809 或808或835或836自动电位滴定仪•Titrino plus 系列 848或877型自动电位滴定仪• 2.801.0040磁力搅拌滴定台•交换单元或加液单元• 6.0262.100 长寿命复合玻璃电极，6.2104.020电极电缆试剂• c (NaOH) = 0.25 mol/L溶解 10.0g NaOH 于无CO2 的水中，定容至1升。
分析方法取 25 mL 牛奶于 50 mL 烧杯中，用 c(NaOH) = 0.25 mol/L 溶液滴定。
用SET 滴定模式设定滴定终点为 pH = 8.16。
计算酸度°SH = 4 * V * fV = NaOH （c = 0.25 mol/L）的消耗量，mLf = NaOH的滴定度结果报告至小数点后一位备注该方法也可以滴定酸乳酪。
用水稀释 25 mL酸乳酪（稀释比例为 1:5 ）。
酸度按照牛奶的公式计算。
下面的数值是评估牛奶样品的特征指标：通常，新鲜牛奶 6.5 ... 7.5 °SH带疾乳房所产牛奶 (一般地) < 6.0 °SH酸奶或发酵奶 > 8.5 °SHPDF 文件使用 "pdfFactory Pro" 试用版本创建。
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牛奶酸度和钙含量的测定
一、实验目的
⑴了解牛奶酸度和钙含量的检测方法及其表示。
⑵了解配位滴定法的原理及方法。
二、实验内容
1．酸度的测定
⑴实验原理
通过测定牛奶的酸度即可确定牛乳的新鲜程度，同时可反映出乳质的实际状况。
乳的酸度一般以中和100 mL牛乳0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液的毫升数来表示，正常牛乳的酸度随乳牛的品种、饲料、泌乳期的不同而略有差异，但一般均在14~18°T之间。
如果牛乳放置时间过长，因细菌繁殖而致使牛乳酸度降低。
因此牛乳的酸度是反映乳质量的一项重要指标。
⑵试剂及仪器
试剂：1%酚酞指示剂，0.1 mol·L-1 氢氧化钠标准溶液，pH = 6.88标准缓冲溶液。
仪器：量筒、锥形瓶、碱式滴定管、pHS-25型酸度计。
⑶测定方法
①滴定法
量取50 mL鲜乳，注入250 mL锥形瓶中，用50 mL中性蒸馏水稀释，加入1%酚酞指示剂5滴，混匀。
用0.1 mol·L-1 氢氧化钠
标准溶液（如何标定？）滴定，不断摇动，直至微红色在1min 内不消失为止。
计算酸度以100 mL牛乳消耗的NaOH克数表示，或量取250 mL酸牛乳，充分搅拌均匀，然后准确称取此酸牛乳15~20 g 于250 mL锥形瓶中，加入50 mL热至40℃的蒸馏水（摇匀），加0.1%酚酞指示剂3滴，用0.1 mol·L-1 NaOH 标准溶液滴至微红色在30s内不消失，即为终点，重复三次，计算酸度（以100g酸牛奶消耗的NaOH的克数表示）。
②酸度计法
按照pH计的使用说明用标准缓冲溶液pH = 6.88定位，用蒸馏水洗净电极，擦干。
取50 mL鲜牛奶放入100 mL烧杯中，在酸度计上测定pH值。
2．钙含量的测定
⑴实验原理
测定牛奶中的钙采取配位滴定法，用二乙胺四乙酸二钠盐（EDTA）溶液滴定牛奶中的钙。
用EDTA测定钙，一般在pH = 12~13的碱性溶液中，以钙试剂（络蓝黑R）为指示剂，计量点前钙与钙试剂形成粉红配合物，当用EDTA溶液滴定至计量点时，游离出指示剂，溶液呈现蓝色。
滴定时Fe、Al干扰时用三乙醇胺掩蔽。
⑵试剂及仪器
试剂：EDTA标准溶液（0.02 mol·L-1）、NaOH（20 %）、铬蓝黑R（0.5%）或MgY-EBT作指示剂。
仪器：移液管（25 mL ）、锥形瓶（250 mL ）、滴定管。
⑶ 实验步骤
⑴ EDTA 溶液的标定（用标准锌溶液标定）
⑵ 钙含量的测定
准确移取牛奶试样25.00 mL 三份分别加入250 mL 锥形瓶中，加入蒸馏水25 mL ，加入2 mL 20% NaOH 溶液，摇匀、再加入10~15滴铬蓝黑R 指示剂，用标准EDTA 滴定至溶液由粉红色至明显灰蓝色，即为终点，平行测定三次，计算牛奶中的含钙量，以每100mL 牛奶含钙的毫克数表示。
将纯鲜牛奶换成高钙牛奶，重复做三次，计算高钙牛奶中的含钙量。
1002540Ca EDTA EDTA (mg/100mL)⨯⨯=V c。