第八单元课题2 第2课时 金属活动性顺序
最新人教版九年级下册化学第八单元 课题2 第2课时 金属活动性顺序
实验
现象
铜丝浸入硝
铜丝表面覆盖一层___银__白____色 物质；溶液逐渐由无色变为
酸银溶液中 ___蓝____色
铜丝浸入硫 酸铝溶液中
无现象
反应的化学方程式 ___C_u_＋__2_A__g_N_O__3_=_=_=_ _C_u_(_N_O__3_)2_＋__2_A_g___
/
2.实验结论：金属活动性：Fe___＞____Cu；Al___＞____Cu；Cu___＞____Ag。 二 金属活动性顺序 1．常见金属活动性由强到弱的顺序：
(3)在铝、铁、铜、银中，通过该实验，无法比较金属活动性顺序的两种金属 是___铝__、__铁____；请你设计实验比较这两种金属的活动性，实验方案是_将__铝__片____ _放__入__盛__有__硫__酸__亚__铁__溶__液__的__烧__杯__中__，__铝__片__表__面__有__黑__色__物__质__析__出__(或__将__质__量__和__形__状__ _相__同__的__铝__片__和__铁__片__分__别__放__入__等__质__量__等__质__量__分__数__的__稀__硫__酸__中__，__铝__片__表__面__产__生__气__泡__ _的__速__率__比__铁__片__快__)__(写出操作和现象)。
【探究归纳】 验证三种金属活动性强弱的实验方案设计 将要验证的金属按活动性顺序排列，然后可以设计以下两种方案。 1．两液夹一金：将金属活动性排在中间的金属单质分别放入其他两种金属的 化合物溶液中。 2．两金夹一液：将金属活动性最强和最弱的两种金属单质分别放入等量的金 属活动性居中的金属化合物溶液中。
4．(2021·齐齐哈尔铁锋区质检)验证金属Cu、Mg、Zn和Ag活动性顺序的四个实 验如图，请根据实验回答下列问题。
人教版九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质之《金属活动性顺序及其应用》导学案
人教版九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质之《金属活动性顺序及其应用》导学案一、导学目标1.了解金属的活动性顺序及其应用；2.掌握金属的活动性规律及与其他物质的反应。
二、导学内容1.金属的活动性顺序及其应用；2.金属与其他物质的反应。
三、导学步骤1. 复习提纲•复习上次课内容：金属与酸的反应；•引入本节课主题：金属的活动性顺序及其应用。
2. 导入新知2.1 金属的活动性顺序•引导学生观察以下金属与非金属材料的反应实验现象：–锌与酸反应产生氢气；–铝与酸反应产生氢气；–铁与酸反应产生氢气；–铅与酸反应不产生氢气。
2.2 金属的活动性顺序表•显示金属的活动性顺序表，让学生观察并思考活动性的规律。
金属钾钠钙镁铝锌铁铅氢铜银金活动性强强强强强强中弱微弱微弱微弱微弱3. 活动探究•分组讨论：利用实验现象和活动性顺序表，思考以下问题：–为什么铅不与酸反应产生氢气？–为什么金属的活动性顺序中氢气的活动性最弱？–如何利用活动性顺序表判断金属与其他物质的反应性？4. 实验操作•实验一：金属与酸的反应–实验步骤：1.将锌、铁、铅分别与稀盐酸反应，观察产生的气体现象。
2.通过实验验证活动性顺序表中金属的活动性顺序。
5. 反思总结•小结金属的活动性顺序及其应用；•总结金属与其他物质反应的规律。
总结本节课我们学习了金属的活动性顺序及其应用。
通过观察金属与非金属材料的反应实验现象和分析活动性顺序表，我们掌握了金属的活动性规律及与其他物质的反应。
通过实验操作，我们进一步验证了活动性顺序表中金属的活动性顺序。
这对我们理解金属与其他物质反应的规律具有重要意义。
人教版九年级化学第八单元课题2 金属的化学性质 教案
课题2 金属的化学性质在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。
在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。
教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。
第1课时金属与氧气、酸的反应【教学目标】1.知识与技能(1) 知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。
(2) 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
2.过程与方法(1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观(1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。
【教学重点】1.金属的化学性质。
2.对置换反应的理解。
【教学难点】金属的活动性。
【教具准备】试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。
【问题情景】黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。
【交流回答】1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。
2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
【导入新课】同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！【复习回忆】金属与氧气反应1.常温下能反应:镁、铝2. 点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu3.高温下也不能反应:金、银【提出问题】为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？【交流回答】金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。
第八单元课题2第二课时金属的化学性质(教学设计)
合作探究：
一、金属与金属化合物溶液的反应
铁能与硫酸铜溶液反应，那锌能否与硫酸铜溶液反应呢？…有什么规律？
1、对比实验：
实验
现象
有关的化学方程式
说明
锌粒浸入
硫酸铜溶液
说明___的活动性
强于_____
铜丝浸入
硝酸银溶液
说明___的活动性
强于_____
铜丝浸入
硫酸锌溶液
说明___的活动性
强于_____
2、结论：
①分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？
②通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：_______
二、金属活动性顺序表
经过了许多类似上述两类实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序（课本P12页）
A. 加盐酸 B. 测密度 C. 加硝酸银溶液 D. 看颜色
6、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是：
A. H2SO4B. FeSO4C. HCl D. CuSO4
7、X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：
(1)根据现有的条件，你认为只能测出_____________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
金属活动性顺序
答案：(1)R+2HCl=RCl2+H2↑ (2)一定含有Ag、Cu、R。 （3）Zn 与AgNO3溶液反应，溶液质量减小；Zn与
Cu(NO)2和R(NO)2溶液反应，溶液质量均增大。当增大的质 量大于减小的质量时，溶液质量增大。
【解析】（1）R能与盐酸发生放出氢气，由R(NO)2可知R在 化合物中显+2价，则R与盐酸反应的化学方程式为 R+2HCl=RCl2+H2↑。 （2）向一定质量的AgNO3 Cu(NO)2和R(NO)2混合溶液中加 入Zn，发生反应的先后顺序①Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag②
3.判断下列反应能否发生，如果能发生，写 出反应的方程式和反应的基本类型：
（1）Cu + HCl （2）Fe +H2SO4 （3）Al+ HCl
（4）Cu+Hg(NO3)2
3.判断下列反应能否发生，如果能发生， 写出反应的方程式和反应的基本类型： （1）Cu + HCl 不反应
（2） Fe ＋H2SO4===FeSO4 ＋H2↑
答：X>Z>Y。
4.X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫 酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝 酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱
的顺序。 答：Y>X>银>Z。 ②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应
的化学方程式。
答：Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
例3:将一定质量的铁粉放入足量、质量分数相同的Cu(NO3)2和
AgN03的混合溶液中充分反应后过滤。则： ①反应后滤渣中一定含有 Ag ，可能含有 Cu、Fe ；
人教版初中化学九下8.2.2 金属的活动性顺序 教案
金属的活动性顺序教案一、教学目标1.掌握金属的活动性顺序的概念；2.理解金属活动性的大小与元素的性质和结构的关系；3.了解常用的金属活动性序列，并能够运用它们进行有关实验和判断；4.培养学生实验观察和分析问题的能力。
二、教学重难点1.金属的活动性顺序的概念和原因；2.常用金属活动性顺序的记忆和应用。
三、教学准备1.实验器材：锌片、铜片、铁片、铝片、铅片、锡片等；2.实验药品：稀盐酸、硫酸、铜硫酸等；3.显示器、投影仪和计算机等。
四、教学步骤步骤一：导入1.利用实际场景或图片引起学生对金属活动性问题的思考，激发学生学习的兴趣；2.引入本节的学习内容，明确教学目标。
步骤二：概念讲解1.通过听教师讲解和讨论，学生们了解金属的活动性顺序是指金属在化学反应中相对于其他金属的活动性大小关系；2.探讨金属活动性顺序的影响因素，如金属的晶体结构、金属原子的结合方式、金属离子的电荷等。
步骤三：实验演示1.利用实验室器材和药品进行实验演示，例如：将锌、铁、铜分别放入稀盐酸中，观察产生的气体情况；2.引导学生观察实验现象并记录，然后讨论实验结果的原因。
步骤四：活动性顺序的记忆和应用1.介绍常见的金属活动性序列，如下所示：金属活动性从强到弱的顺序为：钾（K）、钠（Na）、钙（Ca）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、铅（Pb）、氢（H）、铜（Cu）、银（Ag）和金（Au）。
2.引导学生记忆这些金属的活动性顺序，并了解其应用领域；3.进行练习，例如：根据给定的金属活动性顺序，判断能否发生化学反应，并解释原因。
步骤五：学生实验1.在教师指导下，学生们进行金属活动性实验，例如：将锌片放入稀硫酸中，观察是否产生气泡；2.学生们根据实验结果判断反应是否发生，并解释原因。
步骤六：总结讲解1.结合学生实验现象和实验原理，总结金属的活动性顺序的作用和应用；2.引导学生思考金属活动性顺序与生活实践的联系，如腐蚀问题等。
五、课堂小结通过本节课的学习，学生们对金属的活动性顺序有了更深刻的认识，并了解了金属活动性顺序的应用。
九年级化学人教版下册第八单元课题2《金属的化学性质第2课时金属的活动性顺序及其应用》课件
2. （2022•上海二模）铁棒放入下列溶液中，片刻后取出，溶液
质量增加的是（ C ）
A. 氯化锌 B. 硫酸铜
C. 稀硫酸
D. 硫酸镁
3. （2021秋·金川区校级期末）收藏家收藏清末铝制品，至今保 存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ D ） A. 铝的化学性质很稳定 B. 铝的氧化物容易发生还原反应 C. 铝不易氧化 D. 铝表面生成致密的氧化铝薄膜具有保护内部铝的作用
解析：向硝酸铜溶液中加入一定量的金属混合物（含铁、银和 镁），铁、镁的金属活动性排在铜的前面，镁会先与硝酸铜反 应，铁再与硝酸铜反应，银不会与硝酸铜反应，充分反应后过 滤，得到滤渣和滤液，向该滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，所 以滤渣中一定含有铁、银、铜，可能含有镁；可能发生2个反应 或3个反应；滤液中一定不含硝酸铜，可能含硝酸亚铁
解析：在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与硫酸反应时镁的 速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中 斜线最平缓，等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温 下起反应，在化合价相同下，相对原子质量越小的金属，生成 氢气的质量越多。则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少
9. （2021秋·建华区期末）向硝酸铜溶液中加入一定量的金属混 合物（含铁、银和镁），充分反应后过滤，得到滤渣和滤液， 向该滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列说法中正确的是 （C） A. 上述实验过程中，共发生了3个反应 B. 上述滤液的颜色呈蓝色 C. 上述滤渣中一定含有铁和银 D. 上述滤液中有硝酸亚铁
操作的是____a_____（填字母）。 a. 加入足量稀硫酸，过滤 b. 加入足量硝酸银溶液，过滤 c. 在足量氧气中，加热
解析：滤液A中有硝酸铜和硝酸锌，向A中加入过量的铁粉，能 与滤液A中的硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铁过量，反 应后有剩余，故所得固体Y中含有铜和铁，滤液B中含有硝酸亚 铁和硝酸锌；向固体Y中加入稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸 亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，过滤，可以得到纯净的铜
2.2 第2课时 金属的活动性顺序
❷铜与银的活动性比较 (1)实验方案：将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，一 段时间后取出。 (2)实验现象：铜丝表面附着一层银白色的物质，溶 液变蓝色。 铜与硝酸银溶液反应的化学方程式：Cu＋2AgNO3 ===Cu(NO3)2＋2Ag。 (3)实验结论：铜能把银从硝酸银溶液中置换出来， 说明铜比银活泼。 综上可得：铁、铜、银中，活动性最强的是铁，铜 次之，银最不活泼。
重要提示
1．铁与酸或盐溶液发生置换反应时，生成＋2价的亚铁盐。
2．金属与盐溶液的反应规律 (1)不同的金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应。 (2)同一金属与溶液中不同的盐反应时，该金属先与活动性较弱 的金属的盐溶液反应。 (3)K、Ca、Na三种金属活动性太强，在与盐溶液反应时，先与 水反应，生成的碱再与盐反应，因此置换反应一般不用 K、 Ca、 Na。如把金属Na放入CuSO4溶液中时发生如下反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 3．金属易失去电子，失去的电子就会转移到更容易得电子的阳 离子上去，这也是对金属活动性顺序表的微观解释。
2．金属活动性顺序的应用 ◆ 思考与讨论：金属活动性顺序说明金属具有怎样的 化学性质？它对置换反应的发生有何意义？ 在金属活动性顺序表中，金属位置越靠前，其活动性 就越强；只有排在氢前面的金属才能与酸 (如稀盐酸、稀硫 酸等)反应生成氢气；排在前面的金属能把排在它后面的金 属从它的盐溶液中置换出来(此处盐为可溶性盐)。金属活动 性顺序可以帮助我们判断金属与酸、金属与盐的化学反应 能否发生，可以用活动性较强的金属来制备活动性较弱的 金属，如湿法炼铜等，可以用来选择制取氢气的金属。
◆思考与讨论：
人教版九年级化学下册第8单元金属和金属材料课题2第2课时金属活动性顺序课件
12345678
1.下图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图,据此 判断四种金属中活动性最弱的是( )
A.X B.Y C.Z D.W
关闭
根据四种金属分别与稀盐酸反应时的状况可看出,产生气泡最多的是Z,
其他依次是X、W、Y,即活动性最强的是Z,最弱的是Y。故选B。
关闭
B
解析 答案
问题。
(1)将铜丝和铁丝分别放入相同浓度的稀硫酸中,依据
现
象,证明Fe的金属活动性比Cu强。
(2)将铜丝放入AgNO3溶液中,或向Cu(NO3)2溶液中放入金
属
,都能证明Cu的金属活动性比Ag强。
结论:三种金属的活动性顺序是Fe>Cu>Ag。
Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式为
。
关闭
(1)只有铁丝表面有气泡(或铁丝表面有气泡,铜丝表面无气泡;或铁 丝表面有气泡,铜丝表面无明显变化) (2)Ag Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
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2.根据金属活动性顺序判断,下列容器与所盛溶液不会发生化学反 应的是( ) A.用铁制容器盛容器盛硝酸银溶液
关闭
B
答案
12345678
3.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( ) A.测定两金属的密度 B.将铜片放入硝酸银溶液中 C.将两种金属相互刻画 D.铜片、银片分别放入稀硫酸中
答案
第2课时 金属活动性顺序
1.金属活动性顺序。
由强到弱
2.金属活动性顺序的应用。
(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越
的活动性就越 强(或弱)
。
(2)在金属活动性顺序里,位于 氢前面
酸、稀硫酸中的氢。
8.2.2 金属活动性顺序
夯实基础·逐点练
5．【2019·苏州】已知化学反应：X＋YSO4===Y＋XSO4， 根据此反应信息判断正确的是( A ) A．X的金属活动性比Y强 B．Y的金属活动性比X强 C．X一定是金属铁 D．Y一定是金属铜
夯实基础·逐点练
6．【中考·广州】将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的
是( B )
A．HCl溶液 C．MgSO4溶液
整合方法·提升练
13．【2018·枣庄】某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝 酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉， 反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。 下列说法正确的是( ) A．滤液中一定含有Zn2＋和Fe2＋，一定没有Ag＋ B．滤液中一定含有Zn2＋，一定没有Fe2＋和Ag＋ C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
夯实基础·逐点练
9．【2018·温州】根据金属活动性判断下列容器与所盛溶 液不会发生化学反应的是( B ) A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸 C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液
夯实基础·逐点练
10 ． X 、 R 表 示 两 种 金 属 ， 在 溶 液 中 发 生 反 应 ： X ＋ 3RNO3===3R＋X(NO3)3。下列说法不正确的是( ) A．该反应是置换反应 B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少 C．X可能是Fe，R可能是Cu D．X的金属活动性比R强
人教版 九年级下
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质 第2课时
金属活动性顺序
习题链接
提示：点击 进入习题
1B
2 见习题 3 A
4D
答案呈现
5A
6B
课题2 金属的化学性质 第二课时 金属活动性顺序 答案
1．“金银铜铁锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A．金B．银C．铜D．铁【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，Au、Ag、Cu、Fe、Sn五种金属中铁的位置最靠前，其金属活动性最强，所以D正确．故选D．2．如图所示反应，有关说法的错误的是（）A．铝丝需要砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性强弱：Al＞CuD．反应的化学方程式为：Al+CuSO4═Cu+AlSO4【解答】解：A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，铝丝需要砂纸打磨，除去薄膜的氧化铝薄膜，故选项说法正确．B、铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，溶液由蓝色变为无色，故选项说法正确．C、铝与硫酸铜溶液反应，说明Al的金属活动性比Cu强，故选项说法正确．D、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3，故选项说法错误．故选：D．3．下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（）A．Ag B．Cu C．Al D．Zn【解答】解：由金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知：Al＞Zn＞Cu＞Ag，又因为：“其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应”，则可知它为金属活动性最强的金属铝．所以，C 正确，A、B、D错误．故选C．4．如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（）A．X B．Y C．Z D．W【解答】解：根据漫画中，四种金属的表现可知：Z的最活泼，X次之，W再次之，Y最稳定．故选：B．5．钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的是（）A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验【解答】解：A、初中化学课本上的金属活动顺序表中，不包含钛，故选项方法不能达到目的．B、利用金属钛和FeCl2溶液进行实验，根据反应是否能发生，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．C、利用金属铁和TiSO4溶液进行实验，根据反应是否能发生，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．D、利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验，根据反应是否能发生以及反应的剧烈程度，能比较钛和铁的金属活动顺序，故选项方法能达到目的．故选：A．6．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活泼性顺序，下列试剂可以选用的是（）A．ZnSO4溶液B．稀盐酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液【解答】解：A、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，此方案不可行；B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行；C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行．D、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强．可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；故选D．7．将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A．蒸馏水B．硫酸钠溶液C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液【解答】解：A、铁丝、铜丝在蒸馏水中能生锈，但所需时间较长，不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误．B、铁丝、铜丝均不与硫酸钠溶液反应，不能比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误．C、铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项正确．D、铁丝、铜丝均不与氢氧化钠溶液反应，不能比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误．故选：C．8．现有甲、乙、丙、丁甲种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化．则四种金属的活动性顺序是（）A．丙＞乙＞丁＞甲 B．丁＞乙＞丙＞甲 C．甲＞乙＞丙＞丁 D．乙＞甲＞丁＞丙【解答】解：由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁．由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁．所以C 正确，A、B、D错误．故选C．9．我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜．例如：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．（1）CuSO4中硫元素的化合价为+6，其溶液颜色为蓝色．（2）该反应的基本反应类型为置换反应．（3）除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质，下列试剂中最好的是DA．NaOH溶液B．Fe C．CuO D．Zn．【解答】解：（1）在硫酸铜中，铜显示+2价，氧显示﹣2价，所以硫元素显示+6价，硫酸铜溶液显蓝色；（2）通过分析曾青得铁则化为铜的反应原理，可知该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应；（3）除杂原则是：除去杂质，不能引入新的杂质，所以除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质是加入过量的锌粉，故选：D．故答案为：（1）+6，蓝色；（2）置换反应；（3）D．10．现有a、b、c三种金属，a、b分别与稀硫酸，c的硝酸盐溶液作用的现象如表所示：根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．c、b、a B．a、b、c C．b、a、c D．a、c、b【解答】解：由题意可知，a与稀硫酸中不反应，b在稀硫酸中溶解并放出气体，说明a排在氢之后，b排在氢之前；a和b在c的硝酸盐溶液中都能置换出c，说明a和b都在c之前，综合分析可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序为b、a、c，所以，C正确，A、B、D都不正确．故选C．11．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案．下列说法不正确的是（）A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究【解答】解：A、由实验甲将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面会有红色物质出现，可知金属活动性：Al＞Cu，故正确；B、由实验乙将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面会有银白色物质出现，可知金属活动性：Cu＞Ag，故正确；C、由实验甲将铜丝放入硫酸铝溶液中，无变化，同样可知金属活动性：Al＞Cu，所以由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag，故正确；D、位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中的CuSO4改为CuCl2能完成本实验探究，故错误；故选：D．12．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（）A．Mg+Sn（NO3）2═Mg（NO3）2+Sn B．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑C．Sn+Hg（NO3）2═Sn（NO3）2+Hg D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn【解答】解：A、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，故A能发生反应；B、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，故B 能发生反应；C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，汞位于铜的后面，所以锡位于汞的前面，故C能发生反应；D、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡不能置换硫酸锌中的锌，故D不能发生反应．故选D．13．小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：①把X和Y 分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y【解答】解：由题意可知，①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象，说明X在氢前，Y在氢后；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明了Y排在Z的前边，即三种金属的活动性顺序为：X＞Y＞Z．所以A正确．故选A．14．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．下列说法不正确的是（）A．该反应属于置换反应B．金属M可能是铝C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变【解答】解：A、该反应有一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应．故说法正确；B、如果M是铝，铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，由于硝酸根﹣1价，铝+3价，所以硝酸铝写为：Al（NO3）3，图示中M是+2价，所以M不能是铝，故说法错误；C、由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，故说法正确；D、反应前M是单质化合价为0，反应后生成了M（NO3）2M的化合价是+2价，化合价发生了改变，故D说法正确．答案：B．15．金属及其金属制品对人类社会的发展有着及其重要的作用．（1）铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓．利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生即可鉴别其真伪．（2）铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属．对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的一组试剂是②（填序号）①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、AlCl3溶液．【解答】解：（1）将其放入稀盐酸中，如果不产生气泡，说明是金，如果产生气泡，说明是铜锌合金．故填：气泡．（2）①把Ag分别伸入FeCl2溶液、AlCl3溶液中时，都无明显现象，说明银不如铁和铝活泼，但是无法确定铝和铁的活泼性；②把Fe分别伸入AlCl3溶液、AgNO3溶液中时，铁表面附着一层银白色固体的是硝酸银溶液，说明铁比银活泼，无明显现象的是氯化铝溶液，说明铁不如铝活泼；③把Ag、Fe分别伸入AlCl3溶液中时，都是无明显现象，说明铝最活泼，无法确定银和铁的活泼性；由以上分析可知，能达到目的一组试剂是Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液．故选：②．16．某废液中含有硫酸锌、硫酸镍（NiSO4）、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体．老师给出信息：硫酸镍溶液呈绿色，硫酸锌溶液呈无色．（1）为探究镍的金属活动性，同学们做了以下两个实验：①将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生；②将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色仍为无色．请根据实验结果，把锌、铜、镍的元素符号填在图1的相应格中：（2）同学们按照实验目的设计了如图2实验方案，请你协助完成方案：①实验操作Ⅰ和Ⅱ都要用到的玻璃仪器是玻璃棒．②X是Zn，M是H2SO，固体Y中含有Cu和Ni．写出X与废水中的物质发生反应的其中一个化学方程式Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．【解答】解：（1）由题意可知，由于将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生，说明镍在氢前；将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色没有发生变化，说明镍的活动性比锌弱，金属的活动顺序是：Zn Ni （H）Cu；所以填图如下：（2）①由于实验操作Ⅰ把固体混合物和硫酸锌溶液分开，因此操作Ⅰ是过滤，而实验操作Ⅱ是从硫酸锌溶液中得到硫酸锌晶体，因此操作Ⅱ是蒸发结晶，故两个操作中都会用到玻璃棒．②从图中不难看出，在废水中加入足量的金属X得到的是硫酸锌溶液，说明加入的X应是金属锌，由于锌可以和废水中的硫酸镍、硫酸铜、硫酸反应，过滤后得到的固体混合物中一定含有金属镍、铜，可能还混有过量的锌．由于铜在氢后，不和稀酸反应，而镍和锌都可以和稀酸反应，因此溶液M应是稀硫酸或稀盐酸；锌与废水中的物质发生反应的方程式是：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，（Zn+NiSO4═ZnSO4+Ni．故答为：（1）Zn Ni （H）Cu；（2）①玻璃棒；②Zn，H2SO4，Cu和Ni，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu （Zn+NiSO4═ZnSO4+Ni）．。
8.2.2 金属活动性顺序
11．【中考·枣庄】某兴趣小组进行实验探究，向盛有
硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中加入一定量 的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐
酸，有气泡产生。下列说法正确的是( D ) A．滤液中一定含有Zn2＋和Fe2＋，一定没有Ag＋ B．滤液中一定含有Zn2＋，一定没有Fe2＋和Ag＋ C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌
(1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是 因为铝合金具有__强__度__高__、质量轻、耐腐蚀等 特性。
(2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是 黄铜(铜锌合金)，设计了如下方案：
①取样，在空气中加热 ②取样，加入硝酸银溶液 ③取样，加入硫酸锌溶液 其中不合理的是____③____(填序号)。
(2)实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当 观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定 后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学 方程式__C_u_＋__2_A__g_N_O__3=_=__=_C_u_(_N_O__3_)2_＋__2_A_g_____。
22．【中考•陕西】人类文明进步与金属材料发展 关系十分密切。
18．【中考·山西】验证镁、铜的金属活动性顺
序，下列试剂不能选用的是( B )
A．MgSO4溶液 B．KCl溶液
C．稀盐酸
D．ZnCl2溶液
19．【中考·聊城】下列各组物质不能验证Mg、
Fe、Cu三种金属活动性强弱的是( B )
A．稀盐酸
B．MgSO4溶液 Fe C．Mg FeSO4溶液 D．MgSO4溶液 Fe
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质 第2课时 金属活动性顺序
1.判断金属与金属化合物溶液反应后生成物的成分 2.运用金属的活动性解释现象（联系实际法） 3.根据实验现象比较金属活动性（实验现象分析法） 4.设计实验证明金属的活动性强弱
第2课时金属活动性顺序(教学设计)
第2课时金属活动性顺序一、教学目标（一）知识与技能1．初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
（二）过程与方法通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。
（三）情感态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣二、教学重点1．金属和化合物溶液反应2．探究金属活动性顺序三、教学难点判断金属活动性强弱四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课导通过对金属化学性质的学习，你能说出用哪些化学方法可以鉴别金和学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应，回答鉴别真假黄金的方法复习旧知识，引入新知识。
新课教学25分钟铁和硫酸铜溶液能够发生反应，那么铁能和其他金属化合物的溶液反应吗？其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？教师在学生实验时进行指导。
金属和化合物溶液能够反应，说明了什么？展示金属和酸反应，金属和化合物溶液反应的方程式，从中找出共同点，得出置换反应的定义。
学生猜想并设计实验探究金属和化合物溶液的反应。
实验结束后，根据现象填写实验报告。
学生讨论得出金属和化合物溶液能够反应，说明金属比化合物中的金属活泼。
总结出金属和盐酸、稀硫酸反应，金属和化合物溶液的反应是置换反应。
培养学生猜想能力、实验操作能力、观察能力及分析问题的能力。
体会实验探究的一般过程，体验探究学习的乐趣。
在实验探究活动中，体验到互助、合作的快乐。
在交流和表达中提高学生的语言交流能力。
经过大量的实验，得出常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al ZnFe Sn Pb (H) Cu Hg AgPt Au。
根据刚才的实验结合金属活动顺序表，你能获得哪些信息？学生思考，讨论后回答：金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。