水中铁离子含量测定方法

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水中铁含量的快速测定方法

水中铁含量的快速测定方法
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水中铁含量的快速测定方法：
①硫氰酸钾比色法：取水样加入适量显色剂（如硫氰酸钾），Fe³⁺与SCN⁻反应生成红色Fe(SCN)³，通过分光光度计测定吸光度，对比标准曲线，快速得出铁含量。

②铁离子测定仪：直接使用手持式或在线铁离子测定仪，如遵循EPA 315B 法，水样与试剂反应显示淡蓝色，仪器自动给出铁离子浓度，适用于现场快速检测。

③便携式分光光度计法：利用二氮杂菲显色，水样中Fe²⁺与二氮杂菲反应形成橙红色配合物，分光光度计测定特定波长下的吸光值，依据标准曲线计算铁含量，适合野外快速测定。

④试纸条检测：使用预处理过的铁含量试纸条浸入水样中，根据颜色变化与比色卡比较，估测铁浓度，最为简便快捷，但精度相对较低。

这些方法各有优势，选择时需考虑检测精度、现场条件及所需时间等因素。

水中铁离子试验方法标准版

式中：C1—铁标准比对溶液的浓度，10mg/l
K—系数
A—试样消光值V—试样体积，ml
5、对应记录：
名称：《铁离子测定原始记录》
浙江××有限公司
文件名称
文件编号
GZ-135-052
版本号
C/0
水中铁离子试验方法
页次
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受控状态
在PH值为3~4.5的溶液中，亚铁离子与邻菲罗啉形成稳定的红色络合物，其中三价铁离子先用盐酸羟胺还原为二价铁离子，以分光光度法测定铁离子的含量。
1、试剂：
盐酸溶液：2mol/l
盐酸溶液：4mol/l
3.3将制好的试样转移到比色管中，加入2ml邻菲罗啉溶液，5ml醋酸铵缓冲溶液，用水稀释至刻度、摇匀。立即用比色皿，以试剂空白为对照，在波长510nm处测定其消光值。
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文件名称
文件编号
GZ-135-052
版本号
C/0
水中铁离子试验方法
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受控状态
4、计算：
C(mg/l) =
盐酸羟胺溶液：100g/l
邻菲罗啉溶液：1.2g/l
醋酸铵缓冲溶液：称取22g醋酸铵溶于100ml水中。
铁标准比对溶液：C(Fe2+)=10mg/l
2、仪器：
分光光度计
比色皿：3cm
具塞比色管：50ml
量筒、移液管等
33.2将采样瓶充分摇匀，立即用量筒量出50ml水样于三角烧杯中，加入4mol/l盐酸2.5ml，盐酸羟胺溶液2.5ml，加热煮沸至体积为15ml左右。

水溶液中铁离子的含量和PH值的测定操作规程

水溶液中铁离子含量和PH值的测定操作规程（原子吸收光谱法）1 适用范围本观察适用于用原子吸收光谱法测定分离水、凝结水或其它水溶液中的铁离子的含量，不适用于含有较多无机杂质和较粘稠的溶液的测定。

2 方法概要通过过滤和酸化等过程使溶液清澈透明，达到一定的PH值，然后用原子吸收光谱仪测定其铁离子的含量。

3 仪器和试剂3.1 原子吸收光谱仪，PE5100ZL。

3.2 烧杯，50或100毫升。

3.3 盐酸，分析纯。

3.4 三氧化二铁，光谱纯。

3.5 移液管，1毫升，10毫升。

3.6 PH试纸。

3.7 玻璃棒。

3.8 铁标准溶液：准确称取三氧化二铁0.2860克于烧杯中，加入1：1盐酸20毫升，缓慢加热至三氧化二铁完全溶解，冷却至室温后定量转移到200毫升容量瓶中，用去离子水冲洗烧杯三次，冲洗液也转入容量瓶中，最后用去离子水定容至刻度，摇匀，此溶液含Fe 1.0mg/ml。

取5ml 1.0mg/ml 的铁标准溶液于100ml容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，此溶液为50μg/ml的铁标准溶液。

用移液管分别吸取50μg/ml的铁标准溶液1.0、3.0ml于两个50毫升容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，配成1.0、3.0μg/ml铁标准溶液。

4 仪器与设备4.1 原子吸收光谱仪：PE 5100型，备有铁的空心阴极灯。

4.2 打印机：OKIDATA 320，可选择。

4.3 空气压缩机。

4.4 3KW交流稳压电源。

5 试验条件5.1 空气压缩机输出压力：50～65PSI，一般设为60 PSI。

5.2 乙炔气输出压力：85~100KPa，一般设为90 KPa。

5.3 元素测定条件：项目Fe波长（nm）248.3狭缝（nm）0.2灯电流（mA）30线性范围（ug/ml）0~5.0乙炔气流量读数L/min 1.0空气流量读数L/min 5.66 试验步骤6.1 将待测的样品摇荡均匀，保证样品具有代表性。

6.2 取适量的样品倒入烧杯中，如果样品混浊，含有不溶的物体或杂质，可用定性滤纸过滤到烧杯中。

水中铁的测量方法

水中铁的测量方法
水中铁的测量可以使用以下方法：
1. 比色法：根据水中铁与某种试剂反应后产生的颜色深浅来确定铁的含量。

常用的试剂包括1,10-酚菲啉、菲啰啉、六氰合铁(III)离子等。

2. 高温煮沸法：将水样加热到100℃以上，使溶解其中的铁达到稳定状态，然后用锰盐试剂氧化铁至铁离子，并用酚蓝等指示剂进行滴定，根据消耗的滴定剂体积计算出铁的含量。

3. 原子吸收光谱法（AAS）：将水样中的铁经过适当的前处理后，利用原子吸收光谱仪测定样品中的铁浓度。

该方法具有高精确度和灵敏度。

4. 原子荧光光谱法（AFS）：利用铁原子在电弧或火焰等条件下光谱发射特性，测定水样中的铁浓度。

5. ICP-MS法：利用质谱仪测定样品中铁离子的质量，从而测定水样中的铁含量。

该方法具有高灵敏度和高准确度。

以上方法需要根据实际情况选择合适的操作条件和仪器设备，以确保测量结果的准确性和可靠性。

水中铁离子含量测定方法

水中铁离子含■测定方法铁在深层地下水中呈低价态，当接触空气并在pH大于5时.便被氧化成高铁并形成氧化铁水合物(Fe203?3H20)的黄棕色沉淀，暴露于空气的水中，铁往往也以不溶性氧化铁水合物的形式存在。

当pH值小于5时，高铁化合物可被溶解。

因而铁可能以溶解态、胶体态、悬浮颗粒等形式存在于水体中.水样中高铁和低铁有时同时并存。

二氮杂菲分光光度法可以分别测定低铁和高铁，适用于较清洁的水样;原子吸收分光光度法快速且受干扰物质影响较小。

水样中铁一般都用总铁量表示。

二氮杂菲分光光度法应用范围本法适用于测定生活饮用水及其水源水中总铁的含量。

钻、铜超过5mg/L,鎳超过2mg/L,锌超过铁的10倍对此法均有干扰，饿、镉、汞、钳、银可与二氮杂菲试剂产生浑浊现象。

本法最低检则量为Ug,若取50ml水样测定，则最低检测浓度为L。

原理在pH3〜9的条件下，低铁离子能与二氮杂菲生成稳定的橙红色络合物,在波长510nm处有最大光吸收。

二氮杂菲过量时，控制溶液pH为〜，可使显色加快。

水样先经加酸煮沸溶解铁的难溶化合物.同时消除氟化物、亚硝酸盐、多磷酸盐的干扰。

加入盐酸轻胺将高铁还原为低铁，还可消除氧化剂的干扰。

水样不加盐酸煮沸，也不加盐酸轻胺•则测定结果为低铁的含量。

11,仪器100ml三角瓶。

50ml具塞比色管。

分光光度计。

试剂铁标准贮备溶液:称取硫酸亚铁钱[Fe (NH4) 2 (S04) 276H20],溶于70m I 20+50硫酸溶液中，滴加L的高锚酸钾溶液至出现微红色不变，用纯水定容至1000mIo此贮备溶液含铁。

铁标准溶液(使用时现配)：吸取铁标准贮备溶液移入容量瓶中，用纯水定容至100ml o此铁标准溶液含Ug铁。

%二氮杂菲溶液:称取氮杂菲(C12H8N27H20)溶解于加有2滴浓盐酸的纯水中，并稀释至100ml o此溶液伽I可测定100 ug以下的低铁。

注：二氮杂菲又名邻二氮菲、邻菲绕嚥，有水合物(C12H8N27H20)及盐酸盐(C12H8N27HCI)两种，都可用。

循环水中铁离子测定法

循环水中铁离子测定法1 适用范围适用于园区公用工程生产控制循环水中铁的测定。

2 方法原理用抗坏血酸将试样中的三价铁离子还原成二价铁离子，在pH2—9时与邻菲啰啉显色，在510nm波长处测定其吸光度。

本方法测定范围为铁含量10—500µg。

3 仪器分光光度计容量瓶：100mL，10只。

4试剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]，AR。

邻菲啰啉溶液：2g/L；硫酸溶液：1+3；铁标准溶液，0.100g/L：准确称取0.863g硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]于250mL烧杯中，加100mL水和10mL（1+3）硫酸溶液溶解，全部转移到1000mL 实用文档容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

铁标准溶液，0.0100g/L：用25mL移液管移取0.100g/L铁标准溶液于250mL 容量瓶中，用水稀释到刻度。

有效期24小时。

抗坏血酸溶液，20g/L：使用期限为10天。

乙酸—乙酸钠缓冲溶液：称取乙酸钠（CH3COONa·3H2O）164g，溶解于300mL 水，加84mL冰乙酸，用水稀释至1L。

此缓冲溶液的为pH约为4.5。

氨水溶液：10%。

5 测定步骤绘制标准曲线根据试样中的铁含量，按照表1加入给定体积的0.0100g/L铁标准溶液于100mL 容量瓶中，加水至40mL，加(1+3)硫酸2mL(调整pH接近2)，10mL乙酸—乙酸钠缓冲溶液，加2.5mL 2%抗坏血酸溶液，5mL0.2%的邻啡罗啉溶液，用水稀释至刻度，摇匀，放置15分钟。

按表1选择适当的比色皿，以试剂空白为参比，在510nm波长处测定吸光度，绘制成标准曲线。

实用文档表1样品的测定:根据含铁称取一定数量的样品于100mL的烧杯中，加热微沸5分钟，去除HNO3（至无小气泡），冷却至室温，将溶液全部转移至100mL容量瓶中。

按上述步骤测定吸光度。

6 结果计算铁含量以下式计算：Fe% =Am×b×100式中：A—吸光度；m—样品的质量，g；b—斜率，1/g。

水中是否有铁离子的测定方法

水中是否有铁离子的测定方法
水中铁离子的测定方法有很多种，其中一些常用的方法包括：
1. 指示剂法：使用酞菁钠指示剂，在酸性条件下铁离子会与指示剂生成淡蓝色的络合物，根据颜色变化可以判断水中铁离子的含量。

2. 比色法：使用巴西木酚S等比色试剂，根据络合物的颜色
深浅和比色计读数，可以计算出水中铁离子的浓度。

3. 化学分析法：常用的化学分析法有还原滴定法和氧化滴定法。

还原滴定法通过还原剂将铁离子转化为可滴定的铁(II)离子，
然后使用标准溶液滴定测定铁(II)离子的含量。

氧化滴定法则
是通过氧化剂将铁(II)离子转化为可滴定的铁(III)离子，再使用标准溶液滴定测定铁(III)离子的含量。

4. 电化学法：使用电化学分析技术，如电感耦合等离子体质谱法(ICP-MS)、原子吸收光谱法(AAS)等，可以准确测定水中铁
离子的浓度。

需要注意的是，不同的测定方法适用于不同的水质样品和铁离子浓度范围，选择合适的测定方法需要考虑样品的特性和实验条件。

水中铁含量的测定方法4种

水中铁含量的测定方法4种1.光度法：光度法是常用的测定水中铁含量的方法之一、该方法利用溶液中的物质对光的吸收或散射现象，通过测量透射光强度的变化来间接确定溶液中的物质浓度。

具体步骤为：采集水样→过滤去除杂质→使用试剂与样品反应→检测溶液中的吸光度→根据吸光度与标准曲线关系确定溶液中铁的含量。

2.原子吸收光谱法（AAS）：AAS是一种高效准确的测定水中铁含量的方法。

该方法通过测量金属元素蒸气吸收特定波长的光线的强度来确定样品中金属元素的含量。

具体步骤为：样品制备→原子化→光吸收→信号检测→结果计算。

该方法具有灵敏度高、准确性好、选择性强等优点，但价格较昂贵，操作相对复杂。

3.电量法：电量法是一种常用的测定水中铁含量的方法，它利用电化学原理测定铁离子浓度。

具体步骤为：采集水样→调整溶液pH→电极分析→校准、计算浓度。

电量法不受其他成分的干扰，且操作相对简单。

但该方法对电极的选择和使用要求较高，且结果受到溶液中其他成分的影响较大。

4.化学滴定法：化学滴定法是一种精密准确的测定水中铁含量的方法。

该方法通过在滴定过程中，用一种已知浓度的滴定试剂与待测溶液中的铁发生化学反应，从而确定铁的浓度。

例如，硫酸亚铁被硝酸亚铁氧化滴定，生成高铁状物质底物。

滴定后终点可通过添加高铁状底物的变色或指示剂变色来判定。

该方法简单易行，精确度较高，但受其他成分的干扰较大。

不同方法适用于不同的实际场景，选用合适的测试方法主要取决于实验条件、设备和仪器的可用性，以及预期的测试结果准确度等因素。

在实际应用中，可以结合多种测定方法以提高结果的可靠性。

铁离子测定的几种方法

铁离子检定的定性方法（Fe3+）的检验方法：(1)加苯酚显紫红色。

(2)加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)。

(3)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.7~3.7。

（4）NH4SCN试法。

Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子。

碱能分解络合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反应需要在酸性溶液中进行。

HNO3有氧化性，可使SCN-受到破坏，故应用稀HCL溶液酸化试液。

其他离子在一般含量时无严重干扰。

（5）K4Fe（CN)6试法Fe3+在酸性溶液中与K4Fe（CN)6生成蓝色沉淀（以前为普鲁土蓝），但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质。

其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定。

Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀，不要误认为是Fe3+。

三价铁离子的检验方程式加入KSCN溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。

离子方程式 Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3根据碱的不同有区别，强碱：Fe3+ +3OH== Fe(OH)3沉淀符号弱碱：例如氨水：Fe3+ +3NH3.H2O == 3NH4+ + Fe(OH)3沉淀符号Fe3+ + 3OH→ Fe(OH)3加入硫化钾溶液，若溶液变为血红色，则有三价铁离子Fe3+ + 3SCN==Fe(SCN)3加入KSCN 溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。

①浓度高的时候直接观察颜色,黄色的是三价铁,二价铁是浅绿色的.②加氢氧化钠,产生红棕色沉淀的是三价铁.产生白色沉淀并中途变为墨绿色,最后变为红棕色的是亚铁离子.③加KSCN【硫氰化钾】溶液,不变色的是亚铁离子,血红色的是铁离子.④加苯酚溶液,变成浅紫色的是铁离子.⑤加酸性高锰酸钾溶液,褪色的是亚铁离子.⑥加碘化钾淀粉,使之变蓝色是三价铁离子.⑦PH试纸,即使两者浓度不相同,低浓度的铁离子水解程度也是非常大的,一般加入酸抑制水解,酸性很强,酸性强者是铁离子,中学一般不建议使用此法.检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法1．溶液颜色含有Fe2＋的溶液显浅绿色含有Fe3＋的溶液显黄色2．用KSCN溶液和氯水(1)流程：(2)有关反应：Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3(血红色)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3．用NaOH溶液(1)流程：铁离子的检验(2)有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3铁离子测定的几种方法（邻菲啰啉法）本方法采用邻菲啰啉分子吸收光谱法测定铁含量，本方法适用于含Fe0.02～20mg/L 范围工业循环冷却水中铁含量的测定。

可见分光光度法测定水中的铁离子

可见分光光度法测定水中的铁离子光度法是分析化学中一种常见的定量分析方法，在水体中测定铁离子的含量也是常用的方法。

可见分光光度法是光度法中的一种，通过水中铁离子在可见光波长范围内吸收不同强度的光线，来测量其浓度。

下面将从原理、仪器设备、实验步骤和注意事项四个方面介绍可见分光光度法测定水中的铁离子。

一、原理可见光是原则上人眼可以看到的波长范围，它在400~760nm的范围内。

铁离子溶液经过对可见光的吸收后，吸收后的光线传送到光电管中被检测到，从而确定铁离子的浓度。

当水中铁离子存在于最佳吸收波长处（约在510nm波长范围内）时，吸光度与浓度成正比，可以通过绘制标准曲线得出水中铁离子的浓度。

二、仪器设备可见分光光度法测定水中铁离子需要的仪器设备包括分光光度计、玻璃仪器（量筒、烧杯、移液管等）、铁离子标准样品、硝酸铁（III）溶液、氢氧化钠溶液等试剂。

三、实验步骤1. 将分光光度计设置为可见光波长范围，并打开仪器通电预热。

2. 准备一系列的标准铁离子溶液，按照不同的浓度进行标号，将各标准溶液置于量筒内并使用去离子水定容定量，摇匀后使用分光光度计分别进行测定并记录吸光度值。

3. 获取未知浓度的样液，也是按照一定的比例稀释后测定。

读出吸光度值并转化为铁离子浓度。

4. 绘制标准曲线，根据样品的吸光度，查出所测样液的铁离子浓度。

四、注意事项1. 用硝酸铁（III）溶液和氢氧化钠溶液制备铁离子标准溶液时，应注意安全操作，避免触及皮肤和吸入到呼吸道中。

2. 量筒、移液管等玻璃仪器应保持干净，以免影响实验结果。

3. 分光光度计的光程和孔径必须一致，并且需要在测定光线过程中保持稳定。

4. 使用分光光度计时应使用去离子水进行清洗打扫，并注意避免碰撞或摩擦。

综上所述，可见分光光度法测定水中铁离子的原理清晰易懂，操作步骤简单，可以快速准确地测定水体中铁离子的浓度。

在实验过程中，应注意实验室安全，保证仪器的准确性和不受干扰，以获得可靠的实验数据。

水中铁离子含量的测定

水中铁离子含量的测定水是我们生活中必不可少的物质，而其中的铁离子含量对于人体健康具有重要影响。

因此，准确测定水中铁离子的含量对于保障我们的健康至关重要。

本文将介绍几种常用的测定水中铁离子含量的方法，并分析各种方法的优缺点。

一、化学分析法化学分析法是一种常用的测定水中铁离子含量的方法。

该方法通过加入化学试剂，使水中的铁离子发生特定的反应，从而通过观察反应产物的形成与否或颜色的变化来判断水中铁离子的含量。

常用的化学试剂包括硫化物、硫氰化物、邻菲罗啉等。

这些试剂与铁离子发生反应后，会产生沉淀或呈现出特定的颜色，从而可以通过比色法、沉淀法等方法来测定铁离子含量。

化学分析法的优点是操作简便、成本低廉，可以在较短的时间内得到结果。

然而，该方法也存在一些缺点。

首先，化学试剂可能对环境造成污染，特别是一些有毒的试剂；其次，化学反应的灵敏度有限，可能无法准确测定低浓度的铁离子；此外，该方法需要一定的化学知识基础，操作不当可能导致结果的误差。

二、光谱分析法光谱分析法是一种利用物质与电磁波相互作用的原理来测定物质含量的方法。

对于水中的铁离子，常用的光谱分析方法包括原子吸收光谱法、原子荧光光谱法等。

这些方法利用铁离子吸收或发射特定波长的光线的特性来测定其含量。

由于每种元素的吸收和发射光谱都是独特的，因此可以通过测量光谱来确定水中铁离子的含量。

光谱分析法的优点是测定灵敏度高，可以准确测定低浓度的铁离子；同时，该方法无需化学试剂，对环境影响较小。

然而，光谱分析仪器较为昂贵，需要专业的操作和维护，对操作人员的要求较高。

三、电化学分析法电化学分析法是利用物质在电极上的电化学反应来测定其含量的方法。

对于水中的铁离子，常用的电化学分析方法包括极谱法、电感耦合等离子体发射光谱法（ICP-OES）等。

这些方法通过测量电极上的电流、电势等参数来推断铁离子的含量。

电化学分析法的优点是灵敏度高、测量范围广，可以准确测定各种浓度的铁离子。

此外，该方法无需化学试剂，操作相对简单。

《分光光度计测定铁的含量_[全文]》

《分光光度计测定铁的含量_[全文]》
分光光度计是一种常用的化学分析仪器，可用于测定各种物质的化学成分、浓度等，其中最常见的应用是测定金属离子的浓度。

本文将介绍使用分光光度计测定水中铁离子含量的实验步骤及注意事项。

实验步骤：
1. 将待测样品取适量，通常取10-20ml，并转移到洁净的烧杯中。

2. 加入约1.5ml的酸性还原剂，如硫酸和邻苯二酚混合液，使溶液中铁离子被还原为二价铁。

3. 加入足够的p-苯二酚溶液（通常取0.5-1ml），使还原后的二价铁与p-苯二酚形成深红色络合物。

如果加入过多，则会使形成的络合物颜色过深，难以准确读数。

4. 使用分光光度计，在500-600nm波长范围内测量样品的吸光度值。

5. 使用标准曲线法或定标法，根据吸光度值计算出样品中铁离子的质量浓度。

注意事项：
1. 实验操作过程中应保持洁净，避免杂质的干扰。

2. 确保使用的试剂和分光光度计经过严格的校准和标准化。

3. 样品中铁离子含量应在分光光度计的检测范围内，避免过高或过低的浓度。

4. 在操作过程中应注意安全，如穿戴实验室常规防护设备、使用化学品须注意实验室安全操作规范。

总之，本实验的方法简便可行，具有较高的准确性和敏感度，可用于水中铁离子含量的快速测定。

水中铁含量的测定

2.20 铁2.20.1 方法一磺基水杨酸法（高含量铁）1）范围本法规定了锅炉水中总铁、工业循环水预膜时总铁含量的测定方法。

本法适用于含铁 0—3mg/L的水样。

铁的含量高低是衡量设备管道腐蚀程度的重要依据。

2）原理在PH=8.5—11.5时，三价铁离子Fe3+与磺基水杨酸生成黄色络合物，可进行比色测定。

此络合物最大吸收波长为420nm。

水样中的亚铁可氧化为高铁后进行测定。

3）试剂和溶液3.1）100g/L磺基水杨酸：称取10g磺基水杨酸溶解稀释至100mL纯水中。

3.2）1+1氨水3.3）浓硝酸（分析纯）3.4）铁标准溶液：称取0.8634g硫酸高铁铵[Fe(NH4)(SO4)2•12H2O]溶于100mL1mol/L的盐酸中，待溶解后转入1L的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，此液1mL=0.1mg铁。

3.5）铁标准工作液：将上述溶液稀释10倍，得1mL=0.01mg铁标准工作液。

4）仪器4.1）分光光度计，3cm吸收池。

4.2）一般实验室仪器和玻璃量器。

4.3）电炉。

5）测定步骤5.1）标准曲线的绘制分别吸取0.01mg/mL铁标准溶液0、1.00、2.00、3.00、4.00、5.00mL 于100mL的烧杯中，各加入浓硝酸6滴，用蒸馏水稀释至25mL，加热煮沸约3分钟，冷却后移入50mL比色管中，各加入100g/L磺基水杨酸5mL，摇动片刻，再加入1+1氨水5mL，稀释至刻度摇匀，放置15分钟，以试剂空白为参比，在420nm波长下，用3cm比色皿测定其吸光度，以吸光度为纵坐标，铁含量（mg）为横坐标绘制标准曲线。

5.2）水样的测定吸取水样25mL于100mL的烧杯中，加浓硝酸6滴，加热煮沸3分钟，其它步骤同5.1。

6）分析结果的表述试样中总铁含量，以铁（Fe 3+）的质量浓度(mg/L)表示，按下式计算：3F (/)10005025m KA B e mg L V ++=⨯=⨯ 式中：m ——从工作曲线上查得Fe 3+的质量，mgV ——取样体积，mL 。

循环水中铁离子的分析测定

铁的测定（磺基水杨酸分光光度法）1．概要先将水样中亚铁用过硫酸铵氧化成高铁，在pH为9~11的条件下，三价铁离子与磺基水杨酸生成黄色络合物。

此络合物最大吸收波长为425nm。

本方法测定范围为50～500μg/L，测定结果为水样中的全铁。

磷酸盐对本法测定无干扰，故本法也适用于测定炉水中的含铁量。

2．仪器2.1 分光光度计2.2 50mL比色管3．试剂3.1 浓盐酸（优级纯）3.2 盐酸溶液[c(HCl)=1mol/L]3.3 10%磺基水杨酸溶液3.4 铁标准溶液的配制：3.4.1 贮备液（1mL含100μgFe）: 称取0.1000g纯铁丝，于50mL盐酸（1+1）中，缓缓加热待全部溶解后，加入0.1g过硫酸铵，煮沸数分钟，冷却至室温，移入1L容量瓶中，用除盐水稀释至刻度。

或称取0.8634g硫酸高铁铵【FeNH4(SO4)2.12H2O】，溶于50mL 1mol/L盐酸中，缓缓加热待全部溶解后，冷却至室温，移入1L容量瓶中，用除盐水稀释至刻度。

以重量法标定其浓度。

3.4.2 工作溶液（1ml含10μgFe）：取上述贮备液10mL注入1L容量瓶中，加入50mL 1mol/L盐酸溶液中，用高纯水稀释至刻度（此溶液不宜存放，应在使用时配制）。

4．测定方法4.1 工作曲线绘制4.1.2 加4mL磺基水杨酸溶液，摇匀，加浓氨水约4mL，摇匀，使pH达9~11，用高纯水稀释至刻度。

混匀后，用分光光度计，波长为425nm和30mm比色皿，已高纯水做参比测定吸光度。

将所测吸光度和相应的铁含量绘制工作曲线。

4.2 水样测定：4.2.1 将取样瓶用盐酸溶液（1+1）洗涤后，再用高纯水清洗三次，然后于取样瓶中加入浓盐酸（每500mL水样中加浓盐酸2mL）直接取样。

4.2.2 取50mL水样于150mL烧杯中，加入1mL浓盐酸和约10mg过硫酸铵，煮沸浓缩至约20mL,冷却后移至比色管中，并用水量高纯水清洗烧杯2~3次，洗液一并注入比色管中，但应使其总体积不大于40mL。

水中铁含量实验报告

一、实验目的1. 了解水中铁含量的测定方法；2. 掌握硫氰酸钾比色法测定水中铁含量的原理和操作步骤；3. 培养实验操作技能和数据分析能力。

二、实验原理水中铁含量常用总铁量（mg/L）表示。

本实验采用硫氰酸钾比色法测定水中铁含量。

当Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3时，溶液呈现红色。

在一定浓度范围内，铁离子浓度与溶液颜色深浅成正比。

通过测定溶液的吸光度，可以计算出水中铁离子的含量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、锥形瓶、移液管、容量瓶、烧杯、比色皿、滴定管等。

2. 试剂：硫酸铁铵标准溶液（0.1 mg/mL）、硫氰酸钾溶液（50 g/L）、硝酸溶液（1+1）、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备工作（1）配制硫酸铁铵标准溶液：称取0.8634 g分析纯的NH4Fe(SO4)2·12H2O，溶于盛在锥形瓶中的50 mL蒸馏水中，加入20 mL 98%的浓硫酸，振荡混匀后加热，片刻后逐滴加入0.2 mol/L的KMnO4溶液，每加1滴都充分振荡混匀，直至溶液呈微红色为止。

将溶液注入1 000 mL的容量瓶，加入蒸馏水稀释至1 000 mL。

此溶液含铁量为0.1 mg/mL。

（2）配制硫氰酸钾溶液：称取50 g分析纯的硫氰酸钾晶体，溶于50 mL蒸馏水中，过滤后备用。

（3）配制硝酸溶液：取密度为1.42 g/cm3的化学纯的硝酸191 mL慢慢加入200 mL蒸馏水中，边加边搅拌，然后用容量瓶稀释至500 mL。

2. 水样测定（1）取一定量的水样，加入硝酸溶液，稀释至一定体积。

（2）取六支同规格的50 mL比色管，分别加入0.1 mL、0.2 mL、0.5 mL、1.0 mL、2.0 mL、4.0 mL硫酸铁铵标准液，加蒸馏水稀释至40 mL后再加5 mL硝酸溶液和1滴2 mol/L KMnO4溶液，稀释至50 mL，最后加入1 mL硫氰酸钾溶液混匀，放在比色架上作比色用。

（3）将水样与标准比色液置于分光光度计中，在特定波长下测定吸光度。

循环水中铁离子的测定——邻菲罗琳比色法

循环水中铁离子的测定——邻菲罗琳比色法1.范围本标准适用于循环冷却水中铁离子的含量的测定，测定范围为0.05mg/L~40mg/L 或0.03mg/L~20mg/L。

2.方法概要在PH=2~6的醋酸钠—醋酸介质中，邻菲罗琳与铁（Ⅱ）生成3:1稳定的橙红色络合物，该络合物在波长500nm~520nm处有最大吸收，铁（Ⅱ）在1μg / 25mL~20μg / 25mL（或0.5μg / 25mL~10μg / 25mL，采用10cm比色皿）范围内符合吸收定律。

3.仪器3.1分光光度计3.2电炉2KW4.试剂4.1 醋酸钠—醋酸缓冲溶液：称取41克无水乙酸钠（分析纯）溶于400mL蒸馏水中，加入80mL 36％乙酸(分析纯，或29.5mL冰乙酸)，转入500mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

4.2 盐酸羟胺：分析纯，配成10％（ W / V ）的水溶液。

4.3 邻菲罗琳：分析纯，配成0.1％的水溶液。

4.4 铁标准溶液的配制：见GB 602。

此溶液为1mL含0.1mg铁（Ⅱ）标准溶液。

此标准溶液使用前制备。

吸取上述铁标准溶液50mL或20mL，移入500mL容量瓶中，加入10mL 1M硫酸，用水稀释至刻度，此溶液为1mL含10μg或4μg铁（Ⅱ）标准溶液4.5 盐酸：分析纯，配成1+1的水溶液。

5.分析步骤5.1标准曲线的绘制5.1.1分别移取0、0.2、0.5、1.0、1.5、2.0mL 10.0μg/mL的铁标准溶液（或0、1、2、3、4、5mL 4.00μg/mL的铁标准溶液）于6个25mL比色管中。

5.1.2分别加入1mL10％盐酸羟胺，1mL醋酸铵—醋酸缓冲溶液和1mL0.1％邻菲罗琳，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

5.1.3将溶液转入3cm比色皿中，在分光光度计上，以试剂空白为参比液，于波长510nm处测量消光值E，以消光值E对Fe2+含量（μg）绘制标准曲线。

5.2 样品分析5.2.1 用量筒量取50mL摇匀的水样于250mL锥形瓶中，加入2~3滴1+1盐酸（使溶液的PH≤2），在电炉上加热，煮沸5分钟，冷却后用蒸馏水稀释至50mL。

总铁离子的测定

总铁离子的测定编号：QW-ZJ-HG-020A(一)邻菲罗啉分光光度法1、主题本文件规定了水中总铁离子含量测定的操作方法2、适用范围本方法适用于循环冷却水和天然水中总铁离子的测定，其含量0.05～5mg/L。

3、依据本规程依据GB/T 14427-20084、流程4.1取水样50mL于250mL锥形瓶中放入1毫米刚果红试纸用1+1盐酸溶液调节使水呈酸性。

→4.2加1mL10%盐酸羟胺溶液，2mL0.12%邻菲罗啉溶液，混匀用1+1氨水调节刚果红试纸呈紫红色，再加1滴1+1氨水，使试纸呈红色。

→4.3 10分钟后于510nm处，以1cm比色皿，以试剂空白作参比，测其吸光度。

→4.4结果计算：X=1000⨯WVA5、内容5.1 原理亚铁离子在pH值3～9的条件下，与邻菲罗啉（1，10-二氮杂菲）反应，生成桔红色络合离子3C12H8N2+Fe2+−→− [Fe(C12H8N2)3]2+此络合离子在pH值3～4.5时最为稳定。

水中三价铁离子用盐酸羟胺还原成亚铁离子，即可测定总铁。

5.2 试剂5.2.1 1+1盐酸溶液。

5.2.2 1+1氨水。

5.2.3 刚果红试纸。

5.2.4 10%盐酸羟胺溶液。

5.2.5 0.12%邻菲罗啉溶液。

5.2.6 铁标准溶液的配制称取0.864g 硫酸铁铵[FeNH 4(SO 4)2·12H 2O]溶于水，加 2.5mL 硫酸，移入1000mL 容量瓶中，稀释至刻度。

此溶液为1mL 含0.1mg 铁标准溶液。

吸取上述铁标准溶液10mL ，移入100mL 容量瓶中用水稀释至刻度，此溶液为1mL 含0.01mg 铁标准溶液。

5.3 仪器5.3.1 分光光度计。

5.4 分析步骤5.4.1 标准曲线的绘制分别吸取1mL 含0.01mg 铁标准溶液0，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0mL 于6只50mL 容量瓶中，加水至约25mL ，各加1毫米长的刚果红试纸，在试纸呈蓝色时，各瓶加1mL10%盐酸羟胺溶液，2mL0.12%邻菲罗啉溶液，混匀后用1+1氨水调节使刚果红试纸呈紫红色，再加1滴1+1氨水，使试纸呈红色，用水稀释至刻度。