2015-2016厦门市高二下质检化学试卷
厦门市新编学年第二学期高二化学质检答案
厦门市2015-2016学年度第二学期高二年级质量检测化学答案一、选择题（每小题3分，共45分）二、填空题（共55分）说明：方程式物质写错扣2分，配平、气标、“=”写错均算作书写瑕疵，扣1分，不重复扣分；热化学方程式有错即全扣，“”写“=”不扣分。
16. （11分）（1）CHCOOCH3 (aq) +CH3CH2OH (aq) CH3COOCH2CH3 (aq) + CH3OH (aq) △H = (m-n) kJ·mol-13（2分）（2）①吸（1分）②或 1.125 （2分）③1 （2分）（3）①A B （2分）②CH3COOCH2CH3 + 6 H2O - 20e- = 4CO2↑ + 20 H+（2分）17. （12分）（1）d→e→b→c→f→g或者d→e→c→b→f→g（2分）（2）①F瓶中的品红溶液褪色（2分）②尾气处理，吸收过量的SO2（2分）（3）取少量固体装入试管中，向其中加入适量稀硫酸溶液溶解固体，再向其中滴入一滴KMnO4溶液，若溶液未褪色，则证明Fe m O n的成分仅为Fe2O3（2分）（4）①溶液中有气泡生成（2分）②溶液中存在Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+的水解平衡，反应过程中H+的浓度降低，平衡向正反应方向移动，生成Fe(OH)3沉淀或者：H2O2分解放热，促进Fe3+水解平衡向正反应方向移动，生成沉淀（2分）18. （12分）（1）增大，析氢腐蚀（2分，各1分）（2）174 （2分）（3）①7.5kPa （2分）②快速降温反应速率迅速减小，减少逆反应的发生（2分）③及时分离出H2（2分）④A （2分）19. （9分）（1）恒压滴液漏斗直形冷凝管（2分，各1分）（2）冷凝溴乙烷，防止其挥发（2分）（3）温度太低无法及时分离C2H5Br，平衡左移，产率降低；温度太高，乙醇的挥发造成损耗，产率也会降低（2分）（4）Br2（1分）（5）55% （2分）20. （11分）（1）b （2分）（2）2LiCoO2+ 6H++ H2O2 =2Li++ 2Co2+ + 4H2O + O2↑（2分）（3）Co(OH)2 1.8g （1分，2分，共3分）（4）5 增大（2分，2分，共4分）。
福建省厦门市2015-2016学年高二化学下学期期中试题
厦门市翔安第一中学2015～2016学年第二学期高二年期中考试卷 化学科考试时间：2016年4月21日14：00－15：30 满分100分第I 卷一、选择题:（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．H 2O 的分解反应是吸热反应B ．过程①是太阳能转换成化学能C ．过程②是化学能转换为电能D ．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值2．在101kP a 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式中书写正确的是（ ）A ．CH 4(g)＋23O 2(g) ＝CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g) ＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJC ．CH 4(g)＋2O 2(g) ＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1D ．CH 4(g)＋2O 2(g) ＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890.3 kJ·mol －13．向一个2L 容密闭容器中充入3.6molN 2和10.8molH 2，一定的条件下反应生成NH 3，10min后测得N 2的浓度是0.8 mol·L -1， 则在这10min 内NH 3的平均反应速率是（ ）A ．0.1 mol·L -1·min -1B ．0.2 mol·L -1·min -1C ．0.3 mol·L -1·min -1D ．0.6mol·L -1·min -14．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）A ．以同样程度改变正逆反应的速率B ．提高反应物的平衡转化率C ．增大正反应速率，减小逆反应速率D ．改变平衡混合物的组成5．一定条件下的可逆反应2NO 22NO ＋O 2，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是（ ）A ．正反应速率与逆反应速率均为零B ．混合气体的颜色不变C ．反应物和生成物浓度相等D ．反应停止了6．对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定使平衡发生移动的是（ ）A ．升高温度B ．增大体系的压强C ．加入一种反应物D ．使用催化剂7．对于反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)；ΔH ＞0，下列有关说法正确的是（ ）A ．升高体系温度，平衡常数K 减小B ．增加C(s)的量，平衡正向移动C ．增大体系压强，平衡常数K 不发生变化D ．平衡常数表达式为K =8．一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）A ．随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．及时地分离出N 2或CO 2，正反应速率加快C ．升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率D ．使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变9．下列关于铜电极的叙述中不正确．．．的是（ ） A ．铜锌原电池中铜是正极 B ．铁壳船底部镶嵌铜块，铜块更易被腐蚀C ．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D ．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极10．相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）11．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI 3溶液，已知电池总反应为2Al+3I 2═2Al I 3．下列说法不正确的是（ ）A. 该电池负极的电极反应为：Al ﹣3e ﹣═Al3+ B. 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动C. 该电池可能是一种可充电的二次电池D. 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多（Li=7，Al=27）12．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）A. NaOH 、H 2SO 4B. NaOH 、CuSO 4C. HCl 、CuCl 2D. NaCl 、AgNO 313．如图所示，a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后，a 极附近溶液显红色。
厦门市2015～2016学年第二学期高二年级文科数学质量检测试题及答案 纯word 可编辑
厦门市2015—2016学年高二（下）质量检测数学（文科）试题第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．在答题卷上的相应题目的答题区域内作答． 1．已知,a b R ∈，i 是虚数单位，若3bi +与a i -互为共轭复数，则a bi +等于（ ▲ ）．A B ．5 C D ．102．用反证法证明命题：“若,,a b c 为不全相等的实数，且0a b c ++=，则,,a b c 中至少有一个负数”， 假设原命题不成立的内容是（ ▲ ）．A ．,,a b c 都大于0B ．,,a b c 都是非负数C ．,,a b c 至多两个负数D ．,,a b c 至多一个负数 3．已知命题2:,10p x R x x ∀∈++≤，则（ ▲ ）．A ．p 是真命题，:p ⌝ 0x R ∃∈，使得20010x x ++>；B ．p 是真命题，:p ⌝ 2,10x R x x ∀∈++>；C ．p 是假命题，:p ⌝ 0x R ∃∈，使得20010x x ++>；D ．p 是假命题，:p ⌝ 2,10x R x x ∀∈++>． 4．函数)(x f 的导函数为)(x f '，若x x f sin )(=，则下列正确的是（ ▲ ）． A ．)2()(ππf f '= B ．)()2(ππf f '= C ．)3()(ππf f '= D ．)()3(ππf f '=5参考公式:2()()()()K a b c d a c b d =++++（其中n a b c d =+++））．A ．有错误！未找到引用源。
的把握认为“喜欢足球与性别有关”；B ．有9错误！未找到引用源。
的把握认为“喜欢足球与性别无关”；C ．在犯错误的概率不超过2.错误！未找到引用源。
的前提下，认为“喜欢足球与性别有关”；D ．在犯错误的概率不超过2.错误！未找到引用源。
厦门市2015～2016学年第二学期高二年级文科数学质量检测试题 纯word 可编辑
厦门市2015—2016学年高二（下）质量检测数学（文科）试题第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．在答题卷上的相应题目的答题区域内作答． 1．已知,a b R ∈，i 是虚数单位，若3bi +与a i -互为共轭复数，则a bi +等于（ ▲ ）．A B ．5 C D ．102．用反证法证明命题：“若,,a b c 为不全相等的实数，且0a b c ++=，则,,a b c 中至少有一个负数”， 假设原命题不成立的内容是（ ▲ ）．A ．,,a b c 都大于0B ．,,a b c 都是非负数C ．,,a b c 至多两个负数D ．,,a b c 至多一个负数 3．已知命题2:,10p x R x x ∀∈++≤，则（ ▲ ）．A ．p 是真命题，:p ⌝ 0x R ∃∈，使得20010x x ++>； B ．p 是真命题，:p ⌝ 2,10x R x x ∀∈++>； C ．p 是假命题，:p ⌝ 0x R ∃∈，使得20010x x ++>； D ．p 是假命题，:p ⌝ 2,10x R x x ∀∈++>．4．函数)(x f 的导函数为)(x f '，若x x f sin )(=，则下列正确的是（ ▲ ）． A ．)2()(ππf f '= B ．)()2(ππf f '= C ．)3()(ππf f '= D ．)()3(ππf f '=5参考公式:2()()()()K a b c d a c b d =++++（其中n a b c d =+++））．A ．有错误！未找到引用源。
的把握认为“喜欢足球与性别有关”；B ．有9错误！未找到引用源。
的把握认为“喜欢足球与性别无关”；C ．在犯错误的概率不超过2.错误！未找到引用源。
的前提下，认为“喜欢足球与性别有关”；D ．在犯错误的概率不超过2.错误！未找到引用源。
厦门市海沧中学2015-2016学年高二下学期期末化学试卷 含解析)
2015—2016学年福建省厦门市海沧中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括30个小题,每小题2分，共60分．每小题只有一个正确答案）1．分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是（）A．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打B．非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖C．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉2．2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2。
5”数据监测进入公众视野．“PM2。
5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（）A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2。
5在空气中形成的分散系为胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应3．下列实验事实的描述中，正确的是()A．除去苯中的苯酚可以加入过量浓溴水后过滤B．向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸用以制备乙酸乙酯C．向2mL 10% NaOH溶液中，加入2mL 2mol/L CuSO4溶液，振荡制Cu(OH）2悬浊液，用于检验醛的性质D．加入Mg（OH）2固体可除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl34．下列说法正确的是（）A．纤维素和淀粉的组成都可用(C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体B．油脂的酸性条件下的水解叫皂化反应C．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别蒸干灼烧，所得产物的成分均为Al2O3D．由反应AgCl (s）+KI（aq）⇌AgI（s）+KCl（aq）可知K sp（AgCl)＞K sp（AgI)5．下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定,则完全燃烧时消耗O2为一恒量的是（)①C2H4和C3H6②C5H10和C6H6③C3H6和C3H8O ④C2H2和C6H6 ⑤C2H5OH 和CH3OCH3．A．①④B．②③⑤ C．③⑤D．全部6．已烯雌酚（）是一种激素类药物，下列说法不正确的是（）A．已烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面B．已烯雌酚的分子式为C18H20O2，它为芳香族化合物C．1 mol已烯雌酚可以与5 mol Br2发生反应D．已烯雌酚能发生加成、取代、氧化、加聚、酯化反应7．下列实验方案能达到相应实验目的是(）选项实验目的方案A 除去乙酸乙酯中的乙酸用NaOH溶液洗涤，分液，然后干燥B 制备少量漂白粉Cl2通人澄清石灰水中,然后蒸发结晶C 检验食盐中是否添加KIO3食盐溶解，然后加入淀粉溶液D 测定醋酸溶液浓度酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液滴定A．A B．B C．C D．D8．新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（）A．克利贝特的分子式为C28H34O6B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内C．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特D．1 mol物质X最多可以与含2 mol Br2的溴水反应9．某有机物的分子式为C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误的是(）A．属于酯类的有4种B．属于羧酸的有2种C．既含有羟基又含有醛基的有3种D．存在分子中含有六元环的同分异构体10．合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下:下列叙述不正确的是（)A．X、Z均能与Na2CO3溶液反应B．X可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体C．X、Y、Z 均能使溴水褪色，但是原理不完全相同D．该反应的反应类型为取代反应11．某有机化合物M的结构简式为，关于有机物M的叙述正确的是（)A．有机物M的分子式为C11H14O3B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物MC．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应D．有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀12．已知苯环上由于取代基的影响,使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下所示,1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为()A．5 mol B．6 mol C．7 mol D．8 mol13．某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中,溴水增重2.8g,则下列有关叙述错误的是（）A．甲一定是烷烃B．乙的物质的量为0.05molC．符合条件的乙的可能结构有3种(包含顺反异构）D．甲的质量为2。
厦门市杏南中学2015-2016学年高二下学期段考化学试卷(3月份) 含解析
2015-2016学年福建省厦门市杏南中学高二（下）段考化学试卷（3月份）一、选择题，44分（共22小题,每小题2分）1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）A．B．C．D．2．化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是（）A．煤燃烧时将化学能全部转化为热能B．原电池将化学能转化为电能C．二次电池充电时将电能转化为化学能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22。
68kJ,下列热化学方程式正确的是（)A．CH3OH(l）+O2(g)═CO2(g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2(g）+4H2O(l）；△H=﹣1452 kJ/molC．2CH3OH（l)+3O2（g)═2CO2(g）+4H2O（l);△H=﹣725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l)；△H=+1452 kJ/mol4．C（石墨)=C（金刚石），△H=+1.895kJ/mol，相同条件下，下列说法正确的是（）A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高D．两者互为同位素5．下列反应中属吸热反应的是(）A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在空气或氧气中燃烧 D．Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应6．如图的装置能构成原电池并产生较强的电流的是（）A．B．C．D．7．用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是(）A．2H++2e﹣=H2↑B．Zn﹣2e﹣=Zn2+C．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D．Ag++e﹣=Ag8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢9．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（)A．形成原电池铝作负极B．形成原电池时铜作负极C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D．铝质铆钉发生了化学腐蚀10．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣,总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(）A．在使用过程中,电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中,电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应11．如图有关电化学的示意图正确的是（）A．B．C．D．12．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点,其电池反应为2Zn+O2═2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气．下列叙述中正确的是（）A．Zn为正极B．负极反应式:O2+4H++4e﹣→2H2OC．正极发生氧化反应D．电解液肯定不是强酸13．对于锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32。
2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)
2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。
）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。
则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
厦门六中2015-2016学年高二下学期期中化学试卷 含解析
2015—2016学年福建省厦门六中高二（下）期中化学试卷一、选择题（单选，1—10题每题2分，11—20题每题3分,共50分）1．下列反应△H＜0的是（)A．、B．C． D．、2．下列关于热化学的说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应是吸热反应B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关D．由热化学方程式3H2(g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol可知，1molN2与3molH2放入密闭容器中，在催化剂的作用下反应得到氨气，将释放92kJ热量3．某反应2AB(g）⇌C(g）+3D(g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0,△S＞0 D．△H＞0，△S＜0 4．下列各组物质分类正确的是（）A B C D强电解质HF HClO4Ba(OH)2食盐水溶液弱电解质Cu（OH）2NH3•H2O BaSO4HClO非电解质Cu SO2蔗糖H2OA．A B．B C．C D．D5．可逆反应A+3B⇌2C+2D，在四种不同的情况下的反应速率分别为：①νA=0.15 mol/（L•s）②υB=0。
6 mol/(L•s）③υC=0。
4 mol/(L•s)④υD=0。
45 mol/（L•s）．该反应进行最快的是（）A．①B．②和③C．④D．①和④6．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ7．下列说法正确的是（）A．常温下，由水电离出的c(H+）=10﹣12mol/L，则溶液pH一定为12B．已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4⇌2H++C2O42﹣C．常温下，pH=10的氨水溶液中,由水电离出的c（H+）=10﹣10mol/LD．工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率8．下列实验对应的结论不正确的是（）A．能组成Zn、Cu原电池 B．能证明非金属性C＞SiC．说明反应2NO2⇌N2O4△H＞0 D．白色沉淀为BaSO49．反应2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡不移动B．增大Y的量，Z的百分含量增大C．加入催化剂，X的转化率增大D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（)A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．已知下列热化学方程式:①Fe2O3（s）+3CO(g)=2Fe（s)+3CO2（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g)=2Fe3O4(s）+CO2（g）△H=﹣47kJ•mol﹣1则下列关于Fe3O4(s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（）A．Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2△H=﹣14kJ•mol﹣1B．Fe3O4(s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g)△H=﹣22kJ•mol﹣1C．Fe3O4（s）+4CO（g)=3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol﹣1D．Fe3O4（s）+4CO（g)=3Fe（s)+4CO2(g）△H=﹣14kJ•mol﹣112．下列溶液中，一定呈中性的是(）A．由非电解质溶于水得到的溶液B．c（H+）、c（OH﹣)均为5.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液13．铅蓄电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．下列说法中正确的是（）A．放电时,蓄电池内电路中H+向负极移动B．放电时，每通过lmol电子，蓄电池就要消耗2molH2SO4C．充电时，阳极反应：PbSO4+2e﹣→Pb+SO42﹣D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连14．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以2:3体积比相混合，所得溶液的pH等于1,则原溶液的浓度为（）A．0。
厦门一中2015-2016学年高二下学期期中化学试卷 含解析
2015-2016学年福建省厦门一中高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．中国丝绸有五千年的历史和文化．古代染坊常用某种“碱剂"来精炼丝绸,该“碱剂"的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂"可能是(）A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾2．关于下列图示的说法中，正确的是（）A．图1制备并收集少量NO2气体B．图2是原电池装置，Fe电极为负极C．图3常用于分离互不相溶的液体D．图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯3．利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()选项实验试剂实验结论A a．稀硫酸b．碳酸氢钠c．硅酸钠溶液酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸B a．稀盐酸b．二氧化锰c．溴化钠溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2C d．小苏打e．苏打f．石灰水热稳定性：苏打＞小苏打D d．氯化钠e．氯化铵f．硝酸银溶液沸点：氯化钠＞氯化铵A．AB．BC．CD．D4．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（)①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4．A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧5．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（)A．装置甲中铜片表面产生气泡B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反应式:2H++2eˉ═H2↑6．LED产品的使用为城市增添色彩．图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（)A．P﹣型半导体连接的是电池负极B．b处为电池正极，发生了还原反应C．a处通入氢气，发生还原反应D．该装置中只涉及两种形式的能量转化7．一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算K sp(AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法错误的是（）A．该装置工作时化学能转化为电能B．左池中的银电极作正极C．总反应为Ag+（aq）+Cl﹣（aq）⇌AgCl（s）D．盐桥中的K+向右池方向移动8．如图为两个原电池装置图,由此判断下列说法错误的是（）A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn9．关于下列各图的叙述正确的是(）A．甲中△H1=﹣（△H2+△H3)B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g）═N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD．丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH10．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO （g），平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压(P）=气体总压分）×体积分数，下列说法正确的是（）（P总A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25。
最新厦门市2016-2017学年高二下学期质检考试(修订版)
福建省厦门市2016-2017学年高二下学期质量检测地理试卷第I卷一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
L湖流域（图l）四周高山环绕。
图2示意该流域（不含L湖）夏季降水量、土壤蒸散量（土壤蒸发和植物蒸腾量的总和）、气温与典型植被随海拔的变化状况。
读图完成l－3题。
1.L湖A．冬季不结冰 B．夏季光热充足C．为内流湖 D．面积约456km22．该流域高寒灌丛出现在3500-3800m的原因主要是A．蒸散量较大 B．年降水量较多C．年均温较高 D．水热配置较好3．该流域位于A．青藏高原 B．云贵高原 C．内蒙古高原 D．黄土高原哥斯达黎加（下图）是世界咖啡主要出口国之一，其咖啡主要通过利蒙港和蓬塔雷纳斯两大港口输出。
该国的咖啡树主要种植在海拔5000m以上的高原山地，肥沃的土壤是其咖啡优质的重要原因之一。
读图完成4-5题。
4．该国咖啡树种植区土壤肥沃的原因主要是A.火山灰广布，矿物质来源多B．地势较低平，利于泥沙沉积C.植被茂盛，枯枝落叶丰富D.气温偏低，有机质分解慢5．与蓬塔雷纳斯相比，利蒙港A．距离欧洲市场较远B．冬半年港区风浪较大C．气候利于咖啡存放D．与咖啡产地相距较近渔汛是指水生经济动物高度集中于某水城，适于大量捕捞的时期。
下图中甲、乙两渔场渔汛季节差异显著，海雾多发。
读图完成6-8题。
6．乙渔场的多雾期一般出现在A.1月B.4月C.7月D.10月7．甲、乙两渔场渔汛季节差异的主导因素是A．表层水温B．大气环流C．光照强度D．人类活动8．甲渔场渔汛推迟到达、提前结束的年份，印度半岛易发生的自然灾害是A.滑坡B.暴雨C.旱灾D.海啸位于大兴安岭以西的呼伦湖（下图），随着构造运动和气候的变迁，其范围曾不止一次的扩大与缩小：当湖面缩小时，成为完全的内陆洼地或者多个不连续的小湖泊；当湖面扩大时，通过R河与额尔古纳河存在“吞吐”关系。
1952-1962年，湖泊面积曾快速扩张；1958年，在R河筑坝建闸，切断湖泊与额尔古纳河的联系；1971年开通人工河a；20世纪80年代以来，由于气候变化与人类活动，呼伦湖不断萎缩；2006年起，修建人工河b，有效遏制湖区生态环境恶化。
最新厦门市～2016学年第二学期高二年级理科数学质量检测试题--纯word-可编辑
厦门市2015～2016学年第二学期高二年级质量检测理科数学试题一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1. 已知复数)2)(1(i a i z ++=（i 为虚数单位）为纯虚数，则实数a 等于 A .2- B .1- C .0 D .22. 双曲线2212y x -=的一个顶点到一条渐近线的距离是 ABCD3. 已知随机变量X 服从正态分布(14)N ，，(-13)0.6826P X <<=，则下列结论正确的是 A . 1)0.6587P X <-=（ B . 3)0.1587P X >=（ C . 1)0.3174P X <<=（-1 D . (130.1826P X <<=）4. 已知函数()f x 的导函数为()f x '，且满足()2()ln f x xf e x '=-，则()f e '等于A .1B .-1C .eD . 1e5. 由曲线1y x=，直线y x =及3x =所围成的图形的面积是 A .4ln3- B .8ln3- C .4+ln3 D .46．三棱柱111ABC A B C -中，ABC ∆是等边三角形，1AA ⊥底面ABC ，2AB =，1AA = ，则异面直线1AC 与1B C 所成的角的大小是A ．300B ．600C ．900D ．1200 7. 假设有两个分类变量X 和Y 的22⨯列联表为：对同一样本，以下数据能说明X 与Y 有关系的可能性最大的一组是A ．30,10==c aB ．25,15==c aC ．20,20==c aD ．10,30==c a8. 甲、乙、丙、丁四个人去旅游，可供选择的景点有3个，每人只能选择一个景点且甲、乙不能同去一个景点，则不同的选择方案的种数是A .54B . 36C . 27D .24 9.“1m < ”是“函数2my x x=+在[1,)+∞ 单调递增”的 A .充分不必要条件 B .必要不充分条件 C . 充要条件 D .既不充分又不必要条件 10. 甲、乙、丙三人，一人在看书，一人在画画，一人在听音乐.已知：①甲不看书；②若丙不画画，则乙不听音乐；③若乙在看书，则丙不听音乐.则 A .甲一定在画画 B .甲一定在听音乐 C .乙一定不看书 D .丙一定不画画函数 11. x e x f xcos )(=的图象大致是A.12.已知中心在坐标原点的椭圆与双曲线有公共焦点，且左、右焦点分别是12F F 、,这两条曲线在第一象限的交点为P ，12PF F ∆是以1PF 为底边的等腰三角形，若18PF =，椭圆与双曲线的离心率分别为12,e e ，则1211e e +的取值范围是 A.1+∞（，） B.1,4（） C.2,4（） D.4,8（） 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分.13. 1(2)n x x +的二项式系数的和是32，则该二项展开式中3x 的系数是 .（用数字填写答案）14. 已知R m ∈，p ：方程2212x y m +=表示焦点在y 轴上的椭圆；q ：在复平面内，复数1+(3)z m i =-对应的点在第四象限.若q p ∧为真，则m 的取值范围是 .15. 在平面直角坐标系中，O 为坐标原点，抛物线24y x =的焦点为F ，A 为抛物线上在第一象限内的一点.以点F 为圆心，1为半径的圆与线段AF 的交点为B ，点A 在y 轴上的射影为点N，且ON =NB 的长度是 .16. 设函数)(x f 在R 上的导函数是)(x f '，对∀R ∈x ，()f x x '<.若1(1)()2f a f a a --≤-，则实数a 的取值范围是 . 三、解答题：本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 17. （本小题满分10分）某工厂为了增加其产品的销售量，调查了该产品投入的广告费用x 与销售量y 的数据， 如下表：由散点图知可以用回归直线y bx a =+ 来近似刻画它们之间的关系． （Ⅰ）求回归直线方程ˆˆˆybx a =+； （Ⅱ）在（Ⅰ）的回归方程模型中，请用相关指数2R 说明，广告费用解释了百分之多少的销售量变化?参考公式：1221ˆˆˆ,ni i i nii x y nx ybay bx xnx==-⋅==--∑∑；22121()1()nii i n ii yy R yy ==-=--∑∑.18. （本小题满分12分）已知函数3212()33f x x ax bx =++-在2x =处的切线方程为20x y +-=. （Ⅰ）求实数,a b 的值； （Ⅱ）求函数()f x 的极值.19．（本小题满分12分）四棱锥P ABCD -中，底面ABCD 为菱形，60ABC ∠=︒，2AB PC ==，PA PB = （Ⅰ）求证：平面PAB ⊥平面ABCD ；（Ⅱ）求二面角A PC D --的余弦值.20. （本小题满分12分）某工厂有甲乙两个车间，每个车间各有3台机器.甲车间每台机器每天发生故障的概率均为25，乙车间3台机器每天发生故障的概率分别为113555，，.若一天内同一个车间的机器都不发生故障可获利2万元，恰有一台机器发生故障仍可获利1万元，恰有两台机器发生故障的利润为0万元，三台机器都发生故障要亏损3万元. （Ⅰ）求乙车间每天机器发生故障的台数的分布列；（Ⅱ）由于节能减排，甲乙两个车间必须停产一个.以工厂获得利润的期望值为决策依据，你认为哪个车间停产比较合理.21. （本小题满分12分）已知圆2214C x y +=：与x 轴左右交点分别为12A A 、，过点1A 的直线1l 与过点2A 的直线2l 交于点D ，且1l 与2l 的斜率之积为1-4. （Ⅰ）求点D 的轨迹2C 方程；（Ⅱ）若直线:l y kx m =+不过点12A A 、且与轨迹2C 仅有一个公共点，且直线l 与圆1C 交于P Q 、两点.求1POA ∆与2QOA ∆的面积之和的最大值.第19题图ADCBP22. （本小题满分12分）已知函数2()ln f x x cx =-（c R ∈）. （Ⅰ）讨论函数()f x 的零点个数；（Ⅱ）当函数()f x 有两个零点1x ，2x 时，求证：12x x e ⋅>.。
2015-2016厦门市高二下质检化学试卷
2015-2016厦门市高二下质检化学试卷D选项①②③实验结论A 浓氨水CaO滴有酚酞的水氨气显碱性B 浓盐酸MnO2淀粉碘化钾溶液氧化性：Cl2>I2C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均能反应生成白色沉淀D 硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：硫>碳>硅12．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，下列实验方案不可行的是A．采用酸碱中和滴定法测定B．与足量Zn反应，测量生成的H2体积C．与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量D．与足量CaCO3反应，测量生成的CO2质量13．钠硫电池是一种新型二次电源，电池总反应为2Na + x S Na 2S x。
该电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷可传导Na+，电池装置如右图所示，下列说法正确的是A．放电时，Na2S x被还原B．放电时，电极B为负极C．充电时，Na+从左向右移动D．充电时，阳极的电极反应为：S x2- - 2e- == x S14．向20 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如右图所示，下列说法错误的A．在a点，溶液pH>1B．在b点，CH3COOH的Ka≈c(H+)C．在c点，c(CH3COO-) = c(Na+)=0.1 mol·L-1D．在d点，c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = c(Na+)15．某探究小组利用反应CH3COCH3+ I2 CH3COCH2I + HI，研究反应物浓度与反应速率的关系，通过测定I2颜色消失所需的时间来确定v(I2)。
在一定温度下，测得反应物不同起始浓度下的v(I2)如下表：实验编号 1 2 3 4c(CH3COCH3) /mol·L-12.5002.5001.2502.500c(HCl)/mol·L-10.500 1.0001.0001.000c(I2)/mol·L-10.010 0.0100.0100.020v(I2)/10-6 mol·L-1·s-11.5003.0001.4983.000下列说法正确的是A．I2的起始浓度越大，反应速率越大B．该反应中HCl是催化剂，c(HCl)的改变不会影响反应速率C．实验2与实验4两组实验的实验时间相等D．v(I2)/[c(CH3COCH3)·c(HCl)]为常数二、填空题（40分）16．（20分）化学与生产、生活关系密切，请填空。
2015-2016高二年级阶段性测试试卷(已审)
2015年秋学期高二第一次段考化学试题第一部分选择题(共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法不正确的是 ()A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化不一定都是化学反应C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是大于生成物的总能量2．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤3. 已知充分燃烧a g乙炔(C2H2 )气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A. 2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－2b kJ / molB. C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝2b kJ / molC. 2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－4b kJ / molD. 2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝b kJ / mol4．在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是()A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－15．下列对H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH(298 K)＝－184.6 kJ·mol－1的叙述正确的是() A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB．1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJC．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为184.6 kJD．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 molHCl(g)吸收的热量为184.6 kJ6．下列说法或表示方法正确的是()A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝＋1. 90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/molD．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ7．将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的浓度为0.6 mol/L。
2015-2016学年福建省厦门市高二第二学期期末考试生物试题
福建省厦门市2015-2016学年度第二学期高二年级质量检测生物试题试题满分100分。
考试时间:100分钟。
考试范围:《选修3》、《必修1》的第一章至第四章。
―、选择题（1-20题，每题1分;21-35题，每题2分;共50分。
在各题的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。
）1. 下列关于T2噬菌体的叙述，正确的是A. 在细菌细胞核内合成DNAB.繁殖的方式是分裂增殖C. 遗传物质的基本单位是脱氧核苷酸D.属于最基本的生命系统2. 下列有关生物体内氨基酸的叙述，错误的是A. 相对分子质量最小的氨基酸是核苷酸B. 有些氨基酸不能在人体细胞中合成C. 氨基酸分子之间通过不同方式形成肽键D. 有些氨基酸的元素组成是C、H、0、N、S3. 右图为核苷酸的模式图，下列说法正确的是A. 组成DNA与RNA的核苷酸只有②不同B. DNA分子中的②可与1-2个①相连C. ③在肺炎双球菌的DNA中有5种D. ①②③上都含有N元素4. 下列有关糖类和脂质的叙述，错误的是A. 葡萄糖和脱氧核糖是动植胞共有的糖类B. 脂肪中含有而葡萄糖不含有的元素是N、PC. 糖类和脂质都是细胞膜的重要组成成分D. 某些固醇类物质可对生物体的生殖过程起调节作用5. 下列有关单体与多聚体的叙述中，正确的是A. 脂肪的单体是甘油和脂肪酸B. 单体进入细胞的方式都是主动运输C. 多聚体最终水解产物一定是单体D. 有的多聚体在免疫中发挥重要作用6. 下列关于生物体内水和无机盐的说法，正确的是A. 是细胞中的能源物质B. 哺乳动物血液中钙离子含量过多会引起抽搐C. 刚收获的种子晒干过程损失的主要是自由水D. 处在不同发育期的生物体，含水量基本不变7. 下列关于细胞内化合物的叙述，错误的是A. 糖类和脂肪都是生命活动的重要能源物质B. 组成ATP和磷脂的化学元素都是C、H、0、N、PC. 蛋白质在盐析过程中空间结构不会发生变化D. DNA携带遗传信息,RNA不携带遗传信息8. 将与生物学有关的内容依次填入下图各框中，其中包含关系错误的是9. 下列在叶肉细胞中发生的生理过程，不需要蛋白质参与的是A.、O2的消耗B.CO2吸收C.水的光解D.Mg2+10. 下列关于线粒体和叶绿体的说法，错误的是A. 都存在于所有植物细胞内B.都有增大膜面积的结构C. 都与能量转换有关D.酶的种类不同11. 右图是显微镜下的一个视野。
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市2013-2014学年高二（下）质量检测化学试卷相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 C-12 S-32A卷（100分）一、选择题（每题只有一个正确答案，各4分，共60分）1．下列化工原料的选择符合绿色化学思想的是A．使用无毒无害的原料 B．使用颜色为绿色的化工产品C．不使用任何化学物质 D．使用不可再生的资源2．下列物质的水溶液因水解显酸性的是A．NH4Cl B．NaClO C．CH3COOH D．K2SO43．下列物质属于强电解质的是A．I2 B．BaCO3 C．NH3·H2O D．C6H12O6（葡萄糖）4．工业合成氨中常采用下列措施，其中不能用平衡移动原理解释的是A．使用铁触媒 B．提高压强 C．将氨液化分离 D．增大N2浓度5．下列各组离子能常量共存的是A．Fe3+、Mg2+、I-、SO42- B．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C．H+、Na+、Ca2+、ClO- D．Ba2+、K+、OH-、CO32-6．用CuSO4溶液电解精炼粗铜（含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质），下列叙述正确的是A．纯铜作阳极B．阴极发生氧化反应C．电解后后c(Cu2+)保持不变D．电解槽底部会生成含有Ag、Pt的阳极泥7．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列说确的是A．此过程中铜被腐蚀B．此过程中电子从Cu移向FeC．铁铆钉表面发生的电极反应为Fe - 3e- ==Fe3+D．在金属表面刷上一层油漆，能延缓铁铆钉的腐蚀8．下列使用仪器或用品的操作错误的是A．使用石蕊试纸检验气体需要先用蒸馏水湿润B．使用容量瓶要先检查是否漏水C．使用锥形瓶进行酸碱中和滴定要先用待装也润洗D．使用棕色瓶保存浓硝酸9．H2SO3为二元弱酸。
常温下，对于pH=5的NaHSO3溶液的下列说确的是A．C(H2SO3) > c(SO32-) B．溶液中的HSO3-电离程度大于水解程度C．水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1D．c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) + c(SO32-)10．下列实验方案或操作正确的是A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的HClB．往白色ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，沉淀变黑，证明Ksp(CuS) < Ksp(ZnS)C．进行酸碱中和滴定是，眼睛要注视滴定管液面的变化D．中和反应热测定实验时，应将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中11．利用右图所示装置（省略加热和夹持装置）进行下列实验，不能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 浓氨水CaO 滴有酚酞的水氨气显碱性B 浓盐酸MnO2淀粉碘化钾溶液氧化性：Cl2>I2C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均能反应生成白色沉淀D 硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：硫>碳>硅12．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，下列实验方案不可行的是A．采用酸碱中和滴定法测定B．与足量Zn反应，测量生成的H2体积C．与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量D．与足量CaCO3反应，测量生成的CO2质量13．钠硫电池是一种新型二次电源，电池总反应为2Na + x S Na2S x。
该电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3瓷可传导Na+，电池装置如右图所示，下列说确的是A．放电时，Na2S x被还原B．放电时，电极B为负极C．充电时，Na+从左向右移动D．充电时，阳极的电极反应为：S x2- - 2e- == x S14．向20 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如右图所示，下列说法错误的A．在a点，溶液pH>1B．在b点，CH3COOH的Ka≈c(H+)C．在c点，c(CH3COO-) = c(Na+)=0.1 mol·L-1D．在d点，c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = c(Na+)15．某探究小组利用反应CH3COCH3 + I2 CH3COCH2I + HI，研究反应物浓度与反应速率的关系，通过测定I2颜色消失所需的时间来确定v(I2)。
在一定温度下，测得反应物不同起始浓度下的v(I2)如下表：实验编号 1 2 3 4c(CH3COCH3)/mol·L-1 2.500 2.500 1.250 2.500c(HCl)/mol·L-10.500 1.000 1.000 1.000c(I2)/mol·L-10.010 0.010 0.010 0.020v(I2)/10-6mol·L-1·s-1 1.500 3.000 1.498 3.000 下列说确的是A．I2的起始浓度越大，反应速率越大B．该反应中HCl是催化剂，c(HCl)的改变不会影响反应速率C．实验2与实验4两组实验的实验时间相等D．v(I2)/[c(CH3COCH3)·c(HCl)]为常数二、填空题（40分）16．（20分）化学与生产、生活关系密切，请填空。
（1）95℃时，纯水中c(H+) 10 -7mol·L-1（填“>”、“<”或“=”，下同），其pH 7．（2）把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入盛有食盐溶液的表面皿中，碳棒上发生的电极反应为．（3）NaHCO3溶液呈性，将NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混和，反应的离子方程式为。
（4）化学反应2SO 2(g) + O2(g)2SO3(g) △H < 0。
t℃时该反应的平衡常数K = 6.7 × 103，该温度下向10L密闭容器中加入0.06 mol SO2、0.04 mol O2和0.4 mol SO3，此反应起始将向方向进行以达到平衡状态。
当反应达到平衡状态后，若升高温度，其平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若保持温度不变，将容器体积缩小一半，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（5）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应生成I2，此反应的离子方程式为。
17．（20分）（1）右图为两种常见仪器的部分结构。
A图中液面所示溶液的体积为mL，用仪器A或B测量液体体积，平时读数为N mL，仰视读书为M mL，若M > N，则所使用的仪器是（填序号）。
（2）某化学兴趣小组通过实验提取海带中的碘。
①将海带灼烧灰化所需瓷质仪器为。
②将溶液中的I-氧化为I2，氧化剂最好选用（填序号）。
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．KMnO4 (H+)溶液 D．H2O2 (H+)溶液③可作为从碘水中萃取碘的有机溶剂是（填试剂名称）。
④从碘的有机溶液中回收有机溶剂，可选用的实验装置时（填序号）。
（3）为测定某纯碱样品（仅含NaCl杂质）中碳酸盐的质量分数，方案为：①判断沉淀是否完全的操作时。
②过滤后需要洗涤沉淀，若未洗涤沉淀，实验结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；为了检验沉淀已洗涤干净，可向最后一次洗涤的滤液中滴加（填化学式）。
③该样品中碳酸盐的质量分数为（用a、b的代数式表示）。
B卷（50分）三、填空题（50分）18．（17分）Ⅰ．铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2为沉淀。
各形态的物质的量分数α 随溶液pH变化的关系如图所示：（1）往含Pb2+的溶液中滴加NaOH溶液，pH=8时溶液中的阳离子除H+、Na+外还有。
pH>13.2，随着pH增大混合体系中发生的主要反应的离子方程式为。
（2）为了使废水中Pb2+尽可能转化为沉淀，应控制pH在左右。
Ⅱ．废铅蓄电池所引起的铅污染日益严重。
工业上从废铅蓄电池的铅膏（PbO2、PbSO4）回收铅的工艺流程如下，该工艺简称CX - EW法。
已知：H2SiF6为二元强酸，电离方程式为H2SiF6 == 2H+ + SiF62-（3）步骤①反应中双氧水表现（填“氧化性”、“还原性”或“不稳定性”）。
（4）滤液A中溶质的主要成分是，该物质的一种用途为。
（5）步骤③用惰性电极电解PbSiF6溶液的阴极电极反应式为。
（6）工业上还可以用火法回收铅：，与CX - EW法相比，火法的缺点有， (写两点)。
19．（16分）硫酸亚铁铵晶体（FeSO 4·(NH4)2SO4·xH2O）俗称莫尔盐。
某化学兴趣小组用废铁屑为原料制备莫尔盐，并探究其性质。
资料：废铁屑中含有FeS等杂志，FeSO4的溶解度曲线如右图所示。
实验一制备莫尔盐莫尔盐的制备流程如图1。
（1）步骤①利用图2装置制备硫酸亚铁溶液，B装置的作用是。
（2）步骤①中过滤时，要趁热进行的原因是。
（3）步骤②利用溶解度差异制取莫尔盐，操作顺序是→→→。
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．洗涤干燥实验二测定莫尔盐（FeSO4·(NH4)2SO4·xH2O）的组成取2分7.84g的莫尔盐，分别进行实验：一份配成250mL溶液，取25.00mL用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点是，消耗标准溶液20.00 mL；另一份莫尔盐保持200℃加热至恒重，称重为5.68g。
（已知：莫尔盐在200℃以下仅失去结晶水）（4）滴定反应的离子方程式为。
（5）用酸性高锰酸钾溶液滴定，判断终点的现象为。
（6）x =实验三探究莫尔盐的抗氧化能力（7）将滴有KSCN的莫尔盐溶液暴露在空气中，放置一段时间后，溶液会逐渐变红。
请设计简单实验证明莫尔盐溶液比硫酸亚铁溶液抗氧化能力更强。
答：。
20．（17分）甲醇是有机化工原料，具有重要的工业用途。
（1）在容积可变的恒压密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下发生反应 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率（α）与温度、压强（p）的关系如下图所示。
①能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）A．CO的质量分数保持不变B．CH3OH浓度与CO浓度相等C．2v生成（CH3OH）= v消耗（H2）D．容器中混合气体的密度保持不变②由图可知，该反应△H 0（填“>”、“<”或“=”）。
③由起始条件到平衡状态A或平衡状态C，所需时间分别为 t A和t C，则t A t C（填“>”、“<”或“=”）。
④平衡状态A时，容器体积为10L，则200℃时该反应的平衡常数K = ；到达平衡状态B时容器的体积为 L。