2015-2016厦门市高二下质检化学试卷

市2013-2014学年高二（下）质量检测

化学试卷

相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 C-12 S-32

A卷（100分）

一、选择题（每题只有一个正确答案，各4分，共60分）

1．下列化工原料的选择符合绿色化学思想的是

A．使用无毒无害的原料 B．使用颜色为绿色的化工产品

C．不使用任何化学物质 D．使用不可再生的资源

2．下列物质的水溶液因水解显酸性的是

A．NH4Cl B．NaClO C．CH3COOH D．K2SO4

3．下列物质属于强电解质的是

A．I2 B．BaCO3 C．NH3·H2O D．C6H12O6（葡萄糖）

4．工业合成氨中常采用下列措施，其中不能用平衡移动原理解释的是

A．使用铁触媒 B．提高压强 C．将氨液化分离 D．增大N2浓度

5．下列各组离子能常量共存的是

A．Fe3+、Mg2+、I-、SO42- B．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

C．H+、Na+、Ca2+、ClO- D．Ba2+、K+、OH-、CO32-

6．用CuSO4溶液电解精炼粗铜（含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质），下列叙述正确的是

A．纯铜作阳极B．阴极发生氧化反应

C．电解后后c(Cu2+)保持不变D．电解槽底部会生成含有Ag、Pt的阳极泥7．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列说确的是

A．此过程中铜被腐蚀

B．此过程中电子从Cu移向Fe

C．铁铆钉表面发生的电极反应为Fe - 3e- ==Fe3+

D．在金属表面刷上一层油漆，能延缓铁铆钉的腐蚀

8．下列使用仪器或用品的操作错误的是

A．使用石蕊试纸检验气体需要先用蒸馏水湿润

B．使用容量瓶要先检查是否漏水

C．使用锥形瓶进行酸碱中和滴定要先用待装也润洗

D．使用棕色瓶保存浓硝酸

9．H2SO3为二元弱酸。常温下，对于pH=5的NaHSO3溶液的下列说确的是

A．C(H2SO3) > c(SO32-) B．溶液中的HSO3-电离程度大于水解程度

C．水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1D．c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) + c(SO32-)

10．下列实验方案或操作正确的是

A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的HCl

B．往白色ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，沉淀变黑，证明Ksp(CuS) < Ksp(ZnS)

C．进行酸碱中和滴定是，眼睛要注视滴定管液面的变化

D．中和反应热测定实验时，应将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中

11．利用右图所示装置（省略加热和夹持装置）进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

选项①②③实验结论

A 浓氨水CaO 滴有酚酞的水氨气显碱性

B 浓盐酸MnO2淀粉碘化钾溶液氧化性：Cl2>I2

C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均能

反应生成白色沉淀

D 硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：硫>碳>硅

12．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，下列实验方案不可行的是

A．采用酸碱中和滴定法测定

B．与足量Zn反应，测量生成的H2体积

C．与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量

D．与足量CaCO3反应，测量生成的CO2质量

13．钠硫电池是一种新型二次电源，电池总反应为2Na + x S Na2S x。该电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的

反应物，固体Al2O3瓷可传导Na+，电池装置如右图所示，

下列说确的是

A．放电时，Na2S x被还原

B．放电时，电极B为负极

C．充电时，Na+从左向右移动

D．充电时，阳极的电极反应为：S x2- - 2e- == x S

14．向20 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如右图所示，下列说法错误的

A．在a点，溶液pH>1

B．在b点，CH3COOH的Ka≈c(H+)

C．在c点，c(CH3COO-) = c(Na+)=0.1 mol·L-1

D．在d点，c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = c(Na+)

15．某探究小组利用反应CH3COCH3 + I2 CH3COCH2I + HI，研究反应物浓度与反应速率的关系，通过测定I2颜色消失所需的时间来确定v(I2)。在一定温度下，测得反应物不同起始浓度下的v(I2)如下表：

实验编号 1 2 3 4

c(CH3COCH3)/mol·L-1 2.500 2.500 1.250 2.500

c(HCl)/mol·L-10.500 1.000 1.000 1.000

c(I2)/mol·L-10.010 0.010 0.010 0.020

v(I2)/10-6mol·L-1·s-1 1.500 3.000 1.498 3.000 下列说确的是

A．I2的起始浓度越大，反应速率越大

B．该反应中HCl是催化剂，c(HCl)的改变不会影响反应速率

C．实验2与实验4两组实验的实验时间相等

D．v(I2)/[c(CH3COCH3)·c(HCl)]为常数

二、填空题（40分）

16．（20分）化学与生产、生活关系密切，请填空。

（1）95℃时，纯水中c(H+) 10 -7mol·L-1（填“>”、“<”或“=”，下同），其

pH 7．

（2）把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入盛有食盐溶液的表面皿中，碳棒上发生的电极反