福建省南安一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题

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福建省泉州市南安一中2012_2013学年高二化学下学期期末试卷(含解析)

2012-2013学年福建省泉州市南安一中高二（下）期末化学试卷一．选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求人们只能从有机物中取得有机化合物，不能利用无机物来合成有机物4．（3分）（2013春•南安市校级期末）某芳香烃的分子式为C10H14，能使高锰酸钾酸性溶液褪5．（3分）（2013春•南安市校级期末）对有机物如图所示分子的叙述不正确的是（）6．（3分）（2013春•南安市校级期末）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的辛烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为7．（3分）（2013秋•怀柔区期末）下列关于苯酚的叙述中，正确的是（）10．（3分）（2014秋•岐山县期末）现代以石油为基础的三大合成材料是（）11．（3分）（2013春•南安市校级期末）已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下，可生成苯的同系物．12．（3分）（2013春•南安市校级期末）下列有机物水解时，键断裂（用虚线表示）错误的是（）①②③④13．（3分）（2012秋•双鸭山期末）1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）14．（3分）（2011秋•黑龙江校级期末）烃分子中若含有双键、叁键或环，则分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度（Ω）=双键数+叁键数×2+环数，例如Ω=2．则有机物的不饱和度为（）18．（3分）（2013春•南安市校级期末）在标准状况下，两种常见气态烃5.6L充分燃烧，生2二．本大题共4小题，共38分19．（10分）（2013春•南安市校级期末）（1）按要求回答下列问题﹣NO2（名称），﹣OH （电子式），1，3﹣丁二烯的键线式．20．（9分）（2015春•雅安期末）某烃A的分子式为C6H12．回答下列问题：（1）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．①A的结构简式为；②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子．请写出由B制备D的化学方程式：；（2）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为．（3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．21．（12分）（2013春•南安市校级期末）肉桂酸甲酯（代号M）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3．利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得M分子的红外光谱如图：试回答下列问题．（1）肉桂酸甲酯（M）的分子式为，结构简式为．（2）G为肉桂酸甲酯（M）的一种同分异构体，其分子结构模型如图2所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．用芳香烃A 为原料合成G的路线如图1：①化合物E中的官能团有、（填名称）．②A→B的反应类型是，E→F的反应类型是．③F不能发生的反应是（填序号）．a．氧化反应 b．聚合反应 c．消去反应 d．取代反应 e．与Br2加成反应④书写化学方程式：C→D．⑤E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式：、．22．（10分）（2013春•南安市校级期末）苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：（1）如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：①导管口不能伸入液面下的原因是；②浓硫酸的作用是、③能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？（填“能”或“否”），并简述原因（2）实验室制取苯甲酸乙酯．在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示装好仪器，控制温度加热回流2h．①实验室制取苯甲酸乙酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置？；②实验中使用分水器不断分离除去水的目的是：；（3）产品的提纯．①将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入溶液至溶液呈中性．②用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用乙醚（填实验操作名称），醚层与粗产品合并；③在粗产品加入无水氯化钙后，按图3进行（填实验操作名称），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分．④产品经检验合格，测得产品体积为12.86mL．（4）该实验的产率为90%．三．本大题共1小题，共8分．23．（5分）（2013春•南安市校级期末）有机物A、B、C均由C、H、O三种元素组成．A中氧的质量分数为23.53%，氢的质量分数为5.88%，A的相对分子质量为最简式式量的2倍，且A 的结构中有苯环．在稀硫酸中加热A，可生成B和C，B能与碳酸氢钠反应，而C不能．试求：（1）A的分子式；（2）A、B、C可能的结构简式．2012-2013学年福建省泉州市南安一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求人们只能从有机物中取得有机化合物，不能利用无机物来合成有机物4．（3分）（2013春•南安市校级期末）某芳香烃的分子式为C10H14，能使高锰酸钾酸性溶液褪5．（3分）（2013春•南安市校级期末）对有机物如图所示分子的叙述不正确的是（）共热，生成一种有机物为，故6．（3分）（2013春•南安市校级期末）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）辛烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为10．（3分）（2014秋•岐山县期末）现代以石油为基础的三大合成材料是（）11．（3分）（2013春•南安市校级期末）已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下，可生成苯的同系物．根据信息反应：解：根据信息反应：12．（3分）（2013春•南安市校级期末）下列有机物水解时，键断裂（用虚线表示）错误的是（）①②③④，水解时断裂的是肽键中氮氢键，断裂的不是，水解时，苯酚钠水解时，解：①水解时水解生成苯酚钠和氢氧化钠，苯酚钠中的13．（3分）（2012秋•双鸭山期末）1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）原子数目为=314．（3分）（2011秋•黑龙江校级期末）烃分子中若含有双键、叁键或环，则分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度（Ω）=双键数+叁键数×2+环数，例如Ω=2．则有机物的不饱和度为（）叁键数×2+环数，的不饱和度x+﹣18．（3分）（2013春•南安市校级期末）在标准状况下，两种常见气态烃5.6L充分燃烧，生2=0.25mol的量为：，生成水的物质的量为：=0.3mol，所以混合烃中含有碳原子平均数为：含有氢原子的平均数为：=2.4密度与摩尔质量成正比，则该混合烃对氢气的相对密度为：二．本大题共4小题，共38分19．（10分）（2013春•南安市校级期末）（1）按要求回答下列问题﹣NO2硝基（名称），﹣OH （电子式），1，3﹣丁二烯的键线式．结构简式单体）对应的单体为乙二醇和；子式为，故答案为：硝基；；；；为加聚产物，对应的单体为．HOCH2CH2OH、20．（9分）（2015春•雅安期末）某烃A的分子式为C6H12．回答下列问题：（1）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．①A的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2；②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子．请写出由B制备D的化学方程式：；（2）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为3﹣己烯或2﹣乙基﹣1﹣丁烯．（3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．为，由，故答案为：；结构简式为：，故答案为：．21．（12分）（2013春•南安市校级期末）肉桂酸甲酯（代号M）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3．利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得M分子的红外光谱如图：试回答下列问题．（1）肉桂酸甲酯（M）的分子式为C10H10O2，结构简式为．（2）G为肉桂酸甲酯（M）的一种同分异构体，其分子结构模型如图2所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．用芳香烃A 为原料合成G的路线如图1：①化合物E中的官能团有羟基、羧基（填名称）．②A→B的反应类型是加成反应，E→F的反应类型是消去反应．③F不能发生的反应是（填序号） c ．a．氧化反应 b．聚合反应 c．消去反应 d．取代反应 e．与Br2加成反应④书写化学方程式：C→D．⑤E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式：、．n=；，则，根据碳链结构可知为为为，为n=，，为为，根据碳链结构，，E为，，含有的官能团为羟基、羧基，故答案为：羟基；羧基；，，，反应的方程式为故答案为：表示（其中酚羟基，符合条件的同分异构体有：、；22．（10分）（2013春•南安市校级期末）苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：（1）如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：①导管口不能伸入液面下的原因是防止倒吸；②浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂③能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”），并简述原因氢氧化钠是强碱，促进乙酸乙酯水解（2）实验室制取苯甲酸乙酯．在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示装好仪器，控制温度加热回流2h．①实验室制取苯甲酸乙酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置？如果使用制取乙酸乙酯的装置，会使乙醇大量蒸馏出去，实验效率大大降低；②实验中使用分水器不断分离除去水的目的是：分离反应过程中生的水，促进酯化反应向正反应方向进行；（3）产品的提纯．①将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入饱和Na2CO3溶液至溶液呈中性．②用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用乙醚萃取（填实验操作名称），醚层与粗产品合并；③在粗产品加入无水氯化钙后，按图3进行分馏（填实验操作名称），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分．④产品经检验合格，测得产品体积为12.86mL．（4）该实验的产率为90%．三．本大题共1小题，共8分．23．（5分）（2013春•南安市校级期末）有机物A、B、C均由C、H、O三种元素组成．A中氧的质量分数为23.53%，氢的质量分数为5.88%，A的相对分子质量为最简式式量的2倍，且A 的结构中有苯环．在稀硫酸中加热A，可生成B和C，B能与碳酸氢钠反应，而C不能．试求：（1）A的分子式；（2）A、B、C可能的结构简式．、的原子个数比为：：=5.88%，在稀硫酸中加热；。

福建省南安一中2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题

考试内容：化学反应原理。

分第I卷和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。

按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4．保持答题纸纸面清洁，不破损。

考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64第I卷（选择题共51分）一．选择题：（本大题共17小题，每题3分，共51分。

只有1个选项符合题意）1．下列关于能量变化的说法正确的是()A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s )ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2．1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（）A．H2 + O2 = 2H2O △H= -571.6KJ/molB．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l) △H= -142.9KJ/molC．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l) △H= -285.8KJ/molD．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O （g）△H= -571.6KJ/mol3、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/mol4、铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（）A、正极反应为：Zn—2e－=Zn2+B、在外电路中，电子从铜片流向锌片C 、电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +CuD 、盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液5．如下图两个电解槽中，A 、B 、C 、D 均为石墨电极。

福建省泉州市南安一中2013_2014学年高一化学下学期期末试卷(含解析)

2013-2014学年福建省泉州市南安一中高一（下）期末化学试卷一．选择题：（本大题共22小题，每题2分，共44分．只有1个选项符合题意）2．（2分）（2014春•南安市校级期末）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化的结构式为：分子的比例模型：4．（2分）（2014春•南安市校级期末）已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：5．（2分）（2014春•南安市校级期末）如图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原C6．（2分）（2011•中山模拟）（单选题）四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（）①a﹣b=n﹣m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高）8．（2分）（2012•广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）10．（2分）（2014春•南安市校级期末）下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组10 C2216．（2分）（2010•天心区校级模拟）既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的18．（2分）（2010•天心区校级模拟）某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与19．（2分）（2012•徐汇区一模）下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的21．（2分）（2014春•南安市校级期末）关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是（）22．（2分）（2014春•南安市校级期末）元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），二．填空题（共6小题，共37分）23．（4分）（2014春•南安市校级期末）（1）衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难溶于，而易溶于．有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物．（2）聚氯乙烯是一种（填“有”或“无”）毒塑料，工业上用乙炔（CH≡CH）和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯，氯乙烯再经过反应制取聚氯乙烯．24．（6分）（2014春•南安市校级期末）写出下列反应的化学方程式（1）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应．（2）乙醇与红热的铜丝反应得到乙醛．（3）乙酸乙酯与氢氧化钠反应．25．（6分）（2014春•南安市校级期末）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是_，由石蜡油获得A是变化（“物理”或“化学”）．（2）写出反应B+C→D的化学方程式：．（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：．26．（15分）（2014春•南安市校级期末）A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态④G是除氢外原子半径最小的元素（1）A 的名称是，B位于周期表中第周期第族，C的原子结构示意图是（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是（3）F的元素符号是（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是，酸性最强的化学式是，气态氢化物最稳定的化学式是（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是．27．（2014春•南安市校级期末）（1）表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线．（2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处．①最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）②气态氢化物最稳定的非金属元素．28．（6分）（2014春•南安市校级期末）（1）下列7种固态物质：P4（白磷）、NH4Cl、Ca（OH）2、NaF、CO2、金刚石，回答下列问题（填写化学式或名称）①熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是；②晶体中既有离子键又有共价键的是．③P4（白磷）、SiO2、NaF、CO2四种晶体熔点由高到低的顺序为．（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为．三．实验题（共2小题，共19分）29．（13分）（2014春•南安市校级期末）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．①甲同学设计实验的目的是；②反应最剧烈的烧杯是（填字母）；③写出b烧杯里发生反应的离子方程式．（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了右图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．①写出所选用物质的化学式：A、； B、；C、．②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：．③写出烧杯中发生反应的化学方程式：．④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为．30．（6分）（2014春•南安市校级期末）乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇 23mL．还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液．主要装置如图所示：实验步骤：①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5：7．②加热油浴保温约135℃～145℃③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成．④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热．⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止．⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层．⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）．⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．试回答：（1）实验中浓硫酸的主要作用是．（2）用过量乙醇的主要目的是．（3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是．如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果．（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是．（5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是．2013-2014学年福建省泉州市南安一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：（本大题共22小题，每题2分，共44分．只有1个选项符合题意）2．（2分）（2014春•南安市校级期末）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化的结构式为：分子的比例模型：．比例模型主要体现分子中各原子体积的相对大小，为甲烷的球棍模型；．氨气的电子式为：式，氨气的结构式为：．为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：甲基正确的电子式为：，4．（2分）（2014春•南安市校级期末）已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：5．（2分）（2014春•南安市校级期末）如图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原C6．（2分）（2011•中山模拟）（单选题）四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（）①a﹣b=n﹣m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高）8．（2分）（2012•广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）10．（2分）（2014春•南安市校级期末）下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组10 C22102CH216．（2分）（2010•天心区校级模拟）既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的18．（2分）（2010•天心区校级模拟）某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与=0.3mol=0.2mol==0.2mol=0.1mol19．（2分）（2012•徐汇区一模）下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的21．（2分）（2014春•南安市校级期末）关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是（）22．（2分）（2014春•南安市校级期末）元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（）二．填空题（共6小题，共37分）23．（4分）（2014春•南安市校级期末）（1）衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难溶于水，而易溶于有机溶剂．有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物具有可燃性．（2）聚氯乙烯是一种有（填“有”或“无”）毒塑料，工业上用乙炔（CH≡CH）和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯，氯乙烯再经过加聚反应制取聚氯乙烯．24．（6分）（2014春•南安市校级期末）写出下列反应的化学方程式（1）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ．（2）乙醇与红热的铜丝反应得到乙醛2CH3CH2OH+O22+2H2O ．（3）乙酸乙酯与氢氧化钠反应CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH ．2222+NaOH+NaOH25．（6分）（2014春•南安市校级期末）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是分馏（或蒸馏）_，由石蜡油获得A是化学变化（“物理”或“化学”）．（2）写出反应B+C→D的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ．（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH3、．OHOH，26．（15分）（2014春•南安市校级期末）A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层， A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态④G是除氢外原子半径最小的元素（1）A 的名称是钠，B位于周期表中第三周期第ⅡA族，C的原子结构示意图是（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是（3）F的元素符号是He（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH ，酸性最强的化学式是HBrO4，气态氢化物最稳定的化学式是HF（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是Al （OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O ．子的结构示意图为：，故答案为：钠；三；ⅡA；，故答案为：；27．（2014春•南安市校级期末）（1）表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线．（2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处．①最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）②气态氢化物最稳定的非金属元素．28．（6分）（2014春•南安市校级期末）（1）下列7种固态物质：P4（白磷）、NH4Cl、Ca（OH）2、NaF、CO2、金刚石，回答下列问题（填写化学式或名称）①熔化时不需要破坏化学键的是P4、CO2，熔化时需要破坏共价键的是金刚石；②晶体中既有离子键又有共价键的是NH4Cl、Ca（OH）2．③P4（白磷）、SiO2、NaF、CO2四种晶体熔点由高到低的顺序为SiO2＞NaF＞P4（白磷）＞CO2．（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为﹣2 ．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为R2O5．三．实验题（共2小题，共19分）29．（13分）（2014春•南安市校级期末）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．①甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）；②反应最剧烈的烧杯是 C （填字母）；③写出b烧杯里发生反应的离子方程式 2 Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑．（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了右图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．①写出所选用物质的化学式：A、HNO3； B、CaCO3；C、Na2SiO3（或K2SiO3）．②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．③写出烧杯中发生反应的化学方程式：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3．④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为氮＞碳＞硅．30．（6分）（2014春•南安市校级期末）乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇 23mL．还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液．主要装置如图所示：实验步骤：①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5：7．②加热油浴保温约135℃～145℃③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成．④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热．⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止．⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层．⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）．⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．试回答：（1）实验中浓硫酸的主要作用是催化剂、吸水剂．（2）用过量乙醇的主要目的是使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率．（3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果使乙酸乙酯水解而使实验失败．（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是除去乙醇．（5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是水．。

福建省南安一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷(带解析)

福建省南安一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷（带解析）1．下列过程中ΔH小于零的是A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵受热分解C．氢气还原氧化铜D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气【答案】D【解析】试题分析：ΔH小于零说明该反应是放热反应。

而ABC为吸热反应。

D选项为金属与酸的反应是放热反应。

故答案选D。

考点：考查反应热的相关知识点2．下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是A．氯化铁 B．氯化钠 C．盐酸 D．碳酸钠【答案】【解析】试题分析：A选项中铁离子在水溶液中能发生水解生成氢氧化铁和氢离子，水解反应为吸热反应，增大温度反应向吸热方向移动，氢离子浓度增大。

故酸性会增强。

考点：考查盐类水解的相关知识点3．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．SO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O【答案】A【解析】试题分析：只有氧化性说明元素处于最高价态。

只有还原性说明还原性说明元素处于最低价态，、既有氧化性又有还原性说明元素处于中间价态A选项中F没有正价，所以零价是它的最高价态，所以只具有氧化性。

钾的最低价是零价，所以只具有还原性。

HCl 中氢处于正一价化合价可以降低表现氧化性而氯化合价为负一价，化合价可以升高，表现为还原性。

故答案选A考点：考查氧化性还原性概念的理解4．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液能导电C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应【答案】C【解析】试题分析：能溶于水的物质不一定是弱电解质如硝酸故A选项是错误的。

能导电不能说明氢氰酸是弱电解质。

弱电解质与强电解质的本质区别是，强电解质在水溶液中能完全电离，而若电解质不可以。

C选项若氢氰酸是强酸则PH为0小于3，所以氢氰酸为弱酸。

南安一中高二化学下学期期末试卷2014

南安一中高二化学下学期期末试卷201416.(12分)今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题(1)镁晶体堆积方式为▲ 堆积(选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”);(2)用“gt;”、“lt;”填写下表第一电离能电负性晶格能沸点Mg ▲ AlO ▲ SMgO ▲ MgSH2O ▲ H2S(3)基态铬原子外围电子轨道表示式为▲ 。

17.(15分)克百威是一种广谱内吸性杀虫剂，其合成路线如下图：(1)试剂A容易变质，其可能的原因是▲ 。

(2)C中含氧官能团有▲ 和▲ (填名称)。

(3)Brarr;C的反应类型为▲ 。

(4)克百威不能与碱性农药混合使用，其原因是▲ 。

(5)鉴别C和D两种异构体，最合适的试剂是▲ 。

(6)写出RCl的结构简式▲ 。

(7)写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式▲ (任写一种)。

①苯的衍生物②核磁共振氢谱有5组不同的峰③能发生银镜反应和水解反应18.(12分)NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10)。

(1)能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为▲ 。

(2)能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为▲ 。

(3)测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：①滴定时所用的指示剂X可为▲ 。

②NaOH标准溶液应盛放在右上图所示的滴定管▲ (选填：“甲”或“乙”) 中。

③滴定实验记录如下表(样品中杂质不与酸或碱反应)。

滴定次数待测溶液A的体积(/mL)0.1000molbull;L-1NaOH溶液的体积滴定前读数(/mL)滴定后读数(/mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20试计算样品中Na5P3O10的质量分数(列出计算过程，结果保留三位有效数字)。

在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。

福建省南安第一中学高二化学下学期期末考试试题

南安一中2015～2016学年度下学期期末考高二化学科试卷本试卷考试内容为：有机化学、化学实验的基本仪器、物质的分离和提纯、几种常见气体的制备。

分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。

按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。

4．保持答题纸纸面清洁，不破损。

考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。

可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Br-80第I卷（选择题共40分）一．选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指( )A．脱落酸 B．乙烯 C．生长素 D．甲烷2．下列各化合物的命名正确的是( )A．CH2=CH—CH=CH2 1，3—二丁烯 B． 1，3，4-三甲苯C．CH3CH2CH（OH）CH3 2―丁醇 D． 2-甲基-3-丁炔3．下列反应中，属于取代反应的是( )①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④4．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（）A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有氢原子可能在同一平面上5．某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为( )A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH6．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

福建省南安第一中学高二化学下学期期末考试试题 (2)

南安一中2014～2015学年高二下学期期末考试化学科试卷本试卷考试内容为：《化学反应原理》。

分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题），共6页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。

2．考生作答时，请将答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。

按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Zn 65第I 卷（选择题共60分）一．选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A 、电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl - - 2e -= Cl 2 ↑B 、在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极, 电极反应式为：错误!未找到引用源。

+ 2错误!未找到引用源。

= CuC 、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e - = 错误!未找到引用源。

D 、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH -2. 下列实验过程中，溶液的pH 减小的是( )A ．以碳棒为两极电解氢氧化钠溶液B ．向稀盐酸中滴加NaOH 溶液C ．以碳棒为两极电解饱和氯化钠溶液D ．向氢氧化钠溶液中加水3.在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于（）A ．5％B ．10％C ．15％D ．20％4. 在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)x C(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是( )A ．温度：T 1＞T 2B ．压强：p 1＞p 2C ．正反应是放热反应D ．x 的值是25.室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A ．若pH>7，则一定是c 1V 1≥c 2V 2B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C ．当醋酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应后，滴加酚酞溶液，颜色变红。

泉州市南安一中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题及答案

南安一中2013～2014学年度上学期期末考高二化学科试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1第I 卷（选择题共40分）一．选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．下列叙述中正确的是（）A ．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物B ．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C ．淀粉与纤维素分子式都为(C 6H 10O 5)n 而结构不同，二者互为同分异构体D ．可用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸2．下列各组物质中，属于同系物的是（）A ．HCHO 、CH 3COOHB ． CH 2OH 、OHC ．CH 3COOH 、CH 3CH 2OHD ．醋酸、硬脂酸 3．在①氯苯 ②氯乙烯 ③丙炔 ④二氯甲烷等四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④4．下列有关化学用语使用正确的是（）A ．甲基的电子式：B ．乙醇的分子式CH 3CH 2OHC. 苯的最简式 C 6H 6 D ．乙烯的结构简式CH 2CH 25．有机物分子中，若某个碳原子连接四个不同的原子或原子团，这种碳原子为“手性碳原子”。

凡具有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，下列有机物中含有两个手性碳原子的是（）6．异丁烷的二氯代物有三种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体数目为（） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种7．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）8. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．实验室制乙烯：C．乙酸乙酯的水解：D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br+ HBr9. 1mol丙烯与Cl2发生加成反应，得到的产物再与Cl2发生取代反应，两个过程最多消耗Cl2的物质的量为（）A．2mol B．4 mol C．7mol D．8 mol10．下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是（）A．甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热反应生成2,4,6-三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应11. 某学生设计如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是（）A．淀粉上有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解12. 某有机物的结构简式如下图，则它在一定条件下可能发生的反应是（）①加成反应；②水解反应；③酯化反应；④氧化反应；⑤中和反应；⑥消去反应；⑦还原反应CH2CHOCH2COOHCH2CH2OHA．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥13．1,5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。

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2014年南安一中高二化学下册期末测试卷
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2014年南安一中高二化学下册期末测试卷
【摘要】为了帮助考生们了解高中学习信息，分享了2014年南安一中高二化学下册期末测试卷，供您参考!
一.选择题(本大题共16小题，每小题3，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1.下列过程中ΔH小于零的是
A.氯酸钾分解制氧气
B.氯化铵受热分解
C.氢气还原氧化铜
D.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气
1。

福建省泉州市南安一中高二化学下学期期末试卷(含解析)1

2013-2014学年福建省泉州市南安一中高二（下）期末化学试卷一．选择题（本大题共16小题，每小题3，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求））3．（3分）（2008•上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的4．（3分）（2014春•南安市校级期末）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质5．（3分）（2014春•南安市校级期末）下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③能导电的物质：铜、盐酸、氯化钠晶体④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨6．（3分）（2009•湛江一模）在某一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（）①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液；②偏铝酸钠溶液中加盐酸；③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液；④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液；⑤氯化铝溶液中滴加氨水；⑥硝酸银溶液中滴加7．（3分）（2014春•南安市校级期末）已知2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，在未用催化剂8．（3分）（2012•崇明县二模）双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的9．（3分）（2014春•南安市校级期末）要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀，可用硫酸盐、2+10．（3分）（2012•长沙模拟）用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液11．（3分）（2015春•淄博期末）今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2+﹣﹣﹣2+﹣）12．（3分）（2011•天心区校级模拟）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（）13．（3分）（2014秋•荆门期末）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）14．（3分）（2012•梧州模拟）已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；2﹣215．（3分）（2013•二七区校级模拟）关于反应K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述中，16．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）如图所示原电池工作时，右池中Y2O72﹣转化为Y3+．下列叙述正确的是（）．每消耗1mol Y2O72﹣，转移3mol电子左池中阴离子数目增加改变右池溶液的c（H+），电流强度不变二、（本题共有2小题，共11分）17．（8分）（2014春•南安市校级期末）（1）有等体积、等pH的Ba（OH）2和NH3•H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1V2（填“＞”、“＜”或“=”）（2）常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c（CH3COO﹣） c（SO42﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）（3）在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．加入过量KI溶液充分反应后，溶液中K sp（AgCl）（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）在0.10mol•L﹣1氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3•H2O的电离程度（填“增大”、“减小”或“不变”）18．（3分）（2013•黄冈模拟）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，反应达平衡时生成NH3的浓度为0.5mol/L，并放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式可表示为．三、（本题共6分）19．（6分）（2014春•南安市校级期末）已知：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57.20kJ•mol﹣1在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内）该反应的平衡常数表达式为；从表中数据分析：1c2“＞”、“＜”或“=”）．（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是A．容器内压强不再发生变化B．NO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2E．反应体系中NO2、N2O4的体积比为1：2（3）若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字母）．A．降低温度B．减小NO2的浓度C．升高温度D．增加NO2的浓度E．再充入一定量的He．四、（本题共有2小题，共17分）20．（10分）（2014春•南安市校级期末）（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解．（2）在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有，其浓度由大到小的顺序为，氨水的浓度a 0.01mol•L﹣1（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是A．未用标准液润洗碱式滴定管；B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确．21．（7分）（2014春•南安市校级期末）（1）将该温度下a mL pH=13NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2mol•L﹣1AgNO3溶液中；C、100mL 0.1mol•L﹣1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1mol•L﹣1盐酸溶液中．充分搅拌后，银离子浓度最小的是（填序号）（3）在25℃下，向浓度均为0.20mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）：c（Cu2+）= ．（已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，K sP[Cu（OH）2]=2.0×10﹣20）五、（本题共有2小题，共18分）22．（8分）（2014春•南安市校级期末）铁及其化合物与生产、生活关系密切．（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．①该电化腐蚀称为．②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是（填字母）．（2）实验室经常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液时常需加入少量的；将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为．（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（ s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．①t℃时，反应达到平衡时n（CO2）：n（CO）= ．②若在1L密闭容器中加人0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x= ．23．（10分）（2014春•南安市校级期末）锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．（1）酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是（填标号）．A．醋酸 B．盐酸 C．硝酸 D．稀硫酸（2）不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是．（3）洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1：2，Sn2+转化为（填离子符号）．（4）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R﹣、HR2﹣、R3﹣的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是．调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁．pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是．2013-2014学年福建省泉州市南安一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本大题共16小题，每小题3，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求））3．（3分）（2008•上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的4．（3分）（2014春•南安市校级期末）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质5．（3分）（2014春•南安市校级期末）下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③能导电的物质：铜、盐酸、氯化钠晶体④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨6．（3分）（2009•湛江一模）在某一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（）①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液；②偏铝酸钠溶液中加盐酸；③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液；④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液；⑤氯化铝溶液中滴加氨水；⑥硝酸银溶液中滴加7．（3分）（2014春•南安市校级期末）已知2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，在未用催化剂8．（3分）（2012•崇明县二模）双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的9．（3分）（2014春•南安市校级期末）要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀，可用硫酸盐、2+10．（3分）（2012•长沙模拟）用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液2 Cu+O11．（3分）（2015春•淄博期末）今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2+﹣﹣﹣2+﹣）12．（3分）（2011•天心区校级模拟）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（）13．（3分）（2014秋•荆门期末）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）14．（3分）（2012•梧州模拟）已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；2﹣15．（3分）（2013•二七区校级模拟）关于反应K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述中，有=、还原剂是16．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）如图所示原电池工作时，右池中Y2O72﹣转化为Y3+．下列叙述正确的是（）．左池电极反应式：X+2e=X每消耗1mol Y2O72﹣，转移3mol电子．左池中阴离子数目增加改变右池溶液的c（H+），电流强度不变解答：解：A、左池电极反应式：X2+﹣2e﹣=X4+，故A错误；B、每消耗1mol Y2O72﹣，转移6mol电子，故B错误；C、因为左池电极反应式：X2+﹣2e﹣=X4+，正电荷数在增加，而且左要保持电中性，所以阴离子数目增加，故C正确；D、改变右池溶液的c（H+），要使右池溶液呈电中性，加速单位时间内电子的转移数目，电流强度要变大，故D错误；故选C．二、（本题共有2小题，共11分）17．（8分）（2014春•南安市校级期末）（1）有等体积、等pH的Ba（OH）2和NH3•H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1＜V2（填“＞”、“＜”或“=”）（2）常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c（CH3COO﹣）＞ c（SO42﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）（3）在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．加入过量KI溶液充分反应后，溶液中K sp（AgCl）不变（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）在0.10mol•L﹣1氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3•H2O的电离程度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）18．（3分）（2013•黄冈模拟）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，反应达平衡时生成NH3的浓度为0.5mol/L，并放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式可表示为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2QkJ/mol ．三、（本题共6分）19．（6分）（2014春•南安市校级期末）已知：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57.20kJ•mol﹣1在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内（1）该反应的平衡常数表达式为K=；从表中数据分析：c1＜c2（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是ABA．容器内压强不再发生变化B．NO2的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2E．反应体系中NO2、N2O4的体积比为1：2（3）若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是AD （填字母）．A．降低温度B．减小NO2的浓度C．升高温度D．增加NO2的浓度E．再充入一定量的He．K=K=；＜；四、（本题共有2小题，共17分）20．（10分）（2014春•南安市校级期末）（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：Ag++H2O AgOH+H+；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．（2）在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣，其浓度由大到小的顺序为c（Cl +）＞c（H+）=c（OH﹣），氨水的浓度a ＞0.01mol•L﹣1（填“＞”、“＜”或﹣）=c（NH4“=”）．（3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是ABA．未用标准液润洗碱式滴定管；B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确．分析不当操作对，可知21．（7分）（2014春•南安市校级期末）（1）将该温度下a mL pH=13NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b= 1：1（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2mol•L﹣1AgNO3溶液中；C、100mL 0.1mol•L﹣1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1mol•L﹣1盐酸溶液中．充分搅拌后，银离子浓度最小的是 C （填序号）（3）在25℃下，向浓度均为0.20mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）：c（Cu2+）= 9.0×108．（已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，K sP[Cu（OH）2]=2.0×10﹣20）=五、（本题共有2小题，共18分）22．（8分）（2014春•南安市校级期末）铁及其化合物与生产、生活关系密切．（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．①该电化腐蚀称为吸氧腐蚀．②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是 A （填字母）．（2）实验室经常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液时常需加入少量的HCl ；将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3﹣═Fe（OH）3↓+3CO2．（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（ s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．①t℃时，反应达到平衡时n（CO2）：n（CO）= 1：4 ．②若在1L密闭容器中加人0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x= 0.05 ．K==0.25=，解得23．（10分）（2014春•南安市校级期末）锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．（1）酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是 D （填标号）．A．醋酸 B．盐酸 C．硝酸 D．稀硫酸（2）不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是CaSO4+CO32﹣⇌CaCO3+SO42﹣．（3）洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液，反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1：2，Sn2+转化为Sn4+（填离子符号）．（4）柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R﹣、HR2﹣、R3﹣的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是随溶液PH增大，平衡H3R⇌H2R﹣+H+向右移动所以，H3R的百分含量减小．调节柠檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化铁．pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是H2R﹣．。

福建省南安一中2013-2014学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)新人教版

福建省南安一中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64【试卷综析】本试卷是高一下学期化学阶段性测试试卷，在注重考查化学必修二核心知识的同时，突出考查了考纲要求的根本知识，覆盖面全，以根底知识和根本技能为载体，以能力测试为主导。

由于必修二涉与到的知识点相互之间逻辑性强，因此考点范围并不大，试题重点考查：元素周期表与元素周期律的应用，有机化学根底，晶体相关知识，其中元素周期律的应用考察了较多的知识点，注重化学根本规律，表现了学科的根本要求。

第I卷〔选择题共44分〕一．选择题：〔本大题共22小题，每题2分，共44分。

只有1个选项符合题意〕1．如下表示错误的答案是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【知识点】核素，质量数与质子数、中子数的关系【答案解析】D 解析：A、13C和14C质子数均为6，中子数分别为7和8，互为同位素，故A正确；B、1H和2H质子数均为1，属于不同核素，故B正确；C、14C和14N的质量数均为14，中子数分别为8和7，故C正确；D、6Li和7Li的电子数相等均为3，由于质量数不一样，故中子数一定不一样，故D错误。

故答案选D【思路点拨】此题考查质量数与质子数中子数的关系，属于根底内容，相对简单。

2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，如下有关化学用语正确的答案是( ) A．NH3的结构式为：B．乙烯的结构简式: CH2CH2C．CH4 分子的比例模型： D．-CH3(甲基)的电子式为：【知识点】化学表达式的书写【答案解析】A 解析：A、氨气的结构式为，故A正确；B、乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳碳双键不能省略，故B错误；C、C选项为甲烷的球棍模型，故C错误；D、甲基的电子式为，故D错误；故答案选A【思路点拨】此题考查化学根本用语，是学生必需掌握的根底知识，要注意区分各种表达式的书写。

福建省南安一中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题含答案

南安一中2013～2014学年度下学期期中考高二化学科试卷本试卷考试内容为：《化学反应原理》专题１、专题２、专题３第一单元～第二单元.分第I卷(选择题)和第II卷，共8页,满分100分,考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上.2．考生作答时,请将答案答在答题纸上,在本试卷上答题无效.按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效.3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号).4．保持答题纸纸面清洁,不破损。

考试结束后,将本试卷自行保存,答题纸交回。

5．可能用到的相对原子质量：C-12 H—1 O—16 Na-23 Cu—64 Zn—65第I卷（选择题共48分）一．选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源的是：①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能（）A．①②③④ B．③④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧速率B 将一小块金属钠投入水中，金属钠熔成小球该反应△H〉0C 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D 常温下,测得0。

1mol/L醋酸溶液的pH=4醋酸是弱电解质3。

反应A（g）+3B（g）2C(g)+2D（g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D）=0.5 mol / L·s B．υ(C)=0.8 mol / L·s C．υ(B)=0。

9 mol / L·s D．υ（A)=0.3 mol / L·s 4．对下列物质:①镁②石墨③熔融氯化钠④盐酸⑤稀硫酸⑥氨水⑦白磷⑧硫酸钡⑨冰醋酸⑩二氧化碳, 分类正确的是（）A.Ⅰ包含的物质有③④⑤⑧ B。

福建泉州南安一中高二下期末化学试题

南安一中2016～2017学年度下学期期末考高二化学科试卷5．可能用到的相对原子质量：C —12 O — 16 Si —28 Se —79 Zn —65第I 卷（选择题共48分）一．选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1．下列化学用语使用正确的是（）A ．C —12原子的表示方法：C 612B ．CO 2的比例模型：C ．NH 4Cl 的电子式：D ．N 2的结构式：2．铋元素可表示为83Bi ，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（）A ．Bi 元素的质量数是209B ．Bi 元素位于元素周期表第六周期第ⅤA 族C ．Bi 元素最高价氧化物的化学式为Bi 2O 3D ．Bi 原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强 3．下列有关晶体结构的说法正确的是（）A ．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关B ．通常状况下，60 g SiO 2晶体中含有的分子数为N A （N A 表示阿伏加德罗常数）C ．金属钠的晶胞为体心立方晶胞，晶胞中每个钠原子的配位数为6D ．1 mol 金刚石含4 mol C —C 键，金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环，最小的环上有6个碳原子4．一个12C 原子的质量为a kg ，一个12C 16O 2分子的质量为b kg ，若以12C 16O 2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C 16O 2的相对分子质量为（）A ．B ．C ．D ．5．下列关于微粒间的作用力说法正确的是（）A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键；在共价化合物只存在共价键，没有离子键。

B ．非极性共价键只存在于非金属单质分子（如Cl 2）中C ．水分子很稳定是因为水分子间易形成氢键D ．NaHSO 4熔化时离子键被破坏而共价键未被破坏。

6．根据元素周期律下列说法正确的是（） A ．ⅥA 族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高 B ．ⅠA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强 C ．ⅦA 元素气态氢化物的还原性，从上到下依次减弱D ．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小ba b 32－ab b 32－ab 6b 1－ab b 8－7．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A． HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能电离8．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )A．BF3 B．H2O C．CO2 D．NO29．下列说法正确的是 ( )A．因为p轨道是“∞”形的，所以p电子的运动轨迹也为“∞”形的B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道C．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个原子轨道D．原子轨道与电子云都可用来形象描述电子的运动状态10．s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs－s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp－p，请你指出下列分子中含有σs－sp2键的是 ( )A．N2B．C2H4 C．C2H2D．HCl11．下列各组中的X和Y两种微粒，化学性质一定相似的是 ( )A．结构示意图：X为，Y为B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子12．已知在以离子键为主的化学键中常含有部分共价键的成分。

福建省南安一中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题.pdf

南安一中2013～2014学年度上学期期末考高二化学科试卷本试卷考试内容为：。

分第I卷（选择题）和第II卷，共页，满分分，考试时间分钟。

注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题上。

2．考生作答时，请将答案答在答题上，在本试卷上答题无效。

按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

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5．1．下列叙述中正确的是（） A．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 B．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂 C．淀粉与纤维素分子式都为(C6H10O5)n而结构不同，二者互为同分异构体 D．可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 2．下列各组物质中，属于同系物的是（） A．HCHO、CH3COOH B．、 C．CH3COOH、CH3CH2OH D．醋酸、硬脂酸．在①氯苯 ②氯乙烯 ③丙炔 ④二氯甲烷等四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是（） A．①②B．②③ C．③④ D．②④．下列有关化学用语使用正确的是A．甲基的电子式： C. 苯的最简式 C6H6 D．乙的式CH．下列有机物中含有两个手性碳原子的是．烷的氯代物有种异构体，则其氯代物的异构体数目为 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是 8. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（） A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓ B．实验室制乙烯： C．乙酸乙酯的水解： D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 1mol丙烯与Cl2发生加成反应，得到的产物再与Cl2发生取代反应，两个过程最多消耗Cl2的A．mol B．mol C．mol D．mol 10．下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质有影响的是（） A．甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热反应生成2,4,6-三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液色 C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应 11. 某学生设计如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是（） A．淀粉上有部分未水解 B．淀粉已完全水解 C．淀粉没有水解 D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解某有机物的结构简式如下图，则它在一定条件下可能发生的反应是（） ①加成反应；②水解反应；③酯化反应；④氧化反应； ⑤中和反应；⑥消去反应；⑦还原反应 A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦ D． ②③④⑤⑥ 1,5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。

2014-2015学年福建省泉州市南安一中高二下学期期末化学试卷 Word版含解析.pdf

2014-2015学年福建省泉州市南安一中高二（下）期末化学试卷一．选择题（共20题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项，） 1．中新网2009年12月7日电《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议暨《京都议定书》第5次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，这一会议也被称为哥本哈根联合国气候变化大会．减排成为国际社会热议的话题．下列说法正确的是（） ①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量． ②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一． ③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾． ④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源． ⑤乙醇属于一级能源． A． ①②⑤B． ①②③C． ③④D． ①②③④ 2．关于晶体的下列说法正确的是（） A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B．原子晶体中只含有共价键 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 3．电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（） A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 4．基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为（） A． p区、第五周期、IB族B． ds区、第五周期、Ⅷ族 C． d区、第四周期、IB族D． ds区、第五周期、IB族 5．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0．经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（） A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol?L1?s1 B．以X浓度变化表示的反应速率为0.0005mol?L1?s1 C．若单位时间内生成a mol Y的同时，生成2a mol X，则反应达到平衡状态 D．若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 6．白磷分子如图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是（）（NA表示阿佛加德罗常数的值磷的相对原子质量P31） A． 4NAB． NAC． 1.5NAD． 0.25NA 7．室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由多到少的顺序是（） A． ④①②③B． ③①②④C． ①④③②D． ④②①③ 8．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（） A． B． C． D． 9．下列描述违背化学原理的是（） A． “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B．反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 C． SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快 D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2↑ 10．原子序数小于18的8种元素，它们的原子序数相连，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示．图中X元素应属于（） A． IIIA族B． IVA族C． VA族D． VIA族 11．向三份0.1mol?L1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（） A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大 12．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O（g）+C（s）?H2（g）+CO（g）△H＞0　达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是（） A．加入H2O（g），平衡向正反应方向移动，体系压强减小 B．加入少量C，正反应速率增大 C．降低温度，平衡向正反应方向移动 D．加入CO，混合气体的密度增大 13．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（） A． X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 14．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的（） A． pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3、SO42 B．能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、AlO2、S2、CO32 C．含有大量Fe3+的溶液：SCN、I、K+、Br D．由水电离出的c（OH）=1×1013 mol?L1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl 15．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（） A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价 16．元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能是（） A． XO32B． XO3C． XO42D． XO4 17．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（） A． c（NH+4）：③＞① B．水电离出的c（H+）：②＞① C． ①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH）+c（NH3?H2O） D． ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H+） 18．右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（） A．第6min后，反应就终止了 B． X的平衡转化率为85% C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 19．下列数据是对应物质的熔点 Na2ONaClAlF3AlCl3 9208011291190 BCl3Al2O3CO2SiO2 1072073571723 据此做出的下列判断中错误的是（） A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 20．近年来，加“碘”食盐较多使用碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑（未配平）．下列有关说法中，正确的是（） A．电解时，石墨做阴极，铁作阳极 B．电解时，在阳极上产生氢气 C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧 D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体二、 21．有下列物质：①N2 ②Na2O2 ③NaCl ④NH4Cl ⑤NH3 ⑥SiO2 （1）固态时属于原子晶体的有（填序号，下同）；（2）受热熔化时只破坏分子间作用力的有；（3）属于共价化合物的是；（4）含非极性共价键的离子化合物是． 2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×1011，KsP[Cu（OH）2]=2.2×1020．）（2）在25℃下，将a mol?L1的氨水与0.01mol?L1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl）．则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；（3）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知： ①N2（g）+2O2（g）2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol ②N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）△H=534kJ/mol 则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：（4）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O22H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H24e一4H+，则其正极反应式为；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e一4OH一，则其负极反应式为． 23．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为热反应，且m+n p（填“＞”“=”“＜”）．（2）减压时，A的质量分数．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B（体积不变），则A的转化率．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量． 24．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃ pH8.38.48.58.8 （1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3 （2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为： ①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是． A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 ②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则（填“甲”或“乙”）判断正确． ③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是． 25．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：（1）写出各元素的符号：A B C D E F （2）写出B与C形成的化合物的电子式；该化合物的晶体类型（3）请写出元素F的核外电子排布式；（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是（写元素符号）．（5）C、D、E、F元素第一电离能最大的是（写元素符号）；（6）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：酸性最强的是碱性最强的是呈两性的是． 201-2015学年福建省泉州市南安一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共20题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项，） 1．中新网2009年12月7日电《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议暨《京都议定书》第5次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，这一会议也被称为哥本哈根联合国气候变化大会．减排成为国际社会热议的话题．下列说法正确的是（） ①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量． ②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一． ③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾． ④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源． ⑤乙醇属于一级能源． A． ①②⑤B． ①②③C． ③④D． ①②③④ 考点：清洁能源；常见的生活环境的污染及治理．分析：①燃料乙醇自身含有氧原子，可增加汽油的含氧量，使汽油燃烧更充分，乙醇汽油能大大减少汽车尾气中一氧化碳、碳氢化合物排放，有利于改善大气环境； ②乙醇汽油（汽油中加入一定比例的乙醇）作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点； ③乙醇汽油（汽油中加入一定比例的乙醇）减少了化石燃料的使用； ④在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等； ⑤直接从自然取得的能源称为一级能源，一级能源经过加工取得的能源称为二级能源．解答：解：①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量，有利于改善大气环境，故①正确； ②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点，故②正确 ③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾，故③正确； ④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能都属于可再生能源，故④正确； ⑤乙醇是由一次能源经过加工取得的能源，为二次能源，故⑤错误；综上所述：①②③④正确；故选D．点评：本题考查了新型燃料的开发，了解能源的分类和利用，提高了人们的环保意识，题目难度中等． 2．关于晶体的下列说法正确的是（） A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B．原子晶体中只含有共价键 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的； B．原子晶体中原子间以共价键结合而成； C．不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高； D．离子晶体中也可能含有共价键．解答：解：A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，故A错误； B．原子晶体中原子间以共价键结合而成，故B正确； C．不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误； D．离子晶体中也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键、晶体类型、熔沸点的比较，熟悉常见物质中的化学键并能举例即可解答，题目难度不大． 3．电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（） A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：A、根据锌锰干电池的正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应； B、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置； C、氢氧燃料电池中，燃料做负极发生失电子的氧化反应； D、太阳能电池的主要材料是半导体硅．解答：解：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误； B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转变为电能，故B错误； C、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故C正确； D、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，故D错误．故选C．点评：本题考查锌锰干电池以及氢氧燃料电池的有关知识，属于基本知识的考查，难度不大． 4．基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为（） A． p区、第五周期、IB族B． ds区、第五周期、Ⅷ族 C． d区、第四周期、IB族D． ds区、第五周期、IB族考点：原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1，可知该元素原子核外有5个电子层，最外层有1个电子；根据周期表位置判断分区．解答：解：已知基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1，可知该元素原子核外有5个电子层，最外层有1个电子，在周期表中位置为第五周期、IB族，属于ds区；故选D．点评：本题考查了元素在周期表中位置的判断，注意掌握根据电子排布式来判断元素位置的方法，题目难度不大． 5．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0．经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（） A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol?L1?s1 B．以X浓度变化表示的反应速率为0.0005mol?L1?s1 C．若单位时间内生成a mol Y的同时，生成2a mol X，则反应达到平衡状态 D．若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小考点：化学平衡状态的判断；反应速率的定量表示方法．专题：化学平衡专题．分析：A．根据v=结合反应速率之比等于化学计量数之比计算； B．根据v=结合反应速率之比等于化学计量数之比计算； C．反应达到平衡时，消耗的反应物的物质的量与生成的反应物的物质的量应相同，才能说明正逆反应速率相等； D．升高温度正逆反应速率都增大．解答：解：A．以Z浓度变化表示的反应速率v（Z）==0.0005mol?L1?S1，则v（Y）=v（Z）=0.0005mol?L1?S1，故A正确； B．以Z浓度变化表示的反应速率v（Z）==0.0005mol?L1?S1，则v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol?L1?S1=0.001mol?L1?S1，故B错误； C．反应物的物质的量的变化量等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成amolY的同时，生成2amolX，故C错误； D．升高温度正逆反应速率都增大，故D错误；故选A．点评：本题考查化学速率的计算以及平衡状态的判断，题目难度中等，注意把握如何从正逆反应速率的角度判断平衡状态． 6．白磷分子如图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是（）（NA表示阿佛加德罗常数的值磷的相对原子质量P31） A． 4NAB． NAC． 1.5NAD． 0.25NA 考点：物质结构中的化学键数目计算．分析：根据图知，每个白磷分子含有4个P原子，每个白磷分子中PP键数目为6，n（P4）==0.25mol，据此分析解答．解答：解：根据图知，每个白磷分子含有4个P原子，每个白磷分子中PP键数目为6，n（P4）==0.25mol，31g白磷分子中存在的共价键数目=0.25mol×6×NA/mol=1.5NA，故选C．点评：本题考查物质结构中化学键数目计算，侧重考查学生分析计算能力，注意白磷分子相对分子质量不是31，为易错点． 7．室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由多到少的顺序是（） A． ④①②③B． ③①②④C． ①④③②D． ④②①③ 考点：离子浓度大小的比较．分析：室温下，等体积、等浓度的这几种溶液中溶质的物质的量相等，K离子不水解、铁离子水解、HF是弱电解质部分电离、钠离子不水解，根据化学式知n（Na+）最大，铁离子水解但程度较小，据此分析解答．解答：解：室温下，等体积、等浓度的这几种溶液中溶质的物质的量相等，K离子不水解、铁离子水解、HF是弱电解质部分电离、钠离子不水解，根据化学式知n（Na+）最大，铁离子水解但程度较小，HF电离程度较小，所以这几种溶液中阳离子物质的量大小顺序是n（Na+）＞n（K+）＞n（Fe3+）＞n（H+），根据N=nNA知，物质的量越多其离子个数越多，所以阳离子数目大小顺序是N（Na+）＞N（K+）＞N（Fe3+）＞N（H+），故选A．点评：本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查盐类水解、弱电解质的电离等知识点，明确盐特点及弱电解质电离特点即可解答，注意：强酸弱碱盐或强碱弱酸盐能水解但程度较小，题目难度不大． 8．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（） A． B． C． D．考点：原子核外电子的能级分布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同是，能量最低，根据此原则，氮原子能量最低是：．解答：解：由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，氮原子能量最低排布是：，故选A．点评：本题考查核外电子排布规律，难度不大，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用． 9．下列描述违背化学原理的是（） A． “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B．反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 C． SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快 D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2↑ 考点：反应热和焓变；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；电解原理．分析：A．相同质量的同种物质固态的能量比液态低； B．温度不变，则平衡常数不变； C．升高温度，可增大活化分子百分数； D．阳极发生氧化反应生产氯气．解答：解：A．相同质量的同种物质固态的能量比液态低，所以相同质量的水和冰相比较，水的能量高，故A正确； B．温度不变，则平衡常数不变，故B错误； C．升高温度，可增大活化分子百分数，可加快反应速率，故C正确； D．阳极发生氧化反应生产氯气，电极方程式为2Cl2e=Cl2↑，故D正确．故选B．点评：本题考查的知识主要涉及能量转化、电解等知识，为高频考点，侧重学生的分析能力以及基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意向知识的积累． 10．原子序数小于18的8种元素，它们的原子序数相连，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示．图中X元素应属于（） A． IIIA族B． IVA族C． VA族D． VIA族考点：晶体熔沸点的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子序数小于18的8种元素，X元素的单质熔点最大，可判断X为原子晶体，位于IVA族．解答：解：原子序数小于18的8种元素，X元素的单质熔点最大，X元素又在第7位，可判断X为原子晶体，位于IVA族的硅元素．故选：B．点评：本题考查原子结构与性质，明确元素的位置、结构、性质是解答的关键，难度中等，晶体类型与性质是高考中常考的考点． 11．向三份0.1mol?L1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（） A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大考点：影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．解答：解：CH3COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，NH4NO3是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小； Na2SO3是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大； FeCl2是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加FeCl2会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小，故选A．点评：本题考查了影响盐类水解的因素，明确含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解． 12．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O（g）+C（s）?H2（g）+CO（g）△H＞0　达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是（） A．加入H2O（g），平衡向正反应方向移动，体系压强减小 B．加入少量C，正反应速率增大 C．降低温度，平衡向正反应方向移动 D．加入CO，混合气体的密度增大考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．分析：A．加入H2O（g）即增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，正反应又是气体体积增大的方向； B．C为固体，增大碳的用量不影响反应速率； C．降低温度，平衡向放热反应方向移动； D．加入CO即增加生成物的浓度，虽然平衡向逆反应方向移动，但因为增加了CO，所以气体总质量仍然在变大；解答：解：A．加入H2O（g）即增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，正反应又是气体体积增大的方向，所以体系压强增大，故A错误； B．C为固体，增大碳的用量不影响反应速率，故B错误； C．降低温度，平衡向放热反应方向移动，即逆反应方向移动，故C错误； D．加入CO即增加生成物的浓度，虽然平衡向逆反应方向移动，但因为增加了CO，所以气体总质量仍然在变大，体积不变，所以密度增大，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，本题注意观察方程式的特征，把握外界条件对平衡状态的影响． 13．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（） A． X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y． A、电负性大的元素在化合物中显负价； B、一般非金属性强的，其第一电离能大； C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外； D、非金属性越强，气态氢化物越稳定．解答：解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y． A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确； B、一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故B正确； C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误； D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确．故选C．点评：本题考查位置、结构、性质，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大． 14．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的（） A． pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3、SO42 B．能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、AlO2、S2、CO32 C．含有大量Fe3+的溶液：SCN、I、K+、Br D．由水电离出的c（OH）=1×1013 mol?L1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl 考点：离子共存问题．分析：A．pH=0的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应都不与氢离子反应； B．能使pH试纸变红色的溶液中存在大量氢离子，AlO2、S2、CO32都与氢离子反应； C．铁离子能够氧化碘离子，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁 D．由水电离出的c（OH）=1×1013 mol?L1的溶液为酸性或碱性溶液，铵根离子、铝离子与碱性溶液反应．解答：解：A．pH=0 的溶液为酸性溶液，Mg2+、Fe3+、NO3、SO42之间不发生反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确； B．能使pH试纸变红色的溶液为酸性溶液，溶液中中存在大量氢离子，AlO2、S2、CO32离子都与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．Fe3+与SCN、I发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．由水电离出的c（OH）=1×1013 mol?L1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；是“可能”共存，还是“一定”共存等． 15．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（） A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素，同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，最高化合价等于最外层电子数，结合同族元素的相似性与递变性解答．解答：解：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素， A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，该元素单质是导体，故A正确； B、金属性比Al元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，故B正确； C、氢氧化铝向弱碱性，该元素金属性比Al元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，故C正确； D、该元素原子最外层电子数为3，最高化合价呈+3价，故D错误；。

福建省泉州市南安一中高一化学下学期期末试卷(含解析)

2013-2014学年福建省泉州市南安一中高一（下）期末化学试卷一．选择题：（本大题共22小题，每题2分，共44分．只有1个选项符合题意）1．（2分）（2011•石家庄模拟）下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2．（2分）（2014春•南安市校级期末）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．NH3的结构式为：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4分子的比例模型：D．﹣CH3（甲基）的电子式为：3．（2分）（2014春•南安市校级期末）下列判断错误的是（）A．熔点：SiO2＞NaCl＞SiCl4B．稳定性：AsH3＞PH3＞NH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）34．（2分）（2014春•南安市校级期末）已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.104 0.111 0.066主要化合价+2 +3 +6、﹣2 +2 ﹣2A．L与Q形成的化合物属于共价化合物B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞LC．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．M的最高价氧化物的水化物具有两性5．（2分）（2014春•南安市校级期末）如图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（）A．B．C．D．6．（2分）（2011•中山模拟）（单选题）四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（）①a﹣b=n﹣m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y．A．②③正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确7．（2分）（2014春•南安市校级期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B．砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体8．（2分）（2012•广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应9．（2分）（2010•安庆模拟）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼10．（2分）（2014春•南安市校级期末）下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、HNO3C．Na2O2、KOH、Na3PO4D．HCl、Fe2O3、MgCl211．（2分）（2014春•南安市校级期末）下列说法中正确的是（）A．只含有一种元素的物质一定是纯净物B．石墨转变为金刚石为化学变化C．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体12．（2分）（2014•福建模拟）下列数据是对应物质的熔点Na2O NaCl AlF3AlCl3920 801 1291 190BCl3Al2O3 CO2SiO2﹣107 2073 ﹣57 1723据此做出的下列判断中错误的是（）A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体13．（2分）（2014春•荔城区校级期末）下列有机物属于烃的是（）A．C3H8B．C2H5OH C．CH2C12D．14．（2分）（2014春•荔城区校级期末）下列现象因发生加成反应而产生的是（）A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失15．（2分）（2014春•南安市校级期末）下列反应中，属于取代反应的是（）A．CH2═CH2+H2O→CH3CH2OHB．C4H10 C2H4+C2H6C．CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBrD．2C2H2+5024CO2+2H2016．（2分）（2010•天心区校级模拟）既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（）A．通入酸性高锰酸钾溶液中B．通入足量溴水中C．一定条件下通入H2D．点燃17．（2分）（2010•天心区校级模拟）下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、乙酸乙酯D．硝基苯、乙醇、乙酸18．（2分）（2010•天心区校级模拟）某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C2H6O19．（2分）（2012•徐汇区一模）下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（）A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏20．（2分）（2014春•南安市校级期末）下列说法不正确的是（）A．粘有油脂的试管可以用热的纯碱溶液洗涤B．石油的分馏、裂化、裂解都是化学变化C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H221．（2分）（2014春•南安市校级期末）关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是（）A．互为同素异形体的是①②B．互为同位素的是②③C．互为同一物质的是①⑤D．互为同分异构体的是④⑤22．（2分）（2014春•南安市校级期末）元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（）A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体二．填空题（共6小题，共37分）23．（4分）（2014春•南安市校级期末）（1）衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难溶于，而易溶于．有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物．（2）聚氯乙烯是一种（填“有”或“无”）毒塑料，工业上用乙炔（CH≡CH）和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯，氯乙烯再经过反应制取聚氯乙烯．24．（6分）（2014春•南安市校级期末）写出下列反应的化学方程式（1）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应．（2）乙醇与红热的铜丝反应得到乙醛．（3）乙酸乙酯与氢氧化钠反应．25．（6分）（2014春•南安市校级期末）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是_，由石蜡油获得A是变化（“物理”或“化学”）．（2）写出反应B+C→D的化学方程式：．（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：．26．（15分）（2014春•南安市校级期末）A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态④G是除氢外原子半径最小的元素（1）A 的名称是，B位于周期表中第周期第族，C的原子结构示意图是（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是（3）F的元素符号是（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是，酸性最强的化学式是，气态氢化物最稳定的化学式是（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是．27．（2014春•南安市校级期末）（1）表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线．（2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处．①最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）②气态氢化物最稳定的非金属元素．28．（6分）（2014春•南安市校级期末）（1）下列7种固态物质：P4（白磷）、NH4Cl、Ca（OH）2、NaF、CO2、金刚石，回答下列问题（填写化学式或名称）①熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是；②晶体中既有离子键又有共价键的是．③P4（白磷）、SiO2、NaF、CO2四种晶体熔点由高到低的顺序为．（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为．三．实验题（共2小题，共19分）29．（13分）（2014春•南安市校级期末）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．①甲同学设计实验的目的是；②反应最剧烈的烧杯是（填字母）；③写出b烧杯里发生反应的离子方程式．（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了右图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．①写出所选用物质的化学式：A、； B、；C、．②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：．③写出烧杯中发生反应的化学方程式：．④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为．30．（6分）（2014春•南安市校级期末）乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇 23mL．还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液．主要装置如图所示：实验步骤：①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5：7．②加热油浴保温约135℃～145℃③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成．④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热．⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止．⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层．⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）．⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．试回答：（1）实验中浓硫酸的主要作用是．（2）用过量乙醇的主要目的是．（3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是．如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果．（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是．（5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是．2013-2014学年福建省泉州市南安一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：（本大题共22小题，每题2分，共44分．只有1个选项符合题意）1．（2分）（2011•石家庄模拟）下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等考点：同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子表示法的知识，元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数﹣质子数=中子数，质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素．解答：解：A、13C和14C属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故A 正确；B、1H和2H是氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故B正确；C、14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为：14﹣6=8、14﹣7=7，它们的中子数不等，故C正确；D、6Li和7Li的电子数相等均为3，中子数分别为：6﹣3=3、7﹣3=4，不相等，故D错误．故选D．点评：本题是对教材概念的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．（2分）（2014春•南安市校级期末）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．NH3的结构式为：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4分子的比例模型：D．﹣CH3（甲基）的电子式为：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．氨气分子中存在3个氮氢键，根据氨气的电子式写出氨气的结构式；B．乙烯的结构简式中没有表示出其官能团碳碳双键；C ．比例模型主要体现分子中各原子体积的相对大小，为甲烷的球棍模型；D．甲基中碳原子最外层为7个电子，漏掉了碳原子的1个电子．解答：解：A．氨气的电子式为：，将电子式中所有共用电子对换成短线甲烷结构式，氨气的结构式为：，故A正确；B．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中必须标出其官能团，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；C．为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故C错误；D．甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子，甲基正确的电子式为：，故D错误；故选A．点评：本题考查了电子式、比例模型与球棍模型、结构式、结构简式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确球棍模型与比例模型、结构简式与结构简式的关系．3．（2分）（2014春•南安市校级期末）下列判断错误的是（）A．熔点：SiO2＞NaCl＞SiCl4B．稳定性：AsH3＞PH3＞NH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；B、非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强；C、非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强．解答：解：A、熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点为SiO2（原子晶体）＞NaCl （离子晶体）＞SiCl4（分子晶体），故A正确；B、非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强，非金属性：N＞P＞As，则热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，故B错误；C、非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞P＞S，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D、金属性Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；故选：B．点评：本题考查熔沸点的比较、非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．4．（2分）（2014春•南安市校级期末）已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.104 0.111 0.066主要化合价+2 +3 +6、﹣2 +2 ﹣2A．L与Q形成的化合物属于共价化合物B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞LC．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．M的最高价氧化物的水化物具有两性考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，元素最低负化合价=族序数﹣8，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，根据表中数据知，L、R属于第IIA族元素，原子半径L＞R，则L是Mg、R是Be元素；M为第IIIA族元素，M原子半径略小于Mg，则M是Al元素；Q、T属于第VIA族元素，Q原子半径大于T，则Q是S元素、T为O元素，再结合物质的性质、结构分析解答．解答：解：主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，元素最低负化合价=族序数﹣8，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，根据表中数据知，L、R属于第IIA族元素，原子半径L＞R，则L是Mg、R是Be元素；M为第IIIA族元素，M原子半径略小于Mg，则M是Al元素；Q、T属于第VIA族元素，Q原子半径大于T，则Q是S元素、T为O元素，A．L与Q形成的化合物为MgS，属于离子化合物，故A错误；B．金属的金属性越强，其反应速率越大，金属性L＞M，所以L、M的单质与稀盐酸反应速率：L＞M，故B错误；C．Q的氢化物常温常压下是无色液体，有水和双氧水，故C错误；D． M的最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，具有两性，属于两性氢氧化物，故D正确；故选D．点评：本题考查了原子结构和元素性质的关系，明确元素化合价与其族序数的关系、原子半径大小规律即可解答，注意C中易漏掉双氧水，题目难度不大．5．（2分）（2014春•南安市校级期末）如图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（）A．B．C．D．考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据原子序数，结合稀有气体原子序数确定X元素在周期表中位置，再结合各元素位置关系进行判断．解答：解：X的原子序数为35，为Br元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族．A、16号，52号元素分别位于第三ⅥA族、第五周期ⅥA族，X位置正确，故A正确；B、26号，28号元素分别为Fe、Ni，位于第四周期，则X在第五周期，不符合，故B错误；C、74号、76号元素分别为W、Os，位于第六周期，则X为第五周期的Tc元素，不符合，故C错误；D、18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X为第四周期的Kr元素，不符合，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子序数判断元素及其在周期表位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．6．（2分）（2011•中山模拟）（单选题）四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（）①a﹣b=n﹣m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y．A．②③正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题．分析：四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，可确定它们的位置，然后利用同周期元素性质的变化规律来分析解答．解答：解：①离子a X m+、b Y n+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a﹣m=b ﹣n，故①错误；②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z＞R，故③正确；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；故选A．点评：本题考查学生利用离子的电子层结构相同来分析元素的位置及性质，明确相同的电子层结构是解答本题的关键，并利用金属、非金属性的比较规律来解答即可．7．（2分）（2014春•南安市校级期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B．砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素具有相似性；B、同主族元素性质具有相似性；C、同主族元素性质具有相似性；D、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱．解答：解：A、元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）2均有两性，故A正确；B、卤族元素性质具有相似性，根据胆汁的性质、氰化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；C、MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次减小，可以推知硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故C正确；D、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故D错误．故选D．点评：本题考查同主族元素性质具有相似性也具有一定的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8．（2分）（2012•广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题．分析：为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al 元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素．解答：解：为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，故A错误；B、非金属性S＞Si，故SiH4的稳定性比H2S弱，故B错误；C、SO3与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，故C错误；D、NaOH与Al（OH）3能发生反应：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字．9．（2分）（2010•安庆模拟）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼考点：电子式．专题：原子组成与结构专题．分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断．解答：解：A、光气（COCl2）中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，所以满足最外层8电子结构；O原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为﹣2价，所以满足最外层8电子结构；Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为﹣1价，所以满足最外层8电子结构，故A正确；B、六氟化硫中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为12，故B错误；C、二氟化氙中，Xe原子的原子核外最外层电子数为8，其在分子中的化合价为+2价，在分子中的原子最外层电子数为10，故C错误；D、三氟化硼中，B原子的原子核外最外层电子数为3，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为6，故D错误．故选A．点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．10．（2分）（2014春•南安市校级期末）下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、HNO3C．Na2O2、KOH、Na3PO4D．HCl、Fe2O3、MgCl2考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．解答：解：A．氢氧化钠和硫酸铵中含有离子键和共价键，但硫酸中只含共价键，故A错误；B．氧化镁中只含离子键、硝酸中只含共价键，硫酸钠中含有离子键和共价键，故B 错误；C．Na2O2、KOH、Na3PO4中都含有离子键和共价键，故C正确；D．HCl中只含共价键，Fe2O3、MgCl2中只含离子键，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学键和化合物的关系，明确物质的构成微粒即可解答，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在共价键，为易错点．11．（2分）（2014春•南安市校级期末）下列说法中正确的是（）A．只含有一种元素的物质一定是纯净物B．石墨转变为金刚石为化学变化C．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体考点：混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；有机化合物的异构现象．专题：物质的分类专题．分析：A．只含有一种分子的物质属于纯净物；B．化学变化与物理变化的本质区别是有新物质的生成；C．水很稳定是源于水分子中H﹣O键的稳定性；D．分子式相同结构不同的有机物属于同分异构体．解答：解：A．只含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，故A错误；B．石墨和金刚石为不同物种，石墨转变为金刚石为化学变化，故B正确；C．水很稳定是因为水分子中H﹣O键的稳定性，与水分子间存在较强的分子间作用力无关，故C错误；D．相对分子质量相同化学式不一定相同，例如磷酸和硫酸都是98，但是二者具有不同的化学式，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学的基本概念，熟悉常见概念是解题关键，注意物质的稳定性与化学键的稳定性有关，与分子间作用力无关．12．（2分）（2014•福建模拟）下列数据是对应物质的熔点Na2O NaCl AlF3AlCl3920 801 1291 190BCl3Al2O3 CO2SiO2﹣107 2073 ﹣57 1723据此做出的下列判断中错误的是（）A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．。

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