《氧气和氧化》PPT课件
合集下载
《氧气》PPT课件(公开课)2022年人教版 (11)
使学生自主地获取知识。 ②探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的
性质，培养学生的分析、归纳能力。 ③合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学 生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。
四、教学过程
在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多， 稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下
A、蜡烛在氧气里燃烧发出白光 B、硫在空气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C、木炭在氧气里燃烧发出白色火焰 D、铁丝在氧气里燃烧，火星四射，发出红色火焰
2．下列变化中，属于化合反应的是：（ C ）
A、从空气中分离出氧气和氮气 B、加热碱式碳酸铜后有气体放出 C、点燃硫后产生有刺激性气味的气体 D、蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳
依据；
3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和 学习化学的兴趣。
重点：盐的性质 复分解反应
难点：复分解反应
三、教法和学法
1、教法
新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习 的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用
以下教学方法：
①互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方 式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性
本节课的地位由此可见一斑。
二、教学目标与重点
1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及 俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们
在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；
2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间 的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的
剧烈燃烧，火 星四射，有熔化 物溅落说明放出 大量的热，生成 黑色固体
性质，培养学生的分析、归纳能力。 ③合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学 生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。
四、教学过程
在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多， 稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下
A、蜡烛在氧气里燃烧发出白光 B、硫在空气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C、木炭在氧气里燃烧发出白色火焰 D、铁丝在氧气里燃烧，火星四射，发出红色火焰
2．下列变化中，属于化合反应的是：（ C ）
A、从空气中分离出氧气和氮气 B、加热碱式碳酸铜后有气体放出 C、点燃硫后产生有刺激性气味的气体 D、蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳
依据；
3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和 学习化学的兴趣。
重点：盐的性质 复分解反应
难点：复分解反应
三、教法和学法
1、教法
新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习 的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用
以下教学方法：
①互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方 式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性
本节课的地位由此可见一斑。
二、教学目标与重点
1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及 俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们
在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；
2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间 的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的
剧烈燃烧，火 星四射，有熔化 物溅落说明放出 大量的热，生成 黑色固体
人教版初中化学九上 2.2 氧气 课件(34张PPT)
散热，防止集气瓶底部被 炸裂。
结论
1、氧气是一种化学性质比较活泼 的气体，在一定的条件下，氧气能与 多种物质发生化学反应，同时放出热 量。
2、氧气在化学反应中提供氧，具 有氧化性，是一种氧化剂。
3、氧气能支持燃烧，供给呼吸。
课堂练习
一、选择题： 1、下列各足量的物质分别在一充满
空气的密闭容器中充分燃烧后，容 器中所剩余的气体几乎都是氮气的 是（ B ）
C、氧气的化学性质很活泼，能跟所 有的物质发生反应；
D、氧气本身不能燃烧，但能支持燃 烧；
4、对下列物质燃烧现象的描述正确的是
（C ）
A、红磷在空气中燃烧产生白色浓雾； B、细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四 射；
C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色 火焰；
D、木炭在氧气中燃烧发出红光；
5、铝与氧气的反应
②现象： 木炭在空气里燃烧，发出
红光，放热， 放出的气体能使 澄清的石灰水变浑浊；
木炭在氧气里燃烧的更旺， 发出白光，放热，放出的气体能使 澄清的石灰水变浑浊；
讨论1
木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气 里燃烧的现象不同，这说明了什么？
物质在空气里燃烧不如在氧气里燃烧 剧烈，这说明了物质燃烧的剧烈程度与氧 气的含量（或浓度）的高低有关。
物质在空气中燃烧，实际上是与其中 的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量 相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气 中剧烈。
4、铁与氧气的反应
①原理： 铁 + 氧气 点→燃 四氧化三铁 （ Fe + O2点→燃 Fe3O4）
②现象： 铁在空气里不能燃烧，
只发生红热现象； 铁在氧气里剧烈燃烧，
火星四射， 放出大量的热， 生成黑色固体； ③集气瓶中少量水（或细沙） 的作用：
结论
1、氧气是一种化学性质比较活泼 的气体，在一定的条件下，氧气能与 多种物质发生化学反应，同时放出热 量。
2、氧气在化学反应中提供氧，具 有氧化性，是一种氧化剂。
3、氧气能支持燃烧，供给呼吸。
课堂练习
一、选择题： 1、下列各足量的物质分别在一充满
空气的密闭容器中充分燃烧后，容 器中所剩余的气体几乎都是氮气的 是（ B ）
C、氧气的化学性质很活泼，能跟所 有的物质发生反应；
D、氧气本身不能燃烧，但能支持燃 烧；
4、对下列物质燃烧现象的描述正确的是
（C ）
A、红磷在空气中燃烧产生白色浓雾； B、细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四 射；
C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色 火焰；
D、木炭在氧气中燃烧发出红光；
5、铝与氧气的反应
②现象： 木炭在空气里燃烧，发出
红光，放热， 放出的气体能使 澄清的石灰水变浑浊；
木炭在氧气里燃烧的更旺， 发出白光，放热，放出的气体能使 澄清的石灰水变浑浊；
讨论1
木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气 里燃烧的现象不同，这说明了什么？
物质在空气里燃烧不如在氧气里燃烧 剧烈，这说明了物质燃烧的剧烈程度与氧 气的含量（或浓度）的高低有关。
物质在空气中燃烧，实际上是与其中 的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量 相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气 中剧烈。
4、铁与氧气的反应
①原理： 铁 + 氧气 点→燃 四氧化三铁 （ Fe + O2点→燃 Fe3O4）
②现象： 铁在空气里不能燃烧，
只发生红热现象； 铁在氧气里剧烈燃烧，
火星四射， 放出大量的热， 生成黑色固体； ③集气瓶中少量水（或细沙） 的作用：
人教版九年级化学上册9.23《氧气》PPT课件
化合反应
——现象和结论
氧化反应
练习
1、对氧气物理性质的叙述正确的是（ B ）
A、极易溶于水
B、在标准状况下，密度比空气略大
C、在-183℃时变成无色液体
D、在-218℃时变成白色固体
2、要除去密闭容器内空气的氧气，并不使混入
其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（ D ）
A、硫粉
B、木炭
C、铁丝
D、红磷
5、 甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水 6、 碳酸钙 高温 二氧化碳 + 氧化钙
学习目标 1.掌握氧气的物理性质。 2.知道氧气能和许多物质 （硫、木炭、铁丝、红磷）反应，
能正确描述反应的现象。 3.认识化合反应和氧化反应
掌握二者的区别和联系。
完成课后训练案 1. 2. 3. 4. 5. 8. 9.
课堂我做主，精彩我展示
二、氧气的化学性质
（1）硫与氧气反应（实验2—3） 观察硫燃烧的程序: 反应物的色、态、味，反应条件和操
作，反应生成物的色、态、味及伴 随出现的现象。
硫在空气中燃烧【现象】
1、产生微弱的淡蓝色火焰 2、放热 3、生成有刺激性气味气体
硫在氧气中燃烧【现象】
1、发出明亮的蓝紫色火焰 2、放热 3、生成有刺激性气味气体
操作注意事项：
1、火柴的作用： 引燃铁丝 2、将铁丝绕城螺旋状：增面大积铁丝与氧气接触
3、待火柴即将燃尽时，再将铁丝伸入集 气瓶： 防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝 不能顺利燃烧
4、集气瓶内装有少量水或在瓶底铺一薄 层细沙： 防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底
观察并思考，以下反应有何共同特点
两种 硫 + 氧气 或 木炭 + 氧气 多种 铁 + 氧气
新人教版九年级上册初三化学课件PPT 2.2 氧气
知1－导
为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入 ？
问 题（三）
回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中氧气 含量的时候,我们用的是什么药品?想一想，能否利用 硫来测定空气中氧气的含量吗？为什么?
归纳
知1－导
反应物的色、态 淡黄色固体
在空气中 微弱的淡蓝色火焰，放热，
燃烧现象 生成有刺激性气味的气体
硫 磺
问 题（三）
在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。石 灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
归纳
知1－导
反应物的色、态 淡黄色固体
在空气中 燃烧发红，放出热量，生成能
燃烧现象 使澄清石灰水变浑浊的气体
木 炭
燃烧现象
在氧气中 燃烧现象
剧烈燃烧，发出白光， 放出热量，生成能使澄 清石灰水变浑浊的气体。
文字表质与氧发生的反应。 缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化
反应叫缓慢氧化。
问题
判断下列反应是化合反应还是氧化反应 硫＋氧气 点燃 二氧化硫
锌＋盐酸
氯化锌+氢气
石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳+水
镁＋氧气 点燃 氧化镁
知2－导
知2－导
【讨论】在什么情况下，一个反应既是化合反 应又是氧化反应？
8 下列变化中，不属于缓慢氧化的是( B ) A．钢铁生锈 B．酒精燃烧 C．牛奶变酸 D．农家肥料腐熟
知2－练
知2－练
9 下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是( A ) A．磷＋氧气 点燃 五氧化二磷
B．氧化钙＋水
氢氧化钙
C．石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳＋水
D．氧化汞 加热 汞＋氧气
1 知识小结
知识点 2 化合反应与氧化反应
初中化学《氧气》PPT课件
物质在空气中燃烧实质上是与空气中的氧气发生反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
木炭和硫与氧气反应时，为何要将燃烧匙自上而下缓慢插入？
保证有充足的氧气支持木炭和硫的燃烧，反应放出热量，上方的氧气会跑掉一部分，同时反应产生的二氧化碳或二氧化硫会把瓶中部或上部的氧气排出一部分，木炭和硫就不能顺利燃烧，使现象不够明显，不利于观察 。
引燃铁丝
实验注意事项
为什么待火柴快燃尽的时候再将铁丝伸入集气瓶中？
防止火柴燃烧消耗过多的氧气，以致影响铁丝和氧气的反应。也不要伸入过晚，否则火柴与氧气反应放出的热量不足以点燃铁丝。 为什么预先在集气瓶中装少量水或在集气瓶底铺一薄层细沙 ？
防止高温熔化物溅落使集气瓶底炸裂。
铁在空气中的燃烧：只能发生红热现象，不能燃烧。
一、氧气的物理性质
颜色
气味
状态
密度（标准状况）
溶解性
不易溶于水，室温下1L水溶解约30ml氧气
沸点
熔点
－218℃
无色
无味
气体
1.429g/L，比空气的密度（ 1.293g/L）略大
－183℃
液态氧
固态氧
工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中。
氧气瓶
二 氧气的检验：
把带火星的木条 伸入到集气瓶中, 若木条复燃，证 明是氧气。
应选择光亮的细铁丝。
生锈的或者镀了东西的以及表面被氧化发黑的铁丝效果都不好。铁丝上的氧化膜会将铁与氧气隔开，使反应难以发生。光亮的铁丝，铁和氧气才能直接接触，铁丝有更大的反应表面积。所以铁丝在氧气中燃烧实验前要把铁丝擦“光亮”。 为什么将铁丝盘成螺旋状？
增大受热面积和氧气的接触面积。 火柴的作用是什么？
氧化反应PPT课件
在化工领域的应用
合成有机物
通过氧化反应将原料分子 中的碳-氢键转化为碳-氧 键或碳-碳键，合成多种有 机化合物。
制备高分子材料
通过氧化聚合反应将小分 子单体聚合成高分子材料， 如合成橡胶、塑料等。
化学工业过程
许多化学工业过程涉及到 氧化还原反应，如氧化铝 的制备、氨的合成等。
在生物领域的应用
生物氧化
燃烧反应是一种放热的、发光发热的氧化反应， 如燃料燃烧和爆炸等。
02 缓慢氧化
缓慢氧化是一种缓慢的、不易被察觉的氧化反应， 如铁生锈和酿酒等。
03 酶催化氧化
酶催化氧化是指在生物体内，由酶催化的氧化反 应，如细胞呼吸和乙醇代谢等。02氧化 Nhomakorabea应的化学原理
电子转移
电子转移是氧化反应的核心过程，其中物质失去 01 电子成为正离子，或得到电子成为负离子。
燃烧反应的速率取决于可燃物与氧气的接触面积和温度， 燃烧过程中会产生大量的热量和光能。
氧化还原反应
氧化还原反应是一种电子转移的反应，其中某些 原子或分子失去电子，而另一些原子或分子得到 电子。
氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应，两 者是相互依存的，一个物质被氧化，另一个物质 必定被还原。
氧化剂的种类与性质
氧化反应的重要性
01 能量转换
氧化反应是生物体内能量转换的重要过程，如细 胞呼吸和燃料燃烧等。
02 物质循环
氧化反应在自然界中是物质循环的重要环节，如 有机物的分解和矿物的氧化等。
03 生命过程
几乎所有的生命过程都涉及到氧化反应，如能量 代谢、细胞信号转导和免疫反应等。
氧化反应的类型
01 燃烧反应
氧化剂是一种能够夺取电子的物质，通常具有强氧化性。常见的氧化剂包括氧气、过氧化氢、 高锰酸钾等。 不同的氧化剂具有不同的氧化能力和选择性，使用时需要根据实际情况选择合适的氧化剂。
2.2氧气与氧化(第二课时)
1、硫在空气中燃烧发生 淡蓝色 火焰，硫在纯 氧中燃烧发生 蓝紫色 火焰，反应生成一种具 有 刺激性 气味的气体。该反应的文字表达式 点燃 为： 硫＋氧气 。 二氧化硫 2、铁丝在纯氧中燃烧现象为 火光四射 ， 放出大量热量，生成一种 黑 色的固体。文 点燃 四氧化三铁 。 字表达式为：铁＋氧气 3、铁制品放在潮湿的空气里会 生锈 。 4、人类呼吸需要吸入 氧气 。 上述四个化学变化有哪些共同的特点呢？
2.2氧气和氧化
（第二课时）
思考
人体吸进的氧气发生了什么变化?
一、呼吸作用与氧化
动手 1、在试管内倒入约1-2ml的澄清石灰水 2、用一支吸管向石灰水内吹气。
澄清石灰水变混浊 现象是：________________________ 此实验说明了什么? 人体的呼吸作用过程是:吸进氧气,呼出二氧化碳. ______________________________________
点燃
上述5个反应属于什么反应？氧气在这些 反应中表现出了什么性质？ 氧化反应 氧化性 4、氧气是在氧化反应中提供氧的物质，具有氧 化性，是常见的氧化剂。
三、氧气的工业制法（大量）
猜一猜
如左图的大量氧气是 利用什么原料？通过 什么方法制取的？
方法1：分离空气法（液态氧和液态氮的沸点不同） 氮气 N2 多次压缩 低温蒸发 沸点-196℃ 空气 液态空气 降温 -196℃ 液氧 O2 沸点-183℃ 想一想 工业制氧气的过程是一个什么变化过程？ 物理变化 方法2：膜分离技术 一定压力下 空气 富集氧气 有富集氧功能的薄膜
金属的生锈现象
一些麦堆的自燃现象 橡胶、塑料的老化现象
二、氧化反应 1、含义： 物质和氧发生的化学反应 2、氧气的化学性质： 在氧化反应中，氧气具有氧化性。 3、氧化剂： 在氧化反应中，提供氧的物质
2.2氧气和氧化
（第二课时）
思考
人体吸进的氧气发生了什么变化?
一、呼吸作用与氧化
动手 1、在试管内倒入约1-2ml的澄清石灰水 2、用一支吸管向石灰水内吹气。
澄清石灰水变混浊 现象是：________________________ 此实验说明了什么? 人体的呼吸作用过程是:吸进氧气,呼出二氧化碳. ______________________________________
点燃
上述5个反应属于什么反应？氧气在这些 反应中表现出了什么性质？ 氧化反应 氧化性 4、氧气是在氧化反应中提供氧的物质，具有氧 化性，是常见的氧化剂。
三、氧气的工业制法（大量）
猜一猜
如左图的大量氧气是 利用什么原料？通过 什么方法制取的？
方法1：分离空气法（液态氧和液态氮的沸点不同） 氮气 N2 多次压缩 低温蒸发 沸点-196℃ 空气 液态空气 降温 -196℃ 液氧 O2 沸点-183℃ 想一想 工业制氧气的过程是一个什么变化过程？ 物理变化 方法2：膜分离技术 一定压力下 空气 富集氧气 有富集氧功能的薄膜
金属的生锈现象
一些麦堆的自燃现象 橡胶、塑料的老化现象
二、氧化反应 1、含义： 物质和氧发生的化学反应 2、氧气的化学性质： 在氧化反应中，氧气具有氧化性。 3、氧化剂： 在氧化反应中，提供氧的物质
第二节 氧气和氧化(全)分解
C ＋ O2 点燃 CO2
有氧化性 P ＋ O2 点燃 P2O5
氧 化
S ＋ O2 点燃 SO2
反
应
结束不页同点
（设计好之后可以删掉这个文本框哦）
快
氧化反应
反应快慢
慢
剧烈氧化
自燃 达到着火点 缓慢氧化
什由么缓是慢自氧燃化？而引 铁丝在氧气中燃烧 起的自发燃烧。
2、你认为呼吸作用对生物的重要 意义是什么？
为生物的生命活动提供能量。
结束页
工业制备氧气 （设计好之后可以删掉这个文本框哦）
多次压缩
空气
降温
低温蒸发
液态空气
-196℃
氮气（沸点-196℃） 液氧（沸点-183℃）
1、分离空气的方法 2、膜分离技术：通过压力来富集氧气。
封面页
（设计好之后可以删掉这个文本框哦）
目录页
（设计好之后可以删掉这个文本框哦）
化学性质
硫在氧气中燃烧
1、硫是 淡___黄_ 色的固体粉末
2、硫在空气中燃烧发出_微__弱__的_淡__蓝___色火焰
3、硫在纯氧中燃烧发出 明_亮__的__蓝__紫__色__ 火焰， 反应后生成一种具有刺__激__性__气味的二氧化硫(化 学式为 _S_O__2_ )，用手摸集气瓶外壁的感觉是
1.助燃性：检验氧气（能使带火星的木条 _复__燃__）
温 新故
知
2.硫（淡黄色）在空气里燃烧发出
_微_弱__的__淡__蓝_色火焰，而在氧气里燃烧发出
_明__亮_的__蓝__紫_色火焰，生成有 刺激性气味的
气体 SO2 ； 文字表达式：
点燃
硫 ＋ 氧气
二氧化硫
S
O2
SO2
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
通过加压的方法液化. 氧气1标准大气压下,在降温到183℃时液化成淡蓝色液体,218 ℃变成雪花状的蓝色固体.
你能总结氧气的物理性质吗? 氧气是一种__无___色_无___味的气体。_不__易_溶于水， 密度比空气_略__大_, -183℃时液化成__淡__蓝__色__液__体__， -218 ℃变成__雪__花__状__的__蓝__色__固__体___。
点燃
C ＋ O2
CO2
红磷在氧气中燃烧的现象: 红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出白烟,放出热量.
4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5
精选课件ppt
9
想一想
通过对上述四个实验的分析能否总结氧气的化学性质?
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,许多物质 能在氧气中燃烧.
S ＋ O2 点燃 SO2
3Fe ＋ 2O2 点燃 点燃
氧气在水中的溶解能力不大。(不易溶于水,30ml/L)
2、盛有氧气的集气瓶为什么是正放的而不倒放？
氧气的密度为1.429g/L，比空气略大
3、根据二个瓶内的不同现象，可以得出氧气的检验 方法是什么？ 用带火星的木条检验氧气的存在
精选课件ppt
5
钢瓶内装的是什么物质?呈什么状态?用什么方法? 淡蓝色的液态氧
学式为_F_e_3_O_4__).
3、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙?
防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底.
4、如何用化学式表示上述变化过程呢?
3Fe
＋
点燃 2O2
Fe3O4
精选课件ppt
8
一起回忆
木炭在氧气中燃烧的现象:
木炭在氧气中燃烧更旺,发出白光,放出热量,
生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体.
人体吸进的氧气 发生了什么变化?
二、呼吸作用
1、在试管内倒入约1-2ml的澄清石灰水 2、用一支吸管向石灰水内吹气。
你的现象是：___澄__清__石__灰_水__变__浑__浊________
此实验说明了什么?__人_体__的__呼__吸__作_用__过__程__是__:吸__进__ 氧气,呼出二氧化碳.
第二节 氧气和氧化
精选课件ppt
1
生
锈
的
铜
币
生锈的铁制品
金鱼
急救
这些现象的产生与什么物质有关呢?
精选课件ppt
2
写出下列符号: 1、氧元素 2、一个氧分子 3、2个氧原子
O
O2
2O
注意：氧气的性质是O2决定的 一、氧气的性质
1、观察一瓶氧气的颜色和状态
2、用手轻轻地在瓶口扇动，使少量氧 气飘进鼻孔，闻一闻它的气味。
物质和氧发生的化学反应 --------氧化反应
氧气的化学性质：在氧化反应中，氧气具有氧化性。
精选课件ppt
14
S ＋ O2 点燃 SO2
氧 化 性
3Fe
＋
点燃 2O2
Fe3O4
氧
点燃
化
C ＋ O2
CO2
反
4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 应
C6H12O6 ＋ 6O2 酶 6CO2 ＋ 6H2O ＋ 能量
动物、植物、微生物等生物体。
你认为呼吸作用对生物的重要
意义是什么？
精选课件ppt
为生物的生命活 动提供能量。13
举个例吧
你还能举出一些现象吗？这些现象的产 生是某些物质与氧气发生反应的结果。
金属的生锈现象
一些麦堆的自燃现象 橡胶、塑料的老化现象 像金属、人体组织、燃料、橡胶等物质都能与氧气 发生反应。
精选课件ppt
12
再思考 人呼吸时,吸进的O2是怎么变成CO2的呢? 你的猜测是:
组成人体的有机物在与氧气发生化学反应.
记得人体的主要供能物质是什么吗? 葡萄糖(C6H12O6)
人体吸入氧气后,葡萄糖与氧气反应,生成了水和
二氧化碳.你能写出其中的反应过程吗? C6H12O6 ＋ 6O2 酶 6CO2 ＋ 6H2O ＋ 能量 人体细胞内的有机物与氧反应,生成CO2和水,同时 释放出能量的过程-------- 呼吸作用 能进行呼吸作用的还有哪些物体?
上述5个反应属于什么反应？氧气在这些反应中表 现出了什么性质？
注意：氧气在氧化反应中，具有氧化性。
精选课件ppt
15
1、现有四瓶无色气体：空气、氧气、二氧化碳、 氮气。你怎样将它们一一鉴别出来？
燃着的木条和澄清的石灰水
2、请你比较下列两个现象的共同点和不同点：
铁丝在氧气中燃烧、铁丝在潮湿空气中生锈
C ＋ O2
氧 Fe3O4 化 CO2 物
4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5
精选课件ppt
10
找规律
氧化物
CO2 P2O5 SO2 Fe3O4 上述四种物质的组成有何规律?
有二种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
KClO3 H2O
×√
H2SO4
×
Fe2O3
√
精选课件ppt
11
请你再举出一些例子说明:氧气是一种化学性质 比较活泼的气体。
氧气是一种_无___色_无___味的气体。
精选课件ppt
3
3、将一根带火星的木条伸入充 满氧气的集气瓶里，观察产生 的现象。
氧气使带火星的木条复燃
精选课件ppt
4
分别在一瓶空气和一瓶氧气中，将一根带火星的木 条伸入，观察现象。 答：带火星木条在氧气中复燃
木条在空气燃烧中没有变化
氧气的其他性质：
1、氧气的瓶底留有水,却还能使带火星的木条燃烧 更旺,这说明了什么?
剧烈氧化
缓慢氧化
3、请你判断下列物质分别属于哪一类物质（单 质、化合物、氧化物）
氖气、二氧化碳、硫化钾、四氧化三铁、金属钠、
硫酸镁、水、碘
精选课件ppt
16
三、氧气的制取
实验室用的少量氧气
医疗、工业上用的大量氧气
你知道氧气有那些化学性质吗？
精选课件ppt
6
实验一 硫在氧气中燃烧 1、硫是__黄__色的固体粉末
2、硫在空气中燃烧发出_微__弱__的__淡__蓝__色火焰
3、硫在纯氧中燃烧发出__明_亮__的__蓝__紫__色__色火焰, 反应后生成一种具有___刺__激__性____气味的二氧化 硫(化学式为__S_O__2__),手摸集气瓶外壁的感觉是 ___热____,说明硫燃烧能___放____热.
4、这个变化属于_化__学__变化,因为参加反应的物质是 __硫__和__氧___气_,反应后生成的物质是__二__氧__化_ 硫
5、如何用化学式表示上述变化过程呢?
S ＋ O2
点燃 SO 精选课件p2pt
7
实验二 铁丝在氧气中燃烧
1、铁是___银__白___色的金属
2、铁丝在纯氧气____剧__烈__燃__烧__,_火__星__四__射______ 放出__热__量__生成一种_黑__色的固体四氧化三铁(化
你能总结氧气的物理性质吗? 氧气是一种__无___色_无___味的气体。_不__易_溶于水， 密度比空气_略__大_, -183℃时液化成__淡__蓝__色__液__体__， -218 ℃变成__雪__花__状__的__蓝__色__固__体___。
点燃
C ＋ O2
CO2
红磷在氧气中燃烧的现象: 红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出白烟,放出热量.
4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5
精选课件ppt
9
想一想
通过对上述四个实验的分析能否总结氧气的化学性质?
氧气是一种化学性质比较活泼的气体,许多物质 能在氧气中燃烧.
S ＋ O2 点燃 SO2
3Fe ＋ 2O2 点燃 点燃
氧气在水中的溶解能力不大。(不易溶于水,30ml/L)
2、盛有氧气的集气瓶为什么是正放的而不倒放？
氧气的密度为1.429g/L，比空气略大
3、根据二个瓶内的不同现象，可以得出氧气的检验 方法是什么？ 用带火星的木条检验氧气的存在
精选课件ppt
5
钢瓶内装的是什么物质?呈什么状态?用什么方法? 淡蓝色的液态氧
学式为_F_e_3_O_4__).
3、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙?
防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底.
4、如何用化学式表示上述变化过程呢?
3Fe
＋
点燃 2O2
Fe3O4
精选课件ppt
8
一起回忆
木炭在氧气中燃烧的现象:
木炭在氧气中燃烧更旺,发出白光,放出热量,
生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体.
人体吸进的氧气 发生了什么变化?
二、呼吸作用
1、在试管内倒入约1-2ml的澄清石灰水 2、用一支吸管向石灰水内吹气。
你的现象是：___澄__清__石__灰_水__变__浑__浊________
此实验说明了什么?__人_体__的__呼__吸__作_用__过__程__是__:吸__进__ 氧气,呼出二氧化碳.
第二节 氧气和氧化
精选课件ppt
1
生
锈
的
铜
币
生锈的铁制品
金鱼
急救
这些现象的产生与什么物质有关呢?
精选课件ppt
2
写出下列符号: 1、氧元素 2、一个氧分子 3、2个氧原子
O
O2
2O
注意：氧气的性质是O2决定的 一、氧气的性质
1、观察一瓶氧气的颜色和状态
2、用手轻轻地在瓶口扇动，使少量氧 气飘进鼻孔，闻一闻它的气味。
物质和氧发生的化学反应 --------氧化反应
氧气的化学性质：在氧化反应中，氧气具有氧化性。
精选课件ppt
14
S ＋ O2 点燃 SO2
氧 化 性
3Fe
＋
点燃 2O2
Fe3O4
氧
点燃
化
C ＋ O2
CO2
反
4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 应
C6H12O6 ＋ 6O2 酶 6CO2 ＋ 6H2O ＋ 能量
动物、植物、微生物等生物体。
你认为呼吸作用对生物的重要
意义是什么？
精选课件ppt
为生物的生命活 动提供能量。13
举个例吧
你还能举出一些现象吗？这些现象的产 生是某些物质与氧气发生反应的结果。
金属的生锈现象
一些麦堆的自燃现象 橡胶、塑料的老化现象 像金属、人体组织、燃料、橡胶等物质都能与氧气 发生反应。
精选课件ppt
12
再思考 人呼吸时,吸进的O2是怎么变成CO2的呢? 你的猜测是:
组成人体的有机物在与氧气发生化学反应.
记得人体的主要供能物质是什么吗? 葡萄糖(C6H12O6)
人体吸入氧气后,葡萄糖与氧气反应,生成了水和
二氧化碳.你能写出其中的反应过程吗? C6H12O6 ＋ 6O2 酶 6CO2 ＋ 6H2O ＋ 能量 人体细胞内的有机物与氧反应,生成CO2和水,同时 释放出能量的过程-------- 呼吸作用 能进行呼吸作用的还有哪些物体?
上述5个反应属于什么反应？氧气在这些反应中表 现出了什么性质？
注意：氧气在氧化反应中，具有氧化性。
精选课件ppt
15
1、现有四瓶无色气体：空气、氧气、二氧化碳、 氮气。你怎样将它们一一鉴别出来？
燃着的木条和澄清的石灰水
2、请你比较下列两个现象的共同点和不同点：
铁丝在氧气中燃烧、铁丝在潮湿空气中生锈
C ＋ O2
氧 Fe3O4 化 CO2 物
4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5
精选课件ppt
10
找规律
氧化物
CO2 P2O5 SO2 Fe3O4 上述四种物质的组成有何规律?
有二种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
KClO3 H2O
×√
H2SO4
×
Fe2O3
√
精选课件ppt
11
请你再举出一些例子说明:氧气是一种化学性质 比较活泼的气体。
氧气是一种_无___色_无___味的气体。
精选课件ppt
3
3、将一根带火星的木条伸入充 满氧气的集气瓶里，观察产生 的现象。
氧气使带火星的木条复燃
精选课件ppt
4
分别在一瓶空气和一瓶氧气中，将一根带火星的木 条伸入，观察现象。 答：带火星木条在氧气中复燃
木条在空气燃烧中没有变化
氧气的其他性质：
1、氧气的瓶底留有水,却还能使带火星的木条燃烧 更旺,这说明了什么?
剧烈氧化
缓慢氧化
3、请你判断下列物质分别属于哪一类物质（单 质、化合物、氧化物）
氖气、二氧化碳、硫化钾、四氧化三铁、金属钠、
硫酸镁、水、碘
精选课件ppt
16
三、氧气的制取
实验室用的少量氧气
医疗、工业上用的大量氧气
你知道氧气有那些化学性质吗？
精选课件ppt
6
实验一 硫在氧气中燃烧 1、硫是__黄__色的固体粉末
2、硫在空气中燃烧发出_微__弱__的__淡__蓝__色火焰
3、硫在纯氧中燃烧发出__明_亮__的__蓝__紫__色__色火焰, 反应后生成一种具有___刺__激__性____气味的二氧化 硫(化学式为__S_O__2__),手摸集气瓶外壁的感觉是 ___热____,说明硫燃烧能___放____热.
4、这个变化属于_化__学__变化,因为参加反应的物质是 __硫__和__氧___气_,反应后生成的物质是__二__氧__化_ 硫
5、如何用化学式表示上述变化过程呢?
S ＋ O2
点燃 SO 精选课件p2pt
7
实验二 铁丝在氧气中燃烧
1、铁是___银__白___色的金属
2、铁丝在纯氧气____剧__烈__燃__烧__,_火__星__四__射______ 放出__热__量__生成一种_黑__色的固体四氧化三铁(化