物理化学 第十章
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应用：干燥剂、防毒面具、脱色剂、色谱、 污水处理、催化剂、… 吸附剂：具有吸附能力的固体物质 吸附质：被吸附的物质 吸附(adsorption)：气体停留在固体表面 吸收(absorption)：气体进入到固体内部
吸附量：当吸附平衡时，单位质量吸附剂所吸附 吸附质的物质的量或其在标准状况下所 占有的体积（气体）。
2. 热力学公式
单相多组分系统：
对需要考虑表面层的系统，由于多了一个表面相， 在体积功之外，还要增加表面功，若系统内只有一 个相界面，且两相T、p相同 ，则基本公式为：
考虑了表面功的热力学基本公式为
同样推导可得
恒T、p、 、恒组分下积分，有： 全微分得：
可知自发降低界面吉布斯函数有两种途径:
降低表面积 降低表面张力
Kelvin公式也可以表示两种不同大小颗粒的(a)难 溶物值溶解度之比或(b)分解压之比。
颗粒总是凸面， r 取正值， r 越小，小颗粒的饱 和溶液的浓度越大，溶解度越大。
无机盐的结晶中常用到陈化处理，在陈化过程中： A 晶粒变大，晶粒数减小 B 晶粒变小，晶粒数增多 C 晶粒大小和数目均保持不变 D 大小晶粒尺寸趋于相等，晶粒数保持不变
1. 弯曲液面的附加压力——Laplace方程
在凸液面上 由于液面是弯曲的，则 沿AB的周界上的表面张力不 f 是水平的，作用于边界的力 将有一指向液体内部的合力
所有的点产生的合力和 为△p ，称为附加压力 凸面上受的总压力为：
pg
A
p
B
f
pl
pl pg p
在凹液面上
由于液面是凹面，沿 AB的周界上的表面张力 不能抵消，作用于边界的 力有一指向凹面中心的合 力 所有的点产生的合力 和为△p ，称为附加压力 凹面上受的总压力为：
h/2 h h a b c d
最大气泡压力法测表面张力
下列关于最大泡压法测定液体表面 张力实验的说法中，错误的是： A 毛细管壁必须洁净 B 毛细管口必须平整 C 毛细管必须垂直放置 D 毛细管须插入液体内部一定深度
当r气泡＝r毛细管时，r最小，p有最大值
2. 微小液滴的饱和蒸汽压－Kelven公式
如右图，将装有液体的毛细 管水平放置，在其右端加热， (a) 则管内液体将(a): (b): A 向右移动 B 向左移动 (b) C 不动 D 以上都有可能
毛细现象 由于附加压力而引起的液面与管外液面有高 度差的现象 ' ''
p p
p0
M
H 2O
Hg
N
毛细管内液柱上升（或下降）的高度可近似用 如下的方法计算
a a a
吸附等温线的五种类型
p: 达平衡时的吸附压力 p*:该温度下的吸附气体的饱和蒸气压
3. 吸附经验式——弗罗因德利希公式
对I类吸附等温线：
lg(Va/[V])
方程的优点： (1) 形式简单、计算方 便、应用广泛； (2) 可用于气-固及液固界面上的单分子层吸附 的计算。 (3) 对气体的吸附适用 于中压范围的吸附。
无或很差
可逆 易达到
较强
不可逆 不易达到
2.等温吸附
对于一定的吸附剂与吸附质的体系，达到吸附 平衡时，吸附量是温度和吸附质压力的函数，即：
V a f (T , p)
通常固定一个变量，求出另外两个变量之间的关 系，例如： (a) T=常数，V = f (p)，得吸附等温线。 (b) p=常数，V = f (T)，得吸附等压线。 (c) V =常数，p = f (T)，得吸附等量线。
液体的表面张力总是力图缩小液体的表面积。 液体表面张力的方向总是与液面垂直。
2 l 2 l 2 l 2 l 2 l 2 l 2 l 2 l 2 l 2 l 2 l 2 l 2 l 2 l 2 l 2 l
= 2 l
F =W2 g
W2
这时重物质量W所产生的重力 F与总的表面张力大小相等方向 相反，金属丝不再滑动。
恒温、恒压下的可逆非体积功等于系统的吉布 斯函数变 即：
：恒温恒压下，增加单位表面时系统所增加的
吉布斯函数。 单位：J· m-2。
三者物理意义不同，但量值和量纲等同， 单位均可化为： N· m-1
在定温定压条件下将10ml水的表面积迅速增大2倍， 功为W，水的吉布斯函数变为ΔG，则: A ΔG<W B ΔG =W C ΔG>W D 无法确定
3. 亚稳状态及新相的生成
(1) 过饱和蒸气 原因：液滴小，饱和蒸 气压大，新相难成而导 致过冷。 解决办法：引入凝结核 心如人工降雨用的AgI 或干冰。 这种在正常相平衡条件下应该凝结而未凝结的 蒸气，称为过饱和蒸气。
(2) 过热液体
液体内部产生气泡所需压力：
pi = p大+ p静+Δp
由此所需的温度： Ti ＞T正常 因此很容易产生暴沸。
在一定的T,p下，将一个大水滴分散为很多个小水 滴， 基本不变的性质是: A 表面吉布斯函数 B 饱和蒸气压 C 弯曲液面下的附加压力 D 表面张力
在三通活塞两端涂上肥皂液，关闭右端，在左端吹一 大泡，关闭左端，在右端吹一小泡，然后使左右两端 相通，将会出现什么现象? A 大泡变小，小泡变大 B 小泡变小，大泡变大 C 两泡大小保持不变 D 不能确定
, 由全微分性质，
dp=0, dnB=0时，
TTc(临界温度)时， ＝0(气液相界面消失)。
临界状态下，由于_____，所以液体的表面张力_______。
(4) 压力
a．表面分子受力不对称的程度 ↓ b．气体分子可被表面吸附 c．气体分子溶于液相
↓1mN/m，例:
P↑
↓
一般：p↑10atm,
1atm 10atm
即：
或：
n
a
百度文库
n = m
单位：molkg-1 单位： m3kg-1
V
a
V = m
V: 被吸附的气体在0 oC, 101.325kPa下的体积
1. 物理吸附与化学吸附
性质 吸附力 吸附层数 吸附热 物理吸附 范德华力 单层或多层 小(近于液化热) 化学吸附 化学键力 单层 大(近于反应热)
选择性
可逆性 吸附平衡
第十章
水滴为什么是圆 形而不是方形
它们为什么可以 漂在水面上
水在毛细管中为 什么会上升
水
界面（Interface）
界面是相与相之间的交界 所形成的物理区域
界面相是一个准三维区 域，其广度无限，而厚 度约为几个分子的线度 体系性质在体相为常数， 界面的结构和性质与相邻 两侧的体相都不相同。
H H
H
H2
H
H H
Air H2O
H
H2O
Ni
Glass
Hg
H2O Hg
Fe Cu
表面（Surface）
表面：凝聚态物质相对于其纯气相的界面。 S－g、L－g界面算作表面 也常将两个不同体相间的界面称为表面
一般情况下，界面的质量和性质与体相相 比可以忽略不计。 但当物质被高度分散时，如小颗粒的分散 系统，往往具有很大的比表面积，因此由界面 特殊性引起的系统特殊性十分突出。 物质的分散度可用比表面积as来表示:
原因：
Kelvin公式
Kelvin公式也可以表示为两种不同曲率半径的液
滴或蒸气泡的蒸气压之比
对凸面，r取正值，r越小，液滴的蒸气压越高； 对凹面，r取负值，|r|越小，小气泡中的蒸气压越低。
在潮湿的空气中，放有三只粗细不等的毛细管，其半径大 小顺序为:r1>r2>r3，则毛细管内水蒸气凝结的顺序是： A 1，2，3 B 2，3，1 C 3， 2， 1 D 无法判断
溶液浓度已超过饱和 液体，但仍未析出晶体的 溶液称为过饱和溶液。
由于小颗粒物质的表面特殊性，造成新相难以 生成，从而形成四种不稳定状态（亚稳态）： 过饱和蒸气、过热液体、过冷液体、过饱和溶液
10.3 固体表面
固体表面的气体与液体有在固体表面自动 聚集，以求降低表面能的趋势。
在相界面上，某物质的浓度与体相浓度不同 的现象称为吸附。
弯曲液面上的附加压力: A 恒大于零 B 恒小于零 C 恒等于零 D 无法确定
x+dx x r
dr
r
——Laplace方程 ① 该形式的Laplace公式只适用于球形液面。 ②曲面内(凹)的压力大于曲面外(凸)的压力， Δp＞0。 ③ r 越小，Δp越大；r越大，Δp越小。 平液面：r →∞，Δp→0，（并不是 = 0） ④ 永远指向球心。
例：水滴分散成微小水滴
分成1018个
直 径：1cm 表面积：3.1416 cm2
直 径：10nm 表面积：314.16 m2
表面积是原来的106倍
一些多孔物质如：硅胶、活性炭等，也 具有很大的比表面积。
10.1 界面张力
1.液体的表面张力，表面功及表面吉布斯函数
表面现象的微观成因： 表面相分子受力不均匀， 其分子有被拉入液相的 趋势。 液体表面有自动收缩的倾 向，扩展表面要作功。 这解释了为什么液滴会 以球形的形态存在。
= 2 l
F =W2 g
l 是滑动边的长度，因膜
有两个面，所以边界总长度为 2l， 就是作用于单位边界上
的表面张力。
W2
（2）表面功
当用外力F 使皂膜面积 增大dA时，需克服表面张 力作可逆表面功。
即：
：使系统增加单位表面所需的可逆功，称
为表面功。 单位：J· m-2。
（3） 表面吉布斯函数
表面张力一般随压力的增加而下降，但影响一般不大
10.2 弯曲液面的附加压力及其后果
在平液面上
对一小面积AB，沿 AB的四周每点的两边 都存在表面张力，大小 相等，方向相反，所以 没有附加压力 设向下的大气压力为 pg，向上的反作用力也为 pl ，附加压力△p等于零。
pg
f
A
B
f
pl
p pg pl 0
这种按照相平衡条件，应当沸腾而不沸腾的 液体，称为过热液体。
(3) 过冷液体
这种按照相平衡条
件，应当凝固而未凝固 的液体，称为过冷液体
微小晶体与同种大块晶体相比较的说法中，不正确的是： A 微小晶体的饱和蒸气压大 B 微小晶体的表面张力未变 C 微小晶体的溶解度小 D 微小晶体的熔点较低
(4) 过饱和溶液
（1）液体的表面张力
从宏观层面来看，液 体表面仿佛存在一层 紧绷的液膜，在膜内 处处存在的使膜紧绷 的力即为表面张力 表面张力的存在解释 了针为什么可以漂在 水面上
在两相(特别是气-液)界面上，处处存在着 一种张力，这种力垂直于表面的边界，指向液 体方向并与表面相切。 把作用于单位边界线上的这种力称为表面张 力，用 表示。 表面张力的单位是： Nm-1
Va
1) 低压时：bp << 1，1+bp 1
V
a a = Vm bp
2) 高压时：bp >> 1，1+bp bp
pg
f
A
p
f
B
pl pg p
pl
由于表面张力的作用，在弯曲表面下的液体与 平面不同，它受到一种附加的压力，附加压力的 方向都指向曲面的圆心。
凸液面上受的总压力大于平面上的压力
凹液面上受的总压力小于平面上的压力 球形液滴，附加压力： 液体中的气泡，附加压力:
这样定义的p总是一个正值，方向指向凹面曲率半径中心
T1 <T2
lg(p/[p])
斜率 n 截距 k
4. 朗缪尔单分子层吸附理论及吸附等温式
四个基本假设：
Ⅰ、气体在固体表面上单分子层吸附；
Ⅱ、固体表面是均匀的（吸附热为常数, 与θ无关） Ⅲ、被吸附在固体表面上的分子相互之 间无作用力 ； Ⅳ、吸附平衡是动态平衡 。
覆盖率 θ=
被吸附质复盖的固体表面积 = 固体总的表面积
p较低时，p↑,θ↑，平衡吸附量 ↑ p足够高时，θ→1 ，饱和吸附量 A(g) + M(表面)
k1 k－1
AM
(N:具有吸附能力的总的位置数)
吸附平衡时：v吸附= v解吸，有：
——Langmuir吸附等温式
b=k1/k-1：吸附系数或吸附平衡常数
以1/Va对1/p作图，截距、斜率 Vam 和 b
3. 界面张力及其影响因素
(1) 物质的本性 分子间相互作用力越大， 越大
纯液体的表面张力是指与饱和了其本身蒸气的 空气之间的界面张力。
分子间力越大的液体，其表面张力越大。
(2) 接触相的性质
水 ----正庚烷 苯 汞
/(N m-1) 0.0502 0.0350 0.415
(3) 温度
对绝大多数液体 T↑, ↓
当
曲率半径 r1 与毛细管半径r的关系：
下列因素中，与液体在毛细管 中上升的高度基本无关的是： A 温度 B 液体密度 C 大气压力 D重力加速度
液体在毛细管中上升 液体在毛细管中下降
将玻璃毛细管插入水面，管内液 面上升高度为2h(图a)；在液面 附近稍加热，会有何变化？将相 同内径的毛细管放置到如图b,c,d 所示位置，则与a相比，管内液 面有何变化？是否会有水流出？
吸附量：当吸附平衡时，单位质量吸附剂所吸附 吸附质的物质的量或其在标准状况下所 占有的体积（气体）。
2. 热力学公式
单相多组分系统：
对需要考虑表面层的系统，由于多了一个表面相， 在体积功之外，还要增加表面功，若系统内只有一 个相界面，且两相T、p相同 ，则基本公式为：
考虑了表面功的热力学基本公式为
同样推导可得
恒T、p、 、恒组分下积分，有： 全微分得：
可知自发降低界面吉布斯函数有两种途径:
降低表面积 降低表面张力
Kelvin公式也可以表示两种不同大小颗粒的(a)难 溶物值溶解度之比或(b)分解压之比。
颗粒总是凸面， r 取正值， r 越小，小颗粒的饱 和溶液的浓度越大，溶解度越大。
无机盐的结晶中常用到陈化处理，在陈化过程中： A 晶粒变大，晶粒数减小 B 晶粒变小，晶粒数增多 C 晶粒大小和数目均保持不变 D 大小晶粒尺寸趋于相等，晶粒数保持不变
1. 弯曲液面的附加压力——Laplace方程
在凸液面上 由于液面是弯曲的，则 沿AB的周界上的表面张力不 f 是水平的，作用于边界的力 将有一指向液体内部的合力
所有的点产生的合力和 为△p ，称为附加压力 凸面上受的总压力为：
pg
A
p
B
f
pl
pl pg p
在凹液面上
由于液面是凹面，沿 AB的周界上的表面张力 不能抵消，作用于边界的 力有一指向凹面中心的合 力 所有的点产生的合力 和为△p ，称为附加压力 凹面上受的总压力为：
h/2 h h a b c d
最大气泡压力法测表面张力
下列关于最大泡压法测定液体表面 张力实验的说法中，错误的是： A 毛细管壁必须洁净 B 毛细管口必须平整 C 毛细管必须垂直放置 D 毛细管须插入液体内部一定深度
当r气泡＝r毛细管时，r最小，p有最大值
2. 微小液滴的饱和蒸汽压－Kelven公式
如右图，将装有液体的毛细 管水平放置，在其右端加热， (a) 则管内液体将(a): (b): A 向右移动 B 向左移动 (b) C 不动 D 以上都有可能
毛细现象 由于附加压力而引起的液面与管外液面有高 度差的现象 ' ''
p p
p0
M
H 2O
Hg
N
毛细管内液柱上升（或下降）的高度可近似用 如下的方法计算
a a a
吸附等温线的五种类型
p: 达平衡时的吸附压力 p*:该温度下的吸附气体的饱和蒸气压
3. 吸附经验式——弗罗因德利希公式
对I类吸附等温线：
lg(Va/[V])
方程的优点： (1) 形式简单、计算方 便、应用广泛； (2) 可用于气-固及液固界面上的单分子层吸附 的计算。 (3) 对气体的吸附适用 于中压范围的吸附。
无或很差
可逆 易达到
较强
不可逆 不易达到
2.等温吸附
对于一定的吸附剂与吸附质的体系，达到吸附 平衡时，吸附量是温度和吸附质压力的函数，即：
V a f (T , p)
通常固定一个变量，求出另外两个变量之间的关 系，例如： (a) T=常数，V = f (p)，得吸附等温线。 (b) p=常数，V = f (T)，得吸附等压线。 (c) V =常数，p = f (T)，得吸附等量线。
液体的表面张力总是力图缩小液体的表面积。 液体表面张力的方向总是与液面垂直。
2 l 2 l 2 l 2 l 2 l 2 l 2 l 2 l 2 l 2 l 2 l 2 l 2 l 2 l 2 l 2 l
= 2 l
F =W2 g
W2
这时重物质量W所产生的重力 F与总的表面张力大小相等方向 相反，金属丝不再滑动。
恒温、恒压下的可逆非体积功等于系统的吉布 斯函数变 即：
：恒温恒压下，增加单位表面时系统所增加的
吉布斯函数。 单位：J· m-2。
三者物理意义不同，但量值和量纲等同， 单位均可化为： N· m-1
在定温定压条件下将10ml水的表面积迅速增大2倍， 功为W，水的吉布斯函数变为ΔG，则: A ΔG<W B ΔG =W C ΔG>W D 无法确定
3. 亚稳状态及新相的生成
(1) 过饱和蒸气 原因：液滴小，饱和蒸 气压大，新相难成而导 致过冷。 解决办法：引入凝结核 心如人工降雨用的AgI 或干冰。 这种在正常相平衡条件下应该凝结而未凝结的 蒸气，称为过饱和蒸气。
(2) 过热液体
液体内部产生气泡所需压力：
pi = p大+ p静+Δp
由此所需的温度： Ti ＞T正常 因此很容易产生暴沸。
在一定的T,p下，将一个大水滴分散为很多个小水 滴， 基本不变的性质是: A 表面吉布斯函数 B 饱和蒸气压 C 弯曲液面下的附加压力 D 表面张力
在三通活塞两端涂上肥皂液，关闭右端，在左端吹一 大泡，关闭左端，在右端吹一小泡，然后使左右两端 相通，将会出现什么现象? A 大泡变小，小泡变大 B 小泡变小，大泡变大 C 两泡大小保持不变 D 不能确定
, 由全微分性质，
dp=0, dnB=0时，
TTc(临界温度)时， ＝0(气液相界面消失)。
临界状态下，由于_____，所以液体的表面张力_______。
(4) 压力
a．表面分子受力不对称的程度 ↓ b．气体分子可被表面吸附 c．气体分子溶于液相
↓1mN/m，例:
P↑
↓
一般：p↑10atm,
1atm 10atm
即：
或：
n
a
百度文库
n = m
单位：molkg-1 单位： m3kg-1
V
a
V = m
V: 被吸附的气体在0 oC, 101.325kPa下的体积
1. 物理吸附与化学吸附
性质 吸附力 吸附层数 吸附热 物理吸附 范德华力 单层或多层 小(近于液化热) 化学吸附 化学键力 单层 大(近于反应热)
选择性
可逆性 吸附平衡
第十章
水滴为什么是圆 形而不是方形
它们为什么可以 漂在水面上
水在毛细管中为 什么会上升
水
界面（Interface）
界面是相与相之间的交界 所形成的物理区域
界面相是一个准三维区 域，其广度无限，而厚 度约为几个分子的线度 体系性质在体相为常数， 界面的结构和性质与相邻 两侧的体相都不相同。
H H
H
H2
H
H H
Air H2O
H
H2O
Ni
Glass
Hg
H2O Hg
Fe Cu
表面（Surface）
表面：凝聚态物质相对于其纯气相的界面。 S－g、L－g界面算作表面 也常将两个不同体相间的界面称为表面
一般情况下，界面的质量和性质与体相相 比可以忽略不计。 但当物质被高度分散时，如小颗粒的分散 系统，往往具有很大的比表面积，因此由界面 特殊性引起的系统特殊性十分突出。 物质的分散度可用比表面积as来表示:
原因：
Kelvin公式
Kelvin公式也可以表示为两种不同曲率半径的液
滴或蒸气泡的蒸气压之比
对凸面，r取正值，r越小，液滴的蒸气压越高； 对凹面，r取负值，|r|越小，小气泡中的蒸气压越低。
在潮湿的空气中，放有三只粗细不等的毛细管，其半径大 小顺序为:r1>r2>r3，则毛细管内水蒸气凝结的顺序是： A 1，2，3 B 2，3，1 C 3， 2， 1 D 无法判断
溶液浓度已超过饱和 液体，但仍未析出晶体的 溶液称为过饱和溶液。
由于小颗粒物质的表面特殊性，造成新相难以 生成，从而形成四种不稳定状态（亚稳态）： 过饱和蒸气、过热液体、过冷液体、过饱和溶液
10.3 固体表面
固体表面的气体与液体有在固体表面自动 聚集，以求降低表面能的趋势。
在相界面上，某物质的浓度与体相浓度不同 的现象称为吸附。
弯曲液面上的附加压力: A 恒大于零 B 恒小于零 C 恒等于零 D 无法确定
x+dx x r
dr
r
——Laplace方程 ① 该形式的Laplace公式只适用于球形液面。 ②曲面内(凹)的压力大于曲面外(凸)的压力， Δp＞0。 ③ r 越小，Δp越大；r越大，Δp越小。 平液面：r →∞，Δp→0，（并不是 = 0） ④ 永远指向球心。
例：水滴分散成微小水滴
分成1018个
直 径：1cm 表面积：3.1416 cm2
直 径：10nm 表面积：314.16 m2
表面积是原来的106倍
一些多孔物质如：硅胶、活性炭等，也 具有很大的比表面积。
10.1 界面张力
1.液体的表面张力，表面功及表面吉布斯函数
表面现象的微观成因： 表面相分子受力不均匀， 其分子有被拉入液相的 趋势。 液体表面有自动收缩的倾 向，扩展表面要作功。 这解释了为什么液滴会 以球形的形态存在。
= 2 l
F =W2 g
l 是滑动边的长度，因膜
有两个面，所以边界总长度为 2l， 就是作用于单位边界上
的表面张力。
W2
（2）表面功
当用外力F 使皂膜面积 增大dA时，需克服表面张 力作可逆表面功。
即：
：使系统增加单位表面所需的可逆功，称
为表面功。 单位：J· m-2。
（3） 表面吉布斯函数
表面张力一般随压力的增加而下降，但影响一般不大
10.2 弯曲液面的附加压力及其后果
在平液面上
对一小面积AB，沿 AB的四周每点的两边 都存在表面张力，大小 相等，方向相反，所以 没有附加压力 设向下的大气压力为 pg，向上的反作用力也为 pl ，附加压力△p等于零。
pg
f
A
B
f
pl
p pg pl 0
这种按照相平衡条件，应当沸腾而不沸腾的 液体，称为过热液体。
(3) 过冷液体
这种按照相平衡条
件，应当凝固而未凝固 的液体，称为过冷液体
微小晶体与同种大块晶体相比较的说法中，不正确的是： A 微小晶体的饱和蒸气压大 B 微小晶体的表面张力未变 C 微小晶体的溶解度小 D 微小晶体的熔点较低
(4) 过饱和溶液
（1）液体的表面张力
从宏观层面来看，液 体表面仿佛存在一层 紧绷的液膜，在膜内 处处存在的使膜紧绷 的力即为表面张力 表面张力的存在解释 了针为什么可以漂在 水面上
在两相(特别是气-液)界面上，处处存在着 一种张力，这种力垂直于表面的边界，指向液 体方向并与表面相切。 把作用于单位边界线上的这种力称为表面张 力，用 表示。 表面张力的单位是： Nm-1
Va
1) 低压时：bp << 1，1+bp 1
V
a a = Vm bp
2) 高压时：bp >> 1，1+bp bp
pg
f
A
p
f
B
pl pg p
pl
由于表面张力的作用，在弯曲表面下的液体与 平面不同，它受到一种附加的压力，附加压力的 方向都指向曲面的圆心。
凸液面上受的总压力大于平面上的压力
凹液面上受的总压力小于平面上的压力 球形液滴，附加压力： 液体中的气泡，附加压力:
这样定义的p总是一个正值，方向指向凹面曲率半径中心
T1 <T2
lg(p/[p])
斜率 n 截距 k
4. 朗缪尔单分子层吸附理论及吸附等温式
四个基本假设：
Ⅰ、气体在固体表面上单分子层吸附；
Ⅱ、固体表面是均匀的（吸附热为常数, 与θ无关） Ⅲ、被吸附在固体表面上的分子相互之 间无作用力 ； Ⅳ、吸附平衡是动态平衡 。
覆盖率 θ=
被吸附质复盖的固体表面积 = 固体总的表面积
p较低时，p↑,θ↑，平衡吸附量 ↑ p足够高时，θ→1 ，饱和吸附量 A(g) + M(表面)
k1 k－1
AM
(N:具有吸附能力的总的位置数)
吸附平衡时：v吸附= v解吸，有：
——Langmuir吸附等温式
b=k1/k-1：吸附系数或吸附平衡常数
以1/Va对1/p作图，截距、斜率 Vam 和 b
3. 界面张力及其影响因素
(1) 物质的本性 分子间相互作用力越大， 越大
纯液体的表面张力是指与饱和了其本身蒸气的 空气之间的界面张力。
分子间力越大的液体，其表面张力越大。
(2) 接触相的性质
水 ----正庚烷 苯 汞
/(N m-1) 0.0502 0.0350 0.415
(3) 温度
对绝大多数液体 T↑, ↓
当
曲率半径 r1 与毛细管半径r的关系：
下列因素中，与液体在毛细管 中上升的高度基本无关的是： A 温度 B 液体密度 C 大气压力 D重力加速度
液体在毛细管中上升 液体在毛细管中下降
将玻璃毛细管插入水面，管内液 面上升高度为2h(图a)；在液面 附近稍加热，会有何变化？将相 同内径的毛细管放置到如图b,c,d 所示位置，则与a相比，管内液 面有何变化？是否会有水流出？