水的电离(选修4)(含答案)

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高二化学选修4同步练习：3-2-1水的电离溶液的酸碱性与pH

3-2-1水的电离溶液的酸碱性与pH一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是() A．NaCl B．NaOHC．盐酸D．葡萄糖【解析】向水中加入NaOH或盐酸，会增大溶液中的c(OH－)或c(H＋)，从而使水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，向左移动。

【答案】BC2．在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是()A．加入少量酒精B．加入少量食醋C．把水放入冰箱中使其降温至1℃D．把水加热至沸腾【解析】A项加入少量酒精，因为酒精是非电解质，不能电离出离子，因此水的电离不受影响，不合题意；B项加入食醋，其中含CH3COOH，CH3COOH电离出H＋，抑制H2O的电离，不合题意；C项把水放入冰箱中使其降温，因电离是吸热的，故降温抑制水的电离，不合题意；D项对水加热，升温促进水的电离，正确。

【答案】 D3．常温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为()A．0.1mol·L－1B．1×10－13mol·L－1C．1.0×10－7mol·L－1D．无法确定【解析】NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na＋和OH－，水电离出的OH－很少，可以忽略不计，所以0.1mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，则由水电离出的OH－的物质的量浓度＝c(H＋)＝K Wc(OH－)＝1.0×10－140.1 mol·L－1＝1.0×10－13mol·L－1。

【答案】 B4．(2011·青州高二月考)纯水在80℃时的pH()A．等于7 B．大于7C．小于7 D．无法确定【解析】升温，水的电离程度增加，H2O电离出的c(H＋)增加，pH应小于7。

【答案】 C5．下列说法正确的是()A．6mol·L－1的H2SO4溶液中存在OH－B．因为水的离子积常数的表达式是K W＝c(H＋)·c(OH－)，所以K W随溶液中的c(H＋)和c(OH－)的变化而变化C．水的电离方程式是：H2O===H＋＋OH－D．K W＝1.0×10－14适用于任何温度、任何溶液【解析】溶液中存在H2O H＋＋OH－，必然存在OH－，A 正确。

人教高二化学选修4化学反应原理-水电离的计算规律

水电离的计算规律有关水的电离平衡的题型很多，其中较难理解的是计算不同溶液中水电离产生的H+或OH-浓度。

下面就这类题目的解题规律和方法略加分析，供学习参考。

一、水电离的计算规律解此类题要注意一个关键问题，即由水电离出的c(H+)始终等于水电离出的c(OH-)。

1．中性溶液：c(H+)水= c(OH-)水=1.0×10-7 mol/L（除特别说明，本文默认温度为25℃，下同）。

2．溶质为酸的溶液：H+来源于酸的电离和水的电离，而OH-只来源于水，水电离产生的H+可以忽略不计。

例如，计算pH=2的盐酸中，由水电离出的c(H+)水，需先求出溶液中的c(OH-)水=10-12 mol/L，再由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水，得出结果。

3．溶质为碱的溶液：OH-来源于碱的电离和水的电离，而H+只来源于水，水电离产生的OH-可以忽略不计。

例如，pH=12的NaOH溶液中，c(H+)水=10-12mol/L，则水电离产生的c(OH-)水=c(H+)水=10-12 mol/L。

4．水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，K W增大，pH减小，但c(H+)水＝c(OH )水。

二、典型例题分析例1室温时，在0.1 mol/L的盐酸溶液中，c(OH-)= 。

解析根据题意，在0.1 mol/L的盐酸溶液中，c(H＋)= 0.1 mol/L；根据室温时水的离子积常数的关系式，变形可得：c(OH-)=K W/ c(H+)=（1×10-14）/（1×10-1）=1×10-13（mol/L）。

溶液中的c(OH-)应当是1×10-13 mol/L。

答案1×10-13 mol/L例2 常温下，下列四种溶液中，由水电离出的H+浓度之比依次为（）①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的氢氧化钠溶液④pH=11的氢氧化钠溶液A．1:10:100:1000 B．0:1:12:11C．14：13：12：11 D．14：13：2：3解析①pH=0的盐酸中，c(H+)酸=1mol/L，c(H+)水= c(OH-)=1×10-14/1=1×10-14mol/L；②0.1 mol/L的盐酸中，c(H+)酸=0.1mol/L，c(H+)水= c(OH-)=1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L；③0.01mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)碱=1×10-2mol/L，c(H+)水=1×10-14/10-2=1×10-12 mol/L；④pH=11的NaOH溶液中，c(OH-)碱=1×10-3mol/L，c(H+)水=1×10-14/10-3=1×10-11mol/L。

选修4第三章《水溶液中的电离平衡》复习测试题

选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测验题第1页选修4第三章《水溶液中的电离平衡》复习测试题第一部分选择题(共90分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mLB.（50―a ）mLC. 大于（50―a ）mLD. 大于a mL 2.用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.)()(23O H NH c OH c ⋅- B.)()(23-⋅OH c O H NH c C.c (H +)和c (OH -)的乘积 D.OH -的物质的量 3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D.用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl 3B.KHCO 3C.Fe 2(SO 4)3D.NH 4HCO 35. 在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH -离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为A. A>BB. A=10－4B C. B=10－4A D. A=B 6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液A .②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥7.1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.5 8.含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是 A. V V a b >10 B. V V a b =10 C. V V b a <10 D. V V b a >109.若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 10.下列溶液，一定呈中性的是A. c (H +)＝1×10-7mol/L 的溶液B. pH ＝pOH 的溶液C. pH ＝14－pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 11 . 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c (H +)＝1×10－a mol/L ，下列说法不正确的是A ．a ＜7时，水的电离受到抑制B ．a ＞7时，水的电离受到抑制C ．a ＜7时，溶液的pH 一定为aD ．a ＞7时，溶液的pH 一定为14－a 或a12.下列离子方程式中正确的是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH －＋CO 2 ＝ HCO 3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO 3－＋ OH －＝ SO 32－＋ H 2OC. 氯气通入冷水中 Cl 2 ＋H 2O ＝ Cl －＋ClO －＋2H + 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO 32－＋2CH 3COOH ＝ 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 13.（双选）氢氰酸（HCN ）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A. 1mol/L 氢氰酸酸溶液的pH 约为3 B. HCN 易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱14. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其p H＞5.1。

易错题解题方法集锦系列高二化学(选修4)下册：专题二水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析

易错点一：水的电离【易错题典例】25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错)误的是(B．b、d线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7D．CH3COONa溶液不可能位于c点D【答案】【解题指导】水解平衡同样可以利用平衡移动原理解释，影响水的电离平衡的因素可归纳如下：易错点二：离子积常数【易错题典例】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A．图中四点K W间的关系：A=D＜C＜BB．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量CH3COONa固体C．若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸D．若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性【答案】B【错因分析】考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c (H+)和c(OH-)的大小，易错点包括：①K w=c(H+)•c(OH-)，式中c(H+)和c(OH-)均指的是溶液中的c(H+)、c(OH-)．例如，常温下，pH=2的盐酸溶液中，c(H+)=10-2mol/L，则溶液中c(OH-)=10-12mol/L(也就是由水电离出的c(OH-))，由水电离的c(H+)=10-12mol/L=c(OH-)=10-12mol/L；②要区分由水电离出的c(H+)、c(OH-)和溶液中c(H+)、c(OH-)：a、酸性溶液中，溶液中的c(H+)不等于由水电离出的c(H+)，但溶液中的c(OH-)等于由水电离出的c(OH-)；b、碱性溶液中，溶液中的c(OH-)不等于由水电离出的c(OH-)，但溶液中的c(H+)等于由水电离出的c(H+)；c、任何溶液中由水电离的c(H+)与c(OH-)总是相等的。

③水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液。

【解题指导】明确离子积常数的定义及影响因素是解答此类题的关键；离子积常数的影响因素①K w只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K w增大，25℃时K w=1×10-14，100℃时K w约为1×10-12；②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液．不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K w就不变；特别提醒]：水的离子积不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。

2022年人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定含答案

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为() A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。

答案：C2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。

若x>n>y，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。

又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。

答案：A3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。

答案：B4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)＝c（A）·V（A）V（B）判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。

答案：B5．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是()解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。

2020学年高中化学作业12水的电离和溶液的酸碱性含解析新人教版选修4

高中化学作业：课时作业（十二）A组—基础巩固一、水的电离1．纯水在80 ℃时的pH( )A．等于7 B．大于7C．小于7 D．无法确定答案 C2．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )①1 mol/L的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOHA．1∶10∶100 B．0∶1∶12C．14∶13∶12 D．14∶13∶2解析①1 mol/L盐酸中c(H＋)＝1 mol/L，由水电离出的c(H＋)水＝10－14mol/L，②0.1 mol/L 盐酸中，c(H＋)＝0.1 mol/L，由水电离出的c(H＋)水＝10－13 mol/L，③0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol/L，由水电离出的c(H＋)水＝10－12 mol/L，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为：10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。

答案 A3．向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变)，则溶液的( )A．pH值升高B．酸性增强C．水的离子积增大D．c(OH－)不变解析向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变)，对水的电离起抑制作用；溶液呈酸性，溶液pH降低，酸性增强，c(OH－)减小，故A、D两项错误，B项正确；温度不变，水的离子积不变，故C项错误。

故选B项。

答案 B二、水的离子积常数4．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c(H＋)·c(OH－)，所以K w随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K w与水的电离常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K w与水的电离常数K电离是两个没有任何关系的物理量解析水的离子积常数K w＝K电离·c(H2O)，一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数，所以K w仅仅是温度的函数。

选修4(3)2。1水的电离和溶液的pH

↑ ↓ ↑
= ＞
＜
↑ 不变不变
加NaOH 碱性
←
小结：
加入酸或碱都抑制水的电离
3、影响水电离的因素（1）加入酸或碱，抑制水的电离， Kw不变；（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在100℃时， KW=1×10－12。

问题与讨论
pH值测定方法
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH 值范围叫做指示剂的变色范围。
pH 石蕊酚酞
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
橙色
甲基橙红色
水的电离和溶液的酸碱性

一、水的电离
1.水的电离：水是一种极弱的电解质，能微弱的电离。 H2O+H2O
25℃，纯水
H3O++OH－
( H2O
H＋+OH－)
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
平衡常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
水的浓度为常数，所以 K W＝ C(H+)×C(OH-）
新课的延伸： 1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H＋）=C（OH－） 2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
C（H ＋）=C（OH－）=
Kw
注意:
① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同.
②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)===1×10－14 ③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－) ④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为定值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互求.

2024届高三化学一轮复习+水的电离平衡

H2O
H+ + OH-
对常温下纯水进行下列操作，填写下表
条件
酸碱性平衡移 C(H+) C(OH-） C(H+) Kw
动方向
C(OH-)
大小
加热中性正向增大增大＝增大
加HCl 酸性逆向增大减小＞不变
加碱性逆向减小增大＜不变
NaOH
（3）加酸或加碱：抑制水的电离，但水的离子积保持不变。
解：稀释前：c（OH-）＝
=1 ×10-2 mol/L 稀释后： c（OH-） =
=1 ×10-4mol/L
c（H+）=
=
=1 ×10-10mol/L
pH=－lgc（H+） =10 关键：稀释碱溶液相当于稀释OH-
巩固练习
溶液的稀释
①pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 ②pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
④C (H+) 和 C (OH－) 指水溶液H+ 和OH－的总浓度
练习1：常温下，0.01mol/L盐酸溶液中 C（H+）、 C（OH-）分别为多少？由水电离出的C水（H+）、 C水（OH-）分别为多少？
练习2：常温下，0.01mol/L氢氧化钠溶液中 C（H+）、C（OH-）分别为多少？由水电离出的C水（H+）、 C水（OH-）分别为多少？
课后作业：
完成P169 考点一练习题，预习考点二中混合溶液pH的计算。
感谢聆听. 欢迎各位领导老师批评指正!
稀释后所得溶液的pH
5
4
③pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 9
④pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍 10

高中化学每日一题影响水的电离平衡的因素新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题

影响水的电离平衡的因素高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl【参考答案】C【试题解析】A项，水与Na反应，使溶液中的c(H＋)<c(OH－)；B项，水加热煮沸，促进水的电离，但溶液中的c(H＋)＝c(OH－)；C项，向水中通入SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H＋而抑制水的电离，使溶液中c(H＋)>c(OH－)；D项对水的电离平衡没影响。

解题必备影响水的电离平衡的因素学霸推荐1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，c(H＋)不变2．室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成1 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于A．1×10－4mol·L－1 B．1×10－8mol·L－1C．1×10－11mol·L－1 D．1×10－10mol·L－13．已知水在25 ℃和100 ℃时，电离平衡曲线如图所示：(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________________。

(2)将A点变为B点，采取的措施是______________________________________。

(3)C点c(H＋)＝________，D点c(OH－)＝________。

答案1．【答案】B2．【答案】D【解析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。

高二化学选修四第3章知识点物质在水溶液中的行为

高二化学选修四第3章知识点物质在水溶液中的行为高二化学选修四第3章知识点物质在水溶液中的行为化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的结构、变化。

小编准备了高二化学选修四第3章知识点，具体请看以下内容。

一、水溶液1、水的电离H2OH++OH-水的离子积常数KW=[H+][OH-]，25℃时，KW=1.010-14mol2L-2。

温度升高，有利于水的电离，KW增大。

2、溶液的酸碱度室温下，中性溶液：[H+]=[OH-]=1.010-7molL-1，pH=7酸性溶液：[H+][OH-]，[H+]1.010-7molL-1，pH7碱性溶液：[H+][OH-]，[OH-]1.010-7molL-1，pH73、电解质在水溶液中的存在形态(1)强电解质强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质，强电解质在溶液中以离子形式存在，主要包括强酸、强碱和绝大多数盐，书写电离方程式时用=表示。

(2)弱电解质在水溶液中部分电离的电解质，在水溶液中主要以分子形态存在，少部分以离子形态存在，存在电离平衡，主要包括弱②强碱弱酸盐水解显碱性。

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH③强酸强碱盐不水解。

④弱酸弱碱盐双水解。

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(3)水解平衡的移动加热、加水可以促进盐的水解，加入酸或碱能抑止盐的水解，另外，弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。

三、沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡与溶度积(1)概念当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。

其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)Ksp=[Pb2+][I-]2=7.110-9mol3L-3(2)溶度积Ksp的特点Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。

选修4 第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性

碱性溶液:[H+]<[OH-], [H+]<10-7
结论:酸性越强, [H+]越大; 碱性越强,[OH-]越大
二.溶液的酸碱性与PH ㈡在水中加入酸或碱使溶液呈酸、碱性的原因 1、加NaOH时,加入了OH-,使[OH-]增大, 水的电离平衡向左移动,[H+]减小,使 [OH-] ＞[H+],所以溶液呈碱性.
三、有关溶液pH值的计算
2、强碱A和强碱B混合后pH的计算
[OH-]混 =
[OH-]A×VA+[OH-]B×VB VA + V B
pOH混 = -lg[OH-]混 pH混=14- pOH混结论: 常温下当两种强碱等体积混合时,若 △pH≥2，则pH混 = pH大-0.3
三、有关溶液pH值的计算
二.溶液的酸碱性与pH
㈤溶液的pH改变与[H+]的关系 pH每升高1个单位, +]就减小10倍 [H pH值每改变1个单位, pH每减小1个单位, [H+]就要变化10倍 [H+]就增大10倍强酸,稀释至10倍,pH升高1个单位,即△pH=1
弱酸，稀释至10倍，pH升高,但△pH＜1 强碱,稀释至10倍,pH减小1个单位,即△pH=1 弱碱，稀释至10倍，pH减小,但△pH＜1
例: 0.1mol· L-1的CH3COOH溶液的pH 因[H+]<0.1mol· L-1,所以1<pH<7
例：在25 ℃ 时，0.1mol· L-1HF溶液1L中有8.0%的HF分子发生了电离。计算该HF 溶液的pH= 2.1 。解:[H+]=0.1mol· L-1 × 8.0% =8 × 10-3mol· L-1 pH=-lg[H+]=-lg(8 × 10-3) = 3-lg8 = 2.1

高中化学人教版选修四3.2-第一课时-水的电离

第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时水的电离1．水是极弱的电解质，其电离方程式为H 2OH ＋＋OH －。

2．常温下，水的离子积常数K W ＝c (H ＋)·c (OH －)×10－14。

3．K W 只受温度的影响，不受溶液酸、碱性的影响，温度不变，K W 不变。

4．升高温度能促进水的电离，水的离子积常数增大。

水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －，简写为H 2OH ＋＋OH －，水的电离常数K 电离＝c (H ＋)·c (OH －)c (H 2O )。

2．影响水电离平衡的因素改变条件水的电离平衡溶液中 c (H ＋) 溶液中 c (OH －) 升高温度右移增大增大加入酸左移增大减小加入碱左移减小增大加入活泼金属(如Na)右移减小增大1．[双选题]下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是( ) A ．HSO －4 B ．C 2H 5OH C ．Na D ．[ O H]－解析：A 项HSO －4电离出H ＋使溶液显酸性抑制水的电离；B 项C 2H 5OH 是非电解质，对H 2O 的电离无影响；C 项金属钠使H 2O 电离平衡向右移动；D 项为OH －，抑制水的电离。

答案：AD水的离子积常数[自学教材·填要点]1．推导由精确的实验可知，25℃时，1 L纯水( mol)只有1×10－7 mol H2O电离，则c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)为一常数，记为K W。

2．表达式K W＝c(H＋)·c(OH－)；25℃时，K W＝×10－14。

3．影响因素水的离子积K W，只受温度的影响，温度升高，K W增大。

4．适用范围K W不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。

(人教版)化学选修四思维导图：3-2水的电离和溶液的酸碱性(含答案)

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性【思维导图】【微试题】1.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤【答案】B2.(2014·山东卷)已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/ c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO‾)【答案】D3.(2012·海南高考·11)25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a =b B．a >b C．c (A-)= c (Na+) D．c (A-)< c(Na+)【答案】C4.（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2- ，据此判断以下叙述中错误的是（） A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)（2）完成下列反应方程式①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【化学】人教版选修4 第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离

点拨：弱电解质的电离都是吸热的，升高温度，弱电解质
的电离程度增大。
答案：B
二、水的离子积 1．水的电离常数与离子积
c(H＋)· c(OH－) 。 (1)水的电离常数：K电离＝ c(H2O)
(2)水的离子积 Kw＝K电离· c(H2O)＝c(H＋)· c(OH－)。 (3)常温(25 ℃)时，Kw＝1.0×10－14。
第二节水的电离和溶液的酸碱性第 1 课时水的电离
1．纯水中不存在的粒子是( C ) A．H2O C．H2O2 B．H＋ D．OH－
2．在一定温度下，水的离子积肯定是( A )。 A．常数 C．大于 1.0×10－14 B．等于 1.0×10－14 D．小于 1.0×10－14
3．在某温度时，纯水中的 c(H＋ )＝2.0×10－7 mol· L－1，则
c(OH－)为( A )。
L－1 A．2.0×10－7 mol· B．0.1×10－7 mol· L－1 C．1.0×10－14 mol· L－1 D．无法确定
4 ．(1) 水是一种________ 极弱的电解质，纯水中存在的粒子有 H2O、H3O＋(或H＋)和OH－。 __________________________ H2O OH－＋H＋ (2)水的电离过程可简写为：_________________________ 。 Kw＝c(H＋)· c(OH－) 。 5．(1)水的离子积表达式为__________________ (2)25 ℃时，纯水中 c(H＋)＝c(OH－)＝_________________ 1.0×10－7 mol· L－1，水的离子积为________________ 。 1.0×10－14 6．水的离子积只与______ 温度有关。对于纯水，要使水的离子

水的电离和溶液的pH

水的电离和溶液的pH一、水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2O□01H3O＋＋OH－，简写为□02H2O H＋＋OH－。

2．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。

(1)室温下：K w＝□0310－14_(mol·L－1)2。

(2)影响因素：只与□04温度有关，升高温度，K w□05增大。

(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的□06电解质水溶液。

(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w□07不变。

3．外界因素对水的电离平衡的影响结论：(1)加热，□33促进水的电离，K w□34增大。

(2)加入酸或碱，□35抑制水的电离，K w□36不变。

二、溶液的酸碱性1．溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

c(H＋)>c(OH－)，溶液呈□01酸性，25 ℃时，pH□02<7。

c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈□03中性，25 ℃时，pH□04＝7。

c(H＋)<c(OH－)，溶液呈□05碱性，25 ℃时，pH□06>7。

2．溶液的pH(1)定义式：pH＝□07－lg_c(H＋)。

(2)溶液的酸碱性跟pH的关系室温下：(3)pH的测定①用pH试纸测定把小片试纸放在□10表面皿上，用□11玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与□12标准比色卡对比即可确定溶液的pH。

注意：a.pH试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则待测液因被稀释可能会产生误差。

b．用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。

②pH计测定：可精确测定溶液的pH。

三、中和滴定1．实验原理利用酸碱□01中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

以标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量。

浓度为c(NaOH)＝□02c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的□03体积。

高中化学鲁科选修4教学案：第3章第1节第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态 Word含解析

第1节⎪⎪水溶液第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态[课标要求]1．理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。

2．知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。

3．能够书写常见弱电解质的电离方程式。

1．水的电离方程式为H2O H＋＋OH－。

2．25 ℃时K W＝[H＋][OH－]＝1.0×10－14 mol2·L－2。

3．水的电离是吸热的可逆过程，升高温度，K W增大，水的离子积只受温度的影响。

4．任何水溶液中均存在水的电离平衡。

5．强电解质溶于水时完全电离，以离子形式存在，弱电解质溶于水时部分电离，在水溶液中主要以分子形式存在。

水的电离1．水的电离(1)电离特点：微弱，可逆过程。

(2)电离方程式：H2O H＋＋OH－。

2．水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为K＝[H＋][OH－] [H2O]。

(2)水的离子积常数表达式为K W＝[H＋][OH－]。

(3)K W的影响因素：①25 ℃时，K W＝1.0×10－14_mol2·L－2。

②水的电离是吸热的可逆过程，升高温度，K W增大。

③水的离子积常数只受温度的影响，与[H＋]、[OH－]的变化无关。

1．只有在纯水中，才能使用K W＝[H＋][OH－]吗？提示：K W不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的[H＋]水＝[OH－]水。

2．影响水的电离平衡的因素有哪些？提示：温度、酸、碱及活泼金属。

1．纯水和其他物质稀的水溶液(如酸、碱、盐水溶液)中都存在K W＝[H＋][OH－]，常温下K W＝1.0×10－14(mol·L－1)2。

2．K W表达式中，[H＋]和[OH－]是指整个溶液中的[H＋]和[OH－]，并不仅仅指由水电离的。

但是一般情况下有下列情况：酸溶液中K W＝[H＋]酸[OH－]水(忽略水电离出的H＋的浓度)；碱溶液中K W＝[H＋]水[OH－]碱(忽略水电离出的OH－的浓度)。