高二下学期第二次月考化学试题

高二下学期第二次月考化学试题

本试卷共100分，考试时间为90分钟。

相对原子质量（原子量）：H～1 C～12 N～14 O～16 Cu～64

卷Ⅰ（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钠

2．氢氧化铁胶体稳定存在的主要

．．原因是：

A．胶粒直径小于1nm B．胶粒做布朗运动

C．胶粒带正电荷D．胶粒不能透过半透膜

3．在单质晶体中，一定不存在

A．共价键 B．离子键

C．分子间作用力D．金属离子与自由电子间的作用

4．下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．CaCl2和Na2O B．碘和氖C．CO2和Na2O2D．CCl4和KCl

5．若溶液中由水电离产生的（OH－）＝1×10－14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定

．．可以大量共存的离子组是

A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－

C ．K ＋ Na ＋

Cl

－

AlO 2－ D ．K ＋ NH 4＋

SO 42

－

NO 3－

6．已知在25℃，101kPa 下，lgC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A ．C 8H 18（1）＋

2

25

O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （g ）；△H ＝－48.40kJ·mol -1 B ．C 8H 18（1）＋

2

25

O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1）；△H ＝－5518kJ·mol -1 C ．C 8H 18（1）＋

2

25

O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1）；△H ＝＋5518kJ·mol -1 D ．C 8H 18（1）＋

2

25

O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1）； △H ＝－48.40kJ·mol -1 7．下面有关晶体的叙述中，错误．．

的是 A ．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B ．在NaCl 晶体中每个Na +（或Cl -）周围都紧邻6个Cl -（或6个Na +） C ．金属晶体的导热性与金属晶体里自由电子的运动有关 D ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HF

8．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能．．．

发生的是 A ．3Cl 2 + 2FeI 2 = 2FeCl 3 + 2I 2 B ．Cl 2 + FeI 2 = FeCl 2 + I 2 C ．Co 2O 3 + 6HCl = 2CoCl 3 + 3H 2O D ．2Fe 3+ + 2I — = 2Fe 2+ + I 2 9．下列反应离子方程式正确的是

A ．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe 2+ + 2Br — + 2Cl 2 = Fe 3+ + Br 2 + 4Cl —

B ．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H 2O + 2

C 6H 5O — →2C 6H 5OH + CO 32— C ．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3— + H + = CO 2↑+ H 2O

D ．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al 3+ + 4OH — = AlO 2— + 2H 2O

10．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3

11．已知盐酸或稀硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H＝－Q1kJ·mol-1，又知HClO（aq）+KOH（aq）=KClO（aq）+H2O（l）；△H＝－Q2kJ·mol-1，浓硫酸与烧碱溶液反应生成1mol水时的△H＝－Q3kJ·mol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是A．Q1=Q2=Q3B．Q1>Q2>Q3C．Q3>Q1>Q2D．Q3>Q2>Q1 12．下列离子方程式书写正确的是

A．硫化钠的水解：S2－＋2H2O=H2S↑＋2OH－

B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2-=Al（OH）3↓＋HCO3-

C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH4+＋HSO3-＋2OH－=SO32-＋NH3↑＋2H2O

D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓

13．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长

C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

14．已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：

2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）;△H=－2600kJ/mol

C2H4（g）+3O2（g）→2CO2（g）+2H2O（l）;△H=－1411kJ/mol

又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此下列说法错误

．．的是：

A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高。

B．乙炔完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于燃烧热的高低。

C．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较小，耗氧量和生成物的量也小。D．1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ

15．下列关于胶体的叙述不正确

．．．的是

A．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

B．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象16．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为4﹕1﹕4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

A．1∶6 B．2∶15 C．2∶3 D．16∶25

卷Ⅱ（非选择题，共52分）

二、填空题（共32分）

17、（3分）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图下图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子