高二下学期第二次月考化学试题

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【高二】高二化学下册第二次月考试卷

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可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Ag:108一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)l.下列物质中，没有固定沸点的是A.聚乙烯B.氯仿C.甲苯D.异丁烷2.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。

图中棍代表单键或双键或叁键。

不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A.卤代羧酸B.酯C.氨基酸D.醇钠3.4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为 ( )A.4-甲基一2一乙基戊烷B.2、5-二甲基戊烷C.2-乙基-4-甲基戊烷D.2、4-二甲基己烷4.下列化合物中，不属于酯类的是 ( )( )5. 0.1 mol某有机物的蒸气跟足量的O2混合后点燃，反应后生成13.2 g CO2和5.4 gH2O，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀，此有机物还可与乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是 ( )6.盐酸乙哌立松片是一种骨骼肌松弛剂，能改善由肩周炎、腰痛症等引起的肌紧张其结构简式如下：关于盐酸乙哌立松片有下列说法：① 是芳香族化合物，② 含有N原子的六元环上所有原子均处于同一平面，③ 能发生还原反应的官能团有两种，④ 是一种有机盐。

其中正确的是 ( )A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④7.下列离子方程式正确的是 ( )A.乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO == CO2+H2OB.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu(OH)2 Cu2++2CH3COO-+2H2OC.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+COD.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- CO +2NH +2Ag+6NH3+2H2O8.下列叙述正确的是 ( )A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 有机物发生消去反应的有机产物有两种C. 有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应,可推知A的结构一定是CH2=CHCOOCH3D. 可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸.9.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是 ( )A. 该药物可以用有机溶剂萃取B.可与NaOH和NaHCO3发生反应C.1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应D.该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面10.通式为CnH2n-2的某气态烃在密闭容器里的氧气中完全燃烧，反应前后压强不变(温度为150℃)此烃分子中的n值是( )A.2B.3C.4D.511.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料苏丹红I号非法用作食用色素。

2022至2023年年高二下期第二次月考化学题带答案和解析(重庆市第八中学)

选择题下列有关有机化合物的说法正确的是（）A. “地沟油”“塑化剂”均属于高分子化合物，都对健康有害B. 等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等C. 石油的裂化和煤的干熘都属于化学变化D. 聚氯乙烯制品易造成白色污染，宜采用焚烧法处理【答案】C【解析】A. 地沟油的主要成分是油脂，塑化剂是邻苯二甲酸酯类物质，它们均不属于高分子化合物，都对健康有害，A项错误；B. 葡萄糖和果糖的结构不同，所含能量不同，所以在人体内完全氧化释放的能量不相等，B项错误；C. 石油的裂化是指在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程；煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变化，C项正确；D. 聚氯乙烯制品焚烧时产生能造成污染的气体，所以聚氯乙烯制品不能用焚烧法处理，D项错误；选择题设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）A. 相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同B. 31g白磷中所含共价键数目为NAC. 56g乙烯中所含共用电子对数目为12NAD. 14g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA【答案】B【解析】A. CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子，所以相同质量的CO与N2的物质的量相同，所含分子数、原子数均相同，A项正确；B. 白磷是正四面体结构，分子中含有6个P-P共价键，31g白磷（P4）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共价键1.5mol，即含有的共价键数目为1.5 NA，B项错误；C. 1mol乙烯含有共用电子对为6NA，56 g乙烯的物质的量为2mol，则含有共用电子对数目为12NA，C项正确；D. 乙烯与丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为：mol-1=2NA，D项正确；选择题下列各组物质的分类正确的是（）A. 同位素：1H2O、2H2O、3H2OB. 同素异形体：H2、D2、T2C. 同系物：CH4O、C2H6O、C3H8OD. 胶体：肥皂水、淀粉溶液、牛奶【答案】D【解析】A．同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，而不是物质，A项错误；B．同一元素组成的不同单质叫同素异形体，B项错误；C．结构相似，分子组成相差一个或者多个CH2原子团的有机化合物称同系物，三者结构是否相似未知，C项错误；D．肥皂水、淀粉溶液、牛奶均属于胶体，D项正确；答案选D。

人教版高中化学选修四高二下期第二次月考化学试题(解析版) (2)

高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．常温时，纯水中由水电离的c（H+）=a；pH=1的盐酸中由水电离的c（H+）=b；0．2mol/L 的盐酸与0．1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后（恢复至常温，不考虑体积变化），由水电离的c（H+）=c，则a、b、c的关系正确的是（）A．a＞b=c B．b＞c＞a C．c＞b＞a D．a＞c＞b【答案】D【解析】试题分析：酸或碱能够抑制水电离，0．2mol/L的盐酸与0．1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后的溶液中含有氯化钠和盐酸，溶液中氢离子浓度0．05mol/L ，盐酸中的氢离子抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，pH=1的盐酸中，氢离子浓度为0.1mo/lL，所以a、b、c的关系是a＞c＞b，选D。

考点：考查水的电离。

2．下列几种物质露置于空气中都会变质，其中一种物质不同于另外三种物质的是（）A.钠 B.漂白粉 C.氧化钠 D.过氧化钠【答案】C【解析】钠、漂白粉、过氧化钠露置于空气中分别发生下列反应：4Na+O2====2Na2O，Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO，2HClO====2HCl+O2↑，2Na2O2+2H2O====4NaOH +O2↑，2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，均为氧化还原反应，而氧化钠露置于空气中，发生的反应为Na2O+CO2====Na2CO3，是非氧化还原反应。

3．下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是（）【答案】A【解析】构成原电池的条件是：1、要有活动性不同的两个电极；2、要有电解质溶液；3、要形成闭合回路；4，能自发进行氧化还原反应；A正确，B错，不能自发进行氧化还原反应；同理C错；D错，没有形成闭合回路；4．下列变化中，属于放热反应的是A．H2O(g)H2O(l) △H= -44kJ/molB．2HI(g)H2(g)+I2(g) △H=+14．9kJ/molC．能量变化如图所示的化学反应D ．形成化学键时放出能量的化学反应【答案】C【解析】试题分析：水由气态到液态是放热热的物理变化，选项A 不正确；热化学方程式中吸热为正，选项B 不正确；反应物的总能量大于生成物的总能量必定是放热反应，选项C 正确形成化学键必定放出能量，但不一定是放热反应，选项D 不正确。

人教版高中化学选修四高二下期第二次月考化学试题(解析版)

高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．下列物质属于纯净物的是A ．食醋B ．碱石灰C ．苛性钠D ．石灰石【答案】C【解析】略2．有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L 23Na CO 两溶液叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H +个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:()()2323c CO c H CO -> D.②溶液中:()()323c HCO c H CO -> 【答案】C【解析】选项A ：因HCO 3-的水解程度大于其电离程度，所以NaHCO 3溶液显碱性；由于CO 32-水解使得Na 2CO 3溶液也显碱性。

根据越弱越水解原理可知，HCO 3-的水解程度小于CO 32-，弱离子水解程度越大，对水的电离程度，所以相同浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中，水电离出的H +个数：②>①，所以A 正确选项B ：HCO 3-水解生成H 2CO 3和OH -，即消耗一个HCO 3-的同时又生成一个OH -，水解的过程中阴离子数不变；但CO 32-的第一级水解生成HCO 3-和OH -，即消耗一个CO 32-的同时却生成了两个阴离子，水解的过程中，阴离子总数在增加；由于起始时CO 32-和HCO 3-的浓度相同，所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①，所以B 正确选项C ：因HCO 3-的水解程度大于其电离程度，所以①溶液中：c （H 2CO 3）>c （CO 32-）所以C 错选项D ：CO 32-的第一级水解生成HCO 3-，第二级水解生成H 2CO 3，且以第一级水解为主，所以②溶液中：c(HCO 3-)>c(H 2CO 3)，所以D 正确3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．0.05 mol 熔融的NaHSO 4中含有的阳离子数为0.10N AB ．25℃，pH=12的1 L 氨水中含有的OH －数为0.01N AC ．11.2 L 乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为N AD ．5.6 g Fe 和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3N A【答案】B【解析】正确答案:BA ．不正确，0.05 mol 熔融的NaHSO 4中含有的阳离子只有Na ＋ ,阳离子数为0.05N AB ．正确；C ．不正确，只有在标准状况下，11.2 L 乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为N AD ．不正确，5.6 g Fe 和足量盐酸完全反应，只生成Fe 2＋ ,转移的电子数为0.2N A4．下列叙述正确的是A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小B．将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释， c(NH4+)/c(NH3·H2O)比值减小C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。

高二化学下学期第二次月考试卷高二全册化学试题_02

嘴哆市安排阳光实验学校2016—2017学年度第二学期第二次月考高二年级化学试卷1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A. 加热B. 将稀硫酸改为９８％的浓硫酸【答案】B点睛：本题易错点是B，学生认为硫酸浓度增大，反应速率应加快，错选B，学生忽略了铁与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，反应将会停止。

C 滴加少量CuSO4溶液 D. 铁片改用铁粉2. 可逆反应2NO 22NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是（）A. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B. 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化C. 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1D. 混合气体的颜色不再改变的状态【答案】C【解析】A、用不同物质表示达到平衡，反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，生成氧气，反应向正反应方向进行，生成二氧化氮，反应向逆反应方向进行，生成nmolO2和2nmolNO2，正好等于系数比值，能说明反应达到平衡，故A错误；B、反应前后系数之和不相等，分子总数与物质的量成正比，因此当分子总数不变时，说明反应达到平衡，故B错误；C、没有指明反应的方向，因此不能判断是否达到化学的平衡，故C正确；D、NO2红棕色气体，NO和O2无色气体，因此当气体颜色不再改变，说明反应达到平衡，故D错误。

3. 反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是A. 到平衡后，加入催化剂C%不变B. 达到平衡后，若升温，平衡右移C. 化学方程式中n＜e+fD. 达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动【答案】A【解析】A、催化剂对化学平衡无影响，因此使用催化剂，C%不变，故A正确；B、根据图像，作以等压线，得到温度越高，C%越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，即正反应为放热反应，故B错误；C、A为固体，其余为气体，根据图像，随着压强的增大，C%的增大，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，即n>e＋f，故C错误；D、A为固体，浓度视为常数，因此增加A的质量，平衡不移动，故D错误。

高二第二学期月考化学试卷

2022届高二级第二学期月考测试题化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，10题共20分）1．下列化学用语书写正确的是（）A．羟基的电子式： B．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙醇的结构式：2．下列有机物的命名正确的是( )A． 2-甲基-3-丁烯B． 3－甲基－1,3－丁二烯C． 2-甲基丁烷D． 1-甲基乙醇3．属于乙烯的同系物的是（）A． B．CH2=CHCH=CH2 C．CH2=CHCl D．CH2=CHCH34．下列烷烃在光照条件下与Cl2反应，只生成一种一氯代物的是（）A．CH3CH2CH2CH3B．C．D．5．下列有机物有顺反异构的是（）A．乙烯B．丙烯C．1-丁烯D．2-丁烯6．将下列各种液体①苯②四氯化碳③碘化钾溶液④己烯，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是（）A．①②④B．①②③④C．只有②D．只有②④7．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。

既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应使之褪色的是( )A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧8．下列五种烃①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）A．①＞②＞③＞⑤＞④B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④D．④＞⑤＞②＞①＞③9.现有三组混合液体：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液，②汽油和柴油，③碘化钠和单质碘的水溶液。

分离以上混合液的正确方法依次是（）A．蒸馏、萃取、分液B．分液、萃取、蒸馏C．萃取、蒸馏、分液D．分液、分馏、萃取10．已知某化学式为C3H6O2的有机物的核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式不可能是（）A．CH3CH2COOH B．CH3COOCH3 C．HCOOCH2CH3 D．CH3COCH2OH二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，6题共24分）11．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

【高二】高二化学下册2月月考试题(附参考答案)

【高二】高二化学下册2月月考试题（附参考答案）湖南省凤凰县华鑫中学2021-2021学年高二2月月考试题（化学理）一、（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏2．现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O2－9855.50.93可溶乙C4H8O2－84870.90可溶根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A．蒸馏 B．萃取C．重结晶D．分液3．脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为：下列关于脑白金说法不正确的是A．能发生加成反应B．属于芳香族化合物C．分子式为C13H18N2O2D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色4．下列反应属于加成反应的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．蔗糖在人体内转化为葡萄糖C．苯在催化剂作用下转化为环己烷 D．乙醇在催化剂作用下转化为乙醛5.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2OA. ①②B. ①③C. ②④D. ③④6.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷7．（1、2班做）β―月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A．2种 B．3种 C．4种 D．6种7．（5、6班做）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种8．某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯9．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为6:1:2的是A．2，2，3，3-四甲基丁烷 B．2，4-二甲基戊烷C．3， 4-二甲基己烷 D．2，5-二甲基己烷10．分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种11．某烷烃的结构为：，下列命名正确的是CH3 C2H5 C2H5A． 2，4 -二甲基-3-乙基己烷B． 3-异丙基 -4-甲基已烷C． 2-甲基-3，4-二乙基戊烷D． 3-甲基-4-异丙基已烷12．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%13. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是A. B. C. D.14．下列有机物命名正确的是A． 2－乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇C．间二甲苯 D． 2－甲基－2－丙烯15. 将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到20g 白色沉淀，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物是A. 甲烷B. 乙烯C. 乙醇D. 乙酸乙酯16．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。

2023-2024学年全国高中高二下化学人教版月考试卷(含解析)

2023-2024学年全国高二下化学月考试卷考试总分：125 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 20 小题，每题 5 分，共计100分）1. 下列有机物的分类正确的是（） A.属于醇类化合物 B.属于芳香族化合物 C.属于脂环化合物 D.属于酮类化合物2. 某有机化合物键线式如图所示，有关该有机物说法正确的是（）A.该有机物的分子式为B.该有机物最多有个原子共面C.该有机物最多能与发生还原反应D.室温下该有机物易溶于水3. 需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（）．汽油中不小心混入了大量的水；．水与丙酮的混合物，已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为。

C 7H 8O 2151mol 4mol H 2a b C 56∘A.④③B.②①C.②④D.④③4. 下列说法中错误的是（）①分子组成相差一个或几个的有机物是同系物②若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物③具有同一通式的物质属于同系物　④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤相对分子质量相同分子结构不同的有机物互为同分异构体⑥和一定互为同系物A.②③④⑤B.①③⑤⑥C.①②③④⑤D.①②④⑥5. 下列物质的熔．沸点高低顺序中，正确的是（）A.金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B.C.D.金刚石生铁纯铁钠6. 下列说法错误的是（）A.，二甲基乙基己烷的名称是正确的B.图为对-二甲苯，结构中核磁共振氢谱出现两组峰，其氢原子数之比为CH 2C 4H 10C 6H 14>>>MgO >>>OO 2N 2H 2C >CB >CC >C I 4r 4l 4H 4>>>23−−4−3:2C.木质素的一种单体结构简式如图所示每摩尔该物质最多能消耗D.合成顺丁橡胶（）的单体是 7. 有种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。

高二第二次月考化学试题

一．选择题（每小题只有一个正确答案每小题2分，共20分） 1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol ·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－2. 用 0.1 mol·L NaOH 溶液滴定0.1 mol·L 盐酸，如果达到滴定终点时不慎堕加了1滴NaOH 溶液（1滴溶液约为0.05 mL ），继续加水至50 mL ，所得溶液的PH 是 A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3 3. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42―C.K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3―D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－4．用石墨做电极电解CuSO 4溶液。

通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A ．CuSO 4B ．H 2OC ．CuOD ．CuSO 4·5H 2O 5.（海南）根据下图，下列判断中正确的是A.烧杯a 中的溶液pH 升高B.烧杯b 中发生还原反应C.烧杯a 中发生的反应为2H ++2e -=H 2D.烧杯b 中发生的反应为2Cl --2e -=Cl 26. 下列说法正确的是A.常温下，某溶液中由水电离的C(OH -)=10-3 mol/L,则该溶液可能为NH 4Cl 或NaOH 溶液B.常温时浓度均为1 mol/L 的KHCO 3和K 2CO 3溶液中，由水电离的C(OH -)前者大于后者C.1 mL PH=1的H 2SO 4与100 mLNaOH 溶液混合后PH=7，则原NaOH溶液PH=11D.25℃时PH=5的CH 3COOH 溶液和100℃时PH=5的AlCl 3溶液C(H +)相等 7．下列离子组一定能大量共存的是A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO -D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．的溶液中：、、、B ．由水电离的的溶液中：、、、C ．的溶液中：、、、D ．的溶液中：、、、9. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol -1B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为： △H=-38.6kJ·m ol -1 C. 氯化铵溶液与铁反应：2NH 4+ + Fe =2NH 3↑ +Fe 2+ + H 2↑ D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：Al 2O 3+2OH -+3H 2O=2Al(OH)310．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A ．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B ．p H ＝4.5的番茄汁中c(H +)是p H ＝ 6.5的牛奶中c(H +)的100倍C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同D ．p H ＝5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c(Na +) > c(CH 3COO －)1-1-pH=12+Fe 3NO -24SO -Na +()141H 110mol L c +--=⨯⋅2+Ca K +Cl -3HCO -()()12H /OH 10c c +-=4NH +3Al +3NO -Cl -()31Fe 0.1mol L c +-=⋅K +ClO -24SO -SCN -22350030MPa()3()2()N g H g MH g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、二．选择题（每小题只有一个正确答案每小题3分，共30分） 11. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

江苏省连云港市灌南高中、惠泽高中2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试卷及参考答案

灌南高级中学2022-2023学年第二学期第二次月考高二化学学科试题考试用时：75分钟满分：100分制卷人：做卷人：可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:27 K:39 Fe:56 Na:23一、单项选择题（共13小题，每题3分，共39分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

）1．化学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法不正确．．．的是 A ．以二氧化碳为原料，首次人工合成淀粉，淀粉属于混合物 B ．水晶和玛瑙主要成分都是SiO 2，制造光纤也与SiO 2有关 C ．预防新冠病毒的疫苗应在较低温度下保存 D ．为了防腐，港珠澳大桥可以在钢铁中增加含碳量2. 石灰氮(CaCN 2)是一种氮肥，与土壤中的H 2O 反应生成氰胺(H 2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH 2)2]。

下列说法正确的是 A. [CO(NH 2)2]中C 的杂化方式是sp 3 B ．H 2O 的空间填充模型：C ．CaCN 2中含有极性共价键和离子键D ．1个H 2N-C≡N 分子中含3个σ键 3. 铁钾矾()422KFe SO 12H O ⋅ 是一种重要的化工原料。

下列说法正确的是 A. 2H O 是非极性分子 B. 硫离子()2S−的结构示意图：C. 离子半径大小：()(2-3-r O <r ND. 碱性强弱：3Fe(OH)KOH >4. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1装置检验溴乙烷消去产物中的乙烯B. 用图2装置制备溴苯并验证有HBr 产生C. 用图3装置在铁上镀铜D. 用图4装置实验室制备氨气5.下列有关物质的性质与用途有对应关系的是 A ．Cl 2显黄绿色，可用于制盐酸 B ．ClO 2具有强氧化性，可作杀菌消毒剂 C ．HClO 具有弱酸性，可作有色物质的漂白剂 D ．AlCl 3熔沸点低，可用作净水剂6.前四周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为20 。

人教版高中化学选修四高二下期第二次月考化学试题(解析版).docx

高中化学学习材料高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．能区分胶体和溶液的方法是A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．能透过滤纸的是溶液C．有丁达尔现象的是胶体 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液【答案】C【解析】试题分析：A、胶体处于介稳定状态，较稳定，故不可以区分；B、两者都能透过滤纸，不能区分；C、胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故可以区分；D、两者分散质的直径都非常小，肉眼无法观察，故错误。

考点：考查胶体的性质。

2．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】试题分析：该图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，答案选B。

考点：考查反应热的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生能力的培养。

该题的关键是理解反应热的含义，然后结合图像灵活运用、分析、判断即可，难度不大，学生不难得分。

3．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100 g 水后，质量分数变成28%，体积为80 mL,则此时溶液的物质的量浓度为( )A.5 mol ·L -1B.6 mol ·L -1C.6.25 mol ·L -1D.6.75 mol ·L -1【答案】C【解析】由14%→28%说明原溶液质量为200 g ， n(KOH)=156%14200-•⨯molg g =0.5 mol c(KOH)=1310805.0--•⨯mL L mL mol =6.25 mol ·L -1。

4．一种无色气体X 能被灼热的炭还原成另一种无色气体Y ，Y 与红热的Fe 2O 3反应生成Fe 和X ，则X 、Y 按顺序分别是( )A.CO 、CO 2B.H 2、COC.H 2O 、H 2D.CO 2、CO【答案】D【解析】CO 2+C△ 2CO ↑ 3CO+Fe 2O 3 △ CO 2↑+2Fe5．下列描述的一定是金属元素的是A ．易失去电子的物质B ．原子核内有11个质子的元素C ．原子的最外电子层只有1个电子的元素D ．能与酸反应的物质【答案】B【解析】易失去电子，只能说明还原性强，但不一定是金属。

高二化学下学期第二次月考试题(含解析)

嘴哆市安排阳光实验学校高二下学期第二次月考化学试题第一部分选择题（共54分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共54分。

） 1. 可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. 3v 正（N 2）＝v 正（H 2） B. v 正（N 2）＝v 逆（NH 3） C. 2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） D. v 正（N 2）＝3v 逆（H 2）【答案】C【解析】试题分析：反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。

如用N 2、H 2、NH 3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系v 正(N 2)∶v 正(H 2)∶v 正(NH 3)=1∶3∶2。

如果化学反应达到平衡，则v(正)=v(逆)。

若用具体物质表示，则速率值应与化学计量数成比例，且必须指明的是正、逆两个方向，即v 正(H 2)∶v 逆(NH 3)=3∶2，v 正(N 2)∶v 逆(NH 3)=1∶2，v 正(N 2)∶v 逆(H 2)=1∶3。

选项A 只表示一个方向，选项B 、D 不符合化学计量数关系。

选项C 符合要求。

考点：化学平衡状态的判断。

2. 下列关于催化剂的说法，正确的是（） A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C. 催化剂能改变化学反应速率D. 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率【答案】C【解析】试题分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。

催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。

A ．催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A 错误；B ．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变，B 正确；C ．催化剂能加快化学反应速率，也能降低化学反应速率，C 错误；D ．在化学反应过程中，催化剂不能提高转化率，D 错误，答案选B 。

高二下学期第二次月考化学试题(Word版含解析)

X市X一中2020-2021学年高二下学期第二次月考化学试卷1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A. 加热B. 将稀硫酸改为９８％的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉2. 可逆反应2NO22NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是（）A. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B. 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化C. 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1D. 混合气体的颜色不再改变的状态3. 反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（）A. 到平衡后，加入催化剂C%不变B. 达到平衡后，若升温，平衡右移C. 化学方程式中n＜e+fD. 达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动4. 对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为（）A. K＝B. K＝C. K＝D. K＝5. 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A. 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuD. 在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极6. 某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+ == 3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）A. 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B. 石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C. 铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D. 银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池7. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）A B C D强电解质NaCl H2SO4NaOH HNO3弱电解质HF BaSO4CaCO3CH3COOH 非电解质Cl2CO2C2H5OH SO28. 氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4++ OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是（）A. 加NaOHB. 加盐酸C. 加NH4ClD. 加热9. 下列溶液一定呈中性的是（）A. pH=7的溶液B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液10. 已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2．0×10-6mol.L-1，C(PO43-)=1．58×10-6mol.L-1，则Ca3(PO4)2的Ksp为（）A. 2.0×10-29B. 3.2×10-12C. 6.3×10-18D. 5.1×10-2711. 要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（）A. 硫酸盐B. 硫化物C. 碳酸盐D. 以上沉淀剂均可12. 已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O H++OH-。

高二(下)第二次月考化学试题

高二（下）第二次月考化学试题总分108分命题吴兵一选择题（每题4分，共48分，单选，答案写在下页表格内。

）1．下列名称不正确的是（）A．2-甲基丁烷 B．1-甲基戊烷 C．3-甲基戊烷 D．1， 3-丁二烯2．某化工厂欲制取溴乙烷，有下列几种方法可供选择，其中最合理的是（）A．CH2=CH2+Br2（水）B．CH3CH3+Br2（气）光照C．CH3CH3+Br2（水）D．CH2=CH2+HBr（催化剂）3．四种无色液体：已烷、乙烯、苯和四氯化碳。

将它们分盛于四支试管内，各加少量溴水，充分振荡后静置，试管内液体可能呈无色的是（）A．已烷B．乙烯C．苯D．四氯化碳4．能说明苯分子中苯环的平面正六边形结构碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（）A．苯的一元取代物没有同分异体B．苯的邻位二溴代物只有一种C．苯的间位二氯代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种5．下列各对物质中互为同系物的是（）6．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与H2(过量)加成后，生成环烷烃。

这种环烷烃的一氯取代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种7．对丙烯有如下描述：①常温、常压下是气体；②溶于水能生成丙醇；③能发生加聚反应；④把长链烷烃进行催化裂化，可生成丙烯。

其中，正确的是（）A．②③④B．①②③C．①③D．①③④8．某有机化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成高分子有机物，其结构简式如下：A．2-甲基-2-丁烯B．乙烯和丙烯C．1，3-T二烯D．2-甲基-1，3-丁二烯9．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是（）A．①是CCl4，②是苯，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl410．32克某饱和一元醇与足量的金属钠反应，得到11．2L（标准状况下）H2，该醇是（）ＡＣＨ3ＯＨＢＣ2Ｈ5ＯＨCＣ3Ｈ7ＯＨDＣ4Ｈ9ＯＨ11．在H2O、、CH3COOH、HCl（）A．H2SO4B．CH3CH2OH C．H2CO3D．CH3CHO12．由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的百分含量为72％，则氧的百分含量为（）A．22％B．19．6％C．25 D．6％请将选择题答案填在下表二填空题（每空2分，共60分）13．将一定量的CH4与足量Cl2混合后光照，发生取代反应，所得产物中（1）物质的量最多的是，（2）含氢量最小的是。

【高二】高二化学下学期第二次月考测验题

【高二】高二化学下学期第二次月考测验题化学试题一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法中正确的是 ( )A、某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B、某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行C、反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D、温度有可能对反应的方向起决定性作用2、符合如图所示的热化学方程式是 ( )A、CO+H2O=CO2+H2;△H=+41 kJ/molB、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);;△H= 41 kJ/molC、CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g);△H=+41 kJ/molD、CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g);△H=41 kJ/mol3、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 ( )A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A).v(B).v(C)表示，已知2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),则此反应可表示为()A.、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C5、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

下列说法正确的是A.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量C.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)c(H+)=c(OH─)时，一定是醋酸过量D.当溶液中c(Na+)c(CH3COO─)c(OH─)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量6、已知下列热化学方程式：①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H1= 870.3 kJmol1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2= 393.5 kJmol1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H3= 285.8 kJmol1则反应④2C(s)+2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为( )A、+488.3 kJmol1B、224.15 kJmol1C、 488.3 kJmol1D、 +244.15 kJmol17、下列方法能使电离平衡H2O H++OH向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( )A、向水中加入少量硫酸氢钠固体B、向水中加入少量硫酸铝固体C、向水中加入少量碳酸钠固体D、将水加热到100℃，使水的PH=68、下列表述中正确的是 ( )A、NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质B、纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32+H2O H2CO3+2OHC、可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3 CO32+2H+D、配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度9、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律 (图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率).根据以上规律判断，下列结论中正确的是 ( )A 、反应Ⅰ：△H0，p2p1B、反应Ⅱ：△H0，T1T2C、反应Ⅰ：△H0，p2p1D、反应Ⅱ：△H0，T2T110、已知反应：mX(g) + n Y(g) qZ(g) △H0,m+nq,在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )A、通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D、增加X的物质的量，Y的转化率降低11、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

中学高二化学下学期第二次月考试题新人教版

柘木中学高二下学期第二次月考化学试题第I卷（选择题48分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共48分）1．以下说法正确．．的是（）A．氢键有方向性和饱和性，属于共价键B．分子形成氢键必然使物质的熔沸点升高C．甲醇（CH3OH）比甲硫醇（CH3SH）熔点高，缘故是甲醇分子间易形成氢键D．H2O是一种超级稳固的化合物，这是由于氢键所致2 ．以下表达与分子间作使劲无关的是 ( )A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高3．以下物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是( )A．CO2 B．H2O C．H2O2 D．C2H24．以下各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl5．以下说法不正确．．．的是 ( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，必然有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键6．氨气溶于水时，大部份NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。

依照氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )7．以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是( )①CH4②NH4＋③CH3Cl ④P4⑤金刚石A．①②④ B．①②③④⑤ C．①② D．①②⑤8．以下推断正确．．的是 ( )A．BF3是三角锥形分子B．NH＋4的电子式：，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道别离与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键9．以下分子中划横线的原子采取的杂化方式为 sp杂化的是( )A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．NH310．以下分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是( )A．H2O、SO2 B．BeCl2、CO2 C．H2O、NH3 D．NH3、CH2O11．以下说法正确．．的是（）A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B．H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C．并非所有的共价键都有方向性D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间显现的概率减小12．以下关于配位化合物的表达中，不正确．．．的是( )A．配位化合物中必然存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，二者结合形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反映和材料化学等领域都有普遍的应用13．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

高二化学下学期第二次半月考试题高二全册化学试题

嘴哆市安排阳光实验学校2015—2016学年下学期高二年级第二次半月考化学试卷说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。

2、可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108 Au 197第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1、下列有关化学用语正确的是（）A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2 B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5C．NH4Cl的电子式为 D ．氯离子结构示意图为2、下列说法中，正确的是（）A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定3、乙醇晶体中不存在的作用力是（）A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．氢键4、已知HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质A．①③ B．①④ C．②③ D．②④5、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。

甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D ．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展6、下列描述中正确的是（）①CS2为V形的极性分子②ClO3－的空间构型为平面三角形③SF有6对完全相同的成键电子对④SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化．A．①② B．②③C．③④ D．①④7、下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③熔点：SO3＞SiO2＞CO2④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③ B．②④ C．①④D．②③8、金属晶体的金属原子有4种基本堆积模式，下列有关判断正确的是（）A．简单立方堆积：配位数6、空间利用率68%B．体心立方堆积：配位数6、空间利用率68%C．六方最密堆积：配位数8、空间利用率74%D．面心立方最密堆积：配位数12、空间利用率74%9、下列说法正确的是（）A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2 周围最近且等距离的CO2有8个D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果10、下列有关晶体的说法中，不正确的是( )A．晶体中一定存在化学键B．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成C．分子晶体在晶体态或熔融态下均不导电D．原子晶体中只存在共价键，不可能存在其他类型的化学键11、石是典型的原子晶体，下列关于石的说法中错误的是( )A．晶体中不存在的“分子”B．含有1 mol C的石中，形成的共价键有2 molC．是自然界中硬度最大的物质D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应12、下列推断性结论中正确的是 ( )A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低13、下列各组酸中，酸性依次增强的是 ( )A．H2CO3 H2SiO3 H3PO4 B．HNO3H3PO4 H2SO4C． HI HBr HCl D．HClO HNO3HClO414、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( )A．反应前后Ag+的浓度不变B ．沉淀溶解后，生成[Ag (NH3) 2] OH难电离C ．配合离子[Ag (NH3)2] +存在离子键和共价键D．配合离子[Ag (NH3)2] +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子15、A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 ( )A．C元素的最高正价为＋7价 B．原子半径：A > B > CC．还原性：A2－< C－ D．离子半径：A2－> C－> B2＋16、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A．10个 B．14个C．18个 D．21个17、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。

高二化学下学期第二次月考试题高二全册化学试题_00001

嘴哆市安排阳光实验学校淇滨区高二化学下学期第二次月考试题一、选择题(每小题3分，共48分）1．我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。

下列与水相关的叙述正确的是( )A．加聚反应也可能有水生成B．水是氧化物，过氧化氢不是氧化物C．水可以参与有些有机反应，有些有机反应也有水生成D．水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基2．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．状况下，11.2 L的HF所含的分子数为0.5N AB．28 g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．0.1 mol C n H2n＋2中含有的C—C键数为0.1nN AD．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A3．某封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键。

不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种( )A．卤代羧酸B．酯C．氨基酸D．乙醇钠4．下列物质分类正确的是( )A．苯和溴苯均为芳香烃B．酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料C．葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖D．油脂和淀粉均为天然高分子化合物5．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是( )A．溴苯和水B．乙酸和乙醇C．酒精和水D．溴苯和苯6．下列物质中，不能发生消去反应的是( )D．CH2ClCH2CH37．(2014·江西余江一中月考)某烷烃：的系统命名法正确的是( )A．2,4二乙基戊烷B．3甲基5乙基己烷C．4甲基2乙基己烷D．3,5二甲基庚烷8．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的衍生物A．①③ B．②③ C．②④ D．①④9．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。