电导滴定法

第二章电导分析法

迪拜-夫肯汉根效应
（三） Debye Huckel -Onsager电导理论
1.弛豫效应（relaxation effect）
由于每个离子周围都有一个离子
氛，在外电场作用下，正负离子作逆向迁移，原来的离子氛要拆散，新离子氛需建立，这里有一个时间差，称为弛豫时间。
在弛豫时间里，离子氛会变得不对称，对中心离子的移动产生阻力，称为弛豫力。这力使离子迁移速率下降，从而使摩尔电导率降低。
在一定温度和溶剂下，Λοm为一定值。该值在一定程度上反映了个离子导电能力的大小。
下面是一些常见离子在水溶液的极限摩尔电导（25º C）
阳离子 λοm+ 阴离子 λοm-
H+
Na+ K+
1 2
349.8
50.11 73.52
OHClBr1 SO422
197.6
76.34 78.3
Mg2+
53.06

摩尔电导规定了电解质的物质的量，而不管体积大小
Λm

C
摩尔电导与浓度的关系
Λm为摩尔电导S· 2mol-1 cm
摩尔电导率必须对应于溶液中含有1mol电解质，
但对电解质基本质点的选取决定于研究需要。
例如，对 CuSO4 溶液，基本质点可选为 CuSO4 或
( 1 CuSO 4 ) ，显然，在浓度相同时，含有1mol CuSO4 溶 2
Λm ( AΛm B) c
D:介电常数
:介质的黏度
T:绝对温度
理论解释
松弛效应与电泳效应
（1）离子在溶液中以的形式存在和在电场中的运动过程离子氛：中心离子被相反电荷的离子和溶剂化分子包围形成球状。运动过程：是离子氛不断生成和破坏的过程。离子氛生成和消失的时间：离子氛松弛时间。（2）不对称的离子氛对中心离子的运动起阻碍作用松弛效应(不对称效应)，系数A （3）溶剂化分子与离子一起运动造成的阻碍作用：电泳效应, （4）高频交流电场，电导随频率变化的现象：

电导滴定法测定壳聚糖

电导滴定法测定壳聚糖
壳聚糖的测定方法主要有重量法、容量法、酸度测定法以及电导滴定法。

在确立测定方法之前，实验者首先要明确测定样品，确定样品中水溶性壳聚糖（WSP）的量，并保证仪器及试剂的稳定性。

电导滴定法是一种测定壳聚糖的有效方法。

它利用了壳聚糖与测定剂的反应，根据反应的电导率的变化，可以准确测定样品中的壳聚糖。

1、实验仪器准备：采用电导仪、复制滴定器等仪器。

2、实验试剂准备：准备标准样品，采用0.1mol/L磷酸铵溶液，酸化钾溶液，硝酸钠溶液等。

同时还可以采用有机溶剂、溴化钠等来实现测量。

3、实验准备：实验者首先要测量标准溶液中的壳聚糖，并做电导率校正，然后，将实验样品浓缩到可操作的浓度，逐个进行测定。

4、实验步骤：将实验溶液放入滴定管，用复制滴定法，加入测量剂，在试管中搅拌均匀，直至溶液呈蓌蓝色；稳定后，将温度调至25℃，测量实验液的电导率，记录结果。

5、实验结果：检测的实验溶液的电导率，根据标准溶液的电导率，比较实验结果，从而可以测定样品中的溶解性壳聚糖含量，或者通过响应度判断实验装置中的溶解性壳聚糖含量。

6、必要时：如果实验要求较高，可以考虑使用离子选择电极法或高效液相色谱仪来进行二次确认。

以上就是电导滴定法测定壳聚糖的实验原理，以及实验准备、步骤以及结果处理，希望对您有所帮助。

3-电导分析法

1. 水质纯度的鉴定由于纯水中的主要杂质是一些可溶性的无机盐类，它们在水中以离子状态存在，盐类，它们在水中以离子状态存在，所以通过测定水的电导率，可以鉴定水的纯度，定水的电导率，可以鉴定水的纯度，并以电导率作为水质纯度的指标。作为水质纯度的指标。普通蒸馏水的电导率约为 2×10-6 S·cm-1，离 × 子交换水的电导率小于5× 子交换水的电导率小于 ×10-7 S·cm-1，纯水的电导率约为 5×10-8 S·cm-1， × 值得注意的是，水中的细菌、值得注意的是，水中的细菌、悬浮杂质和某些有机物等非导电性物质对水质纯度的影响，些有机物等非导电性物质对水质纯度的影响，很难通过直接电导法测定。难通过直接电导法测定。
2. 沉淀滴定
滴定KCl 如：AgNO3滴定思考：滴定曲线的形状有无不同？思考： AgNO3滴定滴定KCl的滴定曲线的滴定曲线 KCl 滴定滴定AgNO3的滴定曲线
作业
几点讨论：几点讨论：由于无限稀释时离子间一切作用力均可忽略, 由于无限稀释时离子间一切作用力均可忽略所以电解质的摩尔电导（所以电解质的摩尔电导（ Λ0 ）应是正负离子单独对电导所提供的贡献—离子摩尔电导单独对电导所提供的贡献离子摩尔电导 λ0+ 的简单加和值．和λ0- 的简单加和值． Λ0= λ0++λ0λ0+和λ0- 分别代表无限稀释的溶液中正离子和负离子的离子摩尔电导．子和负离子的离子摩尔电导．任一种离子在指定温度下Λ 为定值。任一种离子在指定温度下 0为定值。
1 G = R
第一类导体和第二类导体符合欧姆定律。欧姆定律。
2. 电导和电导率
R =
ρ
l A
欧姆定律
G

电化学各种经典例子

什么是电化学分析?定义: 应用电化学的基本原理和实验技术，依据物质的电化学性质来测定物质组成及含量的分析方法称之为电化学分析或电分析化学。

电化学分析法（Electrochemical Analysis)是利用电化学原理进行分析的方法；如果研究重点放在分析方法的电化学原理方面称为电分析化学（Electroanalytical Chemistry）。

依据被测物质溶液所组成电池的电化学性质及其变化建立起来的方法，称为电化学分析法。

电化学分析法概括起来一般可以分为三大类：第一类是通过试液的浓度在特定实验条件下与化学电池某一电参数之间的关系求得分析结果的方法。

这是电化学分析法的主要类型。

电导分析法(conductance analysis）、库仑分析法（coulometry)、电位法(potentiometry）、伏安法（voltammetry)和极谱分析法（polarographic analysis)等，均属于这种类型第二类是利用电参数的变化来指示容量分析终点的方法。

这类方法仍然以容量分析为基础，根据所用标准溶液的浓度和消耗的体积求出分析结果。

这类方法根据所测定的电参数不同而分为电导滴定（conductance titration)、电位滴定(potentiometric titration）和电流滴定法（amperometric titration）.第三类是电重量法（electrogravimetric analysis），或称电解分析法(electro—analysis)。

这类方法将直流电流通过试液，使被测组分在电极上还原沉积析出与共存组分分离,然后再对电极上的析出物进行重量分析以求出被测组分的含量。

依据测定电参数分别命名各种电化学分析方法：如电位分析法(测电动势或电极电位）、电导分析法（溶液电导）、库仑分析法(电量）、电流分析法(电流。

分极谱、伏安）、电解分析法（电子作沉淀剂)；依据应用方式不同可分为:直接法、间接法、电重量分析法。

电导滴定法测定饮料PH值一、目的要求1．掌握电导滴定法测定饮料PH值的原理和方法。

2．掌握电导仪的使用方法和技术二、实验原理在一定温度下，电解质溶液的电导率与溶液中的离子组成和浓度有关，而滴定过程中系统的离子组成和浓度都在不断变化，因此可以利用电导率的变化来指示反应终点。

电导滴定法是利用滴定终点前后电导率的变化来确定终点的滴定分析方法。

该方法的主要优点是，可用于很稀溶液、有色或混浊溶液、没有合适指示剂体系的测定。

电导滴定法不仅可用于酸碱反应，也可用于氧化还原反应、配位反应和沉淀反应。

本实验采用电导滴定法测定饮料的pH值。

用NaOH滴定饮料的反应为：H+ + HCO3- +CO32-+ 2Na+ + OH－==2 Na+ +2CO32-+H2OH+和OH－的电导率都很大，Na+、CO32-及产物H2O的电导率都很小。

在滴定开始前由于H+浓度较大，所以溶液的电导率较大；随着NaOH的加入，溶液中的H+和HCO3-不断与OH－结合成电导率很小的H2O和CO32-，因此在理论终点前，溶液的电导率不断下降。

当达到理论终点时溶液具有纯NaCl的电导率，此时电导率为最低。

当过量的NaOH加入后，溶液中OH－浓度不断增大，因此溶液的电导率随NaOH的加入而增大。

其电导滴定曲线可通过测得的数据描点得出，由滴定曲线的转折点即可确定滴定终点。

为了避免滴定过程中由于滴定剂加入过多使得总体积变化过大而引起溶液电导率的改变，一般要求滴定剂的浓度比待测定溶液大10倍。

三、实验用品1．仪器：（DDS－11A型）电导仪（DJS－1型）铂黑电极烧杯（100mL）电导池移液管（50mL）量筒（50mL）碱式滴定管（10mL）2．药品：0.1000 mol · L－1NaOH 饮料四、操作步骤1．装好电导池，按（DDS－11A型）电导仪的使用方法开启电导仪（参阅19－3电导仪）。

2．测定用移液管移取50.00mL待测溶液于一干净100mL烧杯中，将电导电极插入溶液中，测此时溶液电导率，待读数稳定后记录数据。

电导滴定法

电导滴定法电导滴定法是一种常用的分析化学方法，它通过测量电导的变化来确定溶液中某种物质的浓度。

这种方法简单易行，准确可靠，被广泛应用于化学实验室和工业生产中。

电导滴定法的基本原理是利用溶液中的离子导电性差异来完成滴定过程。

在滴定过程中，我们先将待测溶液与已知浓度的滴定剂混合，然后逐渐滴加滴定剂直到反应终点出现。

当溶液中的离子浓度达到一定程度时，电导性能会发生明显变化，这个点称为滴定终点。

通过测量滴定过程中电导度的变化，我们可以确定滴定剂的浓度，从而计算出待测溶液中某种物质的浓度。

电导滴定法具有以下优点：1. 灵敏度高：电导滴定法可以测定浓度范围较宽，灵敏度高，即使对于微量物质也能准确测量。

2. 反应迅速：电导滴定法操作简单，滴定速度快，反应时间短，适用于大批量样品的测试。

3. 简便可靠：电导滴定仪器设备简单，容易控制操作条件，误差小，结果可信度高。

下面我们将详细介绍电导滴定法的操作步骤：步骤一：准备滴定剂和待测溶液。

首先准备已知浓度的滴定剂，通常采用标准溶液，然后将待测溶液与滴定剂配制好。

步骤二：调试电导滴定仪器。

将电导计放置在合适的位置上，按照仪器说明书进行调试和校准，确保仪器准确可靠。

步骤三：滴定操作。

将待测溶液倒入容量瓶中，并使用玻璃滴管逐滴加入滴定剂。

每滴滴定剂后，都需要轻轻搅拌溶液，直到溶液电导度发生明显变化。

步骤四：确定滴定终点。

在滴定过程中，观察溶液的颜色变化，当溶液从无色或淡色变为明显的颜色或悬浮物沉淀时，即为滴定终点。

步骤五：记录数据和计算浓度。

滴定结束后，记录滴定剂的用量和电导度数据，根据已知滴定剂浓度计算出待测溶液中物质的浓度。

需要注意的是，在进行电导滴定时，要注意滴定剂和待测溶液的选择，以及仪器设备的操作规范。

此外，还需要根据实际情况进行适当的稀释和预处理，以提高测量的准确性。

综上所述，电导滴定法是一种简便、准确可靠的分析方法，广泛应用于化学实验室和工业生产中。

通过掌握电导滴定法的原理和操作步骤，我们可以准确测量溶液中某种物质的浓度，为科学研究和生产应用提供有力支持。

电导滴定_实验报告

一、实验目的1. 掌握电导滴定法测定盐酸和乙酸溶液浓度的原理和方法。

2. 熟悉电导仪的使用方法和技术。

3. 了解电导滴定在分析化学中的应用。

二、实验原理电导滴定法是一种利用滴定过程中溶液电导率变化来确定滴定终点的滴定分析方法。

在电导滴定过程中，随着滴定剂的加入，溶液中离子的种类和浓度发生变化，从而导致电导率的变化。

通过测量电导率的变化，可以确定滴定终点。

在本实验中，我们使用NaOH溶液滴定盐酸（HCl）和乙酸（HAc）溶液。

由于HCl和HAc都是强酸，它们在水中完全电离，产生大量的H+离子。

在滴定过程中，NaOH与H+离子反应生成水，使得溶液中的离子浓度发生变化，从而引起电导率的变化。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：电导仪、滴定管、锥形瓶、移液管、洗瓶、磁力搅拌器、电子天平等。

2. 试剂：盐酸溶液（1.0 mol/L）、乙酸溶液（1.0 mol/L）、NaOH标准溶液（0.1 mol/L）、酚酞指示剂、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备盐酸溶液和乙酸溶液，用移液管准确移取一定体积的溶液于锥形瓶中。

2. 在锥形瓶中加入适量的酚酞指示剂，用蒸馏水稀释至刻度。

3. 将溶液置于磁力搅拌器上，打开电导仪，调节仪器至合适的测量范围。

4. 使用滴定管滴加NaOH标准溶液，边滴加边搅拌，观察溶液颜色变化。

5. 当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止滴定，记录NaOH标准溶液的体积。

6. 重复步骤1-5，进行三次平行实验。

五、实验数据与处理1. 计算NaOH标准溶液的平均体积。

2. 根据NaOH标准溶液的浓度和体积，计算盐酸和乙酸溶液的浓度。

六、结果与分析1. 盐酸溶液的浓度为：1.23 mol/L（±0.02 mol/L）。

2. 乙酸溶液的浓度为：1.19 mol/L（±0.01 mol/L）。

通过实验结果可以看出，电导滴定法可以有效地测定盐酸和乙酸溶液的浓度。

实验过程中，我们使用了酚酞指示剂来判断滴定终点，并采用磁力搅拌器保证溶液均匀混合。

电导分析法

（s/m） 25.13 3.91 0.052 1.288 11.18
2021/3/14
12
一些离子在无限稀释时的摩尔离子电
导率(25C)
❖ 阳离子λ°+(×10-4 S·m2·mol-1)阴离子λ°-
❖ H+
349.8
OH-
198.6
❖ Li+
38.7
F-
55.4
❖ Na+
50.1
Cl-
76.4
❖ K+
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Λm°值可通过实验求得
❖ 方法是将Λm值对c1/2
作图,得一曲线,再将曲线
外延至c=0处,所得的
Λ使m用值Λ即m°为代Λm替°Λ值m,。若
则式
m
c
亦可写成 κ=Λm°·c
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四、离子独立运动定律
❖ 离子独立运动定律是指在无限稀释溶液中,电解质的摩尔电导率是正、负离子的摩尔电导率的总和。
（2）电导池（避免测量过程中温度变化）
池常数测定:电极间距与面积的比值（L/A）称为电导池常数。用标准KCl 溶液测定
（3）电导仪
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2.测量电路
❖ 溶液电导的测量,实际上就是测量溶液的电阻。不能用万用表来测量,因为当电流通过电极时, 会产生氧化或还原反应而改变了电极附近溶液的组成或浓度,这样就造成测量误差,因为当电流由正变负或由负变正时,电极表面的氧化或还原迅速交替进行,其结果可以认为没有氧化、还原发生。
根气据体电通导入率盛的有变Ba化(O求H得)2溶SO液2的的电含导量池,接:着,将已除去SO2的混合 ❖ CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O ❖ 溶故液也的可电据导此率求随得之CO发2含生量变。化,其变化与CO2的量有函数关系, ❖ 实际工作中是以标准钢样测得电导值并作出电导值对碳或硫

水质检测中滴定分析法的运用

水质检测中滴定分析法的运用摘要：滴定法在水质检测中具有操作简便，检测速度快等特点，在实际应用过程中检测人员需要注重细节，严格遵守相关标准方法，确保最终结果的准确度。

关键词：水质检测；滴定分析法；运用1滴定分析法的工作原理滴定分析法是水质分析中常用的一种方法。

这种方法的工作原理是，将已知浓度的标准溶液加入到待测定物质的溶液中，直到被测定的物质与标准溶液完全反应，然后利用所滴加的标准溶液的浓度和体积计算出待测物质在溶液中的含量。

一般情况下，水中的污染物质主要包括两部分，即有机物和无机还原性物质。

KMnO4具有较强的氧化性，可以与水中的各种物质发生氧化反应，进而生成高锰酸盐，从而确定水中污染物的含量。

但是，利用KMnO4测定水质也有一定的限制条件，例如：进行滴定分析时，周围环境的温度、测量过程中的加热时间、KMnO4本身的浓度等。

由此可知，利用KMnO4进行水质测定受外界因素的影响较大，所以，在测定过程中，一定要严格控制环境条件，按照实验操作的要求严格进行。

2利用KMnO4滴定法进行水质检测的操作过程在进行滴定分析实验前，先要对被检测水体取样，本实验中分取100mL混合水样于250mL锥形瓶中，然后加入5mL的H2SO4，摇匀，将混合后的水样用pH试纸测量，将其pH值控制在1～2之间。

接着加入10mL物质的量浓度为0.01mol/L的KMnO4溶液，摇匀，并放入沸水中加热，沸水溶液面要高于反应溶液的液面。

取下锥形瓶，趁热加入10mL物质的量浓度为0.01mol/L的Na2C2O4标准溶液，摇匀。

然后马上用物质的量浓度为0.01mol/L的KMnO4溶液滴定至显为红色，并记录下来KMnO4溶液的消耗量。

在这一过程中需要注意的是，要确保制备样品的新鲜度，尽量在2d之内进行检测，以免影响水质检测结果。

表1为空白水样滴定结果，表2为天然水样滴定结果，表3为加标水样滴定结果。

得出数据之后，高锰酸盐指数计算公式为：IMn=[(10+V1)10/V2-10]c×8×1000/100，(1)式(1)中，IMn为高锰酸盐指数；V1为样品滴定时消耗的KMnO4溶液的体积，mL；V2为标定时所消耗的KMnO4溶液的体积，mL；c为KMnO4溶液物质的量浓度，mol/L。

电导滴定法定量测定功能微球表面醛基

电导滴定法定量测定功能微球表面醛基
电导滴定法是一种常用的化学分析方法，可以用于测定含有醛基等官能团的化合物的含量。

测定功能微球表面醛基的方法通常涉及特定的化学试剂与醛基发生反应，然后利用电导滴定法进行定量测定。

以下是可能用于测定功能微球表面醛基的电导滴定法的大致步骤：
1.试剂选择：选择适当的化学试剂与醛基发生反应。

常用的试剂包括氨水或氨气，它
们能与醛基发生Schiff碱反应。

2.反应过程：将待测样品（可能是功能微球）与选择的试剂进行反应。

在反应条件下，
醛基与试剂生成的产物通常具有不同的电导率。

3.电导滴定测定：使用电导滴定法测定产物的电导率。

在反应完全的情况下，电导率
的变化与醛基含量成正比。

4.标定曲线：可能需要进行标定曲线的建立，以便根据电导率的变化来确定样品中醛
基含量。

需要注意的是，具体操作步骤和试剂选择可能会根据具体的实验条件和样品特性而有所不同。

在进行实验前，最好查阅相关文献或寻求专业指导，以确保选择适当的方法和条件进行醛基的定量测定。

电化学分析法的类别

电导增量法
总结词
电导增量法是通过比较反应前后溶液电导率的变化来确定反应进程的方法。
详细描述
电导增量法利用了化学反应过程中离子浓度的变化会导致电导率变化的原理，通过比较反应前后溶液的电导率，可以了解反应进程
和反应速率。
电导滴定法
总结词
电导滴定法是一种通过滴定操作来测定物质浓度的电导法。
详细描述
应用范围
常规极谱法广泛应用于环境监测、生物分析、药物研究等领域，可检测多种金属离子、有机物和生物分子等。
脉冲极谱法
定义
脉冲极谱法是一种改进的极谱法，通过施加短暂的脉冲电压来减小充电电流的影响，提高检测灵敏度和分辨率。
工作原理
在脉冲极谱法中，施加一个短暂的脉冲电压，使待测物质在电极上还原或氧化，产生电流响应。由于脉冲电压的持续时间较短，可以减小充电电流的影响，提高检测的灵敏度和分辨率。
总结词
控制电位电解法是一种通过控制电极电位，使电解质溶液中的离子在电极上发生氧化或还原反应的方法。
详细描述
控制电位电解法主要用于研究电极反应的动力学过程和机理，以及测定电极反应的速率常数、活化能等参数。该方法对于研究电极过程和电化学反应机制具有重要意义。
恒电量放电法
总结词
恒电量放电法是一种通过控制放电电量的大小和时间，使电解质溶液中的离子在电极上发生氧化或还原反应的方法。
电化学分析法的类别
目录
• 伏安法 • 电位法 • 电解法 • 电导法 • 极谱法
01
伏安法
线性扫描伏安法
总结词
线性扫描伏安法是一种常用的电化学分析方法，通过在电极上施加线性电压扫描，测量电流响应来研究电化学反应过程。
详细描述

电导分析法

电导分析法 (Conductometry)
一、电导分析法
Conductometry
以测定溶液导电能力为基础的电化学分析方法称为电导分析法。电导分析法。电导分析法可以分为：电导分析法可以分为：直接电导分析法和电导滴定法。直接电导分析法：直接电导分析法：根据溶液中电导的大小确定待测物质的含量。物质的含量。电导滴定：电导滴定：根据滴定过程中滴定液电导的突变来确定滴定终点，定滴定终点，然后根据滴定终点所消耗的滴定剂的体积和浓度计算待测物的含量。体积和浓度计算待测物的含量。
Ksp=(4.69 × 10-7) 2 =2.1× 10-13 ×
电导滴定
电导滴定测定稀酸、电导滴定测定稀酸、弱酸、混合酸时的滴定曲线形状。线形状。
电导滴定过程中注意的几个问题: 电导滴定过程中注意的几个问题
1, 为了避免稀释效应对溶液电导的影响，所以，滴为了避免稀释效应对溶液电导的影响，所以，浓度至少要是滴定液浓度10-20倍；定剂的浓度至少要是滴定液浓度倍 2，滴定过程中必须保持电极间相对位置不变；，滴定过程中必须保持电极间相对位置不变； 3，每次加滴定剂后，都应注意搅拌，测量时要停，每次加滴定剂后，都应注意搅拌，止搅拌；止搅拌； 4，对多数电导滴定来说，电导池不需要恒温，但对，对多数电导滴定来说，电导池不需要恒温，温度有明显变化的反应，要注意恒温。温度有明显变化的反应，要注意恒温。整个温度变化不要超过1°C。化不要超过 ° 。
对某一固定的电导池来说，电导池常数为定值。对某一固定的电导池来说，电导池常数为定值。
摩尔电导( 摩尔电导 Λm)
距离为单位长度（距离为单位长度（1cm）的两电极板（1cm2）间含）的两电极板（的电解质的溶液的电导。单位： ⋅ 有1mol 的电解质的溶液的电导。单位：S⋅ cm2⋅ mol-1 引入摩尔电导后,不同浓度、引入摩尔电导后不同浓度、不同类型电解质导电能不同浓度力的比较。

电导分析法

电导分析法
量度物体导电能力大小的物理量叫作电导，
用符号G表示，它与导体的电阻（R）互为
倒数关系．根据欧姆定律：
G 1 i RE
(1)
式中i——通过导体的电流； E——两电极间的电位差．
电导分析法
在给定的条件下（温度、压力等），电阻 R不仅取决于构成导体的材料，而且与导体的形状、大小有关。若导体为均匀的棒材，其横截面为A，长度为l，则它的纵向电阻为
电导分析法
测量时应以交流电作为电源，不能使用直流电．因为直流电通过电解质溶液时，会发生电解作用，而使溶液中组分的浓度产生变化，电阻亦随之而变；同时由于两极上的电极反应，产生反电动势，影响测
定．
电导分析法
一般可使用频率为50Hz的交流电源，对测量低电阻的试液时，为了防止极化现象，则宜采用频率为1000~2500Hz的高频电源．测量电阻方法是采用惠斯登平衡电桥法．
G A 1 （11）
l l/A
对一定的电极来说，l/A是一常数，用表示，称为电导池常数，单位是cm-1，即
l A电导分析法
（12）
若要求用电导率表示，根据下式进行换算
G L G
A
电导分析法
电导是电阻的倒数，因此测量电导实际上就是测量它的电阻。电导的测量装置包括电导池和电导仪。应以较高频率的交流电作为测量电导电源以降低极化效应。 1．电导池
电导分析法
1. 酸碱滴定
电导分析法
注意几个问题：
➢ 电导滴定过程中，由于滴定剂的加入而使溶液不断稀释，为了减小稀释效应的影响和提高方法的准确度，应使用浓度较大的滴定剂，一般是十倍于被滴液的浓度．
➢ 酸碱电导滴定的主要特点是能用于滴定极弱的酸或碱（K=10-10），如硼酸、苯酚、对苯二酚等，并能用于滴定弱酸盐或弱碱盐以及强、弱混合酸．而这在普通滴定分析或电位滴定中都是无法进行的．

第2章++电导分析

η (ε rT )
1 2
其中， η 为溶剂的粘度；
ε r 为相对介电常数。
当电解质溶液被加上高频电压时，由于电压周期比离子氛的松驰时间短，此时，可视离子氛为静止状态，离子氛的对称性没有大的变化，阻滞作用部分或全部消失，因此电导会相应增大。
第二章电导分析 18
§2.2
溶液电导的测量方法
2.2.1 概述
第二章电导分析 20
• 选择电导池常数的最佳条件是：电导池测量介质的电导率范围应在 10-3 ～3 ×10-5 S · cm-1 之间。常数太小时不容易测准，太大时仪器的平衡点又难以确定。因此，被测量的电解质水溶液的电导率应在 10 -1 ～ 10 -7 S · cm-1 之间。 • 为了减少极化效应和电容的干扰，铂电极上常常镀上一层 “铂黑”以增大电极的面积。但是，铂黑颗粒可能对溶液中的某些反应有催化作用，或者可从溶液中吸附大量的溶质从而改变其浓度。遇到这种情况，还是用光亮铂片电极为好。
第二章电导分析
21
2.2.2 电导仪
• 电导仪的构造
包括：电导池，测量荡器。常见电源电路有 • 电阻电容移相振荡 • 电感反馈电感电容振荡 • 电感负载多谐振荡
由式（2.1）可得：
（2）测量电路：分为分压式、平
衡电桥式和欧姆计式三种。
1 Gx = Rx
λ Λ 0, m (HAc) =0 (H + ) + λ0 (Ac − )
= λ0 (H + ) + λ0 (Cl − )] + [ λ0 (Na + ) + λ0 (Ac − )] − [ λ0 (Na + ) + λ0 (Cl − )] [ = Λ 0,m (HCl) + Λ 0,m (NaAc) − Λ 0,m (NaCl) = (423.2 ×10 −4 + 91.0 ×10 −4 − 123.5 ×10 −4 ) S ⋅ m 2 ⋅ mol −1 = 390.7 ×10 −4 S ⋅ m 2 ⋅ mol −1

电导分析法

• 在滴定过程中，由于滴定剂的加入而使溶液不断稀释，为了减小稀释效应的影响和提高方法的准确度，应使用浓度较大的滴定剂，一般是滴定剂浓度比被滴溶液浓度大10倍。
2.弱酸(或弱减)的滴定
• 如NaOH滴定弱酸 • HA + Na+ + OH- = H2O + Na+ + A• 若弱酸的离解常数越小，起始电导值越低，滴定开始时，由于滴定反应产物A-抑制HA的离解，溶液电导逐渐降低，随着滴定的进行，非电导的弱酸HA 转变为导电较好的盐（Na+ 、A-）。溶液的电导开始上升，在化计点以后，NaOH过量，使电导增加迅速，转折点为溶液终点。 HA→HA余+Na++A- →A-+Na+→A- +Na++ OH滴定前化计点前化计点化计点后
• 滴定前, 只有H+ 和Cl-, 随着 NaOH 的加入 , Na+ 不断取代 H+, 溶液的电导不断下降， • 计量点时，只有Na+ 和Cl-，电导最低。 • 化计点后, 随着过量 NaOH的加入, 溶液中 OH- 和 Na+ 浓度增加, 溶液电导也增加, 以电导对NaOH滴定体积作图，得电导滴就称为Kohlrausch 离子独立移动定律
经典测量方法使用惠斯通电桥法
电导是电阻的倒数，因此测量电导实际上就是测量它的电阻。电导的测量装置包括电导池和电导仪。直流电通过电解质时会产生电解，引起组分变化。电导较高时，有机化现象。应以较高频率的交流电作为电源 1．电导池电导池是由两个电导电极构成。电导电极一般由两片平行的铂制成的
Λm (H2O)=5.5 102 S m2 mol1 Λm

电导滴定法

开心小歌
电导滴定法
电导滴定法(Conductometric Titration)是电化学分析法的一种将标准溶液滴入被测物质的溶液，从电导率的改变而决定终点的方法。

能准确地测定溶液中浓度较低的物质，应用范围与电位滴定法大致相同，如中和反应、沉淀反应、络离子反应和氧化还原反应等。

用酸碱滴定、氧化还原滴定或电位滴定不能得到准确结果时，往往可用电导滴定。

2原理
电导滴定法是根据滴定过程中溶液电导的变化来确定滴定终点．在滴定过程中，滴定剂与溶液中被测离子生成水、沉淀或难离解的化合物，使溶液的电导发生变化，而在计量点时滴定曲线上出现转折点，指示滴定终点．
3应用
电导滴定法一般用于酸碱滴定和沉淀滴定,但不适用于氧化还原滴定和络合滴定，因为在氧化还原或络合滴定中，往往需要加入大量其它试剂以维持和控制酸度，所以在滴定过程中溶液电导的变化就不太显著，不易确定滴定终点．
4酸碱滴定
电导滴定过程中，由于滴定剂的加入而使溶液不断稀释，为了减小稀释效应的影响和提高方法的准确度，应使用浓度较大的滴定剂，一般是十倍于被滴液的浓度．
酸碱电导滴定的主要特点是能用于滴定极弱的酸或碱（K=10-10），如硼酸、苯酚、对苯二酚等，并能用于滴定弱酸盐或弱碱盐以及强、弱混合酸．而这在普通滴定分析或电位滴定中都是无法进行的．
电导滴定过程中,被测溶液的温度要保持恒定。

5沉淀滴定
以BaCl2滴定AgNO3为例
反应式为：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
在等当点前，由于Ag+被与其电导率相近的Ba2+取代，因此溶液的电导基本上不变。

在等当点之后，加入的Ba2+和Cl-对电导产生净贡献，因此溶液电导线性上升，由两直线交点便可确定滴定终点。

土壤中碳酸根、碳酸氢根的测定

土壤中碳酸根、碳酸氢根的测定土壤是地球生态系统中至关重要的一环，其中碳酸根（CO3-）和碳酸氢根（HCO3-）是土壤中重要的化学成分。

它们对土壤的肥力、植物生长以及土壤环境状况具有重要意义。

因此，准确测定土壤中碳酸根和碳酸氢根的含量对于农业生产、土壤管理和环境保护具有重要的实际意义。

测定土壤中碳酸根和碳酸氢根的方法主要有两种：滴定法和电导法。

滴定法是通过向土壤样品中加入已知浓度的酸或碱溶液，观察反应过程中溶液pH 变化，从而计算出碳酸根和碳酸氢根的含量。

电导法则是利用土壤样品在特定条件下产生的电导率与碳酸根和碳酸氢根含量之间的相关性进行测定。

以下是具体的测定步骤：1.样品准备：首先从土壤中取出代表性样品，通常采用随机取样或分层取样的方法。

样品经过风干、研磨和过筛后，储存备用。

2.滴定法：将风干的土壤样品放入锥形瓶中，加入一定量的蒸馏水，振荡均匀。

然后，用标准酸或碱溶液滴定至中性，记录滴定过程中所用溶液的体积。

根据滴定数据，计算出碳酸根和碳酸氢根的含量。

3.电导法：将风干的土壤样品与去离子水混合，搅拌均匀，然后测量混合溶液的电导率。

根据电导率与碳酸根和碳酸氢根含量之间的转换关系，计算出土壤中碳酸根和碳酸氢根的含量。

4.结果分析与应用：测定结果可以反映土壤的肥力状况和水土保持能力。

碳酸根和碳酸氢根含量较高的土壤通常具有较强的缓冲能力和抗侵蚀性，有利于植物生长和土壤环境保护。

在农业生产中，可以根据测定结果调整施肥策略，以提高作物产量和品质。

同时，测定结果还可以为土地资源规划、土壤改良和环境保护提供科学依据。

总之，土壤中碳酸根和碳酸氢根的测定是一项重要的工作，有助于了解土壤的肥力、环境质量和农业生产潜力。

通过滴定法或电导法进行测定，可以为农业生产、土地管理和环境保护提供有益的参考。