辽宁省高考理综-化学一模考试试卷(II)卷

辽宁省高考理综-化学一模考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是（）
A . 碳素钢
B . 不锈钢
C . 青铜
D . 铜绿
2. （2分） (2018高一上·深圳期中) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A . 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol
B . 50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等
C . 将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4 ，可向其中加入100 mL水
D . 20℃时，0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到20℃ 时，其体积小于 100mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L-1
3. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列说法不正确的是（）
A . 12C和14C互为同位素
B . 甲烷和丁烷互为同系物
C . 乙醇和二甲醚互为同分异构体
D . Na2O和Na2O2互为同素异形体
4. （2分） (2019高一下·扬州期末) 下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是（）
A . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
B . 元素周期表中有6个周期
C . 非金属性最强的元素是氟元素
D . ⅠA族的元素全部是金属元素
5. （2分） (2017高二上·宝应期中) 实验是化学研究的基础．下列实验能达到实验目的是（）
A . 石油的分馏
B . 分离硝基苯和水
C . 除去甲烷中的乙烯
D . 制取并收集乙炔气体
6. （2分） (2018高二上·白城月考) 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是（）
A . NiOOH
B . Ni（OH）2
C . Cd
D . Cd（OH）2
7. （2分）(2020·东莞模拟) 往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。

下列说法正确的是（）
A . a点对应的溶液呈碱性
B . V2=10mL
C . 水的电离程度：a> b
D . b点后的溶液满足c(Na+)>2c(SO42-)
二、综合题 (共4题；共31分)
8. （7分）(2017·成都模拟) 工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为________．
（2）浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是________，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为________．（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为________．该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是________．
（4）置换法除重金属离子是Cd2+ ，所用物质C为________．
（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________、过滤、干燥．
9. （7分） (2018高一下·宿迁期末) 原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：
已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：
（1）元素G在周期表中的位置是________，元素C的气态氢化物的电子式为________。

（2）元素A、B、G可形成化合物B A4G，该化合物中存在的化学键有________， E的单质晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”或“原子”），
（3）元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是________（用元素符号表示），
（4）元素C，D的气态氢化物的稳定性顺序为________（用化学式表示），元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为________。

10. （11分） (2016高二上·厦门期中) 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对的电子数为________．
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________．
②氨的沸点________（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是________；氨是________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为________．
（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，
INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是________
（4） Ni（CO）4分解为Ni和CO可制得高纯度的Ni粉，这个反应中形成的化学键是________．
11. （6分）(2019·普陀模拟) 聚乳酸E在服装、卫生医疗制品等行业具有广泛的应用。

某有机化合物A在一定条件下通过一系列反应可合成E；同时还可得到C和D等重要有机化合物。

转化关系如下图：
完成下列填空：
（1）B→E反应类型：________，D→G实验室中反应条件：________。

（2） A的分子式：________。

（3）与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2 、HCOOCH2CH2CH3和________(用结构简式表示)。

（4）写出实验室中判断D中有G生成的方法________；
（5）石油产品丙烯及必要的无机试剂可合成丙烯酸，设计合成路线如下：CH3CH=CH2 ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙丙烯酸。

已知：
i.
请完成合成路线中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙________。

三、实验题 (共1题；共12分)
12. （12分） (2018高一下·安徽开学考) 某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分(固定装置略去）。

（已知：Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀)
请回答问題：
（1）按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为:
i→________→________→g→h→________→________→j → k→ ________→________。

（填字母编号）（2）证明Fe2O3己被还原的现象是________。

（3）研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：
【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。

【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。

【猜想三】黑色粉末的成分可能是________。

设计并完成实验如下:
步骤操作现象
Ⅰ加入稀盐酸溶解，无气泡
Ⅱ取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀
Ⅲ________变红
①根据实验现象，则猜想________成立。

②研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去。

可能的原因及验证方法为________。

（4）上述装置还有不妥之处，改进措施为________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
二、综合题 (共4题；共31分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
答案：8-4、
答案：8-5、
考点：
解析：
答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、考点：
解析：
答案：10-1、
答案：10-2、答案：10-3、答案：10-4、考点：
解析：
答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、答案：11-5、
考点：
解析：
三、实验题 (共1题；共12分)
答案：12-1、
答案：12-2、
答案：12-3、
答案：12-4、
考点：
解析：。