高中化学公开课胶体共34页
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【高中化学】胶体ppt
D. FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
自已总结
4 几种分散系（溶液胶体浊液）的区别 分散系 分散质微粒直径 分散质微粒 外部主要特征 丁达尔现象 固体分散质能否通过滤纸能否通过半透膜实例
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
高中化学《一种重要的混合物——胶体》优质课PPT多媒体教学课件
②复分解法 AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3
浅黄色
注意：浓度控制，浓度过大会生成沉淀, 逐滴滴加，同时要不断振荡。
胶体较为稳定，但是长时间放置之后也会 出现沉淀。所以胶体通常现配现用。
3. 胶体的分类:
Fe(OH)3
AgI胶体 雾、 云、 烟 有 色 玻 璃
淀粉 胶体
Fe(OH)3
AgI胶体
分散系
分散质 微粒直 径
溶液
<10-9m
胶体
10-9m-10-7m
浊液
>10-7m
(< 1nm)
（1 ~100 nm）（>100 nm）
二、胶体
1. 定义： 分散质微粒的直径大小在1nm-100nm （10-9-10-7m )之间的分散系叫做胶体
2、胶体的制备
原理：使分散质粒子大小在1nm ~ 100nm之间
应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、 乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。 Q：可否用电泳现 象净化或检验胶体？
答：电解质离子在电场作用下也发
生定向运动，因此，电泳不能用作 净化或检验胶体的方法。
重要胶粒带电的一般规律:
带正电荷胶粒 带负电荷胶粒 金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙) 硅酸盐(土壤和水泥)
是
含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将 陶土和杂质分离除杂 。
例题：已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又 有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。 有下列阴阳离子，NH4+、K+、H+、NO3-、 H2PO4 -、PO43- ，哪些易被吸附？在土壤里施 用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是
人教版高中化学必修一课件胶体.ppt
D CuSO4.5H2O是一种混合物 4（2007江苏）下列有关实验的说法正确的是（ ）
A 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化
钠溶 液，完全反应后过滤
B 为测定氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧
化钠固体后进行测量
C 制备Fe(OH)3胶体，通常是将固体溶于热水中 D 某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气
2020/5/3
研修班
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能力拓展：
1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳
就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，
所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤
纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
2、、（2006全国）下列叙述正确的是
二、分散系及其分类
2020/5/3
研修班
4
（一 ）、 分散系及其分类 1、分散系的概念： 把一种物质(或多种)物质分散到另一种(或多种) 物质中所得到的体系。
分散质：被分散的物质 分散剂：容纳分散质的物质
2、常见散系的分类
分散质 气 液 固
分散剂 气 液 固
2020/5/3
研修班
6
按照分散质或分散剂的聚集状态分九类 请把下列混合物填入下表：空气，云、雾，合金，糖
解释：盐中阳离子或阴离子能中和胶体微粒所带的电荷，
从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀 析出。
方 加入可溶性盐 法 加热
加入带异种电荷的胶体
应用：制豆腐
2020/5/3
研修班
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（小结）、三种分散系的比较
高一化学优质课课件 ------胶体
体的制备与性质
典例导析
知识点1：分散系的分类
例1 日常生活里我们见到的雾、食醋、豆浆、泥浆水等，
它们都是分散系。
(1)其中以气态物质作分散剂的是__________。
(2)其中属于胶体的是______________。
解析 在以上分散系中，雾的分散剂为气体；食醋、豆
浆、泥浆水的分散剂为液体；雾、豆浆中分散质的直径都在
应用： 明矾净水——胶体的聚沉
水混浊不清，是因为在水中有许多泥沙等污物在
“游荡”。加入明矾后，会形成氢氧化铝胶粒，胶体粒 子喜欢从水中吸附某种杂质到自己身边来，吸附了泥沙 的氢氧化铝胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大， 终于沉入水底。这样，水就变得清澈干净了。
2019/10/23
25
⑶聚沉：
能使胶体聚沉的方法：
D.分散质微粒均可透过滤纸
5.下列分离物质的方法中，据微粒大小进行分离[ ]
A．萃取 B．重结晶 C．沉降 D．过滤 D
知识点2：胶体的性质及应用 例2 下列关于胶体和溶液的区别的叙述中正确的是( ) A．胶体带电荷，溶液不带电荷 B．一束光线通过溶液时没有明显现象，而通过胶体时 会出现明显的光路 C．溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过 滤纸 D．溶液长时间静置易产生浑浊，胶体长时间静置不产 生浑浊 解析 A项，胶体粒子可带电荷，但胶体、溶液整个分 散系是呈电中性的；B项，丁达尔现象是区别溶液和胶体最 常用的方法；C项，溶液、胶体中的分散质均能通过滤纸； D项，溶液很稳定，胶体也较稳定。故只有B项正确。 答案 B
18
丁达尔效应：
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观 察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
丁达尔效应——早晨的阳光射入森林的美丽景象
典例导析
知识点1：分散系的分类
例1 日常生活里我们见到的雾、食醋、豆浆、泥浆水等，
它们都是分散系。
(1)其中以气态物质作分散剂的是__________。
(2)其中属于胶体的是______________。
解析 在以上分散系中，雾的分散剂为气体；食醋、豆
浆、泥浆水的分散剂为液体；雾、豆浆中分散质的直径都在
应用： 明矾净水——胶体的聚沉
水混浊不清，是因为在水中有许多泥沙等污物在
“游荡”。加入明矾后，会形成氢氧化铝胶粒，胶体粒 子喜欢从水中吸附某种杂质到自己身边来，吸附了泥沙 的氢氧化铝胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大， 终于沉入水底。这样，水就变得清澈干净了。
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⑶聚沉：
能使胶体聚沉的方法：
D.分散质微粒均可透过滤纸
5.下列分离物质的方法中，据微粒大小进行分离[ ]
A．萃取 B．重结晶 C．沉降 D．过滤 D
知识点2：胶体的性质及应用 例2 下列关于胶体和溶液的区别的叙述中正确的是( ) A．胶体带电荷，溶液不带电荷 B．一束光线通过溶液时没有明显现象，而通过胶体时 会出现明显的光路 C．溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过 滤纸 D．溶液长时间静置易产生浑浊，胶体长时间静置不产 生浑浊 解析 A项，胶体粒子可带电荷，但胶体、溶液整个分 散系是呈电中性的；B项，丁达尔现象是区别溶液和胶体最 常用的方法；C项，溶液、胶体中的分散质均能通过滤纸； D项，溶液很稳定，胶体也较稳定。故只有B项正确。 答案 B
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丁达尔效应：
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观 察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
丁达尔效应——早晨的阳光射入森林的美丽景象
鲁科版高中化学必修一课件胶体公开课.pptx
空白演示
在此输入您的封面副标题
红 宝 石
果冻
豆腐 云
2
3
舞台上的灯光现象
4
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
第二章
第一节元素与物质的分类
第三部分一种重要的混合物—胶体
授课教师:李雪芬
5
什么叫做分散系 分散系由哪两部分组成
6
1.分散系 由一种（或几种）物质以粒子的
形式分散到另一种物质里形成的 混合物。
A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液
21
作业
22
带正电：金属氢氧化物胶粒 金属氧化物胶粒
例如：Fe(OH)3胶粒带正电荷
带负电：非金属氧化物胶粒 金属硫化物胶粒
例如：硅酸胶粒带负电荷
23
2.分散质 被分散成微粒的物质。 3.分散剂 微粒分散在其中的物质。
7
4、几种常见的分散系
分类依据： 根据分散系中分散质微粒直
径大小进行分类。
分散系
类别 溶液
胶体 浊液
分散质微粒
1nm
直径大小
100nm
稳定 均一
不稳定 不均一
8
9
二、胶体的性质
树
⑴丁达尔现象
林 中
定义：
的 丁
当可见光束通过胶体，
加热
加入带相反电荷的胶体
16
(4)渗析
视频
原理
胶体中的微粒能穿过滤纸，不能透 过半透膜
应用
生物工程，环境工程，海水淡化等
17
三、胶体的用途：
（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血； （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去； （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过 程，保肥作用。
在此输入您的封面副标题
红 宝 石
果冻
豆腐 云
2
3
舞台上的灯光现象
4
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
第二章
第一节元素与物质的分类
第三部分一种重要的混合物—胶体
授课教师:李雪芬
5
什么叫做分散系 分散系由哪两部分组成
6
1.分散系 由一种（或几种）物质以粒子的
形式分散到另一种物质里形成的 混合物。
A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液
21
作业
22
带正电：金属氢氧化物胶粒 金属氧化物胶粒
例如：Fe(OH)3胶粒带正电荷
带负电：非金属氧化物胶粒 金属硫化物胶粒
例如：硅酸胶粒带负电荷
23
2.分散质 被分散成微粒的物质。 3.分散剂 微粒分散在其中的物质。
7
4、几种常见的分散系
分类依据： 根据分散系中分散质微粒直
径大小进行分类。
分散系
类别 溶液
胶体 浊液
分散质微粒
1nm
直径大小
100nm
稳定 均一
不稳定 不均一
8
9
二、胶体的性质
树
⑴丁达尔现象
林 中
定义：
的 丁
当可见光束通过胶体，
加热
加入带相反电荷的胶体
16
(4)渗析
视频
原理
胶体中的微粒能穿过滤纸，不能透 过半透膜
应用
生物工程，环境工程，海水淡化等
17
三、胶体的用途：
（1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血； （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去； （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过 程，保肥作用。
高中化学 胶体课件
课前读背
1.分散系分为溶液、胶体、浊液，依据是：分散质微粒直径的大小；胶体的 分散质微粒直径介于1-100nm之间。
鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应。 2.1nm（纳米）=10-9m;1um(微米)=10-6m;1pm（皮米）=10-12m 3.渗析：胶体的分散质微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，小分子或离子能 透过半透膜，故可用半透膜分离溶液和胶体，提纯、精制胶体。 4.过滤：胶体的分散质微粒能透过滤纸，浊液中微粒不能透过滤纸，可用滤 纸分离浊液和胶体。 5.胶体不带电，胶粒带电。
多分子集合体或 大量分子或离子
高分子化合物
的集合体
均一、透明 较稳定 能 不能
浑浊 不稳定
不能 不能
二、胶体的分类
1.根据分散剂状态分类 气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
2.根据分散质微粒的构成分类 粒子胶体：Fe(OH)3胶体
Fe(OH)3胶体
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
1个大分子的直径就在1——100nm之间
二、胶体的性质 1.丁达尔现象 当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路。它在实验室 可用于鉴别胶体和溶液。云、雾、烟都是胶体,这些胶体的分散剂是空气,分散质是微小的 尘埃或液滴。 2.聚沉 当向胶体中加入可溶性盐等物质时,可溶性盐产生的阳离子或阴离子所带电荷与 胶体微粒所带的电荷中和,从而使胶体微粒聚集成较大的微粒,在重力作用下形成沉淀析出。 这种胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。加热或搅拌也可能引起胶体的聚沉。 3.电泳 胶体分散质微粒细小,具有巨大的比表面积,能较强地吸附电性相同的离子,从而 形成带电微粒。这些微粒在外电场作用下发生定向移动的现象称为电泳。工业上用于电泳 电镀、电泳除尘等。 三、Fe(OH)3胶体的制备(课本P39) 1.制备方法用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，然后逐渐向沸水中逐滴加入1mol/LFeCl3 溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体。 2.反应方程式：
1.分散系分为溶液、胶体、浊液，依据是：分散质微粒直径的大小；胶体的 分散质微粒直径介于1-100nm之间。
鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应。 2.1nm（纳米）=10-9m;1um(微米)=10-6m;1pm（皮米）=10-12m 3.渗析：胶体的分散质微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，小分子或离子能 透过半透膜，故可用半透膜分离溶液和胶体，提纯、精制胶体。 4.过滤：胶体的分散质微粒能透过滤纸，浊液中微粒不能透过滤纸，可用滤 纸分离浊液和胶体。 5.胶体不带电，胶粒带电。
多分子集合体或 大量分子或离子
高分子化合物
的集合体
均一、透明 较稳定 能 不能
浑浊 不稳定
不能 不能
二、胶体的分类
1.根据分散剂状态分类 气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
2.根据分散质微粒的构成分类 粒子胶体：Fe(OH)3胶体
Fe(OH)3胶体
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
1个大分子的直径就在1——100nm之间
二、胶体的性质 1.丁达尔现象 当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路。它在实验室 可用于鉴别胶体和溶液。云、雾、烟都是胶体,这些胶体的分散剂是空气,分散质是微小的 尘埃或液滴。 2.聚沉 当向胶体中加入可溶性盐等物质时,可溶性盐产生的阳离子或阴离子所带电荷与 胶体微粒所带的电荷中和,从而使胶体微粒聚集成较大的微粒,在重力作用下形成沉淀析出。 这种胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。加热或搅拌也可能引起胶体的聚沉。 3.电泳 胶体分散质微粒细小,具有巨大的比表面积,能较强地吸附电性相同的离子,从而 形成带电微粒。这些微粒在外电场作用下发生定向移动的现象称为电泳。工业上用于电泳 电镀、电泳除尘等。 三、Fe(OH)3胶体的制备(课本P39) 1.制备方法用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，然后逐渐向沸水中逐滴加入1mol/LFeCl3 溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体。 2.反应方程式：
高一化学胶体课件
把一种（或多种）物质分散在另一 种（或多种）物质中所得到的体系，叫做 分散系。 分散质:被分散的物质(气态、液态、固态) 分散剂:容纳分散质的物质(气态、液态、固态)
2. 不同状态的分散质和分散剂形成 的分散系
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固 实 例 空气 云、雾 烟灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶 液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的 碳酸钙） 有色玻璃、合金
3 2 == 3
红褐色液体
注意：①不用“↓”，写胶体; ②自来水、FeCl3太多、一次性加入、先加再煮、 加热过久都会产生沉淀； ③不宜用玻璃棒搅拌，以免破坏胶体。
3、胶体的性质 ☞丁达尔效应：(胶体的特性）
（1）定义：光束通过胶体,形成光亮“通路”的现
象
（2）实质：胶体中的胶粒产生对光的散射作用 （3）应用：鉴别溶液和胶体
均一、透明、稳定 均一、透明、介稳定 分子集合体或 有机高分子 能透过 不能透过 CuSO4 溶液 Fe(OH)3胶体、豆浆
微粒组成 单个小分子或离子 滤纸 能透过
半透膜
实例
资料阅读
胶体的分散质微粒粒度介于1nm—100nm 之间。这样的微粒能透过滤纸，而不能穿过半 透膜（如动物肠衣、鸡蛋壳膜，羊皮纸、胶棉 薄膜、玻璃纸等）。半透膜具有比滤纸更细小 的孔隙，只有分子、离子能透过，而粒度较大 的胶体分散质微粒不能通过，因而可以用它将 胶体微粒与分子或离子分离开。利用半透膜分 离胶体中的杂质分子或离子，提纯，精制胶体 的操作称为渗析。
溶于水产生Al(OH)3胶体总表面积大，吸附水中悬浮 的杂质
☞布朗运动
（1）定义：胶体中胶粒不停地作无规则运动 的现象 （2）原因：分散剂分子从不同方向撞击胶粒 的结果 （3）布朗运动是胶体较稳定存在的次要原因 注意：胶体会发生布朗运动现象 发生布朗运动现象的不一定是胶体
2. 不同状态的分散质和分散剂形成 的分散系
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固 实 例 空气 云、雾 烟灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶 液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的 碳酸钙） 有色玻璃、合金
3 2 == 3
红褐色液体
注意：①不用“↓”，写胶体; ②自来水、FeCl3太多、一次性加入、先加再煮、 加热过久都会产生沉淀； ③不宜用玻璃棒搅拌，以免破坏胶体。
3、胶体的性质 ☞丁达尔效应：(胶体的特性）
（1）定义：光束通过胶体,形成光亮“通路”的现
象
（2）实质：胶体中的胶粒产生对光的散射作用 （3）应用：鉴别溶液和胶体
均一、透明、稳定 均一、透明、介稳定 分子集合体或 有机高分子 能透过 不能透过 CuSO4 溶液 Fe(OH)3胶体、豆浆
微粒组成 单个小分子或离子 滤纸 能透过
半透膜
实例
资料阅读
胶体的分散质微粒粒度介于1nm—100nm 之间。这样的微粒能透过滤纸，而不能穿过半 透膜（如动物肠衣、鸡蛋壳膜，羊皮纸、胶棉 薄膜、玻璃纸等）。半透膜具有比滤纸更细小 的孔隙，只有分子、离子能透过，而粒度较大 的胶体分散质微粒不能通过，因而可以用它将 胶体微粒与分子或离子分离开。利用半透膜分 离胶体中的杂质分子或离子，提纯，精制胶体 的操作称为渗析。
溶于水产生Al(OH)3胶体总表面积大，吸附水中悬浮 的杂质
☞布朗运动
（1）定义：胶体中胶粒不停地作无规则运动 的现象 （2）原因：分散剂分子从不同方向撞击胶粒 的结果 （3）布朗运动是胶体较稳定存在的次要原因 注意：胶体会发生布朗运动现象 发生布朗运动现象的不一定是胶体
人教版(新课标)高中化学必修一2.1胶体的性质 PPT课件 (共40张PPT)
例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶 体中的现象是 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 原 因 。
例： FeCl3溶液可止血，为什么？
4、胶体的运用
(1)日常生活：制豆腐，明矾净水及豆浆， 牛奶都与胶体有关 （2）农业方面：土壤的保肥作用 （3）工业方面：制有色玻璃，电泳选矿 （4）国防工业：制火药，炸药等 （5）医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳等 （6）自然现象：江河入海口处三角洲的形成
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
根据分 散剂的 状态
气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
注意：胶体是以分散质粒子大小为本质 特征的，它只是物质的一种存在形式， 如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒 精中则可形成胶体。
科学探究
胶体的制备
注意：1、水要沸腾 ２、FeCl3溶液要饱和 3、加热时间不能过长 反应方程式？
小一休动动脑？ 胶体介稳性的原因？
同种胶粒带同种电荷； 胶体粒子做布朗运动。
胶体这种特殊的分散系是电中性的，不带电。
（5）胶体的分散质粒子能通过滤 纸不能通过半透膜
分散 系 能否 通过 滤纸 溶液 胶体 浊液
能
能
不能
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
无变化
由浑浊变澄清
泥水
半透膜是指一类可以让小分子物质 （离子)透过而大分子物质不能通 过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊 皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成
问2：对于分散剂为液体的分散 系，按照分散质粒子大小分类？
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒 (< 1nm) （1 ~100 nm） >100nm 子直径
注：
-9 1nm＝10 m
例： FeCl3溶液可止血，为什么？
4、胶体的运用
(1)日常生活：制豆腐，明矾净水及豆浆， 牛奶都与胶体有关 （2）农业方面：土壤的保肥作用 （3）工业方面：制有色玻璃，电泳选矿 （4）国防工业：制火药，炸药等 （5）医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳等 （6）自然现象：江河入海口处三角洲的形成
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
根据分 散剂的 状态
气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
注意：胶体是以分散质粒子大小为本质 特征的，它只是物质的一种存在形式， 如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒 精中则可形成胶体。
科学探究
胶体的制备
注意：1、水要沸腾 ２、FeCl3溶液要饱和 3、加热时间不能过长 反应方程式？
小一休动动脑？ 胶体介稳性的原因？
同种胶粒带同种电荷； 胶体粒子做布朗运动。
胶体这种特殊的分散系是电中性的，不带电。
（5）胶体的分散质粒子能通过滤 纸不能通过半透膜
分散 系 能否 通过 滤纸 溶液 胶体 浊液
能
能
不能
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
无变化
由浑浊变澄清
泥水
半透膜是指一类可以让小分子物质 （离子)透过而大分子物质不能通 过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊 皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成
问2：对于分散剂为液体的分散 系，按照分散质粒子大小分类？
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒 (< 1nm) （1 ~100 nm） >100nm 子直径
注：
-9 1nm＝10 m
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