公开课一种重要的混合物胶体优秀课件

闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ Ｄ ）
Ａ．溶液
Ｂ．悬浊液
Ｃ．乳浊液
Ｄ．胶体
2． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ B）
A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
（2）加带相反电荷的胶粒 （3）加热 （或搅拌）
聚沉方法
原理
加入
中和胶粒所带电荷，使
可溶性盐 之聚结成大颗粒
加入胶 粒带相 反电荷 的胶体
加热
互相中和电性，减小同 种电性的相互排斥而使 之聚成大颗粒
加速胶粒运动，使之易于 聚结成大颗粒
胶体聚沉的应用:
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯化铁止血 ④ 江河入海口形成三角洲
公开课课件一种重要的 混合物胶体
一、分散系及分类
1、有关概念：
分散系：
一种或几种物质（分散质）分散到另一种物质 （分散剂）里形成的混合物（由分散质和分散剂组成 的混合体系）
分散质：
在分散系中被分散的物质
分散剂：
在分散系中容纳分散质的物质（可以是固体、 液体、气体）
分散系
分散剂
NaCl溶于水形 成的溶液
原理：胶体分散质的粒子比溶液中溶质 的大，能使光波发生散射。
1、丁达尔效应： 应用：区别胶体与溶液。
CuSO4溶液
溶液分散质粒子小 →不易发生光散射 →无光亮通路
Fe(OH)3溶胶
胶体分散质粒子大 →发生光散射 →光亮通路
2、电泳现象： 胶粒在外加电场的作用下做定向移动。
（原因：胶体粒子带电）
Fe（OH）3胶体的电泳实验
现象
阴极附近颜色变深，阳极附近颜色变浅。
结论
1．通电后，阴极附近Fe（OH）3胶粒增多了。 2．说明Fe（OH）3胶粒是带正电荷的。
胶体粒子带电规律及电泳方向 （1）胶体粒子所带的电荷
胶体有 吸附阳离子 带正电 较大的（如：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子） 表面积 吸附阴离子 带负电
（如：金属硫化物、非金属氧化物的胶体粒子）
（2）胶体粒子电泳时运动方向
带正电的
移向阴极
带负电的
移向阳极
胶体分散系稳定的原因：
同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易 聚集。布朗运动能克服重力作用，胶粒不 易沉积。
讨 如何破坏胶体的稳定性，使胶粒 论 聚集而沉淀下来？
3、胶体的聚沉： 胶体在外界条件作用下形成沉淀析出的现象。 方法：（1）加可溶性盐
注：三种分散系的本质区别在于分散质微粒大小不同
3、胶体按照分散剂的状态不同 分为：
分散剂 气体
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名称 气溶胶
举例 烟、云、雾
液体
液溶胶
AgI溶胶 Fe(OH)3溶胶
固体
固溶胶
有色玻璃、 水晶
二、胶体性质：
1、丁达尔效应：当可见光束通过胶体时， 在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种 现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。
牛奶溶于水形成 的乳溶液
泥土放入水中形 成的悬浊液
水蒸气扩散到空 气中形成的雾
水 水 水 空气
分散质
NaCl 牛奶 泥土 水蒸气
分散质微粒 大小
<1nm >100nm
>100nm 1~100nm
2、如果按分散质粒子的大小来分类， 可以把分散系分为：
溶液、胶体、浊液
溶液 1 nm 胶体
(1nm=10-9米） 100 nm 浊液
分散质微粒 成分
小分子、离子
分散质能否透
能
过滤纸
分散质能否透
能
过半透膜
稳定性
稳定
胶体
1nm～100nm 较均一、透明 分子或离子的集合体
能
不能 较稳定
丁达尔效应
无
有
浊液
＞100nm 不均一、不透明 大量分子或离 子的集合体
不能
不能
不稳定 无
练一练
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿
江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关
4 、渗析：使分子或离子通过半透膜从胶体
里分离的操作叫渗析。P37知识点击
原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中
的分子和离子能透过半透膜。 (胶体微粒能透过滤纸，所以用滤纸不能达 到净化胶体的目的。)
应用：胶体的净化。
5.小结：三种分散系的比较
分散系
溶液
分散质微粒的 直径大小
＜1nm
外观特征 均一、透明