第3课时 一种重要的混合物胶体[1]
高中化学：第一节一种重要的混合物——胶体第三课时教案 鲁科版必修1
一种重要的混合物——胶体教学目标：知识技能：初步了解分散系概念；初步认识胶体的概念，鉴别及净化方法；了解胶体的制取方法；认识胶体的一些重要性质和作用。
能力培养：通过丁达尔现象、胶体的电泳、胶体的聚沉、胶体的制取等实验，培养学生的观察能力、动手能力，思维能力和自学能力；通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力。
科学思想：通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣。
科学品质：培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。
科学方法：培养学生观察、实验、归纳比较等方法。
重点、难点重点：胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。
难点：胶体的性质；学生思维能力的培养。
教学过程设计：教师活动学生活动设计意图[展示]氯化钠溶液、泥水悬浊液、植物油和水的混合液振荡而成的乳浊液。
[提问]哪种是溶液，哪种是悬浊液、乳浊液？[指导阅读]课本第34页第二段，思考：〔1〕分散系、分散质和分散剂概念。
〔2〕溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？[提问]溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系有什么共同点和不同点？观察、辨认、回答。
阅读课本，找出三个概念。
〔1〕分散系：一种物质〔或几种物质〕分散到另一种物质里形成的混合物。
分散质：分散成微粒的物质叫分散质。
分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。
〔2〕溶液中溶质是分散质；悬浊液和乳浊液中的分散质分别是：固体小颗粒和小液滴。
思考后得出结论：共同点：都是一种〔或几种〕物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。
〔培养自学能力，了解三个概念。
培养学生归纳比较能力，了解三种分散系的异同。
〕[展示]氢氧化铁胶体，和氯化钠溶液比较。
[提问]两者在外部特征上有何相似点？[设问]二者有无区别呢？[指导实验]用有一小洞的厚纸圆筒〔直径比试管略大些〕，套在盛有氢氧化铁溶胶的试管外面，用聚光手电筒照射小孔，从圆筒上方向下观察，注意有何现象，用盛有氯化钠溶液的试管做同样的实验，观察现象。
[小结]丁达尔现象及其成因，并指出能发生丁达尔现象的是另一种分散系——胶体。
省级高中化学优质课：胶体(教学设计)
高中化学优质课-胶体一种重要的混合物——胶体》教学设计一、教学目标1．知识与技能了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应，初步了解胶体的电泳和聚沉现象。
2．过程与方法通过对实验探究中现象的观察，培养实验观察能力和实验现象的描述能力。
通过阅读课文，培养对信息进行加工处理的能力。
3．情感、态度、价值观通过探究溶液、胶体和浊液的本质，激发学生学习化学的兴趣与热情，培养观察生活和善于用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点胶体的性质，胶体与其它分散系的本质区别三、教学方法实验探究、阅读讨论、合作学习四、教具准备FeCl3饱和溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、淀粉溶液、开水；酒精灯、石棉网、三脚架、小烧杯、滴瓶、激光笔等。
五、教学过程【设疑导课】我们已经知道，物质可以分为纯净物和混合物。
请问Na2CO3溶液、CaCl2溶液属于什么？（边讲边实验）将两者混合，可以得到CaCO3浊液。
两者有哪些异同点呢？【师生交流】复习回顾溶液和浊液的知识，归纳两者的异同点。
【归纳整理】相同点：都是一种物质分散在另一种物质中得到的混合体系。
（引出分散系、分散质和分散剂的概念）不同点：溶液澄清、透明，且无论放置多久都均一、稳定；浊液浑浊不透明，静置后分层/沉淀。
【板书】（一）．分散系把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。
分散质：被分散的物质分散剂：起容纳分散质作用的物质【设疑过渡】请大家思考一下，溶液和浊液的不同外观特征是由何原因造成的呢？（学生思考回答）是分散质粒子大小不同引起的，过滤时溶液能通过滤纸，而浊液中的分散质不能。
【讲解过渡】正是如此，据科学测定，溶液中分散质粒子直径通常小于1nm，而浊液的分散质粒子直径大于100nm.【板书板画】0溶液 1nm ？ 100nm 浊液【设疑过渡】有没有分散质介于1～100nm之间的分散系呢？如果有，该分散系又有哪些性质特点呢？【板书】（二）．胶体1.胶体性质的探究【实验探究】（1）丁达尔效应[实验步骤]取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液4～5滴。
高中化学《一种重要的混合物-胶体》优质课教学设计、教案
一种重要的混合物—胶体教学设计引入新课——联想·质疑（提出问题）在天气晴朗的情况下，当你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕霞光穿过林木枝叶铺洒在地面上，你知道这是为什么吗？在晚上，当你打开手电筒时，会看到一道“光柱”射向天空或射向远方，你知道这是为什么吗？这些现象与一种特殊的混合物有关。
1.分散质：被分散成微粒的物质叫分散质。
如食盐溶液中的食盐。
2.分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。
如食盐溶液中的水。
3.分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。
如食盐溶液就是一种分散系。
教师要求学生列举几种分散系，并指出分散质和分散剂。
4.几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类）（1）溶液：分散质是分子或离子，分散质的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
（2）浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的粒度＞100nm（10—7m），具有浑浊、不稳定等宏观特征。
（3）胶体：分散质的粒度介于1～100nm 之间的分散系叫胶体(也称为溶胶)。
【点评】数轴是初一数学中的一个重要内容。
在化学教学中应用数轴将同一类型的不同对象按数量的大小在数轴上进行有序排列，可以使学生建立有序思维。
如物质的溶解性（难溶、微溶、易溶）、同种元素的变价化合物均可用数轴进行排列。
5.胶体的性质（1）丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。
丁达尔现象产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。
丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体。
实验：先取一个具有双通性质的纸筒（事先在纸筒的下端钻一个小孔，以让光线通过），将纸筒套在盛在氢氧化铁胶体的烧杯上，再取一只40W 的电灯泡，通电后放在纸筒的小孔处，人从纸筒的上端从上往下观察，即可观察到有一条“光亮的通路”的现象。
能同样的办法观察食盐溶液的现象。
【高中化学】一种重要的混合物——胶体PPT课件
思考：为什么胶体较稳定，不会形成沉淀呢？
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用， 不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳 定性的主要因素。
谢谢大家！
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
一种重要的混合物——胶体1 鲁科版1精选教学PPT课件
人的生命总是有限的，时间也不能停滞，但是我们可以驻足。人生路上，一路行走，一路都是风景，路上，你会遇到很多美的人，美的事，美的景。不要忘了经常抬头凝视一会儿蔚蓝的天空和飞翔的 香气。在人生的风景里有春夏秋冬，会有不同景致，春葱茏、夏繁盛、秋斑斓、冬纯净，都显得很美丽，你大凡可尽收眼底。只不过人生的风景画册里，有的柔和，有的热烈，有的凄美，还有的悲壮，只 生就会轻松很多。也许在你放松心境的时候，你就能看见生活的笑容。不同的人生体验，才能让人生多彩丰富。如果太在意目的地，这一路上，心中便会少了很多乐趣。在人生的旅行中，最重要的不是结
第2课时 一种重要的混合物——胶体
1．了解分散系的概念及分散系的种类。 2．知道胶体是一种常见的分散系。 3．了解胶体的主要性质和应用。
1．胶体与溶液、浊液的差异。 2．胶体的性质及应用。
一、分散系及其分类
1．概念 定义 把一种(或几种)物质分散在
另一种物质中所得到的体系 分散系
分散质 组成
分散系中被分散的物质
1．分散系中的“两个大小”和“两个只有” (1)关于分散系的“两个大小”比较。 ①分散质粒子的大小：溶液＜胶体＜浊液； ②分散系稳定性大小：溶液＞胶体＞浊液。 (2)关于分散质的“两个只有”。 ①只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过； ②只有溶液能透过半透膜，浊液和胶体不能透过。
2．胶体的性质 (1)布朗运动：胶体粒子在做不停的、无规则的运动。 (2)丁达尔效应：常用于鉴别胶体和其他分散系。 (3)电泳现象：胶体微粒带电荷(淀粉胶体等除外)，胶体微粒 在电场的作用下发生定向移动。
第二章一种重要的混合物胶体(教学设计)
一种重要的混合物———胶体授课人：安徽省萧县中学生化组朱学东【教材分析】“一种重要的混合物———胶体”是鲁科版《化学1》（必修）第二章《元素与物质世界》第一节元素与物质的分类（第三课时）的内容。
这节课的内容既是对初中溶液和浊液知识的回顾，又是对学生学习了第一章《认识化学科学》第2节（研究物质的方法和程序）的一次很好的应用。
另外，本节课的内容难度不大，安排在这一节很合适。
胶体是一种重要的分散系，在人们的生产和生活中有着广泛的应用，因此应该让学生了解胶体的相关内容，丰富他们对混合物的认识，学会从微粒大小的角度对混合物进行分类。
【学情分析】1、通过初中的学习，学生对于溶液、浊液、混合物的概念并不陌生，加热、过滤等操作也很熟悉。
知道用过滤的方法除去溶液中的难溶性的固体，因为溶液中的溶质可以透过滤纸，悬浊液中的“溶质”不能透过滤纸，这为学生掌握本节课的内容奠定了知识基础。
2、虽然学生学习了第一章《认识化学科学》第2节研究物质的方法和程序，但是学生实验操作的能力不强，主动探究的能力不强，有待进一步培养。
【课程三维目标】一、知识与技能1、了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系；了解胶体、溶液、浊液之间的区别。
2、了解胶体的重要性质及其应用。
3、实验能力的培养。
学会制备氢氧化铁胶体并根据实验探究胶体的一些性质。
二、过程与方法1、运用比较、分类、归纳等自主学习分散系的概念。
2、以探究实验的形式让学生主动学习胶体的性质，并分析实验结论，避免枯燥讲解。
三、情感、态度、价值观1、通过探究实验激发学生学习化学知识的兴趣。
2、培养学生观察生活和善于用化学知识解决实际问题的能力。
3、对学生进行科学史教育，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
四、教学思路（探究实验一）（探究实验二）（探究实验三）胶体的制备胶体的性质胶体的微粒大小胶体的稳定性（课前学生准备）丁达尔现象本质特征电泳聚沉解释生活中现象区别溶液和胶体应用：渗析应用：制豆腐、电泳电镀等【教学重、难点】胶体、溶液、浊液之间的比较、胶体的性质【教学准备】多媒体、学生分组实验的仪器和药品。
一种重要的混合物胶体PPT教学课件
阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象
一、分散系
1、定义：一种或一种以上的物质分散到 另一种物质中所得到的混合物
分散质：被分散的物质
（其中分散成微粒的物质）
分散剂：能分散分散质的物质
（微粒分散在其中的物质）
溶液、悬（乳）浊液、胶体
2、分散系的分类 本质依据——分散质微粒直径大小
是 陶土和杂质分离除杂
。
例题：已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又 有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。 有下列阴阳离子，NH4+、K+、H+、NO3-、 H2PO4 -、PO43- ，哪些易被吸附？在土壤里施 用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是
(NH4)2SO4 、 NH4HCO3 、 NH4NO3 、 NH4Cl
例题 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有
Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法 之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使
粒子大小在1nm~100nm之间，然后插入
两根电极，接通直流电源，这时阳极聚
积 带负电荷的胶粒（粒子陶土），
阴极聚积 带正电荷的胶粒（Fe2O3) ，理由
含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将
物距小于f成像规律
成正立、放大的虚像，像与物 同侧，物距小于像距的绝对值。 主要应用：放大镜、老花镜。
F
F
①跟主轴平行的光线，折射后通过焦点； ②通过焦点的光线，折射后跟主轴平行； ③通过光心的光线经过透镜后方向不变。
凹透镜成像规律
成正立、缩小的虚像，像与物 同侧，物距大于像距的绝对值。 主要应用：近视镜。
(3)加热
温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所 吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数 减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞 时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。
高中化学 2.1.2一种重要的混合物——胶体 鲁科版必修1
3.（2011·宝鸡高一检测）晚自习的课间，同学们站在学
校楼上，可以看到在街道的空中有移动的光柱，这就是气
溶胶中发生的丁达尔现象，下列分散系不能发生丁达尔现
象的是( )
A.豆浆 C.食盐水
B.Fe（OH）3胶体 D.烟、云、雾
【解析】选C。四个选项中只有食盐水是溶液。A、B、D
都是胶体，都能发生丁达尔现象。
点击进入相应模块
ppt课件
5.胶体与生命活动及生产和生活密切相关，有着广泛的应 用。如电泳电镀、静电除尘、海水淡化、微电子材料制造、 制豆腐等。
ppt课件
点击进入相应模块
ppt课件
点击进入相应模块
三类分散系的比较 分散系分为溶液、胶体、浊液，这三种物质都是混合物， 这三者之间有什么区别和联系呢？某研究学习小组进行了 下列探究。 探究： 1.从分散质微粒大小分析三者有什么本质不同呢? 提示：溶液中溶质的直径小于1 nm，胶体中分散质微粒直 径在1～100 nm之间，浊液的分散质微粒直径大于100 nm。这是三种混合物的本质区别。
ppt课件
点击进入相应模块
4.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( ) A.分散质颗粒直径都在1～100 nm之间 B.能透过半透膜 C.都比较稳定，密封放置不产生沉淀 D.呈红褐色 【解析】选C。从分散系角度来分类，氯化铁溶液和氢氧化 铁胶体属于不同的分散系，氯化铁溶液属于溶液，其中的 分散质微粒是Fe3+和Cl-，氢氧化铁胶体属于胶体，其中的 分散质是氢氧化铁构成的胶粒，分散质的直径要大一些， 但两者都比较稳定，密封放置不产生沉淀。点击进入相应模块
ppt课件
点击进入相应模块
1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100 nm）的超 细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中的分散质 微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( ) A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 【解析】选C。胶体与溶液、浊液本质的区别在于分散质微 粒直径的不同，溶液中的溶质粒子直径通常小于1 nm，浊 液中的粒子直径通常大于100 nm，而胶体粒子直径介于 1～100 nm之间。选项C正确。
一种重要的混合物——胶体1 鲁科版2精选教学PPT课件
春夏秋冬大千世界，芸芸众生，我们每个人就像一粒小小的尘埃，于春夏秋冬的轮回里，在风风雨雨中飘渺，在阳光下微笑人的一生中，会品尝着各种酸甜苦辣的味道，当回眸看看所走过的路程，会让我们渐渐明白一个道理：人需有一颗淡然的心来对待这世间百态，需用一颗平常心简简单单过好生活，因为淡然，会使人简单，简单了，就有快乐。 在忙碌的生活里，谁都会遇到难处，在现实的生活中，谁都有苦楚，人的一生，总是有一些纠结，会让我们无助；总是有太多的奈何，会让我们无可。所以，有些事，可以认真对待，但不可去较真。当然，说说容易，做起来可能就较难，很多时候，我们往往会始终执着一个人，一件事，一段情，这种执着仅仅是一种执念也就罢了，有些封存的往事，只会让你显得落寞和孤寂，将岁月纠结于此，往往让人痛不欲生。岁月静好，可是，你的人生并非安好，许多的事，我们自己是做不了主的，对人生旅途中的风景，我们也没有能力做出选择，但是我们可以对自己的心态进行调整，时不常地换个角度待人看
三、胶体的分类 1.根据分散剂状态分类
气溶胶：烟、云、雾
液溶胶：Fe(OH)3 胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
Fe(OH)3 胶 体
2.根据分散质的构成微粒分类 多个微粒的集合体
粒子胶体：Fe(OH)3胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
1个大分子的直径就在 1nm～100nm之间
四、胶体的性质 1.丁达尔现象 定义：当可见光束通过胶体时，能在胶体中形
胶体
1nm～100nm 多分子集合 体，高分子
【高中化学】一种重要的混合物——胶体PPT课件4(7份)
实验探究二
———可溶性盐对胶体稳定性的影响
步骤：
取少量Fe(OH)3胶体分别加入到两只
洁净的试管中，向其中一只试管中加入
几滴CuSO4溶液，震荡后观察现象。
3、聚沉
（1）定义：胶体微粒聚集成较大的微粒，
在重力作用下形成沉淀析出的过程
（ 2） 方法
① 加入可溶性盐或酸、碱 ②加入带异种电荷的胶体 ③加热和搅拌
C MgSO4
D NaCl
2、下列说法中正确的是（B ）
A、氯化钠溶液、胶体都能发生丁达尔效应
B、在1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有 氢氧化铁胶粒数少于2NA C、浊液、溶液、胶体、水是四种常见的分散系 D、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是 有无丁达尔效应
课后作业
1.完成丛书第2课时 2.写一篇题为《胶体与我们的生活》 的小论文 ，500字左右。
原因：胶体中分散质微粒对可见光散射
胶体分散系
1nm＜颗粒直径＜100nm
应用：区别溶液和胶体
溶液分散系 颗粒直径＜1nm
2、电泳
（1）定义：胶体中的分散质微粒在直流电
的作用下产生定向移动的现象。
Fe(OH)3胶体的电泳现象能说明什么？
应 用：高压静电除尘
1. 为什么胶体比较稳定？
2. 如何破坏胶体的稳定性？
4.三种分散系的比较
分散系
微粒直径 微粒组成 稳定性 透过滤纸 透过半透 膜
溶液
<1nm 单个分子 或离子 稳定 能 能
胶体
1nm～100nm 多分子集 合体 较稳定 能 不能
浊液
>100nm 大量分子或 离子集合体 不稳定 不能 不能
认识生活中的胶体
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
6、下列说法中正确的是（ B ） A、氯化钠溶液、胶体都能发生丁达尔效应 B、在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁胶粒数 少于2NA C、浊液、溶液、胶体、水是四种常见的分散系 D、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应
>100nm
分子集合体， 分子或离子集
高分子
合体
较稳定
不稳定
能
不能
不能
不能
鸡蛋内膜可用作半透膜
2、胶体的性质（重点）
丁达尔现象： 胶体特性，区别溶液和胶体的方法。
电泳：Fe(OH)3胶粒带正电荷，电泳时向电源负极移动。 聚沉： a、加入可溶性盐、酸或碱
b、加入胶粒带相反电荷的胶体 c、加热或搅拌
3、胶体的净化、提纯——渗析 胶体粒子不能透过半透膜。
（1）、根据分散剂的状态分类
气溶胶： 烟、云、雾
液 溶 胶 ：Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
Fe(OH)3胶体
（2）、根据分散质微粒的构成分类 多个微粒的集合体
粒子胶体：Fe(OH)3胶体
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
1个大分子的直径就在 1~100nm之间
3、胶体的性质
（1）、丁达尔现象 定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面 可观察到光亮的通路的现象。
注意事项：
（1）必须选用饱和FeCl3溶液，而不能用FeCl3稀溶液。 原因是若FeCl3浓度过低，不利于Fe(OH)3胶体的形成。 （2）向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和 溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到 氢氧化铁胶体。
（3）必须用蒸馏水，而不能用自来水。 因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。
4、氢氧化铁胶体的制备
FeCl3
+
3H2O
△ ===
Fe(OH)3
(胶体)
+
3HCl
1、溶液、浊液、胶体的本质区别是（ B ）
A、透明程度
B、分散质颗粒大小
C、稳定性
D、丁达尔现象
2、鉴别胶体和溶液可采用的最好方法（ D ）
A、闻气味
B、观察
C、稀释
D、丁达尔现象
3、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ B ） A、分散质直径都在1nm～100nm之间 B、能透过滤纸 C、都有丁达尔效应 D、都呈红褐色
第3课时 一种重要的混合物－胶体
胶体化学之父格雷姆
1、了解胶体是一种常见的分散系。 2、了解胶体的重要性质、制备和应用 。
一、分散系
1、定义：分散系是由一种（或几种）物质分散 到另一种物质中，形成的混合物
2、组成： 分散质：被分散成微粒的物质 分散剂：微粒分散在其中的物质
3、分类 根据分散质微粒直径的大小不同，将分散系 分为 溶液
使胶体聚沉的方法：
a、加入可溶性盐 或酸、碱
方 法
b、加入胶粒带相反电荷的胶体
c、加热或搅拌
与胶体有关的现象：
并思考应用了胶体的什么性质？
（1）在豆浆里加入盐卤做豆腐；
CaCl
（2）微波手术刀可止2 血
在使用时产生热效应
（3）江河入海口易形成三角洲
泥沙胶粒
（4）FeCl3溶液用于伤口止血。
聚沉 聚沉 聚沉 聚沉
（5）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 电泳
（6）阳光穿透小树林时出现万道光线。 丁达尔现象
（4）、胶体的分离、提纯——渗析
原理：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中的分子 和离子能透过半透膜。
定义：用半透膜把胶体中的离子或分子分离出去 的方法叫渗析。
半透膜内： 淀粉胶体和 NaCl溶液
蒸镏水
（5）、胶体的制备
4、下列关于胶体的叙述不正确的是（ B ） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、 胶体和浊液 C、胶体的性质主要有丁达尔现象、电泳和聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的 大小
5、不能用胶体的知识解释的现象是（ C ） A、豆浆中加入石膏做豆腐 B、一支钢笔使用不同牌号的墨水易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、在海水与河水交界处，易形成三角洲
应用：
1、利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地 沉积在镀件上 2、利用高压电对气体尘埃（气溶胶）的作用， 以减少对空气的污染。
（3）、聚沉：
定义：当向胶体中加入 可溶性盐等物质时，可 溶性盐产生的阳离子或 阴离子所带电荷与胶体 微粒所带电荷中和，从 而使胶体微粒聚集成较 大的微粒，在重力作用 下形成沉淀析出的现象
（4）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液后，可稍微加热煮沸， 若长时间加热，又会导致胶体聚沉。
（5）书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式时，一定要注明“ 胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。
溶解法： 如淀粉、蛋白质溶于水直接得到胶体
1、三种分散系的比较
<1nm
分子 或离子
稳 定
能
能
1nm～100nm
浊液
胶体
4、三种分散系的本质区别
分散质微粒直径的大小
溶液 分散质微粒直径大小 1nm
胶体
浊液
100nm
胶体：
分散质微粒直径在1～100nm之间的分散系 。
5、三种分散系的比较
<1nm
分子 或离子
稳 定
能
能
1nm～100nm
>100nm
分子集合体， 分子或离子集
高分子
合体
较稳定
不稳定
能
不能
不能
不能
机械法：
用特殊的机械加工的方法将固体物质 直接加工到纳米级的超细粉末粒子。 如碳素墨水
反应法：Fe(OH)3胶体的制备
操作：向烧杯中加入少量蒸馏水，加热至沸腾， 然后向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，并继续 煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体
原理：
△ FeCl3 + 3H2O === Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁 达 尔 现 象
Fe(OH)3胶体
原因：胶体中分散质微粒对可见光发生光散射 而形成的。
应用：区别溶液和胶体。
（2）、电泳 ：定义：胶体分散质微粒
在外电场的作用下发生 定向移动的现象。
电泳现象说明胶体的 分散质微粒带电荷
Hale Waihona Puke 形成原因：胶体分散质微粒细小， 具有巨大的比表面积， 能较强的吸附电性相 同的离子，从而形成 带电微粒
鸡蛋内膜可用作半透膜
二、胶体
1、定义：
分散质的微粒直径在1～100nm之间的分散系 。
认 识 生 活 中 的 分 散 系
胶 体
认识生活中的分散系-----胶体 云
雾
烟
认识生活中的分散系-----胶体
Fe(OH)3胶体
夜晚的霓虹灯
认识生活中的分散系-----胶体
有 色 玻 璃
烟 水 晶
2、分类：