第3课时 一种重要的混合物胶体[1]

>100nm
分子集合体， 分子或离子集
高分子
合体
较稳定
不稳定
能Байду номын сангаас
不能
不能
不能
鸡蛋内膜可用作半透膜
2、胶体的性质（重点）
丁达尔现象： 胶体特性，区别溶液和胶体的方法。
电泳：Fe(OH)3胶粒带正电荷，电泳时向电源负极移动。 聚沉： a、加入可溶性盐、酸或碱
b、加入胶粒带相反电荷的胶体 c、加热或搅拌
3、胶体的净化、提纯——渗析 胶体粒子不能透过半透膜。
浊液
胶体
4、三种分散系的本质区别
分散质微粒直径的大小
溶液 分散质微粒直径大小 1nm
胶体
浊液
100nm
胶体：
分散质微粒直径在1～100nm之间的分散系 。
5、三种分散系的比较
<1nm
分子 或离子
稳 定
能
能
1nm～100nm
>100nm
分子集合体， 分子或离子集
高分子
合体
较稳定
不稳定
能
不能
不能
不能
注意事项：
（1）必须选用饱和FeCl3溶液，而不能用FeCl3稀溶液。 原因是若FeCl3浓度过低，不利于Fe(OH)3胶体的形成。 （2）向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和 溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到 氢氧化铁胶体。
（3）必须用蒸馏水，而不能用自来水。 因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。
4、下列关于胶体的叙述不正确的是（ B ） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、 胶体和浊液 C、胶体的性质主要有丁达尔现象、电泳和聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的 大小
5、不能用胶体的知识解释的现象是（ C ） A、豆浆中加入石膏做豆腐 B、一支钢笔使用不同牌号的墨水易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、在海水与河水交界处，易形成三角洲
机械法：
用特殊的机械加工的方法将固体物质 直接加工到纳米级的超细粉末粒子。 如碳素墨水
反应法：Fe(OH)3胶体的制备
操作：向烧杯中加入少量蒸馏水，加热至沸腾， 然后向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，并继续 煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体
原理：
△ FeCl3 + 3H2O === Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl
（4）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液后，可稍微加热煮沸， 若长时间加热，又会导致胶体聚沉。
（5）书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式时，一定要注明“ 胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。
溶解法： 如淀粉、蛋白质溶于水直接得到胶体
1、三种分散系的比较
<1nm
分子 或离子
稳 定
能
能
1nm～100nm
（5）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 电泳
（6）阳光穿透小树林时出现万道光线。 丁达尔现象
（4）、胶体的分离、提纯——渗析
原理：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中的分子 和离子能透过半透膜。
定义：用半透膜把胶体中的离子或分子分离出去 的方法叫渗析。
半透膜内： 淀粉胶体和 NaCl溶液
蒸镏水
（5）、胶体的制备
鸡蛋内膜可用作半透膜
二、胶体
1、定义：
分散质的微粒直径在1～100nm之间的分散系 。
认 识 生 活 中 的 分 散 系
胶 体
认识生活中的分散系-----胶体 云
雾
烟
认识生活中的分散系-----胶体
Fe(OH)3胶体
夜晚的霓虹灯
认识生活中的分散系-----胶体
有 色 玻 璃
烟 水 晶
2、分类：
4、氢氧化铁胶体的制备
FeCl3
+
3H2O
△ ===
Fe(OH)3
(胶体)
+
3HCl
1、溶液、浊液、胶体的本质区别是（ B ）
A、透明程度
B、分散质颗粒大小
C、稳定性
D、丁达尔现象
2、鉴别胶体和溶液可采用的最好方法（ D ）
A、闻气味
B、观察
C、稀释
D、丁达尔现象
3、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ B ） A、分散质直径都在1nm～100nm之间 B、能透过滤纸 C、都有丁达尔效应 D、都呈红褐色
6、下列说法中正确的是（ B ） A、氯化钠溶液、胶体都能发生丁达尔效应 B、在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁胶粒数 少于2NA C、浊液、溶液、胶体、水是四种常见的分散系 D、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁 达 尔 现 象
Fe(OH)3胶体
原因：胶体中分散质微粒对可见光发生光散射 而形成的。
应用：区别溶液和胶体。
（2）、电泳 ：定义：胶体分散质微粒
在外电场的作用下发生 定向移动的现象。
电泳现象说明胶体的 分散质微粒带电荷
形成原因：
胶体分散质微粒细小， 具有巨大的比表面积， 能较强的吸附电性相 同的离子，从而形成 带电微粒
第3课时 一种重要的混合物－胶体
胶体化学之父格雷姆
1、了解胶体是一种常见的分散系。 2、了解胶体的重要性质、制备和应用 。
一、分散系
1、定义：分散系是由一种（或几种）物质分散 到另一种物质中，形成的混合物
2、组成： 分散质：被分散成微粒的物质 分散剂：微粒分散在其中的物质
3、分类 根据分散质微粒直径的大小不同，将分散系 分为 溶液
使胶体聚沉的方法：
a、加入可溶性盐 或酸、碱
方 法
b、加入胶粒带相反电荷的胶体
c、加热或搅拌
与胶体有关的现象：
并思考应用了胶体的什么性质？
（1）在豆浆里加入盐卤做豆腐；
CaCl
（2）微波手术刀可止2 血
在使用时产生热效应
（3）江河入海口易形成三角洲
泥沙胶粒
（4）FeCl3溶液用于伤口止血。
聚沉 聚沉 聚沉 聚沉
（1）、根据分散剂的状态分类
气溶胶： 烟、云、雾
液 溶 胶 ：Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
Fe(OH)3胶体
（2）、根据分散质微粒的构成分类 多个微粒的集合体
粒子胶体：Fe(OH)3胶体
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
1个大分子的直径就在 1~100nm之间
3、胶体的性质
（1）、丁达尔现象 定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面 可观察到光亮的通路的现象。
应用：
1、利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地 沉积在镀件上 2、利用高压电对气体尘埃（气溶胶）的作用， 以减少对空气的污染。
（3）、聚沉：
定义：当向胶体中加入 可溶性盐等物质时，可 溶性盐产生的阳离子或 阴离子所带电荷与胶体 微粒所带电荷中和，从 而使胶体微粒聚集成较 大的微粒，在重力作用 下形成沉淀析出的现象